2005全国高中化学决赛试题
2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准
・５６・化学教育２００５年第４期２００５年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准上海市化学化工学会华东理工大学命题组第１题０ｌＩｌ一１ｘ的结构式：Ｈｏ一卜ＮＨ２０Ｏｘ的化学名称氨基磺酸。
（答磺酸酰胺也可。
）１—２化学方程式：２Ｈ２Ｓ０４＋ＣＯ（ＮＨ２）２＝＝一Ｈ３Ｎ０３Ｓ＋ＮＨ４ＨＳ０４＋Ｃ０２ｌ一３化学方程式：Ｈ３Ｎ０３Ｓ＋ＨＣｌ＋ＮａＮ０２一Ｎ２＋Ｈ２Ｓ０４＋ＮａＣｌ＋Ｈ２０１—４化学方程式：Ｈ５１０６＋２Ｉ一＋Ｈ＋—＝＝１２＋１０３一＋３Ｈ２０１０３一＋５Ｉ一＋６Ｈ＋＝＝＝－３１２＋３Ｈ２０１—５注入甲醇的作用：注入甲醇与水形成氢键后破坏了油气分子与水分子形成的包合物。
第２题２—１ｈｔｔｐ：／／ｗｌｗｗ．ｃｃｓ．ａｃ．ｃｎ／ｕｐｌｏａｄｊｓ／３８ｓｔ．ｄｏｃ２—２有旋光性的异构体是编号为Ｄ、Ｅ的异构体。
２—３取代速率最慢的是编号为Ｄ的异构体。
你对这种性质的理解是：对于Ｄ，当负一价阴离子取代氯时，无论从上方，还是从下方进攻中心ｃｏ”时，均受到甲基空间的位阻，因此，取代的速率最慢。
第３题３—１ｈｔｔｐ：／／ｗｗｗ．ｃｃｓ．ａｃ．ｃｎ／ｕｐｌｏａｄｊｓ／３８ｓｔ．ｄｏｃ３—２化学式：ＬｉＣｏＯ，。
３—３晶胞里有三个锂原子，三个钴原子和』个氧原子。
３—４电极反应方程式：Ｉｊ。
一；ｃ。
ｏ：＋菇“＋＋算ｅ一堂皇“ｃ。
ｏ：（理想）３—５化学式：“Ｍｎ２０４３—６相邻“＋离子之间有多个未填“＋离子的八面体及四面体空隙，在电场的作用下，形成“离子通道”。
充电时，锂锰氧化物中部分Ｌｉ＋离子沿着“离子通道”移出晶体，晶体中锂离子的个数减少，Ｍｎ的氧化态升高。
当放电时，“＋离子沿着““＋离子通道”从电解质流回锂锰氧化物晶体，晶体中锂离子的个数增加，Ｍｎ的氧化态降低。
．‘．充电时，放出并“＋，ｂ＋离子沿着如图３—２的箭头方向从Ｌｉ＋离子通道流向电解质。
第４题４一ｌＡｌＹ一＋６Ｆ一＝ＡｌＦ６３一＋Ｙ４一Ｃｕ—ＰＡＮ＋Ｙ４一＝ＣｕＹ＋ＰＡＮ４—２还应存在Ｃｕ—ＰＡＮ。
B3中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)备用试题
磋砣莫遗韶光老，人生惟有读书好中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题（2005年10月9日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
1．A的结构简式，生成A的化学方程式。
2．A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。
3．若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。
生成C的化学反应方程式是。
4．将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式。
5．比较H2O2和H2S的性质异同。
第二题（12分）锂电池由于其安全可靠的性能，体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。
下图为锂电池工作原理图，阴极材料由LiMO2（M＝Co，Ni，V，Mn)构成，阳极材料由石墨构成，阴、阳两极之间用半透膜隔开，充电时锂离子由阴极向阳极迁移，放电时则相反，电池可表示为：(－)C n/LiClO4/LiMO2(＋)1．写出锂电池充放电时的可逆电极反应。
2．根据上图所示的LiMO2的尖晶石结构，写出氧的堆积方式，并指出Li和M占据何种空隙，画出以氧为顶点的一个晶胞。
3．锂离子在阳极与石墨形成固体混合物，试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
4．早期的阳极材料用的是锂金属，试指出锂金属作阳极材料的不足，并说明还可以用什么物质替代石墨作阳极材料？第三题（10分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。
化学竞赛2005高中竞赛05年北京化学竞赛试题(高二)
2005年北京市高中学生化学竞赛试题（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
1小时内不得离场。
时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·答题纸按密封线封装。
第一题单选或多选题（共24分）（选对一个答案得2分，多选一个错误答案扣1分）1．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是。
A) 前者多B) 后者多C) 相等D) 无法判断2．大量生产次氯酸钠（漂白液）的主要方法是。
A）电解NaCl水溶液制取Cl2气后通入NaOH水溶液B）电解NaCl水溶液直接得到NaClO水溶液C）浓盐酸和MnO2反应制取氯气后通入NaOH水溶液D）浓盐酸和KMnO4反应制取氯气后通入NaOH水溶液3．导电仪测得液态BrF 3具有微弱的导电性，表示BrF 3液体中有阴、阳离子X 和Y 。
X 和Y 也存在于BrF 2SbF 6、KBrF 4、(BrF 2)2SnF 6等化合物中，则下列的电离式正确的是 。
A) BrF 3Br 3+ + 3F - B) BrF 3BrF 2+ + FC) 2BrF 3BrF 2+ + BrF 4- D) 2BrF 3BrF 4- + Br 3+ + 2F -4．美国Gokel 教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。
它是使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用。
下列说法正确的是 。
A ）[a]过程是氧化反应B ）通过[b]过程达到“开启”状态C ）A 为“关闭”状态D ）A 的分子式为C 25H 30O 85．a mol 铁粉和硫粉b mol 混合均匀(a ≠ b)，隔绝空气加热充分反应。
2005高考化学理综全国卷(3).doc
2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（四川、贵州、云南、陕西、甘肃）第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）1．连续分裂的动物体细胞的生长即体积增大，发生在细胞周期的A 分裂间期B 分裂前期C 分裂中期D 分裂后期2．右图表示在适宜的温度、水分和CO2条件下，两种植物光合作用强度的变化情况。
下列说法错误的是A 当光照强度增加到一定程度时，光合作用强度不再增加，即达到饱和B C3植物比C4植物光合作用强度更容易达到饱和C C4植物比C3植物光能利用率高D 水稻是阴生植物，玉米是阳生植物3．当人体处于饥饿状态时A 肾上腺素分泌减少，胰高血糖素分泌增加B 肾上腺素分泌增加，胰高血糖素分泌增加C 肾上腺素分泌减少，胰高血糖素分泌减少D 肾上腺素分泌增加，胰高血糖素分泌减少4．关于抗体的产生、特性和作用等的叙述，错误的是A 抗毒素是抗体B 抗体都能被蛋白酶分解C 淋巴细胞都能产生抗体D 抗体在某些特殊情况下会对自身成分起免疫反应5．科学家通过基因工程的方法，能使马铃薯块茎含有人奶主要蛋白。
