基于化学观念的《铝的重要化合物》的教学设计
《铝的重要化合物》教学设计(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
《铝的重要化合物》教学设计一、教材分析1．本节内容在教材体系中的地位和作用本节课是人教版化学必修一第三章第二节第二课时——《铝的重要化合物》。
本节内容是第三章《金属及其化合物》中铝相关知识的一部分，属于元素与化合物的知识，是中学化学基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；他为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材。
本节包括钠、铝、铁的重要化合物三部分，是本书第一章——“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章“物质分类、离子反应、氧化还原反应”等知识的具体应用，同时也为必修二物质结构、元素周期表等理论的学习打下坚实的基础。
所以在整个教材体系中有承上启下的作用。
在2018年的高考理综第7题中就有氢氧化铝用途的考察。
2．设计理念化学是自然科学，以实验为基础。
刚步入高中的学生不会运用科学思维进行分析思考，学习方法上习惯于死记硬背，实验探究的能力更是薄弱。
为此，本节课的教学主要基于STSE教学思想，创设真实问题情境，激发学生运用化学方法解决相关问题的欲望；充分运用分组合作实验探究，层层推进，促进学生学习方式的转变，逐步建立从生活走向化学，再由化学回馈社会的理念。
3. 教学目标①了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质，掌握Al2O3、Al(OH)3的化学性质，从而理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
建构两性化合物的核心概念，为形成中学生化学元素观打下基础。
②通过学生实验，探究掌握Al(OH)3的化学性质及其实验室制法，培养学生的实验技能，学会科学探究的方法，发展科学探究的能力，同时使学生意识到，实验在化学科学研究中的重要作用。
③了解Al2O3、Al(OH)3的用途，通过了解他们在生产生活中的应用，让学生意识到化学知识在生活中的价值；从而培养学生将单一的化学知识，延伸外扩到实际生活的能力。
4. 教学重点、难点：教学重点：Al2O3、Al(OH)3的化学性质、以及对两性物质概念的理解。
《铝的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铝的重要化合物》教学设计一、学生核心素养的培养2016年9月13日《中国学生发展核心素养》研究成果在京发布。
核心素养以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础、自主发展、社会参与3个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养。
核心素养是新课标的来源，化学科学素养是指人认识和处理物质的组成、结构、性质、变化规律及抽象与化学相关的事物本质的悟性和潜能，是化学观念、化学知识、化学技能、化学思维、化学思想、化学能力、化学品质的和谐统一。
它包括化学意识、创造能力、思维品质、化学语言四个层面。
培养学生形成科学的化学逻辑思维素养显得尤为重要。
培养学生的化学逻辑思维能力，就是学生根据化学概念、原理和化学事实，运用判断、推理等思维形式来反映化学事物、化学规律的思维活动。
在化学教学中培养：对化学概念和理论、化学实验现象进行观察、分析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象概括和推理、猜想、假设的能力。
采用科学的逻辑方法，准确而有条理地表达自己思维过程的能力，深刻理解与灵活运用化学知识的能力。
二、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
高中化学铝的重要化合物教案
“高中化学铝的重要化合物教案”一、教学目标1.让学生掌握铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生对化学实验操作的熟练程度。
二、教学内容1.铝的重要化合物：氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等。
2.铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
3.实验操作：铝的重要化合物的制备与性质实验。
三、教学重点与难点1.重点：铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
2.难点：铝的重要化合物的制备与性质实验操作。
