北京市东城区2019-2020学年度第二学期高三综合练习化学试卷及答案
东城区2024届高三二模化学试题及答案
北京市东城区2023-2024学年度第二学期高三综合练习（二）化学2024.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确．．．的是A.Fe2O3俗称铁红，可用作外墙涂料B. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C. 淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体D. 126C和146C互为同素异形体，都可用于测定文物年代2. Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。
下列说法不正确．．．的是A. Cl2分子中化学键的电子云轮廓图：B.C. Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰D. 工业冶炼金属Na：3. 下列关于浓度均为0.1 mol∙L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的说法不正确．．．的是A. 溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3B. 两种溶液中粒子种类不相同C. 均能与Ca(OH)2反应产生沉淀D. 溶液中均存在：c(H+) +c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)4. 新型靶向药物M能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如下所示。
下列关于M的说法不正确．．．的是A. 含有2种官能团B. 所有碳原子可能共平面C. 1 mol M 最多可与4 mol NaOH 发生反应D. M能“黏住”致病蛋白质的过程可能与二者之间形成氢键有关5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 铁溶于过量稀硝酸，溶液变黄：Fe + 4HNO3(稀) === Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2OB. 用石灰乳吸收泄漏的氯气： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC. 向酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气，溶液pH 升高：10H 2O + 4Fe 2+ + O 2 === 4Fe(OH)3 + 8H +D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛，产生砖红色沉淀：2Cu(OH)2 + CH 3CHO+ NaOHCH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O6. 由柠檬烯制备生物可降解塑料（Y ）的过程如下。
北京市东城区2019-2020学年度第二学期高三二摸练习化学试卷及答案3
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.6本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有2．下列说法不正确．．．的是A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性3．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不．正确的是A．Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸5．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是A．双氧水B．漂白粉C．滴露D．强氯精有效成分H2O2Ca(ClO)2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca(OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确．．．的是A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b7．右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
北京东城综合中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析
北京东城综合中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学式中，只表示一种纯净物的是 ( )A．C B．CH4 C．C2H6O D．C4H10参考答案：B略2. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．1L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A参考答案：D略3. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物参考答案：C略4. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2＝CaCO3↓++2H2OC．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1(OH)3↓＋3D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++＝H2O+CO2↑参考答案：略6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）D略7. 下列对事实的解释或结论正确的是略8. （不定项）（2013?常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC （g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）A. x不可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol?L﹣1＜c（A）＜1.56 mol?L﹣1参考答案：AD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、计算平衡时两容器内A的转化率，甲容器内压强比乙容器内大，根据转化率的大小，判断增大压强平衡移动方向，据此判断；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同；C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同故B错误．C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c （A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；故选AD．