物质的分类4

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高中化学物质的分类

化学物质的分类化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。

这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质。

因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。

按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如各种化学粒子等两大类物质。

一、化学粒子的分类化学粒子的种类也是纷繁多样的。

根据现代化学的研究成果，我们可以把它们分为原子、分子、离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化配位体化合物和生物大分子等等。

这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成和结构。

它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。

原子被看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子。

分子是由原子构成的粒子，是化学运动的主要承担者，在化学反应中发生质变。

离子是原子（或原子团）失去或得到电子形成的带电粒子。

自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子。

它主要是从有机化合物分子进行分解而形成的，又称游离基。

胶粒是在分散体系中线性大小介于1～100nm（1nm=10-7cm）的带电分散相粒子。

它是由分子聚积成的胶核和离子组成的复杂粒子。

络合离子现今通称为配位粒子。

它是由中心离子（或原子）与其它一些粒子（离子或分子）通过配位键结合起来的荷电的或中性的复杂粒子。

高分子则是由大量原子以共价键结合起来的大分子。

分子量高达几千到几百万（而一般有机化合物分子量约在500以下）。

如以来源划分，可分为天然高分子化合物（如蛋白质、淀粉和纤维素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡胶、合成纤维等）；如以组成和结构划分，又可分为由同一结构单元（单体分子）多次重复联结成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同结构单元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白质和核酸等）。

随着化学科学的发展，本世纪以来又相继发现了诸如活化分子、活化配位体化合物等一些新的物质粒子。

物质的分类及其性质

物质的分类及其性质一．无机化合物分类：1．氧化物(1)酸性氧化物（CO 2、SO 2、SO 3、N 2O 5、Mn 2O 7、CrO 3等）(2)碱性氧化物（Na 2O 、CaO 、K 2O 、Fe 2O 3、CuO 、MgO 等）(3)两性氧化物（Al 2O 3、ZnO 、BeO 等）(4)不成盐氧化物（CO 、NO 等）(5)过氧化物（Na 2O 2、H 2O 2等）(6)特殊氧化物（Fe 3O 4、Pb 3O 4、KO 2、KO 3等）2．酸(1)按酸根分(2)按H +数分(3)按强弱分(4)按氧化性分(5)按沸点分(6)按稳定性分3．碱 (1)按性质分 (2)按OH -数分 (3)按溶解性分一元酸：HCl 、HNO 3、HClO 、HClO 4、HBr 、HI 等二元酸：H 2SO 4、H 2CO 3、H 2SO 3、H 2S 、H 2SiO 3等三元酸：H 3PO 4 氧化性酸：H 2SO 4（浓）、HNO 3、HClO 、HMnO 4等还原性酸：H 2SO 3、HBr 、HI 、H 2C 2O 4(草酸)等含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、HClO 4等无氧酸：HCl 、HF 、HBr 、H 2S 等挥发性酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等稳定性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等不稳定性酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HNO 3、HClO 等一元碱：NaOH 、KOH 、LiOH 等二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2等多元碱：Al(OH)3、Fe(OH)3等可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱碱：NH 3·H 2O4．盐 (1)按组成分(2)按酸根分(3)按形成分(4)其他5．特殊化合物二．物质的性质1．酸性氧化物的性质：与碱反应只生成盐和水的是氧化物。

专题04 常见物质的分类-突破2021年中考化学基于核心素养的命题透析与专练(解析版)

专题04 常见物质的分类4．能源的分类5．营养素的分类6．人体中化学元素的分类7、环境污染分类1．下列归类正确的是（）【答案】C【详解】A、氧化物是两种元素组成的含氧化合物，水是H、O两种元素组成的，是氧化物；干冰是二氧化碳，二氧化碳是C、O两种元素组成的，是氧化物；硫酸是H、S、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；B、黄铜、硬铝属于合金、磁铁矿中铁以化合物的形式存在，不属于合金，不符合题意；C、常见的可燃性气体：氢气、一氧化碳、天然气（主要成分甲烷），符合题意；D、二氧化碳、氯气是由分子构成的，氦气是由原子构成的物质，不符合题意。

