基础化学李保山第二版本本8氧化还原反应学习的练习练习习题标准标准答案.docx
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高一（上）化学单元同步练习及期末试题第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应Ⅰ.学习重点:1．在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。
2．会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。
Ⅱ.学习难点:用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。
Ⅲ.训练练习题:一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S2H2O+3SC．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化又可能被还原 D ．以上都不是 6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ） A ．MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B ．CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2OC ．2HCl+Zn ZnCl 2+H 2↑D ．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．Na 2SO 3−−→− SO 2 B ．HCl −−→− Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2 D ．SO 2−−→− S9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A ．CO 2+H 2O H 2CO 3B ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑C ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，还原产物是（ ）A ．KClO 3B ．KClC ．KCl+H 2OD ．H 2O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:1 12.盐酸能发生下列反应：① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性 13.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） A ．O 2 MnO 2 KMnO 4 B ．KMnO 4 MnO 2 O 2 C ．MnO 2 KMnO 4 O 2 D ．O 2 KMnO 4 MnO 2 14.已知M 2O 7x －+3S 2－+14H+ 2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x －中的M 的化合价为（ ）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6 15．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6 16．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
氧化还原反应完全讲义配习题及答案
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。
这一类反应叫氧化还原反应。
特征：反应前后化合价的升降。
（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。
总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。
氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。
( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。
还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。
基础化学李保山第二版8-氧化还原反应习题答案
8 氧化还原反应习题解答(p222-226)1. 用氧化值法配平下列各氧化还原方程式。
（1）3Cu 2S +22HNO 3 = 6Cu(NO 3)2 +3H 2SO 4 +10NO+8H 2O （2）NH 4NO 2 = N 2 + 2H 2O（3）(NH 4)Cr 2O 7 = N 2 + Cr 2O 3 +4H 2O（4）3As 2S 3 + 28HNO 3+4 H 2O = 6 H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 +28 NO （5）K 2Cr 2O 7 + 3H 2S +4 H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 3S + 7H 2O + K 2SO 4 （6）2Na 2S 2O 3 + I 2 = Na 2S 4O 6 + 2NaI （7）2 MnO 4－+3 Mn 2++2 H 2O =5 MnO 2 +4 H +（8）4[Co(NH 3)6]2++ O 2 +2H 2O = 4 [Co(NH 3)6]3++ 4OH -2. 用离子-电子法配平下列方程式。
（1-11）为酸性介质，（12-14）为碱性介质 (1) Cr 2O 72－+ 3H 2O 2 + 8H += 2 Cr 3++ 3O 2 +7 H 2O (2) 2 MnO 4－+5 SO 32－+6 H += 2Mn 2++ 5 SO 42－+3 H 2O (3) ClO 3－+ 6I - + 6H += Cl - +3 I 2 + 3H 2O(4) 5NaBiO 3(s) + 2Mn 2++14 H += 5Na ++5 Bi 3++ 2 MnO 4－+7 H 2O (5) H 2S +2 Fe 3+= S +2Fe 2++ 2H +(6) 3P 4(s)+20HNO 3(浓)+8 H 2O =12H 3PO 4+20NO (7) 2FeS 2+30HNO 3Fe 2(SO 4)3+30NO 2+H 2SO 4+14H 2O (8) 7PbO 2+2MnBr 2+14HNO 37Pb(NO 3)2+2Br 2+2HMnO 4+6H 2O(9) 28HNO 3+3As 2S 3+4H 2O 9H 2SO 4+6H 3AsO 4+28NO (10) As 2S 5+10NO 3-+10H +2H 3AsO 4+10NO 2+5S+2H 2O (11) 2Bi 3++3S 2O 32-+3H 2O Bi 2S 3+3SO 42-+6H + (12) Cl 2 + 2OH -== Cl - + ClO -+ H 2O(13) 2[Cr(OH)4]-+ 3H 2O 2 + 2OH -== 2 CrO 42－+8H 2O (14) SO 32－+ Cl 2 +2OH -==2 Cl - + SO 42－+ H 2O3. (1)逆向进行(2) )(0=θ/Sn n θ+24V E E 15.