2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：2.2.1 分子的空间结构与价层电子对互斥理论 Word版含答案
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列关于共价键的描述，错误的是（）A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中，属于极性分子的是（）A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述，正确的是（）A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题（每题1分，共5分）1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。
（）2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。
（）3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。
（）4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。
（）5. 配位键一定比共价键弱。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 共价键的类型有______、______和______。
2. 分子轨道是由______和______形成的。
3. sp3杂化轨道的形状是______。
4. 影响分子间作用力的因素有______和______。
5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述共价键的形成原理。
2. 解释什么是杂化轨道。
3. 什么是极性分子？请举例说明。
4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。
5. 配位键与共价键有什么区别？五、应用题（每题2分，共10分）1. 解释为什么H2O是极性分子，而CO2是非极性分子。
2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质单元测试题含答案及详细解析
绝密★启用前2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质单元测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A． H—H键的键能为218 kJ·mol－1B． H—H键的键能为436 kJ·mol－1C． 1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量D． 1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量2.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． CO和N2B． N2H4和C2H4C． O3和SO2D． CO2和N2O3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A． H2S和Na2O2B． H2O2和CaF2C． NH3和N2D． HNO3和NaCl4.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键5.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中6.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）A．它们互为等电子体B． CO2为直线形而CS2为V形C．它们分子中的化学键类型不同D． CS2比CO2稳定7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位8.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°2.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ()①PF3②CCl4③NH3④H2OA．①②B．②③C．③④D．①④3.只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键4.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形5.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
高二化学人教版选修3第二章 分子结构与性质基础练习
第二章分子结构与性质一、选择题1．下列说法正确的是()A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．SO3与SO2 B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO23．关于氢键，下列说法正确的是()A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B．因为氢键的缘故，比熔、沸点高C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D．“可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键4．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是()A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B．HI比HCl熔、沸点高C．HI比HCl稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多6．通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子立体构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是()A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B.NCl3分子是非极性分子C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr3比NCl3易挥发7．若AB n的中心原子A上没有孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确8．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性9．下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是()A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环己烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH10．下列各组微粒中不互为等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2S、HClC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－311．BF3分子的空间构型是平面三角形结构，而NH3分子的空间构型是三角锥形不是平面三角形，最充分的理由是()A．N原子与H原子成键，而不是与B原子成键B．NH3分子内三个键的键角和键长均相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于107°18′D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于120°12．下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是()A．H2O B．HClC．NH4＋D．PCl313．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定14．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。