故选C。

2．下列物质前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．澄清石灰水、矿泉水B．干冰、生铁C．石灰石、石油D．氯酸钾、过氧化氢【答案】B【详解】A、澄清石灰水含有氢氧化钙和水、矿泉水含水和矿物质，都属于混合物，错误；B、干冰是固体二氧化碳，是由一种物质组成的纯净物，属于化合物，生铁是铁碳合金，属于混合物，正确；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，石油含有多种物质，属于混合物，错误；D、氯酸钾、过氧化氢都是由一种物质组成的纯净物，都属于化合物，错误。

故选B。

3．下列各组材料中，均属于无机非金属材料的一组是（）A．玻璃、光导纤维、氮化硼陶瓷B．光导纤维、合成纤维、混凝土C．高压锅、聚乙烯、汽车轮胎D．氧化铝陶瓷、硫化橡胶、不锈钢【答案】A【详解】A.玻璃、光导纤维、氮化硼陶瓷都属于无机非金属材料，正确；B.合成纤维属于合成材料，混凝土属于复合材料，错误；C.高压锅使用金属材料制成的，聚乙烯属于合成材料，轮胎使用橡胶制成的，属于合成材料，错误；D.橡胶属于合成材料，不锈钢属于金属材料，错误。

故选：A。

4．燃料和能源与生活息息相关，下列不属于新能源的是（）A．风能B．天然气C．生物质能D．核能【答案】B【分析】人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。

【研究院】[人教版][高一化学必修1][第4讲物质的分类]讲义(学生版)

第4讲物质的分类1．了解物质分类的方法和依据。

(重点)2．认识分类方法的应用。

(难点)3．感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用。

4．了解分散系的概念及分散系的种类。

5．知道胶体是一种常见的分散系。

6．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。

(重点)本节的重点内容是物质的分类方法和依据，以及胶体的介稳性和丁达尔效应。

这些内容也是会考和高考的重点考查内容之一。

分类方法的应用是本节的难点，学会运用分类方法来解决实际问题。

内容较多，由老师在课上结合“情景导入”文档中的内容为学生介绍即可。

（一）交叉分类法1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。

2．举例（二）树状分类法1．含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。

2．举例[特别提醒]物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。

探究1交叉分类法(1)用交叉分类法对碱进行分类。

(请连线)【提示】(2)交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。

【提示】交叉关系，如对Na2SO4进行的交叉分类：探究2树状分类法(1)请用树状分类法对初中所学过的化合物类型进行分类。

(2)树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。

升华1交叉分类法与树状分类法的区别交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。

升华2物质的树状分类例1．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥练习1.符合如图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3练习2．同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O)⑧食盐水⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_____________________________________________；(2)属于氧化物的是_____________________________________________；(3)属于碱的是_________________________________________________；(4)属于酸的是_________________________________________________；(5)属于盐的是_________________________________________________；(6)属于铜盐的是_______________________________________________；(7)属于钠盐的是_______________________________________________；知识点二：分散系（一）常见物质的转化分类法可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各物质之间的关系。

第4讲物质的分类、电解质

第四讲物质的分类、胶体、电解质（一）知识要点：一、物质的分类1、元素分类：2、化合物分类：3、化学反应分类：盐的分类方法：(1)交叉分类法（2）树状分类：（3）化学反应分类：方法较多：可根据反应无前后多少、可根据反应前后的物质类别、可根据化合价、可根据有无离子参加反应等。

根据反应前后的物质类别：1、金属＋酸→盐＋氢气2、金属＋盐→新金属＋新盐置换反应3、酸＋碱性氧化物——盐＋水4、酸＋碱——盐＋水5、酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应6、碱＋盐——新碱＋新盐7、盐＋盐——新盐＋新盐’8、碱＋酸性氧化物——盐＋水分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质：分散成微粒的物质叫分散质。

