高中化学课外实验大全(共32页)

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(高中)化学趣味实验。-化学

（高中）化学趣味实验。

-化学1、彩色温度计的制作【实验原理】钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变化而呈现的颜色变化做成温度计。

【实验步骤及现象】在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2?6H2O），振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。

2、苏打——酸灭火器【实验步骤及现象】（A）如下图所示，用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。

向瓶中加入一些碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管，盛满浓盐酸后，将试管缓慢放入瓶中，使试管能竖立起来，塞上插有玻璃管的胶塞。

使用灭火器时，倒转瓶子并将玻璃管口指向火焰。

小心！不要把管口对着别人或自己。

（B）向酸中加入洗涤剂以产生起覆盖作用的泡沫。

将瓶子对准火焰，迅速倒转瓶子，剧烈反应生成大量二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭火。

3、魔棒点灯你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。

4、建造一座“水中花园”将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”就慢慢地生长起来了。

5、喷雾作画实验原理FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。

FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。

实验用品白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。

FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。

实验步骤1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。

高三化学必修一课本实验大全

必修一实验大全（一）物质及其变化实验实验1-1【P8，胶体实验】【实验操作】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。

继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

观察制得的Fe(OH)3胶体。

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。

【实验结论】当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。

这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。

丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。

丁达尔效应在日常生活中随处可见。

例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。

实验1-2【P13，物质的导电性】【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。

取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。

如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

【实验结论】实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。

但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。

实验1-3【P16，Na2SO4与BaCl2的反应】【实验操作】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。

通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论:当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。

完整版)高中化学实验汇总

完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。

试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。

实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。

同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。

3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。

4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。

同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。

5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。

同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。

6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。

7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。

2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。

3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。

补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。

半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。

因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。

4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。

这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。

8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。

2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。

4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。

高中化学实验大全

高中化学实验大全引言：在高中化学学习中，实验是非常重要的一部分。

通过实际操作，学生们可以更好地理解和掌握化学理论知识，并培养科学实验的思维方法和操作技能。

本文将为大家介绍一些常见的高中化学实验，希望能够帮助大家更好地学习化学。

一、酸碱中和实验酸碱中和实验是高中化学实验中最基础的一种实验。

实验原理是酸和碱反应生成盐和水的中和反应。

一般实验中会用到酸碱指示剂来判断酸碱中和的终点。

做法是将一定容量的酸和碱溶液分别放入两个容器中，然后慢慢滴加碱溶液到酸溶液中，反复搅拌，直到颜色由酸性的红色转变为中性的橙黄色。

二、金属活动性实验金属活动性实验是通过金属与酸反应来判断金属的活动性。

实验原理是根据金属的电位差来判断它们在溶液中的活动性。

做法是将不同金属放入相同浓度的酸溶液中，观察是否产生气体和反应的速率来判断金属的活动性。

例如，铁在盐酸溶液中会产生气泡，而银则不会有明显反应。

三、生成气体实验生成气体实验是通过化学反应产生气体的实验。

常见的生成气体实验有制备氢气、制备氯气以及制备二氧化碳等。

这些实验可以通过不同的操作和反应方程式来实现。

例如，制备氢气实验可以通过锌和盐酸的反应得到，产生氯气实验可以通过盐酸和硫酸的反应得到。

四、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是通过定量滴加酸或碱溶液来确定溶液的酸碱度的实验。

实验中需要使用一种具有明确颜色变化的指示剂，常见的有酚酞、溴酚蓝等。

滴定实验需要一定的技巧和经验，通过准确计量滴加的溶液体积和观察指示剂的颜色变化来确定酸碱的当量比。

五、氧化还原实验氧化还原实验是通过氧化剂和还原剂之间的反应来进行的。

实验中常见的氧化还原实验有铜的氧化、锌的还原等。

例如，铜的氧化实验可以通过铜片的加热来实现，铜片在高温下与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。