四、教学过程1.导入新课利用多媒体展示铝的重要化合物在生活中的应用，激发学生学习兴趣。
2.讲解铝的重要化合物（1）氧化铝：讲解氧化铝的物理性质、化学性质，以及其在陶瓷、耐火材料、磨料等领域的应用。
（2）氢氧化铝：讲解氢氧化铝的制备方法、性质，以及其在医药、化工等领域的应用。
（3）硫酸铝：讲解硫酸铝的制备方法、性质，以及其在水处理、造纸、皮革等领域的应用。
（4）氯化铝：讲解氯化铝的制备方法、性质，以及其在有机合成、石油化工等领域的应用。
3.实验操作（1）铝的重要化合物的制备：分别展示氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝的制备过程，让学生了解制备原理及操作步骤。
（2）铝的重要化合物的性质实验：展示氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝的性质实验，让学生观察实验现象，理解性质与应用之间的关系。
4.课堂小结5.课后作业（1）熟记铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
（2）完成课后实验：制备氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝，并观察性质。
五、教学反思本节课通过讲解铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用，让学生了解了铝的重要化合物在生活中的广泛应用，提高了学生对化学知识的应用能力。
实验操作环节，让学生亲自参与，提高了学生的动手能力。
但课堂容量较大，部分学生可能难以消化，需要在课后加强复习。
今后教学中，可以适当调整教学节奏，关注学生的学习效果。
重难点补充：1.铝的重要化合物的性质和反应特点在讲解氧化铝时：师：同学们，你们知道氧化铝的熔点有多高吗？生：不知道。
铝的重要化合物教学设计
铝的重要化合物教学设计化学教学设计：铝的重要化合物一、课程目标：1.了解铝的基本特性和重要性。
2.掌握铝的重要化合物的制备方法和应用。
3.培养学生的实验操作能力和科学研究意识。
二、教学重点：1.铝的基本特性和常见化合物。
2.铝的制备和应用。
三、教学难点：1.铝的制备方法和工业生产技术。
2.铝的应用领域和环境影响。
四、教学过程：五、引入：铝作为第三大金属元素，具有重要的工业应用价值。
它具有良好的导电性、导热性、可塑性，因此被广泛应用于航空航天、交通运输、建筑材料等领域。
除了纯铝外，铝的化合物在冶金、电子、化工等行业也扮演着重要的角色。
本节课将介绍铝的制备方法以及几种重要的铝化合物。
六、展示：1.铝的制备方法：（1）铝的电解法制备：向铝矾土中加入氢氟酸，生成氧化铝和氟化铝。
然后，将氧化铝溶解在高温的盐浴中，并以化学还原反应的形式得到纯铝。
（2）热炼法制备铝：铝矾土与焦炭经过高温反应，生成三氧化二铝和气态硅酸气体。
然后，将三氧化二铝与碳与高温反应，还原成纯铝。
（3）激光法制备铝：通过激光技术将铝原子与其他元素原子进行化学反应，从而制备铝合金。
2.铝的重要化合物：（1）氧化铝（Al2O3）：是铝最重要的化合物之一，广泛应用于陶瓷、电子、磨料等行业。
氧化铝是一种高熔点的无机物质，具有良好的耐热性和绝缘性能。
（2）氟化铝（AlF3）：是铝冶炼工艺中的重要辅助剂，可以降低冶炼温度、提高产量和质量。
（3）硫酸铝（Al2(SO4)3）：是一种重要的无机化学品，广泛用于制造纸张、皮革、明胶等工业中的沉淀剂。
（4）醋酸铝（Al(CH3COO)3）：是一种常用的混凝剂，广泛应用于水处理和纤维素工业中。
（5）碱式硝酸铝（[Al(H2O)2(NO3)4](Al(OH)3)）：是一种用于生产烟火的重要原料。
七、实验：实验1：铝合金的制备实验2：氧化铝的制备与性质测试八、讨论：1.在制备铝合金的实验中，学生可以观察到铝的颜色和质地的变化，讨论铝的特性和铝合金的用途。
铝的重要化合物教学案例
必修1·第三章第二节几种重要的金属化合物第二课时“铝的重要化合物”教学设计一、教学目标（一）、知识与技能：1．了解氧化铝的化学性质和用途。
2．掌握氢氧化铝的性质和制法。
（二）、过程与方法：实验探究法----通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。
（三）、情感、态度与价值观：通过实践活动，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
二、教学重点与难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点：氧化铝、氢氧化铝的两性及制取三、教学对象分析我所授课班级的学生特点是：学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时已具备一定的实验技能，但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。
