第7讲 氧化剂和还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应，又称为氧化还原反应，是化学中一种重要的反应类型。
它涉及到物质中电子的转移，将有机物或无机物中的元素在化学反应中氧化或还原。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
本文将围绕氧化剂和还原剂展开讨论。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子，并使其他物质发生氧化的化合物或离子。
它们常常具有高的电子亲和力，能够迅速接受其他物质的电子，使得其他物质失去电子而发生氧化。
1. 氧气（O2）：氧气是一种常见的氧化剂，可以与其他物质发生反应，将它们氧化为相应的氧化物。
例如，将铁暴露在空气中，氧气将铁氧化为铁氧化物，形成铁锈。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，可在许多反应中发挥重要作用。
它能够将其他物质氧化成相应的氧化物，并自身还原为水。
3. 高氯酸盐（例如高氯酸钠）：高氯酸盐是一种常见的氧化剂，可以氧化许多物质，并在反应中自身还原。
二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中能够失去电子，并使其他物质发生还原的化合物或离子。
它们往往具有较低的电子亲和力，能够轻易失去电子，转移给其他物质而发生还原。
1. 金属：许多金属具有良好的还原性能，在氧化还原反应中充当还原剂。
例如，铁可以将铜离子还原成铜金属。
2. 还原酶：还原酶是生物体内的一类酶，具有良好的还原剂性质。
它们参与许多生物氧化还原反应，帮助将某些化学物质还原为它们的原始形态。
3. 有机还原剂：一些有机物也具有还原剂性质，能够提供电子给其他物质，将其还原。
例如，酚类和醛类化合物常常具有还原剂性质。
总结：氧化还原反应是化学反应中一类重要的反应类型，需要氧化剂和还原剂的参与。
氧化剂能够接受电子并使其他物质发生氧化，而还原剂能够失去电子并使其他物质发生还原。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢和高氯酸盐，而金属、还原酶和有机还原剂则常常充当还原剂的角色。
通过深入了解氧化剂和还原剂的性质及其在氧化还原反应中的作用，我们能够更好地理解和应用氧化还原反应，并在化学实验和工业生产中充分发挥其作用。
氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂是化学领域中两个非常重要的概念。
它们广泛应用于许多化学反应、工业生产和日常生活中。
本文将详细介绍氧化剂和还原剂的定义、特性、作用机理以及一些常见的例子。
一、定义氧化剂和还原剂分别是指在氧化还原反应中，接受或者给出电子的物质。
氧化剂是指能够接受电子以及氧化其他物质的化学物质。
还原剂则是指能够给出电子以及还原其他物质的化学物质。
二、特性1. 氧化剂具有较高的电子亲和力，能够与其他物质中的电子形成键。
2. 还原剂具有较低的电子亲和力，容易失去电子。
3. 氧化剂在氧化还原反应中一般发生还原。
4. 还原剂在氧化还原反应中一般发生氧化。
5. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是成对出现的。
三、作用机理氧化剂和还原剂的作用机理涉及电子转移。
在氧化剂和还原剂参与的氧化还原反应中，氧化剂能够接受还原剂中的电子，自身发生还原，并在过程中形成新的化学键。
还原剂则失去电子，自身发生氧化，并在过程中形成新的化学键。
四、常见的氧化剂和还原剂1. 氧化剂的例子：(1) 氧气（O2）：氧气在许多氧化反应中起着重要作用，例如燃烧反应。
(2) 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种常用的氧化剂，可用于消毒、漂白等领域。
(3) 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常见的氧化剂，广泛用于氧化有机物、净化水等方面。
2. 还原剂的例子：(1) 氢气（H2）：氢气是一种常用的还原剂，在许多还原反应中都有应用。
(2) 锌（Zn）：锌是一种常见的还原剂，常用于电池、脱氧剂等方面。
(3) 金属钠（Na）：金属钠能够失去电子形成阳离子，是一种常用的还原剂。
五、应用氧化剂和还原剂在日常生活、工业生产和实验室研究中都有广泛的应用。
1. 日常生活中，氧化剂常用于漂白、消毒等方面。
例如，过氧化氢可用于消毒创口和漂白衣物。
2. 工业生产中，氧化剂和还原剂被广泛用于合成化学品、金属冶炼、废水处理等各个领域。
3. 在实验室研究中，氧化剂和还原剂常用于氧化还原反应的研究以及其他相关的实验。
【知识解析】氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂1 基本概念（1）氧化剂和还原剂在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
如反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Na。
模型：（2）氧化产物和还原产物（3）氧化性和还原性物质所含元素的价态与氧化性、还原性的关系如下：（4）氧化还原反应中基本概念之间的关系记忆口诀概念关系速记口诀“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。