以下有关该基因工程的叙述，错误的是A 采用反转录的方法得到的目的基因有内含子B 基因非编码区对于目的基因在块茎中的表达是不可缺少的C 马铃薯的叶肉细胞可作为受体细胞D 用同一种限制酶，分别处理质粒和含目的基因的DNA，可产生黏性末端而形成重组DNA分子6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施的是A ①②③B ②③④C ①②④D ①③④7．下列气体的制备可采用右图装置的是A 铜与浓硝酸反应制NO2B 铜与稀硝酸反应制NOC 乙醇与浓硫酸反应制乙烯D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl8．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
【高考试卷】2005年全国统一高考化学试卷
2005年全国统一高考化学试卷一、第I卷选择题1．（3分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl52．（3分）（2009•齐齐哈尔一模）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+43．（3分）（2011•新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R 中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：94．（3分）（2011•宜阳县校级模拟）下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子5．（3分）（2012秋•原平市校级期中）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42﹣、S2O32﹣B．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣6．（3分）（2008•唐山二模）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．（3分）（2012秋•汉中期末）如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞08．（3分）（2015•嘉峪关校级三模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2012秋•红塔区校级期末）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：（1）D的化学式是，E的化学式是．（2）A和B反应生成C的化学方程式是．（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是．10．（15分）（2011秋•湄潭县校级期末）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是（4）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似．11．（15分）（2012•临清市校级模拟）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低可不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．12．（15分）（2013秋•天津校级月考）苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2﹣萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红﹣号的化学式（分子式）为（2）在下面化合物（A）﹣（D）中，与2﹣萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）（3）上述化合物（C）含有的官能团是（4）在适当的条件下，2﹣萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种﹣溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是．2005年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、第I卷选择题1．（3分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）2．（3分）（2009•齐齐哈尔一模）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）×××3．（3分）（2011•新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R 中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）4．（3分）（2011•宜阳县校级模拟）下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子5．（3分）（2012秋•原平市校级期中）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42﹣、S2O32﹣B．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣++﹣﹣++﹣﹣6．（3分）（2008•唐山二模）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色7．（3分）（2012秋•汉中期末）如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态8．（3分）（2015•嘉峪关校级三模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/mol二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2012秋•红塔区校级期末）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：（1）D的化学式是NH3，E的化学式是NH4Cl．（2）A和B反应生成C的化学方程式是H2+Cl22HCl．（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．22HCl22CaCl210．（15分）（2011秋•湄潭县校级期末）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：CO+CuO CO2+Cu（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是N2+O22NO（4）丁的元素符号是Si，它的原子结构示意图为（5）丁的氧化物的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．