分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。

二、分散系及其分类1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

分散相分散介质实例气液泡沫液液酒、醋、煤油在水中形成的乳浊液固液糖水，粘土在水中形成悬浊液气固木炭、砖块液固湿砖块、珍珠固固合金、有色玻璃气气空气、爆鸣气液气云、雾固气烟、尘1、分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明2、根据分散系定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物? 是否一定是液体?举出几种分散系的实例，同学之间交流。

如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。

溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小（近似其直径大小）来分类。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。

分类：一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

请根据你熟悉的化学物质之间化学反应制一张交叉分类表。

（参考：三．电解质与非电解质（二）习题训练1．只含有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物 D．一定是一种单质2、下列说法错误的是（）A．铅笔不含铅 B．水银不含银 C．白金不是金D．火碱不是碱3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示4．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。

初中化学物质分类一览

[关键词]混合物纯洁物单质金属单质非金属单质化合物酸含氧酸无氧酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸碱强碱弱碱一元碱〔氢氧化物〕盐正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐复盐铵盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物超氧化物无机物有机物电解质非电解质强电解质弱电解质电离4．物质的分类：混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。

纯洁物：是由一种物质组成的。

单质：由同种元素组成的纯洁物叫做单质。

化合物：由不同元素组成的纯洁物叫做化合物。

氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

碱性氧化物、酸性氧化物凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。

例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。

金属氧化物大多数是碱性氧化物。

凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

例如，二氧化碳、三氧化硫等。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

一．酸碱盐1．物质的导电电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。

金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。

NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。

NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，这样的过程称为电离。

当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na＋向阴极移动，带负电的Cl－向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。

枯燥的NaCl晶体不导电。

在NaCl的晶体里含有带正电的Na＋和带负电的Cl－，由于静电的作用，按一定规那么严密地排列着，这些离子不能自由移动，因而枯燥的NaCl不能导电。

2．酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4其他举例：胃酸〔HCl〕、食醋〔CH3COOH〕、汽水〔H2CO3、柠檬酸〕、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。

【中考化学精准靶向】专题11 元素与物质的分类(原卷及答案)

专题11 元素与物质的分类考点01 物质分类 (1)考点02 元素 (2)题型01 物质分类 (4)题型02 元素 (5)题型03 元素周期表 (6)考点01 物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。

举例：空气、溶液和合金等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。

举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。

3、单质：由一种元素组成的纯净物。

举例：金、金刚石、氢气和氧气等。

注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。

（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。

4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

举例：过氧化氢、二氧化碳等。

5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。

注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。

举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。

7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。

举例：二氧化碳、过氧化氢等。

注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。

举例：盐酸、硫酸和碳酸等。

注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。

举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。

10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。

高一化学《物质的分类》 PPT课件图文

实
例
空气
云、雾
烟灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
溶液
分散系的分类分散质粒子大小
浊液
分散系
分散质粒子大小
溶液 < 1 nm
胶体
1 ~ 100 nm
主要特征稳定、均一较稳定、均一
举例
饱和NaCl 溶液
豆浆
浊液 > 100 nm 不稳对可见光（波长为400～ 700nm）散射而形成的。
利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体
——物理方法
【实验2－3】过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象： Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的
液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。
胶粒
胶团
因为胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.
在进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附层和扩散层的界面之间发生分离，带正电的胶粒向阴极移动，带负电的离子向阳极移动。因此，胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。
谢谢！学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。末了，她问我：学姐，为什么想找一份自己热爱的工作这么难呢？我问她上一份工作干了多久，她说不到三个月，做的还是行政助理的工作，工作内容枯燥乏味不说，还特别容易得罪人，实在不是自己的理想型。我又问了她前几份工作辞职的原因，结果都是大同小异，不是因为工作乏味，就是同事不好相处，再者就是薪水太低，发展前景堪忧。粗略估计，这姑娘毕业不到一