点评：本题考查平衡图象、平衡常数、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．9. 甲烷的燃热为890kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/molB．CH4+2O2═CO2+2H2O△H=﹣890kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/molD．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol参考答案：C考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水，据此判断．解答：解：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣890 kJ?mol﹣1，A、反应焓变为正值是表示吸热反应，故A错误；B、物质聚集状态为标注，故B错误；C、符合计算得到热化学方程式，故C正确；D、热化学方程式中生成的水是气体，不符合燃烧热概念中温度氧化物的要求，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质状态对反应热的数值的影响，难度适中．10. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大参考答案：A【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。
【化学】2020-2019学年度北京市东城区高三综合练习(一)
2020-2019学年度北京市东城区高三综合练习（一）理科综合能力试卷化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
答题卡分为I卷机读卡和II卷答题卡。
考试结束时，将所有答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共120分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
在下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 5．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（）A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质6．有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确．．．的是（）①物质溶解时用玻璃棒搅拌；②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。
A．①⑤B．③⑥C．②⑥D．②④7．下列叙述一定正确的是（）A．H2O、D2O、T2O互为同位素B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物8．下列叙述不正确．．．的是（）A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行9．用下图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（）10．短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，X m+1与Z n+1具有相同的电子层结构。
2023届北京市东城区高三下学期综合练习(一)化学试题及答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64．第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中不正确．．．的是（ ） A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．Se 位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族B ．图中最大的球代表SeC ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用③B ．用4NH Cl 和2Ca(OH)固体制备氨，选用②C ．配制-1100 mL 1.00 m ol L NaCl 溶液，选用⑤D ．用大理石和盐酸制取2CO 并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 4．下列指定微粒或化学键的个数比为1:2的是（ ）A ．126C 原子中的质子和中子 B ．22Na O 固体中的阴离子和阳离子C ．2SiO 晶体中的硅原子和共价键D ．2FeCl 溶液中的2+Fe 和-Cl5．解释下列事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：2++223SO +Ba +H OBaSO +2H ↓B ．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：-2+33222HCO +Ca CaCO +H O+CO ↓↑C ．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()[]2+2--2424Cu H O (aq)+4Cl (aq)CuCl (aq)+4H O(l)ΔH>0⎡⎤⎣⎦D ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：---22Cl +2OH Cl +ClO +H O6．关于下列4种物质的说法正确的是（ ）①64 g Cu ②32 g S ③218 g H O ④2546 g C H OH A ．①的晶体为共价晶体B ．①与②完全反应时，转移2 mol 电子C ．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D ．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3-O 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
北京市东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测化学试题(一模)(Word版含答案)
北京市东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测（一模）高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸．．．项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70通电胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧7．已知：①C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H1＞0。
北京东城区高三下学期综合练习(一)(一模)化学试题 含答案
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸通电4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