COCO22NO22NO，原子结构示意图为；11．（15分）（2012•临清市校级模拟）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低可不变）（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．列比例式X=；所以试样中纯碱的质量分数的计算式为故答案为：12．（15分）（2013秋•天津校级月考）苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2﹣萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红﹣号的化学式（分子式）为C16H12N2O（2）在下面化合物（A）﹣（D）中，与2﹣萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）ABC （3）上述化合物（C）含有的官能团是碳碳双键、醛基（4）在适当的条件下，2﹣萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种﹣溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是酯化反应．分别为，故答案为：，故答案为：；。
2005年中国高中化学竞赛奥林匹克(初赛)试题及答案、评分标准与细则
（4 分）
2-2 根据上图所示的 LiMO2 的尖晶石结构, 写出氧的堆积方式, 并指出 Li 和 M 占据何种空隙, 画出以氧为顶点的一个晶胞。
O: 立方面心密堆积; Li 和 M 占据八面体空隙;
（1 分）
以氧为顶点的一个晶胞表示如下:
（2 分） 2-3 锂离子在阳极与石墨形成固体混合物, 试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
中国化学会 2005 年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题 2005 年 10 月 9 日 共 页
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（锂金属作阳极材料的不足, 并说明还可以用什么
物质替代石墨作阳极材料?
锂活泼, 易与电解质反应, 形成锂的枝状晶体, 导致电池被侵蚀或爆炸。 （1 分）
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
学校
赛场
省 市 自治区 报 名 号
第 1 题（12 分）将 H2O2 慢慢加入到 SbF5 的 HF 溶液中得一白色固体 A，A 是一种盐类，其 阴离子呈八面体结构。
1-1 A 的 结 构 简 式 [H3O2]+[SbF6]-
还可用低熔点的金属如 Si, Bi, Pb, Sn, Cd 等与锂掺杂形成金属合金, 或用电解质如液体
电解质 LiPF6, LiBF6, LiAsF6 及 LiOSO2CF3(用有机溶剂不能含水), 以及固体电解质等。 （1 分）
第 3 题（10 分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。在基质中掺
(2 分 ) ， 生 成 A 的 化 学 方 程 式
H2O2+HF+SbF5=[H3O2]+[SbF6]-
【高考试卷】2005年全国统一高考化学试卷
2005年全国统一高考化学试卷一、第I卷选择题1．（3分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl52．（3分）（2009•齐齐哈尔一模）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+43．（3分）（2011•新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R 中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：94．（3分）（2011•宜阳县校级模拟）下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子5．（3分）（2012秋•原平市校级期中）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42﹣、S2O32﹣B．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣6．（3分）（2008•唐山二模）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．（3分）（2012秋•汉中期末）如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞08．（3分）（2015•嘉峪关校级三模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2012秋•红塔区校级期末）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：（1）D的化学式是，E的化学式是．（2）A和B反应生成C的化学方程式是．（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是．10．（15分）（2011秋•湄潭县校级期末）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是（4）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似．11．（15分）（2012•临清市校级模拟）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低可不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．12．（15分）（2013秋•天津校级月考）苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2﹣萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红﹣号的化学式（分子式）为（2）在下面化合物（A）﹣（D）中，与2﹣萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）（3）上述化合物（C）含有的官能团是（4）在适当的条件下，2﹣萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种﹣溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是．2005年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、第I卷选择题1．（3分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）2．（3分）（2009•齐齐哈尔一模）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）×××3．