物质的分类解读

金属氧化物按组成非金属氧化物
酸性氧化物氧
化
碱性氧化物
物
两性氧化物
按性质不成盐氧化物（CO 、NO）
过氧化物
其他（Fe3O4）
（5）酸性氧化物和碱性氧化物
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如：CO2、SO2、Mn2O7；
酸性氧化物通性：
1）和水反应生成相应的酸（一般） 2）和碱反应生成盐（和水） 3）和碱性氧化物反应生成盐（和水）
一、物质的组成与分类
宏观角度由元素组成
物
质
分子
微观角度由微粒原子构成
离子
二.物质的变化
物理定义：没有新物质生成的变化
物变化实质：物质不发生变化；分子、原子
质
不变，只是间隔发生了变化
的
定义：有新物质生成的变化
变
实质：物质发生了改变，分子也
化化学
发生了变化
变化原则：质量守恒定律
表示：化学方程式（意义）
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如：K2O、MgO、CaO
碱性氧化物通性：
1）和水反应生成相应的碱（一般） 2）和酸反应生成盐（和水） 3）和酸性氧化物反应生成盐（和水）
特别注意：
1）非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物） 2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如：Mn2O7、CrO3 3）金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：Al2O3（两性氧化物），Mn2O7、 CrO3（酸性氧化物） 4）碱性氧化物一定是金属氧化物
按溶可溶性碱 NaOH
解性碱
按电离
程度
难溶性碱 Cu(OH)2 强碱 NaOH、KOH、
Ba(OH)2 、Ca(OH)2 弱碱 NH3·H2O

第4讲物质的分类溶液胶体

第4讲物质的分类考点一物质的组成、性质及分类．理解混合物和纯净物、单质和化合物、．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶1.2．胶体：概念、组成、性质及应用1．元素、微粒及物质间关系图2．同素异形体3. 元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。

化合态：元素以化合物形式存在的状态。

4. 混合物和纯净物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3) ④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯净物有：①②③⑨；由原子直接构成的纯净物有：⑤；由离子直接构成的纯净物有：⑥⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①③⑤；属于化合物的有：②⑥⑧⑨；属于混合物的有：④⑦。

提醒：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3。

3．物质的分类(1)树状分类法——按不同层次对物质逐级分类无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎨⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎨⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎨⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎨⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎨⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎨⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2等难溶性碱：Mg （OH ）2、Cu （OH ）2等按碱性强弱⎩⎨⎧强碱：NaOH 、Ba （OH ）2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎨⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3等复盐：KAl （SO 4）2·12H 2O 等提醒：(1)同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如Na 2CO 3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。

4物质的组成、分类和性质

物质的组成、分类和性质一、物质及其变化（一）物质的分类1、树状分类固态氢化物氢化物混合物气态氢化物酸性氧化物成盐氧化物碱性氧化物物质金属单质氧化物不成盐氧化物两性氧化物单质非金属单质过氧化合物稀有气体纯净物含氧酸一元酸无机化合物酸二元酸化合物无氧酸三元酸有机化合物两性氢氧化物碱正盐盐酸式盐碱式盐复盐2、交叉分类Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐[说明]（1）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

（2）在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。

交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。

（二）物质的组成※比较四个概念（三）物质结构1、构成原子或离子的各基本离子间的数量关系（1）质子数+中子数=质量数（2）原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数（3）阳离子核外电子数=核内质子数—电荷数（4）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数例1、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A、由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB、X2-的还原性一定大于Y-C、X、Y一定不是同周期元素D、若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y2、核外电子数相同的粒子规律（1）与He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H-、Li+、Be2+。

（2）与Ne原子电子层结构相同的离子有（10电子结构）：阴离子有：F-、O2-、N3-、OH-、NH2-；阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

（3）与Ar原子电子层结构相同的离子有（18电子结构）：阴离子有：P3-、S2-、Cl-、HS-、O22-；阳离子有：K+、Ca2+；分子有：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O、C2H6、CH3OH、N2H4、NH2OH、CH3NH2。

《物质的分类》 (4)

