作业30：原电池(1)

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课后作业30原电池化学电源2025年高考化学一轮复习

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【解析】 Ⅰ.(1)原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为 4Li－4e－＋ 4Cl－ ===4LiCl，则正极的电极反应式用总反应式减去负极反应式得 2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S ＋SO2↑。(2)用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成，说明反应过程中 S 元素的化合价仍是＋4 价，未发生氧化还原反应，所以 SOCl2 与水反应的产物是二氧化硫与氯化氢，氯化氢与水结合形成白雾，则实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成；反应的化学方程式为 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。
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答案
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【解析】在多孔碳电极上氧气得电子被还原，所以多孔碳电极为正极，发生还原反应， A 项正确；O2＋4e－===2O2－，继续发生反应 6O2－＋6CO2===6O2＋3C2O24－，可见氧气为反应的催化剂，B 项错误；Al 元素价态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为 Al－3e－===Al3 ＋，C 项正确；正极反应为 O2＋4e－===2O2－，继续发生反应 6O2－＋6CO2===6O2＋3C2O24－，正极反应可以表示为 2CO2＋2e－===C2O24－，D 正确。
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解析
7．(2023·海南一模)近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌－空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示：
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下列叙述错误的是( ) A．放电时，电极 B 发生氧化反应 B．充电时，电极 A 接直流电源的正极 C．放电时，理论上每消耗 65 g Zn，消耗标准状况下氧气的体积为 11.2 L D．充电时，阳极发生的电极反应之一为 I－－6e－＋6OH－===IO－ 3 ＋3H2O

《专题一第一节原电池》作业设计方案-中职化学高教版21加工制造类

《原电池》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在帮助学生深入理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成要素，提高实验操作技能，培养独立思考和团队协作能力。

二、作业内容1. 实验操作：学生需分组完成原电池的实验操作，包括准备实验器材、组装原电池、观察现象、记录数据等。

实验过程中，要求学生明确原电池的构成要素，理解电子转移过程。

2. 理论题：学生需完成以下题目：a. 描述原电池的工作原理；b. 列举生活中常见的原电池实例；c. 分析影响原电池工作效率的因素。

3. 小组讨论：学生需组织一次小组讨论，主题为“如何提高原电池的效率”，要求每位组员都要发表自己的观点，最后由小组长汇总并提交讨论报告。

三、作业要求1. 实验操作：请确保实验操作规范，器材使用正确，数据记录完整。

2. 理论题：请学生认真作答，确保答案准确。

3. 小组讨论：请学生积极参与讨论，尊重队友观点，共同得出结论。

所有小组需提交讨论报告。

四、作业评价1. 实验操作：根据实验报告中的数据和现象分析，评价学生的操作技能和理论理解程度。

2. 理论题：根据答案的准确性和理解程度，给予评价。

3. 小组讨论：根据讨论报告中的观点表达和团队协作情况，给予评价。

优秀的小组观点应清晰、有条理，能够正确分析并解决问题。

五、作业反馈请学生在完成作业后，对作业进行自我评价，并将评价结果和作业中的疑惑与问题一并反馈给我。

我将对学生的作业进行批改，并针对普遍存在的问题和疑惑进行解答和指导。

具体作业内容及要求如下：一、理论知识部分1. 请列出你所理解的原电池的定义和构成要素；2. 请解释原电池的工作原理；3. 请举例说明生活中常见的原电池实例。

二、实验操作部分请根据以下器材组装一个简单的原电池：铜片、锌片、稀硫酸、导线、电流表。

请注意安全操作，不要直接用手接触金属片。

请在实验报告中详细记录你的观察结果和感受。

三、讨论部分请围绕“如何提高原电池的效率”这一主题进行小组讨论。

原电池经典例题汇总

1.下列有关原电池的叙述中，错误的是（）A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转化为电能的装置C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B 铝片与盐酸的反应C 甲烷与氧气的反应D 石灰石的分解反应3.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A 电池负极发生氧化反应B 电池正极发生还原反应C 电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）4.原电池产生电流的本质原因是（）A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B 有导线将两个活动性不同的电极连接C 正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移5.关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是（）A 铜片质量减少B 电流从锌片经导线流向铜片C H+在铜片表面被还原D SO42-向正极移动6.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B 由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C 电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过7.有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。