（3分）（2011•新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R 中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）4．（3分）（2011•宜阳县校级模拟）下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子5．（3分）（2012秋•原平市校级期中）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42﹣、S2O32﹣B．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣++﹣﹣++﹣﹣6．（3分）（2008•唐山二模）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色7．（3分）（2012秋•汉中期末）如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态8．（3分）（2015•嘉峪关校级三模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/mol二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2012秋•红塔区校级期末）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：（1）D的化学式是NH3，E的化学式是NH4Cl．（2）A和B反应生成C的化学方程式是H2+Cl22HCl．（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．22HCl22CaCl210．（15分）（2011秋•湄潭县校级期末）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：CO+CuO CO2+Cu（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是N2+O22NO（4）丁的元素符号是Si，它的原子结构示意图为（5）丁的氧化物的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．COCO22NO22NO，原子结构示意图为；11．（15分）（2012•临清市校级模拟）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低可不变）（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．列比例式X=；所以试样中纯碱的质量分数的计算式为故答案为：12．（15分）（2013秋•天津校级月考）苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2﹣萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红﹣号的化学式（分子式）为C16H12N2O（2）在下面化合物（A）﹣（D）中，与2﹣萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）ABC （3）上述化合物（C）含有的官能团是碳碳双键、醛基（4）在适当的条件下，2﹣萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种﹣溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是酯化反应．分别为，故答案为：，故答案为：；。
2005年高考化学试题汇总分析
2005年高考化学试题汇总分析化学反应速率 化学平衡：8．（2005全国理综Ⅲ，8）在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）+nB（固） pC （气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是A ．（m+n ）必定小于pB ．（m+n ）必定大于pC ．m 必定小于pD ．n 必定大于pC17．（2005广东化学，17）对可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平稳时，4υ正（O 2）=5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3 ，则反应达到平稳状态C ．达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）=3υ正（H 2O ）A14．（2005广东化学，14）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g ）O 2（g ）+2NO （g ）；ΔH ＞0，达到平稳。
当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是 A ．当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量B ．当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率C ．当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D ．当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量AB11．（2005全国理综Ⅱ，11）已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）2AB 2（g ）的△H ＜0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动B12．（2005全国理综Ⅰ，12）右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
【高考试题】2005年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试题及答案
【高考试题】2005年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化 学本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。
满分150分，考试时间120分钟。
第I 卷 （共66分）考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2． I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3． Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A ．B 两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A 题计分。
