高三 一轮复习铝及其化合物

HNO3 氧化，形成致密的氧化膜。
(× )
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2．将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 的某溶液中有氢气产生，
充分反应后有金属剩余。该溶液可能是
()
A．HNO3 溶液
B．Ba(OH)2 溶液
C．H2SO4 溶液
D．HCl 溶液
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(3)(2014·江 苏 高 考 )向 NaAlO2 溶 液 中通入 过 量 CO2 制
Al(OH)3 的离子方程式：
CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 。
(√ )
(4)(2014·福 建 高 考 )Al(OH)3 既 能 与 稀 硫 酸 反 应 又 能 与
NaOH 溶液反应。
②受热分解 2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O
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(3)制备 ①向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
②向四羟基合铝酸盐中通入少量的CO2，离子方程式为：
2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO23－＋H2O
(× )
(2)(2014·江苏高考)Al、盐酸、NaOH 溶液三者之间两两均能
发生反应。
(√ )
(3)(2014·北京高考)Al 溶于 NaOH 溶液中产生气体的离子方
程式为 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑。
(√ )
(4)(2014·全国卷Ⅱ)铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体物质增
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考点二 | 铝的重要化合物——氧化铝、氢氧化铝
1．氧化铝 (1)化学性质： 属于两性氧化物，写出下列反应的离子方程式：
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二、铝的重要化合物
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1．氧化铝 (1)物理性质： 白 色固体，难
(2)化学性质
溶于水，有很高的 熔点 。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
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考点三 | Al(OH)3 沉淀的图像分析
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(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀 逐渐溶解。
(2)有关反应： A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O (3)图像
2．把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
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[典题示例]
1．下列除去杂质的方法不正确的是
(B )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过
滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分 反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
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考纲展示
1．了解铝的主要性质及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
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1．铝的原子结构 铝位于元素周期表中第三周期 ⅢA 族，原子结构示意图
为
，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而
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3．铝的应用 (1)制备：
电解 电解熔融Al2O3： 2Al2O3=====4Al＋3O2↑ (2)用途： ①纯铝用作导线。 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
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[典题示例] 1．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀 溶解。
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生 白色沉淀，沉淀不溶解。
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(3)分离提纯： ①利用 Al 能溶于强碱溶液，分离 Al 与其他金属的混合物。 ②利用 Al2O3 能与强碱溶液反应，分离 Al2O3 与其他金属氧 化物。 ③利用 Al(OH)3 能与强碱溶液反应，分离 Al3＋与其他金属阳 离子。
重。
(× )
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(5)(2014·安徽高考)常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀
硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完。
(×)
(6)(2012·广东高考)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al。 ( √ )
(7)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。
(× )
(8)(2011·安 徽 高 考 ) 铝 箔 插 入 稀 硝 酸 中 无 现 象 ， 说 明 铝 箔 表 面 被
表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝
全部以化合态形式存在。
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2．铝的性质 (1)物理性质：
状态 色泽
密度
熔点
导电、导
硬度
延展性
热性
固态 银__白__色 2.7 g·cm－3 660.4 ℃ 较小 很好 良好
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(2)化学性质
氧化膜
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3．应用
(1)判断离子共存问题：
Al3＋与 OH－及 AlO－ 2 、CO32－、S2－等弱酸根阴离子或 AlO2－与 H＋、 HCO－ 3 以及弱碱阳离子 Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或发生相互促进的
水解反应而不能大量共存。
(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)：
Al3＋与OH－及[Al(OH)4]－、CO
2－ 3
、S2－等弱酸根阴离子或[Al(OH)4]－与
H＋、HCO
－
3
以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或发生水解相互
促进反应而不能大量共存。
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(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉 淀，沉淀不溶解。 (4)分离提纯 ①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 ②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。 ③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3＋与其他金属阳离子。
B→C：Al3＋＋3AlO－2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ （3）图像
5．向含Mg2＋和Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液
(1)现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多
→减少→不变
(2)反应
O→A：H＋＋OH－===H2O A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B→C：Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O 化学 (3)图像[c(Mg2＋)＝c(Al3＋)]
方案一：碱溶法
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方案二：酸溶法
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命题点 2 氢氧化铝的制备
[典题示例]
1．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中
最恰当的组合是
()
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量
CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水
沉淀的离子方程式：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO24－===2BaSO4↓
＋Al(OH)3↓。
(× )
(8)(2012·江 苏 高 考 ) 下 列 物 质 的 转 化 在 给 定 条 件 下 能 够 实 现 ：
Al2O3―N―aO―H――aq→ NaAlO2(aq)―C―O→2 Al(OH)3。
(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量 的白色沉淀。
(2)有关反应： A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O B→C：Al3＋＋3AlO－2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)图像
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3．在 AlO2－溶液中逐滴加入强酸至过量
(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
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命题点 3 含铝化合物间的转化关系及应用
1．“铝三角”转化关系
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2．应用
(1)制取Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－ 3
(2)判断离子共存问题
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
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2．氢氧化铝 (1)物理性质
白 色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 (2)化学性质(用化学方程式表示)
性。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
c Al(OH)3 NaAlO2
Al2O3 MgO
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[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中
和剂。
(√ )
(2)(2014·重庆高考)明矾用作净水剂不涉及化学变化。( × )
(√ )
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(5)(2013·海南高考)明矾的化学式为 Al2(SO4)3·12H2O。 ( × )
(6)(2013·江苏高考)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体的离子方程式：
Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。
(× )
(7)(2013·大纲卷)明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42－恰好完全
加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3 C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4
()
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2．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、
乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5∶6(相
(√ )
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2．(2015·保定市高三模拟)某同学通过系统实验探究铝及其化合物
的性质，操作正确且能达到目的的是
()
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液
B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得
等质量的氢气
C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的 NO2 D．AlCl3 溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体
同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 ( )
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
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[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·福建高考)铝罐可久盛食醋。
生成Al(OH)3
A．①⑥③
B．①③⑥③
C．②③④③
D．②③⑤③
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[方法技巧]
Al(OH)3 的三种制备方法 方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ 方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2 反应原理：AlO－ 2 ＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 方法三：相互促进水解法
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3．明矾净水原理
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水的原理涉及
的离子方程式表示为
。
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[高考考查层面] 命题点 1 从铝土矿中提取 Al2O3 的方法
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铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3和SiO2， 由于Al2O3具有两性，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性 氧化物。因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应， 过滤、洗涤、干燥得到MgO
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2．下列各组物质，不能按 关系转化的是
(“―→”表示反应一步完成) (C )
选项 A B C D
a Al2O3 AlCl3
Al MgCl2
b NaAlO2 Al(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
(2)有关反应：
A→B：AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)图像
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4．在强酸溶液中逐滴加入 AlO－ 2 溶液至 过量
(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐 渐产生白色沉淀。
(2)有关反应： A→B：4H＋＋AlO－2 ===Al3＋＋2H2O