高二化学第17周周考

合集下载

山西省太原市第二外国语学校2021-2022学年高二化学测试题含解析

山西省太原市第二外国语学校2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列装置中能构成原电池的是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；C．Cu、Zn和稀硫酸能构成原电池，铜作正极，锌是负极，故C正确；D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选C．点评：本题考查的内容是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．2. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（）A. HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小参考答案：D略3. 下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发，操作过程中均必须要用到的仪器是()A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗参考答案：C略4. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+B、NO3-C、CO32-D、HCO3-参考答案：D略5. 下列化学用语的表示中，正确的是（）A. 电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+ + e-AgB. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na+ + e-NaC. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-Fe2+参考答案：D略6. 在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是A．仅有静电引力 B．仅有静电斥力C．仅有万有引力 D．静电引力和斥力达到平衡参考答案：D7. 下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙炔 B．苯甲醛C．异戊二烯 D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）参考答案：C略8. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50参考答案：D解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50．故选D．9. 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是参考答案：B略10. 下列各组物质中，属于官能团异构的是A．O2和O3B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH 和CH3OCH3D．CH3CH2CH3 和CH3(CH2)2CH3参考答案：C略11. 下列物质互为同分异构体的是（）A．12C和14C B．CH4和C2H6C．C2H5OH和CH3OCH3 D．O2和O3参考答案：C12. 下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．﹣Cl、﹣COOH均与NaOH反应；C．反应生成硝基苯，为取代反应；D．发生银镜反应，生成乙酸铵、Ag、氨气、水．解答：解：A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误；B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热的离子反应为CH2ClCOOH+2OH﹣→CH2OHCOO﹣+H2O+Cl﹣，故B错误；C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯的反应方程式为，故C错误；D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意有机物的性质及反应类型，题目难度不大．13. 下列物质中不属于合金的是A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银参考答案：D【解析】试题分析：合金：两种或两种以上的金属与金属或非金属，熔合成具有金属特性的物质，属于混合物，前三者是合金，水银是汞的俗名，是金属单质，故选项D正确。

{高中试卷}天津市高中毕业会考(高二)化学试卷(附答案)[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年天津市高中毕业会考（高二）化学试卷（附答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物中，氯元素的化合价为＋5的是A．HCl B．HClO C．KClO3D．HClO42．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．CO2B．O2C．N2D．CH43．下列气体中，能污染大气，但不可以．．．用碱溶液吸收的是A．CO B．Cl2C．SO2D．N24．下列物质中，不与水反应的是A．SiO2B．NO2 C．Na2O2D．CaO5．下列各组物质中，互为同系物的是A．126C和136C B．正丁烷和异丁烷C．CH4和C3H8D．金刚石和石墨6．在下列反应中，H2SO4不是．．氧化剂的是A．2HBr + H2SO4（浓）＝Br2↑+ SO2↑+2H2OB．2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2OC．Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ΔD．C + 2H2SO4（浓）==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O7．在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）。

