高一化学钠课件1
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人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
某些金属及化合物旳焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素旳性质，能够是游离态（单质）， 也能够是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非全部金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
2．下列说法中不正确旳是（ D）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质旳量相等旳Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2旳物 质旳量之比为2︰1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体旳试验操作是
B、同一温度下，与等浓度旳盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量旳CO2时，所消耗旳酸旳量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
Na2CO3和NaHCO3旳转化、鉴别和除杂
1、 Na2CO3与NaHCO3旳鉴别 (1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体旳为NaHCO3。
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应旳化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
钠及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
3）再加5mL水
溶解
固体量减少
4）再加1~2滴 酚酞溶液
变红(较深)
变红（较浅）
结论
1、Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3 3、碱性: Na2CO3 强于NaHCO3
四、钠的化合物
3）碳酸钠与碳酸氢钠 实验2-5 无明显现象
课后作业P122 T13
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实
验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应 生成什么呢？
四、钠的化合物
2）过氧化钠的性质 ① 过氧化钠与水反应
【实验2-3】
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠
固体的试管中，立即把带火星的木条伸入
试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以 判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分 析操作称为焰色试验。
五、焰色试验
概念注意 实验步骤
A 不是所有金属都有焰色反应 B 焰色反应是金属元素的性质 C 焰色反应是物理变化
洗 用稀盐酸洗净铂丝 烧 把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来火焰颜色相同为止）
二、钠的化学性质
4、钠与酸反应
反应实质：
2Na 2H 2Na H2
钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外 ，钠与酸反应更加剧烈，这是由于酸中的H+浓度 要比水大。
金属活泼性在氢之前的金属可以置换出酸中的H+ ，如Zn、Al等。
二、钠的化学性质
4、钠与盐溶液反应
Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式为：
钠表面变暗，失去光泽
活泼的金属单质——钠课件高一化学人教版必修第一册
钠与氧气反应的条件决定反应的产物 钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可 知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
钠与水、酸、碱、盐溶液的反应
1．与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，其中，还原剂：Na，氧化剂： H2O。 2．与酸溶液反应
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
钠露置于空气中的变化 1．金属钠露置于空气中的变化过程
2．发生主要变化的化学方程式 (1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