”升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（氧化反应、被氧化、得到氧化产物）、还（还原剂）；降（化合价降低）、得（得到电子）、还（还原反应、被还原、得到还原产物）、氧（氧化剂）。
2 常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂（3）既具有氧化性又具有还原性的物质遇到强氧化性物质显示还原性，如Fe 2＋与-4M nO （H ＋）反应，Fe 2＋显示还原性；遇到强还原性物质显示氧化性，如Fe 2＋与Zn反应，Fe 2＋显示氧化性元素处于中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
名师提醒（1）氧化剂和还原剂是针对反应物来讲的，氧化产物和还原产物是针对生成物来讲的。
同一反应中，氧化剂和还原剂可能是不同种物质，也可能是同一种物质，与之类似，氧化产物和还原产物可能是不同种物质，也可能是同一种物质。
（2）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。
（3）某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
如在反应2H 2O2H 2↑＋O 2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。
（4）氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，氧化性强弱与其得电子数目的多少无关；同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越强，还原性强弱与其失电子数目的多少无关。
3 氧化还原反应的应用（1）积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物（NO、NO2）和碳氧化物（CO、CO2）。
氧化剂和还原剂
2. 外观表现：化合价升降 3.规律： 失电——价升——还原剂——被氧化 得电——价降——氧化剂——被还原 还原剂：化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应
氧化剂：化合价降低，得电子，被还原，还原反应
〖小结〗
含有最高价态元素的物质只具有氧化性 ； 含有最低价态元素的物质只具有 还原性 ；
3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`
⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质 （1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al
(2)某些非金属单质：H2 , C
(3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到 电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧 化性又有还原性。
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑ F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
氧化还原反应
月饼保鲜主要存在两方面的问题：
△
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
分析:
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+4
-1
△
+2
0
化合价升高, 失电子, 被氧化
氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，氧化还原反应中元素化合价变化的实质是反应物中电子的得失或共用电子对的偏移。
【重点难点】1、氧化还原反应的概念、实质。
2、氧化剂和还原剂的概念。
3、铁及其化合物的氧化性、还原性。
【知识讲解】一、氧化还原反应1、根据化合价的变化分析氧化还原反应初中我们学习了四种基本反应类型，它们分别为：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，下面分别分析这几类反应中的部分反应。
[研究·探讨] 观察下列几组反应，并标出这些物质中元素的化合价。
总结：从化合价角度分析，(1)(2)(4)(5)(7)(8)(9)中都存在元素化合价的改变，(3)(6)(10)(11)(12)中元素的化合价都未发生变化。
根据反应过程中元素化合价有无变化，可以将化学反应分为两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
(1)概念氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
例如上述反应中的(1)(2)(4)(5)(7)(8)(9)。
非氧化还原反应：在反应过程中无元素化合价变化的化学反应。
例如上述反应中的(3)(6)(10)(11)(12)。
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系由上述例子可看出：化合反应、分解反应中有的属于氧化还原反应，有的不是；置换反应中因为有单质参加反应、同时有单质生成，必然伴随有元素化合价的升降，所以都是氧化还原反应；复分解反应只是成分的互换，不伴随有元素化合价的升降，所以都是非氧化还原反应。