2019-2020年高中化学人教版(选考)选修3学业达标训练：2.2分子的立体结构(含解析)
高中化学人教版(选考)选修3学业达标训练2.2分子的立体结构一、选择题1、氨气分子呈三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：NH3和CH4的中心N原子和C原子均采取sp3杂化，N原子的3个sp3杂化轨道与H原子形成σ键，还有1个杂化轨道被孤对电子占据，所以为三角锥形；C原子的4个sp3杂化轨道均与H原子形成σ键，无孤对电子，所以是正四面体形。
答案：C2、PCl3的分子结构是（）A.平面三角形，键角小于120°B.平面三角形，键角120°C.三角锥形，键角小于109°28′D.三角锥形，键角109°28′解析：PCl3的中心原子P采用的是sp3杂化，三个sp3杂化轨道与三个Cl原子形成三个P—Clσ键，另有一个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子构型是三角锥形，又由于价层电子对相互排斥，使得键角小于109°28′。
答案：C3.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析：乙烯分子结构式为，六个原子位于同一平面，键角为120°，分子的中心原子C形成的都是sp2杂化轨道。
每个C 原子都用1个sp2杂化轨道与H原子形成σ键，两个C原子间用各自的另一个sp2杂化轨道形成C—Cσ键，C原子中未用于杂化的一2p轨道分别与另一个C原子的2p轨道形成一个π键。
人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质 测试试题含答案及解析
绝密★启用前人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A． CCl4和PO43﹣B． NH3和NH4+C． NO2和CS2D． CO2和SO22.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是（）A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子3.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定4.下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的5.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是（）A． N2＋3H22NH3B． 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑C． Cl2＋H22HClD． C2H4＋H2C2H66.下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr 分子稳定7.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H28.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． O22+和N2B． O3和SO2C． CO2和N2OD． N2H4和C2H410.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
高二化学人教版选修三第2章 分子结构与性质(习题)含答案
2020—2021人教化学选修三第2章分子结构与性质（习题）含答案选修三第2章分子结构与性质一、选择题1、下列物质的分子中，既有sp σ键，又有pp σ键的是()A．H2O B．OF2C．HclO D．N22、下列粒子不属于等电子体的是( )A．SO42－和PO43－B．H2O2和C2H2C．N2和CO D．SO2和NO2－3、硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子立体构型是() A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形4、下列关于NH4＋、NH3、NH2－三种粒子的说法不正确的是( )A．三种粒子所含有的电子数相等B．三种粒子中氮原子的杂化方式相同C．三种粒子的空间构型相同D．键角大小关系：NH4＋>NH3>NH2－5、下列配合物中配位数为2的是( )A．[Ag(NH3)2]＋ B．[PtCl2(NH3)2] C．[Co(NH3)6]3＋ D．[Ni(CN)4]2－6、膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是( )A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P—H键是非极性键7、下列化合物中含有2个手性碳原子的是()8、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A．液溴受热变成溴蒸气B．加热金刚石使之熔化C．加热食盐使之熔化D．加热碘化氢使之分解9、下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是()A．C2H4B．C2H5OH C．C6H6D．C3H810、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A．通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定C．键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数D．同种原子间形成的共价键键长的长短总是遵循：三键<双键<单键11、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A．H2O B．BeCl2C．CH4D．PCl312、已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是( )A．X原子一定是sp2杂化B．X原子一定是sp3杂化C．X原子上一定存在孤电子对D．VSEPR模型一定是平面三角形13、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl214、(双选)NCl3是一种淡黄色的油状液体，其分子具有三角锥形的结构，下列关于NCl3的说法中正确的是( )A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与某些离子结合C．其挥发性比PCl大3D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高15、下列含氧酸中酸性最弱的是()A．HclO B．HNO3C．H2SO4D．HIO416、比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是()A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te二、非选择题1、(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。