北京市东城区2019-2020高三化学二模(word有答案)
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.6本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有2．下列说法不正确．．．的是A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性3．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不．正确的是A．Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸5．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是A．双氧水B．漂白粉C．滴露D．强氯精有效成分H2O2Ca(ClO)2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca(OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确．．．的是A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b7．右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
2019—2020学年度北京市东城区综合练习(三)理综化学部分高中化学
2019—2020学年度北京市东城区综合练习（三）理综化学部分高中化学理科综合化学部分本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题列出的四个选项国，选出符合题目要求的一项。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 N a —23 S —32 Cl —35.55．以下讲法不正确的选项是〔 〕A ．C C 146126和互为同位素B ．氧气和臭氧元素的同异形体C ．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体D ． 互为同系物6．以下讲法正确的选项是〔 〕A ．二氧化硅分子中存在极性共价键B ．Na 2O 2、H 2O 2、CO 2中均含有非极性键C ．水的化学性质较稳固是由于水分子间存在共价键D ．离子晶体中一定存在离子键，也可能存在共价键7．将X 溶液滴加到Y 溶液中，开始没有明显现象，后来显现白色沉淀的是〔 〕选项 X 溶液 Y 溶液 ANaOH Mg 〔HCO 3)2 BAl 2〔SO 4〕3 Ba(OH)2 CNa 2CO 3 CaCl 2 DNaAlO 2 HCl 8．在水电离出L mol H c /100.1)(14--⨯=的溶液中，一定能大量共存的离子组是 〔 〕 A ．Na *、K *、Br -、NO－3 B ．K *、NH +4、CO 2-3、Br - C ．Fe 2* 、Na *、MnO －4、Cl -D ．Cu 2*、Na +、Cl -、SO 2-4 9．将1mol SO 2和1mol O 2通入恒容密闭器中，一定条件下达到平稳时，SO 3的物质的量为0.3mol ，现在假设移走0.5mol SO 2和0.5mol O 2，反应达到新的平稳时，SO 3的物质的量是〔〕A．0.3mol B．0.5molC．小于0.5mol D．大于0.5mol，小于0.3mol10．新奇水果、蔬菜中富含的维生素C具有抗衰老作用。
某课外小组用碘滴定法测某橙法汁中维生素C的含量，其化学方程式是那么以下讲法正确的选项是〔〕A．上述反应为取代反应B．维生素C能与氢气发生加成反应C．维生素C不能发生消去反应D．维生素C不能与NaOH溶液反应11．以下实验操作正确的选项是〔〕A．将10mL饱和FeCl3溶液与10mL 沸水混合，可制得Fe〔OH〕3胶体B．向2mL浓硫酸中加入3mL乙醇和2mL乙酸，充分混合并加热，制备乙酸乙醋C．配制100mL 1mol/L NaOH溶液的过程中，将4g NaOH在烧杯中溶解，冷却后再转移到100mL容量瓶中D．取加热至亮棕色的纤维素水解液，滴入新制Cu〔OH〕2悬浊液并加热，检验水解产物是否具有还原性12．阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol－1，以下讲法正确的选项是〔〕A．20gD2O中含有的中子数是8×6.02×1023B．1 mol 乙醇分子中所含共价键数是7×6.02×1023C．标准状况下22.4L氧气和二氧化碳混合气中所含的氧原了数是2×6.02×1023D．71g Cl2制备漂白粉[有效成分Ca〔CIO〕2]时围猎电子数是2×6.02×1023第二卷〔非选择题共180分〕25．〔15分〕Ⅰ．据报道，PVC〔聚氯乙稀〕保鲜膜因含增塑剂DEHA[结构简式为CH3CH2NH]CH2)3CH3]不能用作包装熟食等。
东城区2019-2020第二学期高三综合练习(一)化学含答案
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．安全要求的是．．．或不符合A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑通电B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧OOCR27．已知：①C 2H 6（g ）C 2H 4（g ）+H 2（g ）H 1 ＞0。
【精品高三化学试卷】2019-2020学年北京东城区高三期末化学试卷+答案
2021北京东城高三〔上〕期末化 学2021.1本试卷共9页,共100分.测试时长90分钟.考生务必将答案答在做题卡上,在试卷 上作答无效.测试结束后,将做题卡交回.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一局部〔共42分〕本局部共14小题,每题3分,共42分.在每题列出的 4个选项中,选出最符合 题目要求的一项.1 .垃圾分类有利于资源回收利用.以下垃圾的归类不合理2 .以下用离子方程式表木的原理中,正确的选项是A.用水除去 NOt 体中的 NO: 3NO + H 2O ------------ 2H + + 2NQ - + NOB.用碳酸钙与稀盐酸制取 CO: CO 2-+ 2H + ------------- H 2O+ CO 2TC.用稀硝酸溶解银： Ag + NO 3 + 2H +^= Ag + + NO4 + H 2OD.用明矶作净水齐1J:Al 3+ + 3H 2O^=Al(OH)3 J + 3H +3 .错(32G)与钾(19K)同周期.以下说法正确的选项是的是归类 △ 可回收物4r 其他垃圾 X 有害垃吸只厨余垃圾A.错位于第4周期第V A 族B. 7032G e 的中子数与电子数的差值为38C.错是一种半导体材料 D.碱性：Ge(OH)4 > KOH4 .以下关于钠及其化合物的表达不正画..的是 A.钠与水反响放出热量B. N&O 与N&Q 均能与水反响生成 NaOHC.钠切开后,光亮的外表迅速变暗,是由于生成了N&QD.用加热的方法可除去 NaCO 粉末中含有的少量 NaHCO 5.有机物X 是医药合成的中间体,其结构如下.C. X 分子中含有竣基、羟基和酯基D . 