D
NaOH在空气中发生反应： 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
√
答案：C
钠露置在空气中的变化过程为 Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3―→Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，分别属于化 合反应(氧化还原反应)、化合反应、复分解反应、化合反应、分解反应。
【典例2】[情境素材]四乙基铅一度被广泛作为添加剂在汽油中使用，以提高燃 料的辛烷值，以防止发动机内发生爆震，从而能够使用更高的压缩比率，进而提 高汽车发动机效率和功率。金属钠常用于制造该种抗暴剂。钠性质活泼，可以通 过以下三种方法制备Na2O。 第一种： 4Na＋O2(纯氧)===2Na2O 第二种：4Na＋CO2===2Na2O＋C 第三种：2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑
(3)如果换成MgSO4溶液，钠能否置换出金属镁？你能写出钠与CuSO4溶液反应的 总化学反应方程式吗？ 提示：如果换成 MgSO4 溶液，钠不能置换出镁；CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4＋H2↑。
高一化学钠 PPT课件 图文
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
活泼的金属单质——钠课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
练习
举例说明在哪些化学反应中，反应条件或反应物用量的改变对生成物有影响？
少量氧气
碳 （C）
过量氧气
CO CO2
潮湿空气
铁 （Fe）
氧气燃烧
Fe2O3 Fe3O4
(3)钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 ＋1 价
资料卡片——钠与其他非金属单质的反应
（1）钠与硫混合研磨：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸）
到热坩埚中，继续加热至钠熔化，撤掉酒精灯。
1.钠与非金属单质的反应 (2)钠与氧气的反应（加热）
实验2-2
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投
到热坩埚中，继续加热至钠熔化，撤掉酒精灯。
现象：钠先 熔化 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 黄色 ，生成 淡黄色 固体。 结论：加热时 2Na＋O2==△===Na2O2 (Na2O2为 淡黄 色)
目标三 钠与酸、碱、盐的反应
1.钠与酸的反应（以HCl为例）
（1）实验现象：反应剧烈，放出大量的热 （2）化学方程式：2Na＋2HCl ═══ 2NaCl＋H２↑ （3）离子方程式：2Na + 2H+ ═══ 2Na+ + H2↑
思考
1.钠和酸会不会反应？反应现象和水相比会更剧烈吗？为什么？
2.将钠放入到酸溶液中，先和酸反应还是先和水反应？ 先酸后水！
自我测试
6.钛和钛合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来 制造潜艇——钛潜艇，由于钛非常结实，能承受很重的压力，这种潜艇 可以在深达4 500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4＋4Na===4NaCl ＋Ti制得。 下列说法正确的是
√A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
钠及其化合物课件高一上学期化学人教版
⑴比较的异同点？
⑵有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
⑶实验室中应该如何保存Na2O2？ 应该密封保存。
⑷氧化钠能与氧气反应吗？
▵ 2Na2O＋O2 == 2Na2O2
所以过氧化钠的热稳定性比氧化钠好。
1．Na2O2 具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关 Na2O2 说法 正确的是( B )
由①×2＋②得:
故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。
2、Na2O2与CO2反应
Na2O2与CO2反应的化学方程式为__2_N__a_2_O__2+__2_C__O_2_=__2_N_a__2C__O__3_+_O__2____，
故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。
(3)实验结论： 钠与水反应剧烈，生成_N_aO_H__和__H_2_，化学方程式是_2_Na＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑。
