2017人教版高中化学选修三23《分子的性质》课下30分钟演练1
最新精编高中人教版选修三高中化学2.3分子的性质第三课时公开课优质课教学设计
3、手性分子的用途
七、无机含氧酸分子的酸性
1、对于同一种元素的含氧酸说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
2、含氧酸的通式可写成(HO)mRO，R相同，值越大，酸性越强。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[汇报]1、NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规则，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水之间还可形成氢键，使得NH3更易溶于水。
2、油漆是非极性分子，有机溶剂如乙酸乙酯也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规则，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。
[讲]手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。
[板书](3)分子间作用力和氢键
［讲］当溶质分子和溶剂分子间形成氢键时，会使溶质的溶解度增大。
[强调]另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如SO2与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。
[思考与交流]1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？
人教版高中化学选修三教案-分子的性质 第一课时
第三節分子的性質[思考與交流]根據圖2—28，思考和回答下列問題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H202C12HCl2．以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[彙報]1、H2、02、C12極性分子HCl ，非極性分子。
2、P4、C60都是非極性分子。
3、CO2BF3CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。
[講]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。
只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等於零而定。
如果分子結構是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分子就是非極性分子，否則是極性分子。
［投影小結］共價鍵的極性與分子極性的關係分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、O2、N2異核雙極性鍵不重合極性CO、HF、性鍵性分子XY HCl、NO 極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y) CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S 104°30′極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角錐形NH3107°18′極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°30′極性鍵非極性分子正四面體[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜[自學提綱]1、什麼是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去汙原理是什麼？2、什麼是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。
3、為什麼雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列?［彙報］1、分子的一端有極性，稱為親水基團。
分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團。
人教版高中化学选修三课件2.3
O 、__ F 中的一种，“—”表示_______ 共价键 ，“…”表示形成的___ 氢 __ 键。 ___
(3)特征。 ①比化学键的键能小1～2个数量级，不属于化学键，但比范 强。 德华力___ 方向 性和_____ 饱和 性。 ②具有一定的_____ (4)类型。 分子间 氢键，如水中：O—H…O—； ①_______ 分子内 氢键，如。 ②_______
【解析】选B。范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足 一定的距离要求，若分子间距足够大分子之间也难以产生相 互作用。
4.根据物质的“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在 四氯化碳中比在水中的溶解度大，下列说法正确的是( A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C.Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性 分子 D.以上说法都不对 【解析】选C。Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶 剂——CCl4，而在极性溶剂——水中的溶解度较小。 )
5.下列分子中，不含手性碳原子的是(
)
【解析】选B。如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，
这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原
子。
6.HCl分子中氢氯键(H—Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力 的多少倍( A.20 ) B.2 C.0.5 D.0.05