2019-2020学年高中化学 第二章 分子结构与性质练习新人教版选修3【共5套26页】
本套资源目录2019_2020学年高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键练习含解析新人教版选修32019_2020学年高中化学第二章分子结构与性质第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键练习含解析新人教版选修32019_2020学年高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性练习含解析新人教版选修32019_2020学年高中化学第二章分子结构与性质第二节第1课时价层电子对互斥理论练习含解析新人教版选修32019_2020学年高中化学第二章分子结构与性质第二节第2课时杂化轨道理论与配合物理论练习含解析新人教版选修3共价键1．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SP 6的结构，下列说法错误的是( )A ．32 g S 8分子中含有0.125 mol σ键B ．SF 6是由极性键构成的非极性分子C ．1 mol C 2 H 2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D ．1 mol S 8中有8 mol S —S 键解析：A.1 mol S 8中有8 mol σ键，因此32 g S 8即0.125 mol S 8中含σ键为8×18mol ＝1 mol ，故说法错误；B.根据SF 6的结构式，是由S —F 极性键构成，属于对称结构，属于非极性分子，故说法正确；C.成键原子之间只能形成1个σ键，三键只有2个π键，因此1 mol 乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，故说法正确；D.根据选项A 分析，故说法正确。
答案：A2．N 2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A ．N 2与CO 的化学性质相同B ．CO 分子与N 2分子中的π键并不完全相同C ．N 2与CO 互为等电子体D ．N 2分子与CO 分子中都含有三键解析：N 2与CO 的原子总数和价电子总数均相同，为等电子体，性质相似，但并不完全相同，C 项正确，A 项错误；N 2中的两个π键是由每个氮原子各提供两个p 轨道以“肩并肩”的方式形成的，而CO 中的一个π键是氧原子单方面提供电子对形成的，B 项正确；从题图可以看出，N 2与CO 中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，D 项正确。
2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：2章 分子结构与性质 测评B
文档归纳不易，仅供学习参考第二章测评(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括14个小题,每小题4分,共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1.火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断下列有关说法正确的是()A.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫的电子式为∶∶C.羰基硫的沸点比CO2低D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上解析:由键的极性和分子的几何形状可知,羰基硫属于极性分子,电子式是∶∶∶∶∶∶。
沸点比二氧化碳的高,所有原子在同一条直线上。
只有选项D正确。
答案:D2.下列说法正确的是()A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.氟元素的电负性最大C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子D.CH2CH2分子中共有四个σ键和一个π键解析:第二周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势,但电子排布全满或半充满的铍和氮例外;CO2是直线形的非极性分子,而SO2是V形的极性分子;分子中共有五个σ键和一个π键。
答案:B3.据报道,科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质:N60。
已知,N60分子中的每个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。
对于N60与N2的下列说法,正确的是()A.由于N60的相对分子质量大,分子间作用力大,所以N60比N2更稳定B.由于N2分子中含有氮氮三键,键能大,所以N2比N60的熔、沸点高C.N2和N60互为同素异形体D.1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能的30倍解析:分子间的作用力只影响物质的物理性质,如熔、沸点;物质的稳定性为化学性质,与键能有关,故A、B两项不正确。
而N—N的键能为193 kJ·mol-1,N≡N的键能为946 kJ·mol-1,计算可知D项不是30倍关系,故D项不正确。
人教版高二选修3第二章分子的结构与性质章末测试题(带答案)
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是（）①非极性分子中一左含有非极性键②S -忍与S 键的电子云形状相同③含有兀键的化合物与只含0键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp]杂化的分子，英立体构型不一泄是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3於表示3p能级有两个轨道A.③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关;F[Cr（H2O）4Br2]Br-2H2O的说法正确的是（）A.配体为水分子，配原子为0,外界为BrB.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3■采取沪杂化D.中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是（）A.PCI：分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp1杂化的结果B.密彳杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个羽3杂化轨道C.凡中心原子采取羽3杂化的分子，英VSEPR模型都是四而体D.AB：型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO?说法正确的是（）A.碳原子采取sp杂化。
B. CO?是正四而体型结构。
C.干冰是原子晶体。
D. CO?为极性分子。
5.下列说法正确的是（）A.VSEPR模型就是分子的空间构型B.在共价化合物分子中一定存在。