四、课时安排1课时二、讲授氢氧化铝三、归纳总结制备氢氧化铝用NaOH好还是用氨水好？归纳:常用铝盐和氨水来反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液提出：下面请大家写出用氨水和硫酸铝制取氢氧化铝的的化学反应方程式以及氢氧化铝跟酸碱反应的离子方程式。
指导学生书写方程式归纳：氢氧化铝的化学性质：①和酸反应②和碱反应③不稳定性讲述：氢氧化铝还具有不稳定性，受热分解出相应的氧化物和水投影：氢氧化铝不稳定，受热易分解：归纳：难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。
小结：本章中学到的既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？①Al 两性金属②Al2O3 两性氧化物③Al(OH)3 两性氢氧化物总结：思考交流写方程式：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O思考、总结的分析问题的能力巩固方程式的书写培养学生对比归纳能力六、教学评价设计通过堂上和课后审阅学生的相应练习，从而判断落实三维教学目标的程度。
高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计
3.2《铝的重要化合物》教学设计一、教学内容分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。
通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析1.学生的知识、技能的基础分析。
此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。
这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。
第2节 第2课时 铝的重要化合物 教案
第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》学案教学目标：(1>通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
zJ6dwIhePU(2>通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
zJ6dwIhePU(3>通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+zJ6dwIhePUAl2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2-zJ6dwIhePU[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？一、铝的氢氧化物 1．氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象][引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al2(SO4>3 + 6 NH3•H2O = 2 Al(OH>3↓+3(NH4>2SO4zJ6dwIhePUAl2(SO4>3 + 6NaOH = 2Al(OH>3↓ + 3Na2SO4 Al(OH>3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O２．氢氧化铝的性质[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸[观察现象]：沉淀溶解Al(OH>3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O[[[溶液反应的是<c ）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH>3 ⑤AlCl3⑥CuOzJ6dwIhePUA、② ③ ④⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部[小结]：引出“铝三角”关系图[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
铝的重要化合物教案设计
第三章第二节（2）《铝的重要化合物》教案（人教版必修一）一、教学目标知识与技能：⑴形成并掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
⑵掌握Al2O3和Al(OH)3重要性质，并学会用离子方程式表示；⑶了解铝的重要化合物在生产、生活中应用。
过程与方法：⑴通过学生自主探究实验，培养学生实验意识、操作技能、观察能力和分析能力。