它们的关系可用下图表示：(3)氧化反应和还原反应氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。
还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。
如反应：H2＋CuOCu＋H2O中，H2中H元素从0价升高到＋1价，H2被氧化，发生氧化反应。
CuO中Cu元素从+2价降低到0价，CuO被还原，发生还原反应。
氧化反应、还原反应不是完整的反应，二者共同组成氧化还原反应。
2、从电子转移（得失或偏移）角度分析氧化还原反应(1)电子得失的情况：2Na＋Cl22NaClNa与Cl2反应时，Cl2分子首先变成Cl原子，Cl原子最外电子层上有7个电子，得到1个电子变为Cl-，Cl元素的化合价从0价变为－1价。
高一化学必修一讲义：第七讲 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律
第七讲常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律【教学目标】1、掌握氧化还原能力的大小比较2、掌握氧化还原反应中的一些重要规律【知识梳理】一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化性和还原性(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性) 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性)概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反3、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH3【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()二、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据氧化还原反应方程式来判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是()①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>SO2－4B．氧化性：Fe3＋>SO2－4>Cl2>Cr2O2－7C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO22、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应（简称氧化反应或还原反应）是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子，从而导致物质的氧化和还原。
本文将介绍氧化还原反应中常用的一些氧化剂和还原剂，并探讨其应用领域和反应机理。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中氧化其他物质（即接受电子）的物质。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、高价氧化物（如KMnO4、K2Cr2O7等）、卤素（如Cl2、Br2等）、过氧化物（如H2O2）等。
以下是几种常见氧化剂的简要介绍：1. 氧气（O2）氧气是一种强氧化剂，广泛应用于各个领域。
它与其他物质发生氧化反应，可以生成氧化物。
例如，2Fe + O2 → 2FeO。
2. 高价氧化物高价氧化物具有多个氧原子，可以提供多个氧化物离子，因此常用作氧化剂。
KMnO4和K2Cr2O7是两种常见的高价氧化物。
它们在酸性环境中与还原剂反应，可以氧化还原剂，并自身还原为低价态的金属离子。
例如，6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O。
3. 卤素卤素，例如氯（Cl2）和溴（Br2），也是常用的氧化剂。
它们可以与其他物质反应，引发氧化反应。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl。
4. 过氧化物过氧化物如H2O2也具有氧化剂的性质。
它可以分解为氧气和水，并释放出氧原子，进而氧化其他物质。
例如，2H2O2 → 2H2O + O2。
二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中可以被氧化的物质（即失去电子）。
常见的还原剂包括金属（如Fe、Zn等）、非金属（如硫、氯等）、还原酸（如H2SO3、HClO等）等。
以下是几种常见还原剂的简要介绍：1. 金属金属常常具有易失去电子的特性，因此可以作为还原剂。
例如，2Fe + Cl2 → 2FeCl3。
2. 非金属非金属元素也可以作为还原剂，如硫（S），它可以与氧气反应生成二氧化硫。
氧化剂和还原剂-课件PPT
第二步,在氩气氛围中加热,使金属镁与四氯化钛反应 制得金属钛。
(1)制备金属钛的两步反应是否属于氧化还原反应?若 属于氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是什么?
