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【最新】人教课标版化学选修4第四章方法规律专题复习课件(共37张PPT).ppt
考点精讲
(2)由氧化还原反应方程式书写电极反应式 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称和反应 物→利用得失电子守恒分别写出两极反应式。 ②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应 式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。
【实例】以石墨为电极电解AgNO3溶液的总反应方程式为
Fe(OH)3失去部分水转化为 铁锈
二、电化学腐蚀规律
1．对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱
电解质溶液＞非电解质溶液。
2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的
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金属腐蚀越快。
总 3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐
结 归
蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。
真题演练
【真题 1】[2014·福建理综，24(1)]右图是实 验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖 面示意图。
(1)该电化腐蚀称为__吸___氧__腐__蚀____。
(2)图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最
多的是____B____(填字母)。
解析 显/隐
解析 (1)在弱酸性、中性或碱性条件下，金属所发生的腐蚀 是吸氧腐蚀。(2)铁闸发生吸氧腐蚀时，正极反应必须有氧气 参与，因此与空气接触较多的 B 处生成铁锈最多。
金属的腐蚀和防护
考点精讲
金属的腐蚀和防护
M －ne- = Mn+ 实质 类型
金属的腐蚀
金属的防护 方法
化学腐蚀
吸氧腐蚀
电化学腐蚀 覆盖保护层
析氢腐蚀
牺牲阳极的阴极保护法
外加电流的 阴极保护法
典例剖析
【典例】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴
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