福建省漳州市龙海市程溪中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷【解析版】
福建省漳州市龙海市程溪中学2015_2016学年高二化学上学期期末试卷(含解析)
福建省漳州市龙海市程溪中学2015～2016学年度高二上学期期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆2．下列说法中，正确的是（）A．一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，增大，Kw将增大B．25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6C．25℃时，水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2D．100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性3．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂4．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ・mol﹣1C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（）A．+30.0kJ・mol﹣1B．﹣80.5kJ・mol﹣1C．﹣30.0kJ・mol﹣1D．+80.5kJ・mol﹣15．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．K b B．C．D．n（NH4+）6．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min 达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：17．相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．CuSO48．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（）A．反应的化学方程式为7Y⇌3XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等D．t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣B．K w/c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．由水电离产生的c （OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1溶液：K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣11．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol ﹣1．若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（）A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快B．其它条件不变，加入催化剂，△H变大C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，可提高反应物的转化率12．下列说法正确的是（）A．氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣C．若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率13．有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计．有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．d＞a＞b＞c B．a＞b＞c＞d C．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c14．对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，平衡正移B．使用催化剂，D的百分含量增加C．m＜p+qD．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动15．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（）A．平衡逆向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了D．反应速率增大，且v正＞v逆16．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣二、非选择题17．（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L，则c（OH﹣）= ，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣6 mol/L，则此时溶液中的c（OH﹣）= ．（2）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10﹣3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为；电离度为．（3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为．18．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有，；（2）滴定过程：①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用滴定管；②滴定时双眼应注意观察；（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果；（4）有关数据记录如下：计算纯度：烧碱样品的纯度是（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）19．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O （1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是装置，乙池是装置．（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是．（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是．A（Fe）电极的电极反应式为，（4）乙池中反应的化学方程式为．20．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：mol•L﹣1•s﹣1（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：（4）t1时，正反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）福建省漳州市龙海市程溪中学2015～2016学年度高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，A．地下钢管连接锌板，Zn、Fe形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；C．铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；D．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D 错误；故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大．2．下列说法中，正确的是（）A．一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，增大，Kw将增大B．25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6C．25℃时，水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2D．100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性【考点】碘与人体健康；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．Kw只与温度有关；B．烧碱不可能稀释为酸；C．常温下水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2；D．氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，呈中性．【解答】解：A．Kw只与温度有关，与氢离子的浓度无关，故A错误；B．烧碱不可能稀释为酸，只能无线接近与7，故B错误；C．25℃时，水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2，故C正确；D．在100℃时，水的离子积为1×10﹣12，此时纯水的pH=6，水的电离被促进，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同=10﹣6mol/L，纯水呈中性，故D错误．故选C．【点评】本题考查pH计算分析，离子积的应用条件判断，掌握基础是关键，难度不大．3．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题．【解答】解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意催化剂的分类和对反应速率的影响．4．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ・mol﹣1C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═Ti Cl4（l）+CO2（g）的△H是（）A．+30.0kJ・mol﹣1B．﹣80.5kJ・mol﹣1C．﹣30.0kJ・mol﹣1D．+80.5kJ・mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式①+②可构造出目标热化学方程式，注意反应热也处于相应的系数进行相应的加减，据此进行解答．【解答】解：已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1，根据盖斯定律①+②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=+140.5kJ/mol+（﹣110.5kJ/mol）=+30.0kJ/mol，故选A．【点评】本题考查盖斯定律、反应热的计算，题目难度中等，理解盖斯定律并利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键，试题培养了学生的化学计算能力．5．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．K b B．C．D．n（NH4+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，一水合氨的电离程度增大，由NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n（NH4+）、n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（NH4+）减小；加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，由于在同一溶液中，c（NH3•H2O）：c（OH﹣）的比值减小；温度不变，一水合氨的电离平衡常数k b不变；水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，故氢离子与氢氧根离子的浓度之比增大．【解答】解：A．温度不变，一水合氨的电离平衡常数k b不变，故A错误；B．稀释过程中一水合氨的电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，在氢离子浓度增大，所以的比值增大，故B错误；C．随着水量的增加，一水合氨的电离程度增大，由NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+可知溶液中n（NH4+）、n （OH﹣）增大，由于在同一溶液中，c（NH3•H2O）：c（OH﹣）的比值减小，故C正确；D．