浙江省温州市瑞安中学国际班2013-2014学年高二(上)期末化学试卷

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浙江省温州市高二上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

浙江省温州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是（）A . 都属于油脂B . 都无固定的沸点C . 都能浮在水面上D . 只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2. （2分）实验测得BH3为平面三角形（键角均为120°），NH3为三角锥形（键角为107°18′），已知电子数相同的微粒具有相似的结构．由此推断：①甲基，②甲基碳正离子（CH3+），③甲基碳负离子（CH3﹣）的键角相对大小顺序为（）A . ②＞①＞③B . ①＞②＞③C . ③＞①＞②D . ①═②═③3. （2分）对的命名正确的是（）A . 3﹣乙烯基﹣2﹣甲基丁烷B . 2，3﹣二甲基﹣3﹣丁烯C . 2，3﹣二甲基丁烯D . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯4. （2分） (2016高一上·林芝期中) 下列实验操作均要用玻璃棒（①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）A . ①②B . ①③C . ①④D . ③④5. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A . 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体B . 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C . 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD . 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应6. （2分）(2019·榆林模拟) 维生素C的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 1mol维生素C发生加成反应，至少需要1molH2B . 维生素C不溶于水C . 维生素C的二氯代物超过三种D . 维生素C的所有原子不可能处于同一平面7. （2分）某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是（）A . R的单体之一的分子式为C9H10O2B . R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成两种产物C . R是一种有特殊香味，难溶于水的物质D . 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为n（m+1）mol8. （2分）(2017·房山模拟) 下列说法正确的是（）A . 苯酚与苯甲醇互为同系物B . 利用碘酒解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C . 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物D . 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油9. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤C3H6⑥A . ①和②B . ④和⑤C . ①和③D . ④和⑥10. （2分）某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃A B C D，下列相关说法中正确的是（）A . 烃A为CH3CH3B . 反应②属于消去反应C . 反应①②③都属于取代反应D . 化合物D属于醚11. （2分）有关的下列叙述中，正确的是（）A . 该有机物物质的类别为：卤代烃、烯烃、炔烃B . 该有机物分子式：C12H9F2C . 最多有8个碳原子在同一直线上D . 12个碳原子有可能都在同一平面上12. （2分） (2016高二下·丰城期中) 满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种13. （2分）(2018·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA14. （2分）如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（）A . 两者互为同分异构体B . 两者都是苯的同系物C . 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 两者的一氯代物的数目相等15. （2分） (2019高二下·天津期末) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A . 分子式为 C6H6O6B . 乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乌头酸分子中所有碳原子可能共平面D . 含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH16. （2分） L链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关L链霉糖的说法错误的是（）A . 能发生银镜反应B . 能发生酯化反应C . 能与氢气发生加成反应D . 能与烧碱溶液发生中和反应17. （2分）某有机物只由C、H两种元素组成．其相对分子质量为72，该有机物的一氯代物只有一种结构（不考虑立体异构，下同），则该有机物的二氯代物的同分异构体共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种18. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 图中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积B . 装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 滴定管中读数为26.50mL19. （2分）如图是某只含有C，H，O元素的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（）A . 该物质在酸性条件下水解生成乙酸B . 该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应C . 该物质属于酯类D . 分子式为C3H8O220. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有d和p两种B . b、d、p的二氯代物均只有三种C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面21. （2分） (2017高二上·吉林期末) 某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃 B C D，下列相关说法中不正确的是（）A . 烃A为乙烯B . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C . 反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃度D . 化合物D属于醚22. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（）A . 分子式是C8H8B . 与苯乙烯（）互为同分异构体C . 不能发生加成反应D . 二氯取代物共有4种二、非选择 (共4题；共36分)23. （9分）(2020·汉中模拟) 我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，该材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。

瑞安中学2014-2015学年高二10月月考化学 Word版含答案

瑞安中学2014学年第一学期高二10月月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。

）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 热的纯碱溶液用于去油污B. 加热氯化铁溶液颜色变深C. 饱和食盐水使甲基橙显黄色D. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里2．下列离子方程式正确的是( )A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋B．硫化钠溶液显碱性：S2－+2H2O H2S+2OH－C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+=== 3H2O + 2Fe3+D．FeCl3溶液显酸性： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+3．下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是( )A．胶头滴管：向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内以防止液体滴到外面B．移液管：向锥形瓶中放下液体时应将移液管竖直且下端靠在锥形瓶内壁C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体。