六、溶解度实验溶解度实验是通过向溶液中加入一定量的固体来测定其溶解度的实验。

实验中常用的固体有无机盐、有机物等。

通过在不同温度下加入不同质量的固体到溶液中，观察其是否溶解以及溶解度随温度的变化情况。

人教版高三化学课外拓展与实验推荐

人教版高三化学课外拓展与实验推荐化学是一门实践性较强的科学学科，只有通过实践才能更好地理解和掌握化学知识。

为了帮助高三学生更好地进行化学学习，我在这里推荐几个课外拓展和实验活动，供大家参考。

一、实验推荐1. 电池实验电池是我们日常生活中常见的电子设备，也是化学能转化为电能的重要装置。

通过进行电池的制作实验，可以让学生了解电池的结构、工作原理和反应过程。

实验过程：1）准备所需材料：锌片、铜片、酸性电解质溶液（如稀硫酸）、导线等。

2）将锌片和铜片分别放入酸性电解质溶液中。

3）将锌片和铜片连接起来，通过导线连接到一个小灯泡等装置上。

4）观察小灯泡是否亮起，探究电池的工作原理和反应过程。

2. 化学反应速率实验化学反应速率是化学反应进行速度快慢的度量，也是化学反应动力学的重要内容。

通过进行化学反应速率实验，可以帮助学生了解化学反应速率的影响因素和测定方法。

实验过程：1）准备所需材料：酸、碱等反应溶液、温度计等。

2）将反应溶液准备好，控制反应物质的浓度和温度。

3）将反应溶液放置在恒温水浴中，观察反应过程中溶液的变化。

4）通过测量消耗的时间、溶液的颜色变化或生成的气体体积等来测定反应速率。

二、课外拓展推荐1. 化学科普讲座化学科普讲座是一种生动、形象的方式，能够帮助学生了解化学知识在生活中的应用。

可以邀请专业人士或老师进行化学科普讲座，如化学家、研究员等。

讲座内容可以包括化学反应原理、有机化合物的应用、化学能源与环境保护等。

通过讲解案例、展示实物等形式，让学生更加直观地了解化学在日常生活中的作用和重要性。

2. 参观化学实验室参观化学实验室是一种亲身体验化学实验的机会，可以让学生近距离了解真实的化学实验环境和操作过程。

可以联系当地的高校或科研机构，向他们申请参观实验室的机会。

在实验室参观中，学生可以观察到各种化学试剂、仪器设备，并跟随实验人员进行化学实验操作。

通过亲身参与，学生可以更加深入地了解化学实验的规范操作和安全注意事项。

高中化学实验大全

高中化学实验大全在高中化学的学习中，化学方程式扮演着至关重要的角色。

它们是化学反应的理论基础，是理解化学现象、掌握化学知识的关键工具。

以下，我们将以主题分类的方式，整理并解析一些高中阶段常见的化学方程式。

一、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，它涵盖了大量的基础化学反应。

例如：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO这个反应属于氧化还原反应，其中镁被氧化，氧气被还原。

二、酸碱反应酸碱反应是化学中常见的反应类型，其典型反应方程式如下：1、盐酸NaOH + HCl → NaCl + H2O这是一个中和反应，酸碱互相作用生成盐和水。

三、置换反应置换反应是一种特殊的氧化还原反应，其中一种元素从化合物中释放出来，与另一种元素化合，生成新的化合物。

例如：1、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑在这个反应中，铁从硫酸中置换出氢气。

四、分解反应分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两个或更多的元素或化合物。

例如：1、碳酸钙受热分解：CaCO3高温CaO + CO2↑在这个反应中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。

