从微观结构看物质的多样性复习
高三化学微观结构与物质的多样性复习ppt文档
• a．可燃性：CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O紫。色
• b．催化氧化
• 2CH3CH2OH
＋
O2
2CH CHO＋2H O。
• 5．常见的醇
• 甲醇：结构简式：CH3OH，工业酒精中
含甲醇，饮用含甲醇的酒精易引起中毒。
• 乙二醇：结构简式：
，无
色黏稠状、有甜味的液体甘，油易溶于水和乙
醇。
• 【 例 2】 某 有 机 化 合 物 结 构 简 式
为
，它
可以发生的反应类型有( )
•
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化
•⑤解水析解：分⑥子中结和构中含有苯环，可以发生加 • 成反应A．、①取③代④反⑥应；B．分②子⑤结⑥构中C．含①有②羟基，
可③以④发⑥生D取．代全反部应、消去反应和酯化反应；
• 1．羧酸 • 分子中由羧基与烃基相连的有机物。 • (1)通式：R—COOH、饱和一元羧酸通
• (1)只有连羟基的碳原子有相邻的碳且其 相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发 •生(消3) 去有反的应醇。脱 水 反 应 的 产 物 不只一种，如：
• (2)连羟基的碳原子上的相邻碳上无H时， 则不能发生消去反应，如
• 1．下列物质能发生消去反应，但不能发
生催化氧化(去氢氧化)反应的是( )
• A． • •解B析．：(C四H3种)2C物H质OH均属于醇，发生消去反应的
• 4．化学性质
•
(1)和活泼金2CH属3CH钠2ON反a＋应H2↑
•
2CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O
＋
2• N(3a→)取代反应
。
• • a(2．)消卤去反代应反 应 ： CH3CH2OH ＋ HBr
从微观结构看物质多样性复习24页PPT
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
从微观结构看物质多样性复习 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
第三单元从微观结构看物质的多样性6
(5)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有温室效应,其相对分子质量在
170~190 之间,且 W 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式
为。
【解析】 由题干先推导出 Z 元素为磷元素,则 X、Y、W 分别是 C、 N、S。(3)小题的电子式教材中没有,可由二氧化碳的结构类比而来。
(5)小题中计算为 N(S)∶N(N)=7302% ∶ 3104%≈1∶1,再由相对分子质量,
5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。错 6、氦气是共价化合物。错
考点二 电子式的书写
1、注意区分离子化合物和共价化合物电 子式的写法。
【练习】写出下列典型物质的电子式 Cl2、N2、NH3、CO2、CS2、HClO、 CH4 CCl4、NaOH、 Na2O2、NaClO、NH4Cl、 NaH、C2H4、 C2H2、H2O2、—OH、—CH3
【答案】 B
2.某金属元素 X,其原子的质量数为 52,已知 X 的离子中含有 28 个中
子正确的是( )
A.XNO3
B.X2(SO4)3
C.XCl2
D.K2X2O7
【解析】 X 元素的质子数=52-28=24,其离子所带电荷数为 24-21=3,
即 X 在该化合物中为+3 价,只有 B 项物质中 X 的化合价为+3 价。
引入
微观粒子 相互作用力
宏观晶体
原子
金属键
金属晶体
原子
共价键
原子晶体
原子
离子 离子键 离子晶体
原子 共价键 分子分子间作用力分子晶体
考点一 微粒间的作用力
化学键:_直__接__相__邻__的__原__子__或__离__子__间__强__烈__的__相__互__作__用。
高中化学 专题一微观结构与物质的多样复习基础知识课件 苏教版选修2
半径外（ 稀有气体除外），元素的金属性和 非金属
性 ，元素的 主要化合价都呈现周期性变化。我们 把这种元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期 性变化的规律叫做 元素周期律 。元素周期律的本质 原因是 元素核外电子排布的周期性变化 。
B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O2
（ ）15. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化
硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间
的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作
用力，正确的顺序是
A.①②②③ B. ②①②③
C.②③②① D. ①①②③
第二十五页，共36页。
12．以下说法正确的是 （ ） A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键 C．共价化合物可以含离子键