⑵通过比较归纳、实验探究、讨论概括等方法，培养学生获取知识的能力，使学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
情感态度价值观：⑴通过小组实验及交流评价，培养学生学习化学的兴趣，养成团结协作的品质。
⑵通过明矾净水、Al(OH)3治疗胃病等素材培养学生从化学视角观察生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
二：教学重点和难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：Al(OH)3与碱的反应三：教学方法问题引导、实验探究四：教学用品试剂：Al2O3 、0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液仪器：试管若干、胶头滴管五：教学过程[复习引入]观察铝萡，为什么我们看不到银白色的金属光泽？把铝萡放在酒精灯的火焰上灼烧，看到了什么现象？为什么不能燃烧？将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，有什么现象？[设疑激思]铝萡表面的氧化铝可以阻止铝进一步与氧反应，为什么却不能阻止铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应?[学生分析] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。
[设疑激思] 通常金属氧化物属于碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应，难道氧化铝既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应？[学生探究]氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应。
根据氧化铝都溶解的事实，要求学生完成两个离子方程式：Al2O3+ 6H+= ____ + 3H2O Al2O3+ 2OH-= ____ + H2O[设问]我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？[学生回答] Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物[追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
铝及其重要化合物教案
铝及其重要化合物教案【篇一：《铝的重要化合物》的教学设计】课题:《铝的重要化合物》年级: 高一年级姓名：胜勇学校：联系电话：参赛理念：三尺讲台，喜与群贤齐聚首；一支粉笔，绘来满堂桃李香。
第三章第二节几种重要的金属化合物第2课时《铝的重要化合物》一、学习目标分析1.2. 教学目标①. 认识氧化铝和氢氧化铝的主要化学性质（两性）。
②. 认识氢氧化铝的实验室制备原理和操作。
③. 了解氧化铝、氢氧化铝、明矾的物理性质和用途。
过程与方法：①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。
②.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。
③. 体会离子反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。
情感态度价值观：①.通过对al2o3、al(oh)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。
②.通过对al2o3、al(oh)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
二、教学重点、难点分析本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。
学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化铝和偏铝酸钠的存在。
氢氧化铝和明矾同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质认识不足，因此帮助同学们用实验的方法认识它们在性质是教学重点。
离子反应的书写知识本身就是难点。
教学重点氢氧化铝、氧化铝的两性。
教学难点离子反应分析氢氧化铝和氧化铝两性相关的化学反应方程式。
三、教材和学情分析本节教材包括三部分内容：氧化铝及两性氧化物、氢氧化铝及两性氢氧化物、复盐的概念及铝的化合物的应用。
在氧化铝中，重点讨论了氧化铝与酸和碱的反应以及两性氧化物的概念，氧化铝的物理性质及应用（以图片形式作简单介绍）。