以上就是高中阶段一些常见的化学方程式。

理解和掌握这些方程式，不仅能帮助我们更好地理解化学现象，也能提高我们的解题能力和实验技能。

一、引言有机化学是高中化学课程中的重要组成部分，它涉及的实验内容丰富多样，从基本原理到复杂反应都有涵盖。

通过这些实验，我们可以深入理解有机化学的基本概念，观察化学反应的实质，提高我们的实践操作能力。

以下是对高中有机化学实验的全面解析。

二、实验部分1、有机物的基本性质实验这个实验主要是为了让学生了解有机物的物理性质，如颜色、状态、气味等，以及它们的化学性质，如燃烧性、氧化还原性等。

通过这个实验，学生可以更深入地理解有机物的性质及其与无机物的区别。

2、有机物的分离和提纯实验这个实验主要教授学生如何通过蒸馏、萃取、重结晶等方法对有机物进行分离和提纯。

高中化学课本实验汇总

高中化学课本实验汇总实验一：酸碱中和反应实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解溶液的pH值变化。

实验步骤：将稀盐酸和氢氧化钠分别滴入试管中，反应后使用pH试纸测试溶液的酸碱性。

实验结果：观察到反应生成水和氯化钠，初始酸性和碱性溶液中和后pH值稳定在中性范围。

实验二：金属活动性序列实验目的：通过金属活动性反应，了解不同金属的活动性。

实验步骤：将锌片放入铜硫酸溶液中，观察是否发生置换反应。

实验结果：观察到锌片被铜取代，生成锌硫酸和铜。

根据反应情况，可以排出金属的活动性顺序。

实验三：气体演示实验实验目的：观察气体的性质，学习气体的制备方法。

实验步骤：通过电解水制备氢氧气，观察氢气燃烧和氧气使火苗熄灭的现象。

实验结果：观察到氢气燃烧生成水蒸气，氧气支燃烧使火苗熄灭。

实验说明氢气是可燃气体，氧气是支燃烧的气体。

实验四：沉淀生成反应实验目的：通过观察盐的溶解度和沉淀生成反应，了解溶液的饱和度。

实验步骤：将氯化银溶液和氯化钠溶液混合，观察是否生成白色沉淀。

实验结果：观察到生成氯化银沉淀，根据化学平衡方程式可以得出结论。

实验表明氯化银的溶解度限制了沉淀生成反应的进行。

实验五：氧化还原反应实验目的：通过观察氧化还原反应，了解电子转移的过程。

实验步骤：将硫酸亚铁溶液与氧气通入试管中，观察颜色的变化。

实验结果：观察到硫酸亚铁从深绿色变为黄棕色，说明铁离子从二价向三价氧化。

实验过程中发生了氧化还原反应。

实验六：醇的酸碱性实验目的：通过观察醇的酸碱性，了解有机物的性质。

实验步骤：将苯酚和乙醇分别与碱性溶液反应，观察酚和醇的反应结果。

实验结果：观察到苯酚在碱性溶液中发生脱去质子的反应，而乙醇不发生显著反应。

根据实验结果可以验证醇的酸碱性质。

实验七：碳酸盐的酸碱性实验目的：通过观察碳酸盐的酸碱性，了解普通碳酸盐和碱性碳酸盐的性质。

实验步骤：使用盐酸分别处理碳酸氢钠和碳酸钠，观察气体的生成情况。

实验结果：观察到碳酸氢钠在盐酸中生成气泡，而碳酸钠无反应。

高中化学趣味实验

高中化学趣味实验(一)鸣炮庆祝用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。

氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。

原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。

用药匙将它们相混时会发生燃烧。

将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。

5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。

取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。

用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。

等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。

庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。

(二)玻棒点火用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。

98％浓硫酸、高锰酸钾。

原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。

它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。

2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。

将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。

跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。

注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。

因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。

否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。

(三)钢丝点火用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。

原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。

操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。

将一支蜡烛点燃后放在桌上。

这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。

可再盖灭，再点燃。

这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。

(四)手指点火用品：研钵、小木板。

蜡烛、氯酸钾、硫。

原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。

高中化学实验大全

高中化学实验：玻璃棒点燃了冰块玻璃棒能点燃冰块，不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。

你如果有兴趣，可以做个实验看看。

先在一个小碟子里，倒上1—2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。

不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。

请读者试验后，做出答案来。

道理很简单。

冰块上的电石(化学名称叫碳化钙)和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气(化学名称叫乙炔)是易燃气体。

