酸碱中和滴定中指示剂的选择PPT课件

合集下载

《酸碱中和滴定》PPT课件

重视测定结果的复核。即重复实验测定2 次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。
课后作业：
1、完成课本p72页四、五两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂标准液（已知准确浓度的溶液）、适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。

实验酸碱中和滴定ppt课件

黄色→橙色浅红色→无色
无色→浅红色黄色→橙色
口诀：强酸滴定甲基橙强碱滴定用酚酞
量取液体常用仪器：量筒滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL
读数精确到0.1mL，无精选“ppt O”刻度
3
4、仪器锥形瓶
滴定管夹
管碱
酸
式
式
滴
滴
定
定
管
精选ppt
烧杯
铁架台
4
精选ppt
5
①0刻度在上。
②最大刻度值不在最下面。
③最小分度为 0.01ml
③酸式滴定管： (不能盛放显碱液溶液)
④碱式滴定管：
(不能盛放显
酸性溶液和强
精选ppt
氧化性溶液6)
练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若
把滴定管中溶液全部排出，则体积（ C）
A、等于30，B、等于20，C、大于30 ，D、小于30
例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对精氢选p氧pt 化钠溶液浓度有什么影14响？
酸式滴定管
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（偏高）
2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失偏（高） 3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外偏（高） 4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低） 5. 滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入（偏高） 6. 滴定速度太快，发现时指示剂已变色（偏高）
加入
NaOH 0.00 10.0 15.0 18.0 19.0 19.9 20.0 20.0 21.0
(ml)
0000 6040
溶液 1.0 1.2 1.8 2.3 PH值

酸碱滴定指示剂的选择

选择指示剂时，1、一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊）；2、指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合(指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃中)。

3、有就是指示剂一定要灵敏,即变色范围不能太宽,紫色石蕊试剂是一般不作指示剂的,变色范围为5~8,太宽了,无法正确指示滴定终点.①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。

酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色；碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。

甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；碱滴定酸——颜色由红色到橙色。

③强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。

如盐酸与氨水滴定常用甲基橙，甲基橙的变色范围，3.1-4.4，偏酸性。

（要得到中性溶液则碱稍过量）④强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。

如NaOH与醋酸滴定常用酚酞，酚酞变色范围，8-10，偏碱性。

（要得到中性溶液则酸稍过量）●说明：①根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。

②指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。

若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。

③滴定突跃指的是，滴定终点前后半滴，带来的pH的范围，如NaOH滴定盐酸，NaOH 少半滴的pH，NaOH多半滴的pH，这两个数值之间就叫滴定突跃。

④最好，终点的颜色变化是浅色变成深色。

这是因为人的肉眼有色彩的停滞，由浅入深的变化更便于观察。

人教版《酸碱中和滴定》课件PPT

① 强酸——强碱：选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞
⑷滴定终点的判断：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由
××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色→浅红色
橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
10mol/L HCl中滴加0.
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。
0mL
B.
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
2、滴定管的使用方法：
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.
由红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由黄色变为橙色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不
一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
(3)实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平
0mL
B.
黄色变为橙色，且半分钟内不变色
1mL,允许估计到0.
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由
，说明达到滴定终点。
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。

酸碱中和滴定指示剂的选择

酸碱中和滴定指示剂的选择--------------------------------------------------------------------------------发布人：张保国发表日期：2003年11月9日已经有1905位读者读过此文酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。

强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。

强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。

强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。

注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。

原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。

酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。

指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。

中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。

石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。

因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。

强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。

用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。

酸碱中和滴定课件ppt课件

.
.
三、指示剂的选择：
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用__酚__酞____或__甲__基__橙____；强碱滴定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈___碱__性___，选择 _酚__酞_____做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_甲__基__橙___做指示剂。
⑷普通滴定管的精密度. 为—0—.—0—1— mL
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：
⑹滴定管读数必须—平—视——
刻度线
.
4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管：自来水，蒸馏水，盛装液（润洗）锥形瓶：自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
⑵碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
.
⑶但并滴定未管在的—最—“上——0方—”刻，度滴线定在管上—上—方的——刻— 度由上到下，读数———由——小—到—，大最大刻度线在滴定管———下—方。想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到上读数—由——小—到——大—，最大刻度线在其—上——方—。
读出
实
值
际
值
滴定后
.
三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大 ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡偏小
（或前无后有）；偏大 ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；偏小
⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；偏大 ⒌快速滴定后立即读数；偏大
四、含杂质
1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠

酸碱中和滴定实验-PPT课件

22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处镊子 (2)酸式滴入一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
•
感谢阅
读感谢阅
读
13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱式 ”) 滴定管中。滴定到达终点的现象是 _____________________________________________________ _________________。