[新教材]人教版新教材必修第一册 第1章第2节 离子反应(第2课时) 学案
高中化学 第2章 第2节《离子反应》教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
教材42页作业6
学生活动
（1）离子方程式的还原 写出下列离子方程式相对应的化学方程式
Ca2++CO =CaCO3↓
Ag++ Cl-= AgCl↓
（2）教材34页作业10
教材42页作业6
巩固已有成果，进一步理解离子方程式的意义和研究事物从个别到一般的思想方法
2分钟
参与学生活动学生互评Fra bibliotekA NO Ca2+k+Cl-
B CO Cl-Na+Ag+
C NO SO Cl-Ba2+
既引入课题又了解学生学情
师生互动
3分钟
教师说明离子共存问题的重要性和一般分析方法
尝试对高考题（可行）进行讨论探究
7．（10年广东）能在溶液中大量共存的一组离子是
A . 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
第二节 《离子反应》
第一课时
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图
新课导入
实
验
探
究
同学们在上节学习了物质的分类及其应用，初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们认真观察导电演示实验，通过导电实验。讨论交流、分析下列问题。
1、对下列物质按照是否导电进
行分类。
2、对能导电物质根据导电原理
删—删谁？
查—查什么？
练习
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓
巩固，注意避免其中的易错步骤“改”
师生互动
化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。
√D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
五、达标检测
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
√A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选 项A、B、D符合； 而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
二、离子反应与离子方程式
【思维启迪】 离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例： (1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
√B.K＋、Cl－、CO23－、Na＋
C.H＋、NO－ 3 、Na＋、CO23－
D.NH＋ 4 、SO24－、K＋、OH－
解析 选项 A 中的 Ba2＋与 SO24－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存； 选项 C 中的 H＋与 CO23－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存； 选项 D 中的 NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存共存的离子组是
(新教材人教版第一册)化学第一章 第2节 离子反应 教学设计
第一章物质及其变化第2.2节离子反应《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点内容。
【核心素养】1、宏观辨识与微观探析：离子反应和离子方程式的含义、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法2、变化观念与平衡思想：学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工3、实验探究与创新意识：通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法4、科学精神与社会责任：能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
【重难点】重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径【课前准备】多媒体课件、学生自主预习【教学过程】新课引入：首先让学生对上节课所学电离知识进行回忆，并完成习题中关于电解质、非电解质的分类，由此开始引导学生建立电解质在溶液中电离为离子的概念。
然后进入本节课的教学内容新课讲授：一、离子反应：1、定义：在电解质溶液里，电解质的离子间发生的反应称为离子反应2、特点：离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行3、发生的条件：(1)复分解型离子反应：必须满足复分解反应的相应条件，即反应中必须有气体、不溶物或水等其他难电离的物质(弱电解质)生成。
2019-2020版新教材高中化学 全一册教案新人教版必修第一册【共20套】
本套资源目录2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第2课时分散系及其分类教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第2课时离子反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第3节化学键教案新人教版必修第一册第1课时 物质的分类及物质的转化学业要求核心素养对接1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
化学新教材人教版高中化学必修第一册2.1 电解质的电离教学设计(2)
第一章物质及其变化第2节离子反应2.1 电解质的电离“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过溶液能否导电的实验认识生活中和化学中的导电现象。
（2）通过导电和不导电的现象将化合物再次进行分类，建立电解质的概念。
（3）通过NaCl溶液（或熔融）导电实验的认识，初步建立电离过程的认识模型。
（4）通过对酸碱盐的电离过程的认识，构建酸碱盐的概念，纠偏迷思概念。
2、评价目标（1）通过对导电现象的交流与点评，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
（2）通过对具体电解质和非电解质的判断和分析，诊断并发展学生对电解质概念的认识进阶水平（内涵角度、外延角度）。
（3）通过对具体电解质电离过程的交流和分析，诊断并发展学生对导电本质原因的认知进阶水平（物质水平，微粒水平）。
（4）通过对酸碱盐的电离过程分析和交流，诊断并发展学生对酸碱盐概念的认识水平（感性认识、理性认识）。
重点：1.电解质2.电离方程式难点：电离概念的形成过程印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】在我们学习过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸碱盐之间的反应，那么酸碱盐溶于水后发生什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？【板书】一、电解质的电离【创设情境】生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？【实验探究】实验1-2【投影】导电性实验【归纳整理】干燥的氯化钠、硝酸钾等固体不导电，而他们的水溶液或熔融状态下导电，我们把这些物质称为电解质。
【板书】1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
新教材高中化学 2.2 离子反应学案(1)新人教版必修第一册
1.2.2 离子反应1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有，常见的沉淀有。
将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：原因（学习后填写）：实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
请同学们互相讨论填写下表。
分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学方程式为从微观的角度出发，实际上发生过程为。
1、离子反应的概念：2、离子方程式：3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：；（2）将易溶于水且易电离．．．．．．．．的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①。