在氢氧化铝中，首先以胃药的资料引出氢氧化铝，再以实验探究的方法引出了氢氧化铝的制备方法，然后讨论了氢氧化铝与酸、碱的反应以及两性氢氧化物的概念。
铝的重要化合物》(公开课)教案
铝的重要化合物》(公开课)教案铝的重要化合物(公开课)教案一。
简介铝是一种重要的金属元素，广泛应用于工业和日常生活中。
本节课将介绍铝的重要化合物及其应用。
二。
教学目标1.了解铝的基本性质和特点；2.掌握常见的铝化合物的名称、化学式和性质；3.了解铝化合物在工业和日常生活中的应用。
三。
内容与步骤1.铝的基本性质和特点（10分钟）铝的原子序数、原子量和族别铝的外观、熔点和沸点铝的导电性和导热性2.铝的常见化合物（20分钟）氢氧化铝硫酸铝氯化铝硝酸铝硝酸铝铵3.化合物的名称、化学式和性质（30分钟）名称：英文名称和常用中文名称化学式：简式和结构式性质：酸碱性、溶解性、稳定性等4.化合物的应用（20分钟）工业应用：铝合金、铝箔、电解铝等日常生活应用：烹饪用具、包装材料、药品等四。
教学方法1.多媒体讲解：使用幻灯片展示铝的基本性质、常见化合物的名称和化学式，以及化合物在工业和日常生活中的应用。
2.实验演示：通过实验展示化合物的性质，使学生更好地理解和记忆。
3.小组讨论：设置小组讨论环节，让学生共同探讨化合物的应用场景和发展前景。
4.总结复：通过问答或小测验等形式，巩固学生对铝的重要化合物的研究。
五。
教学评估1.学生参与度评估：观察学生在课堂中的问题提问、回答和讨论情况。
2.实验报告评估：评价学生在实验中的操作技能和实验报告的书写能力。
3.小测验评估：组织小测验以检验学生对所学内容的掌握程度。
六。
教学资源1.幻灯片：包括铝的基本性质、常见化合物的名称和化学式，以及化合物在工业和日常生活中的应用的图片和文字资料。
2.实验器材：根据需要准备实验所需的器材和试剂。
3.参考资料：提供相关的教材、文献等供学生深入研究和参考。
七。
教学延伸1.拓展任务：要求学生选择一种铝化合物进行深入研究，并撰写一份研究报告。
2.课外阅读：推荐相关的书籍、文章和视频，进一步扩展学生的知识面和兴趣。
八。
课堂反思对于学生来说，铝的重要化合物是一个新的知识点，因此在教学过程中要注重启发式问题和引导，激发学生的研究兴趣。
铝的重要化合物教案
【教学设计】_铝的重要化合物一、教学目的1、根据对金属钠及其化合物的学习，建立学习金属的思维模型，并将其应用于铝的化合物的学习中。
2、通过对化学实验现象的观察，学会定性定量的认识事物的性质。
3、通过实验探究，理解原理、提出质疑、进展探究、学会创新。
二、教学重难点教学重点：氢氧化铝的性质教学难点：两性氢氧化物概念的形成三、教学方法讲授教学法、自主讨论法、演示法、问题探究教学法四、教学过程前期实验准备：〔12组平行准备〕〔1〕实验仪器：试管架一个，试管六支，滴管一支，小烧杯两个〔2〕实验试剂：0.5mol/L硫酸铝溶液，稀盐酸〔1：2〕，4mol/L氢氧化钠溶液，10％氨水溶五、教学反思本节课在教学设计上采用了“建模用模〞的思维模型，侧重突出“以学生为本〞的思想，同时将生态课堂的有序、有情、有效、有趣贯穿其中。
针对本节课的设计，有以下几点反思：〔1〕学生是学习的主体，老师是主导。
学生学习过程是一个不断发现问题、解决问题、系统化归纳整理的过程，本节课对氢氧化铝两性性质的探究，我是通过设计探究活动“氢氧化铝的制备〞来展开，同时引导学生得到最优化的制备氢氧化铝的方法，根据提供的实验用品，学生自主动手设计实验，充分发挥他们的发散思维和大胆猜测的精神，以此来验证问题，得出结论，让学生体会到知识生成过程的乐趣。
〔2〕因材施教，尊重学生的个性开展每位学生都是一个独立开展的个体，有着独立的思维，在教学过程中，在充分备学生、备教材、备教法的根底上尊重学生的个性是必要的。
针对不同的问题，每位学生的不同答复，给予引导和鼓励，重视他们对知识的生成性过程，力所能及的让他们体会到化学的魅力。
〔3〕学有学法，教无定法本节课，通过设置实验探究、自主学习、交流讨论、归纳内化形成体系、落实应用等环节指导教学，使学生在学习目的以及问题的指引下，积极投入课堂，主动探究，从而进步学习兴趣以及学习效率。
课堂上感受到了学生们的活泼气氛，特别在实验探究环节上，自主动手设计并操作，表达出了“无实验，不化学〞的学科特点，使学生深入体会“理论是检验真理的唯一标准〞的哲学观。
化学《铝的重要化合物》教案
化学《铝的重要化合物》教案一、教材分析本节课程内容为铝的重要化合物，主要包括氧化铝、硫酸铝、氟化铝、无水氯化铝等四种化合物的性质及应用。
通过本节课的学习，能够了解到铝的重要化合物的性质及其在生产和生活中的应用，对于加深学生对化学知识的理解，提高学生的实践应用能力有一定的帮助。
二、教学目标1．了解铝的重要化合物的结构特点和性质；2．认识铝的重要化合物的生产和应用；3．了解铝的重要化合物在环境保护中的作用；4．增强学生的动手实验能力和探究精神。
三、教学重点难点重点：氧化铝、硫酸铝、氟化铝、无水氯化铝化合物的性质和应用。