稀释过程中一水合氨的电离程度增大，溶液中铵根离子的物质的量增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质电离平衡的因素为解答关键，注意电离平衡常数、水的离子积常数与温度有关，温度不变，其数值不变，试题培养了学生的灵活应用能力．6．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min 达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、化学平衡状态是动态平衡；B、c（C）=c（B）=；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率．【解答】解：A、化学平衡状态是动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相同，反应速率不等于0，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，c（C）=c（B）=×=0.15mol/L•min，故B正确；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响，反应速率不变，故C错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项AD为易错点，题目难度不大．7．相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．CuSO4【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解HCl溶液，本质是电解HCl，电解后HCl的浓度减小；B．电解NaOH溶液，本质是电解水，NaOH的浓度可能增大；C．电解Na2SO4溶液，本质是电解水，但硫酸钠溶液为中性；D．电解CuSO4溶液，铜离子、水均放电，有硫酸生成．【解答】解：A．电解HCl溶液，本质是电解HCl，电解后HCl的浓度减小，溶液酸性减弱，故A错误；B．电解NaOH溶液，本质是电解水，若原溶液为饱和溶液，NaOH浓度不变，溶液pH不变，若不是饱和溶液，NaOH的物质的量不变，但溶液体积减小，溶液碱性增强，故B错误；C．电解Na2SO4溶液，本质是电解水，Na2SO4的物质的量不变，溶液浓度增大，但硫酸钠溶液为中性，溶液酸碱性不变，故C正确；D．电解CuSO4溶液时，电池总反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，有H2SO4生成，溶液酸性增强，故D错误，故选：C．【点评】本题考查电解原理，关键是理解掌握电极反应与离子放电顺序，电解本质是氧化还原反应，根据氧化性、还原性强弱理解离子放电顺序．8．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C．根据c（H+）=，PH=﹣lg计算；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，PH减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误．故选：C．【点评】本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题，题目难度中等，本题注意把握弱电解质电离的特点，易错点为A，注意纯水中c（H+）=c（OH﹣）．9．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（）A．反应的化学方程式为7Y⇌3XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等D．t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像；化学平衡专题．【分析】t3时，各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，则t1、t2时没有得到平衡状态；根据图象可知，达到平衡时Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反应的方程式为7Y⇌3X，据此进行解答．【解答】解：A．达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为：10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为：5mol﹣2mol=3mol，反应的化学方程式为：7Y⇌3X，故A正确；B．t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；C．由图可知，t3时得到平衡状态，则t2时反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、由图可知t3时，各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D 正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡及其影响、化学平衡图象分析，他们的浓重的，解答时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，明确化学平衡的特征为解答关键．10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣B．K w/c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．由水电离产生的c （OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1溶液：K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞呈红色的溶液，显碱性；B．K w/c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c （OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．使酚酞呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Al3+，故A错误；B．K w/c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c （OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．11．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol ﹣1．若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（）A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快B．其它条件不变，加入催化剂，△H变大C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，可提高反应物的转化率【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，据外界条件的改变对反应速率和平衡移动的影响分析，容器体积不变，混合气体的密度始终不变．【解答】解：A．除去二氧化碳，物质浓度降低，正反应速率逐渐减慢，故A错误；B．催化剂不影响平衡移动，所以，加入催化剂△H不变，故B错误；C．反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，反应速率增大，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的大，故C错误；D．降温平衡正向移动，反应物转化率增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了催化剂对平衡移动的影响、影响反应速率的因素、化学平衡状态的判断，题目难度中等．12．下列说法正确的是（）A．氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣C．若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，与溶液导电性没有必然关系；B．草酸为二元弱酸，在溶液中部分电离，主要以第一步为主，其电离方程式分步书写；C．不能自发进行的反应△H﹣T△S＞0；D．工业合成氨温度控制在500℃，主要是考虑催化剂的催化活性及反应速率．【解答】解：A．一水合氨在溶液中部分电离，则一水合氨为弱电解质，且氨水为混合物，则氨水既不是电解质，也不是非电解质；BaSO4投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，故A错误；B．已知H2C2O4是弱酸，则电离方程式分步书写，主要以第一步为主，其电离方程式为：H2C2O4⇌H++HC2O4﹣，故B错误；C．该反应的△S＞0，若不能自发进行，△H﹣T△S＞0，则△H＞0，故C正确；D．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，不利于反应产率，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素、反应热与焓变等知识，主要掌握化学平衡及其影响因素，明确弱电解质的电离平衡及强弱电解质的区别．13．有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计．有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．d＞a＞b＞c B．a＞b＞c＞d C．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】形成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极逐渐溶解，正极上有气泡生成或有金属析出，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阴离子向负极移动，据此来回答判断．【解答】解：a极质量减小b极质量增加，则a为负极，b为正极，所以金属的活动性顺序a ＞b；溶液中的SO42﹣向b极移动，则b为负极，c为正极，所以金属的活动性顺序b＞c；d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；电子从d极流向a极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c．故选A．【点评】本题主要考查了金属的活动性强弱比较，侧重于原电池原理的应用考查，注意原电池中活泼性强的做负极，明确原电池中正负极的判断方法是解题的关键，题目难度不大．14．对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，平衡正移B．使用催化剂，D的百分含量增加C．m＜p+qD．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡图像．【分析】A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动；B、催化剂对化学平衡无影响；C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动；D、B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡无影响．【解答】解：A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动，故A错误；B、催化剂对化学平衡无影响，不会使D%有所增加，故B错误；C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动，故m ＜p+q，故C正确；D．B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡不产生影响，故D 错误．故选：C．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度中等．要注意催化剂和颗粒大小对化学平衡不产生影响．15．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（）A．平衡逆向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了D．反应速率增大，且v正＞v逆【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B 的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；B、根据A的判断，平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡向正反应移动，B的质量增加，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、将容器体积增加一倍，压强减小反应速率减小，正逆反应速率都减小，v正＞v逆，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动等，难度中等，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向，掌握基础是关键．16．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．。