4．甲烷在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由该实验事实可以得出的结论是( )A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷中含有碳元素和氢元素C．甲烷中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定5．下列关于甲烷性质叙述中正确的是( )A. 甲烷能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去B. 甲烷与足量氯气在光照时有机产物只有四氯化碳C. 甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体D. 等物质的量的甲烷和乙烷（C2H6）分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)7．常温下,1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-9．常温下，有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确的是( )A.均存在电离平衡与水解平衡B. c (OH －): ①>②C.存在的粒子种类相同D.②溶液中:()()323c HCO c H CO ->10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入（或通入）适量的( )①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤HCl 气体 ⑥KCl 溶液． A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥11．若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在25°C 时,某稀溶液中有水电离产生的H ＋浓度为1×10﹣13mol •L ﹣1,下列有关该溶液的叙述，正确的是A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的PH 值一定是1D ．该溶液的PH 值不可能为13 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．能使淀粉－KI 试纸显蓝色的溶液中：K +、SO 42－、S 2－、SO 32－B ．含有0.1mol ·L －1Fe 2+的溶液：Na +、ClO －、SO 42－、Cl －C ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液中：Al 3+、NH 4+、NO 3－、K +D ．含有0.1mol ·L －1HCO 3－的溶液：Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－14．恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO （g ） + O 2(g) 2NO 2(g) △H ＞0 , 不能说明已经达到平衡状态的是（）A.正反应生成 NO 2 的速率和逆反应生成 O 2 的速率相等B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化 15．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) （正反应为放热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol 。

2013-2014学年高二上学期期末联考化学(理)试题(含部分答案)

学校姓名联考证号2013-2014学年高二上学期期末联考化学（理）试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cu —64注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

第I 卷（选择题）一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）1．2012年度诺贝尔化学奖授予在“G 蛋白偶联受体” 研究和应用方面做出突出贡献的两位美国化学家。

下列说法正确的是A ．G 蛋白高温时会变性B ．G 蛋白遇I 2会变蓝C ．G 蛋白水解得到高级脂肪酸D ．G 蛋白不属于高分子化合物2．下列叙述正确的是A ．氨水是强碱B ．含金属元素的离子不一定是阳离子C ．凡能电离出H ＋的化合物均属酸 D ．盐类物质一定含有金属阳离子 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6 kJ·mol -1，下列说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．H 2的能量一定高于HClC ．反应HCl(g)＝21H 2(g)+ 21Cl 2(g) 的 △H 为 +92.3 kJ·mol -1 D ．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应4．下列叙述不正确的是A ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B ．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫C ．用CuSO 4•5H 2O 检验酒精中含有的水D ．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na +5．下列过程是非自发的是A ．汽油的燃烧B ．水由高处向低处流C．食物的变质D．室温下水结成冰6．下图中△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，有关说法正确的是A．金刚石比石墨稳定性强B．石墨变为金刚石是物理变化C．石墨变为金刚石是放热反应D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ7．下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸溶液能导电；②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；③常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9；⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多A．②③④B．③④⑤C．①③⑤D．③④9．某无色的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42—C．K+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Na+、K+、HCO3—、Cl—10．关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:111．研究化学反应速率有重要的意义。