②。
③。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。
【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。
（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。
高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应课时作业新人教版必修第一册
第2课时 离子反应1．加入适量的稀硫酸,可使溶液中下列离子浓度明显减小的是( ) A ．Cl －B ．Na ＋C ．HCO －3D ．Mg 2＋2．下列各组物质混合后,不能发生离子反应的是( ) A ．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C ．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D ．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 3．下列反应属于离子反应的是( ) A ．H 2O 和CO 2气体的反应 B ．固体高锰酸钾分解制取氧气 C ．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D ．H 2在O 2中燃烧4．下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是( ) A ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3和MnO 2固体混合物加热制O 2D ．H 2和O 2反应生成水5．关于离子方程式Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) A ．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应 B ．可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应 C ．离子方程式中的OH －可代表弱碱或强碱 D ．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀6．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A ．BaCl 2溶液与K 2SO 4溶液的反应：Ba 2＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓ B.NaOH 溶液与硝酸的反应： OH －＋H ＋===H 2OC ．Na 2CO 3溶液与硫酸的反应：CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O D.碳酸钙与盐酸的反应：CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O7．不能用离子方程式CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 表示的反应是( ) A ．Na 2CO 3＋2HCl===CO 2↑＋H 2O ＋2NaCl B ．NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O C ．K 2CO 3＋H 2SO 4===K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O D ．K 2CO 3＋2HNO 3===2KNO 3＋CO 2↑＋H 2O 8．某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是( )A ．Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应B ．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl 2C ．Ⅲ中的离子方程式为2H ＋＋Zn===Zn 2＋＋H 2↑ D ．Ⅰ中发生的反应不是离子反应9．下列离子反应不能发生的是 ( ) A ．KHCO 3＋HCl===KCl ＋CO 2↑＋H 2O B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3 C ．Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH D ．2HCl ＋Na 2SO 4===2NaCl ＋H 2SO 4 10．下列叙述中正确的是( )A ．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B ．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C ．酸碱中和反应的实质是H ＋与OH －结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H ＋＋OH －===H 2O 的形式D ．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 11．下列化学方程式中,不可以用H ＋＋ OH －===H 2O 表示的是( ) A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B ．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O C ．Cu(OH)2＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋2H 2O D ．KOH ＋ HCl===KCl ＋ H 2O12．在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、K ＋、SO 2－4 、OH －B.Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3C ．Fe 3＋、K ＋、Na ＋、NO －3D ．Ag ＋、K ＋、SO 2－4 、Cl －13．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第2节《离子反应》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。
通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。
”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。
同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。
本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。
具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。
_新教材高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第课时离子反应课件新人教版必修第一册
实验操作
现象
Na2SO4和BaCl2的电 离方程式
分析 混合前两种溶 混合后溶液
液中的离子 中的离子
产生白 色沉淀
Na2SO4=== 2Na+ + SO42− BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Na＋、SO42− Ba2＋、Cl－ (不考虑H2O
的电离)
Na＋、Cl－ (不考虑H2O
的电离)
(2)解释：以上过程可用下图表示
(3)实验结论：BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是Ba2＋与SO42− 的 反应：
Ba2+ + SO42−===BaSO4↓。
2．离子反应 (1)概念：在溶液中有__电__解_质___参加的化学反应。 (2)实质：溶液中的某种或某些离子的浓度发生了改变。 (3)复分解型离子反应发生的条件
A.稀硫酸 B．稀硝酸 C.稀盐酸 D．碳酸溶液
答案：D
4．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质 在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为( )