=++S)(=θ/MgMg θ-V E E 37.22-=+)(2.370.15=-θ-θ+θV E E E 52.2=+=∴正向进行(3) )1.09(==θ/Br Br θ+-2V E E)(77.0==θ/Fe e F θ-+2+3V E E )(32.0=0.77-1.09=-=θ-θ+θV E E E∴正向进行(4) )(=θ/Pbθ+2V E E 13.0-=+Pb )(=θn/Z n θ-2V E E 76.0-=+Z )(0-0.13=-θ-θ+θV E E E 63.076.=+=∴正向进行4.（1）V n n E 55.1100.1)0.1(10.0lg 50592.051.1)M /O M (4824=⨯⨯+=-+-（2）V E 67.110.00.1lg 10592.072.1)Ce /Ce (34=+=++（3）VcK E E HAc 17.01075.110.0lg 0592.000.0lg 10592.0)/H H ()HAc/H (522-=⨯⨯+=+=-+θθ（4）Vc K g E E Cl sp 341.0100.1108.1lg 0592.0799.0lg 10592.0/Ag)A ()AgCl/Ag (210+=⨯⨯+=+=--+-θθ(5)Vc c c c c c E E 40.018.058.0)100.1(0.10.1lg 40592.058.0)/)(/()/(lg 40592.0)O /S SO ()O /S SO (6226OH O S 2SO 232232322323223-=+-=⨯⨯+-=+=--------θθθθ（6）Vc c p p E E O 564.0)100.1(100/0.10lg 40592.0401.0)/(/lg 40592.0)/OH O ()/OH O (434OH 222=⨯+=+=----θθθ5. 解答：（1）2Ag +(0.10 mol·L -1) + Cu(s) ==2Ag(s) + Cu 2+(0.010 mol·L -1) 电池符号： (-) Cu|Cu 2+(0.010 mol·L -1)||Ag +(0.10 mol·L -1)|Ag (+) 电极反应： (+) Ag ++e = Ag(s) (-) Cu-2e = Cu 2+电动势∶V c c g E A g E Ag 740.010.0lg 0592.0799.0lg 10592.0/Ag)A ()g /A (+=+=+=+++θθV c c C Cu E C Cu E Cu 278.0010.0lg 20592.0337.0lg 20592.0)u /()u /(222+=+=+=+++θθV C Cu E A g E E 462.0278.0740.0)u /()g /A (2=-=-=++（2）MnO 2(s)+ 2Cl -(12 mol·L -1) + 4H +(12 mol·L -1) = Mn 2+(1.0 mol ·L -1) + Cl 2(100kPa) + 2H 2O(l) 电池符号：(-) Pt, Cl 2(100kPa)|Cl -(12.0 mol·L -1)||Mn 2+(1.0mol·L -1),H +(12.0 mol·L-1)|MnO 2(s),Pt(+) 电极反应：(+) MnO 2+ 4H ++2e== Mn 2++ 2H 2O\(-) 2Cl —2e== Cl 2 电动势∶Vc c c c E E Mn 36.10.112lg 20592.023.1/)/(lg 20592.0)/Mn MnO ()/Mn MnO (44H 22222+=+=+=++++θθθV c c p p E E Cl 30.1121lg 20592.036.1)/(lg 20592.0)/Cl Cl ()/Cl Cl (22Cl 222+=+=+=--θθθV E 06.030.136.1=-=（3）H 3AsO 3(0.10 mol·L -1)+ I 2(s) + H 2O(l) = H 3AsO 4(1.0 mol·L -1) + 2I -(0.010 mol·L -1) +2H +(0.10 mol·L -1) 电池符号：(-) Pt|H 3AsO 4 (1.0 mol·L -1), H +(0.10 mol·L -1), H 3AsO 3(0.10 mol·L -1)||I -(0.010mol·L -1)|I 2(s), Pt (+) 电极反应： (+) I 2+2e =2I -(-) H 3AsO 3+ H 2O-2e = H 3AsO 4+2H +电动势∶34332H AsO H 34333433H AsO 2(/)(/)0.0592(H AsO /H AsO )(H AsO /H AsO )lg2/0.0592 1.0(0.10) 0.559lg 0.52920.10c c c c E E c c Vθθθθ+=+⨯=+=+22222I 0.059210.05921(I /I )(I /I )lg 0.536lg 0.6542(/)2(1.010)E E V c c θθ----=+=+=⨯E = 0.654-0.529=0.125V（4）Cr 2O 72－(1.0 mol·L -1) + 6Fe 2+(0.10 mol·L -1) +14H +(1.0 mol·L -1) = 2Cr 3+(0.10 mol·L -1) + 6Fe 3+(1.0 mol·L -1) + 7H 2O(l) 电池符号：(-)Pt|Fe 3+(1.0 mol·L -1), Fe 2+(0.10 mol·L -1)||Cr 2O 72－(1.0mol·L -1), Cr 3+(0.10mol·L -1), H +(1.0 mol·L -1)|Pt (+) 电极反应：(+) Cr 2O 72－+14H ++6e = 2Cr 3++ 7H 2O(-) Fe 2+-e = Fe3+电动势∶227314Cr O H 232327272Cr (/)(/)0.0592(Cr O /Cr )(Cr O /Cr )lg 6(/)c c c c E E c c θθθθ-++-+-+=+1420.0592(1.0)(1.0)1.33lg 1.356(0.10)V =+= 323232Fe Fe /0.0592 1.0(Fe /Fe )(Fe /Fe )lg 0.7710.0592lg 0.8301/0.10c c E E Vc c θθθ++++++=+=+=+E =1.35-0.830=0.52V6. 解答：（1） E =E (+)-E (-)θθθc c c c E E E /lg 20592.0440.0/lg 20592.0)/Fe Fe ()/Fe Fe ()(22Fe Fe 22+++-=+==+++ Vc c E E E 822.0100.1lg 20592.0763.0/lg 20592.0)/Zn Zn ()/Zn Zn ()(2Zn 222-=⨯+-=+==--+++θθ 0.293= -0.440+(0.0592/2)lg c (Fe2+)+0.822 c (Fe2+)=1.0×10-3(mol ·L -1) （2）(-)Ag ∣Ag +(y mol·L -1)‖Ag +（1.0×10-1mol·L -1）∣Ag (+) E =0.0592V ，求负极Ag +的浓度。