第五页，共36页。
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
主要化合 价
最高价氧 化物
+1
Na2O
+2
MgO
+3
Al2O3
+4 +5 +6 -4 -3 -2
SiH4
PH3
H2S
SiO2 P2O5 SO3
+7 -1
HCl
Cl2O7
最高价氧化物
对应水化物的 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
电子数 电子数 素的化学性质
从微观结构看物质多样性--一轮复习PPT共17页
•Байду номын сангаас
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
从微观结构看物质多样性--一轮复习
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
高中化学：从微观结构看物质的多样性
一、同素异形现象、同素异形体（1）概念：一种元素形成几种单质的现象，叫同素异形现象。
（2）表现：同素异形现象表现为一种元素具有几种单质，这几种单质都是这种元素的同素异形体.（3）同素异形体的性质：①构成同素异形体的原子数目和成键方式都不同，所以表现出的物理性质有很大的差别。
如氧气和臭氧：氧气是无色、无味的气体，而臭氧是淡蓝色有鱼腥味的气体；②同素异形体在一定条件下能互相转化，这是化学变化，如氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石，红磷转化为白磷等等。
（4）常见的同素异形体：①碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯（包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管等）都是碳元素的重要单质；②氧元素的同素异形体：氧气和臭氧都是氧元素的单质；③磷元素的同素异形体：磷元素可以形成多种单质，白磷和红磷是磷元素常见的两种单质④硫元素的同素异形体：硫元素可以形成多种单质，S2、S4、S6、S8等，S6和S8是硫元素常见的同素异形体。
特别说明：同素异形体是一种元素形成的不同单质，既不是由相同元素组成的不同化合物，也不是同种元素形成的几种原子，更不是形态不同的同一物质。
例如：①都由碳氧两种元素组成的CO和CO2；②都由SiO2组成的石英和水晶；③都由氢元素形成的三种原子氕、氘，氚等；④气态氢和液态氢，二氧化碳和干冰；⑤冰和水等都不是同素异形体。
例1、以下各组物质中互为同素异形体的是（）A. 金刚石与石墨B. 氕、氘和氚C. 二氧化碳和干冰D. 石灰石和生石灰【解析】A 点拨：本题主要考查同素异形体的概念以及对同素异形体的理解，同素异形体是同一元素形成的不同单质，为单质，应该与同一物质、同位素和同分异构体区分开来。
金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，A选项正确；氕、氘和氚是氢元素的三种不同原子，不是氢元素的单质，故B选项错误：二氧化碳和干冰是同一物质，故C选项错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，生石灰的主要成分为氧化钙，是两种不同的化合物，故D选项错误。
专题1微观结构与物质的多样性(复习)
（易～强） （易～强）
金 元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (强～强)
属 性
置换反应中反应物中的金属元素金属性强
失电子能力
元 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 (强～强)
素 元素单质与氢气反应的难易 非
（易～强）
金 气态氢化物的稳定性
（稳定～强）
属 置换反应中反应物中的非金属元素非金属性强 性 得电子能力
氧化性减弱
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
金 2 属 Be B
性
非金 属区
非 金
3逐
Al Si
属
渐
性
4增
Ge As
逐
强
渐
5
金属区
Sb Te
增
强
6
Po At
7
金属性逐渐增强
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子
数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在
右上角标出“n·-”电荷字：样。：
[ O····]2-
[：C·l·：]··
离子化合物的电子式：
AB型
NaCl
A2B型
Na2S
Na2O
AB2型
MgCl2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同 离子不能合并。
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
从微观结构看物质的多样性 讲义 2021届高三化学二轮复习(知识梳理+强化练)
2021届高三化学二轮复习——从微观结构看物质的多样性学案及训练核心知识梳理1．“四同”的判断方法1．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．识别“三种”晶体结构(1)金刚石和石英①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C—C 键之间的夹角是109.5°，最小的环是六元环。
