河北省沧州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

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河北省沧州市第八中学高一化学联考试题含解析

河北省沧州市第八中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有下列六种烃，甲烷、乙烯、丙烯、环己烷、苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成A mol CO2和B mol H2O。

⑴若A=B，该烃是⑵若A=2B，该烃是⑶若2A=B，该烃是参考答案：（1）乙烯、丙烯、环己烷（2）苯（3）甲烷略2. 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．lmol钠与水反应B． 27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D． 1.5mol Na2O2与足量水反应参考答案：B略3. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）参考答案：D【考点】化学试剂的分类．【分析】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B．乙醇属于易燃物；C．汞有剧毒；D．KClO3属于易爆物．【解答】解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A 正确；B．乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D．氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误．故选D．4. 盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）A．盐酸的用量减半，浓度增加一倍B．改用粉末状的CaCO3反应C．将盐酸的用量增加一倍D．温度升高30℃参考答案：C略5. 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③参考答案：B6. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A．164 kg B．2.5 molC．2 500 g·mol－1 D．2 500 mol参考答案：D7. 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. Z导管出来的气体中有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口可能有红棕色气体出现参考答案：A碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO 遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确；C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选A．8. 下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B. 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色后沉淀来制备Fe(OH)3胶体C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D. “A氧化B”与“B被A 氧化”，“A被B 还原”表达的含义相同参考答案：DA、摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一物质的量的单位之一，故A错误；B、向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，制得Fe(OH)3胶体，故B错误；C、根据分散系中分散质的直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原剂还原，故D正确；故选D。

浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】

浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组与B 组(B组试题带*），选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。

本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。

2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题 2 分，共40 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是A.烧碱B. 纯碱C.小苏打D. 熟石灰2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是选项A B C D垃圾废金属剩饭菜过期药品废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是A.稀盐酸B. AgNO3溶液C酒精溶液 D.淀粉溶液5.反应 4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是A.HCl B.O 2C. Cl 2D. H 2O6.下列物质属于电解质的是A.CO 2 B.食盐水 C.MgD.CH 3COOH7.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B 乙烯的比例模型：C 中子数为 18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C 6H 637178.下列说法正确的是A.CH 4 与C 5H 12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素C.H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D.与互为同分异构体9.下列说法正确的是A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C.Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法不正确的是A.原子半径： Z>X>YB.X 和M 都能与Y 形成两种常见的化合物C 氢化物的稳定性： N<M D.工业上可以用X 单质与 ZY 2反应制得Z 单质11.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应: Na+2H 2O =Na ++2OH - +H 2↑B.MgCl2溶液与过量氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓12下列有关物质分离、提纯的说法正确的是A.利用装置①,分离汽油和煤油B.利用装置②，分离蔗糖和食盐C利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘13.下列说法正确的是A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量B煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向14.下列说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全15燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是A. a 电极发生氧化反应B.b电极是电源的正极C.电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列说法正确的是A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键B.石英和干冰都属于原子晶体C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构D.KOH和 CaCl2都是含有共价键的离子化合物17.反应 CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 ,下列说法正确的是A.由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g)ΔH = 91 kJ•mo1-118.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2N AB.l mol OH-中含有的电子数为8 N AC. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 N AD.标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 N A19.已知：2N 2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)ΔH =QkJ•mol-1(Q >0), 一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ,实验测得的部分数据如下表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ 20.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较Cl 和Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0 mol•L -1 NaOH 溶液称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01 mol•L -1 NaClO 溶液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分，每小题只有一个选项符合题意。