基础化学第二版课后习题答案
基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。
（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。
答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。
caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。
so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
化学氧化还原反应的专项培优练习题(含答案)及答案.docx
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知： ClO2熔点-59℃、沸点11℃、H2O2沸点150℃A 中的化学方程式：2NaClO 3H 2O 2H 2SO42ClO 2O 2Na 2SO42H 2O(1)NaClO 3放入仪器A中，仪器B中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向 )__________。
(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过 C 再到 D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________ ，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________ 。
a.降低NaClO2的溶解度b.减少H 2 O2的分解c.使ClO2变为液态d.加快反应速率(5)写出D中发生反应的化学方程式__________ ，H2O2在反应起到 __________作用。
假设在反应中消耗掉H 2O2a g 则有__________mol电子转移。
【答案】 H2O2液体无法顺利滴落空气流速快时，ClO2不能被充分吸收空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解abc2ClO +H O +2NaOH=2NaClO +O ↑ +2H O 还原剂 a/17222222【解析】【分析】氯酸钠 (NaClO32)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成 NaClO22的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤， NaClO得到晶体NaClO2?3H2O。
【详解】(1)NaClO 3放入仪器A中，仪器B中的药品是H2O2，仪器B为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器 B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；(2)实验中 C 的作用是防止倒吸， C 装置中的右侧导管太短，不利于气体的流动，合理的装置图为：；(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。
基础化学第二版李保山8 氧化还原反应习题解答-学生
第八章氧化还原反应习题 (p222-226) 参考答案1.解答：（1）3Cu2S +22HNO3 ==6Cu(NO3)2 +3H2SO4 +10NO↑+8H2O（2）NH4NO2 == N2↑+ 2H2O（3）(NH4)2Cr2O7 == N2↑+ Cr2O3 +4H2O（4）3As2S3 + 28HNO3+4 H2O ==6 H3AsO4 + 9H2SO4 +28 NO↑（5）K2Cr2O7 + 3H2S +4 H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3S↓ + 7H2O + K2SO4（6）2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2NaI（7）2 MnO4－+3 Mn2+ +2 H2O ==5 MnO2↓ +4 H+（8）4[Co(NH3)6]2+ + O2 +2H2O ==4 [Co(NH3)6]3+ + 4OH-2.解答：（1）Cr2O72－ + 3H2O2 + 8H+ ==2 Cr3+ + 3O2↑ +7 H2O（2）2 MnO4－ +5 SO32－ +6 H+ == 2Mn2+ + 5 SO42－ +3 H2O（3）ClO3－ + 6I- + 6H+ == Cl- +3 I2 + 3H2O（4）5NaBiO3(s) + 2Mn2+ +14 H+ == 5Na+ +5 Bi3+ + 2 MnO4－ +7 H2O（5）H2S +2 Fe3+ ==S +2Fe2+ + 2H+(6) 3P4(s)+20HNO3(浓)+8 H2O ===12H3PO4+20NO↑(7) 2FeS2+30HNO3==Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O(8) 7PbO2+2MnBr2+14HNO3==7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6 H2O(9) 28HNO3+3As2S3+4H2O==9H2SO4+6H3AsO4+28NO↑(10) As2S5+10NO3-+10H+==2H3AsO4+10NO2↑+5S↓+2 H2O(11) 2Bi3++3S2O32-+3H2O==Bi2S3↓+3SO42-+6H+（12）Cl2 + 2OH-== Cl- + ClO-+ H2O（13）2[Cr(OH)4]—+ 3H2O2 + 2OH—== 2 CrO42－ +8H2O（14）SO32－ + Cl2 +2OH-==2 Cl—+ SO42－+ H2O3.解答：（1）逆向；（2）正向；（3）正向；（4）正向4.解答：（1）1.55V；（2）1.67V；（3）-0.17V；(4 ) 0.34V；（5）-0.40V；（6）0.56V5.解答：（1）所以电极反应：(+) Ag++e==Ag(-) Cu2+ +2e== Cu电池符号：(-) Cu|Cu2+(0.010mol·L-1)||Ag+(0.10 mol·L-1)|Ag (+)电动势∶E=0.46V（2）电极反应：(+) MnO2+ 4H++2e== Mn2++ 2H2O(-) Cl2+2e ==2C l-电池符号：(-) Pt, Cl2(100kPa)|Cl-(12.0 mol·L-1)||Mn2+(1.0 mol·L-1),H+(12.0mol·L-1)|MnO2(s),Pt (+)电动势∶E =0.06V（3）反应正向进行，电极反应为：(+) I 2+2e==2I -(-) H 3AsO 4+2H ++2e ===H 3AsO 3+ H 2O 电池符号：(-) Pt|H 3AsO 4 (1.0 mol·L -1) ,H +(0.10 mol·L -1), H 3AsO 3(0.10 mol·L -1)||I -(0.010 mol·L -1)|I 2(s),Pt (+)电动势∶E =0.13V（4）反应正向进行，电极反应：(+) Cr 2O 72－+14H ++6e= 2Cr 3++ 7H 2O (-) Fe 3++e ==Fe 2+ 电池符号：(-)Pt|Fe 3+(1.0 mol·L -1), Fe 2+(0.10 mol·L -1)||Cr 2O 72－(1.0mol·L -1),Cr 3+(0.10 mol·L -1),H +(1.0 mol·L -1)|Pt (+)电动势∶E =0.52V6.