向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。

甲、乙、丙三种溶液中所含的X－的符号依次为A．Cl－、Br－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Cl－、Br－D．I－、Br－、Cl－8．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NH39．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确．．．的是A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同10．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂11．下述溶液：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④波尔多液（含CuSO4），其中在常温下能用铁制容器盛放的是A．①②B．①③④C．①②③D．①②③④12．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是A．NH4Cl B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．KNO313．下列物质中，在一定条件下不能．．发生水解反应的是 A ．葡萄糖B ．淀粉C ．蛋白质D ．纤维素14．用下列方法不能．．将NaCl 和Na 2CO 3两种溶液区分开的是 A ．用pH 试纸分别测两种溶液的pH B ．向两种溶液中分别滴加稀硫酸C ．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液D ．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液 15．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素原子的电子层数呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素原子半径呈周期性变化16．下列溶液中，c (Cl —)最小的是A ．20 mL 0.5 mol/L AlCl 3溶液B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液C ．7.5 mL 2 mol/L MgCl 2溶液D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液17．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是A B C D18．下列关于氧族元素的叙述中，不正确．．．的是 A ．它们属于第ⅥA 族元素 B ．随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大C ．随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强D ．它们的原子的最外层都有6个电子19．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Mg 2+、Na +、Cl —、OH —B ．Na +、H +、OH —、SO 2—3C ．K +、NH + 4 、OH —、SO 2—4D ．K +、H +、SO 2—4 、NO — 3 20．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是A ．2NO 2（g ） N 2O 4（g ）（正反应为放热反应）B ．3O 2（g ） 2O 3（g ）（正反应为吸热反应）C ．C （s ）+ CO 2（g ） 2CO （g ）（正反应为吸热反应）D ．N 2（g ）+ 3H 2（g ） 2NH 3（g ）（正反应为放热反应）21．．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2OD ．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 2—4 ＝ BaSO 4↓22．下列叙述中，正确的是A ．Na 比K 的金属性强B ．Na 和K 的电子层数相同C ．Na 和K 都是强还原剂D ．Na 和K 灼烧时都能使火焰呈现紫色23．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．．的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞ZC ．原子半径：X ＞Y ＞ZD ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 324．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A ．氯水B ．液氯C ．氯酸钾D ．次氯酸钙25．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO 3溶液又有白色沉淀生成的是A ．Na 2CO 3和Ca(OH)2B ．Na 2CO 3和CaCl 2C ．Ca(HCO 3)2和NaOHD ．Na 2SO 4和Ba(NO 3)2二、填空题（本题包括3小题，共15分）26．（5分）在3517Cl 原子中含有个质子，个中子，它的原子结构示意图为。

第一章第二节第1课时原子结构与元素周期表课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

第四周期第ⅠB族、ds区第四周期第ⅠA族、s区
02
构造原理与元素周期表
三、元素周期表的分区
例3.下列说法正确的是（ C ） A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
第二节原子结构与元素的性质
第1课时原子结构与元素周期表
PART 01
01
元素周期律、元素周期系和元素周期表
一、基本概念
1.原子序数
1869年，门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个序列，并从最轻的元素氢开始编号，称为原子序数。
现代化学中的原子序数的排列依据由相对原子质量修改为核电荷数（质子数）。
02
构造原理与元素周期表
二、核外电子排布与族的关系
1.主族元素
主族序数
ⅠA
列数
1
价电子排布式 ns1
价电子数
1
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
13
14
15
16
17
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
2
3
4
5
6
7
主族元素的价层电子就是最外层电子，全部在ns能级或nsnp能级主族序数=价层电子数=最外层电子数
3d74s2
9
Ni 10
3d84s2 10
Cu 11 ⅠB 3d104s
1
11
Zn 12 ⅡB 3d104s
2
12
①除镧系和锕系元素，副族元素的价层电子都在(n-1)d和ns能级

17周环反应

3、若亲双烯体上有吸电子基时，反应更易。
环加成反应
Diels-Alder反应的定向作用
Ph Ph CHO
三.[4+2]环加成
CH
O
Ph CHO
CH3 CHO
H3C CH O
H3C CHO
环加成反应
Diels-Alder反应的应用 H CO2Me C
CH2
O O O
三.[4+2]环加成
H COOR 76%
1 2 3 （碳碳键迁移）
口诀：1,1 断；3,3 连；1,2、1 , 2 成双键。
σ –迁移
cope重排
Cope重排通常认为经过椅式过渡态
H3C
H
H3C H3C
H3C H3C
H3C
H
σ –迁移
cope重排
？
CH=CH2 CH=CH2
？
σ –迁移
Claise 重排
* O-CH2-CH=CH2 200℃
h
+
顺旋
-
-
-
-
+
-
h 对旋
+ +
不成键
结论：光照下，对旋成键
电环化反应 6
5 4 3 2
(HOMO)
(LUMO)
二、4n+2电子体系
(HOMO)
(HOMO) (LUMO)
(HOMO)
1
电环化反应
一、4n电子体系
1.加热下分子处于基态，其HOMO为2
+
顺旋
+
-
+
对旋
-
-
-
-
+
-

2022-2023学年山东省潍坊市昌乐及第中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年山东省潍坊市昌乐及第中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。