由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。

高中化学实验：维生素C测定实验原理淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。

而维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。

通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素C。

实验步骤及现象在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。

滴入2—3滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。

再找2—3片青菜，摘去菜叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液体中，边滴入边搅动。

这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。

说明青菜中含有维生素C。

高中化学实验：固体酒精酒精与水可以任意比混溶，醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。

当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时，饱和溶液中的水溶解于酒精中，致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质——“胶冻”，酒精充填其中。

点燃胶状物时，酒精便燃烧起来。

实验用品药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴。

酒精(质量分数95%以上)、醋酸钙、蒸馏水。

高中化学实验目录

高中化学实验目录实验一：溶液的配制与稀释实验目的通过溶液的配制与稀释实验，掌握化学计量的基本原理，熟悉常用化学实验仪器的使用。

### 实验仪器和药品 - 称量瓶 - 称量纸 - 三角瓶 - 蒸馏水 - 盐酸 - 碳酸钠实验步骤1.使用称量瓶准确称取一定质量的盐酸溶液。

2.在三角瓶中加入一定体积的蒸馏水。

3.将称取好的盐酸溶液缓慢加入三角瓶中的蒸馏水中，并用玻璃杯轻轻搅拌均匀。

4.可根据需要对溶液进行进一步的稀释。

实验结果通过实验观察，溶液正确配制后呈现透明且均匀的溶液。

通过本实验，我们成功地配制了一定浓度的盐酸溶液，并了解了化学计量的基本原理与实验操作技巧。

实验二：酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱中和反应的测定实验，了解酸碱滴定的原理、方法以及计算的基本步骤。

实验仪器和药品•锥形瓶•滴定管•石蕊试剂•菊花蓝指示剂•硫酸•碳酸钠溶液1.在锥形瓶中加入一定体积的磷酸溶液。

2.用滴定管滴加磷酸溶液中的一滴石蕊试剂，并加入菊花蓝指示剂几滴。

3.用碳酸钠溶液慢慢滴定磷酸溶液，每滴加入碳酸钠溶液时轻轻摇晃瓶子。

4.当溶液由红色转为橙黄色，再滴定几滴，呈现橙黄色不变，则为滴定终点。

实验结果通过实验观察，滴定终点为橙黄色。

实验结论通过本实验，我们掌握了酸碱中和反应的测定方法，并了解了酸碱滴定的原理和计算步骤。

实验三：气体的收集与性质测量实验目的通过气体的收集与性质测量实验，掌握常见气体的制备方法，了解气体的一些基本性质。

实验仪器和药品•气体收集瓶•氢氧化钠溶液•粉末锌实验步骤1.在气体收集瓶的底部加入一定体积的氢氧化钠溶液。

2.准备一小块锌，在实验台上迅速加热至红热状态。

3.将红热锌迅速投入氢氧化钠溶液中。

4.观察气体的生成与收集。

实验结果通过实验观察，锌与氢氧化钠溶液反应后产生了氢气。

实验结论通过本实验，我们成功地制备了氢气，并了解了气体的一些基本性质。

高中化学课外实验大全

高中课外实验示温溶液【原理】（1）二氯化钴所含的结晶水受温度和湿度的影响较大，存在如下平衡：从上述平衡看出，温度越低，蓝色的无水二氯化钴越容易跟水结合而生成红色的六水二氯化钴。