二、分散系、胶体
[自主学习]
1.分散系（1）分散系是把__一__种__（__或__多__种__）__物__质__分__散__到__另_ _一__种__（__或__多__种__）__物__质__中__得__到__的__体__系_______。（2）分散系的分类：按照分散质粒子的直径大小，分散系可分为__溶__液____,___胶__体____和 ___浊__液____ 。

碱性氧化物
酸性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
[典例分析]
【例1】下列叙述正确的是
（ B）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．碱性氧化物都是金属氧化物
C．酸性氧化物都能与水反应生成酸
D．酸性氧化物都不能跟酸反应
解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、NO、CO等氧化物就属于不成盐氧
答案：用一束光照射样品，有丁达尔现象即为胶体。
【实验拓展】取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 _F_e_2O__3+_6_H__C_l ____2_F_e_C_l_3+_3_H_2_O________________ 反应后得到的溶液呈__棕__黄_________________
解析分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的直径大小不同，引起其它性质的不同，故本题答案为B。
（2）分类：根据分散剂的不同，可把胶体分为 __气__溶__胶__,__液__溶__胶___和__固__溶__胶___三种。
（3）胶体的性质： ①丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条__光__亮__的__通__路_______。 ②介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，其主要原因是：胶体粒子的__电__性___相同，相互排斥。其次是因为胶体粒子在做着“布朗运动”。

物质的分类

一、物质的分类：二、单质：1、金属：钠 Na 、镁Mg 、铝Al 、钾K 、钙Ca 、钛Ti 、锰Mn 、铁Fe 、铜Cu 、锌Zn 、银Ag 、钡Ba 、汞Hg 、铅Pb2、非金属：固态非金属单质：碳C 、硅Si 、磷P 、硫S 、碘I 2液态非金属单质：溴Br 2气态非金属单质：氢气H 2、氮气N 2、氧气O 2、氟气F 2、氯气Cl 2、臭氧O 33、稀有气体：氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar混合物物质纯净物单质化合物无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐金属非金属稀有气体三、化合物：1、氧化物：金属氧化物：氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化镁MgO、三氧化二铝Al2O3、氧化钙CaO、二氧化钛TiO2、二氧化锰MnO2黑色、氧化亚铁FeO、三氧化二铁Fe2O3红棕色、四氧化三铁Fe3O4黑色、氧化铜CuO黑色、氧化锌ZnO、氧化汞HgO红色非金属氧化物：水H2O液体、过氧化氢H2O2液体、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2红棕色、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3固体、二氧化硅SiO2固体、五氧化二磷P2O5固体2、酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO43、碱：氨水NH3•H2O、氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2蓝色、氢氧化铝Al(OH)3白色、氢氧化铁Fe(OH)3红褐色4、盐：氯化物：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、氯化铵NH4Cl、氯化银AgCl、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锰MnCl2、氯化铜CuCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3硫酸盐：硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4、硫酸铵(NH4)2SO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3碳酸盐：碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3、碳酸氢铵NH4HCO3、碳酸钙CaCO3、碳酸铜CuCO3、碳酸钡BaCO3其它盐：氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO35、几种有机物：甲烷CH4 (俗名：沼气、瓦斯、坑道气)、乙醇C2H5OH （俗名：酒精）、乙酸CH3COOH。