关于这种原电池的设想正确的是A．正极反应为H2－2e－=2H+B．在电池工作时，H+移向负极C．电池正极发生氧化反应D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH参考答案：D2. 下列化学反应中水作还原剂的是A．CaO+H2O Ca(OH)2 B．2Na+2H2O2NaOH+H2↑C．Cl2+2H2O HCl+HClO D．2F2+2H2O4HF+O2参考答案：D略3. 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是A．1mol该烃完全燃烧消耗O211mol B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br23mol D．分子中一定共平面的碳原子有6个参考答案：B略4. 与CO32﹣不是等电子体的是（）A．SO3 B．BF3 C．NO3﹣D．PCl3参考答案：D【考点】“等电子原理”的应用．【分析】根据具有相同原子数和电子数的微粒互称为等电子体来解答．【解答】解：CO32﹣含有4个原子，其价电子数都是24．A．SO3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故A正确；B．BF3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故B正确；C．硝酸根离子含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故C正确；D．PCl3含有4个原子，其价电子数都是23，不是等电子体，故D错误．故选D．5. 下列解释实际应用的原理表达式中，错误的是A.用排饱和食盐水法收集CI2 :CI2+H2O H++CI-+HCIOB.0.1mo l·L-1H2S 溶液的pH约为4:H2S S2-+2H+C.足量稀盐酸、稀硫酸分别与一定量NaOH溶液反应放出热量相等:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ·mo l-1D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)参考答案：B略6. 在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是A．锂 B．镁 C．铜 D．锰参考答案：7. 在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列结论错误的是（）A．溶液的质量将增大 B．溶液的颜色由棕黄色变成浅绿色C．溶液中的金属离子全部是Fe2+ D．溶液中的金属离子既有Fe3+，又有Fe2+参考答案：D略8. 右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小C．X的平衡分解率为85％D．若升高温度，X的平衡分解率将大于85％参考答案：C略9. A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（）A．Mg、Al、B B．Li、Be、MgC．N、O、S D．O、F、Cl参考答案：C解：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x﹣1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x﹣1，则有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数==10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C为O元素、S 元素，故A的质子数为31﹣8﹣16=7，则A为N元素，由于A与B同周期，故B为O元素、C为S元素，故选C．10. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

第一章原子结构与性质2022-2023学年高二化学单元复习(人教版2019选择性必修2)(学生版)

第一章原子结构与性质考点01 能层与能级1．下列能级符号书写错误的是()A．4f B．2d C．5s D．3p2．总共含有6个能级的能层符号为()A．M B．N C．P D．Q3．原子中的某一能层，最多能容纳的电子数目大于32，该能层可能会是()A．L能层B．M能层C．N能层D．P能层4．下列有关原子结构的说法中不正确的是()A．第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子B．同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级C．同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个D．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据考点02 基态与激发态电子跃迁5．下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是()A．基态时的能量比激发态时低B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中放出能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱7．下列对焰色试验的描述正确的是()A．焰色试验是单质的性质B．焰色试验是化学变化C．焰色试验是金属原子失去电子时吸收能量产生的现象D．焰色试验是金属原子或离子中的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将能量以光的形式释放出来的现象考点03 构造原理8．下列各项中，前面的能级先填入电子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④9．(双选)若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)考点04 电子排布式的书写10．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M能层共有8个电子11．下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是()A．[Ne]3s13p3B．[Ar]3d64s1C．[Ar]3d64s2D．[Ne]3s23p63d512．下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是()A．1s22s22p63s13p2B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1考点05 电子云与原子轨道13．如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。

成都龙泉第二中学202届高三化学上学期第十七周周考试题含解析

四川省成都龙泉第二中学2021届高三化学上学期第十七周周考试题（含解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题:本题包括10小题，每小题5分,共50分.1．化学与生活、生产息息相关.下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料D．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A．常温下pH＝2的CH3COOH溶液中，H＋的数目为0。

01N A B．常温常压下,18 g D2O含有的质子数为10N AC．标准状况下，11。

2 L乙烯和环丙烷(C3H6）的混合气体中，共用电子对数目为3N AD．0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中,转移的电子数为0.2N A3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是(）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第ⅠA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）A．元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构B．由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．离子半径：r（X)<r(Y)<r（Z)〈r(W)5．由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH)]的流程如下:烧渣错误!错误!溶液,③Ｆ绿矾错误!铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是(）A．步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO错误!＋16H＋C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）36．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(）A．含大量Fe3＋的溶液中:Na＋、Mg2＋、SO错误!、SCN－B。