[套卷]浙江省温州中学2013-2014学年高二上学期期中化学试卷 Word版含答案

浙江省温州中学2013-2014学年高二上学期期中化学试卷 Word 版含答案可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，Na －23，P －31，Cl －35.5，K －39，Cu －64第Ⅰ卷（共54分）一、选择题：（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个正确答案）1．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（） A ．保持表面干燥 B ．表面镀锌 C ．表面镶嵌铜块 D ．与电源负极相连2．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，破坏1 mol 氯化氢中的化学键消耗的能量为Q 3kJ ，下列关系式最准确的是（）A ． Q 1+ Q 2 < 2Q 3B ．Q 1 + Q 2 > 2Q 3C ．Q 1 < Q 2D ．Q 1 + Q 2 > Q 33．含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为（） A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq) ===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ/molB ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq) ===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ/molC ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq) ===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ/molD ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq) ===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol4．下列描述中，符合生产实际的是（） A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D ．在镀件上电镀锌，用锌作阴极5．下列说法错误．．的是（） A ．NH 4NO 3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B ．加热液体（温度达到沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C ．对于相同物质的量的同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D ．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH 和ΔS6．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是（） A ．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B ．升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C ．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加D ．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 7．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．υ(A)＝ 0.5 mol·(L·S)-1B ．υ(B)＝ 0.3 mol·(L·min)-1C ．υ(C)＝ 0.8 mol·(L·S)-1D ．υ(D)＝ 1 mol·(L·S)-1 8．已知： 14P 4(s ，白磷) ===P(s ，红磷) ΔH ＝－18.39 kJ/mol又知：P 4(s ，白磷)＋5O 2(g) ===2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(s ，红磷)＋5O 2(g) ===2P 2O 5(s) ΔH 2则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是（） A ．ΔH 1<ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ． ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（）A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －=AgCl B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动 D ．AgCl 是还原产物10．将2 molX 和2molY 充入2L 密闭容器中发生如下反应： X （气）+3Y （气）2Z （气）+aQ （气）2min 达到平衡时生成0.8molZ ，测得Q 的浓度为0.4mol/L ，下列叙述错误．．是（） A ．平衡时X 的浓度为0.2 mol·L -1 B ． a 的值为2 C ．反应速率v （Y ）=0.3 mol·(L·min)-1 D ． Y 的转化率为60%11．在一定温度下的定容密闭容器中，A （固）＋2B （气） C （气）＋D （气）当下列物理量不再变化时，不能．．表明反应已达平衡的是（）A ．C 的物质的量浓度B ．混合气体的压强C ．混合气体的密度D ．混合气体的平均分子量12．对于可逆反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H ＞0，下列图像中正确的是（）二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案） 13．下列叙述正确的是（）A ．同温同压下，4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)在常温和点燃条件下的ΔH 不同B ．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0C ．已知C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ·mol -1，则碳的标准燃烧热是△H =-110.5kJ·mol -1D ．新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。

浙江省瑞安中学1314学年上学期高二期末化学(附答案)

瑞安中学2013学年第一学期高二期末考试化学试卷本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于各物质的化学用语表达正确的是（）A．丙烷分子的比例模型：B．乙酸的分子式为：CH3COOHC．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHCl D.乙烯的结构式为2.下列说法不正确．．．的是（）A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低B．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9N AC．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N AD．标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 N A3.下列有关物质的说法正确的是（）A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．邻二甲苯有两种空间结构C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃D．油脂是一类高分子化合物，是高级脂肪酸甘油酯4.下列书写正确的是（）A．硫化钠水解：S2－＋2HO H2S＋2OH－B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑C．HCO 3－的电离：H2O+ HCO3－CO32－+H3O＋D．NaHS在水中的电离：NaHS Na＋+HS－HS－H＋＋S2－5．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：“取25mL未知浓度的HCl溶液a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净b.并经该待测溶液润洗c.加入几滴酚酞作指示剂d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

”文中的操作中，有错误的是( )。

A.d，e，fB.b，d，e，fC.b，c，e，fD.b，d，e6. 欲观察环戊烯() 是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。

浙江省温州市高二上学期化学期末考试试卷A卷

浙江省温州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高二下·莆田期中) 在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（）A . Na+B . H+C .D .2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列实验操作错误的是:（）A . 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B . 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D . 称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中3. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 能正确表示下列变化的离子方程式是（）A . CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D . NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba²++O H-=BaSO4↓+H2O4. （2分） (2019高二下·南宁期末) 如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。

下列说法正确的是（）A . 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量B . 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量C . 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D . 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Ag+、NH 、PO 、Cl﹣B . AlO 、K+、I﹣、HCOC . K+、Fe2+、NO 、[Fe（CN）6]3﹣D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣6. （2分） (2016高三上·泰安期中) 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A . 将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C . 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D . 检验滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩7. （2分） (2019高二上·吉林月考) 已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。

浙江省瑞安中学2013-2014学年高二上学期期末化学试题含答案

瑞安中学2013学年第一学期高二期末考试化学试卷本卷可能用到的相对原子量：H-1 C —12 O-16 S-32一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1。

下列关于各物质的化学用语表达正确的是 ( ）A ．丙烷分子的比例模型：B ．乙酸的分子式为：CH 3COOHC ．聚氯乙烯的结构简式为CH 2CHClD 。

乙烯的结构式为 2。

下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低 B ．17g 羟基（－OH ）所含有的电子数是9N A C ．4.2g C 3H 6中含有的碳碳双键数一定为0。

