2019年人教版化学高考一轮复习第3章第1节钠及其化合物

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2019届高三化学一轮复习人教版课件钠及其重要化合物

(1)将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？写出分步反应的离子方程式及总的离子方程式。 (2)金属钠是否一定无法置换出 CuSO4 中的铜？若要使金属钠置换出 CuSO4 中的铜，应该在什么条件下进行？
答案：(1)产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na ＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)金属钠置换出 CuSO4 溶液中的铜的阻碍在于水，若用金属钠与熔融硫酸铜反应，可以置换出金属铜。
(4)金属钠燃烧，产生黄色火焰。( ) (5)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 () (7)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。 ()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
＞ρ(煤油)
2.钠的化学性质
(1)主要化学性质(填化学方程式)
与非金属单质反应O2常点温燃：：____24__NN__aa＋__＋__OO__22__==点==__==__燃=2__=N__Na__2aO2__O__2_____________

Cl2：___2_N_a_＋_C_l_2=_=点_=_燃=_=__2N_a_C_l_________
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
3．钠的保存实验室中通常将少量钠保存在__煤__油____中，目的是防止钠与空气中的___氧__气___和___水___发生反应。 4．钠的用途 (1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如 4Na＋TiCl4==熔=融== Ti＋4NaCl。 (2)Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 (3)高压钠灯。

高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物新人教

题点(二) 焰色反应
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接
观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
(B )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
电子式
阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸反应
稳定性主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
2NaOH
N__a_2_O_＋__C__O__2=_=_=__ _N__a_2_C_O__3
过氧化钠(Na2O2)
_2__N_a_2_O_2_＋__2_H__2_O_=_=_=_ _4_N_a_O__H_＋___O_2_↑__
H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
(×)
(4)Na2O2 的电子式为
(×)
(5)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失去的电
与 H2O 反应时，Na2O2 既是还原剂又是氧化剂
(√ )
(7)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是
化
(×)
(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O
的速率逐渐加快
(×)
(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋

高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1讲钠及其重要化合物课件.ppt

第1讲钠及其重要化合物
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响
18
考点二氧化钠和过氧化钠
A ．三个烧杯中均会发生的离子反应为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同

化学一轮复习课件：第三章(第1讲) 钠及其化合物

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应 (4)与盐溶液的反应
＋＋离子方程式： 2Na＋2H ===2Na ＋H2↑
。
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_________________________ ___________________________________ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。
不是
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式
知识梳理·题型构建
题组一
过氧化钠的强氧化性
1．比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ②Na2O2＋SO2 ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
知识梳理·题型构建
I
考点二
氧化钠和过氧化钠化学式 Na2O －2 白色固体 1∶ 2 Na2O2 －1 淡黄色固体 1∶ 2
氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
是
Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2 ===Na2CO3 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O
－
( B．SO2 3
－
A )
===CO 2 3 ＋ H2O ， HCO 3

2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第1节钠及其重要化合物优质课件

答案：C
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ．三个烧杯中均会发生的离子反应为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂反应原理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声

高三化学一轮复习【钠及其化合物】

,D正确。
【高考模拟预测】 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液一定不存在K+ C.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
b.作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原
出来,如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl;
c.用作电光源,制作高压钠灯。
3.焰色反应:
定很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰义呈现特殊的颜色
实
验
步
火焰的颜色
骤
稀盐酸
无色
火焰 Na：_黄__色__，K：_紫__色__(观察时要透过颜色 _蓝__色__钴__玻__璃__)
【解析】选D。Na常温下与O2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O2,A错误;钠原子只能失去1个电子, 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,B错误; Na表面自然形成的氧化层,不能保护内层金属不被空气
氧化,C错误;Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2,其电
子式为
导电导热性良好
(2)钠的化学性质与原子结构的关系:
(3)钠的化学性质:
①与非金属单质反应。 a.与氧气反应。
条件
常温
钠的表面现象 _变__暗__
化学 _4_N_a_+_O_2=_=_=_=_ 方程式 _2_N_a_2O_
加热先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出_黄__色火焰，生成 _淡__黄__色__固体
2.下列说法中正确的是 ( ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