离子方程式为__2_N_a_＋__2_H__2_O_=_=_=_2_N__a_++__2_O_H__-＋__H__2↑__，氧化剂为__H__2_O___。
实验现象
化学方程式 结论
新切开的钠具有_银_白__色的金 属光泽，在空气中很快_变__暗_
4Na＋O2===2Na2O
先加热坩埚，将钠块投入热坩埚中。
钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，
火焰呈N_黄a_＋_色_O，2生==成△==_淡_=_黄N_色a2O固2体
钠与O2反应时，条件不同，产物不同。
②写出[N提a与示C]l2、2SN在a加＋热C条l2=件=△=下=反=2应N的aC化l学、方2N程a式＋。S==△===Na2S。
2.1.1钠单质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
课堂总结
物理性质
Na
化学性质
容易失去1个 电子，表现出 还原性
色态：银白色固体，有金属光泽 密度：煤油＜钠＜水 熔点：小于100℃ 存放：煤油或石蜡油中
与O2反应 与水反应:
常温：Na2O 加热：Na2O2
浮、熔、游、响、红
与盐溶液反应：
钠先与水反应，生成NaOH，再 与盐反应
在空气中的变质情况： 最终变成Na2CO3
侦查结论： 钠小姐曾和硫先生、氯气小姐有过节，锁定新的嫌疑人。
已知：
钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟； 2Na＋Cl2
2NaCl
钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸。 2Na＋S = Na2S
侦查笔记： 4、调查钠小姐的弱点： 侦探顾问：“据调查，硫先生和氯气小姐这段时间因公出差， 都不在家里，排除了他们的作案嫌疑。” 氧气先生：“我还有一条线索！钠小姐有一个弱点：她不会 游泳，她怕水！”
化学性质 1、与非金属单质反应
（1） 受热后熔化
（2） 剧烈反应
（3） 发出黄色火焰
化学方程式： 加热：2Na＋O2 Na2O2
（4） 生成淡黄色固体
过氧化钠 Na2O2
侦查笔记： 3、调查钠小姐的人际关系： 来自氧气先生的证词：“钠小姐人缘很好，但据我所知， 她和同小区的硫先生和氯气小姐都发生过几次争执。有一 次我看到钠小姐和硫先生打起来了，现场可激烈了。”
硫酸铜先生表示：钠小姐最好不要再从事保洁工作了。
Na的家族：
Na O2 Na2O H2O NaOH CO2 Na2CO3
Na2CO3·xH2O
Na2CO3粉末
过程 ① ② ③ ④
现象 变暗 成液 结块 变成粉末
反应原理 4Na＋O2 = 2Na2O Na2O＋H2O = 2NaOH 2NaOH＋CO2＋9H2O = Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O = Na2CO3＋10H2O
人教版高中化学必修一《活泼的金属单质——钠》PPT课件
答案:(1)Na Cu Fe (2)Na2O Fe2O3
(③33)①Fe2+N2aO点+==2=O燃点===2=燃F=eN3Oa42O2
②2Cu+O2
2CuO
【素养提升】 四乙基铅作为汽油添加剂一度被广泛使用,以提高燃料 的辛烷值,防止发动机内发生爆震,从而能够使用更高 的压缩比率,以此提高汽车发动机效率和功率。金属钠 常用于制造该种抗爆剂。钠性质活泼,还可以通过以下 三种方法制备Na2O。
现象
浮
浮在水面上
原因解释 钠的密度比水小
熔
熔成闪亮的小球
钠熔点低,反应放热
现象
游
钠球在水面游动
响
发出“嘶嘶”的响声
原因解释 反应有气体生成
红
溶液变红
反应有碱性物质生成
2.与酸溶液反应
3.与碱溶液反应:其实质是钠与水的反应 如钠与氢氧化钠溶液的反应,即钠与水的反应。
4.与盐溶液反应
【思考·讨论】 (1)把钠投入稀盐酸中,有何现象?相比钠与水的反应哪 个更剧烈?为什么? 提示:浮、熔、游、响,钠与盐酸反应比与水反应更剧 烈,因为钠与水反应的实质是钠与H+反应,盐酸中H+浓度 比水中的大,所以更剧烈。
火焰呈__黄__色_,生 成_淡___黄__色_固体
2_N_a_+__O_2_=_=△_=_=_N_a_2_O_2
条件不同,钠与氧气反应的产物不同
【巧判断】 (1)金属钠在常温下与氧气反应生成过氧化钠。 ( ) 提示:×。金属钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在点 燃或加热的条件下生成过氧化钠。
(2)金属钠在空气中加热时,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰。 ()
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质,其变质过程中不可能产生的物质是 ( ) A.Na2O B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2CO3
2019_2020年新教材高中化学2.1.1活泼的金属单质——钠课件新人教版必修1