在高温、干燥条件下，红色的六水二氯化钴容易变成蓝色的二氯化钴。

（2）铬离子能跟不同数量的水分子形成不同程度的水合异构体。

例如，温度较高时形成绿色的五水合铬离子，温度较低时变成蓝紫色的六水合铬离子。

（3）蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子。

当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。

四溴合铜离子在低温下浓度极小，溶液呈硫酸铜的蓝色。

【操作】（1）取一粒二氯化钴晶体，放在一支洁净的试管里，逐滴加入95％的酒精使它溶解。

这时得到的溶液呈蓝紫色。

在溶液里逐滴滴加清水，每滴一滴就振荡均匀，直到溶液刚呈粉红色为止。

慢慢加热这试管，不久溶液转为紫色，继续升温，溶液慢慢由紫色变蓝色，即温度越高，溶液颜色越接近蓝色。

把溶液冷却到室温，溶液颜色又慢慢恢复到粉红色。

（2）在一只小锥形瓶中加入50mL稀硝酸，再加入4g三氧化二铬，得到蓝紫色的浓度约10％的硝酸铬溶液。

给这溶液加热变成绿色，冷却后又变成蓝紫色。

这个实验的颜色变化能反复进行。

（3）取一只小烧杯，先后加入15mL0.2mol/L硫酸铜和5mL溴化钾饱和溶液（约5gKBr加5mL热水），混合均匀后得到蓝绿色溶液。

把这溶液等量分装在三支小试管中。

把第一支试管放在酒精灯灯焰上加热到接近沸点，第二支试管放在冰水中，第三支试管作为对照。

这时加热的溶液呈绿色，浸在冰水里的溶液呈蓝色，处于室温下的试管仍呈蓝绿色。

碘时钟【原理】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应反应式（2）产生的单质碘，在反应式（3）中被亚硫酸氢根消耗，所以当溶液中有淀粉时不会显蓝色。

当溶液中亚硫酸氢根离子消耗完以后，反应式（3）不再继续，于是单质碘的浓度突然增大，使淀粉溶液变蓝色。

高中化学实验大全(修正版)

高中化学实验大全(修正版)
实验一：化学成分的检定
实验目的
通过本实验，让学生能够掌握一些分析化学基本技能，如溶解、过滤、酸碱滴定等。

实验器材
- 三角瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。

实验步骤
1. 把有机酸或无机酸等化学品依比例放入烧杯中进行溶解。

2. 过滤溶液，得到纯净透明的溶液。

3. 对溶液进行酸碱度滴定，确定其酸碱度值。

4. 完成实验后，做好记录。

实验二：水杨酸的提取和纯化
实验目的
通过本实验，让学生了解有机物的提取、溶解、过滤、干燥以
及其常见分析方法。

实验器材
- 水杨酸、碱性溶液、烧杯、具有隔绝光照功能的玻璃棒等。

实验步骤
1. 将水杨酸溶于碱性溶液中，反应产生出某些物质。

2. 用有机溶剂从反应液中提取水杨酸。

3. 将有机溶剂根据特定条件进行蒸发，得到纯净透明的水杨酸。

4. 对水杨酸进行常见分析方法的检测，例如熔点测定。

5. 完成实验后，做好记录。

实验三：燃烧反应
实验目的
通过本实验，让学生掌握燃烧反应的基本原理和实验方法，了
解燃烧反应的特点和应用。

实验器材
- 灯盏、气球、木条等。

实验步骤
1. 点燃灯盏，观察其内部燃烧过程。

2. 用气球收集灯盏燃烧后产生的气体，并观察气球的变化。

3. 用木条等物品进行简单的燃烧实验，观察不同物品的燃烧现象。

4. 完成实验后，做好记录。

以上三个实验仅供参考，学生在进行实验时应注意操作规范和实验安全，遵守教师的指导进行实验。

高中化学实验目录(很全)