把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。

这3种金属的活动性顺序是（）A b>a>cB a>b>cC c>b>aD c>a>b8.如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。

关于下列装置的说法中，不正确的是（）A a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应B 碳棒上有气体逸出C 导线上有电流，电流方向从a到bD 反应后a极质量减小9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A 利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D 回收其中的石墨电极10.依据氧化还原反应：2Ag(aq)＋Cu(s) = Cu2(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

原电池原理及其应用(1)(精)

原电池原理及其应用(1) 2008.9授课教师：江苏省昆山中学215300吴泽平教学目标：知识目标：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理；初步掌握电极判断、电极反应式的书写；通过对原电池形成条件的研究，学习科学研究方法；能力目标：通过研究性学习活动，训练学生的实验设计能力及动手操作能力，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。

情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，激发学生学习兴趣。

教学重点、难点：原电池的原理和原电池的形成条件。

教学方法、手段：实验探究＋媒体辅助教学用品：PPT课件＋实验用品实验用品：(分组)黑白水槽各1只、电解槽×2、稀硫酸×2瓶、无水乙醇×1瓶、双向灵敏电流计×1只、锌片×2、铜片×1、铁钉×1、石墨棒×1、导线×3、干电池×1、500mL烧杯×1、100mL烧杯×2、洗瓶×1、玻璃棒×1(教师)饱和KCl溶液×1瓶、滴管×1、滤纸条×4、表面皿×1、镊子×1教学过程：与学生一起分析，得出简单原电池的形成条件结论。

2.改变溶液/液体3.导线使用与否及其他思考：如何改变①能构成原电池？如何改变②也能构成原电池？教师指出能否用其他电解质溶液联通？下发浸有饱和KCl溶液的滤纸条。

投影：使用饱和KCl溶液盐桥的电子、教学设计说明：指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。

学生初次接触电化学知识，对原电池的工作原理有神秘感和探索欲望。

要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，首先通过一组实验，引入课题。

完整版原电池练习题带答案

原电池练习题1．以下装置不能够形成原电池的是()2．有关以下列图原电池的表达不正确的选项是()A ．电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片B ．正极的电极反应式是Ag ＋＋e－ ===Ag C． Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应 D ．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO ) 溶液3 23. Mg- AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

以下表达错误的选项是( )－＋＋－A ．负极反应式为 Mg － 2e ===Mg 2 B．正极反应式为 Ag ＋ e ===AgC．电池放电时 Cl －由正极向负极迁移 D ．负极会发生副反应Mg ＋ 2H2O===Mg(OH) 2＋ H 2↑4． (教材改编题 )以下列图是一位同学在测试水果电池，以下有关说法错误的选项是( )A ．若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生H 2B ．水果电池的化学能转变成电能C．此水果发电的原理是电磁感觉D ．金属片 A 、 B 能够一个是铜片，另一个是铁片5.某电池以 K 2 FeO4和 Zn 为电极资料， KOH 溶液为电解质溶液。

以下说法正确的选项是( )A ．Zn 为电池的负极，被还原2－＋－===Fe2O3＋ 5H2O B．正极反应式为 2FeO4＋ 10H ＋ 6eC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时 OH －向负极迁移6．以下列图装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗， N 棒变细，由此判断表中所列M 、 N、 P 物质，其中能够成立的是()选项M N PA Zn Cu 稀 H SO42B Cu Fe 稀 HClC Ag Zn AgNO 3溶液D Zn Fe Fe(NO ) 溶液3 37．解析以下列图所示的四个原电池装置，其中结论正确的选项是 ( )A ．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极B ．②中 Mg 作正极，电极反应式为－－＋ 3H 2↑6H 2O ＋ 6e ===6OH C ．③中 Fe 作负极，电极反应式为－2＋Fe －2e ===FeD ．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H ＋＋ 2e －===H 2↑8． (2017 ·泗洪模拟 )如图是某同学设计的原电池装置，以下表达中正确的选项是()A ．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B ．电极Ⅱ的电极反应式为 Cu 2 ＋－＋ 2e ===Cu C ．该原电池的总反应为2Fe 3＋＋ Cu===Cu 2＋＋ 2Fe 2＋D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传达电子9. ．M 、 N 、P 、E 四种金属，已知：① M ＋ N 2＋===N ＋ M 2＋；② M 、P 用导线连接放入 NaHSO 4 溶液中，M 表面有大量气泡逸出；③N 、 E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应为＋－－E 2 ＋ 2e ===E ， N － 2e===N 2＋。

