河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练化学与技术的发展.doc

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有
解析）：化学与技术的发展
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．6.0g金刚石中含有的共价键数为NA
B．56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA
C．1 mol·L﹣1AlCl3溶液中含有3NA个Cl
D．标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
【答案】A
2、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）
A．符合上述条件的甲共有3种
B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应
C．乙中的所有原子一定共平面
D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同
【答案】A
【解析】解：酯类化合物甲含﹣COOC﹣，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含﹣OH和﹣COOH，由碳原子数的关系可知，乙
为或或，
A．乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，故A正确；
B．甲含有2个苯环和1个酯基，只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol甲最多可以和6molH2发生反应，故B错误；
C．乙含有苯环、C=O以及羟基，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于含有﹣OH，且O原子为sp3杂化，呈V形，H原子与苯环不一定在同一个平面上，故C错误；
D．乙的分子式为C7H6O3，可拆写成C6H4·CO2·H2O，分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同，故D错误．
故选A．
3、温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a mol气体, 同时有WgNa2SO4·10H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中
的溶质的质量分数为 （ ）
A
B
C
D
【答案】D 【解析】用Pt 作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液。

w g Na 2SO 4？10H 2O 硫酸钠的质量=w g×142/322=71w/161g ，
设电解水的质量为x ：
2H 2O==O 2↑+2H 2↑
36g 2mol
x amol
x=18ag
所以饱和溶液的质量分数=[71w/161g]/ (w+18a)g×
D 。

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na +、NH 4+、I -、NO 3-
B ．能使苯酚变紫色的溶液：K +、Mg 2+、I -、SO 42-
C ．由水电离出来的c (H ＋)＝1×10
－13 mol·L －1的溶液中：K +、CO 32-、Cl -、NO 3- D ．常温下，
)
(+H c K w ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3- 【答案】D
5、下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 （ ）
①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 ⑥H 2Te
A ．①③⑤⑥
B ．①②③⑤
C ．①②④⑤
D ．全部 【答案】A
6、下面列出的是某几种洗发剂的广告，你认为符合科学道理的是（ ）
A ．“××”洗发剂，让你的秀发永远秀丽。

该洗发剂采用国外先进配方精制而成，能溶解头发
上的蛋白质，使头发光滑柔顺……
B．“××”洗发膏，让你“发彩”。

该洗发膏含有头发生长所需要的全部营养成分，能营养你的秀发，有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多重功能，拥有“亮彩”，保你“发彩”……C．拥有“××”，健康你我她。

“××”牌洗发水是你美丽的源泉，美丽从“头”开始，本品纯属天然，是由多种天然植物经高科技提取其有效成分加工而成，不含任何添加剂，是真正的“绿色”洗发剂。

“××”向你招手，你还犹豫什么呢？
D．“××”洗发香波，让你的秀发“波彩众长”。

本品具有较强的去污性，能清除头发上的油污，洗发后头发易梳理，且易于清洗，不刺激眼睛和皮肤……
【答案】D
【解析】(1)头发本身就是由蛋白质组成的，若洗发剂能“溶解头发上的蛋白质”头发不就被溶解了吗？A项显然不正确。

(2)在洗发剂中添加一些营养成分是合理的，但说“含有头发生长需要的全部营养成分”就言过其实了。

另外，一种洗发剂，同时具有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多功能更是不现实的。

B项不科学。

(3)洗发剂中的各种原料的功能不同，从而使洗发剂具有去油污、护发、养发等功能，添加剂是任何一种品牌的洗发剂中所必不可少的成分，如调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等，故C项不科学。

(4)D项基本合理。

7、下列关于过氧乙酸消毒液使用和保存方法不正确的是（）
A．将消毒液放在阴凉、避光的地方
B．盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔
C．在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好
D．与“84”消毒液同时使用效果更好
【答案】D
【解析】拧紧后不透气易发生爆炸；NaClO水溶液呈碱性可与过氧乙酸反应，使氧化能力降低。

8、洗衣粉的主要成分是烷基苯磺酸钠()，对其说法不正确的是（）A．分子结构中含有亲水基团、亲油基团
B．洗涤效果比肥皂强
C．加酶洗衣粉适合任何温度下的水使用
D．大量使用洗涤剂会导致水体污染
【答案】C
【解析】由于酶的催化作用需要适宜的温度，故使用加酶洗衣粉时需用温水。

