人教版高中化学必修一高一化学氧化还原反应专题检测

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人教版高中化学必修一高一化学氧化还原反应综合练习

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学氧化还原反应综合练习一、选择题1．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A ．O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22++=+B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．D ．2．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（） (1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 (3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋S A ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2 B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S C ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2 D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S3．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是（） A ．既不是氧化剂也不是还原剂 B ．是氧化剂 C ．是还原剂 D ．既是氧化剂又是还原剂4．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是 A ．3 Cl 2 + 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B ．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2OD ．2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 25．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（） A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶56．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应同步测试(解析版)

第一章第三节氧化还原反应一、选择1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．金属原子失去电子，发生还原反应2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A. B. C. D.3．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OC.H₂+CuO CU+H₂OD.2H₂O2H₂↑+O₂↑4．下列变化过程中得到电子的是( )A.MnO₂→Mn²⁺B.CuO→CuCl₂C.Ag⁺→Ag₂OD.Sn²⁺→Sn⁴⁺5．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO₂+O₂2SO₃B．氯气通入溴化钠溶液中：CI₂+2NaBr=2NaCl+Br₂C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃D．氧化钠跟水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是( )A.4NH₃+5O₂4NO+6H₂OB.4Fe( OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe( OH)₃C.2NaHCO₃= Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑D.Cl₂+2NaBr = 2NaCl+Br₂7．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C. D.8.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加粗字部分涉及氧化还原反应的是( )A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰9．下列说法正确的是( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献记载了古代化学研究成果。

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氧化还原反应1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B ．充有氢气的气球遇明火爆炸C ．铁制菜刀生锈(Fe 2O 3·n H 2O)D ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]解析：选A A 项，酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；B 项，充有氢气的气球遇明火爆炸，生成水，属于氧化还原反应；C 项，铁生锈时，Fe→Fe 2O 3·n H 2O ，属于氧化还原反应；D 项，金属铜生成铜绿，Cu→Cu 2(OH)2CO 3，属于氧化还原反应。

2．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。

下列有关说法不正确的是( )A ．成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B ．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C ．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D ．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体解析：选A 成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而“水滴石穿”是复分解反应过程，不涉及氧化还原反应，A 错误，符合题意；“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述的主要是物理变化，B 正确，不符合题意；《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及碳酸氢钙的生成以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C 正确，不符合题意；雾是空气中的小液滴，粒子直径在1～100 nm 之间，属于胶体，D 正确，不符合题意。

3．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失C ．Fe 3＋―→Fe 2＋的变化过程中，Fe 元素发生氧化反应D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应解析：选A 氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，A 项正确；氧化还原反应前后不一定有氧参加，如反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 中就没有氧参加，B 项错误；Fe3＋―→Fe 2＋中Fe 元素化合价降低，发生还原反应，C 项错误；物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，D 项错误。

高中化学必修1 氧化还原反应专题练习题

氧化还原反应1. 下列变化属于氧化还原反应的是： A 、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑B 、CaO + H2O = Ca(OH2C 、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D、Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O 2．下列变化不涉及氧化还原反应的是 A ．铝箔在空气中表面失去光泽B ．检验过氧化钠与水反应放出的气体时带火星的木条复燃C ．澄清的石灰水在空气中久置后变浑浊D ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al3．已知反应：KClO 3＋6HCl (浓＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．反应生成物都属于电解质 B ．HCl 全部发生氧化反应C ．该反应表明氧化性KClO 3比Cl 2强D ．1mol KClO3在反应中得到5 mol e－4．需加入还原剂才能发生的变化是A ．Cl −→Cl2B ．CO 32−→CO2C ．SO 32−→ SO42-D ．Fe 3+→Fe2+5．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A ．H 2O ＋CaO ＝Ca(OH2 B ．2H 2O ＋2F 2＝4HF ＋O 2C ．2H 2O 电解O 2↑＋2H 2↑ D ．3NO 2+ H2O ＝2HNO 3+NO 6．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过下列反应制取： Al 2O 3＋N 2＋3C高温2AlN ＋3CO 。