河北省沧州市中学2022年高一化学期末试题含解析

河北省沧州市中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是( )A．氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．反应①中只体现盐酸的还原性参考答案：A C【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，当元素化合价为最高价态时，物质只具有氧化性，元素化合价为中间价态时，物质既具有氧化性又具有还原性，处于最低价态时，只具有还原性，以此解答该题．【解答】解：A、B．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性KMnO4＞Cl2，还原性HCl＞Cl2，在反应Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Fe3+，反应2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，还原性I﹣＞Fe2+，则氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故A正确、B错误；C．因氧化性Fe3+＞I2，则FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D．反应①中HCl被氧化作还原剂，生成盐体现酸性，则盐酸体现还原性和酸性，故D错误．故选：AC．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，难度不大．2. 下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是A. HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B. BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C. Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3 (稀)D. NaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量）参考答案：D【分析】HCO3-不能拆写为CO32-；Ba2+与SO42-反应，NH4+也能与OH-反应；铁与稀硫酸反应生成氢气，与稀硝酸反应生成一氧化氮；NaHCO3（过量）和Ca(OH)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。

2021-2022学年河北省沧州市高二下学期期末考试化学试题(含解析)

B．金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，原子半径越小键长越短，键能越大，熔沸点越高，Si原子半径小于C，熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；
C．P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：S＜P＜Cl，故C正确；
D．同周期元素从左到右电负性依次增大，元素电负性：N<O<F，故D错误；
A. 在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应
B. 在铁粉存在的条件下与氯气反应
C. 乙炔与溴水的加成
D. 与氯化氢发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应生成1-丁烯或2-丁烯，有两种有机产物，选项A错误；
B．在铁粉存在的条件下与氯气发生取代反应生成邻甲基氯苯、间甲基氯苯、对甲基氯苯3种有机物，选项B错误；
D. 与氰酸铵( )互为同分异构体，组成晶体微粒中作用力类型相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．是直线形分子，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故A错误；
B．的结构式为，结构对称，只有一种等效氢，核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰，故B正确；
C．分子中氮原子价电子对数为4，采取杂化，故C错误；
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2，选择性必修3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.近几年诺贝尔化学奖多次与蛋白质的研究有关。下列关于蛋白质的叙述正确的是
河北省沧州市普通高中2021-2022学年第二学期
高二年级教学质量监测化学试卷
考生注意：

河北省沧州市部分高中2024届高三下学期二模试题化学含答案

2024届河北省普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．本卷满分100分，考试时间75分钟。

答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．本卷命题范围：高考范围。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39 Ti48Fe56Ni59Cu64Ga70As75Sb122Ce140Bi209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学在人类卫生保健中有着极为重要的作用。

下列说法错误的是（）A．用于给环境消毒的84消毒液的有效成分是NaClOKMnO溶液褪色B．用于生产医用口罩的聚丙烯可使酸性4C．用于配制免洗洗手液的过氧乙酸能使蛋白质变性D．用酒精溶液消毒时，75%的酒精溶液消毒效果最好2．下列化学用语正确的是（）A．2H S的电子式：B．HClO分子的VSEPR模型：直线形C．2-丙醇的结构简式：D．基态铜原子价层电子轨道表示式：3．下列实验装置（夹持仪器已省略）及操作合理且能达到实验目的的是（）A ．用装置甲制备3NaHCOB ．用装置乙测定醋酸浓度C ．用装置丙制备并收集2SO D ．用装置丁比较23Na CO 和3NaHCO 的热稳定性4．制备44S N （S 呈+2价）的化学方程式为22344846S Cl 16NH S N S 12NH Cl +++。

下列说法正确的是（）A ．2240.5gS Cl 参与反应，转移电子的数目为A 0.5NB ．25℃、101kPa 条件下，333.6LNH 的分子数为A 1.5NC ．由832gS （）与6S （）组成的混合物中所含共价键的数目为AN D ．常温下，1LpH 为5的4NH Cl 溶液中，由水电离出的H +数目为9A 10N -5．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作、现象实验结论A10.1mol L -⋅的3NaHCO 溶液与10.1mol L -⋅的2NaAlO 溶液等体积混合，产生白色沉淀结合H +能力：223AlO CO -->B将补铁口服液（含维生素C ）滴入酸性4KMnO 溶液，紫红色褪去补铁口服液中含有2Fe+C将久置的22Na O 加入稀盐酸中，产生气泡22Na O 已经变质D取两份新制氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉-KI 溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝氯气与水的反应存在限度6．22H O 同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池（DPPFC ）的工作原理如图所示（电解过程中24K SO 溶液中溶质的种类不变且其质量减轻）。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）