解答：（1）x =1.2×10-3 mol·L -1；（2）y = 0.010 mol·L -1；(3) x min =1.42 mol·L -17.解答： E θ(Ag +/Ag)= +0.79932V8.解答： =7.1×10θPbI sp,K -99.解答：E θ(Ag 3PO 4/Ag)==0.49V 10.解答：E Ag 2S/Ag =-0.20V11.解答： (HCN)=6.22×10θK -1012.解答： E θ(H 3PO 4/H 2)= - 0.13V 13.解答：（1）电极反应式为：(+) Ag ++e == Ag(-) Zn 2+ +2e == Zn原电池符号： (-)Zn|Zn 2+(0.30 mol·L -1)||Ag +(0.10 mol·L -1)|Ag (+) （2）该原电池的电动势E =1.52V （3） 52θ100.5×=K （4）127L mol 106.2]Ag [−−+⋅×=14.解答：K θ=3.8×10515.解答：Ag +先被还原；c (Ag +)=5.3×10-9mol .L -116.解答：V 1.1)/Cr O Cr (3-272=+E17.解答：（1）逆向进行（2）（-）Pt|Cr 3+(1 mol·L -1),Cr 2O 72-(1 mol·L -1),H +(1 mol·L -1)||Cl -(1mol·L -1)|Cl 2(p θ), Pt (+) 电极反应式：+）3Cl 2+6e = 6Cl --）Cr 2O 72-+14H ++6e=2Cr 3++3Cl 2+7H 2O(3) 逆向进行；V E 44.0=18.解答：]S [lg 20592.0]Cu lg[20592.02θsp,CuS θ)/Cu Cu (2θ)/Cu Cu ()/Cu Cu (222−++=+=+++K E EE126.0V 702.0783.0103.6lg 20592.0337.0θ/PbPb 362−=<−=×+=+−E V 所以可以正常放电。
氧化还原反应练习题(含答案)
高一化学氧化还原反应专题训练和答案1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
基础化学第二版课后习题答案
基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。
（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。
答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。
caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。
so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
基础化学李保山第二版-化学热力学基础习题标准答案
基础化学李保山第二版-化学热力学基础习题答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2884 化学热力学基础习题解答(p87-89)思考题1．解：(1) ⨯ 原因见(3)(2) ⨯ 原因见(3)(3) √ 确切地说，应为：恒压过程中，系统的焓变等于恒压反应热。
(4) ⨯ H 是状态函数，任何过程都有∆H ，不是只有恒压过程才有∆H 。
(5) ⨯ 原因见(7) (6) ⨯ 原因见(7)(7) √ 应为：在某温度和标准压力下，最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。
(8) ⨯ 由于CaCO 3的生成焓为负值，但不是由于它的分解是吸热的。
(9) ⨯ 热化学方程式的系数影响反应的焓变值。
2．解：(1)、(2)、(5)单质的标准生成焓不等于零。
3．解：(1) 不同，因为二反应方程式中各物质前的系数不同； (2) 不同，因为二反应中Br 2的状态不同。
4．解：书写热化学方程式应注意：(1) 注明各物质前的计量系数−表明物质的量。
(2) 标明物质所处的状态(l 、g 、s)和晶形；对于溶液中的反应，还要注明物种的浓度，以aq 代表水溶液。
(3) 注明温度。
(4) 标明反应热(焓变)。
5． 解：(1) ∆S > 0 ; (2) ∆S > 0 ; (3) ∆S > 0 ; (4) ∆S < 0 ; (5) ∆S < 0 ; (6) ∆S < 0 6． 解：(1) ∆S < 0 ; (2) ∆S > 0 ; (3) ∆S > 0 ; (4) ∆S < 0 ; (5) ∆S > 0习题1．解：(1) ∆U = Q + W = 100 – 540 = - 440 J(2) ∆U = Q + W = – 100 + 635 = 535 J2．解：(1) W = – p 外∆V = – 100( 0.040 – 0.015 ) = - 2.5 kJ(2) 中间平衡态时，气体的体积为V = 33025.010200298314.80.2m p nRT =⨯⨯⨯= W = – p 外,1∆V 1 + (– p 外,2∆V 2) = - 200(0.025-0.015) - 100(0.040-0.025) = - 3.5 kJ3．解：此过程为： )()(22l O H g O H =解法1：恒压过程：∆H = Q = - 2.26 ⨯ 450 = -1017 kJ∆U = ∆H – (∆n)RT = -1017 – ( 0 - 18450)⨯ 8.314 ⨯ (100 + 273.15) ⨯ 10-3 = -939.4 kJW = ∆U – Q = -939.4 – (-1017) = 77.6 kJ9 9解法2：33311m 76480Pa 103101mol Kg 100218K 15373K mol J 3148Kg 450 0218450../....V RT .pV nRT pV =⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅=⇒=⇒=--- 所以77.5KJ 7648.0103.101W 33=⨯⨯=m PaKJ 1017g 450KJ/g 26.2-=⨯-=Q由于为恒压过程，KJ 1017Q -==∆p H-939.5KJ 77.5KJ KJ 1017U =+-=+=∆W Q4．解：方程式 (1) – (2) 得2N 2(g) + 2O 2(g) = 4NO(g) ∆H θ = 360 kJ ⋅mol -1所以11904360),(--⋅=⋅=mol kJ mol kJ g NO H m f θ∆5．解：反应)()(2)(42g CH g H s C =+可由 (1) + 2 ⨯ (2) – (3) 得到，所以123123935228588900753.(.)(.).r m r r r H H H H kJ mol θθθθ-∆=∆+⨯∆-∆==-+⨯---=-⋅6．