福建省漳州市高二上学期期中化学试卷
福建省漳州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是（）A . 《本草纲目》B . 《红楼梦》C . 《西游记》D . 《水浒传》2. （2分）(2016·新课标Ⅱ卷) 下列关于燃料的说法错误的是（）A . 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B . 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D . 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一3. （2分） (2016高二上·成都期中) 在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O2⇌2SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（）A . S8的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1B . 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量C . 已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ•mol﹣1 ， O=O的键能为e kJ•mol﹣1 ，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ•mol﹣1D . 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ4. （2分）(2020·天津模拟) 如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
下列说法错误的是（）A . 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B . 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C . 放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8D . 充电时 Cl-移向LiV3O8电极5. （2分） (2017高二上·宁波期中) 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJ•mol﹣1B . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1C . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJ•mol﹣1D . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣16. （2分）现有反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是（）A . △H>0的化学反应一定不能自发进行B . 该反应熵增大（即△S>0）C . 该反应在任何条件下一定能自发D . 自发过程一定使体系的熵增大7. （2分）已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。
15—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)(2)
漳州一中2015～2016学年第一学期期末考试高二年化学科（理科）试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Li-7 Al-27 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1．下列物质中含有自由移动的Cl－的是A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl固体2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 上述三种情况均有可能3．下列关于电化学的理解正确的是A. 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B. 电解池的电极材料一定不参与电极反应C. 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D. 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. HCl、CuCl2、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)25．碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g) + H2(g)2HI(g)△H =－9.48 kJ·mol－1②I2(s) + H2(g)2HI(g)△H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ·mol－1C．①的产物比②的产物稳定D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6．下列说法正确的是A．吸热反应都需加热才能发生B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．密闭容器中进行的可逆反应，压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态7．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是A．溶液中存在CO32-B．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14C．与等物质的量的NaOH恰好中和D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)8．下列关于pH变化的判断正确的是A. 温度升高，Na2CO3溶液pH减小B. 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C. 新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D. 温度升高，纯水pH增大9．在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积A. 大于20 mLB. 小于20 mLC. 等于20 mLD. 等于5mL 10．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是A. 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C. 该电池可能是一种可充电的二次电池D. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多11．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是A．随着反应的进行，容器内压强始终不变B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HX HY HZ电离常数K/(mol•L﹣1) 9×10﹣79×10﹣61×10﹣2A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB. 反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生C. 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数13．在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A. c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)C. c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)14．与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4＋浓度相同的是A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液D. 50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O15．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是A．FeCl3B．Cu(NO3)2C．Na2SO3D．Al2(SO4)3 16．水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。
福建省漳州市龙海市程溪中学2024届高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
福建省漳州市龙海市程溪中学2024届高二化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质能促进水的电离的是 A ．醋酸B ．醋酸钠C ．乙醇D ．氯化钡2、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B 的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是( )。
A ．m+n ＜pB ．n ＞pC ．X 点时v(正)＞v(逆)D ．X 点比Y 点的正反应速率快3、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO 2和2molO 2，发生如下反应：()()()2232SO g +O g 2SO g H<0∆。
2min 后，反应达到平衡，生成SO 3为1.4mol ，同时放出热量QkJ 。
则下列分析正确的是（ ） A ．在该条件下，反应前后的压强之比为1：1B ．若反应开始时容器体积为2L ，则v(SO 3)=0.35mol/(L·min)C ．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”，平衡后n(SO 3)>1.4molD ．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”，达平衡时放出热量大于QkJ 4、下列说法正确的是 （ ）A．碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．测定盐酸浓度C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．记录滴定终点读数为12.20 ml5、反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+4D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．υ（A）=15 mol/（L•min）B．υ（B）=0.8 mol/（L•s）C．υ（C）=0.6mol/（L•s）D．υ（D）=0.9 mol/（L•s）6、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应7、钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为( )A．2H＋＋2e－＝H2↑B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋8、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是A．CH2=CH2和CO B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2D．CO2和H2O9、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气C．10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱10、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2024届福建省漳州市龙海市程溪中学化学高二第一学期期中综合测试模拟试题含解析