2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

【精准解析】河北省沧州市泊头市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

故答案为：A。
3.下列事实不能用元素周期律解释的是（
）
A. 与水反应，Cs 比 Na 剧烈
-1-
B. 酸性：HCl＞H2CO3 C. 碱性：NaOH＞Al(OH)3 D. 与 H2 反应，F2 比 Cl2 容易【答案】B 【解析】
【详解】A．Cs、Na 是同一主族的元素，由于原子序数 Cs 比 Na 大，所以金属活动性 Cs 强于
1.5
C.2 min 时,A 的转化率为 ×100%=50%,所以 C 选项是正确的；
3 0.5mol D. 反应速率 v(B)＝ 2L =0.125 mol·L-1·min-1,故 D 错误； 2min
所以 C 选项是正确的。
11.含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是
A. HCN 比 HNC 稳定
B. 该异构化反应的H 59.3kJ mol1
C. 断键过程放热
D. 使用催化剂，可以改变反应的速率
【答案】C 【解析】
【详解】A．由图中可知 HCN 的能量比 HNC 的更低，故 HCN 更稳定，A 正确；
B．由图中可知该异构化反应中 HCN 的能量比 HNC 低 59.3 kJ，故该过程的焓变为H 59.3kJ
Na，因此二者与水反应时，Cs 比 Na 剧烈，能够用元素周期律解释，A 正确；
B．HCl 是一元强酸，能够与 CaCO3 反应产生 CO2 气体，可证明酸性：HCl＞H2CO3，但 HCl
不是 Cl 元素的最高价含氧酸，因此不能用元素周期律解释酸性：HCl＞H2CO3，B 错误；
C．Na、Al 是同一周期元素，由于金属性：Na＞Al，所以碱性：NaOH＞Al(OH)3，能够用元
故答案为：D。

高一上学期期末考试化学试题原卷版

（2）滤渣1成分的化学式为___；试剂Y为___。
（3）可替代气体Z的试剂为___（填序号）
A.硝酸B.酸性高锰酸钾C.过氧化氢
（4）写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。
（5）用实验证明滤液1中只含有Fe2+___。
18.“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
第三种是关于疑点的练习题。这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。对于那些不懂或者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目，就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。
时间/hБайду номын сангаас
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4 0
B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C.浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D. SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性
15.下列离子方程式书写正确的是（）

河北省沧州市普通高中2023-2024学年高三上学期12月月考试题化学含答案

绝密★启用前沧州市普通高中2024届高三年级教学质量监测化学试卷（答案在最后）班级__________姓名__________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Si 28-S 32-Cl 35.5-K 39-Ti 48-Ce 140-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式可表示为3ZnCO 2C Zn 3CO ++↑高温。

下列说法错误的是（）。

A ．该反应为置换反应B ．CO 只是氧化产物C ．3ZnCO 晶体中既含有离子键又含有共价键D ．锌的基态原子外围电子排布式为1023d 4s2．有机物在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是（）。

A ．体积分数为75％的乙醇溶液常用于消毒杀菌B ．聚苯乙烯塑料可用于制造玩具C ．聚丙烯酰胺能提高纸张的质量D ．丙酮可用于制造普通玻璃3．关于下列仪器、装置的说法错误的是（）。

A ．仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精B ．仪器乙可用于配制123500mL 0.1mol L Na CO -⋅溶液C ．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗D ．装置丁可用于除去2Cl 中混有的HCl4．Döebner-Miller 合成法可用于合成喹啉，反应的化学方程式如下：下列说法错误的是（）。