含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。
②SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O 键。
③在金刚石、SiO2中微粒间的相互作用是共价键。
(2)干冰和足球烯①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
②在C60中有12个正五边形，20个正六边形，共有60个碳碳单键，30个碳碳双键。
③在干冰和足球烯微粒间的相互作用是分子间作用力，在微粒内部存在共价键。
(3)NaCl①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。
每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。
②在NaCl中，Na＋、Cl－之间的相互作用是离子键。
3．四种晶体类型与性质比较归纳总结：1.依据结构和分类判断晶体类型(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用是分子间作用力。
④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
(2)依据物质的分类判断①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
专题1微观结构与物质的多样性》复习课件
原子结构
电子层数 原子半径大小 金属性、非金属 性强弱
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 表中位置
同主族 同周期 相似性（化学性质）
最外层电子数
（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 最低负价
元素性质
递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性） 递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）
１．根据原子序数11～17的元素，用化学用语 填写下列空白： ⑴与水反应最剧烈的元素的元素名称是 钠 ， 最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是NaOH ， 原子半径最大的是 Na ，最活泼的非金属 是 Cl 。 ⑵金属性最强的元素是 Na ，非金属性最 强的元素是 Cl ，最稳定的气态氢化物 是 HCl ，16号元素氢化物的化学式 H2S 为 。
完成下表:
原子序数 电子层数 最外层电 子数 周期数
第3周期 第3周期 第2周期 第3周期
族序数
ⅡA族 ⅦA族 ⅥA族
12 17 8 13
3 3 2 3
2 7 6 3
ⅢA族
2.元素在周期表中的位置取决于（ CD ） A.元素的原子半径 B.元素的化合价 C.元素原子的电子层数 D.元素原子的最外层电子数 3.右图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置 如图所示，下列叙述不正确的是（ ） B B A．最高价氧化物对应的水化物的酸性A < C < B A C
3.写出下列粒子的电子式，并写出共价 分子的结构式： Ca2+ NH3 MgO NaOH HCl
C 4.下列电子式中错误的是（ A、 Na＋ B、 C、 D、
）
5.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
从微观结构看物质的多样性复习共24页
6. 8电子稳定结构的判断
书写电子式结构式
H2，N2，HCl，H2O，NH3，CH4，CO2， CS2 H2O2，CCl4。
书写电子式NaCl，MgO，Na2O，K2S，
MgCl2，Na2O2，NaOH，NH4Cl。
1.稀有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键
2.一般：金属和非金属元素间构成的是离子键；
5.比较熔点高低的规律：
1、先看状态：固体 > 液体 > 气体 2、再看晶体类型：
一般规律：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
6. 8电子稳定结构的判断
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子
结构的是（ AD ）
A、CCl4 B、BF3 C、SF6
D、CO2
方法： 首先：排除法（除H、Li等） 其次：公式法 各元素化合价的绝对值+该元素最外层电子数=8
导电
1、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的
是 A.具有较高的熔点
B
B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电
D.常温下能溶于水
C 2、下列关于化合物的叙述正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶单质与氢气反应的难易 （易～强）