2021-2022年高三化学二轮复习作业卷原电池电解池1(含解析)

2021年高三化学二轮复习作业卷原电池电解池1（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

原电池工作原理

原电池工作原理一、概述原电池，也称为原电池电池，是一种能够将化学能转化为电能的装置。

它由两个电极和介质电解质构成，通过化学反应产生电子流动，从而产生电能。

本文将详细介绍原电池的工作原理及其相关知识。

二、原电池的构成1. 电极：原电池由两个电极组成，分别为正极和负极。

正极是电池中发生氧化反应的电极，通常由金属材料制成，如锌、铅等。

负极是电池中发生还原反应的电极，通常由非金属材料制成，如铜、银等。

2. 电解质：电解质是电池中起到导电作用的物质，通常是溶于水或者其他溶剂中的离子化合物，如盐酸、硫酸等。

电解质能够使正负极之间形成离子流动的通道。

三、原电池的工作原理1. 氧化反应：在原电池中，正极发生氧化反应，即正极材料失去电子。

例如，当锌作为正极时，锌会氧化成锌离子（Zn2+），同时释放出两个电子（2e-）。

Zn → Zn2+ + 2e-2. 还原反应：在原电池中，负极发生还原反应，即负极材料接受电子。

例如，当铜作为负极时，铜离子（Cu2+）会接受两个电子，还原成金属铜。

Cu2+ + 2e- → Cu3. 电子流动：在原电池中，正极释放的电子通过外部电路流向负极，形成电流。

这种电子流动是由于正负极之间的电势差所驱动的。

4. 离子流动：在原电池中，正极释放出的锌离子（Zn2+）通过电解质流向负极，而负极释放出的铜离子（Cu2+）则通过电解质流向正极。

这种离子流动是为了维持正负极之间的电荷平衡。

5. 化学反应：在原电池中，正极和负极之间的离子流动会引起化学反应，从而维持正负极之间的电势差。

这种化学反应是原电池能够持续工作的关键。

四、原电池的应用原电池具有体积小、分量轻、使用方便等优点，因此在许多领域得到广泛应用，如：1. 电子产品：原电池广泛应用于各类电子产品，如手提电话、数码相机、电子手表等，为这些设备提供电能。

2. 交通工具：原电池被用于电动汽车、电动自行车等交通工具，为它们提供动力。

3. 军事领域：原电池被用于军事设备，如导弹、雷达等，为其提供电能。

2020_2021学年新教材高中化学第4章化学反应与电能第1节第1课时原电池的工作原理作业含解析新人

第1课时原电池的工作原理A 级·基础达标练一、选择题1．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是( D )A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜解析：Zn为负极，发生氧化反应，A项错；因Cl－向负极移动，b是负极，a是正极，Fe3＋在a极上发生还原反应，2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，B项错误；电子由负极沿导线流向正极，电子不能通过电解质溶液，C项错误；正极材料本身不参与反应，可以选石墨、铂电极、也可选比锌活泼性差的铜，D项正确。

2．有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)( C )A．铜片上发生氧化反应B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变解析：Cu为正极，发生还原反应，A项错；取出盐桥后，原电池断路，电流计指针不偏转，B项错；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中K＋会向CuSO4溶液移动，C项正确；Cu极上的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，正极上析出铜，使铜片质量增加，D项错误。

3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极A．d>a>c>b B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c解析：原电池中较活泼的金属是负极，失电子发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，得电子发生还原反应。

a极质量减小，b极质量增加，a是负极，b是正极，金属性a>b；b 极有气体，c极无变化，说明金属性b>c；d极溶解，c极有气体，说明d是负极，金属性d>c；a、d构成的原电池中，电流从a极流向d极，说明a作正极，金属性d>a，所以金属活动性d>a>b>c，选C。