化学物质分类混合物和纯净物

●混合物和纯净物1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的;若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物;12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成或由不同种物质组成例如,空气,溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水,矿物煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石,合金生铁、钢注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物;纯净物、混合物与组成元素的种类无关;即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物;4.纯净物：由一种物质组成的;例如：水、水银、蓝矾CuSO4·5H2O都是纯净物十三、物质的化学式A单质：由同种或一种元素组成的纯净物;1、金属单质按金属活动性顺序由强至弱排列钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金BaKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu2、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴Br2碘I2碳C硅Si磷P硫S臭氧O33、稀有气体氦气He氖气Ne氩气ArB化合物：由不同种元素组成的纯净物;一有机物：含碳元素的化合物除CO、CO2和CO32－的化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH甲醇CH3OH乙酸CH3COOH乙炔C2H2尿素CONH22二氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;1、非金属氧化物大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物,跟水化合成同价的含氧酸水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2OCOCO2SiO2P2O5SO2SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaOK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2O3FeOFe3O4CuOCu2OHgOAg2OMnO2三酸：名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2SO4HClHNO3H3PO4H2S H2CO3H2SO3四碱：由金属离子和氢氧根离子构成,碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”五盐:由金属离子和酸根离子构成碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐4.氯化物5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOHK2CO3K2SO4KNO3KClK2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaClNa2SO3氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银AgOHAg2CO3Ag2SO4AgNO3AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3·H2ONH42CO3NH42SO4NH4NO3NH4Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙CaOH2CaCO3CaSO4CaNO32CaCl2CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡BaOH2BaCO3BaSO4BaNO32BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁MgOH2MgCO3MgSO4MgNO32MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜CuOH2CuCO3CuSO4CuNO32CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌ZnOH2ZnCO3ZnSO4ZnNO32ZnCl2硝酸汞氯化亚铜HgNO32 CｕCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁FeOH2FeCO3FeSO4FeNO32FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁FeNO33FeCl3FeOH3Fe2SO43氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝AlOH3Al2SO43AlNO33AlCl36、酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间碳酸氢钠NaHCO3,碳酸氢钙CaHCO32磷酸二氢钠NaH2PO4磷酸二氢钾KH2PO4硫酸氢钠NaHSO4,硫酸氢钾KHSO47、碱式盐化学式的中间有“OH”：碱式碳酸铜Cｕ2OH2CO38、其他盐高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硫化钠Na2S碘酸钾KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2S5.单质：由同种或一种元素组成的纯净物;例如:铁氧气液氧、氢气、水银;6.化合物：由不同种两种或两种以上元素组成的纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物;7．有机物有机化合物：含碳元素的化合物除CO、CO2和含碳酸根化合物外无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物;CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸;CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物;CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应;CaO+H2O=CaOH2BaO+H2O=CaOH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物;9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“Ｈ”,酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成,通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸HCl、HNO3、二元酸H2SO4、H2S、H2CO3和三元酸H3PO4b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸无氧酸HCl,H2S名称为：氢某酸鉴定酸鉴定H＋的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH,CaOH2,NaOHBaOH2,氨水它们的溶液无色;有颜色的碱不溶于水：红褐色的氢氧化铁FeOH3↓、蓝色的氢氧化铜CuOH2↓其他固体碱是白色;碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定OH－方法一：加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱;11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物;第一种分类方法:a.正盐酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子,例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸盐叫“某酸某”K NO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,Ｈ夹在中间NaHCO3____________、CaHCO32_____________、NaH2PO4_____________常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.碱式盐化学式的中间有“OH”：Ｃｕ2ＯＨ2ＣＯ3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等;12.酸碱指示剂石蕊试液、无色酚酞和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7如盐酸、稀硫酸、硝酸,酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大;水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,ＰＨ值等于７;不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７;碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水含CO32－的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,FeOH3是红褐色沉淀,CuOH2是蓝色沉淀其他沉淀是白色包括FeOH2有以下常见的沉淀：MgOH2AlOH3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀;。

考点4物质的分类(上海市中考复习知识点)

一、中考导向1、识记纯净物和混合物的概念，并能辨证地认识和判断纯净物和混合物2、识记单质和化合物的概念、组成和分类（化合物的分类是无机化合物的分类），并能判断单质和化合物。

3、识记氧化物、酸、碱和盐的概念；能熟练地判断氧化物、酸、碱和盐。

4、识记有机物的概念。

知道甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉属于有机物。

二、要点分析1、纯净物和混合物的判断纯净物由一种物质组成；混合物由多种物质组成。

点拨：常见的气态混合物有：空气、天然气、水煤气；液态混合物有：溶液、石油；固态混合物有：天然的矿物（如煤、石灰石等）、合金（如生铁、钢等），某些化肥（如草木灰、普钙等）；只含一种元素的混合物：如氧气与臭氧（或碳的同素异形体）组成的混合物。