2、气态氢化物的稳定性
（稳定～强）
3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
4、置换反应 （前 > 后）
(强～强)
5、阴离子的还原性强弱 (强～弱)
6、非金属活动性顺序表…（前 > 后）
1.【思考】是不是所有物质中都存在化学键？ 2.【思考】表观上如何判断某物质中存在的是离 子键还是共价键？ 3.【思考】KOH、（NH4）2CO3、Ne、 HCl、 CH3COOH、CO2、SiO2存在哪些化学键？哪些 是离子化合物哪些是共价化合物？ 4.晶体类型的判断（仅限于一般情况） ①、熔沸点和硬度 ②、熔融状态的导电性 ③、从组成分类上判断
微观结构与物质的多样性知识点汇总
专题一第一单元核外电子的排布与周期律§1-1-1 原子核外电子的排布一、原子核外电子排布按能量高低分层电子层的表示方法：1 2 3 4 5 6 7……K L M N O P Q……离核由近到远，能量由低到高二、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
三、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原理:核外电子先排能量最低的轨道，再排能量较高的轨道。
（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）；（3）最外层最多排 8 个（K层时最多排2个）；次外层最多排 18 个；倒数第三层最多排32 个）。
核电荷数决定了元素的种类;质子数和中子数决定了原子的种类.§1-1-2 元素周期律原子序数= 核电荷数= 质子数一、核外电子排布的周期性变化最外层电子数：1→8随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现周期性的变化。
随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性的变化。
二、原子半径的周期性变化：从上往下：增大；从左倒右：减小原子半径的决定因素：核电荷数、电子层数、核外电子数(1)当核外电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径越小如： Na > Mg > Al O2- > F- > Na+ > Mg2+(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大＿如： Li > Na > K F > Cl > Br > I(3)当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，粒子半径越大如：Cl- > Cl三、化合价的周期性变化化合价：+1 → +4 → +7（-4 → -1）正价渐高，负价的绝对值渐低➢为什么有这样的变化规律？最高正价= 最外层电子数最低负价= －（8－最高正价）例外：O没有最高正价、F没有正价随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化四、化学性质的周期性变化: 金属性原子失e-能力,非金属性原子得e-能力判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱3、置换反应，金属性强的金属可以将金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来判断元素非金属性强弱的方法1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
第三单元从微观结构看物质的多样性
第三单元从微观结构看物质的多样性物质的多样性是指在自然界中存在着大量种类的物质，它们具有不同的性质和组成。
从微观结构的角度来看，物质的多样性可以通过原子和分子的组合以及它们之间的相互作用来描述。
首先，物质的多样性与原子的种类和数量有关。
目前，已知的元素有118种，它们是构成物质的基本单位。
每种元素都有其独特的原子序数以及原子核中所含有的质子和中子的数量。
例如，氢原子只含有一个质子和一个电子，而铁原子则含有26个质子、26个中子和26个电子。
原子的种类和数量决定了不同元素之间的化学反应能否发生，从而决定了物质的多样性。
其次，物质的多样性与分子结构也有密切关系。
分子是由原子通过共价键或离子键相互连接而成的。
不同的分子结构决定了物质的化学性质和物理性质。
例如，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，呈V字形结构。
这种分子结构导致了水的高沸点、熔点以及特殊的表面张力。
另一个例子是甲烷分子，由一个碳原子和四个氢原子组成，呈正四面体结构。
这种分子结构决定了甲烷的低沸点和可燃性。
因此，分子结构的多样性导致了物质的多样性。
此外，物质的多样性还与分子之间的相互作用有关。
分子之间的相互作用可以是静电作用力、范德华力、氢键等。
这些相互作用力的强弱影响了物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。
例如，氢键是由氢原子与一些具有强电负性的原子（如氧、氮和氟）之间的相互作用引起的。
氢键是一种相当强的相互作用力，能够引起物质的高沸点和高溶解度。
这也是为什么氢氧化钠和氢氧化铵都是固体，而氢氧化钙是固态但具有溶解性的原因。