化学实验01溶液的配制(1)02溶液的配制(2)03中和滴定04测定食醋的总酸度05浓氨水含量的测定06双指示剂法07沉淀滴定08氧化还原滴定09托盘天平10量筒11容量瓶12移液管13滴定管14锥形瓶15温度计16液氧及其性质17用高锰酸钾制取氧气18用氯酸钾制取氧气19用过氧化氢制取氧气20用过氧化钠制取氧气21过氧化钠与水反应生成物的探究22氧气与木炭反应23氧气与铁丝反应24氧气与红磷反应25氧气与白磷反应26氧气与硫反应27测量气体体积的方法28锌与浓硫酸反应29锌与浓硝酸反应30锌与稀硫酸反应31钠与稀盐酸反应32锌与稀盐酸反应33锡与稀盐酸反应34铝与氧氧化钠溶液反应35硅与氧氧化钠溶液反应36启普发生器37制取氢气的装置(1)38氢气的收集（排气法）39氢气的收集（排水法）40氢气的除杂41氢气的除杂与干燥42氢气的验纯43制取氢气的装置(2)44氢气还原氧化铜45氢气还原四氧化三铁46氢气的趣味实验(1)47氢气的趣味实验(2)48实验室制取二氧化碳49二氧化碳的检验50碳酸钠与稀硫酸反应51碳酸氢钠与稀硫酸反应52灭火器原理53家庭实验碱面与醋酸反应54呼吸过程中二氧化碳含量比较55二氧化硫实验室制法56二氧化硫的其它制法57二氧化硫化学性质58二氧化硫和硫化氢反应59亚硫酸钠与硫化钠反应60硫的歧化与反歧化61干冰的气化62二氧化碳不支持燃烧63镁在干冰中燃烧64三氧化硫的制备65浓硫酸的性质(1)吸水性66浓硫酸的性质(2)脱水性67浓硫酸的性质(3)强氧化性68浓硫酸与氯化钠反应69浓硫酸与溴化钠反应70浓硫酸与碘化钾反应71浓硫酸与稀硫酸的鉴别72浓硫酸与纤维素反应73浓硫酸与蔗糖反应74.氯气的制备和收集75.氯气的除杂与干燥76.氯气的检验77.氯气的其它制法(1)78.氯气的其它制法(2)79.生活实验84消毒液洁侧灵混合80.新制氨水成分的确定81.红色酚酞褪色原因研究82.氢气在氯气中燃烧83.氯气与氢气混合爆炸84.红磷在氯气中燃烧85.白磷在氯气中燃烧86.钠在氯气中燃烧87.铁与氯气反应88.铜与氯气反应89.氯气与色素反应(1)90.氯气与色素反应(2)91.氢气在溴蒸汽中的燃烧92.溴离子、碘离子的氧化顺序93.氯气的液化94.氯化氢的喷泉实验95.氯化氢的实验实制法96.氯化氢气体的验满97.防止倒吸的装置98.氯化氢的其它制法99.工业合成氯化氢的原理100.干湿氯化氢气体性质的比较101.氨气的实验室制法102.实验室制取氨气的其它方法(1)103.实验室制取氨气的其它方法(2)104.实验室制取氨气的其它方法(3)105.喷泉实验(1)106.喷泉实验(2)107.喷泉实验(3)108.氨气与氯气反应109.氨气还原氧化铜110.氨气催化氧化111.氨气在氧气中燃烧112.如何制备纯净的一氧化氮113.一氧化氮实验实制法114.电弧法制一氧化氮115.一氧化氮和氧气混合气体被水吸收116.硝酸盐的分解117.二氧化氮实验实制法118.二氧化氮和溴蒸气的检验(1)淀粉碘化钾试纸检验119.二氧化氮和溴蒸气的检验(2)水洗法120.二氧化氮和溴蒸气的检验(3)用硝酸银溶液检验121.二氧化氮和溴蒸气的检验(4)用四氯化碳检验122.浓、稀硝酸与指示剂的反应123.浓、稀硝酸与金属铜反应124.浓、稀硝酸与金属铝反应125.浓硝酸与木炭反应126.浓硝酸与硫粉反应127.钠与其主要化合物的转化关系图128.钠与水反应130.钠与硫酸铜溶液反应131.钠与氯化铁溶液反应132.钠与无水乙醇反应133.钠与苯酚反应134.钠与冰醋酸反应135.钠与氧气反应136.过氧化钠与二氧化碳反应137.过氧化钠与水反应历程探究138.碳酸氢钠转化为碳酸钠139.碳酸钠转化为碳酸氢钠140.铁与其主要的化合物的转化关系图141.铁与稀硫酸反应142.铁与硫酸铜溶液反应143.硫化氢的检验144.铁与高价铁离子氧化还原反应145.铁与浓硫酸反应146.三氯化铁水解平衡移动研究147.高价铁离子与亚铁离子互变148.亚铁离子转化为高价铁离子149.氢氧化亚铁的制备150.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(1)苯酚法151.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(2)碱液法152.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(3)淀粉碘化钾试纸法153.二价铁离子与三价铁离子的鉴别(4)高锰酸钾法154.铝及其化合物的关系图155.铝与氧气反应156.毛刷实验158.铝与PH=2的盐酸、醋酸反应159.铝与氢氧化钠溶液反应160.铝热反应161.三氧化二铝的两性162.氢氧化铝的两性163.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应164.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应165.氯化铝溶液与氨水反应166.偏氯酸钠的性质实验167.甲烷的实验室制法168.甲烷的可燃性169.甲烷的爆炸实验170.甲烷在氯气中燃烧171.乙烯的制备172.乙烯的加成反应173.乙烯的氧化反应174.乙烯与溴的反应探究175.甲烷的取代反应176.乙炔的实验室制法177.电石气成分的研究178.乙炔的性质179.乙炔的燃烧180.乙炔的爆炸181.氧炔焰产生高温182.苯的溶、沸点183.回流装置的选择184.苯的燃烧185.苯的溴代反应186.苯的硝化反应187.苯与氯气的加成188.苯与甲苯的鉴别189.苯酚的溶解性190.苯酚的弱酸性191.苯酚的取代反应192.苯酚的显色反应193.酚醛树脂的制备194.乙醇与钠的反应195.乙醇的酯化反应196.乙醇的催化氧化反应197.酯化反应的简易装置198.乙醇的氧化反应199.乙醇的取代反应200.葡萄糖燃烧实验201.葡萄糖与镁粉反应202.葡萄糖的性质203.葡萄糖的碳化204.葡萄糖酸的制备205.葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙的制取206.葡萄糖二酸的制备207.葡萄糖二酸亚铁的制备208.葡萄糖与镁粉反应209.葡萄糖的银镜反应210.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应211.浓度对化学反应速率的影响212.温度对化学反应速率的影响213.浓度对化学平衡移动的影响214.压强对化学平衡移动的影响215.温度对化学平衡移动的影响216.原电池原理217.电解氢氧化钾溶液218.电解氯化铜溶液219.电解氯化钠溶液220.电镀221.中和热的测定222.溶解度的测定223.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定。