只含有一种物质或一种分子的物质是纯净物；元素含量与纯净物相同的物质是纯净物，纯度很高的物质可以看作纯净物。

2、单质和化合物的判断（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质。

根据物理性质，单质可分为金属和非金属两大类。

（2）由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

根据物质的组成成分的不同，无机化合物分为氧化物、酸、碱和盐四大类。

点拨：（1）只含一种元素的物质可能是单质或混合物；含有多种元素的物质可能是化合物或混合物。

（2）这类题往往与生产、生活、环境、科技相结合，要注意从新情境中提取答题的关键信息。

3、氧化物、酸、碱和盐的判断（1）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。

（2）由氢元素与酸根组成的化合物叫做酸。

（3）由金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物叫做碱。

（4）有金属元素（或铵根）与酸根组成的化合物叫做盐。

点拨：注意特例一水合氨（NH3〃H2O）也属于碱。

4、有机物的判断定义：含碳元素的化合物称为有机化物。

点拨：记住乙酸、甲酸、甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于有机物；含碳元素的CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等却属于无机物。

1．下列物质中，属于混合物的是（）A．空气B．石墨C．水银D．胆矾(CuSO4·5H2O) 2．下列物质中属于纯净物的是（）A．新鲜的空气B．澄清的石灰水C．纯净的矿泉水D．液态氧3．下列物质中，属于纯净物的是（）A．新鲜空气B．食醋C．生理盐水D．纯碱4．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（）A．净化后的空气、浓盐酸B．水和冰的混合物、澄清的石灰水C．汽水、氯化钾D．纯碱、液态氧5．下列属于化合物的是（）A．氢氧化钠B．金刚石C．碘酒D．盐酸6．臭氧主要分布在距离地面10～50km的高空，形成臭氧层。

初中化学物质的分类四种基本反应类型复习教案

一、物质的分类工程酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反响生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反响而生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物(穿插关系) 都是金属氧化物(附属关系)性质①与水反响生成对应的含氧酸(SiO2除外)②与可溶性碱反响元生成盐和水①与水反响生成可溶性碱②与酸反响生成盐和水工程酸碱盐概念电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物一样点均为化合物，其水溶液都能导电(电离)不同点酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子组成特点肯定含氢元素肯定含氢、氧两种元素肯定含有非金属元素联络酸+碱→盐+水(中和反响)同步稳固练习1.下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。

其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。

2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。

(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；(2)O2、N2、Al、C____；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。

3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，肯定含有氢氧两种元素的是____，肯定只含有两种元素的是____。

二、四种根本化学反响类型（一）化合反响：两种或两种以上物质 ==== 一种化合物（多变一）A ＋B ＋…（可以是单质或化合物） ==== AB（二）分解反响：化合物 === 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）AB === A ＋ B ＋…（三）置换反响：单质＋化合物 === 另一种单质＋另一种化合物（单换单）A ＋ BC ====B ＋ AC★金属活动性依次口诀相应化学元素:钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢，铜汞银铂金1．金属 + 酸 ===== 盐 + 氢气反响条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。

高中化学《4物质的分类》训练题(含答案解析)