再如，由于范德华力的存在，石油饱和烃类在室温下为液体，而链烃则为固体，芳烃则为固体、液体或气体。
总之，物质的多样性可以从微观结构的角度来解释。
原子的种类和数量、分子的结构以及分子之间的相互作用对于物质的性质和组成起着重要的作用。
通过研究物质的微观结构，可以深入理解物质的多样性，从而为材料科学、化学工程等领域的应用提供指导和基础。
《从微观结构看物质的多样性》 讲义
《从微观结构看物质的多样性》讲义在我们生活的这个世界中，物质的种类繁多，形态各异。
从微小的原子到巨大的星体，从简单的气体到复杂的生物分子，物质的多样性令人惊叹。
而要深入理解物质为何会呈现出如此丰富多样的特性，我们就需要从微观结构的角度去探寻。
首先，让我们来了解一下什么是微观结构。
微观结构指的是物质在原子、分子层面的组成和排列方式。
原子是构成物质的基本单元，而分子则是由原子通过一定的化学键结合而成。
不同的原子种类、原子之间的结合方式以及分子的排列方式，决定了物质的性质和种类。
以常见的物质状态为例，固体、液体和气体的微观结构就有着显著的差异。
在固体中，原子或分子紧密排列，形成规则的晶格结构，彼此之间的相互作用力较强，使得固体具有固定的形状和体积。
液体中的分子排列相对松散，分子间的距离较固体稍大，相互作用力较弱，因此液体具有一定的体积，但没有固定的形状，可以流动。
而气体中的分子间距很大，相互作用力极小，分子能够自由运动，充满整个容器，所以气体既没有固定的形状，也没有固定的体积。
再来看元素周期表中的各种元素，它们的性质差异也可以从微观结构上找到原因。
元素的性质主要取决于其原子的核电荷数和电子排布。
原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。
例如，惰性气体（如氦、氖、氩等）的最外层电子数达到了稳定结构，因此它们在常温常压下化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应。
而金属元素（如钠、镁、铁等）的最外层电子数较少，容易失去电子形成阳离子，从而表现出较强的还原性。
不同的化合物也有着独特的微观结构。
以氯化钠（食盐）为例，钠离子和氯离子通过离子键结合形成晶体。
在这个晶体中，钠离子和氯离子按照一定的规律排列，使得氯化钠具有较高的熔点和沸点，并且在水溶液中能够电离出钠离子和氯离子，从而导电。
有机化合物的微观结构更是丰富多彩。
例如，甲烷（CH₄）是最简单的有机化合物，其分子呈正四面体结构，四个氢原子位于四面体的顶点，碳原子位于中心。
《从微观结构看物质的多样性》 讲义
《从微观结构看物质的多样性》讲义在我们生活的这个世界里，物质的种类繁多，从微小的原子到巨大的星球，从无形的气体到有形的固体，每一种物质都有着独特的性质和特点。
那么，是什么造就了物质的多样性呢？答案就藏在物质的微观结构之中。
首先，让我们来了解一下什么是微观结构。
微观结构指的是物质在原子、分子层面的组成和排列方式。
原子是构成物质的基本单位，就像一个个小小的积木。
不同的原子具有不同的性质，比如氢原子、氧原子、碳原子等。
而分子则是由原子通过一定的化学键结合而成的，例如水分子（H₂O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
原子的结构对于物质的性质有着至关重要的影响。
原子由原子核和核外电子组成，原子核又包含质子和中子。
质子的数量决定了原子的种类，也就是元素的种类。
而核外电子的分布和运动状态则决定了原子的化学性质。
比如，最外层电子数较少的金属原子容易失去电子，表现出金属的性质；而最外层电子数较多的非金属原子则容易获得电子，形成稳定的结构。
分子的结构和类型也是导致物质多样性的重要因素。
分子可以分为单质分子和化合物分子。
单质分子如氧气（O₂）、氮气（N₂）等，它们由同种原子组成。
化合物分子则是由不同种原子通过化学键结合而成，像二氧化碳（CO₂）、甲烷（CH₄）等。
分子的形状、大小以及原子之间的键长、键角等都会影响物质的物理和化学性质。
晶体结构是物质微观结构的另一个重要方面。
晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，这是由于其内部原子、分子或离子的有序排列。
常见的晶体类型有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合而成的，如氯化钠（NaCl）。
离子晶体具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
原子晶体中，原子之间通过共价键形成空间网状结构，典型的例子是金刚石和二氧化硅。
原子晶体具有很高的硬度和熔点。
分子晶体中，分子间通过较弱的分子间作用力结合，像冰、干冰等。
分子晶体的熔点和沸点通常较低。
微观结构与物质的多样性复习课课件
非金属性逐渐增强
B Al
（2）非金属区 Si 周期表的右上方
非 金 属 性 逐 渐 增 强
半导体Ge As
（1）金属区 周期表的左下方
金属性逐渐增强
Sb
Te Po
At
5、元素之最 、