1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反响6.对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取以下举措,有关表达正确的选项是A.温度士^升高20 C,两溶液的pH 均不变B.参加适量氯化俊固体后,两溶液的 pH 均减小C.力口水稀释100倍后,氨水中C (OH)比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反响,产生的氢氧化铁沉淀一样多7.铁片镀铜实验中(装置如以下图所示),为提升电镀效果,电镀前铁片需依次用NaOH 容液、稀盐酸和水洗涤.以下说法不正确 的是A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈B. a 接电源正极,b 接电源负极C.电镀过程中c (Cu 2+)根本保持不变D.阴极发生反响： Cu 2++2e = Cu卜列说法不正确的选项是 A. X 分子存在顺反异构体B. X 分子中含有3个甲基p -b z-匚心液铁片8.以下实验操作能到达实验目的的是实验目的实验操作A鉴别苯和澳乙烷取少量苯和澳乙烷,分别参加水B除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中C比拟氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中验证在酸作用卜,蔗糖水解能D取水解后的液体,参加新制的氢氧化铜加热否生成葡萄糖9.用NaOHO〔清洗试管壁上的硫,发生反响S + NaOH— Na2SO + Na 2s + H 2O 〔未配平〕.以下说法不正砚.的是A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B.生成的NS2SO和Na2S的物质的量之比为1 : 2C.方程式中S和H2O的化学计量数相同D.清洗之后的废液呈碱性10.某同学制作的燃料电池示意图如下,先闭合K接通电源一段时间后,再断开K、闭合K2时,电流表指针偏转.以下分析正确的选项是A.闭合K时,N&SQ开始电离B.闭合K时,石墨a附近溶液逐渐变红C.断开K、闭合&时,石墨a附近溶液酸性逐渐减弱D.断开K、闭合K2时,石墨b极上发生反响：H2 ? 2e- = 2H +11.乳酸亚铁［〔CH3CHOHCOO〕e］是一种食品铁强化剂.某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案,其中不.合理的是A.向乳酸亚铁溶液中滴加铁氧化钾溶液,出现蓝色沉淀B.向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现灰绿色沉淀C.向乳酸亚铁溶液中滴加高镒酸钾酸性溶液,振荡后紫色褪去D.向乳酸亚铁溶液中滴加硫氧化钾溶液,无现象,再参加氯水,溶液变红12 .用以下图装置探究1-澳丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反响,观察到高镒酸钾酸性溶液 褪色.以下分析不正确的选项是A.推断烧瓶中可能生成了 1-丁醇或1-丁烯B.用红外光谱可检验在该条件下反响生成有机物中的官能团C.将试管中溶液改为滨水,假设滨水褪色,那么烧瓶中一定有消去反响发生D.通过检验反响后烧瓶内溶液中的滨离子,可确定烧瓶内发生的反响类型.J 「目VH ：N ：H + H + ―13 .：ii- H ■,所以氨气可看作一元碱.以下关于联氨〔 NaHO 的推断不正确的选项是H HI IA.结构式为H-N-N-HB.可看作二元碱C.与过量硫酸反响最终生成 N 2H 6SQD.有复原性,在一定条件下可与Q 反响生成Nk14 .根据以下图示所得推论正确的选项是"澳「烷和 M0H 溶液H 高钛酸钾叶酸性溶液z筐也牟淳4-ID O SO tSD 40203制 400 500 (HO70QA.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线,推断次氯酸分解生成了HCl和QB.乙是GHw(g)C4H8(g) + H 2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线,推断该反应的？H>0、x>0.1C.丙是0.5 mol/L CH 3COON籀液及水的pH随温度的变化曲线,说明随温度升高,CHCOON籀液中c(OH)减小D. 丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反响过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线,推断①代表盐酸与镁条的反响第二局部(共58分)本局部共5小题,共58分.15. ( 10分)随着能源技术的开展,科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究.(1)锂元素的性质与原子结构密切相关.写出锂的原子结构示意图：.(2)根据元素周期律推断：①锂与水反响的化学方程式是.②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中, LiOH的碱性最 (填“强〞或“弱〞).(3)：M(g) - M+(g)+e- ?H (M代表碱金属元素)②从原子结构的角度解释①中结论：.(4)海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术, 提取原理如以下图所示：②如果你是工程师,请对合成反响器中压强的限制①金属锂在电极 (填“A 〞或"B 〞)上生成. ②阳极产生两种气体单质,电极反响式是 .16. (12分)甲醇(CHOH 的合成与应用具有广阔的开展前景.I .合成甲醇的局部工艺流程如下：原料气——.预热装置 一合成反响器 ——十甲醇 (1)甲烷与水蒸气反响制备合成甲醇的原料气 CO CO 和H 2.CH 4(g) + H 2O(g) = CO(g) + 3H 2(g)?H = + 206.2 kJ - molCO(g) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) ?H =?41.0 kJ ♦ mol甲烷与水蒸气反响生成 CO 和H 2的热化学方程式为 (2)在催化剂的作用下,200~300c 时,合成反响器内发生反响：i. CO(g) + 2H2(g) 1^^ CHOH(g) ? H< 0ii.CO 2(g) + 3H 2(g)CHOH(g) + H 2O(g) ? H< 0①一段时间内,记录合成反响器出、入口样品的温度,数据如右图所示. 曲线是合成反响器出口样品的温度.—————海水 ---- —也钱口提出建议并说明理由：合成反响器中有少量的副反响,会生成二甲醛〔CHOCH 〕、甲酸甲酯等.沸点：甲醇 64.7 C ;二甲醛-24.9 C;甲酸甲酯 32.0 Co③CO 和Ha 生成二甲醛的化学方程式是 ④从合成反响器出来的产品经别离提纯可以得到甲醇,请简述该方法 H .右图为甲醇燃料电池的示意图.②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术.我国科研 人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下,它由三 种单体缩聚而成.ROH + R Cl 一 R — 0-R' + HCl单体的结构简式是:7. 