高二化学学考复习作业6 物质的量
高二化学物质的量试题答案及解析
高二化学物质的量试题答案及解析1.（8分）在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11．2 L CO2。
则原混合气体的密度是_______________；原混合气体中，CO的质量是______________g，CO2的体积是______________，碳原子和氧原子的个数比为______________。
【答案】1．6g/L ； 7g； 5．6L ； 2：3【解析】2CO+O22CO2，二氧化碳的体积等于原CO的体积，完全燃烧后二氧化碳的体积是11．2L，则反应前的体积是11．2L，根据密度=质量/体积，所以原混合气体的密度=18g/11．2L=1．6g/L；标准状况下11．2L气体的物质的量是0．5mol，设原气体中CO的物质的量是xmol，二氧化碳的物质的量是ymol，则x+y=0．5,28x+44y=18，解得x=0．25=y，所以CO的质量是0．25mol×28g/mol=7g，二氧化碳的体积是0．25mol×22．4L/mol=5．6L，原混合气体中C原子的物质的量是0．5mol，O原子的物质的量是0．75mol，所以碳原子和氧原子的个数比也是物质的量比为0．5:0．75=2:3．【考点】考查混合气体的计算2.用NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是（）A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NAB．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NAC．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NAD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA【答案】B【解析】A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为6NA，错误；B．乙烯与丙烯最简式是CH2，式量是14，所以42g乙烯与丙烯的混合气体中含有最简式的个数是3NA,故含碳原子数为3NA，错误；C．标准状况下，己烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 NA，错误。
高二化学物质的量试题答案及解析
高二化学物质的量试题答案及解析1.相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是A．ρ1＝ρ2B．ρ1＞ρ2C．ρ1＜ρ2D．无法比较【答案】C【解析】根据C=1000ρω/M,得a=1000ρ1ω1/M，b=1000ρ2ω2/M,又2a＝b，2ω1＞ω2，得1000ρ2ω2/M=2×1000ρ1ω1/M，化简得ρ1/ρ2=ω2/2ω1<1，所以ρ1＜ρ2，答案选C。
【考点】考查物质的量浓度与质量分数之间的换算关系2.用NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是（）A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NAB．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NAC．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NAD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA【答案】B【解析】A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为6NA，错误；B．乙烯与丙烯最简式是CH2，式量是14，所以42g乙烯与丙烯的混合气体中含有最简式的个数是3NA,故含碳原子数为3NA，错误；C．标准状况下，己烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 NA，错误。
【考点】考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
3.有五瓶溶液分别是①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①【答案】D【解析】在溶液中含有的微粒包括溶质的分子、离子及溶剂分子，所以溶液的体积越大，所含有的微粒数目就越多。
高二化学物质的量试题答案及解析
高二化学物质的量试题答案及解析1.（8分）在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11．2 L CO2。
则原混合气体的密度是_______________；原混合气体中，CO的质量是______________g，CO2的体积是______________，碳原子和氧原子的个数比为______________。
【答案】1．6g/L ； 7g； 5．6L ； 2：3【解析】2CO+O22CO2，二氧化碳的体积等于原CO的体积，完全燃烧后二氧化碳的体积是11．2L，则反应前的体积是11．2L，根据密度=质量/体积，所以原混合气体的密度=18g/11．2L=1．6g/L；标准状况下11．2L气体的物质的量是0．5mol，设原气体中CO的物质的量是xmol，二氧化碳的物质的量是ymol，则x+y=0．5,28x+44y=18，解得x=0．25=y，所以CO的质量是0．25mol×28g/mol=7g，二氧化碳的体积是0．25mol×22．4L/mol=5．6L，原混合气体中C原子的物质的量是0．5mol，O原子的物质的量是0．75mol，所以碳原子和氧原子的个数比也是物质的量比为0．5:0．75=2:3．【考点】考查混合气体的计算2.由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:6:57【答案】C【解析】由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量与N2的相同，是28，CO相等分子质量是28，CO2相等分子质量是44，H2相等分子质量是2，所以若要使平均相对分子质量28，则CO2与H2物质的量的比是13:8.而CO则为任意数值，所以该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为13:8:29，因此选项是C。
高考化学-物质的量-专题练习有答案
高考化学专题练习物质的量一、选择题1．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18 g 2D O 和18 g 2H O 中含有的质子数均为10A N B ．2 L0.5 -mol L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2A NC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2A ND ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol 2O 充分反应，产物的分子数为2A N 2．若A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3A N②含0.2 mol 硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2A N ③0.6 g 3CaCO 和32Mg N 的混合物中所含质子数为0.3A N ④等物质的量的2SO 和3SO 中含S 原子数均为A N A ．①B ．①②C ．①②③D ．①②③④3．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A ．2 g 162D O 中含有的质子数、中子数、电子数均为A NB ．78 g 22Na 0和2Na S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2A NC ．