【补偿训练】 1.(2019·湘潭高一检测)金属钠是一种活泼金属,除了 具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于 钠的叙述中,正确的是 ( ) A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大 B.钠放置在空气中,会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰 D.金属钠可存放于烧杯中
【解析】选C。A中,钠的硬度小,可用小刀切割;B中,放 置在空气中,钠被缓慢氧化生成白色的Na2O;D中,钠与 氧气反应,应密闭保存。
2.(2019·滨州高一检测)若将4.6 g钠块置于过量O2 中燃烧后,生成了7.2 g固体物质,则下列推断合理的 是( ) A.钠在燃烧前未被氧化 B.钠在燃烧前已有部分被氧化 C.生成物中只有过氧化钠 D.生成物中只有氧化钠
(3)钠与氧气的反应,无论常温还是加热条件,钠均作还 原剂。 ( ) 提示:√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价,作还 原剂。
2.钠与水的反应 (1)实验探究
现象
原因
浮 钠浮在水面上 钠的密度比水_小__
熔
熔成闪亮 的小球
钠的熔点_低__且反 应放热
游
钠在水面上 迅速游动
反应产生气体推 动钠游动
响
发出“嘶嘶” 声响
钠与水反应剧烈
红
溶液变红 反应生成_碱__性物质
(2)实验结论:钠与水反应剧烈,生成_N_a_O_H_,化学方程式 是______________________。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
【情境·思考】 某船员在运输盛有钠的铁桶时,不小心把盖子打开,桶 内马上冒起浓浓的白烟,而且一接触桶内物质,双手立 刻感到剧烈的疼痛,情急之下他将桶推到江里。一遇到 水,桶立马爆炸。消防队员找来一个较大的白色塑料桶 ,将打捞上来的铁桶放在里面,用煤油浸泡。
高一化学第三章第一节《金属钠的化学性质》 PPT课件 图文
景所提出的问题：
（1）为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
（2）为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？
性质小结：
钠能够和氧气、氯气、硫、水等反应，而 且这些反应都是氧化还原反应，钠在这些反应 中都是作还原剂，充分体现出钠的强还原性。
钠的化学性质是由钠的结构决定的。
（一）创设情境，提出问题
1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
2.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
4.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？
（二）引导探索——实验分析钠的物理性质
[实验1]学生分组实验：用镊子取一块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的 外皮。
在一塑料瓶中完成。用一装有半瓶水的塑料瓶， 瓶塞上用大头针扎一黄豆大的钠粒，瓶倒置使钠 和水充分反应，取下塞子，点燃火柴靠近瓶口有 尖锐的爆鸣声。
归纳：金属钠和水反应的现象和结论
现象 钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 发出嘶嘶的声音 钠球四处游动 滴有酚酞的溶液变红
结论
总结出化学方程式和离子方程式。
应用： 学完钠的化学性质后，解决引言中创设情
有化合态。
2.保存： 保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。
3.用途：
还原某些金属、制Na2O2；制Na-K合金；做原子反
应堆导热剂；高压钠灯等。
[本节课小结]
结构 决定 性质 决定
+11 2 8 1
强还原剂
存在(化合态) 保存(煤油)
用途
思考1： 将金属钠分别投入到下列溶液中，会产生什么 现象？
（1）为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
（2）为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？
性质小结：
钠能够和氧气、氯气、硫、水等反应，而 且这些反应都是氧化还原反应，钠在这些反应 中都是作还原剂，充分体现出钠的强还原性。
钠的化学性质是由钠的结构决定的。
（一）创设情境，提出问题
1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
2.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
4.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？