键C.Na3[AlF6]. Na2[SiF6]和[CuQJHmMCH的配位数都是6D.共价键键长越短，键能一左越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（）A.PC1汾子中P-C1三个共价键的键长、键角都相等B.PCh分子中P-C1三个共价键键能、键角均相等C.PCh分子中的P-C1键属于极性共价键D.PCI,分子中P-C1键的三个键角都是100.1%键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后CuA的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[C U（H2O）4〕AC.在[aL（NHm）4]2・离子中，Ci?.给岀孤对电子，NHj 提供空轨道D.该实验能证明[CufNHih]a比氢氧化铜稳左& 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCb中溶解度很大，这是因为（）14 与Iz分子量相差较小，而比。
2019-2020学年第二学期人教版化学选修3章节突破：2.2 分子的立体结构【答案 解析】
人教版化学选修3：——《分子的立体结构》章节突破配合物理论1．配位键(1)概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键，叫做配位键。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键的性质：共用电子对对两原子的电性作用。
(4)成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由A原子提供而形成配位键)。
(6)常见存在配位键的物质：①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质(1)配合物的组成配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成，分为内界和外界。
以[Co(NH3)6]Cl3表示为：①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。
配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。
配位原子必须是含有孤对电子的原子，如NH3中的N 原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA主族的元素的原子。
③配位数：直接同中心原子配位的原子数目叫中心原子的配位数。
如[Fe(CN)6]4＋中Fe2＋的配位数为6。
④配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷数的代数和。
注意：有些配合物没有外界如[Co(NH3)Cl3]中Co3＋、NH3、Cl－全部处于内界，是难电离物质。
(2)配合物的性质①配合物中，中心原子在配位体的影响下，其价层轨道进行杂化，配位原子的孤对电子进入中心原子的空轨道产生强的作用，因而配合物有较强的稳定性。
高二化学人教版选修3第二章 分子结构与性质巩固练习
第二章分子结构与性质一、选择题1．下列有关键角与分子空间构型的说法中不正确的是()A．键角为180°的分子，空间构型是直线形B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形C．键角为109°28′的分子，空间构型是正四面体形D．键角为90°～109°28′之间的分子，空间构型可能是V形2．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大4．由实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。
其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。
该规律性是()O—O键O2－2O－2O2O＋2数据键长/10－12 m149128121112键能/kJ·mol－1X Y Z＝494W＝628AB．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大5．下列示意图或图示正确的是()6．下列叙述正确的是()A.NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心l4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O分子中O原子处在2个H原子所连接的直线的中央D.CO2是非极性分子,分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央7．能够用键能大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定8．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修三第二章《分子结构与性质》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． O22+和N2B． O3和SO2C． CO2和N2OD． N2H4和C2H42.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形3.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ()A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同5.下列物质不是配合物的是（）A． K2[Co（NCS）4]B． Na2[SiF6]C． CuSO4•5H2OD． NH4Cl6.范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是()A．b>c>aB．b>a>cC．c>b>aD．a>b>c7.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ()①PF3②CCl4③NH3④H2OA．①②B．②③C．③④D．①④8.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2B． N2C．CH≡CHD． HClO9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键10.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（）A． Cu2+和NH3之间以配位键结合B． [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合C． Cu2+和NH3之间以离子键结合D． [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-11.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列选项中互称为等电子体的是（）A． CO2和 NO2B． N2和 O2C． CO32-和SO32-D． SO2和 O312.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥型sp2杂化D．三角锥型sp3杂化13.下列微粒中，含有孤电子对的是（）A． SiH4B． H2OC． CH4D． NH14.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()A． HClO4H2SO4H3PO4B． HClO4HClO3HClO2C． HClO HBrO4HIO4D． H2SO4H2SO3H2CO315.