标准状况下，5.6 L 2O 作氧化剂时转移电子数一定为A ND ．500 mL2 -mol L 23Na O 溶液中含C 微粒总数一定为A N 4．下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，4.6 g 2NO 气体约含有231.8110⨯个原子B ．在标准状况下，80 g 3SO 所占的体积约为22.4 LC ．常温下，0.1 mol/L 醋酸的pH 约为1D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2A N 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1.12 L 4CCL 含有C Cl -键的数目为0.2A NB ．标准状况下，2.24 L 氯气中含有的3517Cl 数目一定为0.2A N C ．常温常压下，4.4 g 2CO 与2N O 的混合气体中含有的原子总数为0.3A N D ．80 mL10 -mol L 盐酸与足量2MnO 加热反应，产生的2Cl 分子数为0.2A N 6．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol OH 中含有9A N 个电子 B ．28 g CO 气体中含有A N 个氧原子 C ．1 L1 mol/L 3AlCl 溶液中含有A N 个3Al +D ．常温常压下，11.2 L 甲烷气体中含有的分子数为0.5A N7．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．在密闭容器中加入1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N ，充分反应后可得到A N 个3NH 分子B ．1 mol Mg 与足量2O 或2N 反应生成MgO 或32Mg N 均失去2A N 个电子C ．1.0 L0.1 -mol L 2Na S 溶液中含有的2S 数目为0.1A ND ．标准状况下，22.4 L 4CCl 中含有的4CCl 分子数为A N 8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，2.24 L 4CH 中含有0.4A N 个共价键 B ．100 mL1 -mol L 2NaAlO 溶液中含有0.1A N 个2AlO - C ．常温下，5.6 g Fe 与足量稀3HNO 反应，转移0.2A N 个电子 D ．标准状况下，121.12L H -和220.2g H 均含有0.1A N 个质子 9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 乙酸和1 mol 乙醇充分反应生成的水分子数为A N B ．6.8 g 液态4KHSO 中含有0.1A N 个阳离子C ．标况下的2NO 气体22.4 L ，其中含有的氮原子数为A ND ．常温常压下，3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4A N 10．对相同状况下的1218C O 和142N 两种气体，下列说法正确的是（ ） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等11．同温同压下，甲容器中充满352Cl ，乙容器中充满372Cl ，下列叙述不正确的是（ ） A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35：37 B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37 C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35 D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：1012．一定温度和压强下，用mg 的4222CH CO O SO 、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A ．气球②中装的是2OB ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1三种气体，当隔板静止时，、内的气体密度相等，下列说法不正确的是（）2A C H CH CO-mol L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（容量瓶容积480 mL硫酸铜：480 mL胆矾：500 mL硫酸铜：500 mL胆矾：-mol L NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（A4B3C2D1滴定。
高考化学复习 物质的量
高考化学复习物质的量一、基本概念1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。
符号：n；单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。
“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。
此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。
符号：N A；单位：mo l—【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。
下列数据肯定不变的是：①氧气的溶解度②44克CO2的体积③气体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分子质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧气体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。
符号：M；单位：g/mol5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
高二化学学业水平测试复习专题专题一物质的量及其计算.doc
专题一、物质的量及其计算一、有关概念（兀、NA、M、Vm> c）及其内涵1、物质的量（1） _____________________ 概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数甘多少的 _______________ ，符号为____________ O（2） ______________ 单位：____________ ，简称__________ ,符号。
（1） __________________________________________ “物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可拆分。
（2） ________________________________________________________________ 物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示____________________________ 如： ____________________________ 等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1 mol H?表不的意义是 _____________________________还应明确微粒的内在联系，如1： lmol A12（SO4）3中含__mol _A13+, ____ mol SO占，1 mol Na+中含_____ mol质子；电子________ mol «2、阿伏加徳罗常数（1） __________概念：____________________________ 摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为 ________________________ ，近似值为 _________________（2） ___________________________________________ 微粒个数N与物质的量的关系：n二或N二______________________________________（1） _______________________ 阿伏加德罗常数是一个 _____ 值。