最活泼金属Cs、最活泼非金属单质 最活泼金属 、最活泼非金属单质F2 找 元 素 之 最 最轻的金属Li、最轻的非金属 最轻的金属 、最轻的非金属H2 最高熔沸点是C、最低熔沸点是 最高熔沸点是 、最低熔沸点是He 最稳定的气态氢化物HF， 最大的是CH 最稳定的气态氢化物 ，含H%最大的是 4 最大的是 最强酸HClO4、最强碱 最强碱CsOH 最强酸 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O 找半导体： 找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 折线” 找农药： 找农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：
元素非金属性强弱判断
结论
1、元素单质与氢气反应的难易 （易～强） 2、气态氢化物的稳定性 （稳定～强） 稳定～
3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 最高价 ( 强～强) 4、置换反应 （前 > 后） 5、阴离子的还原性强弱 (强～弱) （ 6、非金属活动性顺序表… 前 > 后） 非金属活动性顺序表…
(5)B： (5)B： 最外层电子数比次外层多一个； ①最外层电子数比次外层多一个； 属非极性分子（本章后边将学到）； ②BF3属非极性分子（本章后边将学到）； 氢化物为B 了解就可以）； ③氢化物为B2H6（了解就可以）； 硼酸（ 可洗涤皮肤上的碱液； ④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； 硼砂（ 是硼酸盐玻璃材料。 ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C： (6)C： 最外层电子数是次外层的二倍； ①最外层电子数是次外层的二倍； 是形成化合物种类最多的元素； ②是形成化合物种类最多的元素； 有石墨、金刚石、足球碳（ 等几种同素异形体， ③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体， 第六章后边将学到）； （第六章后边将学到）； 氧化物有CO CO、 ④氧化物有CO、CO2； 氢化物有多种最简单的是CH ⑤氢化物有多种最简单的是CH4； 最高价含氧酸是H ⑥最高价含氧酸是H2CO3。
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举例：
离子晶体： 离子化合物（大多数盐、强
碱、活泼金属氧化物）
晶
体
大多数共价分子（如非金属氢化物、 分子晶体：多数非金属氧化物、酸等）及稀有气 体卤素、氧气、等多数非金属单质。
金刚石、晶体硅（Si）、 原子晶体：SiO2、金刚砂（SiC）、 Si3N4、AlN
金属晶体： 所有金属及金属合金
1.分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 原子晶体 不导电；___________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 分子晶体 导电；___________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶 分子晶体 于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 离子晶体 导电_____________
元素非金属性强弱判断
结论
1、元素单质与氢气反应的难易 （易～强） 2、气态氢化物的稳定性 （稳定～强）
3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 (强～强) 4、置换反应 （前 > 后）
5、阴离子的还原性强弱 (强～弱)
6、非金属活动性顺序表… （前 > 后）
1.【思考】是不是所有物质中都存在化学键？ 2.【思考】表观上如何判断某物质中存在的是离 子键还是共价键？ 3.【思考】KOH、（NH4）2CO3、Ne、 HCl、 CH3COOH、CO2、SiO2存在哪些化学键？哪些 是离子化合物哪些是共价化合物？ 4.晶体类型的判断（仅限于一般情况） ①、熔沸点和硬度 ②、熔融状态的导电性 ③、从组成分类上判断 5.怎么比较熔点高低 6. 8电子稳定结构的判断
2、判断下列晶体所属的晶体类型？
蔗糖、 冰、 铁、 KOH、 金刚石、
醋酸、 氩气、 水晶、 Na2O
3、下列各组物质发生状态变化所克服的粒 子间作用力属于同种类型的是( C ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化
7、下列各物质熔点由高到低的是（ • A、O2、I2、Br2 • B、CO、KCl、SiO2 • C、Na、Fe、Hg • D、C（金刚石）、NaCl、SO2 5.比较熔点高低的规律：
5.共价键、离子键、分子间作用力都是粒子 间的作用力，含有以上两种作用力的晶体 是 （ ABD ） A、H2O B、CCl4 C、NaCl D、NaOH 【说明】除了稀有气体外，所有分子晶体中都
分子间：分子间作用力
存在两种以上的作用力
分子内： 共价键
6.下列各组物质发生状态变化，所克服的粒子间 的作用力属于同种类型的是（ C ）
一、从性质上判断: 1、熔沸点和硬度 高：原子晶体（2-3000 ℃）； 中：离子晶体（化合物就是离子晶体 二、从组成上判断: 金属晶体：金属单质 离子晶体：离子化合物（包括强碱、活泼金属氧化物、大多数盐) 原子晶体：金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、金刚砂（SiC） 分子晶体：非金属氢化物，氧化物