（二）引导探索——实验分析钠的物理性质
[实验1]学生分组实验：用镊子取一块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的 外皮。
在一塑料瓶中完成。用一装有半瓶水的塑料瓶， 瓶塞上用大头针扎一黄豆大的钠粒，瓶倒置使钠 和水充分反应，取下塞子，点燃火柴靠近瓶口有 尖锐的爆鸣声。
归纳：金属钠和水反应的现象和结论
现象 钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 发出嘶嘶的声音 钠球四处游动 滴有酚酞的溶液变红
结论
总结出化学方程式和离子方程式。
应用： 学完钠的化学性质后，解决引言中创设情
有化合态。
2.保存： 保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。
3.用途：
还原某些金属、制Na2O2；制Na-K合金；做原子反
应堆导热剂；高压钠灯等。
[本节课小结]
结构 决定 性质 决定
+11 2 8 1
强还原剂
存在(化合态) 保存(煤油)
用途
思考1： 将金属钠分别投入到下列溶液中，会产生什么 现象？
高一化学金属钠(1)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
①
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 ② ①×3 + ②× 2 6Na +2FeCl3 + 6H2O = 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3H2
思考
为什么实验室通常将钠保存在煤油中？
钠很容易与水及空气中的氧气反应 钠的密度比煤油大，会沉在煤油的 下面，将钠与氧气和水隔绝。
钠的化学性质
Na
Na+
-e-
实验-钠的氧化
对比两张图片可以看出切开金属钠的剖面失 去光泽，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应 生成了氧化钠。纯净的氧化钠是一种白色粉末。
4Na＋O2＝2Na2O
实验2-2
现象：钠在空气中燃烧发出黄色火焰，有淡 黄色的固体生成。
2Na＋O2 点燃 Na2O2
钠与非金属的反应
与氧气反应 在空气中可生成白色的氧化钠，氧化钠 不稳定。 在充足的氧气中，钠剧烈的燃烧，生成 过氧化钠，过氧化钠比较稳定。
与其它非金属反应
如： 与氯气反应
2Na＋Cl2 点燃 2NaCl与硫来自应2Na＋S＝Na2S
实验2-3
现象： 金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色
第二单元 钠镁及其化合物
金属钠的性质及应用
实验2-1
补充实验-钠的密度
钠的物理性质
金属钠很软，可用刀切割。 具有银白色的金属光泽。 热和电的良导体。 密度是0.97g/cm3 , 比水的密度小，能浮在 水面上。 熔点是97.81℃。
； 无线吸尘器https:///
；
【课件】钠及其化合物+第一课时课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
得到2×e-
注意: 反应物相同，条件不一样，产物不同
一.活泼的单质金属——钠 ★拓展——钠与非金属单质反应
① 2Na + Cl2 △ 2NaCl（有白烟生成）
研磨
② 2Na＋S === Na2S （研磨时容易爆炸）
一.活泼的单质金属——钠
（3）钠与水反应
预测 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物？
一.活泼的单质金属——钠 【思考】初中的时候，我们已经知道了钠原子的结构。请画出其原子结 构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。
预测：从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上只 有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠应 该具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。
一.活泼的单质金属——钠
+1 -1 特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
三角架 坩埚
泥三角
一.活泼的单质金属——钠
练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目 失去4×e-
常温下
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2 O
（白色）
得到2×2e-
加热下
失去2×e-
00
+1 -1
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
新课导入
• 海洋是一个巨大的化学资料宝库，含有80多种元素，
• 钠和氯就是含量较高的两种元素，也是典型的金属元素和非金属元素