2019高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件

(2)钠与酸反应时若Na过量,钠还可与H2O反应。
考点一
考点二
考点三
-6-
基础梳理考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理考点突破
(×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+�� Cu↓+2Na+
(×) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中
一定含Na+,不含K+ ( × )
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
考点二
考点三
①O2
熔点低于 100 ℃
硬度质地软
②Cl2:2Na+Cl2 2NaCl
-5-
考点一
考点二
考点三
基础梳理考点突破
(2)与水反应:
①离子方程式:2Na+2H2O�� 2Na++2OH-+H2↑。 ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
与原来的火焰颜色相同为止
火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为2Na+2H2O�� 2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

高考化学一轮复习第3章第1讲钠及其重要化合物

(3) 潜水艇紧急情况下用 Na2O2 供氧，医疗上常用
(4)NaHCO3、Na2CO3、NH4HCO3受热分解后均能生
成气体。(
)
)
(5)实验室常用Na与水反应制备H2。( ( ) [答案](1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
(6)Na2O2 与水反应， Fe 与水蒸气反应均能生成碱。 (6)×
(4) 与水反应的程度越来越 ________ ，产物的碱性逐
渐________。
答案：一、 1.(1)化合态 (3) 少于较低失 (4) 正负
铝
(2)导电
导热
延展性小 2Na 密度有
2.(1) 银白色
质软
良好
(2)4Na ＋ O2===2Na2O
点燃 2Na ＋ O2 ===== Na2O2
· · 2 Na [· · ,· · O· · ,· · Na ×O· ×] ·
－2
－1
不稳定(加热时被空气氧化)
Na2O ＋ Na2O
H2O===2NaOH
2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑
＋ CO2===Na2CO3
2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
二、白色固体 (非碱性氧化物)
淡黄色固体
碱性氧化物
过氧化物
－ 2 －1 不稳定 (加热时被空气氧化 ) Na2O＋ H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O ＋ 2HCl===2NaCl
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2 ＋H2O

高考化学一轮复习第3章第1节钠及其化合物教学案新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第一节钠及其化合物考纲定位核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。

2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。

3.了解钠及其重要化合物的制备方法。

4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。

1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。

2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。

3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。

4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。

考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。

(2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。

④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。

⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。

⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。

(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。

②用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠化学式Na 2O Na 2O 2 阳、阴离子个数比Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色淡黄色与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 22试剂现象反应原理并解释 SO 2气体－ Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液－ Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液溶液先变红后褪色与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色品红溶液溶液红色褪去 Na 2O 2的强氧化性使之褪色 2222(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。

(全国通用)2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物学案.doc

第一节钠及其化合物考纲定位全国卷5年考情1. 了解钠的主要性质及其应用。

2. 掌握钠的重要化合物(M2O2、NaOH. Na 2CO3> NaHCO 3等)的主要性质及其应用。

3. 了解钠及其重要化合物的制备方法。

4. 了解Na+、K+的检验方法。

2017 年：II 卷 T10{B)、T13(B) 2016 年：ii 卷％、T I 3(D )； me T 7(A > 2015 年:I 卷 T B (C)； I ［卷 T1O(B,C)> Ina) 2014 年:I 卷 T SCA ); II 卷 T7⑻、T9⑻、T IO (B ) 2013 年：II 卷 T IO (B , 0考点11钠及其氧化物(对应学生用书第34页) ［考纲知识整合］1 •钠的主要性质及应用⑴物理性质：P=0. 97 g/cm 3,比水的密度尘、比煤油的密度太,质软，熔点为97.81 °C, 沸点为882.9 °C 。

(2) 化学性质(写出化学方程式)点燃、CL ： 2Na+C122NaC 1② 与 FW 反应：2Na + 2H 2O=2NaOH+H2 t o 实验探究：W 与比0(含酚駄)反应的现象及解释密度比水小熔点低,反应放热生成气体,使钠受力不均衡反应剧烈,产生气体生成了碱(NaOH)③ 与乙醇反应：2%+2C2lWH —2GHCNa+H2 f 。