【解析】选A。氢氯键(H—Cl)的键能为431.8kJ·mol-1，HCl分 子间范德华力为21.14kJ·mol-1，所以HCl分子中氢氯键(H—Cl) 的键能大约是HCl分子间范德华力的20.43倍，故选A。
2.下列叙述中正确的是(
)
A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C.非极性分子中一定含有非极性键 D.不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
人教版高中化学选修三教案-2.3 分子的性质 第二课时_最新修正版
第三节分子的性质[讲]范德华力：分子之间存在着相互作用力。
范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。
相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
[板书](2)大小判断：1 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等2 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
3 分子的极性越强，分子间作用力越大。
[学与问]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？[汇报]相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。
[板书]2、分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。
［投影］［讲］能量远小于化学键能，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学能小1-2个数量极，分子间作用力主要影响分子晶体类型物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
存在于分子之间，且分子间充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。
[问]夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？[讲]壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。
用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。
壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。
近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
［投影］[设问]你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知道，冰的密度比液态的水小?［投影］为什么水、氟化氢和氨的沸点出现反常。
[板书]四、氢键及其对物质性质的影响[讲]为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
23分子的性质第1课时教案人教选修3.doc
§2. 3 £•子的性；（教学设计）活动1.1.1:科学视野中的肥皂去污实例引入活动1.1.2：复习提问化学键、离了键、共价键的概念活动1.1.3：动画演示H ：、HC1中共价键的形成过程活动1」.4：讨论比较H2、HC1中的共价键活动1.2.1：讨论回答如何判断极性键与非极性键活动122：练习指出共价键类型活动2.1.1：动画演示出、HC1分子形成过程活动2.1.2：引导归纳极性分子与非极性分子的概念 活动2.2.1：讨论判断双原了分了中的极性分了与非极 性分子活动2.4.1：引导学生完成表格活动2.4.2：小组讨论归纳共价键极性与分子极性关 系的一般规律任务2.5：通过实验探 讨分子的极性活动2.5.1： CCLi 、出0的静电引流实验操作【教学流程图】z \任务2.2：双原子 分子的极性判断2：分子的 极性任务2.3：多原子分 子极性的判断活动2.3.1：以CO?为例，分析分子的极性活动2.3.2：运用"合外力是否为0”方法判断分子 的极性活动2.3.3：依据“分了中极性键的极性向量和是否 为0”判断分子的极性厂 、 任务2.4：总结键的极 性与分了极性的关系< _____________________ / 任务2.1： 了解 极性分子与非 极性分子教师活动教学过程学生活动 【科学视野引入】在洗衣服的时候，经常有这种现 象，直接用水洗油污，会洗不净，用肥皂、洗涤剂 却可以洗去衣服上的油污,通过阅读教材46页的“科 学视野”，请同学们自己先来了解一下其中的原因。
【过渡】在“科学视野”里提到了有关分子性质的一 些问题，其中原因还得从研究它们的结构开始。
【板书】一、键的极性和分子的极性 【复习提问】1. 什么是化学键？举例说明离子键、共价键。
2. 写出比、CO 、2、HC1、CO?、出0的电子式。
【动画演示】H2、HC1中共价键的形成过程【问题讨论】Ph 、HC1都是靠共价键形成的分子，其 共价键是否相同？【教师引导】从两共价键的组成原子、原子吸引电子 对能力、共用电子对位置、成键原子电性等方面分 析，二者皆不相同。
新人教版高二化学选修3：分子的性质(第3课时)教案 Word版
第三課時教學目標1、從分子結構的角度，認識“相似相溶”規律。
2、瞭解“手性分子”在生命科學等方面的應用。
3、能用分子結構的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。
4、培養學生分析、歸納、綜合的能力5、採用比較、討論、歸納、總結的方法進行教學教學重點、難點手性分子和無機含氧酸分子的酸性教學過程[復習過渡]復習極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子並舉出常見的極性分子和非極性分子。
通過前面的學習我們知道碘易溶於四氯化碳而不易溶於水，氨和氯化氫易溶於水，這是為什麼呢？[指導閱讀]課本P52，讓學生說出從分子結構的角度，物質相互溶解有那些規律？[學生得出結論]1、“相似相溶”規律：非極性物質一般易溶於非極性溶劑，極性溶質一般易溶於極性溶劑。
2、若存在氫鍵，溶質和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
3、若溶質遇水能反應將增加其在水中的溶解度[鞏固練習]完成思考與交流[指導閱讀]課本P53~54，瞭解什麼叫手性異構體，什麼叫手性分子，以及“手性分子在生命科學等方面的應用。