A ．X 的官能团为氨基B ．X 中所有原子共平面C ．1mol Y 最多可与22mol H 发生加成反应D ．Z 的1H NMR -谱有7组峰5．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。

2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

河北省沧州市沧县中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(无答案)

河北省沧州市沧县中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

2.考试时间90分钟，满分100分。

3.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。

4.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题选项符合题意）1.下列变化过程下學舉氧化还原反应的是''''A.雷雨发庄稼, • •B.用明矶作为净水剂C.用铁矿石炼铁D.化石燃料燃烧2.下列有关物质的性质和用途的叙述具有对应关系的是A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B.SiO2是半导体，可用作光导纤维C.A12O3熔点高，可用作耐火材料D.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥3."叮可用来寻找地下水和测定地下水的流速、流向。

下列关于"叮的说法正确的是A.1311中的“131”指的是该原子的中子数B.131I?32I?331互为同位素C.13112?3212?3312互为同素异形体D. 131IJ32IJ33I的原子核外电子排布不同4,现用质量分数为98% ,密度为1. 84 g • mL-1的浓硫酸配制1 000 mL 0. 2 mol • L"1的稀硫酸。

下列图示操作规范的是A.图①用20 mL的量筒量取10. 9 mL浓硫酸B.图②将浓硫酸稀释C.图③将稀释后的浓硫酸冷却至室温后,转移到1 000 mL的容量瓶中D.图④定容5. 下列物质不能由单质直接化合得到的是 A.NO 2B. Fe 3O 4C. FeCl 3D. SO 2 6. 下列有关非金属单质或其化合物的说法中正确的是A. 干燥的氯气可以用于漂白新鲜的红色花瓣B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精萃取碘水中的碘C. 用澄清石灰水可以鉴别CO 2和SO?D. 实验室可以用品红溶液或氢氧化钠溶液吸收SO 2尾气 7. 下列与分散系相关的叙述不乎碘的是A. 丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种简单方法B. 依据分散质微粒直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 用滤纸过滤可分离FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 8. 下列气体既能用向下排空气法又能用排水法收集的是9. 下列实验操作或装置不疋碉的是A.操作①是向试管中加入固体试剂B.装置②可用于分离SiO 2和硅酸钠溶液C. 装置③可用于蒸发氯化钠溶液分离得到氯化钠晶体D. 利用氢氧化钙和氯化铉制氨气前,可用操作④进行气密性检查 10. 只用一种试剂就可区分(NH 4)2SO 4 ,MgCl 2 ,NaNO 3 ,NH 4C1四种溶液，这种试剂是A. NaOHB. AgNO 3C. Ba(NO 3)211. 下列物质的转化在指定条件下不聾实现的是A. Cl 2卬°.溶液-NaClO 溶液竺HC1OB. Al 版。

河北省沧州市中学高三化学上学期期末试题含解析

河北省沧州市中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2＋C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜参考答案：B略2. 夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法正确的是A．草酸二酯属于芳香族化合物B．草酸二酯属于高分子化合物C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOHD．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：A略3. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A．1mol羟基中电子数为10 N AB．1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为N AC．常温常压下，11.2LC2H6中含有C-H键数为3N AD．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为aN A/28参考答案：D略4. 下列离子方程式表达正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH—B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－参考答案：C略5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．17 g氨气所含的电子数为1．1 N AB．28g乙烯分子所含共价键数为6 N AC．标准状况下，22．4 L乙醇所含的分子数必定为N AD．Na2O2与CO2反应时，若有l mol O2生成，则转移的电子数为N A参考答案：B略6. 关于图中各装置的叙述不正确的是（）A．装置Ⅰ：可用于处理CO尾气B．装置Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色C．装置Ⅲ：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应D．装置Ⅳ：可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳；B．上层为氯化铁溶液，为黄色；C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳，图中装置合理，故A正确；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，胶体有丁达尔效应，故C正确；D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化，且不会引入新杂质，则装置④的实验可除去CO2中的HCl和SO2气体，故D正确．故选B．7. 下列由实验现象得出的结论正确的是（）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质．【解答】解：A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，故A错误；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，故B错误；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，故C正确；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐析区别．8. 下列实验操作正确的是A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率参考答案：D略9. 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C 正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．10. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．18GD2O中含有质子的数目为N AB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N AC．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1N AD．1L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5N A参考答案：略11. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