1N A D ．标准状况下,11.2 L 一氯甲烷所含分子数为0.5 N A 3。

下列有关物质的说法正确的是（ ) A ．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 B ．邻二甲苯有两种空间结构 C ．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 D ．油脂是一类高分子化合物，是高级脂肪酸甘油酯 4。

下列书写正确的是（） A ．硫化钠水解：S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH － B ．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32－＋2H ＋＝ H 2O ＋ CO 2↑ C ．HCO 3－的电离： H 2O+ HCO 3－CO 32－+H 3O ＋D ．NaHS 在水中的电离：NaHS Na ＋+HS － HS －H ＋＋S 2－5．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：“取25mL 未知浓度的HCl 溶液 a 。

放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净 b 。

并经该待测溶液润洗 c.加入几滴酚酞作指示剂 d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净 e 。

直接往其中注入标准NaOH 溶液，进行滴定，f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

” 文中的操作中，有错误的是（）. A.d ，e,f B.b ，d ，e ，f C 。

b ，c,e ，f D.b ，d ，e6。

浙江省温州中学高二化学上学期期末考试试题

+14 2 8 4△温州中学2014学年第一学期期末考试高二化学试卷相对原子质量：H －1，O －16，Fe —56，Cu —64，C －12，Na －23，Mg －24，Al －27，S －32试卷Ⅰ一．选择题Ⅰ（本题共20小题，每小题2分，共计40分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．酸雨是我国较严重的环境污染现象之一，导致酸雨形成的主要物质可能是 A ．氟氯烃 B ．N 2 C ．CO 2 D ．SO 2 2．下列化合物中，属于盐的是A ．Al 2O 3B ．CH 3COOHC ．CaCl 2D ．NaOH 3．在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是 A ．Na +B ．K +C ．CO 32－D ．SO 42－4．下列物质中只含有离子键的是A ．NaOHB ．CO 2C ．MgCl 2D ．HCl 5．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑的反应类型属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应6．在化学反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)== CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是A.CuB.H 2SO 4C.CuSO 4D.SO 2 7．日常生活的下列变化中只有物理变化的是A ．粮食酿酒B ．米饭变馊C ．铁锅生锈D ．冰融化成水 8．下列化学用语正确的是A ．硅的原子结构示意图：B ．乙烯分子的结构简式：C ．二氧化碳分子的电子式：D ．甲烷分子的比例模型： 9．下列电离方程式中，正确的是A ．NaCl Na ＋＋Cl -B ．NH 3·H 2O OH －＋NH 4＋C ．H 2SO 42H +＋24SO -D ．Na 2SO 42Na ＋＋24SO -10．下列仪器中，不能．．用来震荡或摇匀液体的是A B C D11．下列关于钠及其化合物的说法中，不正确．．．的是 A ．实验室常将钠保存在煤油中B ．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体HH H HC ＝CC ．热的碳酸钠溶液可以除去物品表面的油污D ．碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂 12．下列关于乙醇的说法中，正确的是A ．分子中含有C ＝O 键B ．官能团为羧基C ．能使紫色石蕊试液变红D ．可用碳酸钠溶液来鉴别乙醇和乙酸溶液 13．下列判断中正确的是A ．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B ．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C ．能使灼热的CuO 由黑变红的气体一定是H 2D ．可用石蕊试液来鉴别盐酸和醋酸14．某原电池装置如右图所示。

浙江省温州中学高二化学上学期期末考试(无答案)新人教版

浙江省温州中学2013-2014学年上学期高二期末考试（化学）可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，K－39，Mn－55第Ⅰ卷（共54分）一、选择题：（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个正确答案）1．下列叙述不正确的是( )A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应2．下列各方程式中，属于水解反应的是（）A.HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-B. HCO3-＋H2O CO32-＋H3O+C. HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2OD. CO32-＋H3O+＝HCO3-＋H2O3．下列说法中正确的是 ( )A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．量热计可用于测定酸碱中和反应的反应热； pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快D．使用催化剂可降低反应的△H和反应的活化能，从而提高化学反应速率4．下列关于说法正确的是 ( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。

则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB．已知C2H5OH(l) 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) 反应的△H= —1366.8 kJ/molC．一定条件下2SO 2(g)+O2(g) 2SO3（g）△H1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3（l）△H2 则△H1>△H2D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N 2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) △H =-38.6kJ/mol5．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的（）A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①铁在潮湿的空气中容易生锈②工业合成氨选择500o C左右的温度比室温有利③实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ④工业上合成氨常在高压下进行⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫( )A．①④ B．①② C．②③ D．②④7．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为V Va b、，则两者的关系正确的是( )A. V Va b>10 B. V Va b=10 C. V Vb a<10 D. V Vb a>108．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