解：① N 2H 4(l)生成反应为：N 2(g) + 2H 2(g) → N 2H 4(l)由反应[(2) ⨯ 3 + (3) – (1) – (4)]/4 得 N 2(g) + 2H 2(g) → N 2H 4(l)② N 2H 4(l)的)]4()1()3()2(3[41θθθθθm r m r m r m r m f H H H H H ∆-∆-∆+∆=∆16.50)]8.285()5.1011()143()3.317(3[41-⋅=-----+-⨯=mol kJ7．解：由反应(1) – 2 ⨯ (2) – 2 ⨯ (3)得N 2H 4 (l) + 2H 2O 2 (l) → N 2 + 4H 2O(l) 故此反应的12.818)5.51(25.14922.622)3(2)2(2)1(-⋅-=-⨯-⨯--=∆⨯-∆⨯-∆=∆mol kJ H H H H m r m r m r m r θθθθ8．解：(1) 反应NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s) 的4313144461923176 (,)(,)(,).(.)(.)r m f m r m f mH H NH Cl s H NH g H HCl g kJ mol θθθθ-∆=∆-∆-∆=-----=-⋅故2.0mol HCl (g)与2.0mol NH 3 (g)反应生成NH 4Cl (s)放出的热量为2 ⨯ 176 kJ = 352 kJ ；(2) 由于HCl (g) → HCl (aq)12.73-⋅-=∆mol kJ H m r θ1010NH 3 (g) → NH 3 (aq)12.35-⋅-=∆mol kJ H m r θNH 3 (aq) + HCl (aq) = NH4Cl (aq) 1602.r mH kJ mol θ-∆=-⋅ 故1.0mol HCl (g)和1.0mol NH 3 (g)同时溶解于水中NH 3 (g) + HCl (g) = NH4Cl (aq) (i) 的热效应为7323526021686.(.)(.).r mH kJ mol θ-∆=-+-+-=-⋅(3) (i)过程的热效应),(),(),(34g HCl H g NH H aq Cl NH H H m f m r m f mr θθθθ∆-∆-∆=∆ 4)3.92()1.46(),(=----∆=aq Cl NH H m f θ可求出),(4aq Cl NH H m f θ∆＝－307.0 kJ ⋅mol -1(4) 用反应NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(aq)减去NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)得 NH 4Cl(s) = NH 4Cl(aq)此过程的热效应为14.7)176(6.168-⋅=--=∆mol kJ H m r －θ，所以NH 4Cl (s)溶解是吸热过程。
氧化还原反应 习题及问题详解
氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知 MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO/ Mn2+ ) 增大。
.......................................... （）2E( Cl/ Cl-) < E( Cl2/2AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为 1.0 mol·L-1或p = p时的反应商。
................................................................... （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
.............................. （）5. 已知K( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl /Ag ) 。
.................................................................................... .............................（）6. E( Cr2O72-/ Cr3+) < E( Cl2/ Cl-)，但是， K2Cr2O7与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
这是由于c (HCl) 增大，使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大 , 同时又使E(Cl2/Cl-)减，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。
化学氧化还原反应的专项培优练习题(含答案)含详细答案.doc
化学氧化还原反应的专项培优练习题( 含答案 ) 含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。
制取Na2S2 O4的方法很多，（1）在碱性溶液中用NaBH 4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为：NaBH 4 NaHSO 3 NaOH Na 2S2O4 NaBO 2 H 2O （未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入N 2，其目的是__________________________________ 。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________ 。
③为使 NaHSO 3尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制n NaHSO 3______________。
n NaBH 4（2）用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置 a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________ 。
②装置 b 用于净化SO2，适宜的试剂是______________________________ 。