备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含详细答案
备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含详细答案一、高中化学物质的量1．填写下列表格【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1【解析】【分析】摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。
【详解】（1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 11428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ⨯22.4L ·mol -1=11.2L ；（2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210⨯⨯=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ；（4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol-g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ⨯71 g ·mol -1=7.1g ；【点睛】考生熟练掌握n=A N N 、n=m M、n=m V V ，这几个公式之间的换算；2．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
高中学业水平测试化学考点复习：物质的量
高中学业水平测试化学考点复习：物质的量教学目标1、 了解物质的量、摩尔、N A 、气体摩尔体积的含义；2、 明白得物质的量、N A 、质量、气体摩尔体积的简单运算；教学重点。
难点： 物质的量与微观微粒之间的关系物质的量、摩尔、N A 、气体摩尔体积的运算教学过程：一、物质的量1．物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体．．多少的物理量，符号为n 2.摩尔的基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。
0.012kg 12C 中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023mol－13.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
〔练习〕1. 0.012kg 12C 中所含的碳原子数为 ，物质的量为 。
2. 2×6.02×1023个碳原子的物质的量为 mol 。
3. N 个C 原子的物质的量为 mol 。
4. 以下表示方法不正确的选项是A.1molFeB.1mol 氮C.1molH2SO4D.0.5mol 氯气E.0.5 mol 氦5. 0.5molH 2SO 4中约含 个H 2SO 4分子，在水中能电离出H ＋ 个，SO 24 个。
〔小结〕物质的量及其单位摩尔〔mol 〕、微粒数〔N 〕、阿伏加德罗常数〔N A 〕间关系n ＝AN N 〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时刻、质量等一样。
摩尔是物质的量的单位。
2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。
3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在〝mol 〞后面。
4.阿伏加德罗常数是有单位的〔mol －1〕。
二、摩尔质量1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，单位g ·mol －12.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol 任何原子的质量，以g 为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol 任何分子的质量以g 为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。
高考化学复习《物质的量》专项综合练习
高考化学复习《物质的量》专项综合练习一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
合格考化学复习《物质的量计算》复习方案
《物质得量计算》主题知识内容学习水平要求化学计算物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算B 1、复述标准状况得含义,识别标准状况与通常状况2、例举微粒数目、微粒大小与微粒之间得距离等决定物质体积大小得因素3、解释相同温度与压强下,1mol不同气态物质体积基本相同得原因4、复述气体摩尔体积得定义及表示方法5、归纳标准状况下,物质得量与气体体积之间得关系并进行简单得计算6、归纳相同温度与压强下,气体体积与物质得量之间得正比关系重点:1、掌握物质得量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积之间得相互关系。
2.掌握有关物质得量、气体摩尔体积得计算。
难点:物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算课时安排:2课时(一课时复习知识点,一课时练习)复习策略:物质得量及其相关知识就是高中化学计算得基础,如何突破物质得量学习中得难点,将抽象、陌生得基本概念理解透彻,减少在考试中得失误呢?将从以下几个方面进行分析。
一、掌握一张关系图,熟悉物理量间得转化全面认识以物质得量为中心得各种概念之间得相互关系,其网络图如下:二、紧抓两个热点,理解知识内涵阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律就是《物质得量》一章中得两个重要知识点,也就是热点,其覆盖面广,能更好地考查学生对知识内涵得全面理解,所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。
1、阿伏加德罗常数1mo1任何粒子得粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号为N A)。
准确理解此概念要注意以下几点。
(1)阿伏加德罗常数就是有单位得,其单位就是1mol-。
(2)不要认为23A1002.6N⨯=,而就是123Amol1002.6N-⨯≈。
2、 阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积得任何气体含有相同数目得分子,这就就是阿伏加德罗定律。
阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身得大小;它主要应用于不同气体之间得比较。
阿伏加德罗定律得推论如下:推论1 同温同压下,气体得体积之比等于其物质得量之比。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
高考化学复习物质的量专项综合练及详细答案
高考化学复习物质的量专项综合练及详细答案一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。
A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。
①计算需要NaCl固体的质量__________g。
②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。
⑥贮存溶液。
