高考化学人教版(全国)一轮复习课件：专题讲座一最常考的两个定量实验—气体体积、质量的测定
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2023年人教版高考化学一轮复习第1部分考点指导 第1讲物质的量、气体摩尔体积
第一章 化学计量在实验中的应用
高考一轮总复习 • 化学
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4．求解摩尔质量的五种方法
m
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝___n___。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：
NA·m M＝_____N_____。
(3)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L－1)：M＝_2_2_._4_ρ_____g·mol－
为0.3NA。
(×)
(9)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。
( √)
(10)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴
离子数目也相同。
( ×)
第一章 化学计量在实验中的应用
高考一轮总复习 • 化学
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2．(1)0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数与____6_.6___g CO2中的氧原子 数相等。
该微粒(3)的物相质对的原量子(n()分、子质)量质(量m)相和等摩。尔质量(M)之间的关系为___n_＝__Mm___。
第一章 化学计量在实验中的应用
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特别提醒
(1)概念辨析及注意事项
概念
应用注意事项
物质的 量(单位 是 mol)
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能
第一章 化学计量在实验中的应用
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(3) 国 际 上 规 定 ： 1 mol 任 何 物 质 所 含 有 的 微 粒 数 与 ___0_.0_1_2__k_g_____12C 所含的碳原子数相同，约为_____6_.0_2_×__1_0_2_3__。
高三一轮复习化学第一节物质的量气体摩尔体积ppt课件
（09福建）
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
2025版高考化学一轮复习课件 第二章 化学计量 01-第4讲 物质的量 气体摩尔体积
为1 × 10−11 A ，D正确。
2025 高考一轮复习用书
4. 设A 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( C )
A. 60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C— O数目为
A
B. 2.3 g金属钠与足量乙醇反应，产生11.2 L氢气
C. 高温下，5.6 g Fe与足量硫单质反应，转移的电子数为0.2A
g该硫原子的物质的量为
mol
A
C. 该硫原子的摩尔质量是A g
D. g该硫原子中所含的电子数为16A
2025 高考一轮复习用书
[解析] 某硫原子的质量是 g，12 C原子的质量是 g，则该硫原子的相
12
对原子质量为 ，故A错误；某硫原子的质量是 g，则 g该硫原子
14 g
数目为
14 g/mol
× 2 × A mol−1 = 2A ，故C正确；乙烯与Br2 的反应为
CH2 = CH2 + Br2 → CH2 BrCH2 Br，标准状况下11.2 L乙烯的物质的量
为0.5 mol，与足量的溴分子加成消耗溴分子的数目为0.5A ，故D正确。
2025 高考一轮复习用书
2025 高考一轮复习用书
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论
考向1 气体摩尔体积
1. 设A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
①标准状况下，6.02 × 1023 个气体分子所占的体积约为22.4 L
②0.5 mol N2 的体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L
2025 高考一轮复习用书
自主评价
1. 易错易混辨析（正确的打“√”,错误的打“×”）
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4. 设A 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( C )
A. 60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C— O数目为
A
B. 2.3 g金属钠与足量乙醇反应，产生11.2 L氢气
C. 高温下，5.6 g Fe与足量硫单质反应，转移的电子数为0.2A
g该硫原子的物质的量为
mol
A
C. 该硫原子的摩尔质量是A g
D. g该硫原子中所含的电子数为16A
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[解析] 某硫原子的质量是 g，12 C原子的质量是 g，则该硫原子的相
12
对原子质量为 ，故A错误；某硫原子的质量是 g，则 g该硫原子
14 g
数目为
14 g/mol
× 2 × A mol−1 = 2A ，故C正确；乙烯与Br2 的反应为
CH2 = CH2 + Br2 → CH2 BrCH2 Br，标准状况下11.2 L乙烯的物质的量
为0.5 mol，与足量的溴分子加成消耗溴分子的数目为0.5A ，故D正确。
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考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论
考向1 气体摩尔体积
1. 设A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
①标准状况下，6.02 × 1023 个气体分子所占的体积约为22.4 L
②0.5 mol N2 的体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L
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自主评价
1. 易错易混辨析（正确的打“√”,错误的打“×”）
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积
关键能力
一、n＝NNA＝Mm＝VVm关系的应用
1.有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳 ②8 g氢气 ③1.204×1024个 氮气分子 ④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空： 它们所含分子数最多的是__②___(填序号，下同)，所含原子数最多的是__②___，质量 最大的是__③___，所含电子数最多的是__③___。