C
3.下列说法正确的是（
B）
A.离子键就是阴、阳离子之间通过静电吸引 形成的化学键 B.非金属元素之间也能形成离子化合物 C.两个非金属原子之间能形成离子键 D.离子键不仅存在于离子化合物中，而且也 存在于共价化合物中 4.下列物质中只存在共价键的是（
D）
D.CO2
A.Ne
B.NH4Cl
C.Na2O
C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏
注意：稳定性和物质熔沸点的区分
稳定性与：化学键有关
熔沸点与：微粒间作用力有关
10、下列化学式既能表示物质的组成，又能 分子 表示物质的一个分子的是( ) A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
D
• 下列各组物质： • ① 35Cl 和37Cl • ②(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3 ③石墨 和金刚石 • ④ 液氯和氯气 • 其中，（1）属于同分异构体的是 ② 。 ① • ( 2 ) 属于同位素的是 。 ③ 。 • （3）属于同素异形体的是 同种物质 。 • 剩下的一组为什么关系
各元素化合价的绝对值+该元素最外层电子数=8
要点6： 不同类型的晶体
晶体 类型
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 阴、阳 离子
结构
粒子 作用 力
分子
原子
金属阳离子 和自由电子
离子键 离子键
分子间作 共价键 用力
金属键 金属键
差距大（如 Hg和Fe）
熔化时破坏 的作用力 性质 熔点 硬度 导电 性
书写电子式结构式
H2，N2，HCl，H2O，NH3，CH4，CO2， CS2 H2O2，CCl4。
书写电子式NaCl，MgO，Na2O，K2S，
MgCl2，Na2O2，NaOH，NH4Cl。
1.稀有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键
2.一般：金属和非金属元素间构成的是离子键；
非金属和非金属元素间构成的是共价键
特例：非金属元素间也能构成离子键如NH4Cl
金属和非金属间也能构成共价键如AlCl3
①第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、 第ⅦA族的非金属元素单质发生反应时一般形成离 子键； ②金属阳离子、铵根离子与某些原子团之间（OH-、 SO42-、NO3－）；
4.晶体类型的判断（仅限于一般情况）
分子间作 共价键 用力
较高
较大
熔融或溶 液导电
低
小
溶液有 些导电
很高
很大
不导电 （除Si）
差距大
导电
1、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的 是 A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
B
2、下列关于化合物的叙述正确的是( ) A.共价化合物中可能含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可以 导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
D
）
1、先看状态：固体 > 液体 > 气体 2、再看晶体类型： 一般规律：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
6.
8电子稳定结构的判断
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子 结构的是（ AD ） A、CCl4 方法： 首先：排除法（除H、Li等） 其次：公式法 B、BF3 C、SF6 D、CO2
A
8、能够用键能大小解释的是（ ） A、氮气的化学性质比氧气稳定 B、H2O的沸点比H2S高 C、H2O比H2S稳定 D、稀有气体一般很难发生化学反应 E、硝酸易挥发，而硫酸难挥发
A
9. (2004年上海卷)有关晶体的下列说法中正
确的是（
）
B
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
实验分析：
元素金属性强弱判断 结论 1、元素单质与酸反应的难易 （易～强） 2、元素单质与水反应的难易 （易～强） 3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (强～强) 4、置换反应 （前 > 后）
5、金属阳离子的氧化性强弱
（强～弱)
6、金属活动性顺序表 （前 > 后）
7、利用原电池的正负极判断…（负极 > 正极）
离子键 分子间作用力
A.食盐和冰的熔化 B.钠和硫的熔化
金属键
分子间作用力
分子间作用力
C.碘和干冰的升华
共价键 离子键
分子间作用力
D.二氧化硅和氧化钠的熔化
解题关键；先判断晶体类型
气态 7、在常温常压下呈气态的化合物, 降温使其固化得到的晶体属（ ） A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、金属晶体
例1 、下列微粒的电子式书写正确的是( A.N2 ： ：： ： N ：N
B
)
B.Na2O
C. NH3 D.H2S
Na+ [： ：2- Na+ O ]
H H： ： N H
+ [： ：2-H