高二化学试卷附答案解析

高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是A ．中子数为131B ．质子数为131C ．电子数53D ．质量数53 2.在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是 A ．盐的电离平衡被破坏 B ．水的电离平衡被破坏 C ．25℃，溶液的pH 不是7D ．溶液温度升高3.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．③④⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．⑤⑥⑦⑧5.已知：2CO(g)+O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH ＝-566 kJ·mol －12Na 2O 2(s)+2CO 2(g)＝2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＝-452 kJ·mol －1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系B ．CO 的燃烧热为566 kJ/molC ．Na 2O 2(s)+CO 2(s)＝Na 2CO 3(s)+1/2O 2(g) ΔH ＝-226 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2（s ）反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为2×6.02×10236.下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④7.室温下，0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是 A ．n （OH －） B ．溶液的pH C ．c （H ＋）·c （OH －） D ．8.已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。

高二下期化学周练试题5月9日(含答案)

高二化学周练试题（90分钟100分）2014.5.10一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分共60分）1.(2012.福州.期末)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解2.（2012.福建泉州四校.第二次联考）1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（）A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol−1B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol−1C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量3.（2012.济宁.期末）下列关于反应热的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/molC．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.(2012九江市第一次统考)已知：热化学方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=____A．-441.8kJ·mol-1B．- 254.8kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1D．-260.4kJ·mol-15.（2012.南昌市.调研）下列说法正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1B.500o C，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）催化剂加热2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1B．其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0C．其他条件不变，向容器中充入不反应的水蒸气作稀释剂，则乙苯转化率为50.0% D．相同温度下起始充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，平衡前v正＞v逆7. 化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相等⑥0.1molOH－含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥9. 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤10. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

第17讲元素周期律元素周期表(讲义)(解析版)

第17讲元素周期律元素周期表目录考情分析网络构建考点一元素周期表【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 元素周期表的结构知识点2 周期表的应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查元素周期表的结构考向2 考查元素周期表的应用考点二元素周期律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 元素周期律知识点2 电离能知识点3 电负性知识点4 元素周期表中的有关规律知识点5 元素位—构—性的关系【提升·必考题型归纳】考向1 考查金属性和非金属性相关的递变规律考向2 考查原子半径、离子半径相关的递变规律考向3 考查第一电离能、电负性相关的递变规律考点4 考查位、构、性关系的综合推断真题感悟考点要考题统计考情分析考点一元素周期表知识点1 元素周期表的结构1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2.编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

3.元素周期表的结构1)结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵列，16个族)②元素周期表中第18列是0族,不是ⅠA族,第8、9、10三列是Ⅰ族。

③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是ⅠB族,共有32种元素。

④过渡元素包括7个副族和第Ⅰ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。

⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。

⑥电子层数=周期序数,主族序数=价电子数。

(3)分区①周期表的分区(一)说明：各区价层电子排布特点说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

b.各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

高二期中考试化学试卷(含答案)

高二期中考试化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分150分，考试时间为120分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第I卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 10．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥11．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该物质的叙述正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．该分子为非极性分子C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，10 g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，44 g乙醛和足量的银氨溶液充分反应生成约2N A Ag C．标准状况下，2.24 L苯中约含有0.6 N A个碳原子D．标准状况下，2.24 L Cl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1 N A13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体14．下列关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的说法正确的是A．乙醛是氧化剂B．乙醛发生氧化反应C．乙醛是还原剂D．乙醛发生还原反应15．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是A．新制Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液16．将2mL某气态饱和烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是：A．3︰1 B．4︰1 C．9︰2 D．24︰5第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、实验题(本题包括2小题，共22分)19、（6分）下列实验操作不正确的是。

2025届重庆南开中学化学高二第二学期期末复习检测试题含解析

2025届重庆南开中学化学高二第二学期期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO42、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区3、已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该有机物的化学式为C11H12OCl2B．在同一平面上的碳原子数最多为10个C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛4、燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述错误的是A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-C．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小5、下列实验过程可以达到实验目的的是( )选项实验目的操作过程A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀D 检验溶液中含有SO42-生成A．A B．B C．C D．D6、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。

2024年高二化学教学计划表(二篇)