原电池(盐桥)教案

一、教案基本信息原电池（盐桥）教案课时安排：2课时（90分钟）教学对象：高中化学学生教学目标：1. 了解原电池的定义和基本组成；2. 掌握原电池的工作原理和能量转化过程；3. 能够分析常见原电池的应用和实例；4. 理解盐桥在原电池中的作用和重要性。

教学方法：1. 讲授法：讲解原电池的定义、工作原理和能量转化过程；2. 案例分析法：分析常见原电池的应用和实例；3. 小组讨论法：探讨盐桥在原电池中的作用和重要性。

二、教学内容与步骤第一课时：1. 引入新课：通过展示手机电池和电动汽车电池，引导学生思考电池的原理和应用；2. 讲解原电池的定义：原电池是指将化学能直接转换为电能的装置；3. 介绍原电池的基本组成：正极、负极和电解质；4. 讲解原电池的工作原理：正极和负极之间的化学反应产生电子流动，形成电流；5. 能量转化过程：化学能转化为电能。

第二课时：1. 复习上节课的内容，提问学生关于原电池的定义和组成；2. 讲解盐桥在原电池中的作用：盐桥能够维持正负极之间的电荷平衡，促进电子流动；3. 分析常见原电池的应用和实例：举例说明原电池在日常生活和工业中的应用，如电池驱动的电子设备、电动车等；4. 小组讨论：让学生分组讨论盐桥在原电池中的作用和重要性，分享讨论结果。

三、课堂练习与作业1. 课堂练习：设计一些有关原电池的填空题、选择题和简答题，用于巩固学生对原电池的理解；2. 作业布置：要求学生结合生活实际，选择一个原电池的应用实例进行分析和描述，写成小论文。

四、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评估学生的学习状态；2. 课堂练习评价：对学生的课堂练习进行批改，了解学生对原电池知识的理解和掌握程度；3. 作业评价：对学生的作业进行批改，评估学生对原电池应用实例分析和描述的能力。

五、教学资源1. 教材或教参：提供相关章节的原电池内容；2. 课件或教学片：制作课件或教学片，用于展示原电池的工作原理和实例；3. 盐桥演示实验：准备盐桥演示实验器材，让学生直观地了解盐桥的作用。

《原电池》知识点及练习题

《原电池》一、知识点1、原电池定义：将化学能转化为电能的装置（发生自发的氧化还原反应）。

2、原电池工作原理：负极反应：Zn − 2e−＝Zn2+正极反应：2H+ + 2e−＝H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑3、原电池组成条件：（1）电极为导体且活泼性不同（负极：较活泼的金属；正极：较不活泼的金属或石墨）；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（4）能发生自发的氧化还原反应。

4、电极反应：负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子。

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质。

正极现象：一般有气体放出或正极质量增加。

5、原电池正负极的判断方法：（1）依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

（2）根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

（3）根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

（正正负负）（4）根据原电池中的反应类型：负极：较活泼金属、失电子、电子流出、电流流入、氧化反应；正极：较不活泼金属或石墨、得电子、电子流入、电流流出、还原反应。

（5）根据电极现象：负极：电极溶解或质量减轻；正极：电极上产生气泡或质量增加。

6、原电池的应用：（1）加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；（2）比较金属活动性强弱；（3）设计原电池；（4）金属的腐蚀。

二、练习题1．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．释放能量的反应都有电子的转移C．释放能量的反应都可通过原电池实现化学能到电能的转化D．化学能和其他能量间可以相互转化2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原3．下列关于能量转化的认识不正确的是（）A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B．煤燃烧时化学能转变成热能和光能C．原电池工作时，化学能转变为电能D．白炽灯工作时，电能全部转变成光能4．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（）A．2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ B．2H2 + O2 == 2H2OC．NaOH + HCl == NaCl + H2O D．CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O5. 如图所示原电池，指出正负极，并写出电极反应式正极：负极：总式：6. 能够组成原电池装置的是（）7. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。