2024届福建省漳州市龙海市程溪中学化学高二第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是测定时刻/s t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－12、对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A．增大反应物浓度B．加压C．升温D．加催化剂3、常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋4、为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A．加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B．加入少量水,v(H2)减小C．加入CH3COONa固体,v(H2)增大D．滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小5、在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则c（OH-）为（）A．2.4×10-7 mol·L-1B．0.1×10-7 mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)无法确定6、下列药品不属于人工合成的药物的是A．阿司匹林B．青霉素C．抗酸药D．麻黄碱7、下列说法正确的是( )A．124g P4含有的P－P键的个数为6N AB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N AC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N AD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A8、某浓度的HF溶液中存在平衡：HF H++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（）A．加入少量NaOH固体B．适当降低温度C．加入少量的浓盐酸D．加水稀释9、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3 kJ·mol-1C．-184.6 kJ·mol-1D．+92.3 kJ·mol-110、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色11、反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－112、对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．增大体积使压强减小B．体积不变充人CO2使压强增大C．体积不变充人He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大13、T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态14、已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，在恒温恒容的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量73.6kJ，则N2的转化率为( )A．40% B．80% C．30% D．60%15、下列说法正确的是（）A．金刚石中碳原子杂化类型为sp2B．12g石墨中含有2N A个六元环C．SiO2晶体中最小环为6元环D．CaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:216、下列溶液中NO3－的物质的量最大的是A．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液B．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。
福建省漳州市高二上学期期中化学试卷(理科)
福建省漳州市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共35分)1. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D . 化肥的大量使用不会造成环境污染2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B . 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C . 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用3. （2分）一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2 ，发生下列反应：N2＋3H2 2NH3 ， 3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0．9倍，在此时间内v(H2)是（）A . 0．2 mol·L－1·min－1B . 0．6 mol·L－1·min－1C . 0．1 mol·L－1·min－1D . 0．3 mol·L－1·min－14. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（）A . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C . 1个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂D . 1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成5. （2分）(2018·天津) 下列叙述正确的是（）A . 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B . 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C . 反应活化能越高，该反应越易进行D . 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH36. （2分） (2018高三上·吉林月考) 化学与生活密切相关。
福建省漳州市高二上学期化学期中考试试卷
福建省漳州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上·宁德期末) 2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3△H＜0，有关说法正确的是（）A . 该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行B . 新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 使用此新型催化剂能让该反应进行完全2. （2分）下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6A . ②③B . ①C . ②D . ①②③3. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5. （2分） (2018高二上·北京期中) 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（）A . 0.5 mol/L MgSO4溶液B . 0.5 mol/L盐酸C . 0.5 mol/L的CH3COOH溶液D . 0.5 mol/L NH4Cl溶液6. （2分） (2016高二上·临淄期末) 室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响9. （2分）下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是（）A . 实验结果随反应物用量改变而改变B . 实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和C . 实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒10. （2分）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况11. （2分）在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是（）A . ①④B . ②③⑤C . ①③D . ①②④12. （2分） (2016高二上·吉安期中) 将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达到平衡时，PCl5为1.0mol；如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.38molB . 0.50molC . 0.62molD . 无法确定13. （2分）(2018·松江模拟) 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH （）A . =7B . ≥7C . ≤7D . 以上均有可能14. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t1t2t3t4温度/K t/minn/molT1n(Y)0.140.120.100.10T2n(Y)0.130.090.08下列说法正确的是（）A . 该反应的正反应为放热反应B . 温度为T1时，0~t1时间段用Z表示的平均反应速率为 molL-1·min-1C . 温度为T2时，t3时刻刚好达到平衡状态D . 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变15. （2分）完全燃烧一定质量的无水乙醇（C2H5OH），放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2 ，并使之生成正盐Na2CO3 ，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A . 0.2QB . 10QC . 5QD . 0.1Q16. （2分） (2016高二上·淄博期中) 可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）p1（Mpa）p2（Mpa）400℃99.699.7500℃96.997.8A .B .C .D .17. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（）A . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热B . 由N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 ，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC . 由：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，可知含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出热量为57.3 kJD . 已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1 ，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ18. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1④2s末，物质A的转化率为70%A . ①④B . ①③C . ②④D . ③④19. （2分）(2019·怀化模拟) 1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）A . XOH是弱碱B . pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C . 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2 ，则Ka2约为1.0×10－10.2D . 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小20. （2分） (2018高二上·平遥期中) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是（）A . 两容器中达到平衡的时间A<BB . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）二、非选择题 (共4题；共27分)21. （6分） (2016高二上·安阳期中) 已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10﹣5 ．