〔12分〕工业用黄铜矿〔主要成分 CuFeS,含少量锌、铅的硫化物〕冶炼铜的一种方 法如下：〔3〕①负极的电极反响式是知: Clk+Hji U+H,〔» J1 2 3 2 1 L 力放层 丸椎化层 工破子交摸摸(1) I中发生以下反响.i .CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl - = 4CuCl+ Fe 2+ +2Sii. CuCl + Cl CuCl2I中盐酸的作用是.(2) n中通入空气,将Fe2+转化FeOO丽淀.①Fe2+转化为FeOOH勺离子方程式是.②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和(3)出中需限制NaOH#液的用量,其原因是.(4) IV中参加NaCO溶液的目的是(5) V中反响的离子方程式是.(6)从物质循环利用的角度分析,如何处理NaCl溶液才能更好地效劳于该冶炼铜的工艺,并说明理由：.18. ( 11分)阳极泥处理后的沉渣中含AgCl,工业上可用NaSO溶液作浸取剂浸出回收.某小组在实验室模拟该过程.：i . 25o C时,局部物质的溶解度：AgCl 1.9 X10 4g ； AgzSQ 4.6 X10 4 g ； Ag2SO 0.84 g .4ii . 25o C 时,亚硫酸钠溶液酸化过中含 S 微粒的物质的量分数随 pH 变化如右图所示.浸出氯化银取AgCl 固体,参加1 mol/L Na 2SO 溶液作浸取剂,充分反响后过滤得到浸出液 (pH=8),该过程中发生的反响为 AgCl + 2SO 2(1)用平衡移动原理解释 AgCl 溶解的原因是酸化沉银(3)探究沉淀n 的成分.③丙同学从溶液n 的成分角度再次设计实验证实沉淀n 不含Ag 2 s0.[Ag(SO 3) 2]3 + Cl .参加I 滴稀硫酸过滤参加稀硫淞至 沉淀完全.总法仇捉n ♦」浸出戳(2)经检测,沉淀 m 为4AgCl,那么溶液m 中含S 微粒的主要存在形式是①甲同学认为沉淀 n 一定不含AgSO,其依据是 ②乙同学认为沉淀 n 可能含Ag 2SO,进行实验验证.tr乩清就上无色Ag2 so i 固辉 %1 mL 稀破酸.i.本实验设计的依据是： Ag 2SO 具有 性.ii. 乙同学观察到,得出结论“沉淀 n 不含Ag 2SO 〞.42 3 4 5 6 7H pHr■ r - * T1i .本实验设计的依据是：假设沉淀 n 含Ag 2SO,那么溶液n 中含Ag 微粒的 总物质的量 (填“>〞、、〞或“v〞) C 「物质的量. ii . 结合实验现象简述丙同学的推理过程：m.浸取剂再生(4)溶液m 经处理后可再用于浸出 AgCl,请简述该处理方法19. (13分)抗凝药口引喋布芬的合成路线如下:(1)反响①所用的试剂是 . (2)反响②的反响类型是 .(3)反响③的化学方程式是 . (4) J 的结构简式是. (5)反响物NS2&Q 的作用是 (6)M 的核磁共振氢谱有两个峰.出趾稀硒取/「一阑热■冷却.离心分阖 , 做 EWS上屋油液¥山产生白色沉淀也无沉淀生成NaCN：H ,H 20E-CM ---------------- ► R —COOHK-N的化学方程式是.(7)为减少口引喋布芬的不良反响,可用包衣材料附着在药品外表制成缓释微丸,使其有效成分缓慢释放.制作包衣材料的原料之一为聚维酮.①右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸,在体内24小时的释选用聚维酮用量的添加值( w)为10%不选择5嗨口20%勺理由是②聚维酮的合成路线:\ I I环他K 口"以卜I 一 ?中间体I 那成反K "制体气合反而,虞城胡依次写出中间体1、Y和中间体2的结构简式：2021北京东城高三〔上〕期末化学参考答案注：学生答案与本答案不符时,合理答案给分15. (10 分)+3〕2 11 1〕2 2〕① 2Li + 2H 2O = 2LiOH + H 2 T ②弱3 3〕①同一主族,金属活动性越强〔或弱〕, ？ H越小〔或大〕②从Li-Cs,随着质子数递增,电子层数增多,原子半径增大,原子失电子能力增强,？H减小4 4〕① A②2Cl-- 2e- = Cl 2 T 4OH- - 4e - = O2 + 2H2O16. 〔12 分〕(1) CH(g) + 2H 2O(g) =CO(g) + 4H 2(g) H = +165.2kJ mol〔2〕① a②适当加压.加压能使该反响速率增大、原料转化率升高,也会增加设备和动力本钱侪化a③2Ca 4H 2 其.=3©r. CHOCH+ H 2④降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸储提纯(3)① CHOH- 6e +H 2O = CQ+6H +17. (12 分)(1)补充Cl -,促进I 中反响,提升铜元素浸出率 (2)① 4Fe 2+ + O 2 + 6H 2O = 4FeOO 川 + 8H +D Cu 2+ CuCl 2-预防Zn 2+、Pb 2+沉淀,同时预防 CuCl 2变成Cu 2O 沉淀2CuCl 2 + 2OH - = Cu 2OJ +4Cl - +H 2O 电解氯化钠溶液产生H 2、Cl 2^n NaOH NaOHT 用于出、V 中作沉淀剂, H 2可用于V1作复原剂,Cl 2可用于皿作氧化剂.18. (11 分)(1) AgCl(s) =^Ag +(aq)+ Cl -(aq) ,Ag +与 SO 2-结合生成[Ag(SO 3)2]3 ,促进 AgCl 的 溶解平衡正向移动,一(2) HSO (3)①Ag 2SO 的溶解度远大于 AgCl 或A&SO,溶液中Ag +的浓度很小②i.复原11.b 中清液的颜色与c 相同,均为浅紫色溶液.③i. <◎Oj 或q 弋力o o(3) (4) 除去Zn 2+和Pb 2+(5) (6)ii. e 中无沉淀生成,说明清液中没有Cl-,那么溶液n中参加稀硝酸使[Ag(SO3)2广全部转化为Ag+, Ag+将C「全部沉淀,由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl ) o(4)力口NaOH§液调节pH至9~1019. (13 分)①5%勺用量体内释放不完全,20%勺用量释放速率过快,10%寸释放曲线较为平缓,且24小时释放完全.中间体1Y中间体2/ VHC 三CH / \I N入0 HN1H2C=CH O Q(1) HBr(2) 取代反响+H,0。
2019—2020学年度北京市东城区高中示范校高三质量检测(一)高中化学
2019—2020学年度北京市东城区高中示范校高三质量检测（一）高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分, 共100分。
考试时刻100分钟。