2024年高二化学教学计划表1. 教学目标:a. 帮助学生全面理解化学的基础概念和原理，并能在解决实际问题中应用所学知识。

b. 培养学生对化学科学的兴趣和探索精神，激发他们独立思考和批判性思维的能力。

c. 培养学生实验操作技能和科学素养，提高他们的实践能力和团队合作能力。

2. 教学内容:a. 化学物质的性质和变化: 化学方程式、摩尔概念、氧化还原反应等。

b. 化学反应速率与平衡: 反应速率、化学平衡、化学动力学等。

c. 酸碱和氧化还原: pH值、酸碱中和反应、氧化还原反应等。

d. 有机化学基础: 碳的四价、有机物的命名与性质、有机反应基本机理等。

e. 材料的结构与性能: 金属、非金属材料的性质与应用、材料的分析与测试方法等。

3. 教学方法:a. 探究式学习: 通过实验和案例分析等形式，引导学生主动发现和解决问题，培养他们的自主学习能力。

b. 合作学习: 每周组织小组讨论和合作实验，培养学生的团队合作和交流能力。

c. 多媒体教学: 利用多媒体资源，如图片、视频、模拟实验等，提供直观的教学材料，激发学生的学习兴趣。

d. 考试与评价: 采用多元化的评价方式，包括平时表现、小组合作项目、实验报告和期末考试等，全面评价学生的综合能力。

4. 教学进度安排:a. 第一学期:- 第一单元: 化学物质的性质和变化 (6周)- 第二单元: 化学反应速率与平衡 (6周)- 第三单元: 酸碱和氧化还原 (5周)b. 第二学期:- 第四单元: 有机化学基础 (6周)- 第五单元: 材料的结构与性能 (5周)- 复习与总结 (2周)5. 实验设计:a. 设计一系列与教学内容相关的实验，包括化学反应速率的测定、酸碱滴定、酸碱中和反应等。

b. 强调实验操作技能和实验室安全知识，培养学生的实践能力和科学素养。

c. 鼓励学生进行实验设计与改进，培养他们的创新精神和解决问题的能力。

6. 教学资源:a. 教材: 使用符合高中教学大纲要求的化学教材，提供系统的知识框架和练习题。

2022年河南省鹤壁市育才中学高二化学联考试题含解析

2022年河南省鹤壁市育才中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A．道尔顿B．牛顿C．门捷列夫D．阿佛加德罗参考答案：C考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．牛顿提出的万有引力定律以及牛顿运动定律，故B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2. 下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（）。

A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.一定条件下a和b可相互转化C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化参考答案：C略3. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：a A（g）＋B （g）C（g）＋D（g），5 min后达平衡。

已知该反应在此温度下平衡常数K ＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A．40% B．60% C．24% D．4%参考答案：A略4. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。

下列叙述中正确的是( )A．A膜是阳离子交换膜B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动C．通电后,a电极的电极反应式为 4OH－－4e－ =O2↑ +2H2OD．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀D略5. 下列有关合金性质的说法正确的是A．合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C．镁铝合金在盐酸中不能完全溶解 D．合金具有各成分金属性质之和参考答案：A略6. 下列叙述正确的是（）A. 丙烷分子中3个碳原子一定在同一直线上ks5uB. 甲苯分子中的所有原子一定都在同一平面上C. CH≡C-CH2-CH3分子中的全部碳原子一定都在同一平面上D. 2—丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上参考答案：C略7. （6分）今有A、B、C三种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到产物分子式都是C8H9NO2，但A得到两种产物，B得到三种产物，C只得到一种产物。

第17周考试表(概率论)