[設問]如何判斷一個分子是手性分子呢？[學生思考並回答]有碳原子上連有四個不同的原子或基團。
[教師補充]我們把連有四個不同的原子或基團的碳原子叫手性碳原子[過渡]通過前面的學習，我們都知道硫酸的酸性強於亞硫酸，硝酸的酸性強於亞硝酸，這是為什麼呢？[講述]從表面上來看，對於同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，這與他們的結構有關含氧酸的通式（HO）m RO n，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強。
如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強於亞硫酸。
[鞏固練習]1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，並使其以細流流下，當用帶有靜點的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏轉的是A 、四氯化碳B、乙醇 C 、二硫化碳D、苯2、根據“相似相溶”規律，你認為下列物質在水中溶解度較大的是A 、乙烯B 、二氧化碳C、二氧化硫D、氫氣3、下列氯元素含氧酸酸性最強的是Ａ、HClOＢ、HClO2Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO44、下列物質中溶解度最小的是A、LiFB、NaFC、KFD、CsF5、。
人教版高中化学选修三课件2.3.1《分子的性质》
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的 相互作用力，根据中心原子A所受合力 是否为零来判断，F合=0，为非极性分子 （极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极 性不抵消）
2.多原子分子（ABn），当中心原子的化合价 的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子 一般为非极性分子；否则为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性
分子。 如：P4、C60、S8 C70、B12
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
1.双原子分子
由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。 由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。
双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键 是否有极性，且分子的极性与键的极性一致。
分子中键的极性对分子的性质有影响吗？
动手做一做
1.在培养皿中加入适量CCl4，用滴管滴入一滴水于 培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近水 滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？
2.在培养皿中加少适量水，用滴管滴入一滴CCl4于 培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近 CCl4滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？
原因： 说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分
子受静电作用， CCl4分子不受静电作用。
（二）分子的极性 1、概念
极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
2、判断方法： 看正电中心和负电中心是否重合 （1）看键的极性，也看分子的空间构型
（2）化学键的极性的向量和是否等于零
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
思 1、键的极性的判断依据是什么？
考 共用电子对
是否有偏向 或偏离
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第1课时(课件1)
分子间氢键的存 在，使物质的熔 沸点升高，在水 ①影响分子的稳 中的溶解度增大， 定性 如熔、沸点： ②共价键键能越 H2O＞H2S，HF 大，分子越稳定 ＞HCl， NH3＞PH3
氢键虽然带一个“键”字，但不属于化学键，它属于分 子间作用力，氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。
(2012·上海高考)PH3一种无色剧毒气体，其分 子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列 判断错误的是( )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3．判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族 序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子，如下表所 示：
中心原子
分子式
分子极性
元素符号 化合价绝对值 所在主族序数
CO2
C
4
BF3
B
3
CH4
C
4
H2O
O
2
NH3
N
3
SO2
S
4
SO3
S
6
PCl3
P
3
PCl5
P
5
Ⅳ
(2011·上海高考改编)下列含有非极性键的共价 化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H4 D．CH4
【解析】 B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是离子 化合物。
【答案】 C
1．下列说法正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关 【解析】 含有非极性键的分子不一定是非极性分子， 如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2 中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极 性有关外，还与分子空间构型有关。 【答案】 C