A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1 。
下列化学名词正确的是（ ）A ．三溴笨酚B ．烧碱C ．乙酸乙脂D ．石碳酸 2．有关化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的最简式C 2H 4 B ．乙醇的结构简式C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式Cl : C : ClD ．臭氧的分子式O 33．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是 （ ）A ．N 4是N 2的同素异形体B ．N 4是N 2的同分异构体C ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2D ．N 4的摩尔质量是56g4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A ．2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．MgO + H 2 Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2D ．2HgO 2Hg + O 2↑5．以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A ．石墨制成金刚石B ．煤加氢变成人造石油C ．水变成汽油D ．干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
2005年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClS K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题(9分)用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度<10－8mol/L,砹－211同位素半衰期较长,足以用它来研究砹的化学性质。
1-1写出合成砹的核反应方程式。
1-2已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I2(CCl4)/c I2(H2O)=84,预计用CCl4萃取AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84(填>, < 或＝);理由是______________________。
2005年高考理综全国Ⅲ卷化学试题和参考答案
2005年高考理综全国Ⅲ卷化学试题和参考答案（适合四川、贵州、云南、陕西、甘肃、新疆、宁夏）第I卷（选择题共126分）一、选择题每小题只有一个选项符合题意6.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施的是A ①②③B ②③④C ①②④D ①③④7.下列气体的制备可采用右图装置的是A 铜与浓硝酸反应制NO2B 铜与稀硝酸反应制NOC 乙醇与浓硫酸反应制乙烯D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl8.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是A （m＋n）必定小于pB （m＋n）必定大于pC m必定小于pD n必定大于p9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16B 26C 36D 4610.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A Na＋、CO32－B Na＋、HCO3－C HCO3－、CO32－D Na＋、OH－11.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KHA 失去1mol电子B 得到1mol电子C 失去2mol电子D 没有电子得失12.在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A 6.72LB 7.84LC 10.08LD 13.44L13.能正确表示下列反应的离子方程式是A 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB 硫化钠的第一步水解：S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：6C 7B 8 C 9 D 10 B 11 A 12 D 13 A第Ⅱ卷26.（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛省级赛区备用试题及答案
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题及答案和评分标准（2005年10月9日 9：00 - 12：00共计3小时）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10总满 分 12 12 10 8 10 10 10 8 12 8100得 分 评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（12分）将H 2O 2慢慢加入到SbF 5的HF 溶液中得一白色固体A ，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
2005年全国高中化学竞赛决赛理论试题、参考答案、评分细则
!!"@" 给出这种理想结构 的 锂 钴 复 合 氧 化 物 的 化 学 式 %最 简 式 ’"
!!"@$ 锂离子电池必须 先 长 时 间 充 电 后 才 能 使 用" 写 出上述锂钴氧化物作为正极放电时的电极反应"
!!"@0 锂 锰 复 合 氧 化 物 是 另 一 种 锂 离 子 电 池 正 极 材 料"它的理想晶体中有!种 多 面 体)4*>$四 面 体 和 T7>#八 面体#个数比& )!#4*>$四面体相互分离#T7>#八 面 体 的 所 有氧原子全部取自 4*>$四面体"写出这种晶体的化学式" !!"@# 从图"@!获取信 息#说 明 为 什 么 锂 锰 氧 化 物 正
第#题 !!目前商品化的锂离子电池正极几乎都是锂钴复合氧化 物 #其理想结构如答卷纸的图"@&所示" !!"@& 在 答 卷 纸 的 图 "@& 上 用 粗 线 框 出 这 种 理 想 结 构的锂钴复合氧化物晶体的一个晶胞"
!!"@! 这 种 晶 体 的 一 个 晶 胞 里 有 几 个 锂 原 子$几 个 钴 原子和几个氧原子？
多的油气"
!!&(0 简述注入甲醇的作用" 第"题 !!!@& 在答卷纸给出的空模板上画出-/67I@二氯!二 %!#"@丁二胺’合 钴 %aaa’离 子 的 所 有 几 何 异 构 体 的 结 构 式 "
%注 )!#"@ 丁 二 胺 又 名 !#"@ 二 氨 基 丁 烷 ’
!!!@! 指出其中有旋光性的异构体" !!!@" 已知其中有一种异 构 体 的 氯 被 其 他 负 一 价 阴 离 子取代的速率最慢"它是哪一种？如何理解它的这种性质？