《第四章第一节原电池》作业设计方案-高中化学人教版19选修1

《原电池》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 掌握原电池的基本概念和原理。

2. 理解原电池的构成要素及各部分的作用。

3. 学会分析原电池的化学反应及能量转换过程。

4. 培养学生对化学实验操作的观察力和分析问题的能力。

二、作业内容理论学习部分：学生需通过自主学习和课堂讲解，全面理解原电池的工作原理和概念，了解其历史发展和应用价值。

理解电极反应的实质以及电池中电流的形成过程，对电极和电解质进行正确认识，熟悉常见原电池如锌-铜干电池的构造及工作原理。

动手操作部分：学生将动手完成以下几个任务：1. 制作简易原电池模型：利用日常生活中的材料（如铜线、锌片、水果等）制作一个简易的原电池模型，并观察其工作过程。

2. 实验观察与记录：在教师的指导下，进行原电池的化学实验，观察电极上的反应现象，并记录实验数据。

3. 绘制原电池工作原理图：根据所学知识，绘制出原电池的原理图，并标注出关键部分的名称和作用。

理论应用部分：学生需结合所学知识，分析以下问题：1. 分析不同原电池的优缺点及其在不同场合的应用。

2. 结合实际生活，列举几个利用原电池原理的实例，并分析其工作原理。

三、作业要求1. 学生需独立完成作业内容，并按照要求提交相关材料。

2. 理论学习部分需做好笔记，并能够用自己的语言解释原电池的基本概念和原理。

3. 动手操作部分需认真观察实验现象，并详细记录实验数据。

4. 理论应用部分需结合所学知识进行分析，并能够举出实际例子加以说明。

5. 所有作业材料需字迹清晰、内容完整、逻辑清晰。

四、作业评价教师将根据以下标准对学生的作业进行评价：1. 是否理解并掌握原电池的基本概念和原理。

2. 是否能够正确解释实验现象并准确记录实验数据。

3. 是否能够独立完成理论应用部分的题目并给出合理的答案。

4. 作业的整洁度、逻辑性和完整性。

五、作业反馈教师将根据学生的作业情况给予相应的反馈和建议，帮助学生更好地掌握《原电池》这一课时的知识点。

(完整版)原电池知识点总结

(完整版)原电池知识点总结(知识点总结及习题)原电池的知识梳理1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。

2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。

韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。

3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。

4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。

5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。

6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。

7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。

（1）在外电路：①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。

②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。

（2）在内电路：①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。

②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。

（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）8、原电池的基本类型：（1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。

（2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。

2022版高中化学第四章第一节原电池作业课件新人教版选修

(5)根据实验结果总结:在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响? __________________。
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)失去电子的金属作负极。 (2)电子从负极流向正极。
【解析】一般情况下,较活泼的金属作原电池的负极,根据实验1、2的结果,自然得出实验1中Al作正极,实验2 中Al作负极。实验4,在NaOH溶液中,Al能与其发生氧化还原反应而Mg不能,故Al作负极。实验5,在浓硝酸中由于Al发生钝化,Zn作负极。
电极反应式 _Z_n_-_2_e_-=_=_=_=_Z_n__2+_ _C_u_2_++_2_e_-_=_=_=_=_C_u_
总反应
Z_n_+_C_u__2+_=_=_=_=_Z_n_2_+_+_C_u
3.盐桥: (1)成分:含有__K_C_l_饱__和_溶__液__的琼脂。 (2)离子移动方向:Cl-移向_Z_n_S_O__4_溶_液_(负极区),K+移向 C_u_S__O_4_溶_液__(正极区)。 (3)作用:使两个半电池形成通路,并保持两溶液的电中性。
(3)操作(Ⅰ)中,C1棒上的反应为____________。 (4)操作(Ⅱ)中,C2棒上的反应为___________。
【解析】(Ⅰ)滴入浓盐酸,溶液中c(H+)增大,题给可逆
反应平衡正向移动,I-失去电子变为I2,C1棒上产生电子, 并沿外电路流向C2棒, AsO得34 电子变为 AsO。33 (Ⅱ)滴加40%的NaOH(aq)将H+中和,溶液中c(H+)减小,题
一、原电池及其工作原理 1.原电池: (1)概念:将__化__学_能__转化为_电__能__的装置。 (2)实质:利用能自发进行的__氧__化_还__原__反应将化学能转化为电能。