下列叙述正确的是A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C ．AlN 既是氧化产物又是还原产物D ．AlN 的摩尔质量为417．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe 2++ Br2＝2Fe 3++ 2Br−②2Br −+ Cl2＝Br 2 + 2Cl − ③2Fe 3+ + 2I−= 2Fe2++ I2。

人教版高中化学必修一氧化还原反应试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时氧化剂和还原剂A组1.下列叙述正确的是( )A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。

答案:D2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.C+H2O(g)CO+H2D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。

答案:A3.已知在某温度时发生如下三个反应:①C+CO22CO;②C+H2O(g)CO+H2;③CO+H2O CO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是( )A.CO>C>H2B.CO>H2>CC.C>H2>COD.C>CO>H2解析:根据还原性强弱顺序还原剂强于还原产物判断。

反应①中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性C>CO;同理,反应②中,还原性C>H2;反应③中,还原性CO>H2;则还原性为C>CO>H2。

答案:D4、X、Y和Z是四种常见的金属元素。

已知XSO4与单质R不反应;XSO4+Z X+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。

四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y解析:因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。

根据XSO4+Z X+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:Z>X,Y>Z。

人教版高中化学必修一氧化还原反应测试1.doc

高中化学学习材料唐玲出品氧化还原反应测试11下列说法正确的是 ( ) A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 是非电解质B ．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C ．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A ．NaCl 晶体、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C ．液态醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液3．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

下列有关该反应的说法正确的是( )A ．该反应不是氧化还原反应B ．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应D ．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素4．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是( )A ．氧化剂B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．以上均不是 5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SOB ．Ca 2＋、HCO 、Cl －、K ＋C．MnO、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO6．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中，正确的是( )A．在该反应中维生素C作催化剂 B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂7．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )8．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应9．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

高中化学必修一氧化还原反应专项练习25(附答案)

高中化学必修一氧化还原反应专项练习一、单选题1.有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式（未配平）：4MnO -+H ++e -→Mn 2+ +H 2O ，配平后该半反应中的化学计量数是( )A.1，8，4，1，4B.1，5，5，2，8C.1，6，5，1，3D.1，8，5，1，42.在配平后的N 2H 4+-4MnO +H +→N 2 + Mn 2+ + H 2O 的反应的化学方程式中，H 2O 前面的系数为( ) A.6B.10C.12D.163.将3NO -+Zn+OH -+H 2O →NH 3↑+24Zn OH ()-配平后，离子方程式中H 2O 的系数是( )A.2B.4C.6D.84.已知2 MO x y -+5S 2-+16H +=2M 2++5S↓+8H 2O,则MO x y -中的x 的值为( ) A.1B.2C.3D.4二、填空题5.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na 2FeO 4中铁元素的化合价是______价，Na 2FeO 4能给水消毒利用的是________性。

（2）用Na 2FeO 4给水消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水，Fe 3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。

（3）工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na 2FeO 4，配平反应的离子方程式：_____Fe 3+ +_____OH －+____ClO － =_____24FeO -+ _____+ _____Cl －，氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5mol 电子，则还原产物的物质的量为______ mol 。

6.请回答:（1）H 2O 2的电子式_________。

（2）镁燃烧不能用CO 2灭火,用化学方程式表示其理由_______________________。

人教版高中化学必修1-2.3《氧化还原反应》典型例题

第三节氧化还原反应例1：科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子【分析解答】A．+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B．砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C．反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C 正确；D．化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．答案：D【思路点拨】根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C 具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．例2：Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3 )2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：7B．1：5C．1：9D．2：9【分析解答】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=1mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选A．答案：A【思路点拨】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S 的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n （NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n （CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量。