2005年全国各省市高考化学试题汇编--几种重要的金属
2005年高考化学试题-----几种重要的金属（05江苏）6．下列除去杂质的实验方法正确的是A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热C ．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置（05天津）10．下列除杂质的方法不可行．．．的是 A ．用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+B ．将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3(05上海)4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A 、2NaCl(熔融) →通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2 →△Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2D 、2HgO →△ 2Hg + O 2↑ （05广东）2、将钠、镁、铝0.3mol 分别放入100mL1mol ·1 L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A 、1︰2︰3B 、6︰3︰2C 、3︰1︰1D 、1︰1︰1（05江苏）22．下图中，A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：（1）写出B 的化学式 ，G 的电子式 。
（2）反应①的离子方程式 ； （3）反应②进行的条件是 ， ；（4）反应③的化学方程式为 。
22．（共10分）（1）Al（2）Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓（3）光照过量Cl2（4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑（05江苏）30．（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E 为Fe单质，其余为化合物。
2005年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分
2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）理科综合能力测试化学部分6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。
在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:99．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞013．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
2005全国高中生化学竞赛决赛试题及答案
2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2005. 1. 15. 上海● 竞赛时间4. 5 小时。
迟到超过30 分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，立即撤离考场。
● 试卷和答卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定位置；用黑色墨水笔或圆珠笔答题。
不得携带任何其它纸张进入考场。
需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。
在答卷纸页眉自填总页数和页码。
● 必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
第1题(8分)● 白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。
X不含结晶水，不吸潮，易溶于水，摩尔质量小于100g ·mol1 ，用途广泛，如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。
野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。
在酸性条件下，1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应，释放出1摩尔氮气，接着加入过量的BaCl2水溶液，产生1摩尔BaSO4沉淀。
1-1 写出X的结构式和化学名称。
(写不出结构式可从监考教师处得到答案，但要当场扣2分；仍应回答本题其他问题)。
1-2 写出上述制备X的化学方程式。
1-3 写出X在酸性条件下与亚硝酸钠反应的化学方程式。
● 在近中性溶液中，1 mol高碘酸与过量碘化物反应产生1 mol I2，将所得溶液酸化，又产生3 mol I2。
1-4 用配平的化学方程式来说明上述现象。
● 油气井开采到后期一般需要注水以开采深层油气，过一段时间后往往还要再注入甲醇之类有机溶剂才能产出更多的油气。
1-5 简述注入甲醇的作用。
第2题(6分)2-1 在答卷纸给出的空模板上画出trans-二氯·二(2,3-丁二胺)合钴(Ⅲ)离子的所有几何异构体的结构式。
(注：2,3-丁二胺又名2,3-二氨基丁烷)2-2 指出其中有旋光性的异构体。
2005年全国高中化学竞赛决赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则
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湖南2005年高中学生化学竞赛试卷-瑞金一中
湖南省2005年高中学生化学竞赛试卷（2005.9.3）(时量：150分钟满分150分)特别提醒：完成本卷不得使用计算器。
可能用到的相对原子质量： H(1) C(12) N(14) O(16) S(32)C1(35．5) K(39) Na(23) Cu(64) Fe(56)一、选择题(本题共16分，每小题2分。
每小题只有1个选项符合题意)1．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。
下列措施不符合．．．这一主题的是 ( ) A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B．改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排人空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C. 推广使用液化石油气(LPG)替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。
对于这种粒子，下列说法中正确的是 ( ) A.是氢的一种新的同分异构体 B．是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核3．香皂一般呈碱性，长期用香皂洗脸容易造成面部油脂层破坏，皮肤老化；而洗面奶一般呈弱酸性，和皮肤酸碱性相似，有利于皮肤健康。