该温度下，向20mL 0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1 KOH溶液，回答下列有关问题：（1）醋酸溶液中c（H+）为________，pH约为________．（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应________．（3）判断到达滴定终点的实验现象是________；（4）下列操作中，可能使所测CH3COOH溶液的浓度偏低的是A . 碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液B . 读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C . 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．22. （8分）将等物质的量A,B,C,D四种物质混合，发生如下反应aA+bB⇌cC（s）+dD．当反应进行一定时间后，测得A减少了2n mol，B减少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此时达到化学平衡．（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=________，b=________，c=________，d=________．（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A________，B________，D________．（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．23. （6分） (2015高三上·方城开学考) 以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．（1）有关热化学方程式如下：水煤气法：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJ•mol﹣1CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJ•mol﹣1直接氧化法：2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H3=________KJ•mol﹣1 ．（2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2 ，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．①二氧化碳合成甲醇正反应的△H________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．②M、N两点时化学反应速率：v（M）________ v（N）．③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是________．④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=________（填数值，保留2位小数）．（3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是________．24. （7分） (2017高二上·简阳期中) 在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________．（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、考点：解析：答案：20-1、考点：解析：。
福建省漳州市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
福建省漳州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共25分)1. （1分）某学生的实验报告中，描述合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL2. （1分）下列属于非电解质的是（）A . 葡萄糖B . 氢氧化钠C . 氯化钾D . 铁3. （1分） (2016高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径4. （1分）下列说法错误的是（）A . 烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B . 焊接时用NH4Cl溶液除锈C . 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D . 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体5. （1分） (2015高二上·兰州期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH=66. （1分） (2018高一下·唐山期末) 对于A(g)+3B(g) 2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（）A . v(A)=0.4 mol/(L·min)B . v(B)=1.0 mol/(L·s)C . v(C)=0.6mol/(L·s)D . v(D)=1.0 mol/(L·s)7. （1分）不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 增大压强更有利于合成氨D . 硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气8. （1分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。
福建省漳州市高二上学期期中化学试卷(b)
福建省漳州市高二上学期期中化学试卷（b）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D . 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH﹣=H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣12. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molC . Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ3. （2分）如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g），相关说法正确的是（）A . 上述反应的正反应为吸热反应B . 催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C . 曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响4. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列说法正确的是（）A . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞75. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ6. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同7. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应⑦体系的密度不再变化A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ③④⑥⑦8. （2分） (2019高二上·泉港期末) 在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g） CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO 转化为CO2的转化率为（）A . 80%B . 83%C . 75%D . 91%9. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是（）A . v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B . v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1C . v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D . v(N2)=0.2 mol·L-1·min-110. （2分）某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1 ，则以O2表示该时段的化学反应速率是（）A . 0.015 mol·L-1·s-1B . 0.03 mol·L-1·s-1C . 0.12 mol·L-1·s-1D . 0.06 mol·L-1·s-111. （2分）下列反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是（）A . 化学反应速率不变，平衡不移动B . 化学反应速率加快，平衡不移动C . 平衡向右移动，气体颜色加深D . 平衡不移动，气体颜色不变12. （2分）在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B . 反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC . 保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D . 保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体13. （2分） (2016高一下·泰安期末) 根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A . X可以是银或石墨B . 电子从铜电极经外电路流向X电极C . Y是硫酸铜溶液D . X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag14. （2分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣115. （2分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快16. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动二、填空题 (共4题；共25分)17. （5分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5 ，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1） P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：________（2） PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：________温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于________（3） P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=________；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4________△H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。
福建省龙海市程溪中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)
相对原子质量Na－23 H－1 O－16 Fe－56 Cu－64 Cl－35.5 C－12 Ag－108Zn－65 N－14 Ca－40Mg—24 Al—27S—32Ba—137一、选择题（每题3分，共48分）1．金属防护的方法错误的是A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈【答案】B【解析】试题分析：A、对健身器材涂油漆可以隔绝空气，以防止生锈，A项正确；B、将炊具制成铁铜合金，在潮湿空气中形成原电池，加快腐蚀，B项错误；C、形成原电池，轮船是正极所以被保护，C项正确；D、可以隔绝空气，以防止生锈，D项正确；答案选B。