（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。
（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。
【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。
高考化学精品专题教案：专题六 物质的量 物质的量浓度 质量分数
专题六物质的量物质的量浓度质量分数【考点分析】物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积（标准状况下）、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
一、以物质的量为中心的相互关系二、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1．eemMn（m总为气体总质量，n总为气体总物质的量）（此公式也适合非气态物质）2．已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。
其中MA、MB、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。
3．其中ρ为气体在标准状况下的密度。
4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M已知为已知气体的相对分子质量。
三、物质的量浓度及有关计算原理1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：（1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：n＝m/M，c＝n/V ，所以。
（2）已知气体溶质的体积（标准状况下）、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
应先运用n＝V/22．4L·mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V（溶液）的单位为L ；最后用物质的量浓度公式计算。
（3）计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。
2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
将ω换算成c 时，可从1L （1000mL ）溶液出发，运用直接计算。
3．物质的量浓度与溶解度的换算：溶解度（S ）与饱和溶液的物质的量浓度（c ）的换算（ρ表示溶液的密度）：）（S M S S M SV n c +=+==10010001000100ρρ（ρ单位是g/mL ） 4．气体溶于水的物质的量浓度的计算：设在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液的密度为ρg/mL ，则L mol MV V Lmol Mg mol L V mol L VV n c /22400100010//4.221000/4.223+=⨯⨯+==-ρρ %10022400%100//4.22/11000//4.22%100⨯+=⨯⨯+⨯⨯=⨯=MV MV mol Mg mol L V mL g mL mol Mg mol L V m m 溶液溶质ω5．溶液稀释或混合的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1·V1＝c2·V2或溶质的质量不变的公式；V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2四、以物质的量为中心进行换算时注意的问题1．“一个中心”： 必须以物质的量为中心。
课后作业6物质的量气体摩尔体积2025年高考化学一轮复习
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6．(2023·湖北七市一调)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中 催化剂
甲醛的氧化，反应原理为 HCHO＋O2 ――→ CO2＋H2O。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 下列有关说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．HCHO 分子空间结构为平面正三角形 C．1 mol CO2 分子中，碳原子的价层电子对数为 2NA D．处理 22.4 L HCHO 转移电子数目为 4NA
【解析】 23 g 乙醇为 0.5 mol,1 个乙醇分子中含有 5 个 C—H 键，则 23 g 乙醇中含 有 2.5NA 个 C—H 键，A 项错误；标准状况下，氟化氢呈液态，B 项错误；温度未知，无 法计算 OH－的数目，C 项错误；1 个乙烯分子和甲烷分子中都含有 4 个氢原子，标准状况 下，22.4 L 乙烯和甲烷的混合气体为 1 mol，完全燃烧后生成的水的物质的量为 2 mol，水 分子总数为 2NA，D 项正确。
【解析】 n(D128O)＝22 g1·0mgol－1＝151 mol，每个 D128O 中含中子 1×2＋10＝12 个，则
10 g D218O 含有中子的数目为6110NA，A 错误；n(P4)＝31 g·m31ogl－1×4＝0.25 mol，每个 P4 中 含 4 个 P 原子，则 31 g 白磷(P4)中含有磷原子数为 NA，B 正确；标准状况下苯不是气体， 无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，C 错误；Na2O2 与水反应时存在关系式：2Na2O2～ 2e－～O2，即 1 mol Na2O2 与足量的水反应转移的电子数目为 NA，D 错误。
高二化学物质的量试题答案及解析
高二化学物质的量试题答案及解析1.（8分）在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11．2 L CO2。
则原混合气体的密度是_______________；原混合气体中，CO的质量是______________g，CO2的体积是______________，碳原子和氧原子的个数比为______________。
【答案】1．6g/L ； 7g； 5．6L ； 2：3【解析】2CO+O22CO2，二氧化碳的体积等于原CO的体积，完全燃烧后二氧化碳的体积是11．2L，则反应前的体积是11．2L，根据密度=质量/体积，所以原混合气体的密度=18g/11．2L=1．6g/L；标准状况下11．2L气体的物质的量是0．5mol，设原气体中CO的物质的量是xmol，二氧化碳的物质的量是ymol，则x+y=0．5,28x+44y=18，解得x=0．25=y，所以CO的质量是0．25mol×28g/mol=7g，二氧化碳的体积是0．25mol×22．4L/mol=5．6L，原混合气体中C原子的物质的量是0．5mol，O原子的物质的量是0．75mol，所以碳原子和氧原子的个数比也是物质的量比为0．5:0．75=2:3．【考点】考查混合气体的计算2.在100 g浓度为10 mol/L、密度为ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol/L的氨水，则加入水的体积为()A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于mL【答案】C【解析】对于氨水来说，浓度越大，密度就越小，由于在稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后溶液的密度为ρ1,假设加入水的质量是m，则（100÷ρ）×10 mol/L=(100+m)÷ρ1×5mol/L,200/ρ="(100+m)/" ρ1,由于ρ1> ρ,所以m>100g，水的密度是1g/ml，因此加入的水的体积是大于100 mL，选项是C。
2022新高考化学高频考点6物质的量浓度及其相关计算