高中化学选修三《23+分子的性质》课件
【提示】
CH4分子的结构式为：
分子中有4个C—H键，C—H键为极性键。但
由于其立体构型为正四面体形，高度对称，故
为非极性分子。
二、范德华力及其对物质性质的影响
分子
互作用力 相
弱
越大
相似
越大
物理 化学 越高
2.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但 状态却为气、液、固的原因是什么？ 【提示】 Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由
3．特征 (1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，比 化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力 _______ 。 强 饱和 性。 方向 性和________ (2)具有一定的_________ 4．类型 分子间 (1)___________ 氢键，如水中：O—H…O—；
分子内 (2)___________ 氢键，如 。
【答案】
分子 立体构型 极性(非极 性)分子 分子 立体 构型 直线 形 V形
O2
CO2直Biblioteka 形直线形非极性分子
非极性分子
HF
H2O
BF3
CCl4
平面三角形 非极性分子
正四面体形 非极性分子
NH3
PCl
三角 锥形 三角 锥形
极性(非 极性)分 子 极性分 子 极性分 子 极性分 子 极性分 子
变式训练1
)
C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇
解析：选B。二甘醇的分子式为C4H10O3，它符合 通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之间能形成O— H…O—氢键，也存在范德华力。由“相似相溶”
规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。故正确答案
为B。
分子间作用力对物质性质的影响
人教版高中化学学案选修三2.3分子的性质学案2完美版
第二章第三节第二课时分子间作用力学习目标：1．知道范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别，例举含有氢键的物质重点、难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等Ⅰ、课前：预案：一、范德华力及其对物质性质的影响1、概念：分子间作用力，分子之间存在着___________________，称为范德华力。
2、影响范德华力大小的因素(1) 结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越_______。
(2) 分子的极性越大，范德华力越_____。
(3) 范德华力很弱，约比化学键小1～2数量级。
3、范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。
范德华力越大，物质的熔、沸点越_______。
二、氢键及其对物质性质的影响1、概念：氢键是一种除范德华力外的另一种________________，它是由已经与电负性很________的原子(如N、O、F)形成共价键的_________，与另一个分子中电负性很__________的原子(如N、O、F)之间的作用力。
2、氢键对物质性质的影响氢键_________化学键，是一种分子间作用力。
氢键键能较小，约为________的十分之几，但比____________强。
氢键不仅存在于分子，有时也存在于分子。
(1) 分子间氢键，使物质的熔、沸点_____________。
(2) 分子内氢键，使物质的熔、沸点_____________。
3、表示方法氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为____、O、____原子，“—”表示_______，“…”表示_______。
4、水中的氢键对水的性质的性质(1)水分子间形成氢键，了水分子间的作用力，使水的熔沸点比H2S(2)氢键与水分子的性质①水结冰时，体积，密度；②接近沸点时形成“缔合”分子，水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量。
人教版高中化学选修三教案-2.3 分子的性质 第一课时
3、这是由于细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。
教学回顾：
[板书]2、分子的对称性
(1)定义：具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面成一个轴处于相对称的位置，即分子具有对称性。
［讲］例如CH4分子，相对于通过其中两个氢原子和碳原子所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，这个面即为对称面。
［板书］(2)关系：非极性分子具有对称性，极性分子中原子不位于对称位置。
[板书]二、分子的极性
1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[投影]图2—28
[思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题：
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H202C12HCl
2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C60
［板书］(4)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
［讲］中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子未全部成键，此分子一般为极性分子。
［投影小结］空间构型、键的极性和分子极性的关系
类型
实例
两个键之间的夹角
键的极性
分子的极性
［投影小结］共价键的极性与分子极性的关系
分子
共价键的极性
分子中正负电荷中心
结论
举例
同核双原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2、O2、N2
最新精编高中人教版选修三高二化学2.3 分子的性质第3课时导学案