提示:第一步:TiO2+2C+2Cl2 TiCl 4+2CO,C、Cl的化 合价分别升高和降低,C为还原剂,Cl2为氧化剂,属于氧 化还原反应;第二步:TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2, Mg、Ti 的化合价分别升高和降低,Mg为还原剂,TiCl4为氧化剂, 属于氧化还原反应。
Hale Waihona Puke 【迁移·应用】1.(2019·南京高一检测)根据离子方程式:(1)2Fe3+
+2I-====2Fe2++I2;(2)Br2+2Fe2+====2Br-+2Fe3+,可判断 离子的还原性从强到弱的顺序是 ( )
A.Br-、Fe2+、I-
B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性:KMnO4>MnO2。
②Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下,Na与冷水剧烈 反应,Mg加热才反应,Al加热条件下也难反应,故还原 性:Na>Mg>Al。
(1)上述反应能否确定KMnO4、Cl2、Br2的氧化性的强弱? 提示:根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧 化产物的氧化性可知,氧化性KMnO4>Cl2>Br2。
氧化剂和还原剂课件
常见的氧化剂及其应用
常见的氧化剂
硝酸、硫酸、过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠等。
氧化剂的应用
在化学反应中，氧化剂被广泛用于氧化反应、消毒、漂白、制酸等过程。
氧化剂的选择和使用注意事项
氧化剂的选择
根据反应类型和反应条件选择合适的氧化剂，需要考虑反应速率、选择性、安全 性和环境影响等因素。
使用注意事项
在使用氧化剂时，需要注意控制反应条件，如温度、浓度、酸碱度等，以避免过 度氧化或危险情况。同时，还需要注意安全防护措施，如佩戴防护服、手套等。
案例三：氧化还原反应在化学工业中的应用
总结词
氧化还原反应在化学工业中具有广泛的应用，如生产 硫酸、硝酸、合成氨等。这些过程需要使用催化剂来 提高反应效率和产量。
详细描述
在化学工业中，氧化还原反应被广泛应用于生产硫酸、 硝酸、合成氨等。例如，生产硫酸时，硫黄在高温下 与氧气反应生成二氧化硫，然后二氧化硫与氧气反应 生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。这 些过程需要使用催化剂来提高反应效率和产量。
氧化剂和还原剂
目录
CONTENTS
• 氧化还原反应概述 • 氧化剂
• 氧化还原反应的应用 • 氧化还原反应的实验设计 • 氧化还原反应的案例研究
01
氧化还原反应概述
定义和重要性
定义
氧化还原反应是指在反应过程中 有电子转移（或电子交换）的化 学反应。
重要性
氧化还原反应是化学反应中最基 本和最重要的类型之一，它们在 日常生活、工业生产和科学研究 中有着广泛的应用。
非金属还原剂的应用
非金属还原剂主要用于有机合成中，例如用氢气或一氧化碳还原有机化合物，以制备有机化合物。
化学反应中的氧化剂和还原剂
化学反应中的氧化剂和还原剂化学反应是物质之间发生变化的过程，其中氧化还原反应是一类非常重要的反应类型。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
本文将介绍氧化剂和还原剂的定义、性质和在化学反应中的应用。
一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指在化学反应中能够接受电子、氧化其他物质的物质。
具有以下几个特点：1. 氧化性强：氧化剂的特点之一是其具有强烈的氧化能力。
它能够从其他物质中夺取电子，使其发生氧化反应。
2. 自身还原：在氧化剂参与氧化反应时，它自身会接受电子并还原。
这是氧化剂与还原剂之间的本质区别。
3. 反应活跃：氧化剂在化学反应中具有较高的反应活性，往往能够迅速促使其他物质发生氧化反应。
二、还原剂的定义和性质还原剂是指在化学反应中能够捐赠电子、还原其他物质的物质。
具有以下几个特点：1. 还原性强：还原剂的主要特点是其良好的还原性能。
它可以向其他物质提供电子，使其发生还原反应。
2. 自身氧化：还原剂在参与还原反应时，自身会失去电子并发生氧化。
这也是还原剂与氧化剂之间的基本区别。
3. 反应活跃：还原剂通常具有较高的反应活性，能够迅速引发其他物质的还原反应。
三、氧化剂和还原剂在化学反应中的应用1. 燃烧反应：氧化剂在燃烧反应中起着重要作用。
它能够与燃料发生反应，提供氧气并使其发生氧化，产生大量热能。
2. 腐蚀反应：氧化剂在金属腐蚀反应中也扮演关键角色。
它能够与金属反应，使金属离子化，造成金属腐蚀。
3. 化学合成：在一些化学合成反应中，氧化剂和还原剂被用作催化剂或参与中间步骤反应，促进目标产物的生成。
4. 电化学反应：在电化学反应中，氧化剂和还原剂分别在阴极和阳极起作用。
阳极是氧化剂，在化学反应中发生氧化，而阴极则是还原剂，在反应中发生还原。