武汉理工大学华夏学院2011-2012学年第一学期第17周考试安排表考试时间课程名称班级人数教室主考监考巡视12月26日（星期一) 8：30-10：30 机械设计基础I汽电2101 232-101 夏会芳z陈剑峰夏会芳z陈黎汽电2102 26 苏永红汽检2101 322-301陈晓岑z吴钟陈晓岑z汽检2102 33 张玉蓉汽检2103 31 2-304 梅栋金君会计制度设计I会计1081 342-309呙勇z龚飞呙勇z会计1082 34 宋丹妮会计1083 322-407程先亮汪芳（土）会计1084 33 朱凤霞会计1085 34 2-404 黄媛吴秀丽12月28日（星期三) 14：30-16：30 嵌入式系统应用II计算机2091 221-107 夏婷z张瑞霞夏婷z计算机2092 19 张凤伦出版物营销学编辑1101 28 1-108 夏莉霞z 汤剑夏莉霞z12月29日（星期四) 14：30-16：30 JAVA语言程序设计IV计算机2091 231-107凌伟z余波凌伟z计算机2092 20 石婷计算机2093 261-108李敬潘薇计算机2094 26 唐瑶西方经济学IV 财管1101 411-201 彭定赟j吕雪彭定赟j 财管1102 40 邱珊12月30日（星期五) 14：30-16：30统计学I财管1091 372-101李仁安j司晓梅欧丹付敏财管1092 37 汪汝物流1101 352-106段学东李仁安j物流1102 37 赵京营销1101 48 2-107 桂玲侯亮荣统计学II国贸1091 352-108李自玲刘佳国贸1092 38 杨易无机化学I制药1111 532-201金春华j熊薇薇金春华j制药1112 31 杜松云制药1113 30 2-202 赵亮（土）向绍卿无机化学I药剂2111 332-208 曾宪佑j危金菊曾宪佑j药剂2112 35 沈春阳无机化学I化工1111 332-209 董平安j贺慧惠董平安j化工1112 30 朱小芳化工原理II制药1091 312-301马玉龙z吴冬丽马玉龙z制药1092 34 张憭憭制药1093 31 2-302 张晓珊徐玄玄有机化学IV化工1101 332-307 汤军z代四广汤军z化工1102 31 朱丹丹制药1101 302-308 陈世清j蔡葵陈世清j制药1102 29 黄泽云制药1103 272-309 路平李娇路平制药1104 29 何江机械原理I 机制2101 302-401刘春z马勇王金凤机制2102 28 李文超机制2103 282-407丁捷刘春z 机制2104 29 周令机制2105 27 2-402毛娅j张舫楚世强机制2106 282-408毛淑芳毛娅j 机制2107 29 温泉信息系统分析与设计计算机2091 222-409 袁景凌j胡波（艺）袁景凌j 计算机2092 19 熊传霞12月29日（星期四) 18：30-20：30 概率论与数理统计I电商1101 562-101何水明j占长安赵萌李永超工商1101 53 刘爱君会计1101 362-106陈丹丹何水明j会计1102 35 冯雷会计1103 38 2-102 陈全杨帆（管）土木1103 352-107朱长林z张小宝朱长林z土木1104 33 谈剑土木1105 34 2-104 颜丹娘舒磊车辆1101 382-108 张韧z欧阳伟张韧z车辆1102 36 李光普财管1101 412-201 何媛媛z张丽何媛媛z财管1102 40 李茂机自1107 382-207黄小为j张玉平黄小为j机自1108 36 肖凌俊机自1109 36 2-202 耿火中蔡姗软件1101 37 2-203 杨柳钟凡通信1101 29 2-204 吴娇王颖超通信1102 29 2-205 陈德礼张天洁土木1101 352-208 曾京京z 陈渊曾京京z土木1102 36 李轲汽服1101 292-209吕小红j 郝志康吕小红j汽服1102 28 王琳机自1101 32 2-303 蒋芬刘静机自1102 33 2-304 罗振华文静机自1103 34 2-305 蒋汪萍徐海涛国贸1101 382-301彭斯俊z 陈冉飞张晓国贸1102 35 张洲会计1104 352-307 刘彦笈彭斯俊z会计1105 34 张宏会计1106 34 2-302 向卿黄晓亮制药1101 302-308毛明志j 高振华王艳艳制药1102 29 王兴物流1102 372-309 李建涛陈韡营销1101 48 吴敏（管）制药1103 272-401 熊莹毛明志j吴都保制药1104 29 袁丽平物流1101 35 熊利祥计算机1101 282-407彭茹j 潘君彭茹j计算机1102 28 凌伟自动化1101 352-408 田夏利靳玉自动化1102 34 熊薇薇自动化1103 34 2-402 孔令波王鹏测控1101 23 2-403沈远彤j 肖敏芳李艳萍电信1101 35 2-404 黄梅志刘芬电信1102 35 2-405 薛霞陈青丰工程1101 382-409 朱忠华沈远彤j工程1102 37 汤军机自1104 342-501薛琼j 乔志刚黄甜机自1105 33 杜文刚机自1106 392-507 肖梦吴婷土木1106 36 吴迪土木1107 34 2-505 李文彦李业车辆1103 382-508 易其国z 姚磊磊易其国z车辆1104 38 李莉成型1101 312-509周俊j 高艳周俊j成型1102 34 方华为成型1103 32 2-502 詹春华刘娟化工1101 32 2-503 操燕明柯佳化工1102 32 2-504 杨艾玲王旋概率论与数理统计II 机制2105 293-101余新华j尹辉余新华j项金辉机制2106 29 樊策已机制2107 30 3-102 肖梦媛马江伟机制2101 323-109李倩余爽机制2102 28 吴沁林机制2103 293-110韩玉进苏婕机制2104 30 王珏金属工艺学I 汽电2101 233-209 柯鑫林波柯鑫z 汽电2102 27 呙勇汽检2101 34 3-202李启友王振秀关宏达汽检2102 333-201徐荣华李启友z 汽检2103 33 徐曼工程地质建工2101 363-207金莹z伍娜金莹z 建工2102 34 喻华琳建工2103 35 3-204 陶然冯娟中外建筑史概论城规1101 273-208 吴宣j赵亮（管）吴宣j 城规1102 29 毛在丽市场营销学营销2101 29 3-203王慧梅z朱畅傅强营销2102 323-210郭伟奇王慧梅z 营销2103 34 王洪国计算机网络I 计算机2101 47 3-309杨铭熙j张城芳张明软件2101 373-310李宏杨铭熙j 软件2092 26 彭晶计算技术会计1111 363-301买永慈j周丽曹勇波会计1112 36 靳帮虎会计1113 363-307刘继平刘黎黎会计1114 36 苏明会会计2111 353-308李秀买永慈j 会计2112 34 付慧琼会计2113 34 3-302 汪洋颜楠会计2114 32 3-303 刘旭延余茜会计2115 34 3-304 刘浩夏艳西方经济学IV 会计2101 423-401段凌燕z梅岩段凌燕z 会计2102 41 李江红会计2103 423-409姬世界王玉（外）会计2104 42 彭文耀会计2105 42 3-410 刘晨白燕琴注：1、教务处考务管理联系电话：81695605。