《选修三第二章第三节 分子的性质》导案（第3课时）【课标要求】知识与技能要求：1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命等方面的应用。
3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【复习】分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。
【阅读与思考】阅读教材P50“溶解性”部分内容，什么事“相似相容”原？溶解度影响因素？“相似相容”原有何应用？【思考与交流】1．比较NH 3和H 4在水中的溶解度。
怎样用相似相溶规律解它们的溶解性不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？3．在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 L 蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。
在碘水溶液中加入约1 L 四氯碳(4)，振荡试管，观察碘被四氯碳萃取，形成紫红色的四氯碳溶液。
再向试管里加入1L 浓碘钾(I)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I 2＋I －===I 错误！未定义书签。
实验表明碘在纯水还是在四氯碳中溶解性较好？为什么？【实践】每个同亮出自己的左又手。
看能否完全重合？【史话】P52-53【回顾与思考】H 2S04和HN03是强酸，而H 2S03和HN02是弱酸，即从酸性强弱看：H 2S03<H 2S04 HN02<HN03 在氯的含氧酸中也存在类似的情况酸性强弱 HO<H02<H02<HO 4，你知道其对应的规律及原因吗？【小结】分子间作用力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响一般说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。
如熔、沸点：I 2>Br 2>2>F 2，R>>r>Ar>N>H(2)对物质溶解性的影响如：在273 、101 P 时，氧气在水中的溶解量(49 c 3·L －1)比氮气在水中的溶解量(24 c 3·L －1)大，就是因为O 2与水分子之间的作用力比N 2与水分子之间的作用力大所导致的。
高中化学第二章分子结构与性质2.3分子的性质(第1课时)分子的性质(1)新人教版选修3
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第1课时分子的性质（1）知识归纳一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同种元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移_________________成键原子的电性一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性(δ—)电中性示例-、H2、O2、Cl22．分子的极性分子有极性分子和非极性分子之分。
分子产生极性是由于分子中的原子对共用电子对的吸引能力不同导致的。
（1）极性分子：分子中的正电中心和负电中心_____________，使分子的某一部分呈正电性（δ+）,另一部分呈负电性(δ−），这样的分子是极性分子。
如H2O、CH3Cl分子等。
（2）非极性分子：分子中的正电中心和负电中心________,这样的分子是非极性分子。
如P4、CO2分子等.3．键的极性与分子的极性关系分子的极性是分子中化学键的极性的____________。
由非极性键形成的双原子或多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
例如H2、N2、C60、P4等。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子,如CO2、BF3、CH4等；当分子中各个键的极性的向量和不等于零时，是极性分子,如HCl、H2O、H2O2、NH3等.可见，只含有非极性键的分子一定是非极性分子,含有极性键的分子不一定是极性分子。
在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析.4．分子极性的判断由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则：(1）一般情况下,单质分子为非极性分子(但O3为极性分子），而AB型的分子均为极性分子。
（2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子.二、范德华力及其对物质性质的影响1．范德华力对气体加压降温,可使其液化；对液体降温时，可使其凝固,这表明分子之间存在着相互作用力。
人教版高中化学选修三教案-23分子的性质第三课时.doc
第三节分子的性质3、手性分子的用途七、无机含氧酸分子的酸性1＞对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
2、含氧酸的通式可写成(HO)m RO n, R相同，n值越大，酸性越强。
［讲］水是极性溶剂，根据“相似相溶〃，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。
如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
［投影］［板书］2、溶解度影响因素：(1)溶剂的极性［讲］此外，“相似相溶〃还适用于分子结构的相似性。
例如，乙醇的化学式为CH3CH2OH,其屮的一0H与水分子的一0H 相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的桂基较大，其中的一0H跟水分子的一0H的和似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。
［板书］(2)分子结构的相似性。
［讲］溶质分子与溶剂分子Z间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。
如CFU和HCI 在水中的溶解情况，由于CH4 与出0分子间的作用力很小，故CHq儿乎不溶于水，而HCI 与H20分子间的作用力较大，故HCI极易溶于水；同理，Bq、I2与苯分子间的作用较大，故险、12易溶于苯屮，而出0与苯分子间的作用力很小，故出0很难溶于苯中。