考点：考查金属防护2．为了迎接2008年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺B．减少尾气对大气的污染C．降低成本D．加大发动机的动力【答案】B【解析】试题分析：A、液化石油气也是石油提取物，无法防止石油短缺，A项错误；B、液化石油气（LPG）含有杂质少，乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等烃燃烧时，燃烧充分，且燃烧时产生的一氧化碳少对空气污染小，B项正确；C、液化石油气是石油加工后的产物，没有降低成本，C项错误；D、液化石油气不能加大发动机的动力，D项错误；答案选B。
考点：考查环境保护3．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的量D．物质的质量【答案】C【解析】试题分析：A、热化学反应方程式中物质前的化学计量数仅表示物质的量，A项错误；B、热化学反应方程式中物质前的化学计量数仅表示物质的量，B项错误；C、热化学反应方程式中物质前的化学计量数仅表示物质的量，C项正确；D、热化学反应方程式中物质前的化学计量数仅表示物质的量，D项错误；答案选C。
考点：考查热化学反应方程式中化学计量数的意义4．下图有关电化学的示意图正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：A、锌是负极，铜是正极，A项错误；B、正极区溶液不能与负极反应，B项错误；C、应该粗铜连电池正极，精铜连负极，C项错误；D、电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气，D项正确；答案选D。
福建省漳州市高二上学期化学期中考试试卷(选修)
福建省漳州市高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 工业炼钢C . 食物腐烂D . 橡胶老化2. （2分） (2016高二上·宝应期中) 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有四种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6：1：1，则该有机物的结构简式是（）A . C2H5OCH3B . CH3CH（OH）CH3C . CH3CH2CH2OHD . CH3CH2CHO3. （2分） (2017高二上·宝应期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 的名称为：2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯B . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OC . 醛基的电子式：D . 乙醇分子比例模型：4. （2分） (2016高二上·宝应期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 1mol苯酚中“C═C”的个数为3 NAB . 常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA5. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列有关有机物说法正确的是（）A . 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B . 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯C . 用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔D . 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯6. （2分） (2017高二上·宝应期中) 实验是化学研究的基础．下列实验能达到实验目的是（）A . 石油的分馏B . 分离硝基苯和水C . 除去甲烷中的乙烯D . 制取并收集乙炔气体7. （2分） (2017高二上·宝应期中) 已烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是（）A . 可与NaOH和NaHCO3发生反应B . 可以用有机溶剂萃取C . 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D . 该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面8. （2分） (2017高二上·宝应期中) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应C . 能使溴水褪色D . 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应9. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列有关说法正确的是（）A . 同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B . 同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体10. （2分） (2017高二上·宝应期中) CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（）A . 香芹酮化学式为C10H14OB . CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C . 香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D . 与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2020高一上·如东月考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸没有白烟出现浓氨水与浓硫酸没有发生反应B向某氯化亚铁溶液中滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解碳酸盐X，将产生的气体通入无明显现象X可能是 NaHCO3BaCl2溶液试纸不变蓝原溶液中无NH4+D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上·宝应期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2Cl COO﹣+H2OC . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO13. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列关于芳香烃的叙述中正确的是（）A . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响B . 苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100﹣110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在1000时即可生成三硝基甲苯，说明苯环对甲基产生了影响C . 福尔马林（甲醇的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本D . 除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可14. （2分） (2017高二上·宝应期中) 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如图所示），它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述不正确的是（）A . 在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与5molH2发生加成反应B . M能使酸性KMnO4溶液褪色C . M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD . 1molM可与3molBr2发生取代反应15. （3分） (2017高二上·宝应期中) 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）A . 乙烯乙二醇：B . 溴乙烷乙醇：CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2OHC . 1﹣溴丁烷1，3﹣丁二烯：D . 乙烯乙炔：三、非选择题 (共6题；共39分)16. （5分） (2019高一下·双鸭山期末) 海洋中繁衍着无数水生生物，海带中含有丰富的碘。
福建省漳州市高二上学期化学期中考试试卷
福建省漳州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A . Na2O＋H2O＝2NaOHB . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD . 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑2. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 3v（W）=2v（X）4. （2分）常温条件下，下列各组比值为1∶2的是（）A . 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比B . 0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比C . pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比D . pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比5. （2分）下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A . 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B . 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C . 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D . 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的6. （2分） (2020高一下·衢州期末) 已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A . ①、②的数值分别为1370、1852B . 拆开H2O(g) 中的1molH-O键吸收463kJ的能量C . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-482kJmol-1D . 已知H2O(I)=H2O(g) △H>0，说明1molH2O(l) 的能量比1molH2O(g) 高7. （2分）下列说法错误的是（）A . 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 ，可选用MgCO3B . 等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者C . NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS﹣的水解程度增大，pH增大D . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹8. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体C . 在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀D . 向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体9. （2分）常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（）A . 两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B . 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C . 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14D . 若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)10. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组离子，一定能大量共存的是（）A . 常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：I﹣、Cl﹣、HCO3﹣、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3﹣、NO3﹣、CO32﹣C . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右12. （2分）常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A . c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B . c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C . 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)D . 混合后溶液的体积为2a L13. （2分）(2018·虹口模拟) 在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的是（）A . 气体的压强保持不变B . v(H2)正=2v(HI)逆C . 气体的密度保持不变D . 气体的颜色保持不变14. （2分） (2016高一下·眉山期中) 在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内B . 容器内的压强不再变化C . 断裂1mol H﹣H的同时生成2mol H﹣ID . 容器内颜色不再变化15. （2分）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30—40min间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 30min时降低温度，40min时升高温度D . 8min前A的反应速率为0.08mol/L·min16. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动B用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32－ > HCO3－A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一下·南宁期末) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成电池，①②相连时，电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出现，③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A . ①③②④B . ①③④②C . ③④②①D . ③①②④18. （2分）(2019·深圳模拟) 室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度与pH的关系如图所示。
福建省龙海市程溪中学高二上学期期中考试化学试题
龙海程溪中学2014-2015学年上学期期中考化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H－1、O－16、C－12、N—14、S－32、Cl－35.5Na—23、Cu－64、Fe—56请将选择题的答案填涂在答题卡上，其他题目在答案卷上作答。
一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl＋O2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体3．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列关于In的说法中，错误的是A. In原子核外有49个电子B. In原子核内有49个中子C. In原子核内质子数和中子数之和为115D. In是In元素的一种核素4．下列说法中，不正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应5．下列物质能导电且属于电解质的是A. 稀硫酸B. 液态氯化钠C. NaCl晶体D. 青铜6．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是A. COB. CaOC. Fe2O3D. SiO27．以下转化不能通过一步反应实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca(NO3)28．下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．48g O2B．71g Cl2C．28g N2D．1000g H2O9．下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L H2SO4中含有6.02×1023个硫原子B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子C．500mL 0.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中SO42-浓度为0.75 mol·L-1D．0.5mol OH－中含有3.01×1023个电子10．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大11．下列溶液中c (Cl -)与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中c(Cl -)相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol·L -1 MgCl 2溶液C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液12．在一定温度和压强下，10 L 气体A 2跟20 L 气体B 2化合生成20 L 某气体C ，则气体C 化学式为A ．AB 2 B ．A 2BC ．AB 3D ．AB13．已知A 2-离子共含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2-离子共含有电子的物质的量为（ ）A. B. C. D.14．相同条件下，两个容积相同的容器中，一个充满NO 气体，另一个充满由N 2和O 2组成的混合气体。
福建省龙海市程溪中学化学硫及其化合物 测试试题含答案解析
福建省龙海市程溪中学化学硫及其化合物测试试题含答案解析一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-，故D正确；CO2气体，则待检液中一定含有23答案：A 。
福建省龙海市程溪中学高二上学期期中考化学(理)试题(第1题不完整)
2019-2019学年上学期高二化学期中试卷(理科)一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列变化中，属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓稀释分解制生石灰跟水反应生成熟石灰高温分解与固体混合与HCl反应．A. B.C. D.2.已知反应为放热反应，对该反应的说法正确是A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3.近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视下列有关说法不正确的A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用4.下列说法正确的是( )A. 热化学方程式中，化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5.反应的能量变化如图所示下列说法正确的是A. 12 g 与一定量反应生成14 g 放出的热量为 kJB. 该反应的热化学方程式是 kJC. 2 mol 与足量反应生成，放出的热量大于221 kJD. 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差则反应的焓变为A. B.C. D.7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 kJB. 已知正丁烷异丁烷，则正丁烷比异丁烷稳定C. ，则的燃烧热为D. 已知；，则8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A. 用石墨作电极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：B. 氢氧燃料电池的负极反应式：C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：9.电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧化为常见的无毒物质。
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福建省漳州市龙海市程溪中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共16小题）1．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀2．金属防护的方法错误的是（）A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈3．已知H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•molˉ1CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：34．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液pH值的变化是（）A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小5．下图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．6．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量7．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣18．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y9．为了迎接2008年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A．防止石油短缺 B．减少尾气对大气的污染C．降低成本 D．加大发动机的动力10．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g12．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性13．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH（g）+O2（g）═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e﹣B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）C．CH3OH（g）﹣6e﹣+H2O═CO2（g）+6H+（aq）D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣14．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]15．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧16．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ•mol﹣1，则标准状况下33.6L H2生成液态水时放出的热量是kJ．18．已知反应：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H3利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．在400℃时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：（1）生成了mol SO3，SO2起始物质的量的浓度是mol/L﹣1．V（SO2）是mol/L﹣1．min﹣1，V（SO3）是mol/L﹣1．S﹣1．20．大家知道：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑通常不能反应．