“蔓秀雷登”推出了新型化妆品——活性炭男士洗面奶，针对男士面部毛孔粗大容易吸纳污垢而开发，此产品主要利用了活性炭 ( ) A.具有还原性 B．具有漂白性 C.具有吸附性 D．具有弱酸性4．下列关于胶体的认识错误的．．．是 ( ) A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，此白色沉淀可溶于清水B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔现象C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带有电荷D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10-9m)，因此纳米材料属于胶体5．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 ( ) A. 铁制品在干燥的空气中易生锈B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C.硫酸钡难溶于水和酸，可作X光透视肠胃的药剂D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素6．食品安全是近期的焦点问题。
2005年全国高中化学竞赛内蒙古赛区复试试题
2005年全国高中化学竞赛内蒙古赛区复试试题(2005年10月4日，上午9:00----11:30，共计2.5小时)可能用到的相对原子质量：Fe：56，Al：27，Cl：35.5，Mn：55，N：14，C：12，O：16，Ca；40，K：39，,B：11，Si：28一、选择题（共10分，每小题有1 ~2个正确选项符合题意，全正确者2分）⒈碳酸二甲酯（DMC），能跟醇、酚、胺等反应，若从DMC开始合成聚碳酸酯、氨基甲酸酯等化工产品，那么，下面关于DMC的说法不正确．．．的是（）A、DMC的结构为B、DMC能在空气中燃烧，产生CO2和水C、DMC易溶于水，不溶于乙醇、丙酮D、DMC不是一种很好的甲基化试剂⒉通过粒子加速器，欲发现一种新元素的原子X，知它位于周期表第7周期第17纵行里，即280X，该原子核内中子数为（）A、163B、164C、165D、166⒊由于缓冲溶液的作用，人的血液的pH值始终保持在7.35~7.45范围内,血液中的主要缓冲系统即缓冲溶液成分是( )A、CaCl2—HClB、NaHCO3—H2CO3C、NaH2PO4—Na2HPO4D、CH3COOH—CH3COONa⒋在100mL浓度为4mol·L-1的硫酸和2mol·L-1的硝酸混合溶液中，加入9.6g 铜粉，充分反应，最多可收集到NO的体积（标准情况下）为（）A、896mLB、1120mLC、1680mLD、2240 mL⒌有一铁的氧化物样品，用100mL浓度为5mol·L-1盐酸恰好溶解，所形成的溶液能与1.12L氯气反应,最终溶液中的Fe2+完全变为Fe3+,该铁的氧化物为( )A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O7二、填空⒈SOCl2常用于有机物反应的氯化剂，写出它跟苯甲酸反应的方程式：。
⒉现生产的一种新型燃料电池，以镍板为电极，KOH为电解液，分别向两极通入乙烷、氧气，负极反应是；正极反应是；该燃料电池的总反应式为：。
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2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2005. 1. 15. 上海●竞赛时间4.5小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，立即撤离考场。
●试卷和答卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定位置；用黑色墨水笔或圆珠笔答题。
不得携带任何其它纸张进入考场。
需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。
在答卷纸页眉自填总页数和页码。
●必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
第1题（8分）●白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。
X不含结晶水，不吸潮，易溶于水，摩尔质量小于100g·mol-1, 用途广泛，如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。
野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。
在酸性条件下，1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应，释放出1摩尔氮气，接着加入过量的BaCl2水溶液，产生1摩尔BaSO4沉淀。
1－1 写出X的结构式和化学名称。
(写不出结构式可从监考教师处得到答案，但要当场扣2分；仍应回答本题其他问题)。
1－2 写出上述制备X的化学方程式。
1－3 写出X在酸性条件下与亚硝酸钠反应的化学方程式。
●在近中性溶液中，1 mol 高碘酸与过量碘化物反应产生1 mol I2 , 将所得溶液酸化，又产生3 mol I2。
1－4 用配平的化学方程式来说明上述现象。
●油气井开采到后期一般需要注水以开采深层油气，过一段时间后往往还要再注入甲醇之类有机溶剂才能产出更多的油气。
1—5 简述注入甲醇的作用。
第2题（ 6分）2－1 在答卷纸给出的空模板上画出trans-二氯∙二（2,3-丁二胺）合钴（III）离子的所有几何异构体的结构式。
(注：2,3-丁二胺又名2,3-二氨基丁烷)2－2 指出其中有旋光性的异构体。
2－3 已知其中有一种异构体的氯被其他负一价阴离子取代的速率最慢。
它是哪一种？如何理解它的这种性质？第3题（10分）目前商品化的锂离子电池正极几乎都是锂钴复合氧化物，其理想结构如答卷纸的图3-1所示。
3－1 在答卷纸的图3-1上用粗线框出这种理想结构的锂钴复合氧化物晶体的一个晶胞。
3－2 这种晶体的一个晶胞里有几个锂原子、几个钴原子和几个氧原子？3－3 给出这种理想结构的锂钴复合氧化物的化学式（最简式）。
3－4 锂离子电池必须先长时间充电后才能使用。
写出上述锂钴氧化物作为正极放电时的电极反应。
3－5 锂锰复合氧化物是另一种锂离子电池正极材料。
它的理想晶体中有两种多面体：LiO 4四面体和MnO 6八面体，个数比1 : 2，LiO 4四面体相互分离，MnO 6八面体的所有氧原子全部取自LiO 4四面体。
写出这种晶体的化学式。
3－6 从下图获取信息，说明为什么锂锰氧化物正极材料在充电和放电时晶体中的锂离子可在晶体中移动，而且个数可变。
并说明晶体中锂离子的增减对锰的氧化态有何影响。
图3-2 锂锰复合氧化物正极材料的理想晶体的结构示意图第4题（ 6分）用EDTA 配位滴定法可测定与Cu 2+和Zn 2+共存的Al 3+的含量，以PAN 为指示剂，测定的相对误差 ≤ ±0.1%。