m m
g·mol－1＝6d g·mol－1。
6d
归纳 总结
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn 。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NAN·m。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρρ12)：MM21＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式 计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中 各成分的物质的量分数(或体积分数)。
三、阿伏加德罗定律的应用
3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左 侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
3.某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则 下列说法正确的是
①该硫原子的相对原子质量为12ba ②m g 该硫原子的物质的量为amNA mol ③该硫
原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该硫原子所含的电子数为 16NA
高三化学一轮复习精品课件：题型突破2 气体体积的测定
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君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
高考化学一轮总复习课件-物质的量气体摩尔体积
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结 果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验 装置。
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
高考化学一轮复习 1.1物质的量 气体摩尔体积课件
M
第二十八页，共35页。
学以致用(xué yǐ zhì yòng) 2.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是 () A.12.8 g O2和8.96 L CO2 B.体积相同(xiānɡ tónɡ)、密度相同(xiānɡ tónɡ)的N2O和CO2 C.16 g N2和16 g O2 D.温度(wēndù)相同、体积相同的O2和N2
(1)定义:一定(yīdìng)温度、压强下, 单位物质的量的气体所
占的体积。
(2)符号(fúhào):Vm。
(3)单位:L·mol-1或m3·mol-1。
(4)与气体体积及物质的量之间的关系:
Vm=
V n
。
2.决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。气体摩 尔体积与 温度成正比,与 压强成反比。
第十页，共35页。
3.标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ)下的气体摩尔体积
(1)标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ):即温度为 0 ℃、压强为 101 kPa的状况。 (2)对象:理想气体(lǐ xiǎnɡ qì tǐ)(纯净气体与混合气体均可)。
(3)标准状况下的气体摩尔体积的值约为 22.4 L·mol-1。
特别(tèbié)提醒:
不要把气体摩尔体积与22.4 L·mol-1等同:第一,气体摩 尔体积是广义的、泛指性的概念,没有规定具体的条 件,只定义(dìngyì)为1 mol气体所占的体积。即可推广为相同
第十三页，共35页。
条件(tiáojiàn)下任何气体的摩尔体积都相同。在特殊条件 (tiáojiàn)下,气 体摩尔体积才有具体的数值,如在标准状况下,气体摩尔体积约 为22.4 L·mol-1。第二,22.4 L·mol-1并非只在标准状况下,在其 他条件(tiáojiàn)下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol-1。 第三,22.4 L·mol-1是近似值。
第二十八页，共35页。
学以致用(xué yǐ zhì yòng) 2.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是 () A.12.8 g O2和8.96 L CO2 B.体积相同(xiānɡ tónɡ)、密度相同(xiānɡ tónɡ)的N2O和CO2 C.16 g N2和16 g O2 D.温度(wēndù)相同、体积相同的O2和N2
(1)定义:一定(yīdìng)温度、压强下, 单位物质的量的气体所
占的体积。
(2)符号(fúhào):Vm。
(3)单位:L·mol-1或m3·mol-1。
(4)与气体体积及物质的量之间的关系:
Vm=
V n
。
2.决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。气体摩 尔体积与 温度成正比,与 压强成反比。
第十页，共35页。
3.标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ)下的气体摩尔体积
(1)标准状况(biāo zhǔn zhuànɡ kuànɡ):即温度为 0 ℃、压强为 101 kPa的状况。 (2)对象:理想气体(lǐ xiǎnɡ qì tǐ)(纯净气体与混合气体均可)。
(3)标准状况下的气体摩尔体积的值约为 22.4 L·mol-1。
特别(tèbié)提醒:
不要把气体摩尔体积与22.4 L·mol-1等同:第一,气体摩 尔体积是广义的、泛指性的概念,没有规定具体的条 件,只定义(dìngyì)为1 mol气体所占的体积。即可推广为相同
第十三页，共35页。
条件(tiáojiàn)下任何气体的摩尔体积都相同。在特殊条件 (tiáojiàn)下,气 体摩尔体积才有具体的数值,如在标准状况下,气体摩尔体积约 为22.4 L·mol-1。第二,22.4 L·mol-1并非只在标准状况下,在其 他条件(tiáojiàn)下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol-1。 第三,22.4 L·mol-1是近似值。
高考化学一轮精品 第一章第二节第2课时气体摩尔体积课件 新人教版必修1
分子质量为 Mr，由VV12＝nn12，因为容器体积不变，所以有
116 32
gg－/mmolg＝12424
gg－/mmol g，得
m＝100
g，然后由11362
g－m g g/mol
＝114Mg－(某1)00 g得 M(某)＝28 g·mol－1，即相对分子质量为
28。
h
16
方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质 量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量， 直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即： 44 g1/2m2ogl－ －13126gg/mol＝441g2/2mgo－l－11M4(g某)， M(某)＝28 g/mol，即 Mr＝28。
h
13