高中化学实验大全

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

高中化学教材中的实验汇总

高中化学教材中的实验汇总《化学必修1》26页科学探究的三个实验31页、32页、33页离子反应发生条件47页钠和氧气的反应48页铝和氧气的反应49页钠和水的反应50页铁和水蒸气的反应51铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应55页、56页、57页Na2O2、碳酸钠和碳酸氢钠、颜色反应实验58页氢氧化铝的制备和性质实验60页、61页、62页铁及其化合物的性质实验76页、77页Na2SiO3的性质实验83页、84页氯气的性质实验85页氯离子的检验实验90页、91页SO2、NO2的性质实验97页、98页NH3的喷泉实验、氨和HCl的反应99页氨气的制备101页浓硫酸的性质实验《化学必修2》6页钾、钠性质对比8页卤素单质的性质递变实验15页镁、镁铝性质实验21页钠和氯气的反应33、34页化学反应与能量变化实验41页科学探究设计原电池和水果电池48页外界因素对反应速率的影响61页科学探究甲烷的取代反应67页石蜡油分解实验产物的（乙烯性质实验）检验69页苯的性质实验73页、74页、乙醇和钠，乙醇的催化氧化反应75页乙酸酸性强弱实验眼设计、乙酸乙酯的制备79页葡萄糖、淀粉、蛋白质的性质实验；蔗糖水解实验89页铝热反应实验91页海带中碘元素的检验《化学选修4》4页中和反应反应热的测定18页测定锌与硫酸反应的速率20页、21页、22页、23页浓度、温度、催化剂对反应速率的影响26、27、28页浓度、温度对化学平衡的影响40页强弱电解的对比实验42页醋酸、硼酸和碳酸酸性强弱比较50页测定酸碱中和滴定曲线54页测定盐溶液的酸碱性56页家庭小实验测定食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性57页探究影响FeCl3水解的条件63、64页沉淀的溶解、沉淀的转化实验71页原电池原理实验72页用不同金属设计原电池79页电解CuCl2溶液85页铁的腐蚀实验87页牺牲阳极的阴极保护法实验。