答题时请将答案直截了当答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 G 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一卷〔选择题共115分〕本卷共15道小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、社会、生产有紧密联系，以下讲法正确的选项是〔〕A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料B．用有机分子和C60制成〝纳米车〞，讲明人类操纵分子技术已进入新时期C．建筑材制ETFE为四氟乙烯与乙烯反应的共聚物，因此ETFE为纯洁物D．光化学烟雾的产生与氮氧化物无关，因此氮氧化物能够任意排放2．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，以下示意图或图示确的是〔〕3．以下各组物质的分类正确的选项是〔〕A．同位素：1H、D+、TB．非极性分子：C60、CO2、CH2C12C．电解质：H2O、CH3CH2OH、NH4HCO3D．同系物：4．常温下，以下各组离子在指定环境中不能大量共存且一定会放出无色气体的是〔〕A．遇到pH试纸变红色的溶液中：K+、NH4+、NO3—、CI—B．在c〔H+〕／c〔OH—〕=1012溶液中：I—、CI—、Na+、HCO3—K的溶液中：Na+、NO3—、S2—、CO32—C．c〔H+〕=WD．水电离出的c〔H+〕=l0—12mol／L的溶液中：NH4+、Fe2+、C1—、SO42—5．用N A代表阿伏加德罗常数，以下表述正确的选项是〔〕A．1molNa2O和lmolNa2O2晶体中离子总数均为3N AB．标况下，22．4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8N AC．0．5 mol·L—1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0．5N AD．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe〔OH〕3胶体，产生N A个Fe〔OH〕3胶粒6．以下离子方程式中，只能表示一个化学反应的是〔〕①Ag++C1—=AgCl↓②Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32—+2H+==CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+==Fe2++Cu⑤C12+H2O===H++Cl—十HCOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤7．美国科学家发表论文，宣布发觉了铝的〝超级原子〞结构——A1 13和A114。
北京市东城区2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷及参考答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（二）化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355．第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．风暴瓶（如图）又称“天气瓶”。
瓶中装有由樟脑（1016C H O ）、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。
当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．樟脑是有机化合物B ．樟脑的晶体属于离子晶体C ．樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大D ．“天气瓶”不能准确预示天气变化 2．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．电子数：-22H O >HS B ．硬度：金刚石>晶体硅 C ．热稳定性：33NH >PH D ．酸性：424HClO >H SO 3．关于生产、生活中下列现象的分析不合理的是（ ）植物油加氢制硬化油氧炔焰切割金属五彩缤纷的烟花注入钢水前，模具须干燥 A ．与植物油中的酯基有关B ．与乙炔和氧气反应放热有关C ．与核外电子的跃迁有关D ．与铁和水能发生反应有关4．下列说法正确的是（ ）A ．22Na O 露置在空气中，最终转化为3NaHCOB ．向2Na S 溶液中加入23H SO 溶液，可得到SC ．放电条件下，2N 和2O 直接化合生成2NOD ．把红热的铁丝伸入盛有2Cl 的集气瓶中，可得到2FeCl5．实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。
下列分析不正确．．．的是（ ）A ．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大B ．反应过程中，2Cl 的p-p σ键断裂C ．NaCl 的形成过程可表示为D ．该实验说明2Cl 的氧化性比2O 的强 6．下列方程式不正确．．．的是（ ） A ．用3FeCl 溶液清洗银镜：3+-2+Fe +Ag+Cl Fe +AgClB ．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：22234Fe(OH)+O +2H O 4Fe(OH)C ．向苯酚钠溶液中通入2CO 溶液变浑浊：D ．向227K Cr O 溶液中滴加少量疏酸，溶液橙色加深：2-2-+2724Cr O +H O2CrO +2H（橙色） （黄色）7．Ga （镓）的稳定同位素6931Ga 和7131Ga 是显示地表风化过程的一种指示剂。
2020年东城高三一模化学试题及答案
B．生成 DMC 总反应的原子利用率为 100%
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 CO32 和甲醇
11．25oC 时，浓度均为 0.1 mol·L–1 的几种溶液的 pH 如下：
溶液 ①CH3COONa 溶液
②NaHCO3 溶液
③CH3COONH4 溶液
12．如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴 有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附 近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。 下列分析不．正．确．的是 A．闭合 S1 时，a 附近的红色逐渐向下扩散 B．闭合 S1 时， a 附近液面比 b 附近的低 C．断开 S1、闭合 S2 时，b 附近黄绿色变浅
8．已知苯可以进行如下转化：
下列叙述正确的是 A．用蒸馏水可鉴别苯和化合物K
B．化合物M与L互为同系物 C．①、②反应发生的条件均为光照 D．化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应
9．常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A 证明苯酚有弱酸性
向苯酚浊液中加入 NaOH 溶液
B 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液
①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。 ②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是
A．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解 B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2 C．一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明