浙江省瑞安市第四中学2013-2014学年高二化学学业水平测试模拟卷

高二化学学业水平测试第一次模拟考考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100分，考试时间为70分钟.2．考生答题前，须用书写黑色字迹的签字笔或钢笔在答提卡和答卷相应位置上写上姓名、班级、考号，并用2B铅笔在答题卡准考证号下方对应的数字涂黑。

3．选择题答案需用2B铅笔在答题卡上对应的题号括号涂黑，如要修改，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题答案必须用书写黑色字迹的签字笔或钢笔做在答卷相应位置上，做在试卷上无效。

5．本卷可能用到的原子量数据：H－1，O－16，Fe—56，Cu—64。

选择题部分一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、错选均不得分）1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。

速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁 B．碳 C．铜 D．铝2．下列化合物中，属于盐的是A．Al2O3 B．CH3COOH C．CaCl2 D．NaOH3．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3ˉ D．SO42ˉ4．下列物质中只含有离子键的是A．NaOH B．CO2 C．MgCl2 D．HCl5．化学反应NaHCO3＋HClNaCl+CO2↑+H2O属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6．在化学反应Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋H2O中，氧化剂是A.CuB.H2SO4C.CuSO4D.SO27．下列说法中，正确的是A.碘的升华是化学变化B.金属冶炼是物理变化C.生物质能主要来自太阳能D.氧化还原反应都是放热反应+14 2 8 4 8．下列化学用语正确的是A ．硅的原子结构示意图：B ．乙烯分子的结构简式：C．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型： 9．下列电离方程式中，不正确．．．的是 A.CH 3COOHCH 3COO —＋H ＋B.Fe 2(SO 4)3＝2Fe 2++3SO 42-C.Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2OH —D.NaHCO 3＝Na ＋＋HCO 3—10．下列仪器中，不能．．用来震荡或摇匀液体的是A B C D11．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A ．铝在常温下不能与氧气反应B ．铝不能与氯气反应C ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D ．氢氧化铝既能溶于酸，又能溶于碱 12．下列关于乙醇的说法中，正确的是A ．分子中含有C ＝O 键B ．官能团为羧基C ．能使紫色石蕊试液变红D ．可用碳酸钠溶液来鉴别乙醇和乙酸溶液 13．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB ．用量筒量取20mol·L －1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol·L －1H 2SO 4溶液C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体D ．实验室用NaOH 溶液除去Cl 2中的少量HCl 14．某原电池装置如右图所示。

浙江省瑞安中学高二上学期期末考试化学试卷

瑞安中学2014学年第一学期高二期末考试化学试卷本卷采用相对原子质量： K－39， Mn－55，Na－23， C－12， O－16， H-1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。

）1．下列物质中，属于强电解质的是A．SO3 B．CH3COOH C．NH3·H2O D．Ba(OH) 22．下列各组式子表示的含义不相同的是A．CH3CH2CH3，C3H83．下列各组物质中，不是同分异构体的是A．正丁烷、2—甲基丙烷B．蔗糖、麦芽糖C．乙醇、二甲醚D．淀粉、纤维素4.把①淀粉②纤维素③油脂④酶⑤蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有A．①②③B．①②C．②③④D．①②④⑤5．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是① 由乙烯、氢气制取乙烷、由乙烷、溴（气体）制溴乙烷② 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③ 由乙醇、乙酸制乙酸乙酯、由甘氨酸制得二肽④ 由乙烯、氯化氢制取氯乙烷、由乙炔、氯化氢制取氯乙烯A．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④6.下列情况不能用勒夏特列原理解释的是A．利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB．乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分C．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g)△H＝－92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行D．接触法制硫酸工业中通入过量空气与SO2反应7．下列说法正确的是A．ΔH>0、ΔS>0的反应一定不能自发进行B．反应4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)的ΔH<0、ΔS>0C．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加D．压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是N AA．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为722.4B．1mol-CH3所含的电子数为10N AC．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6N AD．0.5mol苯分子中含有1.5N A碳碳单键和1.5N A碳碳双键9．下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B ．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C ．石油裂解可以得到氯乙烯，煤液化可得到焦炭、煤焦油、焦炉气等D ．1.0 mol HC ≡CCHO 最多能与3.0 mol H 2完全反应10．在常温、常压下，将10mL 某气态烃与80mL 氧气(过量)的混合物点燃燃烧，当恢复到原来的状况时，测得气体的体积为60mL ，则该气态烃的化学式可能是A ．C 3H 8B ．C 8H 16 C ．C 8H 8D ．C 3H 411．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应产物的种类 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．6种 12. 下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是132成只含碳、氯两种元素的化合物C ，则A 的分子式为A ．C 2H 4B ．C 2H 2 C ．C 3H 4D ．C 4H 6 14. 一定质量的某有机物与足量的钠反应生成VL 气体。