③装置 c 在 70~83℃生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为________________________ ，加入CH3OH的目的是 ________________________ ；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需经过的操作为_____________________________________________________ 。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行使反应液均匀受热小于 8:1（或<8）Na2SO32HCl 2NaCl H 2 O SO2 饱和 NaHSO 3溶液2HCOONa 4SO2 Na2 CO3 2Na 2S2O4 H 2O 3CO2降低 Na 2S2O 4的溶解度过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①Na2S2O4在空气中极易被氧化，通入N 2其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③ NaBH 4 NaHSO 3 NaOH Na 2S2O4 NaBO 2 H 2O ，根据得失电子守恒可知，n NaHSO 3=8；n NaBH 4(2)①装置 a 烧瓶中发生 Na2 SO3与盐酸反应生成SO2的反应；②生成的SO2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置 c 在 70~83℃HCOONa和SO2、Na2CO3反应生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2；Na2S2O4不溶于甲醇，加入CH3OH可降低Na2S2O4的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯 Na 2S2O4需重结晶。
高考化学复习《氧化还原反应》专项综合练习及答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
(word版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
高中化学第二章第三节氧化复原反响一、选择题〔只有1个正确答案；共6小题，每题3分，共18分。
〕1．有关氧化复原反响实质的说法中正确的选项是〔〕A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是〔〕A．化合反响一定是氧化复原反响B．分解反响一定不是氧化复原反响C．置换反响一定是氧化复原反响D．复分解反响不一定是氧化复原反响3．以下有关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是〔〕A．实验室中用稀硫酸与锌粒反响制取H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制 Cl2(见P3-20)C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反响制取CO24．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是〔〕A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===CaOH〕25．氧化复原反响在生产、生活中具有广泛的用途。
以下生产、生活中的事例不属于氧化复原反响的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是〔〕A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4二、选择题〔有1-2个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每题4分，计40分。
〕7．以下说法中，能够判断一个反响是否是氧化复原反响的是〔〕A．反响前后，元素是否有电子转移B．反响前后，元素是否有化合价变化C．反响前后，是否有氧元素参加D．反响前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反响存在以下几种说法，其中正确的选项是〔〕A．不可能是氧化复原反响B．只能是复分解反响C．可能是置换反响D．可能是化合反响9．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔〕A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+1高中化学C ．MnO 4、K +、I 、H +D ．H +、Cl 、Na+、CO 3210．属于氧化复原反响的离子方程式的是〔〕A ．CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OB ．2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H 2OD ．2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH ＋H 2↑11．以下化学变化中，需参加氧化剂才能实现的是〔〕A ．C →CO 2B ．CO →COC ．CuO →CuD ．H 2SO →BaSO 42412．氧化复原反响发生在同种元素之间的是〔 〕A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl ＋H 2↑B ．2HS ＋SO ＝3S ＋2HO2222C ．H＋CuO ＝Cu＋HOD ．2H 2O2H 2↑＋O ↑22213．以下反响中氯元素被氧化的是〔 〕A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl ＋2HIO 3B ．2Cl 2＋2Ca 〔OH 〕2=CaCl 2＋Ca 〔ClO 〕2＋2H 2OC ．MnO ＋4HCl=MnCl 2＋2H 2 O ＋Cl ↑D ．2NaCl ＋2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H ↑22214．以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是〔 〕A ．2H 2S ＋SO ＝3S ＋2HOB ．2KMnO4 K MnO 4 ＋MnO 2＋O ↑2222 C ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑D ．Cu 2O ＋H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋H 2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 中氢元素为－ 1价)，反响方程式如下：CaH 2 +2H O=Ca 〔OH 〕 +2H222 2 ↑，其中水的作用是〔 〕A ．既不是氧化剂也不是复原剂B ．是氧化剂C ．是复原剂D ．既是氧化剂又是复原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝2HNO3＋4N 2＋9H 2O ，在反响中被氧化与被还3原的氮原子数之比为 〔 〕A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5三、填空题〔计42分〕17．〔11分〕在氧化复原反响中，氧化剂______电子，发生的反响是 _________反响；复原剂________电子，发生的反响是__________反响。
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8 氧化还原反应习题解答 (p222-226)1. 用氧化值法配平下列各氧化还原方程式。