5. 生物化学反应：氧化剂和还原剂也在生物体内发挥着重要作用。
例如，细胞呼吸过程中的氧化反应就涉及到氧化剂和还原剂的转化。
总结：在化学反应中，氧化剂和还原剂是至关重要的物质。
氧化剂和还原剂怎么区分
氧化剂和还原剂怎么区分
氧化剂有氧化性,化学反应中得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物。
还原剂有还原性,化学反应中失电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物。
氧化剂和还原剂的区别
1、定义不同。
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。
2、性质不同。
氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。
在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。
这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。
氧化剂和还原剂分辨口诀
升（化合价）失（电子）氧（氧化物，氧化反应）降（化合价）得（电子）还（还原物，还原反应）若说剂正相反。
氧化剂和还原剂的概念
氧化剂和还原剂的概念1. 氧化剂的定义氧化剂是指能够接受电子，或者说能够使其他物质失去电子的物质。
在化学反应中，氧化剂本身会被还原，同时使其他物质被氧化。
氧化剂通常是高电负性元素（如氧、卤素）或者含有高电负性元素的化合物。
2. 还原剂的定义还原剂是指能够提供电子，或者说能够使其他物质获得电子的物质。
在化学反应中，还原剂本身会被氧化，同时使其他物质被还原。
还原剂通常是低电负性元素（如金属）或者含有低电负性元素的化合物。
3. 氧化还原反应氧化剂和还原剂之间的相互作用导致了氧化还原反应的发生。
在氧化还原反应中，氧化剂接受了来自于还原剂的电子，从而被还原；而还原剂失去了电子，从而被氧化。
这种转移电子的过程也被称为电子转移反应。
一个典型的氧化还原反应可以用以下方程式表示：氧化剂 + 还原剂 -> 还原剂 + 氧化剂在这个反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
4. 氧化剂和还原剂的重要性氧化剂和还原剂在许多领域都具有重要的应用价值。
4.1 工业生产在工业生产中，氧化还原反应是许多重要过程的基础。
在冶金工业中，还原剂常用于从矿石中提取金属。
而在有机合成领域，氧化剂常常用于合成有机化合物。
4.2 环境保护氧化剂和还原剂在环境保护中也扮演着重要角色。
氧化剂可以用于处理废水和废气中的有害物质，将其转化为无害的物质。
而还原剂则可以用于减少污染物的浓度。
4.3 生命科学在生命科学研究中，氧化还原反应对于维持细胞内的正常代谢过程至关重要。
细胞内许多关键酶系统都依赖于氧化还原反应来提供能量。
氧化剂和还原剂也可以用于生物标记和药物研发等领域。
5. 氧化剂和还原剂的应用5.1 氧化剂的应用氧化剂广泛应用于多个领域：•化学合成：氧化剂可以被用来促进有机合成反应，例如酮的氧化、醇的脱水等。
•燃烧：氧化剂是燃烧反应中必不可少的组成部分，它提供了燃料所需的氧气。
•防腐蚀：一些金属表面可以通过被氧化剂覆盖以形成一层保护性的氧化膜，从而减缓金属的腐蚀速度。
氧化还原反应氧化剂和还原剂
氧化还原反应氧化剂和还原剂氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应）是化学反应中最常见的一类反应。
在氧化还原反应中，会涉及到氧化剂和还原剂的概念。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念以及氧化剂和还原剂的定义、特点和应用。
一、氧化还原反应基本概念氧化还原反应是指原子、分子或离子之间的电子转移反应。
其中，氧化作用是指物质失去电子，而还原作用是指物质获得电子。
比如，Fe2+ + Cu → Fe3+ + Cu2+ 是一种氧化还原反应。
在这个反应中，Fe2+被氧化成了Fe3+，同时Cu被还原成了Cu2+。
这个反应中，Fe2+是还原剂，Cu是氧化剂。
除了电荷的转移以外，氧化还原反应还需要遵守质量守恒和电荷守恒的原则。
也就是说，在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质的电子流失数量必须等于获得电子数量的物质的数量。
二、氧化剂和还原剂的定义氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子的物质。
因为氧化剂的存在，其他物质就会失去电子而发生氧化反应。
氧化剂会氧化其他物质，同时自己被还原。
常见的氧化剂有氯气、臭氧、过氧化氢、硝酸等。
还原剂是指在氧化还原反应中能够捐赠电子的物质。
因为还原剂的存在，其他物质就会获得电子而发生还原反应。
还原剂会还原其他物质，同时自己被氧化。
常见的还原剂有金属、金属铵、硫代硫酸钠等。