请回答：（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是．根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是；反应原理是：阳极阴极．21．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．（1）A极发生的电极反应式是，B极发生的电极反应式是．设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接、接；B接、接．（3）证明产物中有Cl2的实验现象是．（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：．福建省漳州市龙海市程溪中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀．【解答】解：A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故A正确．B、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误．C、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe﹣2e﹣→Fe2+，故C正确．D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确．故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀．2．金属防护的方法错误的是（）A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】防止金属生锈的方法有：牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．【解答】解：A、对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，故A正确；B、将炊具制成铁铜合金，铁的活泼性大于铜，遇到合适的电解质溶液构成原电池，铁作负极加快了铁的腐蚀而不是保护铁不被腐蚀，故B错误；C、锌的活泼性大于铁，用牺牲锌块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，故C正确；D、自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故D正确．故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法．3．已知H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•molˉ1CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，最后利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量．【解答】解：水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•molˉ1可知，0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣11 282.9kJx 56.58KJ=，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，则原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，物质的量之比为1：1，故选C．【点评】本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查．4．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液pH值的变化是（）A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌、稀硫酸、铜构成的原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子放电生成氢气，导致氢离子浓度逐渐减少，根据氢离子浓度变化确定溶液pH变化．【解答】解：锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子放电生成氢气，导致溶液中氢离子浓度逐渐减少，则溶液的pH逐渐增大，故选C．【点评】本题以原电池原理为载体考查了溶液pH的变化，根据电极反应确定溶液中氢离子浓度变化，从而确定溶液pH变化，题目难度不大．5．下图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极．B、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素．C、电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极．D、电解时，如果石墨作电极材料，阳极上溶液中的阴离子放电，阴极上阳离子放电．【解答】解：A、该装置中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误．B、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，Zn与硫酸铜溶液容易直接发生氧化还原反应，故B错误．C、电解精炼时，精铜作阴极，粗铜作阳极，该装置阴极为Fe，故C错误．D、该装置中，电极材料都是石墨，所以电解池工作时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故D正确．故选D．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子．6．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．7．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大．8．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱．【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选A．【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，把握原电池原理和电解池原理是解题的关键，难度不大．9．为了迎接2008年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A．防止石油短缺 B．减少尾气对大气的污染C．降低成本 D．加大发动机的动力【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，含有杂质少，几种烃都能够燃烧，则被用作汽车的燃料．【解答】解：液化石油气（LPG）含有杂质少，乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等烃燃烧时，燃烧充分，且燃烧时产生的一氧化碳少对空气污染小，故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电【考点】有机物的推断．【专题】实验评价题；抽象问题具体化思想；其它方法；电化学专题．【分析】A、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；B、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；D、电解时，电解池阳极上不一定是阴离子放电，当有活性电极做阳极时，是电极本身放电；【解答】解：A、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；B、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C 错误；D、电解时，电解池阳极上不一定是阴离子放电，当有活性电极做阳极时，是电极本身放电，故D 错误．故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解时，阳极上不一定是阴离子放电，要根据电极材料判断放电物质或离子．11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.1mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．12．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据电解池的工作原理知识和离子放电顺序分析来回答；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；C、碱遇酚酞显红色，酸遇酚酞不变色；D、根据电解产物以及物质间的反应来回答．【解答】解：A、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A 错误；B、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈蓝色，故B正确；C、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．13．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH（g）+O2（g）═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e﹣B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）C．CH3OH（g）﹣6e﹣+H2O═CO2（g）+6H+（aq）D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应．【解答】解：燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，故选C．【点评】本题考查了原电池原理，明确燃料电池中正负极上得失电子、反应类型是解本题关键，注意结合电解质溶液的酸碱性确定生成物，为易错点．14．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解氯化铜生成氯气和铜；B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂．【解答】解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A错误；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故C正确；D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解原理应用，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强．15．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选⑥，题目难度不大．16．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极．【解答】解：A、氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol．已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ•mol﹣1，则标准状况下33.6L H2生成液态水时放出的热量是428.25kJ．【考点】有关反应热的计算；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热，再计算出33.6L H2生成液态水放出的热量．【解答】解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ•mol﹣1，根据盖斯定律：反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣=﹣285.8kJ/mol；则33.6L H2即1.5mol生成液态水时放出的热量是285.8kJ/mol×1.5mol=428.25KJ故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；428.25．【点评】本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单．18．已知反应：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H3利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为6△H1+2△H2﹣4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．。