D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关 14．298 K 时， 0.180 mol L1 γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成 丁内酯：
北京市东城区2019年高三二模考试化学试卷(包含答案)
6. 近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。
下列说法不正确．．．的是A．该系统利用了蓝藻的光合作用B．理论上，系统出水量小于进水量C．可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖D．该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路7.下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是A. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀B. 铝箔在加热时，熔化的铝不滴落C. 铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价D. 常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放8. 钨（W）在高温下可缓慢升华。
碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g)WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。
对于该过程的理解不正确．．．的是A．工作时，电能转化为光能和热能B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数C．W(s) + I2(g) WI2(g) 为放热反应D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命9. BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A. 该过程的总反应：C 6H 6O+7O 2 6CO 2+3H 2OB. 该过程中BMO 表现较强氧化性C. 降解产物的分子中只含有极性共价键D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1 10. 酸与醇发生酯化反应的过程如下：光 BMOR— O — H + R ´— C — OHO①R ´— C — OHOHOR②R ´— C — ORO+ H 2O下列说法不正确．．．的是A. ①的反应类型是加成反应B. ①的反应类型是消去反应C. 若用R18OH作反应物，产物可得H218OD. 酯化过程中，用浓硫酸有利于①的过程11. 下列实验操作或现象不能．．用平衡移动原理解释的是A．卤化银沉淀的转化B．配制FeCl3溶液C．淀粉在不同条件下水解D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应12.不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
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东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．安全要求的是．．．或不符合A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑通电B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧OOCR27．已知：①C 2H 6（g ）C 2H 4（g ）+H 2（g ） ∆H 1 ＞0。
②C 2H 6（g ）+()27O g 2===2CO 2（g ）+3H 2O （l ） ∆H 2 ＝—1559.8 kJ·mol -1 ③C 2H 4（g ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+2H 2O （l ） ∆H 3＝—1411.0 kJ·mol -1 下列叙述正确的是A ．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率B ．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量C ．用∆H 2和∆H 3可计算出①中的∆HD ．推测1 mol C 2H 2（g ）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ8．已知苯可以进行如下转化：下列叙述正确的是A ．用蒸馏水可鉴别苯和化合物KB ．化合物M 与L 互为同系物C ．①、②反应发生的条件均为光照D ．化合物L 能发生加成反应，不能发生取代反应9．常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是10．科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：下列说法正确的是A．①、②、③中均有O—H的断裂B．生成DMC总反应的原子利用率为100%C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率CO-和甲醇D．DMC与过量NaOH溶液反应生成2311．25o C时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH 8.88 8.33 7.00下列说法不正确．．．的是A．①中，c(Na+) ＝c(CH3COO–)＋c( CH3COOH)HCO-的水解程度B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于3C．③中，c(CH3COO–) ＝c(NH4+) ＜0.1 mol·L–1D．推测25o C，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.3312．如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。
闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。
下列分析不．正确．．的是A．闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散B．闭合S1时，a附近液面比b附近的低C．断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅D ．断开S 1、闭合S 2时，a 上发生反应：H 2 ˗ 2e - = 2H +13．取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。
①加入FeCl 2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