A.生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备 B.生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可 C.生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可 D.以上都不对
2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( ) A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中 C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D.H2和O2反应生成水
答案：B
3 ． 在 H ＋ ＋ OH － ===H2O 的 离 子 反 应 中 ， H ＋ 代 表 的 物 质 不 可 以 是 ()
核心素养
目标 离子方程式的书写与正误判断 [例] 写出下列各组反应的离子方程式。 (1)盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应： __H_＋_＋__O_H_－__==_=_H__2O_，__C_u_(_O_H_)_2＋__2_H_＋_=_=_=_C_u_2_＋_＋_2_H__2O_______________。 (2)硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应： _H_＋__＋_O__H_－_=_=_=_H_2O__，__2_H_+_+__2_O_H_−__+_B_a_2_+_+__S_O_42_−_=_==_B__aS_O_4_↓__＋_2_H__2O____。 (3)硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应： _____C_O_32_−_＋_2_H_＋_=_=_=_C_O__2↑__＋__H_2O_____________。
人教新课标高中化学必修一 第2节 离子反应 第2课时 参考教案
离子反应第2课时◆教学目标1.认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。
2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。
◆教学重难点【教学重点】离子方程式的书写、离子反应发生的条件、离子共存问题【教学难点】离子方程式的书写◆教学过程一、导入新课【情景引入】三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口泉水，其中一口为哑泉。
时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。
后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。
哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。
二、讲授新课【板书】第2课时离子反应【实验探究】【讲述】通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论：Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO2－4与KCl电离出来的K＋、Cl－的混合。
而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4电离出来的SO2－4与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
【老师】完成上述反应的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应的实质是：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；【过渡】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
【板书】1．离子反应概念：有离子参加的反应叫离子反应。
【过渡】如何表示离子反应呢？离子反应常用离子方程式来表示。
【板书】2．离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
【设问】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？【板书】（2）离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第2节第2课时离子反应作业
第2课时离子反应知识点一离子方程式的书写及正误判断1.下列离子方程式中,不正确的是( )A.氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OB.澄清石灰水与稀硝酸反应:H ++OH-H2OC.铁投入CuSO 4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.CaCO 3与稀盐酸反应:C O32-+2H+CO2↑+H2O2.下列离子方程式,书写正确的是( )A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +2Fe3++3H2↑B.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl -+AgNO3AgCl↓+N O3-C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++S O 42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.锌与AgNO 3溶液反应:Zn+Ag+Zn2++Ag3.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba 2++S O42-BaSO4↓表示的是( )A.Ba(NO 3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCO 3+H2SO4BaSO4↓+ H2O+CO2↑D.BaCl 2+H2SO4BaSO4↓+2HCl4.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓MgCO 3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3B.C O 32-+2H+CO2↑+H2OBaCO 3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2OC.Fe 2O3+6H+2Fe3++3H2OFe 2O3+2H2SO42FeSO4+2H2OD.H++OH-H 2O2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液。
现象: ;离子方程式: 。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸。
现象: ;离子方程式: 。
(3)稀硝酸和KOH溶液混合。
现象: ;离子方程式: 。
(4)上述三个反应均属于(填基本反应类型)反应,反应发生的条件的不同点是第一个生成,第二个生成,第三个生成,相同点是。
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应 含解析
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说 HCl 是电解质，因
为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融 状态下导电，因此它们属于电解质。
(5)电解质不一定能溶于水(如 BaSO4、AgCl 等)，易溶于水的化合物不一 定是电解质(如酒精等)。
不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电(如 HCl 只在水溶液中导电，熔融态不导电)； ②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
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(3)导电的物质不一定是电解质
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①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于