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A． NH4+B． PH3C． H3O+D． OF216.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H417.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°18.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键19.关于乙醇分子的说法正确的是（）A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有一个π键20.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()A． B3N3H6能发生加成反应和取代反应B． B3N3H6具有碱性C． B3N3H6各原子在同一平面上D． B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)21.在下列物质中：①氨气②氯化氢③氯化铵④干冰⑤苛性钠⑥食盐⑦冰⑧氩气⑨过氧化钠⑩双氧水⑪氢气(1)只有非极性键的是_________________________________________；(2)只有极性键的是____________________________________________；(3)既有极性键又有非极性键的是______________________________________；(4)只有离子键的是_____________________________________________；(5)既有离子键又有极性键的是____________________________________；(6)既有离子键又有非极性键的是______________________________。
人教版高中化学选修3第二章 分子结构与性质 练与测
第二章分子结构与性质一、选择题1．下列关于杂化轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键2．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为()A.Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4C Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、23．下列说法中错误的是()A．卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上4．在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。
结构简式如图所示的有机物分子中含有一个手性碳原子，该有机物具有光学活性。
当该有机物发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是()A.与新制银氨溶液共热B.与甲酸发生酯化反应C.与金属钠发生置换反应D.与H2发生加成反应5．用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为A．直线形 sp杂化B．三角形 sp2杂化C．三角锥形 sp2杂化D．三角锥形 sp3杂化7．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥8．下列分子中键角最大的是()A．H2O B．CO2C．CH2O D．NH39．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是()A．A分子中只有极性键没有非极性键B．A分子中的共用电子对数为11C．1 mol A分子中所含的σ键数目为10N AD．A是共价化合物10．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是()A．Cl2C2H4B．C2H4CH4C．CO2H2S D．NH3HCl11．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是()A.含有非极性共价键B.键角均为109°28'C.有两种同分异构体D.分子属于极性分子12．在白磷(P4)分子中,4个磷原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关磷原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是()A.白磷分子中的键角为109°28'B.分子中共有4对共用电子对C.白磷分子中的键角为60°D.分子中有6对孤电子对13．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是()A．CCl4B．SO2－3C．NH3D．H2O14．下列微粒的立体构型为正四面体形的是()A．NH＋4B．PCl3C．CH3Cl D．BCl315．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛16．下列物质的性质可用氢键来解释的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C．苯酚、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高17．下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是()A．价层电子对就是σ键电子对B．孤电子对数由分子式来确定C．分子的立体构型是价层电子对互斥的结果D．孤电子对数等于π键数18．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：O—O键数据O2－2O－2O2O＋2键长/(10－12m)149128121112键能/(kJ·mol－1)x y z＝494w＝628其中x、y>y>x；该规律性是()A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大二、非选择题19．(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，则BCl3分子为______(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为________键。
高中化学人教版选修3习题 第2章 分子结构与性质 2.2.2《分子的立体构型》
2.2.2 新题源·课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.试题调研下列分子中心原子采取sp杂化的是()A．H2O B．CO2C．NH3D．CH4答案：B2．下列化合物含有配位键的是()A．HCl B．NH3C．NH4Cl D．HCHO答案：C3.咸宁高二检测配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为() A．Cu2＋、NH3、2＋、4 B．Cu＋、NH3、1＋、4C．Cu2＋、OH、2＋、2 D．Cu2＋、NH3、2＋、2答案：A4.试题调研下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是()A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上解析：丙烯分子有8个σ键，1个π键，A错；丙烯分子中单键碳原子是sp3杂化，而双键碳原子是sp2杂化，B错；丙烯分子内碳碳键属于非极性键，C对；根据乙烯分子的结构，丙烯分子中3个碳原子共面，只有2个碳原子在同一直线上，D错。