浙江省瑞安中学2013-2014学年高二化学上学期期末试题(国际班)(无答案)湘教版

高二会考、期末练习1、如下设备工作时，将化学能转化为热能的是 ( )2．在2A＋B3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是〔〕A．υ(A)＝0.5 mol·(L·S)-1B．υ(B)＝0.3 mol·(L·min)-1C．υ(C)＝0.8 mol·(L·S)-1 D．υ(D)＝ 1 mol·(L·S)-13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

如下说法不．正确的答案是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4、如下措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭复原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等〔如如下图所示〕，下列有关说法不正确的答案是．．．．．．．A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl气氛中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，参加的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→ BaCl2溶液→过滤后加盐酸6. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，如此Y元素为( ) A．Li B．F C．Na D．S 7、如下有关元素的性质与其递变规律正确的答案是A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B ．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C ．同主族元素的简单阴离子复原性越强，水解程度越大D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

浙江省“温州四校”2013-2014学年高二上学期期末联考化学试题 Word版含答案.pdf

；
（2）若已知下列数据：
化学键H－HN≡N键能/kJ·mol－1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能
kJ·mol－1
（）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1=akJ·mol-1
聚合物B和聚合物E不是同种物质
C能使溴的四氯化碳溶液褪色
D分子中含有六元环
回答以下问题：
（1）有机物C中官能团的名称为
。
（3）写出D的结构简式
。
（4）写出生成B的化学方程式
。
27．（Ⅰ）从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水综合利用的示意图。
．氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：① Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3 ②NaH + H2O＝NaOH +
H2↑有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A．离子半径：Na+>N3->H- B．反应①是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐D．1molNaH反应时，转移mole-
2013学年第一学期“温州四校”期末联考
高二化学试题
命题：乐清中学杨益强 2014.1
说明：
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列过程涉及化学变化的是
A．烃、醇 B．电解质、化合物 C．溶液、胶体 D．化合反应、加成反应
．下列说法正确的是
A．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸

浙江瑞安中学13-14学年高二上期中考试-化学.

瑞安中学2013学年第一学期高二期中考试化学试卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I 卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列说法不正确．．．的是（） A ．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量少，速度快B ．1H 核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数C ．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D ．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置 2．下物质分类组合正确的是（）3．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（）4．下列化学用语表达正确的是（） A ．甲烷的标准燃烧热△H =-890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：A B C D强电解质 HBr FeCl 3 H 3PO 4 Ca(OH)2 弱电解质 HF CH 3COOH BaSO 4 HI非电解质 NH 3CuH 2OC 2H 5OHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1B．丙烯的键线式：C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) △H= -Q kJ·mol-1D．乙烯的结构简式：CH2CH25．某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（）A．酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液B．用托盘天平称量25.20gNaCl固体C．常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0D．用500mL容量瓶配制480mL0.1000mol/LNaOH溶液6．若室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为（）A．10（12-a-b）% B．10（a+b-14） C．10（a+b-12）% D．10（14-a-b）7．下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－NO3－K+B．使酚酞变红的溶液：Na+Cl－SO42－AlO2－C．某无色溶液：HCO3－NO3－Al3+Ba2+D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+NO3－K+I－则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合混合液中：c(OH–)＞c(H+)且c(Na+)＞c(CN–)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)10．下列有机实验操作或叙述正确的是（）A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中11．下列物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④B．②③⑤C．②③D．②③⑤⑥12．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol甲基含7 N A个电子B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AC．标况下1 L6N A /22.4D．2.8 g A13．某有机物的分子结构如下所示：CH2=CH—C≡C-CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面（）A．18 B．19 C．20 D．2114．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。