难点：氧化铝、硫酸铝、氟化铝、无水氯化铝化合物的生产过程及其机理。
四、教学方法1．讲授法：对铝的化合物进行讲解，使学生了解化合物的性质和应用。
2．实验法：通过实验，让学生亲身体验铝的化合物的性质和应用。
3．课件演示法：通过多媒体课件演示，使学生更加直观、形象地了解铝的化合物的性质和应用。
五、教学过程一、导入环节1．回顾“金属与非金属元素的性质”的内容，引出重要的金属元素——铝。
2．通过铝的外观、剪切性、化学性质等方面了解铝的特点，展现铝在现代工业中的广泛应用。
二、铝的重要化合物1．氧化铝（1）氧化铝的结构特点和性质；（2）氧化铝的生产方式和应用；（3）氧化铝在环境保护中的应用。
2．硫酸铝（1）硫酸铝的结构特点和性质；（2）硫酸铝的生产方式和应用；（3）硫酸铝在环境保护中的应用。
3．氟化铝（1）氟化铝的结构特点和性质；（2）氟化铝的生产方式和应用；（3）氟化铝在环境保护中的应用。
4．无水氯化铝（1）无水氯化铝的结构特点和性质；（2）无水氯化铝的生产方式和应用；（3）无水氯化铝在环境保护中的应用。
三、实验环节1．实验一了解氧化铝的氯化反应2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H22．实验二了解硫酸铝的沉淀反应AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl四、总结与评价1．针对学生的实验答题情况，评价学生的实践应用能力和探究精神。
《铝的重要化合物》教学设计
《铝的重要化合物》教学设计一、设计思路：在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。
在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。
二、教学目标：1.知识技能目标：(1)了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质;(2)理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作;(3)认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
2.过程与方法目标：(1)培养学生获取信息和初步加工信息的能力;(2)通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力;(3)通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。
3.情感、态度与价值观：(1)通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情;(2)通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。
三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法六、教具准备：试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸仪器：试管若干、胶头滴管七、教学过程：教师活动学生活动设计意图【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。
今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。
【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备?现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。
铝的重要化合物教案
铝的重要化合物教案【篇一：铝的重要化合物的教学设计】铝的重要化合物[教学内容]人教版化学必修（1）第三章第二节几种重要的金属化合物第57-59页[教材分析与学情分析]了解氧化铝和氢氧化铝的两性性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为必修2学习物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础。
因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。
在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。
但两性化合物这个概念学生并没有接触过，估计学生在理解这个概念时会感到吃力，先让学生回忆酸性化合物和碱性化合物的概念，然后再引出两性化合物这个概念，这样符合学生的认知规律。