［板书］(3)分子间作用力和氢键［讲］当溶质分子和溶剂分子间形成氢键时，会使溶质的溶解度增大。
［强调］另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如so2 与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加so2 的溶解度。
［思考与交流］1、比较NHs和CH4在水中的溶解隊怎样用和似相溶规律理解它们的溶解度不同？2.为什么在日常生活屮用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馄水, 观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。
在碘水溶液中加入约ImL 四氯化碳(CCI4),振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。
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一、选择题(本题包括7 小题,每小题3分,共21 分)1、[ 双选题]下列物质不易溶于水的就是( )A、HCHOB、CS2C、CH 3COOHD、CH 3CH 2OCH 2CH 3解析:HCHO 、CH 3COOH 都能与水分子形成氢键, 都易溶于水。
CS2 与CH 3CH 2OCH 2CH3 都就是非极性分子,而H2O 就是强极性溶剂,根据“相似相溶”规律可知CS2与CH 3CH 20CH 2CH 3都不易溶于水。
答案:BD2、碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl 4 中溶解度很大,这就是因为( )A 、CCl 4与I2 相对分子质量相差较小,而H20 与I2 相对分子质量相差较大B、CCl 4与I2都就是直线形分子，而H2O不就是直线形分子C、CCl 4与I2 都不含氢元素,而H20 中含有氢元素D、CCl 4与I2 都就是非极性分子,而H 2O 就是极性分子解析:CCl 4就是非极性分子，12就是非极性分子，水就是极性分子，所以根据相似相溶”原理可知,碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl 4中溶解度很大。
答案:D3、下列事实不能用氢键的知识来解释的就是( )A、乙醇可以与水以任意比互溶B、HF 能以任意比溶于水C、醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水D、干冰可用于人工降雨解析:A、B、C三选项中的事实都就是因氢键增大了物质与水分子之间的分子间作用力的结果，都能用氢键的知识解释；D选项中的事实就是干冰升华吸热导致水汽凝结的结果。
答案:D4、下列分子中，不含手性碳原子的就是（）Br OI IIA* €H3CHOH B. CH3C—O—RCH,C. H—C—OH D CH3CHC1CH3CH（）CHO解析：在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或基团，这种碳原子就就是手性碳原子或不对称碳原子。
A、C、D中均有C原子连有四个不同的原子或原子团,B中第一个C原子连有3个相同的H,第二个C原子只连有三个原子或原子团，不含有手性碳原子。
答案:B5、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱顺序正确的就是（）A、H2SO4> H3PO4> HClO 4B、H2SO4> HClO 4> H3PO4C、HClO 4> H2SO4> H3PO4D、HClO 4> H3PO4> H2SO4解析:Cl、S、P三种元素最高价含氧酸的酸性强弱与其非金属性强弱有关，非金属性：CI>S> P,故酸性HClO 4> H2SO4> H3PO4。
答案:C6、下列对分子的性质的解释中，不正确的就是（）A、水很稳定（1 000 C以上才会部分分解）就是因为水中含有大量的氢键所致CH^CHCOOHB、乳酸（’•）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D、由图知酸性:H3PO4> HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数磷酸HOO \ / a —OHP / X HO OH解析:水稳定就是由于 H — O 键牢固，而氢键只影响熔沸点，A 项错。
答案:A知次磷酸(H 3PO 2)也能跟D 2O 进行氢交换，次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不能再跟 D 2O 发生氢交换， 由此推断出次磷酸分子的结构就是( )H HO H11I /IU H —P —<)D H —LH\ / \H O O解析：此题就是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。
由题给信息首先分析出 H 3PO 4中共价键形式,3个H 分别与3个O 形成共价单键，与H 相连的3个O 与P 形成3个 共价键，从而得出能跟D 原子发生 交换的条件，由此再对次磷酸结构做出判断。
答案:B二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8、(10分)请完成下列表格：单原子 分子双原子分子 三原子分子 四原子分子 五原子 分子 分子 Ne 、Xe O 2HIH 2OCO 2 BCI 3NH 3CH 4CH 3F键的极性 一键角 一一一一空间构型 一分子极性根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水。
解析：本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。
由非极性键7、已知磷酸分子］中三个氢原子都可以跟重水 (D 2O)中D 原子发生交换，又t —.HO OH、构成的分子一般都就是非极性分子。
由极性键构成的分子，若空间对称，分子中电荷不显电性分子则无极性，这样的空间对称有三种：一就是直线形对称，键角为180，常见的分子有CO 2、CS2、C2H2等;二就是平面对称，键角为120 :分子构型为平面正三角形，常见的分子有BCI3、BBr3等;三就是立体对称，键角为109 ° 28分子构型为正四面体，常见的分子有CH 4、CCI4、SiH 4根据相似相溶”规则,易溶于水的有HI、NH3。
单原子分子双原子分「子三原子分子四原子分子五原子分子分子Ne、Xe。