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解析：A 项，氯化镁属于盐且其水溶液导电，说明氯化镁是电解质，错 误；B 项，氯化镁溶液是混合物，不是电解质，错误；C 项，氯化镁在水溶 液中电离出自由移动的离子而导电，正确；D 项，氯化镁在水溶液里和熔融 状态下都能导电，错误。
(3)NaCl 溶液导电的原因：
_____N__a_C_l_溶___液__中__，__在__水___分__子__的__作__用__下___，__N_a_C__l_电__离___出__自__由__移__动__的___离__子_______。 (4)熔融 NaCl 导电的原因：__熔__融___N__a_C_l__电__离__成__自__由__移___动__的__离__子____。
Na＋、Cl－
水合氯离子
能否自由
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第1章第2节课时1电解质的电离
第二节离子反应课时1电解质的电离发展目标体系构建1.通过实验、假设、推理等过程，认识电解质的导电实质，培养学生的“宏观辨识与证据推理”的核心素养。
2.以探究的方式建构电离模型，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程，培养学生的“微观探析与模型认知”的核心素养。
3.以电离的角度认识酸、碱、盐的本质，培养学生的“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
一、电解质1．实验探究(1)在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，将石墨电极依次放入三个烧杯中，并连接电流表，接通电源，电流表指针均不偏转，说明干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水均不导电。
(2)分别取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，完全溶解，再做导电性实验，电流表指针均偏转，说明NaCl 溶液和KNO3溶液均导电。
2．电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
单质和混合物不是电解质，也不是3．电解质导电的分析(1)能导电物质必须具备的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。
(2)NaCl溶液导电的探究[证据推理]①NaCl固体中含有带正电荷的离子Na＋和带负电荷的离子Cl－，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列着。
这些离子不能自由移动，故干燥的NaCl固体不导电。
②NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
③在NaCl溶液中插入电极并接通电源，水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，故NaCl溶液能够导电。
(3)NaCl熔融状态导电的探究NaCl固体受热熔化，离子克服离子间的相互作用，产生能够自由移动的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也导电。
2020新教材高中化学 第一章 第二节 第二课时 离子反应课时作业(含解析)新人教版必修第一册
离子反应A篇·知识对点训练知识点1 离子反应及其发生的条件1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案 B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸答案 C解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。
Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
4．下列离子反应不能发生的是( )A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4答案 D解析D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。
知识点2 离子方程式的书写及正误判断5．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓答案 D解析A中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B中遗漏了Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4沉淀；C中电荷不守恒。
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第2节离子反应第二课时离子反应学习目标:1。
通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。
2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。
3.会书写离子方程式并能进行正误判断。
4。
理解离子方程式的意义。
5。
掌握一些常见离子能否共存的判断方法.1．离子反应(1)按下图所示完成实验,并回答问题：(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应属于离子反应。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例.①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO2－，4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(3)意义①写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
化学方程式离子方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2OKOH＋HCl===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H＋＋OH－===H2O2H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋H＋＋OH－===H2O2H2O离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO错误!与Ba2＋生成了BaSO4沉淀()（2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑（)(3）浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑()（4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应（）(5)稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为:Ba2＋＋SO 错误!===BaSO4↓()［答案]（1）√(2)×(3)×(4）×(5）×2．能正确表示下列化学反应离子方程式的是（)A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑[解析]B项中MgO应保留化学式，错误；C项中丢了Mg2＋与OH－的离子反应，错误；D项中CaCO3应保留化学式,错误.［答案］ A知识点一离子反应与离子方程式1。
强电解质与弱电解质（1)强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质。
包括:强酸、强碱和绝大多数盐。
电离方程式中用“===”连接。
（2）弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。
包括：弱酸、弱碱和水.电离方程式中用“？?”连接。
2．离子反应(1）概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
(2)实质：溶液中某些离子浓度减小。
3．离子方程式（1)概念：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。
（2）离子方程式的书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）（3）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