三、氧化剂和还原剂的特点氧化剂和还原剂在氧化还原反应中扮演着重要的角色，其特点如下：（1）氧化剂的电子亲和性强，即它们能够接受易失去电子的物质的电子。
（2）还原剂的电离能低，即它们能够轻易地失去电子。
（3）氧化剂和还原剂在同一反应中同时存在，并且它们的反应是互相促进的。
（4）氧化剂和还原剂是相对的概念，即不存在单一的氧化剂或还原剂。
四、氧化剂和还原剂的应用氧化剂和还原剂的应用非常广泛，以下列举几个应用场景：（1）氧化反应可以用于制造硝酸和过氧化氢等化学品。
（2）还原反应可以用于金属的提取和制造。
（3）氧化反应可以用于有机化合物的合成，比如酸酐的制备。
氧化剂与还原剂的定义和作用
氧化剂与还原剂的定义和作用氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两个概念，它们在氧化还原反应中起着重要的作用。
本文将探讨氧化剂和还原剂的定义、特点以及在化学反应中的作用。
一、氧化剂的定义和特点氧化剂是指在化学反应中能够接受电子，从而使其他物质氧化的物质。
它自身发生还原反应，同时将电子转移给其他物质。
氧化剂通常具有以下特点：1. 氧化性强：氧化剂具有很强的氧化能力，可以强力剥夺其他物质的电子。
2. 自身还原：氧化剂在氧化反应中自身被还原，即接受了来自其他物质的电子。
3. 通常是电子受体：氧化剂能接受其他物质释放的电子，从而完成氧化反应。
常见的氧化剂包括氧气（O₂）、过氧化氢（H₂O₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。
氧化剂在许多实际应用中都发挥着重要的作用，例如火花塞中的氧化剂可以使燃料与空气发生反应，从而点燃汽车发动机。
二、还原剂的定义和特点还原剂是指在化学反应中能够提供电子，从而使其他物质还原的物质。
它自身发生氧化反应，同时将电子转移给其他物质。
还原剂通常具有以下特点：1. 还原性强：还原剂具有很强的还原能力，能够提供电子给其他物质。
2. 自身氧化：还原剂在还原反应中自身被氧化，即失去了电子。
3. 通常是电子提供者：还原剂能够将电子提供给其他物质，从而完成还原反应。
常见的还原剂包括金属（如铁、锌）、氢气（H₂）以及一些有机物质（如乙醇、蔗糖）等。
还原剂在许多化学反应中起着关键作用，比如金属与酸反应中的金属的氧化还原反应。
三、氧化剂和还原剂的作用氧化剂和还原剂在化学反应中的作用互为一对，常常同时参与氧化还原反应。
它们的作用分别如下：1. 氧化剂的作用：氧化剂能够剥夺其他物质的电子，从而使其他物质发生氧化反应。
氧化剂能够提供氧原子或吸收电子的能力，将其他物质的电子转移给自己。
在许多实际应用中，氧化剂常常用于起燃作用或者作为助燃剂，如火箭发动机、焊接过程等。
2. 还原剂的作用：还原剂能够提供电子给其他物质，从而使其他物质发生还原反应。
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到物质的电子转移。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是不可或缺的角色，它们在反应中发挥着重要的作用。
氧化剂是指能够从其他物质中接受电子的物质。
在氧化剂中，原子或者离子会获得电子，从而减少其氧化数。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、高锰酸钾（KMnO4）等。
以氧气为例，当氧气接受电子时，会发生还原反应，将其他物质氧化。
还原剂则是指能够将电子转移给其他物质的物质。
在还原剂中，原子或者离子会失去电子，从而增加其氧化数。
常见的还原剂包括金属、还原金属离子的物质如氢气（H2）、硫酸亚铁（FeSO4）等。
以金属为例，金属通常能够很容易地失去电子，从而将其他物质还原。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是相互作用的。
氧化剂接受了还原剂失去的电子，从而氧化了还原剂，同时自身被还原。
还原剂则将电子转移给了氧化剂，将其还原，同时自身被氧化。
这样，氧化还原反应得以完成。
氧化还原反应在生活中有着广泛的应用。
例如，电池中的化学反应就是氧化还原反应。
正极的电子被剥夺，发生氧化作用，而负极的电子被接受，发生还原作用。
电池通过将氧化还原反应中释放的电子聚集起来，供电器件使用。
在工业生产中，氧化还原反应也扮演着重要角色。
例如，在钢铁生产过程中，还原剂被用来将铁矿石中的金属离子还原成金属，以获得纯净的铁。
而氧化剂则可以利用其氧化性质来促进一些化学反应，加快反应速率。
此外，氧化还原反应还广泛应用于环境保护领域。
例如，废水处理过程中，可以利用氧化剂将有害物质氧化成无害的物质，以减少废水对环境的污染。
同时，还原剂也可以用来还原某些有毒有害物质，从而降低其毒性。
总之，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
它们通过电子的转移，促使化学反应的进行。
氧化还原反应不仅在化学领域有着重要的应用，而且在生活、工业和环保等方面都发挥着重要作用。
对于深入理解氧化还原反应，以及开发利用其在各领域应用中的潜力，我们有必要进一步研究和探索。