考试总结

17周周一考试总结一本次考试采用的是顺德区2010年学年度的全区统考试题，由于时间限制和进度安排的问题，我们删去了双选的28，29，30题以及主观题31题的第二问。

区统考时间全卷是90分钟，我们实际考试时间约为45-50分钟左右。

二考试成绩总体上是比较令人满意的。

全年级平均分是84.5分。

每个班都有相当部分同学超过90分。

这个难度是相当大的。

特此表扬：一班：肖一澜，卢洁瞳，郁欣蕾，曹泽华，曾昊为，梁皓辰，李嘉怡，关嘉安，吴嘉健，卢浩贤。

二班：文楚欣，章少密，廖思颖，李海伶，黄优悦，陈启恒，李彤，朱慧娴，陈子琪，刘雨涛，马壁仪，萧梓君。

三班：姜雨滋，潘绮淇，杨天顺，曾子雅，石光耀，郑晓彤，黄悦，陈晓滢，段秉祺，左锦璇，李兴业，吴诗晴。

四班：梁显澄，王兆骞，冯楚妍，周子羽，麦梓健，温致力，刘婉静，赵诗霖，胡伊文，司永涛。

这充分说明了这批同学通过前段时间的努力，能够踏踏实实按照老师的要求，去认真梳理，理解，记忆每一个重点知识，能够通过看旧题，错题更好的查漏补缺，全面提升自己的解题能力，完善自己的应试心态。