高中课外实验大全(共32页)

高中课外实验大全能自燃的金属【原理】有些金属处于极细的粉末状态时，能在空气中自燃。

这类活性较强的金属粉末一般要用化学方法制得。

例如，能自燃的铁粉，可以用草酸亚铁加热分解制得，反应式是FeC2O4·2H2O=CO↑+CO2↑+2H2O+FeO3FeO=Fe2O3+Fe4FeO=Fe3O4+Fe得到的铁粉表面积很大，在室温下遇到空气会发生激烈的氧化还原反应，放出大量的热而燃烧起来，反应式是4Fe+3O2=2Fe2O3【准备】（1）实验室里如没有草酸亚铁，可以自制。

配制一定浓度的草酸溶液和亚铁盐溶液（如FeCl2、FeSO4），使这两溶液以等摩尔混合，就能得到黄色的草酸亚铁沉淀。

然后经过过滤、洗涤、干燥等处理，得到粉末状草酸亚铁，可以装在瓶里长期保存。

（2）为了防止加热时铁粉跟空气接触而发生反应，试管口要配一个单孔塞子，孔里插一段细玻管，用来阻止外面的空气进入反应管。

【操作】（1）在大试管中加入约4药匙粉状草酸亚铁，塞上带有导管的塞子，再固定在铁架台上（见下图）。

（2）用煤气灯（也可以用酒精灯）较彻底地预热准备好的试管，然后加热试管尾部，使草酸亚铁慢慢地分解。

实验时管口如果出现冷凝水珠，可再次在试管前端加热，尽量赶去水分。

（3）加热到发生反应时，试管内粉末会出现翻腾现象，随之黄色粉末慢慢变黑。

到试剂呈黑色而不再有翻腾现象时，停止加热，留在试管里的是自燃铁粉。

（4）趁热取下带导管的塞子，重新塞上橡皮塞，让它自然冷却。

冷却后再检查一下塞子是否漏气，要保证在演示前没有空气混入。

如果存放时间较长，最好用蜡封住塞子和管口的相接边。

（5）实验时先把铁粉堆放在近试管口处，再拔下塞子，立即使铁粉分批轻轻撒出。

铁粉在空气中下落时发生自燃，产生一束束火花。

【说明】（1）在制取自燃铁粉时有大量气体产生，极可能发生冲料现象，所以试管口应向上倾斜。

为了防止凝冷水回落而使试管破裂，所用试剂应充分干燥。

此外，还应选用硬质试管，同时在反应前对整个试管作较彻底的预热。

高中的化学课本实验全(完整答案详解,教参版)

必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：粗盐的提纯〔粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以与一些硫酸盐〕须知事项：一贴，二低，三靠①“一贴〞是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低〞是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠〞一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上〔玻璃棒引流〕，防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸〔三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破〕；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的承受器的内壁，以防液体溅出。

原理：利用泥沙不溶于水来别离出来操作步骤与现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比拟纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以与一些硫酸盐Ca2+用碳酸铲除去，镁离子用氢氧化钠除去实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：〔加的试剂与化学方程式〕参加过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后参加过量的NaOH 溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后参加过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2〔两个反响方程式〕：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3〔可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反响方程式〕：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。