氧化剂与还原剂总结
氧化剂与还原剂总结在化学反应中，氧化剂和还原剂是两种重要的化学物质。
它们在许多化学过程中扮演着关键的角色。
本文将对氧化剂和还原剂进行详细介绍，探讨它们的定义、特点和应用。
一、氧化剂氧化剂是一种能够在化学反应中接受电子的物质。
它可以通过氧化其他物质来获得电子，同时自身被还原。
氧化剂通常具有高的电子亲和力和氧化能力。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、高锰酸钾（KMnO4）等。
氧化剂的特点是能够引发氧化反应，并且在反应中自身被还原。
在氧化反应中，氧化剂会接受其他物质的电子，使其被氧化成更高的氧化态。
例如，氧气可以将铁氧化成铁(III)氧化物，同时自身被还原成水。
氧化剂在许多重要的化学过程中起到了关键的作用，如燃烧、腐蚀等。
氧化剂的应用广泛。
在生活中，氧化剂常用于清洁剂和漂白剂中，如过氧化氢被用于漂白剂和消毒剂中。
在工业生产中，氧化剂也被广泛使用，如高锰酸钾被用于有机合成反应和废水处理中。
二、还原剂还原剂是一种能够提供电子的物质。
它可以通过捐赠电子来还原其他物质，同时自身被氧化。
还原剂通常具有较低的电子亲和力和氧化能力。
常见的还原剂包括氢气（H2）、金属钠（Na）等。
还原剂的特点是能够引发还原反应，并且在反应中自身被氧化。
在还原反应中，还原剂会捐赠电子给其他物质，使其被还原成较低的氧化态。
例如，氢气可以将氧气还原成水，同时自身被氧化成水蒸气。
还原剂在许多化学过程中起到了关键的作用，如电池、金属冶炼等。
还原剂的应用也非常广泛。
在工业生产中，还原剂常用于金属冶炼和化学合成反应中。
在生活中，还原剂也有重要的应用，如氢气被用于氢能源的研究和开发。
此外，还原剂还用于药物合成、有机合成等领域。
三、氧化还原反应氧化剂和还原剂之间的化学反应被称为氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受还原剂的电子，从而引发氧化反应。
反之，还原剂会捐赠电子给氧化剂，引发还原反应。
氧化还原反应是化学反应中最常见和重要的类型之一。
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第7讲 氧化剂和还原剂基础热身1．[2012·常州测试] 在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②2．[2012·杭州师大附中] 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．11.2 L Cl 2通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为0.5N AC ．难失电子的原子，得电子的能力一定强D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3．[2012·合肥质检] NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应方程式是：MnO －4＋NO －2＋Ｋ―→Mn 2＋＋NO －3＋H 2O 。
下列叙述中正确的是( )A ．该反应中NO －2被还原B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．生成1 mol NaNO 3需消耗0.4 mol KMnO 4D ．Ｋ中的粒子是OH －4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x )(3<x <4；M 表示Mn 、Co 、Zn 或Ni 的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO 2、NO 2等氧化物转化为单质。
转化流程如图K7－1所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是( )图K7－1 A ．MFe 2O 4表现了还原性B ．MFe 2O x 表现了还原性C ．SO 2和NO 2表现了还原性D ．SO 2和NO 2发生了分解反应能力提升5．[2012·南昌调研] 在常温下发生下列反应：(1)16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O(2)2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －(3)2B －＋Z 2===B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A ．溶液中可能发生反应：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －B ．Z 2在(1)、(3)反应中作还原剂C ．氧化性强弱顺序为：XO －4>Z 2>B 2>A 3＋D ．X 2＋是XO －4的还原产物6．