9、下列叙述中正确的是
A．可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉（MgSiO3）
B．可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度
C．工业制肥皂是利用了盐析原理
D．溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象
【答案】C
【解析】食品添加剂成为社会热点。

面粉中的硅酸镁不易溶于水，主要成分淀粉与水形成糊状物，不能用过滤的方法除去，A错误；过滤中，不能使用玻璃棒搅拌沉淀，容易弄破滤纸，造成洗涤失败，B错误；工业制肥皂主要利用了盐析原理，C正确；检验溶液离子时，应取少量试剂于试管中，然后进行检验，若将待测液全部加入试剂瓶中，造成药品的浪费，D错误。

10、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。

经水漂洗后红色又变为黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）
A.品红溶液
B.石蕊溶液
C.氯水
D.KI—淀粉溶液
【答案】B
【解析】根据题中所给出的信息分析，普通肥皂是碱性，石蕊溶液遇碱也呈红色。

11、下列说法中不正确的是
A.可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维
B.不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维
C.干洗后的衣服是干的，可洗后即穿
D.洗衣粉是备受欢迎的广谱性洗涤剂，其去污原理与“相似相溶”原理完全一致。

【答案】C
【解析】灼烧时，棉纤维有烧棉花的气味，毛纤维有烧焦羽毛的气味，氯纶纤维有氯化氢刺激性气味。

硬水能降低肥皂的去污能力，毛纤维有缩水性，在水中发生缩水现象，干洗剂对
人体有一定的危害作用，干洗后不能立即穿。

洗衣粉的主要成分是,
易溶于油，-SO3-易溶于水，这都与“相似相溶”原理完全一致。

12、在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构：
①
②
这两种农药在使用过程中不．能与下列哪种物质混合使用（）
A．KCl B．NaOH C．NaNO3D．Na2SO4
【答案】B
【解析】将两种物质结构中的S换回O，可知两种农药都是磷酸酯类物质，因而不能与促进其水解的强碱NaOH混合使用。

13、最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。

其技术流程如下：
图15－2
下列说法中错误的是（）
A．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2
B．分解池中发生反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑
C．上述流程中能体现循环利用的物质有碳酸钾溶液和高温水蒸气
D．合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上可以达到100%
【答案】D
【解析】合成塔中的反应物为CO2和H2, CO2分子中碳氧原子个数比为1∶2，而甲醇的分子式CH3OH中碳氧原子个数比为1∶1，根据C原子和O原子守恒，CO2中的O原子只有50%转移到产品甲醇中去，故理论上合成塔中反应原子利用率不可能达到100%，应有副产物H2O生成，D项错误。

14、为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl
③Ca（H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
【答案】B
15、现在市售肥皂的种类可谓是多种多样，下列关于几种常见特殊肥皂的叙述不正确的是（）
A．透明皂在制作过程中不进行盐析，副产品甘油留在肥皂中，使透明皂对皮肤的作用较温柔，有湿润肌肤的作用，可用于洗脸
B．剃须皂易溶于水，能产生细微而又有黏性的持续性泡沫，可湿润、柔化胡须及皮肤，使剃须更容易，且不易伤害到皮肤
C．药皂有杀菌、消毒的作用，具有消除体臭、汗臭的作用，干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤不能用药皂
D．洗手液是常见的液体皂，是30%左右的碱性肥皂的水溶液，可杀菌消毒，对皮肤的刺激性较小
【答案】C
【解析】为防治粉刺、防止皮肤干裂，有的药皂中添加了各种药剂，属于医药品，干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤可根据需要选用。

16、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。

(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有____________，写出发生反应的化学方程式：________________________。

(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或
4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应，也属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2Na＋O2Na2O2 (2)置换；氧化还原
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。

17、实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是（）
A．锥形瓶B．250 mL 容量瓶C．胶头滴管D．100mL容量瓶E．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_____________________。

(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移溶液
其正确的操作顺序应是___________________ __(填各步骤序号)。

(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
【答案】（1）A B （2）烧杯、玻璃棒（3）B E A G C D F （4）B
【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。

（1）配制100ml溶液，需要100ml容量瓶。

固体需要称量，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容还需要胶头滴管，所以答案选AB。

（2）根据（1）中分析可知还缺少烧杯、玻璃棒。

（3）该哭配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是B E A G C D F。

（4）根据c＝n/V可知，定容时仰视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低；反之定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高；将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，对实验是不影响的；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴
水至刻度处，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低，实验答案选B。