高频考点6 物质的量浓度及其相关计算1．下列叙述正确的是( )A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol·L －1 NaCl 溶液1 L ，其方法是将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可 C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D ．1 L 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1 2．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( )A.a 576V mol/LB.125a 36V mol/LC.250a 36Vmol/L D.125a 48Vmol/L 3．在干燥的烧瓶中充满标准状况下HCl 与N 2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为(假设溶液不扩散)( )A.122.4mol/L B.136.5 mol/L C.45×122.4mol/L D ．无法计算4．若30 g 密度为d g ·mL －1的AlCl 3溶液中含有0.9 g Al 3＋(不考虑Al 3＋与水的反应)，则Cl －浓度为( )A.103d mol ·L －1 B.109d mol ·L －1 C.106d mol ·L －1 D.103dmol ·L －1 5．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL 该溶液中Cl －的物质的量约等于( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.51 mol6．实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL －1)的浓H 2SO 4配制1∶4 的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23 g·mL －1，其物质的量浓度为( )A ．4.6 mol ·L －1B ．5.7 mol ·L －1 C ．3.88 mol ·L －1 D ．18.4 mol ·L －17．浓度为2 mol·L －1的盐酸V L ，欲使其浓度变为4 mol·L －1，以下列出的方法中可行的是( )A ．通入标准状况下的HCl 气体44.8 LB ．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L。
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高二化学学考复习作业6 物质的量
1．下列叙述中，正确的是
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是
A.1 molH
2
的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl
2
的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列各组物质中，含原子数最多的是
A．0.4 mol NH
3
B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子4．下列说法错误的是
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O
2
含有6.02×1023个氧原子
5．1g O
2和1g O
3
相比，下列表述正确的是
A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O
3
中所含分子数较多
6、2.16 g X
2O
5
中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为
A.21.6
B.28
C.14
D.31
7、．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 8.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH
3②1molHe ③0.5molH
2
O ④0.2molH
3
PO
4
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③9. 下列叙述正确的是
A．同质量的H
2和Cl
2
相比，H
2
的分子数多 B．Na
2
O
2
的摩尔质量为78g
C．0.1molH
2SO
4
含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1molKClO
3含有阿伏加德罗常数个KClO
3
分子
10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
C 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
D 17gNH
3
所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA
11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO
2
分子的数目是8 NA B、18g水中含有的电子数为10 NA
C、46g NO
2和46g N
2
O
4
含有的原子数均为3 NA
D、在1L 2 mol.l-1的Mg（NO
3）
2
溶液中含有的NO- 3数为4 NA
12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A 在标准状况下，以任意比例混合的CH
4与CO
2
混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H
2
，失去的电子数为2 NA D 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA
13、具有相同数目氧原子的SO
2和SO
3
，下列关系中一定正确的是
A n（SO
2）:n（SO
3
）= 3:2 B V（SO
2
）:V（SO
3
）= 3:2
C m（SO
2）:m（SO
3
）= 6:5 D M（SO
2
）:M（SO
3
）= 5:4
14、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为。
15、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O
3
），它们的质量等，它们所含的分子数等，原子数等，它们在同温同压下的体积比是。
0.2 mol NH
3分子与个CH
4
含有的分子数相同，与 g H
2
O含有的氢原子数相
同，与 mol CO含有的原子数相等。
16、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。
已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为，B的摩尔质量为。
17、（1）在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH-与H
2
O分子数之比是
（2）在KCl和CaCl
2
所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中
含CaCl
2的质量分数为 ,KCl与CaCl
2
的物质的量之比为，含1 mol
Cl-的该混合物的质量是 g
（3）在标准状况下，由CO和CO
2
组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为
18、25g胆矾（CuSO
4·5 H
2
O）的物质的量为，其中含有 mol 氧原子，含有
个氢原子，含有硫元素的质量为 g，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO
4
的物质的量为，将此固体溶于水配成100 ml溶液，则CuSO
4
的物质的量浓度为mol·L-1。