（ 1） 3Cu 2S +22HNO 3 = 6Cu(NO 3) 2 +3H 2SO 4 +10NO+8H 2O （ 2） NH 4NO 2 = N 2 + 2H 2O（ 3） (NH 4)Cr 2O 7 = N 2 + Cr 2O 3 +4H 2O（ 4） 3As 2S 3 + 28HNO 3+4 H 2O = 6 H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 +28 NO （ 5） K 2Cr 2O 7 + 3H 2S +4 H 2SO 4 = Cr 2(SO 4) 3 + 3S + 7H 2O + K 2SO 4 （ 6） 2Na 2S 2O 3 + I 2 = Na 2S 4O 6 + 2NaI－2++（ 7） 2 MnO 4 +3 Mn +2 H 2O =5 MnO 2 +4 H（ 8） 4[Co(NH 3 6 ]2++ O 2 +2H 2 O = 4 [Co(NH 3 6 3++ 4OH -) ) ]2. 用离子 - 电子法配平下列方程式。
（ 1-11 ）为酸性介质， （ 12-14 ）为碱性介质(1) Cr2 7 2－+ 3H 22+ = 2 Cr3++ 3O 2 +7 H 2OO O + 8H(2) 2 MnO －2－ +6 H += 2Mn 2++ 5 SO2－ +3 H 2O4+5 SO 34(3) ClO－+ 6I -+ 6H += Cl -+3 I+ 3H 2O3 2(4) 5NaBiO (s) + 2Mn 2+ +14 H + = 5Na + +5 Bi3+ + 2 MnO － +7 H O4 23(5) 23+= S +2Fe 2+ + 2H +H S +2 Fe(6)3P 4(s)+20HNO ( 浓)+8 HO =12H PO+20NO32 3 4(7) 2FeS+30HNO Fe (SO ) 3 +30NO +H SO +14H O2 3 2 4 2 2 4 2(8) 7PbO +2MnBr +14HNO 7Pb(NO ) +2Br +2HMnO 22 23 3 22 4+6HO (9) 28HNO3 +3As 2S 3+4H O 9H SO +6H AsO +28NO2 2 43 4(10) AsS +10NO - +10H+2H AsO +10NO +5S+2HO2 53342(11) 2Bi3++3S O2-+3H O Bi S +3SO2-+6H +2 322 34 (12) Cl2+ 2OH -== Cl - + ClO -+ H 2O(13) 2[Cr(OH)4] -+ 3H 2O 2 + 2OH -== 2 CrO2－ +8H 2O4(14) SO2－--+ SO 2－+ H 2O 3+ Cl 2 +2OH ==2 Cl 43. (1) 逆向进行θ =θ 0 ( )E +ES n /Sn(2)4 2E -θ = E Mg θ 2 /Mg 2. 37(V )E θE +θ - E -θ = 0.152.37 2. 52(V )∴正向进行(3) E +θ = E θ2 /Br -= 1.09(V )BrE -θ = E θ3+/Fe 2+= 0.77(V )F eE θ = E +θ - E -θ = 1.09 - 0.77 = 0.32(V )∴正向进行θ = θ( )E +EPb/Pb0.(4)2E -θ = E Zn θ 2 /Z n 0. 76(V )E θE +θ - E -θ =-0.13 0. 76 0. 63(V )∴正向进行4.（ 1） E ( M nO 4 / M n 2 ) 1.51 0.0592 lg 0.10 (1.0) 8 1.55V5 1.0 10 4（ 2） E 4 / 3) 1. 72 0. 0592 1. 0 V( Ce Ce lg 0. 10 1. 671（ 3） E(HAc/H 2)E (H /H 2)0.0592 lg cK HAc0.00 0.0592 lg0.10 1.75 10 50.17V1E ( AgCl/Ag ) E(A g /Ag)0.0592lgKsp 0.7990.0592lg1.8 10 10 0.341V1 c1.0 10 2（ 4）Cl(5)22)E220. 0592( c SO 32 / c )2( SO /SO ( SO /SO )lg6E32 332 34(/ c )( c OH / c )2c S 2 O 30. 580. 0592 lg1. 020. 58 0. 180. 404 1. 0 (1. 0 10 2 )6VE (O 2 /OH ) E (O 2 /OH ) 0.0592 lgpO 2/ p0.059210.0 /100 0.564V（ 6） 4 (c OH / c )4 0.4014 lg(1.0 10 3 )45. 解答：（1） 2Ag + mol · L -1 ) + Cu(s) ==2Ag(s) + Cu 2+mol · L -1 )电池符号： (-) Cu|Cu 2+mol · L -1 )||Ag+mol · L -1 )|Ag (+)电极反应：(+) Ag++e = Ag(s)(-) Cu-2e = Cu 2+电动势∶E(A g /Ag)E (A g0.0592cAg0.799 0.0592 lg 0.100.740V/Ag)lg1 cE(Cu 2 /Cu)E (Cu 2 /Cu)0.0592 c Cu 20.3370.0592lg 0.010 0.278V2 lg2cEE( A g / Ag )E (Cu 2 / Cu ) 0.740 0.2780.462V（ 2） MnO 2(s)+ 2Cl - (12 mol · L -1 ) + 4H +(12 mol · L -1 ) = Mn 2+ mol · L -1 ) + Cl 2(100kPa) + 2HO(l)电池符号：(-) Pt, Cl2--1 )||Mn 2+ -1 ),H + mol · L -1 2(100kPa)|Cl mol · L · L )|MnO (s),Pt(+)电极反应：(+) MnO 2+2+2+ 4H +2e== Mn + 2H O\(-) 2Cl—2e== Cl 2电动势∶E ( MnO 2 /Mn 2)E (MnO 2 /Mn 2) 0.0592lg(c H / c )41.23 0.0592 lg 12 4 1.36V2c Mn 2/ c 2 1.0pCl 2E(Cl 2 /Cl ) E (Cl 2 /Cl ) 0.0592 lg p ) 2 1.36 0.0592 lg 1 1.30V2 (c Cl / c 2 12 2E 1.36 1.30 0.06V（ 3） H 3AsO 3 mol · L -1 )+ I 2(s) + H 2O(l) = H 3AsO 4 mol · L -1 ) + 2I - mol · L -1 ) +2H + mol · L -1 ) 电池符号：(-) Pt|H3AsO-1), H + -1), H AsO-1)||I- -1)|I (s), Pt (+)mol · Lmol · Lmol · L· L4332电极反应：(+) I 2+2e =2I - (-) H3AsO+ H O-2e = H+AsO+2H3 2 34E (H 3 AsO 4 /H 3AsO 3 ) E(H 3 AsO 4 /H 3 AsO 3 ) 0.0592lg (c H 3 AsO 4 / c )( c H / c ) 22c H 3 AsO 3 / c电动势∶0.559 0.0592 lg 1.0 (0.10) 2 0.529V2 0.10E (I 2 /I ) E(I 2 /I ) 0.0592lg(c I 10.5360.0592lg10.654V2 / c )2 2 (1.0 10 2 )2E = （ 4） Cr O 2－ mol · L -1 ) + 6Fe 2+ mol · L -1 ) +14H + -1 ) = 2Cr 3+ mol · L -1 ) + 6Fe 3+mol · L2 7mol · L -1 ) + 7H 2 O (l) 电池符号：(-)Pt|Fe 3+-12+ -12－-1 3+-1), H+mol · L -1mol · L ), Femol · L )||Cr 2 O· L ), Cr·L)|Pt (+)7电极反应： (+) Cr2－ +3+O+14H +6e = 2Cr+ 7H O272(-) Fe2+3+-e = Fe电动势∶2/ Cr 3)2 / Cr 3) 0.0592 (cCr 2O 72/ c )(c H / c )14E(Cr 2O 7E (Cr 2O 7 6 lg(c/ c )2Cr 31.33 0.0592lg (1.0)(1.0)141.35V62(0.10)3232)0.0592 c Fe 3/ c 0.7710.0592lg1.00.830VE(Fe /Fe ) E (Fe /Fe1 lg c Fe2 / c0.10E = 解答：（1） E =E (+)- E (-)E ( )E(Fe 2 /Fe)E (Fe 2 /Fe) 0.0592 lg c Fe 2/ c 0.440 0.0592 lg c 2 / c2 2 FeE( )E(Zn 2/Zn ) E (Zn 2/Zn)0.0592lg c Zn 2/ c 0.763 0.0592 lg1.0 10 20.822V2 2= +2)lg c (Fe2+) + c (Fe2+) =×10-3 (mol · L -1 )（ 2） ( -)Ag ∣Ag +(y mol · L -1) ‖ Ag +（× 10-1 mol · L -1 ）∣ Ag (+)=，求负极 Ag +的浓度。
EE( )E (A g /Ag ) E ( A g /Ag ) 0.0592 lg c Ag / c 0.7991 0.0592 lg 0.10 / 1.0 0.740V1E( )E (A g /Ag ) E (A g /Ag )0.0592lg c Ag / c0.7991 0.0592 lg c Ag10.1 0.0592 0.0592lgyc (Ag +)=(mol · L -1)(3) ( - )Pt,Cl 2 (P θ ) ∣ Cl -( x mol ·L -1 ) ‖ Cr 2 O 27 mol · L -1 ), H + ( x mol · L -1 ), Cr 3+ mol · L -1 ) ∣ P t (+)E( )E (Cr 2 O 72 / Cr 3 ) E (Cr 2 O 72 / Cr3) 0.0592 lg(cCr 2 O 72/ c)(c H / c )14 1.33 0.0592 lg( x)146 (c 3/ c )26CrE ( )E (Cl 2 /Cl )E (Cl 2 /Cl)0.0592 p Cl 2 / p0.059212lg1.36lg(c Cl / c )22(x)2欲使反应按原电池的方向进行，则应由：1.33 0.0592 lg( x)14 1.36 0.0592 lg 1x ≥，即 HCl 浓度至少为· L -162( x)2 ,7. 解答： Ag ++e =Agr G m θf G mθ=- nF E θ (Ag +/Ag)=E θ (Ag +/Ag)= × 103 /96487=E (PbI 2/Pb) E (Pb 2/Pb)0.0592lg K sp,PbI8. 解答：22=0.0592lg K sp,PbI2lg K sp,PbI 2 2( 0.3672 0.126)8.15K sp,PbI 2 =× 10 -90.05929. 解答： E θ (Ag 3PO 4/Ag)= E θ (Ag +/Ag)+(K θsp,Ag3PO4) 1/3 =+ 31.4 10 16=10.-3解答： pH=的 H 2S 饱和溶液中， C H+=× 102+2-K?= K a1a2+ 22- 2S]H S = 2H+ S×K = [H] × [S ]/[ H2-] = K × K× [ HS]/ [H+ 2[Sa2 ]a129.5 10 8 1.3 10 130.10 1.235 10 15 mol.L1(1.0 10 3 )2(或用分布系数 S2K a1K a2cH 2S)[H ]2[H ] K a1K a 1Ka 2E ( Ag 2S/Ag ) E (A g /Ag )([ S 2] 1.235 10 15mol.L 1) 0.0592KspE (A g /Ag )lg1S 20.05922.0 1049 0.201V0.799lg1.235 1015111. 解答： E θ (HCN/H 2)= = K θ (HCN) ， K θ (HCN)=× 10-1012. 解答： Ka1>>Ka2, 所以二级解离可以忽略K a1H H 2 PO 427 .110 3+]= × 10-3H 3 PO 4[H θ342+2θ+2 +=× 10 -3)=E (H PO/H )= E (H /H )= E (H /H )+ 13. 解答：（ 1）电极反应式原电池符号 : (-)Zn|Zn2+-1+-1· L )||Ag ·L )|Ag (+)(+) Ag ++e =Ag2+(-) Zn-2e =Zn（ 2）E(Ag /Ag ) E (A g /Ag ) 0.0592 lg c Ag 0.80 0.0592lg 0.10 0.74VE(Zn2/Zn)E (Zn 2/Zn)0.0592lg c Zn 20.76 0.0592 lg 0.30 0.78V22该原电池的电动势E ==（ 3）反应 2Ag + + Zn → 2Ag + Zn 2+的平衡常数lg KZ ( E( )E( )) 2(0.80 0.76)52.77K5.0 10520.05920.0592（ 4）达平衡时，溶液中所剩 Ag +的浓度K θ5.0 1052[ Zn 2 ] 0.050 0.30[Ag ] 2.6 10 27 mol L 1[Ag ] 2[ Ag ]214. 解答：半反应Cu 2++ Cl - +e = CuCl ↓ Cu + Cl - -e = CuCl ↓E( Cu 2 /CuCl) E (Cu 2 /Cu) 0.0592lg 10.15 0.0592 lg1 0.50VK sp,CuCl1.2 10 6E( CuCl/Cu )E (Cu /Cu ) 0.0592 lg K sp,CuCl0.520.0592 lg1.2 10 6 0.17Vlg KZ (EE)1 (0.50 .017)5.58K =× 105( )( )θ0.05920.059215. 解答：E(Ag /Ag ) E (A g /Ag )0.0592 lg c0.799 0.0592 lg 1.0 10 60.444VA gE(Cu 2/Cu)E (Cu2/Cu)0.0592lg c Cu 20.34 0.0592 lg 0.10 0.31V22E ( Cu 2 /Cu )E (Z n 2 /Zn ) < E ( A g /Ag ) E ( Zn 2/Zn )所以 Ag +先被还原。