18、(10分)(2013·温州高一检测)实验室欲配制250 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液。

(1)实验步骤如下:
①计算:需要NaOH固体质量为__________g。

②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。

③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。

④冷却:将溶液冷却至室温。

⑤移液:将冷却溶液用__________引流到容量瓶中。

⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______________,并将洗涤液注入容量瓶里。

⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。

⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线__________处,然后改用_______滴加蒸馏水正好至刻度线。

⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。

(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①定容时俯视______________。

②定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________。

【答案】(1)10.0玻璃棒2次～3次 1 cm～2 cm胶头滴管
(2)偏大偏小
【解析】所需固体氢氧化钠的质量是0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g;转移溶液时用玻璃棒引流,烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2次～3次且将洗涤液注入容量瓶里。

定容时,继续加蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm处,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。

根据公式c=进行误差分析,如俯视读数,则凹液面的最低点下移,即所加的水偏少,故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,属于正常现象,如若再加水,则浓度偏低
19、胆矾CuSO4·5H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；
②冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液。

③将此溶液分置于A、B两支试管中；④向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，铁钉表面附着一层红色物质。

请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。

（1）加热胆矾晶体：，（）；
（2）A试管中反应：，（）；（3）B试管中反应：，（）。

【答案】（1）CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑ （分解反应）；
（2）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2 SO4 （复分解反应）；
（3）CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （置换反应）；
【解析】根据题意写出反应方程式即可，注意反应条件和方程式配平。

20、把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。

求：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：；
（2）铜完全溶解时转移电子数目为（用含N A的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为。

（4）反应后溶液中C(H+)为（体积变化忽略不计）
【答案】（1）3Cu + 8H+ + 2NO3-＝3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O （2）0.6N A（3）2︰3（4）0.4mol·L-1 【解析】试题分析：n（Cu）=19.2g/64(g/mol) =0.3mol，n(HNO3)=0.5L*2 mol？L？1=1mol。

（1）方程式式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3-＝3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O。

（2）Cu→Cu2+，n（Cu）=19.2g/64(g/mol) =0.3mol，故铜完全溶解时转移电子数目为.6N A。

（3）根据离子方程式判断出氧化剂与还原剂的物质的量比为2︰3。

（4）根据反应的方程式分析：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8
0.3mol 0.8mol
剩余的的物质的量为1 mol -0.8 mol =0.2mol，故C(H+)=0.2mol/0.5L=0.4mol·L-1。

考点：氧化还原反应的计算
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意根据反应方程式的计算，为解答该题的关键，注意硝酸在反应中的作用。

21、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。

(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。

(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。

(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。

【答案】(1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。

(2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。

(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。

【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。

(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。

(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。

22、单体液晶（有机物III）应用偶联反应合成：
反应①
反应②
有机物I可由以下合成：有机物IV有机物I
试回答以下问题：
⑴有机物I的分子式是。

⑵以苯为原料生成有机物II的化学方程式（注明反应条件）是。

⑶有机物IV的结构简式是。

由有机物IV合成有机物I的第一步反应（ⅰ）的反应类型是。

⑷由有机物III制备的反应条件是。

⑸写出符合下列条件的化合物III的同分异构体的结构简式：（任写一个）①含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体。

②能发生银镜反应
⑹与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是
【答案】⑴C5H8O
⑵
⑶加成反应
⑷浓硫酸，加热
⑸或(2分；
⑹
【解析】（1）根据有机物I的结构简式得其分子式为C5H8O；
（2）苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为
；
（3）有机物IV有机物I，根据有机物I的结构简式，判断有机物IV发生
了加成反应生成有机物I，所以有机物IV的结构简式为；由有机物IV合成有机物I的第一步反应（ⅰ）的反应类型是加成反应；
（4）与有机物III相比，多了碳碳双键，少了羟基，所以是有机物III 发生羟基的消去反应而得到的，所以反应条件是浓硫酸，加热；
（5）能发生银镜反应，说明分子中存在醛基，有机物III的取代基中存在碳碳三键，而醛基中只有1个双键，所以有机物III的同分异构体结构中还存在1个碳碳双键；含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体，考虑2个不同对位取代基的苯环上有2种氢原子，所以有机物III中应存在2个对位取代基，则其结构简式为
或其他结构；
（6）与CH3I能发生类似①的反应取代反应，I原子取代碳碳三键的H原子，该反应的化学方程式为
23、A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。