4．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是( D )
A．相同质量、不同密度的 N2 和 C2H4 B．相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的 O2 和 N2 D．相同压强、相同体积、相同质量的 O2 和 N2
解析 A 项 N2 和 C2H4 的摩尔质量相同，相同质量的 N2 和 C2H4，物质的量相同，分子数也相同；B 项相同体积、 相同密度的 CO 和 C2H4，具有相同的质量，同时也具有相 同的分子数；C 项同温同压下同体积的任何气体具有相同 的分子数；D 项同质量的 O2 和 N2，摩尔质量不同，物质 的量不同，从而分子数不相等，故选 D。
(3)决定气体体积的主要因素 构成气体的 粒子数目 和 粒子间的距离 。
3．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同 数目的粒子
(即阿伏加德罗定律)。
h
2
思维拓展 1．气体 A 和气体 B 的体积相同，所含分子数一定相同吗？
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1.气体体积的测定装置
既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，
也可直接测量收集的气体体积。
测量气体体积的常用方法
(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。
装置A：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，
且两管液面相平。
装置 B ：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒
装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后再读取 注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。 (2) 间接测量法。如 F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体 积。读数时，应先冷却至室温，再上下移动量筒，使量筒中液面和广口 瓶内的液面相平后再读数。
2.气体质量的测量装置 气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收 装置：
解析答案
1
2
(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此 4 200m2 % 11 w 可知混合物中NaHCO3的质量分数为__________(用含w、m1、m2的代数
式表示)。
解析 m2 g －1 NaHCO3 的质量分数： × 2 × 84 g· mol ÷ w g×100% －1 44 g· mol
在利用B、C装置测定气体的质量时，要防止空气中相关气体的干扰。
2
解题探究
1
2
题组一 气体体积的测定 1.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置， 图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装 置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
1
2
请回答下列问题：
下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。
装置 C ：直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，
二者反应产生的气体的体积可以直接测量。
装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数
时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应
管吸收后剩余气体的体积。
解析答案
1
2
(3) 若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl 的含量将 _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有 水蒸气冷凝，则测定结果中 NaHCO3 的含量将 ________；若撤去 E装置， 则测得Na2CO3· 10H2O的含量将________。
(1)Q内发生反应生成___ 1 为氧化还原反应。 2 种气体，其中的反应有___
K1、K2 填 (2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________(
K3 。 “K1”、“K2”Βιβλιοθήκη “K3”，下同)，打开______
(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打 气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中 。 开K1，这时可观察到的现象是___________________________________ 控制气体的流速， 碱石灰 ，为何要缓缓打开K1？_______________ (4)b中装的固体试剂是________ 使CO2被充分吸收 。
4 200m2 ＝ 11w %。
解析答案
分数。
除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ， (1)加热前通入氮气的目的是_____________________________
关闭 b ，打开 a ，缓缓通入氮气，直至 a 处出来的气体不再 操作方法为____________________________________________________
答案
1
2
(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧 化钠的纯度是___(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。
解析答案
1
2
题组二
气体质量的测定
2.有一含NaCl、Na2CO3· 10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，
通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量
使澄清石灰水变浑浊为止 。
答案
1
2
无水CaCl2或P2O5 ， 碱石灰 ，C_________________ (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______ 碱石灰 。 D_______ 解析 A、C、D都是U形管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。A处试 剂必须能同时吸收CO2和水蒸气，故A处盛的是碱石灰； C、D两处分别吸收水蒸气和CO2，故C处可盛无水CaCl2或P2O5，D处可盛 碱石灰。
专题讲座一 测定
最常考的两个定量实验 — 气体体积、质量的
1
知识梳理
定量实验中常测定3种数据：温度、质量和体积。 温度——用温度计测量
固体——用天平称量 液体——在器皿中用天平称量 质量 气体——用天平称出吸收装置吸收气体前后 的质量后求差值 液体——用量筒、滴定管或容量瓶 体积 气体——用各种组合仪器见下面讲解