测定过程可表述如下（注：表中的配合物电荷数被省略；游离的EDTA 的各种形体均被简写为Y ）：ABCDEFZnY CuY AlF 63- ?ZnY CuY AlY Cu-PAN ZnYCuY AlF 63-PAN Y Zn 2+Cu 2+Al 3+ZnY CuY AlY Al 3+ Y EDTA(过量,V 1)六次(亚)甲基四胺Cu 2+溶液滴定2NH 4F Cu 2+溶液滴定3附：配合物稳定常数的对数值 lg K 稳 的数据：CuY 18.8 ZnY 16.5 AlY 16.1 AlF 63- 19.7 Cu-PAN 164－1 写出从D 框状态到E 框状态的反应式并配平。
4－2 F 框状态内还应存在何种物质？4－3 是否需确知所用EDTA 溶液的准确浓度？V 1是否需要准确读取并记录？简述原因。
4－4 若从C 框状态到D 框状态时Cu 2+溶液滴过量了,问：（i ）对最终的测定结果将引入正误差还是负误差？还是无影响？ （ii ）如你认为有影响，在实验方面应如何处理？4－5 设试液取量V 0和V 1、V 2、V 3均以mL 为单位，M Al 为Al 的摩尔质量(g·mol -1), c (EDTA)、c (Cu) 分别为EDTA 和Cu 2+溶液的浓度（mol·L -1），列出试液中Al 含量(g·L -1)的计算式。
第5题（ 6分）同分异构体分子中的原子（团）在空间有特定取向而使它有可能与其镜像不相重合而呈现对映异构体，这类分子被称为手性分子。
5－1 已知(R-)CHBrClF 的旋光活性的符号可用（+）来表示，下列1~4所示的4个结构式中哪个是左旋的？FBrHClBrF ClHH CBr1234H C Br5－2 指出下列化合物中无手性的化合物，并简述为什么无手性。
41OOOO 23SOCH 3CH 2H 333H 3C C C C C(CH 3)3C ClC(CH 3)35－3 带有三个不同取代基的胂化物如CH 3As(C 2H 5)(C 6H 5CH 2) 有光学活性，但带有三个不同取代基的胺如CH 3N(C 2H 5)(C 6H 5CH 2)没有光学活性，为什么？但类似1那样结构的光学活性的胺又是可以稳定存在的了, 为什么?NCl 31第6题（ 8分） 甲醛亦称“蚁醛”。
含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”。
甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料以及用于房屋、家具和种子的消毒等。
利用下表所给数据回答问题（设ΔH m 和S m 均不随温度而变化）。
一些物质的热力学数据（298.15 K ）6－1 甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：(g)H (g) HCHO (g) OH CH 23+=甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag 催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：(g) O H (g) HCHO (g)O 21(g) OH CH 223+=+试通过简单的热力学分析，对298.15 K 时的上述两种方法作出评价。
6－2 实际上，甲醇氧化制甲醛的反应，是甲醇脱氢反应和氢氧化合反应的结合。
试通过计算分析两反应结合对制甲醛的实际意义。
6－3 右图是甲醇制甲醛有关反应的lg K 随温度T 的变化。
试指出图中曲线 (1)、(2)、(3) 分别对应哪个化学反应？为什么？ 有关反应有：(g)H (g) HCHO (g) OH CH 23+=(g) O H (g) HCHO (g)O 21(g) OH CH 223+=+和在氧化法中不可避免的深度氧化反应：(g) O H (g) CO (g)O 21(g) HCHO 22+=+6－4 氧化法制甲醛时，温度为550℃、总压为101325 Pa 的甲醇与空气混合物通过银催化剂，银逐渐失去光泽并且碎裂。
试通过计算判断上述现象是否由于Ag 氧化成Ag 2O(s)所致。
6－5 以CO 和H 2为原料可以合成甲醇。
500℃和25 MPa 时，CO 和H 2的体积比为1∶2的合成气，在催化剂ZnO-Cr 2O 3-Al 2O 3存在下，发生如下两平行反应①和②：22H CO +O H 21OH H C 21OHCH 2523+ 试计算平衡产物CH 3OH 和C 2H 5OH 的摩尔分数之比。
第7题（ 6分） 化学反应一般是由若干基元反应构成的，所以原则上可由反应机理建立反应的速率方程。
在科学研究工作中，往往根据实践经验先假设反应机理，然后再用各种实验方法和手段，检验所设反应机理的正确性。
硝酰胺在水溶液中的分解反应为：NO 2 NH 2−→− N 2O(g) + H 2O实验测得其速率方程为：+=-=O H NH NO NH NO NH NO 3222222/d d c kc tc r7－1 有研究者提出下列三种反应机理，你认为何者是合理的？并写出k 的表达式。
① NO 2 NH 2k 1−→− N 2 O(g) + H 2 O②NO 2 NH 2 + H 3O +-1NO 2 NH 3+ + H 2O (瞬间达到平衡)NO 2 NH 3+k 2−→−− N 2 O(g) + H 3O + (缓慢反应)③NO 2 NH 2 + H 2O-1-NH NO 2 + H 3O + (瞬间达到平衡)-NH NO 2 k2−→−− N 2 O(g) + -OH (缓慢反应)H 3O + +-OH k3−→−2H 2O (快速反应) 7－2 在实验温度和pH 恒定的缓冲介质中，将反应在密闭的容器中进行，测得N 2O 气体的压力 p 随时间的变化数据如下表：求22NH NO 分解反应的半衰期 t 1/2 ，并证明 lg t 1/2与缓冲介质的pH 呈线性关系。
第8题（10分） 青蒿素是我国的科技工作者于1972 年从中药青蒿中提取得到的，其结构在1976 年得到确认。
据英国的《自然》杂志在2003年8月的一篇论文中报道，青蒿素与疟虫接触后直接与疟虫的细胞膜作用而起到杀虫效果，故半衰期短，疟虫也难以产生抗药性。
此外，青蒿素还没有抗疟常用药“奎宁”所产生的副作用。
我国研制的青蒿素类药物“蒿甲醚”于2004年接受了泰国最高医学奖的表彰。
青蒿素的结构式如1所示。
8－1 青蒿素分子中有什么官能团？8－2 青蒿素分子中有几个手性碳原子？8－3 青蒿素的全合成工作也是由我国的科研人员首次完成的，根据给予的反应过程写出a, b, c, d, e, f, g,h, i, j 所代表的反应试剂。
8－4 全合成工作中最后一步从10到1的反应涉及到哪几种化学反应类型？3H 3jHC(OMe)12345678932d, e10H 3O +2005年全国高中学生化学竞赛实验试题2005. 1. 16. 上海营号从盐泥中提取七水合硫酸镁注意事项：1、实验考试总分计为100分。
实验考试用纸包括“实验试题”和“实验报告”两部分。
实验试题第6页由监考教师逐人发放。
2、实验考试时间为5小时，每超过5分钟扣3分，最长不得超过20分钟。
请考生仔细阅读试题内容，合理安排时间。
可用自备的计算器处理数据。
3、实验前请检查所提供的仪器，若有问题，向监考教师报告。
4、若制备实验失败，可向监考教师索要产品进行分析，但要扣除30分。
若出现制备实验重做，每索要一次原料扣除10分。
分析实验中，平行测定少做一次扣3分，重称1次扣2分。