另一个是在探究氢氧化铝的实验室制法时，学生可能会出现对实验现象的观察不全面；[教学目标]（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和氢氧化物的概念和化学性质；（2）能够掌握一些基本的实验操作。
[重、难点]重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，al(oh)3的制备难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成[教学过程][复习]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？[学生回答][教师]为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？[学生讨论]得出结论，都是因为在这里起作用的是氧化铝[教师设问、引入新课]通过这些我们可以得出氧化铝具有哪些物理性质呢？[学生回答]氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固[板书]物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固[追问]氧化铝具有这些性质，在生活中有哪些用途呢？[学生阅读课本、讨论]可以作耐火材料（制造耐火坩埚、耐火管和耐高温实验仪器等等）[复习]前面我们学习了铝既可以和酸反应又可以和碱反应，可以知道铝是两性金属，它的方程式怎样的呢？[学生]写出反应方程式，并请两位同学上黑板写[设问]那么氧化铝是不是也具有两性呢？[实验]氧化铝分别溶于盐酸和碱中，观察现象[学生]先没有气泡产生，后有气泡产生[追问]这是什么原因呢？为什么会有这种现象？[学生]是不是说明氧化铝能溶于酸和碱，反应完后铝又和酸和碱反应产生气泡呢？[教师]回答的完全正确，那么请大家写出氧化铝与酸和碱反应的方程式[学生]试根据铝与酸和碱反应的方程式写出氧化铝与其反应的方程式 [归纳]这个实验现象说明氧化铝是既是酸性氧化物又是碱性氧化物，既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
高中化学高中 金属及其化合物《铝的重要化合物》教学设计
基于学科核心素养的《铝的重要化合物》教学设计【教学目标】1、从物质分类的角度理解铝的氧化物、氢氧化物的性质，让学生具备物质的分类观、转化观。
2、通过实验探究铝的重要化合物的性质，培养学生实验探究能力、现象分析能力、创新能力，理解科学实验的意义。
3、以科学的化学逻辑思维形成铝三角转化关系模型和元素化合物知识的基本思维体系。
4、通过了解铝的化合物在日常生活中的应用使学生体会化学在促进社会发展，改善人类生活方面所起的重要作用。
【教学重点】1、Al2O3、Al(OH)3的两性2、Al(OH)3的实验室制备【教学难点】Al(OH)3的两性探究，铝的化合物的相互转化关系。
【教学方法】微课导学法、多媒体辅助法、实验探究法、问题驱动法。
【教学过程】活动过程【实验一】：学生描述实验现象，讨论分析现象。
书写氢氧化铝分别于盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+= Al3++3H2OAl(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O【提问】Al(OH)3能否与氨水、碳酸反应？【实验二】实验对比，产生认知冲突，得出结论，氢氧化铝不溶于氨水和碳酸。
学生自主构建起两性氢氧化物的概念。
原理剖析得出氢氧化铝的电离方程式。
呼应课前引入，解释斯达舒治疗胃酸过多的原因。
以阻燃剂的使用完善氢氧化铝热稳定性的化学性质。
】设计氢氧化铝的制备方案Al+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4【提问】同学们明矾的化学成分吗？知道明矾净水的原理吗？KAl(SO4)2·12H2O，俗名明矾，无色晶体、易溶于水，常用作净水剂。
1.下列制备氢氧化铝的方法中，最好的方法是（）。
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基于化学观念的《铝的重要化合物》的教学
设计
一、化学观念的涵义
“元素观”、“分类观”、“转化观”是学习元素及其化合物的常见化学观念。
元素及其化合物教学的主要内容是事实性知识，如何用更科学、更合理、更有效的方式引导学生掌握这些知识，并促进学生化学观念的形成和进一步发展是值得我们教师课上、课下思考的问题。
元素观元素观的内容包括：物质是由元素组成、物质可按照元素的组成进行分类、化学式能表示物质元素的组成、物质的性质跟元素的种类和原子结构有关等等。
元素观的构建可以帮助学生形成化学思维、有序地认识物质，指导其研究掌握物质的化学性质。
分类观通过提取物质的某种共同属性，从而将众多看似杂乱无章的物质进行归类。
通过归类，能更好地突出不同物质的共同属性，也能用此属性预测某种同类的新物质的性质。