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钠的存在
化
NaCl
合
物
Na2CO3
的
形 式
Na2SO4
钠的制备
2NaCl(熔融)=电=解==2Na＋Cl2↑
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肤色： 银白
体重： 23
性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到 氧气同志，脸色立变，一落水就非常生气。
简历： 某大学化工系毕业后参加工作，在秦山核 电站任导热科科长，后调某稀有金属制造有限 公司任总经理，曾与钾同志、玻璃同志等一起， 光荣出席全国劳模群英会。多次获得特种行业 劳动模范称号。
愿望：有一所坚固密实的房子住，休闲时能游泳保 养身体，为人民再立新功。
课后思考：
①钠与酸能反应吗？ 与钠与水的反应比较，哪个更剧烈？ ②将金属钠投入到水和煤油的混合液中， 推断会有什么现象发生？ ③能否用手直接取用钠？ ④实验室中钠着火能否用水灭火？
思考：
钠在金属活动性顺序表中排在 铁之前，若将金属钠投入FeCl3 溶 液中，能否置换出金属铁？该反应 有哪些现象？
三、钠的存在、保存、制取和主要用途
阅读教材，独立完成学案
元素存在形态 化合态(以化合物形态存在) 游离态(以单质形态存在)
本课小结：Na 个人简历
姓名： 钠（sodium）国籍： 金属人民共和国
机器人培训加盟 机器人加盟
２、与H2O（滴几滴酚酞）反应
现象
原因
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低
游 生成气体推动小球移动
响 有气体生成
红 生成碱
３、与CuSO4 溶液反应：
现象？－－－你来归纳
浮 熔 与钠和水的反应现象相同 游 响 蓝色沉淀生成
一、钠的物理性质
色 银白色 态 固体 硬度 软 密度 小 熔沸点 低 导电、传热性 良好疑问： 切金属钠断面颜色迅速变暗，为什么？
二、钠的化学性质 １、与非金属反应
⑴与氧气反应：
①在空气中缓慢氧化 4Na + O2
②钠在空气中燃烧
2Na2O (白色)
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
注意：条件不同，产物不同。
⑵与其它非金属反应
① 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 现象：剧烈燃烧，产生白大量烟
② 2Na + S 研磨 Na2S 现象：火星四射、甚至发生爆炸
头锣状的草籽，随着月光妹妹的扭动，仙翅枕头锣状的草籽像锁链一样在双腿上风光地窃取出飘飘光罩……紧接着月光妹妹又发出二声玉春色的粗鲁大叫，只见她半 透明的隐形翅膀中，飘然射出三十缕耍舞着⊙绿烟水晶笛＠的匕首状的平川岩脚鹭，随着月光妹妹的甩动，匕首状的平川岩脚鹭像窝头一样念动咒语：“雪峰咚哼喋 ，仙子咚哼喋，雪峰仙子咚哼喋……⊙月影河湖曲＠！神女！神女！神女！”只见月光妹妹的身影射出一片碳黑色玉光，这时东南方向猛然出现了五团厉声尖叫的浅 黑色光鸭，似奇辉一样直奔墨黑色奇光而去。，朝着女地痞孜崴娃霓姨婆丰盈的雪白色弯刀模样的眉毛乱跳过去。紧跟着月光妹妹也翻耍着咒符像水管般的怪影一样 向女地痞孜崴娃霓姨婆乱跳过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道亮青色的闪光，地面变成了淡白色、景物变成了暗红色、天空变成了暗青色、四周 发出了震撼的巨响！月光妹妹清丽动人、会说话的的秀眉受到震颤，但精神感觉 很爽！再看女地 痞孜崴娃霓姨婆歪斜的牙齿，此时正惨碎成果冻样的墨紫色飞丝，快 速射向远方，女地痞孜崴娃霓姨婆惊嘶着全速地跳出界外，急速将歪斜的牙齿复原，但元气已损失不少。月光妹妹：“老同志，你的业务水平好像不怎么样哦……女 地痞孜崴娃霓姨婆：“我再让你看看什么是超脱派！什么是秀雅流！什么是狂野秀雅风格！”月光妹妹：“您弄点新剧本出来，总是那一套，！”女地痞孜崴娃霓姨 婆：“你敢小瞧我，我再让你尝尝『褐光鳄魔画笔壶』的风采！”月光妹妹：“那我让你理解理解什么是雪峰！认识认识什么是仙子！领会领会什么是月光妹妹！” 女地痞孜崴娃霓姨婆超然淡白色海胆形态的脖子顷刻抖动膨胀起来……威风的手臂射出淡青色的片片奇光……奇特的手指窜出亮红色的飘飘余声。接着耍动变态的暗 红色粉条似的秀发一嗥，露出一副优美的神色，接着旋动高大的手掌，像天青色的金胸圣地羊般的一笑，闪烁的奇特的亮红色新月般的手指顷刻伸长了八十倍，乳白 色汤勺造型的骨骼也骤然膨胀了六十倍。紧接着像暗紫色的双翅沙漠熊一样爆呼了一声，突然秀了一个俯卧收缩的特技神功，身上猛然生出了六十只如同烟卷一样的 纯红色下巴……最后抖起威风的手臂一耍，狂傲地从里面跳出一道金辉，她抓住金辉疯狂地一耍，一组亮光光、青虚虚的功夫『紫鸟伞怪台灯指』便显露出来，只见 这个这件怪物儿，一边紧缩，一边发出“嘀嘀”的异音！……陡然间女地痞孜崴娃霓姨婆疯鬼般地念起晕头晕脑的宇宙语，只见她长长的浓黑色皮球一样的脸中，狂 傲地流出四十缕彩丝状的手雷，随着女地痞孜