2023-2024学年河北省沧州市泊头市第一中学高一上学期9月月考化学试题

2023-2024学年河北省沧州市泊头市第一中学高一上学期9月月考化学试题1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”(GaN)是一种胶体B．亚硝酸钠有毒，不可用于食品加工C．泊头传统铸造过程主要原理为物理变化D．“雨过天青云破处，这般颜色做将来”，瓷器青色来自氧化铁2.下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠3.下列有关物质及其变化的说法中，正确的是A．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素B．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH) 3胶体C．有沉淀析出的变化一定是化学变化D．汽油、乙醇、蔗糖均属于有机化合物4.我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性，以下推论正确的是5.下列各组物质的分类正确的是A．混合物：空气、液氧、澄清石灰水B．NaHSO 4、HCl、HNO 3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸C．非金属氧化物CO 2、CO、SO 3均为酸性氧化物D．SO 3的水溶液能导电，但是SO 3是非电解质6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析，MgSiO3属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液⑥硫酸钡、NH3·H2O、CO2按顺序分类依次为：电解质、电解质、非电解质A．1个B．2个C．3个D．4个7.表中各项分类都正确的一组是8.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是A．水的摩尔质量是18gB．1mol 的质量是32g/molC．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D．以为单位时，水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2019-2020学年河北省沧州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年河北省沧州市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.化学与生产生活密切相关。

下列说法正确的是()A. Na2CO3和NaOH都有碱性，Na2CO3溶液可用于除去餐具上的油污B. BaCO3和MgCO3都能与盐酸反应，BaCO3可用作制酸剂C. 疫苗和生理盐水都属于药品，在常温下均可长时间保存D. NaNO2和NaCl都有咸味，NaNO2可代替食盐作调味料2.下列说法中正确的是()A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B. 在1L2mol·L−1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC. 可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大D. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应3.与OH−具有相同电子数和质子数的是()A. NH3B. Na+C. F−D. NH4+4.下列各组离子能大量共存的是()A. Na+H+NO3−Fe2+B. Ca2+H+ClO−NO3−C. K+H+Cl−SO42−D. Fe3+Cl−H+CO32−5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L−1，SO42−的物质的量浓度为0.7mol·L−1，则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L−1)为()A. 0.1B. 0.15C. 0.2D. 0.256.下列物质不能通过化合反应直接制得的是()A. NaHCO3B. NH3C. Al(OH)3D. FeCl37.下列实验装置正确的是()A. 用图1所示装置收集SO2气体B. 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaClD. 用图4所示装置制取并收集O28.配制250mL 0.1mol⋅L−1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是()A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理B. 定容时，仰视刻度线C. 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线9.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是()A. 密度比4：11B. 分子数之比为4：11C. 体积比4：11D. 物质的量之比为4：1110.下列属于纯净物的是()A. 盐酸B. 石油C. 纯碱D. 碱石灰11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N−H键数目为6N AB. 9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N AC. 完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18N AD. 1L 0.1mol⋅L−l的Na2S溶液中S2−和HS−的总数为0.1N A12.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A. 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B. 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C. 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D. 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂13.下列检验方法和结论都正确的是()A. 加人AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl−B. 加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42−C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO32−D. 加入浓的氢氧化钠溶液后加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+14.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是A. B.C. D.15.下列离子方程式正确的是()A. 碳酸钙溶于盐酸中：2H++CO32−=H2O+CO2↑B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3−+OH−=CO2↑+H2OC. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32−=CaCO3↓D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓16.将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL0.1mol·L−1的过量H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A. 0.4mol·L−1B. 0.2mol·L−1C. 0.1mol·L−1D. 0.8mol·L−117.某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