人教版高中化学必修一2.3《氧化还原反应》单元测试(新)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三节《氧化还原反应》单元测试班级：座号：姓名：评分：1. 氧化还原反应的实质是（）A ．氧元素的得失B ．化合价的升降C ．电子得失或偏移D ．分子中原子重新组合2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 3．下列叙述正确的是（）Ａ．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C ．失电子越多，还原性越强D ．强氧化剂和强还原剂之间能发生氧化还原反应 4.下列反应是非氧化还原反应的是( )Ａ．3CuS+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2O B ．3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3 H 2OC ．3 H 2O 2+2 KCrO 2+2 KOH=2 K 2CrO 4+4H 2OD ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl 5.在下列反应中,盐酸做还原剂的是：（） A ．Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl 2B ．CaCO 3+2HCl=CO 2↑+Ca Cl 2+H 2OC ．MnO 2+4 HCl （浓）Mn Cl 2+ Cl 2↑+2H 2OD ．HCl+KOH=KCl+H 2O6.下列物质中，Fe 元素不能被氧化的是（） A ．Fe B ．FeO C ．Fe 2O 3 D ．FeSO 4 7．只有加入还原剂才能发生转化的是( )。

A.HCO 3-→CO 2 B.NO 3-→NO .C.I -→I 2 D.SO 2→SO 32-8．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )。

A.MnO 4-→MnO 2 B.HCO 3-→CO 2C.S 2-→HS -D.2Br -→ Br 29．P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3的变化是（） A ．被氧化 B ．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原10．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A.1 ：1B.2 ：1C.1 ：2D.3 ：211、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A、Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2B、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2C、2C + SiO2 =高温= Si + 2COD、2Al + Fe2O3 =高温= 2 Fe + Al2O312、在反应3 CO+ Fe2O3 =高温=2 Fe +3C O2中，CO是（）A、被氧化B、氧化剂C、被还原D、还原剂13、下列各反应中，水只作氧化剂的是（）A、C +H2O=高温= CO + H2B、2H2O =通电=2H2↑+ O2↑C、Na2O+H2O=2 NaOHD、CuO+ H2=△=Cu+H2O14、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32-→SO2C、I-→I2D、HCO3-→CO32-15、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：Ca H2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

化学人教版高中必修1氧化还原反应练习题及答案

第三节《氧化还原反应》测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O：16 S： 32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰 D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2 SB.Na2SO3 SO2C.I- I2D.HCO3- CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、 Z＞WB. X＜Y、 Z ＜WC. X＞Y、 Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。

(完整版)新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。

人教版高一化学氧化还原反应练习题

人教版高一化学氧化还原反应练习题1.氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应中不属于氧化还原反应的是( ) A.22H Cl 2HCl +点燃B.2CO CuOCO Cu ++△C.2HCl NaOHNaCl H O ++D.2C CO 2CO +高温2.“文化自信”是我党提出的四大自信之一。

古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加粗字部分涉及氧化还原反应的是( ) A.月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.粉骨碎身全不怕，要留清白在人间 D.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰3.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①22Cr 2HCl CrCl H ++↑、②22324CrCl 4HCl O 4CrCl 2H O +++，下列叙述中正确的是( )A.反应①②均属于置换反应B.HCl 在反应①②中均发生还原反应C.反应①中HCl 被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为2Cr +发生氧化反应生成了3Cr +4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.22Cl 2KBrBr 2KCl ++B.323222NaHCO Na CO H O CO ++↑△C.22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++D.2222322Na O 2CO 2Na CO O ++（提示：22Na O 中氧元素的化合价为-1价）5.下列单、双线桥的表示方法正确的是( ) A.2NaCl △B.C.2422Na FeO 3NaCl 5H O ++D.6.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.232CO CO -→ B.2Cl Cl -→C.2327Cr O Cr -+→ D.3NH NO →7.铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。

已知：①()()3323Fe 4HNO Fe NO NO 2H O++↑+稀，②3222FeCl Cu CuCl 2FeCl ++。

高一化学-高一化学氧化还原反应过关试题-人教版[整理]