答案：C5．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用解析：配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。
答案：B6．下列推断正确的是()A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式为，该离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的P轨道形成的s－pσ键D．CH4分子中，碳原子中的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H 键解析：NH＋4为正四面体结构；CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道进行杂化形成4个sp3杂化轨道，然后C原子与H原子结合形成C—Hσ键。
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第二节分子的立体构型
第一课时分子的空间结构与价层电子对互斥理论课时演练·促提升
A组
1.由VSEPR理论推断下列粒子呈正四面体形的是( )
A.SO2
B.O3
C.N
D.S
解析:AB4型结构中心原子无孤电子对,其空间构型为正四面体形。
答案:D
2.下列分子的空间构型是正四面体形的是( )
①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2
A.①②③
B.①③④
C.①③⑤
D.②④⑤
解析:CH4、CF4、SiH4分子的空间构型都是正四面体形,而NH3是三角锥形,CO2是直线形,C2H4是平面形。
答案:B
1
3.下列分子中的中心原子(点“·”的原子为中心原子)的价层电子对数正确的是( )
A.C．H4 4
B.C．O2 1
C.B．F3 2
D.S．O3 2
解析:由中心原子价层电子对数=中心原子σ键电子对数+中心原子孤电子对数可求算出A 项正确。
答案:A
4.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定
解析:中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。
答案:C
5.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( )
A.N
B.NH3
C.H2O
D.BCl3
解析:N中各原子的最外层电子全部参与成键,NH3中N的最外层上有1对电子未参与成键,H2O中O上有2对电子未参与成键,BCl3的中心原子B的外层电子全部参与成键。
2
答案:C
6.在以下的分子或离子中,立体结构的几何形状不是三角锥形的是( )
A.NF3
B.C
C.CO2
D.H3O+
解析:NF3、C、H3O+中的中心原子价层电子对数为4,分别有孤电子对数为1,它们均为三角锥形,CO2为直线形。
答案:C
7.三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3说法中正确的是( )
A.分子中N—Cl键是非极性键
B.分子中不存在孤对电子
C.它的沸点比PCl3沸点低
D.因N—Cl键键能大,所以NCl3的沸点高
解析:NCl3分子中中心原子N和Cl间形成三个σ极性键,N的周围仍然存在一对孤对电子;共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的,而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定,所以NCl3的熔沸点较低。
答案:C
8.下列叙述正确的是( )
3
A.NH3分子中N处于3个H所组成的三角锥形的中心
l4分子中C处于4个Cl所组成的正方形的中心
C.H2O分子中O不处于2个H所连成的直线的中点
D.CO2分子中C不处于2个O所连成的直线的中点
解析:NH3分子呈三角锥形,分子中的氮原子处于3个氢原子所组成的三角锥形的顶点,A项错误;CCl4分子呈正四面体形,分子中的碳原子处于4个氯原子所组成的正四面体的中心,B项错误;H2O分子呈V形,分子中的氧原子不处于2个氢原子所连成的直线的中心,而在V字的折点上,C项正确;CO2分子呈直线形,分子中的碳原子处于2个氧原子所连成的直线的中点,D项错误。
答案:C
9.(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。
①C．Cl4②B．eCl2③B．Cl3④P．Cl3
(2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。
①H2S．②P．Cl5③B．F3
④N．H3
解析:(2)根据AB m型分子中心原子的孤对电子数=×(a-xb)的计算公式:
①H2S中的S原子的孤电子对数:×(6-2×1)=2;
4
②PCl5中的P原子的孤电子对数:×(5-5×1)=0;
③BF3中的B原子的孤电子对数:×(3-3×1)=0;
④NH3中的N原子的孤电子对数:×(5-3×1)=1。
答案:(1)①4 ②2 ③3 ④4
(2)①2 ②0 ③0 ④1
10.已知A、B、C、D、E代表五种元素。
A元素的三价离子3d能级处于半充满;B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍;C的原子轨道中有2个未成对的电子,且与B可形成两种常见的气体;D的原子序数小于A,D与C可形成DC2和DC3两种分子,且DC2是极性分子,DC3是非极性分子;E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。
试回答下列问题:
(1)写出A元素基态原子的电子排布式。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为(写元素符号)。
(3)E与C以1∶1形成的物质的电子式为。
(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为。
(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是(填元素符号)。
解析:由已知可推知,A:Fe,B:C,C:O,D:S,E:Na。
(1)A元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
5
(2)B、C、D分别对应的是C、O、S,它们的电负性由大到小的顺序为O>S>C。
(3)E与C以1∶1形成的物质是Na2O2。
(5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)O>S>C
(3)Na+]2-Na+
(4)正三角形(5)He
B组
1.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是( )
A.S
B.Cl
C.N
D.Cl
解析:当中心原子无孤电子对时,VSEPR模型与立体构型一致。
A项中S的中心原子的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1;B项中Cl的中心原子的孤电子对数=×(7+1-4×2)=0;C项N的中心原子的孤电子对数=×(5+1-2×2)=1;D项Cl中心原子的孤电子对数=×(7+1-3×2)=1。
答案:B
2.N(NO2)3可作为高效火箭推进剂,结构简式如图所示,已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
6。