东北大学《普通化学》在线平时作业3

学期《普通化学》在线平时作业3
下列电极反应中，离子浓度减小一半，其他条件不变，j值增加的是（）。

A:Cu2＋＋2e－＝Cu
B:Fe3＋＋e－＝Fe2＋
C:2H＋＋2e－＝H2
D:I2＋2e－＝2I－
参考选项：D
在惰性元素氩的晶体中，存在的作用力是（）
A:共价键
B:分子间力
C:离子键
D:氢健
参考选项：B
在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.9kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（）kJmol－1。

（铝的原子量为27）
A:30.9
B:-30.9
C:-834.3
D:-1668.6
参考选项：D
对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为（）。

A:相等
B:二者之和等于1
C:二者之积为1
D:二者之和等于0
参考选项：C
下列氯化物熔点高低次序中不正确的是（）
A:ZnCl2BaCl2
B:BeCl2MgCl2
C:NaClLiCl
D:KClRbCl
参考选项：B
下列氯化物在室温下不水解的是（）
A:PCl3
B:SnCl2
C:CCl4
D:AlCl3
1。

《原电池》作业设计

《原电池》作业设计
课前探究作业：1、找到二节废旧的干电池，一节是售价比较低的普通电池，一节是售价比较高的防泄漏电池。

任务一：观察并记录电池是的文字说明，比如普通锌锦电池、碱性锌镒电池等，任务二:在安全的前提下观察干电池的内部结构或者在网上查找到干电池的内部结构，并观察防泄漏电池多了什么保护层。

（让学生从生活实际入手，去了解或想去了解干电池的工作原理）2、搜索“快乐大本营”的“啊啊啊啊”实验环节，找到关于原电池的一期，进行收看。

（激发学生强烈的要学习原电池知识的兴趣）
课堂作业：1、设计关于原电池知识点的分项练习
比如：①活泼金属常作原电池的（）极②锌铜稀硫酸电池的电极反应是（）③组成原电池的条件有哪些？等等。

2、设计其他原电池的练习，让学生知识可以延伸。

比如：铁铜硫酸铜电池、铁碳稀硫酸电池等等
3、设计特殊电池的练习，让学生拓宽知识面。

比如：镁铝稀硫酸电池和镁铝氢氧化钠溶液电池、铁铜稀硝酸电池和铁铜浓硝酸电池等等。

课后拓展作业：1、设计全面的原电池知识点的各项练习
2、布置学生自主制作水果电池
3、探讨：学会了原电池的知识点能不能运用到野外求生中，利用自制原电池去生火等等。

（从各方面入手，让学生不断的加深印象，不知不觉中就掌握了原电池的知识点和应用。

）。

原电池知识讲解+练习

化学能转化为电能—原电池一、原电池1．概念：把能转化为能的装置．2.原电池工作原理(1).原理图示负极：（反应）正极：（反应）总反应方程式：外电路：电子从流向，电流从内电路：阴离子移向，阳离子移向(2).原电池的正负极的判断：①根据电子流动方向判断。

在原电池中，电子流出的一极是；电子流入的一极是。

②根据两极材料判断。

一般活泼性的金属为负极；活泼性的金属或能导电的非金属为正极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。

向正极移动，向负极移动。

④根据原电池两极发生的变化来判断。

负极发生；正极发生。

⑤根据现象判断。

或的一极为负极，或的一极为正极。

二、原电池电极反应式的书写与化学电源一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：1、准确判断原电池的正负极一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。

如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，铜是，因为。

此时，其电极反应式为：负极：正极：镁-铝-NaOH溶液构成原电池，负极。

主要是看哪一个电极更易与电解质溶液发生氧化还原反应，就是负极，若都是惰性电极，则看哪种离子是失去电子，它所存在的半电池就为负极。

2、高度注意电解质的酸碱性在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，当得到或是去电子后形成的离子要检查是否能继续与电解液发生反应。

如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸中负极反应：正极反应式为：;如铅蓄电池中，负极Pb失去电子成为Pb2+后，会继续与SO42-发生发硬生成难溶物质PbSO4，故电极反应为。