②加入KI 溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是A ．碘酸钾的化学式为KIO 4，受热易分解B ．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I 2C ．一袋（200 g ）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明D ．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关14．298 K 时，10.180mol L -⋅γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成γ-丁内酯：HOCH 2CH 2CH 2COOH+ H 2OO不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如下表。
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。
下列分析正确的是A ．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率B ．298 K 时，该反应的平衡常数为2.75C ．反应至120 min 时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%D ．80～120 min 的平均反应速率：v (γ-丁内酯) ＞1.2×10-3 mol ∙ L -1∙min -1第二部分（综合题共58分）本部分共5小题，共58分。
15．(11分)文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。
（1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是。
（2）已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3，过程如下。
①写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：、。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。
③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是。
（3）【资料1】Cl–体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。
【资料2】Cl–、Br–、I–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。
①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式。
②结合元素周期律解释“资料2”的原因是。
（4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂（填化学式）检验脱氯处理是否达标。
（5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。
下图为其中一种高分子膜的片段：该高分子的单体是。
16．（13分）研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：I．合成中间体F已知：ⅰ．TBSCl为ⅱ．（1）A中含氧官能团名称。
（2）B的结构简式是。
（3）试剂a是。
（4）TBSCl的作用是。
II. 合成有机物L已知：（5）H中含有两个酯基，H的结构简式是。
（6）I→J的反应方程式是。
（7）K→L的转化中，两步反应的反应类型依次是、。
17．（10分）绿色植物标本用醋酸铜[(CH 3COO)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。
某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
Ⅰ．醋酸铜晶体的制备（1）①中，用离子方程式表示产物里OH -的来源是 。
（2）②中，化学方程式是 。
（3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。
Ⅱ．测定产品中铜的含量ⅰ．取a g 醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI 溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；ⅱ．用b mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至蓝色近于消失；ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN 溶液，充分摇动，溶液蓝色加深； ⅳ．继续用Na 2S 2O 3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL 。
已知：①2222346I + 2S O2I + S O --- ，Na 2S 2O 3溶液和Na 2S 4O 6溶液颜色均为无色； ②CuI 易吸附I 2，CuSCN 难溶于水且不吸附I 2。
被吸附的I 2不与淀粉显色。
（4）ⅰ中发生反应的离子方程式是 。
（5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN 的目的是 。
（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。
18．（11分）液相催化还原法去除水体中3NO -是一项很有前景的技术。
某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂Pd -Cu/TiO 2的制备和催化条件，结果如下。
Ⅰ．制备Pd -Cu/TiO 2的反应过程如下图所示，光照使TiO 2发生电荷分离，将金属Pd沉积在TiO 2表面。
再用类似方法沉积Cu ，得到在TiO 2纳米颗粒表面紧密接触的Pd -Cu 纳米簇。
①②（1）该过程中，乙醇发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）请在②中补全光照条件下形成Pd -Cu 纳米簇的反应过程示意图。
Ⅱ．Pd -Cu/TiO 2分步催化还原机理如图a 所示。
其他条件相同，不同pH 时，反应1小时后3NO -转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b 所示。
注：Pd -H 表示Pd 吸附的氢原子；氨态氮代表NH 3、NH 4+和NH 3∙H 2O 的总和（3）该液相催化还原法中所用的还原剂是 。
（4）i 的离子方程式是 。
（5）研究表明，OH –在Pd 表面与2NO -竞争吸附，会降低Pd 吸附2NO -的能力，但对Pd 吸附H 的能力影响不大。
①随pH 增大，N 2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是____________，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。
②随pH 减小，还原产物中2(N )()n n 氨态氮的变化趋势是__________，说明Pd 表面吸附的2NO -和H 的个数比变大，对反应__________（用离子方程式表示）更有利。