高一化学氧化还原反应过关试题班级姓名学号 2018-8-14一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题有一至二个选项符合题意，少选得1分，多选、错选均不给分)1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. C+H 2O △===CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO2．下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO 3-→CO 2B. MnO 4-→Mn 2+C. FeO →Fe 3O 4D. H 3AlO 3→HAlO 23．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 24．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是 ( )A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:35．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂)③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )A. 3:2:1:4B. 1:1:1:1C. 1:2:1:2D. 2:2:1:16．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤7．某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( )A. +1B. +2C. +3D. +48．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NOB. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NOD. NO>Fe2+>H2SO3>I-10．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是( )A. 物质失电子的反应为氧化反应B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl12．下列说法中，正确的是( )A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质13．已知反应：①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是( )A. 氧化性：A2>B2>C2>D2B. D-不能被B2氧化C. 氧化能力：B2>C2>D2D. 还原性：A->B-14.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl ②W+H2O−−电解X+H2③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合−→物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W15．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是( )A. 该反应属置换反应B. 还原性：I2>Cl2C. 氧化性：I2>Cl2D. 氧化性：KClO3>I216．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是( ) A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1二、填空题(本题包括10小题，共46分)17．(8分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。

高中化学 1.3.1 氧化还原反应课堂检测(含解析)新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题

课堂检测·素养达标1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.实现Fe3+Fe2+的变化过程一定是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应【解析】选A。

化合价有变化的反应一定是氧化还原反应,但不一定有氧的得失。

化合价升高发生的是氧化反应;Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生的是还原反应。

2.下列变化过程中,属于氧化反应的是( )A.MnO2Mn2+B.CuO CuCl2C.Ag+Ag2OD.Sn2+Sn4+【解析】选D。

物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。

【补偿训练】下列变化中,属于还原反应的是 ( )A.Cl-Cl2B.FeCl2FeCl3C.C CO2D.KMnO4MnO2【解析】选D。

物质发生还原反应时,所含元素的化合价降低,其中Cl-→Cl2,化合价由-1价升高为0价,被氧化;FeCl2→FeCl3,铁元素化合价由+2→+3,发生氧化反应;C→CO2,碳元素化合价由0→+4,发生氧化反应;KMnO4→MnO2,锰元素化合价由+7→+4,发生还原反应。

3.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )①3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O②2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O③SnCl4+2H2O SnO2+4HCl④NaOH+HCl H2O+NaClA.①②B.②③C.①③D.③④【解析】选A。

凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应,通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态变化可知,①②项中的反应有化合价的升降,为氧化还原反应。

【补偿训练】下列反应中,氯元素被氧化的是 ( )A.2KClO32KCl+3O2↑B.2P+5Cl22PCl5C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl22HCl【解析】选C。

氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应,C项中氯元素的化合价由-1价升高到0价。

人教版高中化学必修一课时检测：2.3 氧化还原反应测试题

《氧化还原反应》测试题A卷基础过关一、选择题（每小题只有一个选项正确，10个小题，每题2分，共20分）1．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．NaOH露置在空气中质量增重C．实验室制氢气D．浓硫酸露置在空气中，质量增重2．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑3．有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。

已知反应方程式为：NH4NO3＋Zn＝ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是（）A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物C．水在反应中可能起催化剂作用D．80g NH4NO3能氧化65g Zn4．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）A．CaCO3＝CaO+CO2↑B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑D．2H2S+2O2＝SO2+2H2O5．下列粒子中，只具有氧化性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C.Fe2+ D.HCl6．已知反应2X－＋Z2＝2Z－＋X2，2W－＋X2＝2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－＝Z2＋2W－进行的方向是（）A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断7．需加入还原剂才能实现的是（）A．MnO2→ MnO4－B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→ AsO33－D．S2O32－→SO32－8．已知：①2BrO3－＋Cl2=Br2＋2ClO3－，②5Cl2＋I2＋6H2O= 2HIO3＋10HCl，③ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O。