分类方法，是学习者必须把握的科学方法。
转化观物质变化时，虽然元素的价态或者物质类型会变，但元素的种类不变，所以化学变化的实质也就是元素的不同存在形式的相互转化。
在元素化合物的学习中，应该构建以元素为核心、体现元素及其化合物的相互转化关系的知识网络，并用此网络指导学生的后续学习。
基于上述的考虑，在《铝的重要化合物》的教学设计中，以运用和发展化学观为指导，通过设计丰富而多彩的互动问题、实验探究，
引导学生用更科学的思维方式、更有效的学习过程，顺利地完成学习任务，并使得学生的化学观念得到进一步的巩固和提升。
二、教学内容的分析
《铝的重要化合物》是人教版必修一中第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的内容。
在此节内容之前，学生已经完成了《金属的化学性质》的学习，所把握的知识和技能有：（1）学习的内容包括金属钠、金属铝单质的物理性质、与水的反应、与酸的反应；（2）学习的过程是以实验为基础，在观察反应事实的基础上，分析了金属钠、金属铝反应，书写方程式；（3）总结了元素钠、元素铝和它们的氧化物、氯化物的转变关系，初步形成了元素及其化合物的元素观、分类观和转化观。
在《铝的重要化合物的》学习中，学生将面临以下学习任务：①Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、NaAlO2的化学性质；②两性氧化物和两性氢氧化物的概念；③构建“铝三角”互变关系图；④“铝三角”的运用。
三、教学策略的分析
基于学生已有的知识、观念和技能的分析，基于完成教学任务的需要，基于发展并提升学生化学观念等方面的考虑，铝的重要化合物的教学过程中需要考虑以下几点：
1、在教学中以把握物质的性质并探讨物质之间相互转变为教学的重点
2、Al(OH)3和Al2O3是两性物质，是物质分类的新知识。
“两性”概念的产生及形成要由学生自主思考得出。
3、AlCl3、Al(OH)3和NaAlO2这三种物质的相互转变是教学的难点，要通过实验的探究活动让学生亲身感受、观察、分析才能有效地实现教学目标。
4、在实现教学目标的过程中，教师要引导学生用化学观念来解决遇到的新问题，并将新的知识和旧的知识融合、构建新的知识网络，使学生的化学观念得到发展和提升。
四、教学过程的设计
环节1：铝及其化合物的知识网络的初步构建。
问题1：上一节课我们已经学习了金属铝和氧气、和酸、和碱的反应，这些事实说明铝单质具有金属单质的通性，同时又有特性。
请以铝为核心，画出铝和这些化合物的转变关系图。
学生活动：结果如
HCl
O3
AlCl3NaAlO2
2
NaOH，或其它类似的关系图。
设计意图：根据已经学习的知识，初步构建铝及其化合物的转变关系图，设定本节课的学习思路。
由于铝及其化合物在物质分类上的特殊性，让学生一步到位理解“两性”和构建“铝三角”有一定的困难，需要分阶段进行。
铝是一种常见的活泼金属，具有金属的一般性质，比如能跟酸反应、跟非金属反应；同时铝又能跟碱反应，这些反应事实说明铝具有两性。
通过复习这些知识，可以为Al2O3、Al(OH)3的两性的学习做铺垫。
环节2：Al2O3的两性。
问题2：回忆上次实验的情景，思考一个问题：金属铝是一种活
泼金属，那么金属铝与酸、碱反应时，最初与酸、与碱接触反应的是什么物质？发生了什么反应？这些反应跟铝单质与酸、碱的反应有什么不同？
设计意图：基于另外一个实验事实，利用已经具备的分类观和转化观，分析氧化铝的性质。
金属铝是一种活泼的金属，很容易跟氧气反应生成氧化物Al2O3。
因此最初与酸、与碱接触反应的是氧化物。
那反应生成了什么呢？应该怎么分析呢？教师可以引导学生从物质的分类、元素组成及化合价分析：①Al2O3是一种金属氧化物，具有金属氧化物的一般性质，能够跟酸反应生成盐（AlCl3）和水；②反应事实说明了Al2O3也能与碱反应。
Al2O3中Al元素化合价是+3价，没有强的氧化性或者还原性，所以跟碱反应也是复分解反应，生成盐（NaAlO2）和水。
问题3：氧化铝和与一般的金属氧化物有什么不同？从物质分类角度来看，它属于哪一类？
设计意图：通过分析Al2O3与酸和碱反应，引导学生顺利地得出两性氧化物的概念。
环节3：Al(OH)3的性质
问题4：你预测Al(OH)3有什么性质？你的依据是什么？
设计意图：用已有的化学观念指导学生预测新物质的性质，是本节课的教学策略之一。
在既分析了单质、氧化物的性质，又得到“两性”的概念之后，学生就可以大胆地提出假设：Al(OH)3也可以跟盐酸反应生成AlCl3、跟碱反应生成NaAlO2，Al(OH)3也具有两性。
……
……
……
课堂的教学过程应该以促使学生把握化学知识和培养学生化学观念为目标，这样的教学过程既能提高课堂的教学效果，又能帮助学生构建化合物的网络化相互转化关系图。
这个关系图的构建和运用可提高学生应用化学知识及化学观念解决新知识、融合新知识的能力，反过来进一步促进学生化学观念的发展和提升。