高考化学微一轮复习第9讲铝及其重要的化合物微课时练20180509174.doc

第9讲 铝及其重要的化合物一、选择题1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A ．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B ．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D ．明矾可用于自来水的消毒解析：氧化铝能与NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验，A 错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B 错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D 错误。

答案：C2．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是( )A ．AlCl 3和NaOHB ．硫酸铝和浓氨水C ．NaAlO 2和H 2SO 4D ．氨水和AgNO 3溶液解析：AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解；硫酸铝溶液滴入氨水与氨水滴入硫酸铝溶液中现象一样，均为产生沉淀；NaAlO 2 溶液滴入H 2SO 4中起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解；AgNO 3溶液滴入氨水中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解。

答案：B3．(2018·黑龙江哈尔滨统考)如图是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应转移电子6N A 个D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析：a 为镁条，起引燃作用，A 正确；b 为KClO 3，B 错误；该反应中氧化剂是Fe 2O 3,2 molFe2O3参与反应转移电子12N A个，C错误；该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，D错误。

答案：A4．(2018·甘肃一诊)下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是( ) A．过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液B．过氧化钠投入FeCl2溶液中C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2解析：A中最终只有白色BaSO4沉淀；B中Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；C中生成白色 Al(OH)3沉淀；D中向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，有NaHCO3析出。

答案：B5．(2018·大同质检)化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )23遇浓硝酸钝化，是化学变化。

答案：C6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。

反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B ．质量之比为3∶2C ．摩尔质量之比为2∶3D ．反应速率之比为2∶3解析：由关系式：Mg ～H 2,2Al ～3H 2，可知产生等量H 2时，消耗Mg 、Al 的物质的量之比为3∶2，A 正确；两者质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为 3∶2。

答案：A7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al ，但不能溶解Fe ，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A ．K ＋、Na ＋、HCO －3、NO －3B ．Na ＋、SO 2－4、Cl －、S 2－C ．NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3D ．H ＋、K ＋、Cl －、Na ＋解析：能溶解Al(OH)3、Al ，而不能溶解Fe 的溶液只能是强碱溶液，A 中的HCO －3，C 中的NH ＋4、Mg 2＋，D 中的H ＋都不能在强碱溶液中大量共存。

答案：B8．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。

下列说法不正确的是( )A ．X 、Y 、Z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B ．物质W 可能是化合物，也可能是单质C ．上述转化关系中不可能出现置换反应D ．若X 、Y 、Z 中均含有一种常见金属元素，则W 可能是强酸也可能是强碱解析：根据题示可知符合上述转化关系的可以是①Al3＋―――→适量Al(OH)3―――→适量AlO －2，Al 3＋与AlO －2可生成Al(OH)3；②C――→O 2CO ――→O 2CO 2，C 与CO 2可生成CO ；③AlO －2――→HClAl(OH)3――→HCl Al 3＋；④H 2S ――→O 2S ――→O 2SO 2，H 2S 与SO 2可生成S 。

可知A 、B 、D 正确，C 项错误。

答案：C9．下列离子方程式书写正确的是( )A ．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH 3＋Al 3＋＋2H 2O===AlO －2＋4NH ＋4B ．将铝片打磨后置于NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －===2AlO －2＋H 2↑C ．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OD ．向Ba(AlO 2)2溶液中通入少量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3解析：A 项，氨水不能溶解Al(OH)3；B 项，氧元素不守恒、电子得失不守恒；D 项，通入少量CO 2时，应有BaCO 3沉淀生成。

答案：C10．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①：2.7 g Al ―――→100 mL 稀盐酸X 溶液―――→NaOH 溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7 g Al―――→100 mL NaOH 溶液Y 溶液―――→稀盐酸Al(OH)3沉淀NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是 3 mol·L －1，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是( )A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应解析：n(Al)＝ 2.7 g 27 g·mol－1＝0.1 mol ，n(HCl)＝n(NaOH)＝3 mol·L －1×0.1 L＝0.3 mol 。

据反应2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑可知，X 为含0.1 mol AlCl 3的溶液，Y 为含0.1 mol NaAlO 2和0.2 mol NaOH 的混合溶液，A 错；曲线a 表示向X(AlCl 3)溶液中逐滴加入NaOH 溶液的曲线，[滴入NaOH 溶液开始即产生Al(OH)3沉淀]，而曲线b 表示向 Y(NaAlO 2 与NaOH)溶液中滴加盐酸的曲线，曲线a 、b 表示的反应均不是氧化还原反应，B 、D 错；曲线a 中当生成0.1 mol Al(OH)3沉淀时，得到NaCl 溶液的物质的量浓度c(NaCl)＝0.3 mol ＋＝1.5 mol·L －1，曲线b 中当生成0.1 mol Al(OH)3沉淀时，则c(NaCl)＝0.2 mol ＋0.1 mol ＋＝1.5 mol·L －1，C 正确。

答案：C二、非选择题11．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H 2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H 2的体积之比是____________。

(2)足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是________。

(3)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，两者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是____________。

(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为____________。

A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.8 g 解析：(1)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

HCl 、NaOH 足量时，参加反应的Al 的量相等，所得H 2的量必相等。

(2)因为在反应中Al 过量，产生的H 2由HCl 和NaOH 的量决定。

则6HCl ～3H 2、2NaOH ～3H 2，故当HCl 、NaOH 物质的量相等时，两者产生H 2的体积比为1∶3。

(3)因为Al 足量且产生H 2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。

(4)由上述化学方程式知，当n(HCl)＝n(NaOH)＝3 mol·L －1×0.1 L＝0.3 mol 时，产生H 2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，则说明Al 与盐酸反应时铝粉过量，故Al 与盐酸反应生成H 2 0.3 mol×12＝0.15 mol ，所以Al 与NaOH 溶液反应生成H 2：0.3 mol ，即m(Al)＝0.3 mol×23×27 g·mol －1＝5.4 g 。

答案：(1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1 (4)A12．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。

规定必用的药品如下：350 g 70% H 2SO 4溶液，NaOH 固体240 g ，足量铝屑、水(不能用其他药品)。

甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W 1、W 2、W 3。

三种实验方案如下：甲：铝→加NaOH 溶液→加H 2SO 4溶液→W 1 g Al(OH)3乙：铝→加H 2SO 4溶液→加NaOH 溶液→W 2 g Al(OH)3丙：⎩⎪⎨⎪⎧ 铝→加H 2SO 4溶液铝→加NaOH 溶液→W 3 g Al(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是____________。

(2)三位学生制得的Al(OH)3，W 1、W 2、W 3其质量由大到小的顺序是____________。