河北省沧州市振华中学2019-2020学年高一化学期末试题含解析

河北省沧州市振华中学2019-2020学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。

下列名词中与环境污染无关的是（）①水华②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦大脖子病⑧水体富营养化A.②⑥B.⑥⑦C.①③⑤D.④⑤⑧参考答案：B略2. 下列关于氯元素的说法正确的是（）A．HCl具有很强的酸性，所以氯元素的非金属性很强B．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强参考答案：D考点：氯气的化学性质；同位素及其应用．分析：A．非金属强弱的判断依据是最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属性越强；B．同位素化学性质相同；C．温度和压强不同，气体摩尔体积不同，无法计算氯气的物质的量；D．氧化还原反应在氧化剂的氧化性大于氧化产物，非金属单质氧化性越强，非金属性越强．解答：解：A．非金属强弱的判断依据是最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属性越强，HCl具有很强的酸性，氮不是最高价含氧酸，不能说明非金属性强弱，故A错误；B．这两种原子属于同位素，同位素的核外电子数及电子排布相同，所以同位素化学性质相同但物理性质不同，故B错误；C．温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，导致无法计算气体的物质的量，所以无法计算含有质子数，故C错误；D．氯气和KI溶液反应置换出I2，氯气的氧化性大于碘单质，说明氯的非金属性比碘强，故D正确；故选D．点评：本题考查了氯气的性质、氧化还原反应强弱规律、非金属性判断依据和方法，气体摩尔体积的应用条件分析等知识点，易错选项是C，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点，题目难度中等．3. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n （NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Mg2+ B．Fe2+ C．CO32﹣D．Ba2+参考答案：A考点：离子共存问题．专题：守恒法；离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断．解答：解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n （M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．4. 如右图所示，一只烧杯内有适量的水，倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂后，对杯子运动状态判断正确的是()A．杯子上浮B．杯子下沉C．仍停留在原位D．无法判断参考答案：A解析：钠与水反应产生H2，排出烧杯中的水，从而使烧杯上浮。

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2022年河北省沧州市黄骅官庄乡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列元素中，金属性最强的是（）A．锂 B．钠 C．镁 D．钾参考答案：D略2. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法中错误的是A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z参考答案：B略3. 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。

下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A. 该粒子不显电性B. 该粒子质量数为4C. 该粒子质量比氢原子大D. 在周期表中与氢元素在同一周期参考答案：D试题分析：A、中子不带电，所以“四中子”粒子不显电性，正确；B、该粒子只有四个中子，所以质量数为4，正确；C、该粒子的相对质量为4，氢原子的相对质量为1，正确；D、该粒子没有质子，不属于任何一种元素，错误。

4. 公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。

下列关于甲烷的叙述中，错误的是()A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物都难溶于水参考答案：B解析CH4的性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，而不是不能被任何氧化剂氧化，A项正确，B项错误；CH4在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成4种有机产物，它们是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均难溶于水，故C、D项均正确。

5. 一定量的铁铝合金与300 ml 2 mol·L-1 HNO3完全反应生成3.36L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1 NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是A．150 ml B．200 ml C．450ml D. 无法计算参考答案：A略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4N AB. 常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9N AC. 常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3N AD. 标准状况下，1mol SO3的体积为22.4 L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3N A，A错误；B. 2H2O 摩尔质量约为20g/mol，18g 2H2O 为0.9mol，1个2H2O含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9N A，B正确；C. NH3分子中只含有N-H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，C错误；D.标准状况下，SO3为无色固体，D错误。

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