（4）书写离子方程式的拆分原则①拆成离子的物质：易溶且易电离的物质,如强酸、强碱、可溶性盐。
②书写化学式：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸。
③多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO错误!”，应写作“Na＋＋HCO错误!”.④微溶物［如Ca（OH）2]：当作反应物时澄清溶液写成离子,悬浊液写成化学式；当作生成物时写成化学式。
⑤氨水：作反应物：写成NH3·H2O；作生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3↑.（5)离子方程式正误判断“六看”①看是否符合反应的客观事实如铁与稀硫酸反应:②看反应是否符合拆写原则如氢氧化铜与盐酸反应：4．离子反应发生的条件【典例1】下列离子方程式书写正确的是(）A．碳酸钙与盐酸反应:CO2－，3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO错误!＋H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu[思路启迪］解答离子方程式正误的题型,关键在“查"：查“化学式”拆分是否正确，查元素、电荷是否守恒,查是否符合反应事实，查是否漏写离子反应,查化学计量数是否化为最简。
［解析]碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式,A 错误;硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO错误! ===BaSO4↓,B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀,产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。
［答案] B判断离子方程式正误的方法［针对训练1］下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2,H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl[解析］A项，前者：2H＋＋CO错误!===H2O＋CO2↑或H＋＋CO错误!===HCO错误!；后者：H＋＋HCO错误!===H2O＋CO2↑。
B项，前者:2H＋＋CO错误!===H2O＋CO2↑;后者:2H＋＋CO错误!===H2O＋CO2↑.C项，前者：2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O;后者:H＋＋OH－===H2O。
D项，前者：Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓；后者：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
［答案］ B知识点二离子共存1。
离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存.2．常见的离子不共存归纳(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐,则不能大量共存.如Ba2＋、Ca2＋与CO2－3、SO2－，4、SO错误!等;Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO错误!等.(2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如Fe3＋、Cu2＋、NH错误!、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。
（3）弱酸根阴离子不能与H＋大量共存.如F－、CO2－3、SO错误!、S2－、PO错误!、CH3COO－等与H＋不能大量共存。
（4）弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。
如HCO错误!、HSO错误!、HS－、H2PO错误!、HPO错误!既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存.(5）还需注意隐含条件①“无色透明”溶液不存在有色离子,如：②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子:“酸性"溶液的不同描述：a．酸性溶液。
b．pH〈7的溶液.c．使石蕊溶液变红的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子:“碱性"溶液的不同描述：a．碱性溶液.b．pH>7的溶液.c．使石蕊溶液变蓝的溶液.3．离子共存问题审题技巧（1）注意判断离子共存的情况：“能、不能”,“一定、可能、一定不能”。
(2）注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
（3）注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时,有色离子不能存在.(4）注意正确理解“透明溶液”，如:NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
【典例2】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（)A．Ba2＋、Na＋、NO错误!、SO错误!B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO2－4C．K＋、Cl－、CO错误!、NO错误!D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO－，3［思路启迪］解答离子共存问题时，一定要认真审查题干信息，尤其审清是否有隐含限制条件,如碱性、酸性、无色等。
这些问题较易忽视，故放在第一步。
其次准确把握复分解反应发生的条件，逐一分析，尤其要注意一些无现象的复分解反应，如:H＋＋CH3COO－===CH3COOH。
[解析]A项Ba2＋与SO2－，4生成BaSO4沉淀；C项H＋与CO错误!反应产生CO2气体；D项Fe3＋的水溶液呈棕黄色.［答案］ B解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等.这些问题较易忽视,故放在第一步。
(2）看能否发生复分解反应.可分三步进行：①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等;②查OH－，主要看是否有NH错误!、酸式酸根离子和金属离子；③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐）。
[针对训练2］某溶液中存在大量的H＋、SO错误!、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．OH－B．NO错误!C．Ag＋D．Ba2＋[解析]H＋与OH－反应生成H2O，Ag＋与Cl－反应生成AgCl 沉淀,SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是NO错误!.[答案］ B课堂归纳小结[知识脉络][核心要点]1．两易、两等、两查判断书写离子方程式（1）两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。
(2）两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等.（3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件.2．一色、二性、三反应(1）记住几种溶液颜色，如Cu2＋（蓝色)、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋(棕黄色)、MnO错误!（紫红色)等。
(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0。
1 mol·L－1 H＋、pH＝2等)、碱性（如石蕊显蓝色、pH＝12等）.(3）能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质）等符合离子反应发生条件的离子不能共存。
1．下列叙述中正确的是（）A．凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行［解析］只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。