④ 与酸(HC1)反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2 t o⑤ 与盐(CuSOi)溶液反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 t , CuSO ，i+2NaOH=Cu (0H)2 I +Na 2S0.lo(3) 钠的保存与用途① 保存：少量钠保存在煤迪或石蜡油中。

② 用途：制Na 2O 2, Na-K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如①与非金属反应s［常温:〔点4Na+O 2=2Na.O2Na +02=Na 202熔融4Na+TiCl4^=4NaCl +Ti (g)。

2019年高考化学一轮复习第3章-第1讲钠及其化合物 Word版含解析

1．下列有关钠的叙述中，错误的是()A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠极易和水反应而被还原D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色解析：选C。

钠与水反应时，钠被氧化。

2．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2∶1D．过氧化钙中只含离子键解析：选B。

A.过氧化钙的化学式是CaO2，错误；B.1 mol过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钙与水反应的方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气，正确；C.过氧化钙中阴阳离子数之比为1∶1，错误；D.过氧根中含有共价键，错误；故选B。

3．某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是()A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量解析：选D。

A.钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。

B.选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。

C.钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。

D.钠与乙醇反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，正确。

4．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A。

高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件

－2 白色固体
－1 淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
(续表) 项目
存在化学键物质类别
与水反应
与CO2反应
Na2O 离子键
Na2O2 离子键和非极性共价键
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_4_N_a_O__H_ _＋__O_2_↑__________________
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色
沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
答案：①③④⑥
③饱和澄清石灰水 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
较稳定，不易分解
重要的化工原料
NaHCO3 —
aHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 ①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法
序号 ① ② ③
混合物(括号内为少量杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
(1)与非金属单质的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2
Na2O2(淡黄色固体)

高三化学一轮复习课件第3章金属及其化合物第一讲钠及其化合物(88张PPT)

有气体生成
。
d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了
碱
。
3．制备：电解熔融氯化钠
通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
化学方程式：
。
4．钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的O 和水蒸气发生反应。
2
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 ①离子方程式为：__________________________________
②实验现象及解释 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是放热反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2.碳酸钠与碳酸氢钠
名称俗名物色态理性水溶性质
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱或苏打白色晶体易溶于水，溶液呈碱性
碳酸氢钠 (NaHCO3) 小苏打细小白色晶体易溶于水(但比 Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性
名称稳定性
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 用于制取少量Na2O2
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
一、钠 1．物理性质

高考理综高三一轮高考化学复习第3章第1讲钠及其化合物

第1讲钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。

2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。

5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。

6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。

8.了解碱金属及其化合物的典型计算。

9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。

考点一钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

高考化学一轮复习第三章第一讲钠及其化合物

第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打[性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用A．化学名B．性状C．化学式D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。

答案 B2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是 ( )。

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。

观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。

答案 B3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③ D．只有①③④解析①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。

答案 A4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。

A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同解析 Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O······O ······]2－Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。

高三化学一轮复习第三章第1讲钠及其氧化物课件

目开
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
关
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)Na2O2 在什么情况下表现强氧化性？
基础再现·深度思考
第1讲
答案 (1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中
算技巧
2CO＋O2=点==燃==2CO2
①
本课
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②
栏目
①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)
开关
即：CO可被Na2O2完全吸收
2H2＋O2=点==燃==2H2O
③
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
④
③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)
本
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄
课栏
清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液
目开
解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－
关
===Mg(OH)2↓，
④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，
关
C．1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中含 Na＋数目为 NA
D．1 mol Na2O2 晶体中含有的阴离子数目为 2NA
基础再现·深度思考
第1讲
7．过氧化钠的强氧化性
比较下列两组反应，回答下列问题。
本
一组：①Na2O2＋CO2
②Na2O2＋SO2

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