从而迅速确立了自己在政治学科中的优势地位。

希望大家能够都能向上述同学学习，充分认识政治学科学习特点，更好地发挥文科的期末冲刺效应。

同样的试题，顺德一中高中部平均分是:81.68.国华纪念中学的平均分是82.3分，初一乍看，似乎可以乐观一些，好像我们并不占劣势。

但是，别人是在真刀实枪的考试环境中比拼出来的。

而且由于时间限制，我们有19分（双选28，29，30. 33题第二问）是送给大家的。

这19分，即使再多给大家40分钟时间，大家在考试的时候又能拿下多少？变数还很大，不能盲目乐观。

题目解析：选择题（大家根据自己的答题情况选择性的阅读）2，牢牢记住：“决定”价格的只有价值。

价格经常与价值不一致，但是始终围绕价值上下波动，是以一种动态的方式反映价值。

3 不选“增加商品的价值量”，因为商品价值量是由社会必要劳动时间决定的。

高二化学组教学进度计划表

高二化学组教学进度计划表
第二章单元复习测评
第7周 10月10号10月15号 4 弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性
第8周 10月17号10月22号 4 盐类的水解
第9周 10月24号10月29号 4 难溶电解质的溶解平衡单元复习测评
第10周 10月31号11月5号 4 期中复习考试
第11周 11月7号11月12号 4 原电池、化学电源
第12周 11月14号11月19号 4 电解池
第13周 11月21号11月26号 4 金属的电化学腐蚀与防护单元复习测评
第14周 11月28号12月3号 4 模块复习测评
第15周 12月5号12月10号 4 选修5：有机化合物的分类
有机化合物的结构特点
第16周 12月12号12月17号 4 有机化合物的命名研究有机化合物的一般步骤和方法
第17周 12月19号12月24号 4 单元复习测评
第18周 12月26号12月30号 4 脂肪烃芳香烃
第19周 1月2号1月7号卤代烃单元复习测评
第20周 1月9号1月14号期末复习考试
高二化学组教学进度计划表已经呈现在各位教师面前，更多
精彩尽在查字典化学网开学季专题栏目!。

云南省昆明市第八中学2023-2024学年高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

云南省昆明市第八中学2023-2024学年高二化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铅蓄电池的电极材料分别为Pb 和PbO 2，电解质溶液为30% H 2SO 4。

下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a 极增加得更多。

下列说法正确的是A ．a 为铅蓄电池的正极B ．b 电极发生的反应为PbO 2＋4H ＋＋SO 42－＋2e －＝PbSO 4＋2H 2OC ．该铅蓄电池正在充电D ．工作一段时间后，溶液的pH 不断减小 2、下列化学方程式中，属于水解反应的是( ) A ．H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH － B ．HCO 3—＋OH －H 2O ＋CO 32—C ．CO 2＋H 2OH 2CO 3 D ．CO 32—＋H 2OHCO 3—＋OH －3、门捷列夫的突出贡献是( ) A ．提出原子学说 B ．提出分子学说 C ．发现元素周期律 D ．发现能量守恒定律4、下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A ．中性溶液中：Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 32- 、Cl -B ．使甲基橙变红的溶液中：NH 4+ 、Al 3+、SO 42﹣、Mg 2+C ．25℃时，水电离出的c(H +)=1×10-13mol/L ：K + 、Ba 2+ 、NO 3-、S 2-D ．c(H +)/c(OH -) = 1×1012的溶液中：Fe 2+、NO 3-、HCO 3-、Na + 5、运用反应原理()()()()()-142222CH g +2NO g N g +CO g +2H O g ΔH=bkJ ?mol 可设计清除氮氧化物的污染。

高二化学第17周周考

山西省太原市第二外国语学校2021-2022学年高二化学测试题含解析

{高中试卷}天津市高中毕业会考(高二)化学试卷(附答案)[仅供参考]

第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

17周环反应

2022-2023学年山东省潍坊市昌乐及第中学高二化学测试题含解析

第一章原子结构与性质2022-2023学年高二化学单元复习(人教版2019选择性必修2)(学生版)

成都龙泉第二中学202届高三化学上学期第十七周周考试题含解析

高二化学试卷附答案解析

高二下期化学周练试题5月9日(含答案)

第17讲 元素周期律 元素周期表(讲义)(解析版)

高二期中考试化学试卷(含答案)

2025届重庆南开中学化学高二第二学期期末复习检测试题含解析

2024年高二化学教学计划表(二篇)

2022年河南省鹤壁市育才中学高二化学联考试题含解析

第17周考试表(概率论)

考试总结

高二化学组教学进度计划表

云南省昆明市第八中学2023-2024学年高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

第一章第二节第1课时原子结构与元素周期表课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

第17讲元素周期律元素周期表(讲义)(解析版)