2HI H2O CO 2BCl 3NH3CH4CH3F 键的极性一非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键键角一一一105°180°120°107°109°28'一空间构型一直线形直线形V形直线形平面正三角形三角锥形正四面体形四面体形分子极性非极性非极性极性极性非极性非极性极性非极性极性39、(9分)双氧水(H2O2)就是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如右图所示:H2O2分子不就是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93° 52而两个O —H键与O —O 键的夹角均为96° 52'试回答：(1) H2O2分子的电子式为________ ,结构式为________ 。
(2) H 2O2分子中存在 ______ 键与_________ 键，为_______ (填极性”或非极性”分子。
(3) H 2O2难溶于CS2,其原因就是_________________ 。
(4) H 2O2分子中氧元素的化合价为_________ ,原因就是______________________________解析:(1)H 2O2分子的空间构型为不对称结构，应为极性分子，含有O —O非极性键与O —H极性键。
(2)根据相似相溶”原理可知,H2O2难溶于非极性溶剂CS2。
(3)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。
H ：O ：O ：H H——H答案:(1) ■■…⑵极性非极性极性(3) 因为H 2O 2为极性分子，CS 2为非极性分子，根据 相似相溶”原理可知H 2O 2难溶于CS 2⑷—1因为O — O 键为非极性键，0 — H 键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显 —1价10、(9分)20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为H n RO m ，其中(m — n)为非羟基氧原子数。
鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数 (m —n)的关系如下表：试简要回答下列问题：(1) 按此规则判断 H 3ASO 4、H 2CrO 4、HMnO 4酸性由弱到强的顺序为 ___________________ 。
(2) H 3PO 3与H 3ASO 3的形式一样，但酸性强弱相差很大。
已知H 3PO 3为中强酸，H 3ASO 3为弱酸，试推断H 3PO 3与H 3A S O 3的分子结构： ________________ 。
(3) 按此规则判断碳酸应属于 ___________ 酸,与通常认为的碳酸的强度就是否一致？解析:(1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可得：H 3ASO 4H 2CrO 4HMnO 4 m — n123酸性:H 3A S O 4V H 2CrO 4V HMnO 4。
(2)因为酸性H 3PO 3> H 3ASO 3,则H 3PO 3中非羟基氧原子的数目应大于H 3ASO 3中非羟基氧原子的数目，且H 3ASO 3为弱酸，所以可推知H 3ASO 3中没有非羟基氧原子，它们的分子结构MO分别为：(3)H 2CO 3中非羟基氧原子数为 1,应为中强酸，与通常认为碳酸就是弱酸不一致。
其可能 原因就是溶于水的那部分 CO 2并不能完全转化为 H 2CO 3。
答案：(1)H 3A S O 4< H 2CrO 4V HMnO 4OH II IHO —P —OHHO —Ai —OHI(2) 日?H(3)中强不一致溶于水的那部分CO 2并不能完全转化为H2CO311、(11分)短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为:A: as a,B：bs b bp b;C:cs c cp2c,A与B在不同周期,D与B同主族,E在C的下一周期，且就是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题：(1) 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4,其中属于极性分子的就是_____________ (填序号)。
(2) C「的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因就是________________ 。
(3) B、C两元素都能与A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为__________ 、 _______ 。
DE4在前者中的.溶解性 _________(填大于”或小于”在后者中的溶解性。
(4) BA4、BE4与DE4的沸点从高到低的顺序为_____________________ (填化学式)。
(5) A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC 3、AEC 4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为 _____________________ (填化学式)。
解析：由s轨道最多可容纳2个电子，且A与B在不同周期可得:a = 1,b= c = 2,即A为H,B 为C,C为O,由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si;由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl。
(1) ①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2为极性分子，其她为非极性分子。
(2) C的氢化物为H2O,H2O分子间可形成氢键就是其沸点较高的主要原因。
(3) B、A两元素组成苯,C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂(苯)中。
(4) BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4,三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl 4>CCl 4>CH 4。