它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。

试填空
（1）B的化学式________。

（2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）写出反应⑦的离子方程式_____________________。

（4）写出电解X溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为。

（5）写出反应④的化学方程式______________________。

（1）NO2 (2分) （2）1:2 (2分) （3）Cu + 4H+ + 2NO3- ==== Cu2+ + 2NO2↑ 【答案】
+ 2H2O （3分）
（4）4OH--4e-= O2↑+2H2O （3分）1．12L (2分)
（5）3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2↑（加热条件）（3分）
【解析】
24、牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
(1) 进食后，酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)已知Ca 5(PO 4)3F 的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。

当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)_____________ _____。

(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_______________________。

【答案】(1)有机酸电离出的H ＋
与唾液中的OH －
反应，H ＋
＋OH －
===H 2O ，OH －
浓度减小，使平衡向脱矿方向移动
(2)Ca 5(PO 4)3OH ＋F －
===Ca 5(PO 4)3F ＋OH －
(3)用含Ca 2＋
或PO 34-
或OH －
的液体漱口
【解析】(1)有机酸电离出的H ＋与唾液中的OH －反应，OH －
浓度减小，使平衡向脱矿方向移动。

(2)依据信息，F －
替换平衡中的OH －
，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca 5(PO 4)3F 。

(3)
促进矿化的方法是使上述平衡向左移动，加Ca 2＋
或PO 34-或OH －
都可。

(即用含Ca 2＋
或PO 34
-或OH －
的液体漱口)
25、某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：
回答下列问题：
（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式 （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1mol 四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol 。

（3）利用四氯化钛制备TiO 2．xH 2O 时，需加入大量的水并加热的目的是 。

（4）钛广泛用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中的作用是
（5）利用CO和H2制备甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol 和﹣726.5kJ/mol．写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2
L．
【答案】（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；
（3）发生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；
（4）防止钛、镁被氧化；
（5）①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1；
②112．
【解析】（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为2Cl﹣+2H2O2OH ﹣+H
↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
2
（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为
2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方程式得出生成2molTiCl4转移14mol电子，所以生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为7mol；
故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；
（3）水解时需加入大量的水并加热，由TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O↓+4HCl可知，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全，故答案为：发生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl 挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；
（4）在Ar气中进行防止钛、镁被氧化；故答案为：防止钛、镁被氧化；
（5）①CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣285.8kJ？mol﹣1 ①H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣283×2 kJ？mol﹣1 ②
CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ？
mol﹣1 ③
根据盖斯定律将①+②+（﹣③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1，
故答案为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1；
②由CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）可知，合成6mol甲醇需要n（CO）=6mol、n（H2）=12mol．根据2FeTiO3+6C+7Cl 22FeCl3+2TiCl4+6CO可知，电解中生成的n（Cl2）=n（CO）=7mol，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，电解生成n（H2）=n（Cl2）=7mol，故需额外补充H2为12mol﹣7mol=5mol，V=5×22.4=112L；
故答案为：112．
26、二氧化锰是制造干电池的基本材料。

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸来铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si (16.27%)、Fe (5.86%)、Al (3.42%)、Zn (2.68%)、和Cu (0.85%)等元素的化合物。

部分阳离子氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应化学方程式为。

（2）滤渣A的主要成分为。

（3）加入MnS的目的是除去杂质。

（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。

（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有（写出两种）。

【答案】（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4= MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3；（3）Cu2+、Zn2+；
（4）MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-）；（5）锌、二氧化锰【解析】[命题意图]考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握，书定电极反应方程式的能力。

考查学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。

27、绿色化学的最大特点在于从开始生产时就采取了污染防治的科学手段，实现生产过程的零污染和生产终端的零污染排放，要实现这种生产方式，就必须充分利用资源中的每一个原子，这种理想的生产方式又被称为“原子经济性”。

现有甲、乙、丙3个化肥厂生产尿素，所用的原料不同，但生产的流程相同：
甲厂：以焦炭、空气和水为原料
乙厂：以天然气、空气和水为原料
丙厂：以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料，试回答下列问题：
3个化肥厂的原料利用率各不相同，试判断化肥厂对原料的利用率最高的是________，简述原因_______________________________________
【答案】丙、C：H比最接近1：4。