3、牢牢抓住总的反应方程式两个电极反应相加即得总的反应方程式。

所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。

4、不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。

这样可以避免由电极反应式写总反应方程式，或由总反应方程式改写成电极反应式所带来的失误，同时，也可避免在有关计算中产生误差。

原电池知识点原理总结

原电池知识点原理总结原电池的原理主要是依据化学还原和氧化反应而实现的。

原电池的工作原理可以通过以下几个方面来说明。

1. 电化学反应原电池的工作基础是电化学反应，它由化学能转换成电能。

在原电池中，正极和负极之间的电化学反应导致电荷转移和电流产生。

通过化学反应生成电流，实现能量转化。

2. 正极和负极原电池是由正极、负极和电解质组成的。

正极是还原剂，它接受电子产生电流。

而负极是氧化剂，它释放电子产生电流。

而电解质则是连接正负极并传递离子的介质，它可以是固体、液体或者凝胶。

3. 化学反应正极和负极之间的化学反应产生电流。

正极接受电子并发生还原反应，负极释放电子并发生氧化反应。

这些反应导致电荷平衡的不断转移，从而产生电流。

常见的原电池反应包括铅酸电池的反应（负极：Pb + SO4 → PbSO4 + 2e−，正极：PbO2 + 4H+ + SO4 + 2e− → PbSO4 + 2H2O）和碳-锌电池反应（负极：Zn + 2OH− → Zn(OH)2 + 2e−，正极：2MnO2 +2H2O + 2e− → Mn2O3 + 4OH−）。

4. 电解质传递电解质在原电池中的作用是传递离子，使得正负极之间的反应不断进行。

电解质可以是固态的，也可以是液态的。

它们通过离子传递的方式，保持了电池的正常工作。

5. 电动势原电池的电动势是指电池在不通电的情况下，正负极之间的电势差。

电动势是由化学反应产生的，它可以通过测量电池的开路电压来判断。

铅酸电池的电动势通常为2V左右，碳-锌电池的电动势通常为1.5V。

6. 放电过程原电池在工作中会发生放电过程，即化学能转化为电能的过程。

在放电过程中，正负极之间的化学反应导致电流产生，从而驱动外部电路工作。

放电过程是电池发挥功能的基础，同时也是电能转换的关键环节。

在实际应用中，原电池主要用于一次性电子设备、手持电器、照明设备和医疗器械等领域。

然而，随着新能源技术的发展，原电池的使用范围受到了一定程度的限制。

初中物理《原电池》教案

初中物理《原电池》教案一、教学目标：1. 让学生了解原电池的定义、原理和特点。

2. 使学生掌握原电池的组成和能量转化过程。

3. 培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 原电池的定义和原理2. 原电池的组成和类型3. 原电池的工作原理和能量转化过程4. 原电池的应用实例5. 原电池的优缺点及改进方向三、教学重点与难点：1. 重点：原电池的定义、原理、组成和能量转化过程。

2. 难点：原电池的工作原理和应用实例。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原电池的奥秘。

2. 利用实验演示，让学生直观地了解原电池的工作过程。

3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。

4. 运用案例分析法，提高学生运用物理知识解决实际问题的能力。

五、教学过程：1. 导入新课：通过一个日常生活中的实例，引发学生对原电池的兴趣。

2. 讲解原电池的定义、原理和组成：引导学生了解原电池的基本概念。

3. 演示实验：展示原电池的工作过程，让学生直观地感受能量转化。

4. 分析原电池的应用实例：让学生了解原电池在实际生活中的广泛应用。

5. 探讨原电池的优缺点及改进方向：引导学生思考原电池的局限性和未来发展。

7. 布置作业：设计一些有关原电池的思考题和练习题，巩固所学知识。

8. 课后反思：教师对课堂教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。

六、教学策略：1. 采用互动式教学，鼓励学生提问和发表见解，提高学生的参与度。

2. 利用多媒体教学资源，如图片、视频等，增强课堂教学的趣味性。

3. 创设生活情境，让学生意识到物理知识与生活的紧密联系。

4. 注重启发式教学，引导学生通过思考和讨论，自主探索原电池的原理和应用。

七、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性。

2. 作业完成情况：评估学生对课堂所学知识的掌握程度。

3. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现，包括观点阐述、沟通交流等。