高中化学《4物质的分类》训练题一、单选题（本大题共31小题，共31.0分）1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D2.下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是()A. CO2 NaOH NaCl MgOB. H2SO4AlCl3CaCO3Na2OC. NO2Ba(OH)2 CaO H2O2D. HBr KOH BaSO4 CuO3.下列物质属于纯净物的是()A. 氮气B. 氨水C. 碘酒D. 空气4.下列各组物质分类正确的是()酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钡水B氢硫酸烧碱纯碱石灰石C碳酸熟石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食盐石灰石A. AB. BC. CD. D5.下列物质的分类合理的是()A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O36.下列物质的分类组合不正确的有()①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3⋅H2O均为碱；④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐．A. ①③④⑥B. ①③④C. ①②③⑤⑥D. ⑤⑥7.下列物质中属于电解质的是()A. CO2B. 铜C. 熔融的NaOHD. NaCl溶液8.下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是()A. MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2 B. P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KClC. MnO2、HNO3、KOH、K2CO3 D. CaO、C2H5OH、Na2CO3、CaCl29.符合图中阴影部分的物质是()A. Na2CO3B. BaSO4C. MgCl2D. NaHCO310.下列关于物质分类的正确组合是()分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A纯碱H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC烧碱CH3COOH CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A. AB. BC. CD. D11.下列关于物质分类的正确组合是()A. AB. BC. CD. D12.下列说法正确的是()①金属氧化物一定是碱性氧化物②碱性氧化物一定是金属氧化物③酸性氧化物一定是非金属氧化物④非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤能电离出H+的化合物一定是酸⑥CH3COOH属于一元酸⑦含有氧元素的化合物都是氧化物⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个13.下列物质：①Cl2，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)，⑩盐酸，以下叙述不正确的是()A. 属于非电解质的有3种B. 属于纯净物的有7种C. 属于电解质的有3种D. 上述状态下能导电的有5种14.关于胶体的叙述错误的是()A. 溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定B. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D. 电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷15.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是()A. B.C. D.16.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是() ①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液。

物质的分类-2021-2022 (4)

第一章物质及其变化第二节离子反应课时2 离子反应1．（2020·中宁县中宁中学高一期末）在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（） A ．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B ．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C ．灯泡最暗时溶液中无任何电解质D ．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 2．下列各组物质不能发生离子反应的是 A ．硫酸与CuCl 2溶液 B ．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C ．碳酸钠溶液与稀硝酸D ．澄清石灰水与稀盐酸3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．铁与盐酸反应：2Fe + 6H ＋= 2Fe 3＋+ 3H 2↑ B ．稀氨水中加入盐酸：OH －+ H ＋= H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H ＋= Ca 2＋+ H 2O + CO 2↑D ．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2＋+ 2OH －= Cu(OH)2↓ 4．（2021·广西梧州市·高一期末）下列反应的离子方程式正确的是A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2+-+2-442Ba +OH +H +SO =BaSO H O ↓+B ．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：+2+22Mg(OH)+2H =Mg +2H OC ．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：+23222H +CO =H O+CO ↑ D ．用H 2SO 4中和碱性废水：-2-2424H SO +2OH =2H O+SO5．（2021·河南安阳市·安阳三十五中高一开学考试）下列化学方程式中，不能用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．HCl+KOH=KCl+H2O6．（2020·乌鲁木齐市第二十中学高一期中）下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸B．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸C．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液7．下列离子方程式中错误的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO4↓+2H2O4=BaSO4↓+H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+2H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO2-4D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO4↓+H2O48．如表中评价合理的是9．（2021·三台县芦溪中学高一开学考试）欲配制下列含有大量的四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A．Ca2+、H+、Cl-、HCO-3B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO2-4C．Na+、H+、NO-、OH-3D ．NH 4+、Ag +、HCO -3、OH -10．在溶液中能大量共存，若加入OH −有沉淀析出，若加入H +能放出气体的是 A ．Mg 2+、Na +、Cl −、 B ．Ba 2+、K +、OH −、3N O -C ．H +、Mg 2+、3N O -、24SO -D ．Na +、Ca 2+、Cl −、11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A ．K +、MnO 4-、Na +、Cl - B ．K +、Na +、NO -3、CO 2-3 C ．Na +、H +、NO -3、SO 2-4D ．Fe 3+、Na +、Cl -、SO 2-412．（2020·元氏县第四中学高一期中）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl −、NO -3B ．酸性溶液：NH +4、Fe 3+、S 2−、SO 24-C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 24-、NO -3 D ．碱性溶液：K +、Al 3+、SO 24-、NO −313．（2020·中宁县中宁中学高一期末）只用一种试剂区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、FeCl 3五种溶液，这种试剂是（） A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 314．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。