1.1.2元素周期表第二课时课件

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2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族）
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7 +53
2 818 18 7
F
Cl
Br
I
根据结构推测它们在化学性质上 表现的相似性和递变性。
2.卤族元素
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7 +53
2 818 18 7
F
③周期表中有___ 1 7 主族，___ 7 副族、___ VIII , _____ 1 零族。 ④主族元素的周期序数等于原子
_______ 电子层 数;
最外层电子 数。 ⑤主族序数等于原子___________
★思考与交流： 元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 它们的原子结构和性质有什么联系呢？
C．钾与水反应比钠剧烈
D．KOH碱性比NaOH强
答案：Ｂ
3.下列关于碱金属的叙述中正确的是（
）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的 轻金属 C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外 层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
答案：Ａ
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
科学探究
1.查阅元素周期表有关信息,填写下表。
1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素 名称 元素符 核电 号 荷数 原子结构示 意图
+3 2 1
最外层 电子 电子数 层数
原子半径 nm
锂
碱 金 属 元 素 钠 钾 铷 铯
Li
Na K
3
11 19
1
1
2
3 4
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非 金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。 失 得 电 电 金 还 非 氧 属 原 子 金 化 子 的 性 性 的 属 性 逐 逐 能 性 逐 能 渐 渐 力 逐 渐 力 逐 逐 增 增 渐 减 强 强 渐 减 弱 渐 增 减 弱 强 弱
2016/7/31 31
2016/7/31 29
递变性（从上到下） (1)颜色: 浅 (2)状态: 气 深 液 固
(3)密度: 逐渐增大 (4)熔沸点: 逐渐升高
（5）氧化性、非金属性逐渐减弱
（6）与氢气、水反应条件越来越苛刻，反应程度越来 越微弱 （7 ）最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱 2016/7/31
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[小结]
Cl
Br 决定
I
原子结构
性质
易得一个电子
相同点： 最外层都有7个电子 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
原子半径依次增大
决定 结构上的相同
性质上的相似
（最外层均为7个电子） （回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应
1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变 规律不正确的是…………………（ D )
A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2
D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
2.元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一 周期的ⅢA族元素原子序数不可能为…………( A ) A. x＋25
高一化学必修2多媒体教学课件
第一章 第一节《元素周期表》
桃江二中高一化学备课组
①1 _______ 、2、3 周期是短周期，分别包含元素的种类
数是___ 2 、___ 8 、 ____ 8 。 ②___________ 4、5、6、7 周期是长周期，分别包含元素的 种类数是___ ___、____ 26 。 18 、18 32 、___
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子 层数依次 增多 ，原子半径逐渐_____ 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，所以金属性 逐渐 增强 ，非金属性逐渐_____. 减弱
[小结1]
卤素在结构性质上的规律 (1)相似性 ①最外层均有7个电子，易得电子 ②均有较强的氧化性（非金属性） ③都能与氢气、水反应 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 ↑ 反应越 Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO 来越难 Br2＋ H2O = HBr＋HBrO 以发生 I2 ＋ H2O = HI＋HIO X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2) 反应通式：
质以及 水
反应。
试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式
2Li+O2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2k+2H2O 2KOH+H2↑ 通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
2KI + Br2 = 2KBr + I2
3.卤素单质间的置换反应
F2
Cl2 Br2
氧化性逐渐减弱
I2
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看 出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核 最外层电子数 有关。原子结 外电子的排布，特别是_______________ 构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出______ 相似性 和_________ 递变性 。
元素组 S N Na Mg P Sb Sn As Rb B Te Fe 例外元素 其它元素所属类型
N Sn Fe
第三周期 ⅣA 主族元素
2016/7/31
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
37
28.40 678.4
碱金属在物理性质上的相似性和规律性 Li 颜色 相 似 硬度 Na K Rb 柔软 Cs
均为银白色（Cs略带金色）
密度
熔沸点
性
递 变 性
较小 较低 很好
逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
导电导热性
密度变化 熔沸点变化
练习
1、下列叙述正确的是（ BC ） A、 原子半径Li > Na > K > Rb > Cs B、 核电荷数Li < Na < K
元素金属性强弱可以从其单质与 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电 水（或酸）反应置换出氢的难易 增多 ，原子半径逐渐 增大 ， 程度，以及它们的最高价氧化物 子层数逐渐 的水化物 —— 氢氧化物的碱性强 原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 。 弱来比较。 所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到
1．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（
）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密 度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增 强 答案：Ｂ
2.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ） A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强
铷和铯与水反应有怎样的现象呢？
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾 的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么 相似性和不同。你认为元素的性质与它 们的原子结构有关系吗?
元素的化学性质主要决定于原子 核外最外层电子数，同时与原子半径 也有密切关系。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论: 碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化 学性质彼此 相似 ，它们都能与 氧气 等非金属单
2.实验：
（1）Na、K与氧气反应进行对比
（2）Na、K与水反应进行对比
图1-3 钾在空气中燃烧
图1-4 钾与水反应
图1-4 钠与水反应
2.实验：
（1）Na、K与氧气反应进行对比
（2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
钾
与氧气反应 与水反应
更剧烈，紫色火焰
钠
剧烈燃烧，黄色火焰
反应剧烈，轻微爆炸 反应剧烈，熔成小球
碱金属的主要物理性质 碱金属 单质
Li Na 颜色和状态 银白色，柔软 银白色，柔软
密度 g· ㎝-3
0.534 0.97
熔点 ℃
180.5
沸点 ℃
1347
97.81 882.9
K
Rb Cs
银白色，柔软
银白色，柔软 略带金属光泽，柔软
0.86
1.532 1.879
63.65
38.
熔 点 -101 逐 渐 7.2 升 高 113.5
沸 点 -34.6 逐 渐 58.78 升 高 184.4
与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定 H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
铯金属性逐渐 增强 ，如它们与氧气或水反 应时，钾比钠反应 剧烈 ，铷、铯的反 应 更剧烈 。
小结：碱金属元素原子结构与性质的关系 Li Na K Rb Cs
相似性
递 变 规 律
最外层电子数为1，易失电子，金属性、 还原性强 较强
核电荷数逐渐
增多 。
电子层数逐渐 增加，原子半径逐渐 增大。 金属单质的金属性逐渐 增强 。 与水（或酸）反应置换出氢越容易，最高价 氧化物对应的水化物碱性越来越强
2016/7/31
B. x＋2
C. x＋12
D. x＋26
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6.下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的 是……………………………………………..( C A. AsH3＞NH3＞PH3 B. PH3＞AsH3 ＞NH3 )