[2012·广东六校联考] 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6②Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ；1∶2③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为() A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O38．[2012·湘潭二模] Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是()A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移9．[2012·宁波联考] 已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋10．[2012·大同调研] 向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，反应的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－111．[2012·九江统考] 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3===b O2↑＋c Cl2↑＋d HClO4＋e H2O，下列说法正确的是()A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3===O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O12．[2012·湖南十二校第一次联考] 把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)图K7－2对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()A．IO－4作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2 mol Mn2＋参加反应时则转移10 mol电子D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、313．[2012·南昌一模] 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。
下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是________；还原剂是________。
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为____________。
(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。
14．[2012·杭州师大附中] 有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2A－＋C2===2C－＋A22C－＋B2===2B－＋C2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________ ________________。
(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________ ________________。
(3)若X－能发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2与B－能否发生反应？________。
理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
挑战自我15．[2012·郑州一测] 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；②样品中草酸钠的质量分数为________。
(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面有两个变化的反应式：①NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，②2H2O2===2H2O＋O2↑。
(1)①是__________过程，写出H2O2的电子式____________。
(2)已知H2O2和KI可发生如下反应：③H2O2＋KI===KIO＋H2O，④2KIO===2KI＋O2↑。
写出反应③的离子方程式________________________。
综合③④两个反应，KI的作用是________________，总反应方程式可表示为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，反应中________是还原剂，0.1 mol H2O2参加反应，转移电子数为________(用N A表示)。