【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学人教版选修三(课件)第一章 原子结构与性质 章末知识网络构建
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化学选修3第一章第一节原子结构课件.ppt
试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式
思考与交流
•电子排布式可以简化，如可以把钠 的电子排布式写成【Na】3s1。 试问：上式方括号中的符号的意义 是什么？你能仿照钠原子的简化电 子排布式写出O、Si、Fe的简化 电子排布式吗？
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的
作用。他的学说中主要有下列三个论点：
量子力学指出不可能像描述宏观物体那样，来描 述电子的运动，我们只能用统计的观点来描述电 子的运动，即只能确定它电子出现在原子核外空 间各处的概率。
小黑点表示：电子在该处出现的概率 小黑点越密表示电子出现在该处的概率越大
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
每个原子轨道里最多只能容纳 2 个 自旋方向 相反 的电子。
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单 独占据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
例：
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
、 xian
霰石
CaCO3晶体
方解石 晶体的结构决定晶体的性质
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
宇 诞生于 宙
大 爆
约2h后
大量氢 少量氦
原子核的 融合反应
其 他 元
炸
极少量锂
素
宇宙大爆炸模拟图
2. 宇宙年龄距今约140亿年，地球年龄已 有46亿年。
思考与交流
•电子排布式可以简化，如可以把钠 的电子排布式写成【Na】3s1。 试问：上式方括号中的符号的意义 是什么？你能仿照钠原子的简化电 子排布式写出O、Si、Fe的简化 电子排布式吗？
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的
作用。他的学说中主要有下列三个论点：
量子力学指出不可能像描述宏观物体那样，来描 述电子的运动，我们只能用统计的观点来描述电 子的运动，即只能确定它电子出现在原子核外空 间各处的概率。
小黑点表示：电子在该处出现的概率 小黑点越密表示电子出现在该处的概率越大
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
每个原子轨道里最多只能容纳 2 个 自旋方向 相反 的电子。
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单 独占据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
例：
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
、 xian
霰石
CaCO3晶体
方解石 晶体的结构决定晶体的性质
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
宇 诞生于 宙
大 爆
约2h后
大量氢 少量氦
原子核的 融合反应
其 他 元
炸
极少量锂
素
宇宙大爆炸模拟图
2. 宇宙年龄距今约140亿年，地球年龄已 有46亿年。
2016-2017学年高中化学 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(第3课时)教案 新人教版选修3
2.下列表达式错误的是( C )
A.甲烷的电子式：
B.氮原子的L层电子的电子排布图： C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D.碳-12原子：126 C 解析 C项是硫原子的核外电子排布式，而不是硫离子的，硫离子的核 外电子排布式为1s22s22p63s23p6。
12345
3.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中 正确的是( D )
而不能排布为
因为这违背了____________________，也
不能排布成
因为这违背了____________。如果3p能级上有4个
电子，有人认为可以排布为
你认为是否正确，说明理由
_______________________________________________________________
的稳定性。
全充满：p6、d10、f14 相对稳定的状态全空：p0、d0、f0
半充满：p3、d5、f7 如24Cr的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 ，为半充满状态，易错写为 1s22s22p63s23p63d44s2。
归纳总结
原子核外电子排布“两原理一规则” (1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要 尽可能地使原子的能量 最低。 (2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳 两个电子 且自旋方向必须相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优 先 单独占据一个轨道 ，而且自旋方向 相同 。
(2)为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的 部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布 式。上述四种原子的简化电子排布式为 ① [Ne]3s23p4 ；② [Ar]4s2 ；③[Ar]3d64s2 ；④ [Ar]3d104s1 。 (3)在简化的电子排布式中，省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部 分称为外围电子排布式，也叫价电子排布式。上述四种原子的外围电子 排布式为① 3s23p4 ；② 4s2 ；③ 3d64s2 ；④ 3d104s1 。
A.甲烷的电子式：
B.氮原子的L层电子的电子排布图： C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D.碳-12原子：126 C 解析 C项是硫原子的核外电子排布式，而不是硫离子的，硫离子的核 外电子排布式为1s22s22p63s23p6。
12345
3.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中 正确的是( D )
而不能排布为
因为这违背了____________________，也
不能排布成
因为这违背了____________。如果3p能级上有4个
电子，有人认为可以排布为
你认为是否正确，说明理由
_______________________________________________________________
的稳定性。
全充满：p6、d10、f14 相对稳定的状态全空：p0、d0、f0
半充满：p3、d5、f7 如24Cr的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 ，为半充满状态，易错写为 1s22s22p63s23p63d44s2。
归纳总结
原子核外电子排布“两原理一规则” (1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要 尽可能地使原子的能量 最低。 (2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳 两个电子 且自旋方向必须相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优 先 单独占据一个轨道 ，而且自旋方向 相同 。
(2)为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的 部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布 式。上述四种原子的简化电子排布式为 ① [Ne]3s23p4 ；② [Ar]4s2 ；③[Ar]3d64s2 ；④ [Ar]3d104s1 。 (3)在简化的电子排布式中，省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部 分称为外围电子排布式，也叫价电子排布式。上述四种原子的外围电子 排布式为① 3s23p4 ；② 4s2 ；③ 3d64s2 ；④ 3d104s1 。
人教版高中化学选修3第一章第一节原子结构第二课时教学课件共28张PPT
3.激发态原子: 基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的 能级,变为激发态原子。 (不稳定)
↓
↓
电子吸 收能量
四.能量最低原理、基态与激发态、光谱
吸收能量
1s22s22p63s2
基态原子
释放能量
1s22s22p63s13p1
激发态原子
光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一 4.原子光谱: 不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收 或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种 元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原 子光谱。 5.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱 线来鉴定元素，称为光谱分析。
发射光谱
特征:暗背景,
亮线,
锂、氦、汞的发射光谱
线状不连续 吸收光谱
特征:亮背景,
暗线,
锂、氦、汞的吸收光谱
线状不连续
焰火呈现五颜六色的原因 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火 焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态 激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不 稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁 到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能 量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各 种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁 时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的 能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看 到了各种色彩。
５. 各能级包含的原子轨道数：
（1）ns能级各有1个原子轨道；
（2）np能级各有3个原子轨道；
（3）nd能级各有5个原子轨道；
（4）nf能级各有7个原子轨道；
由下图总结： 1.每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？方向如何？ 2.当电子排布在同一能级时.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 相反 且自旋状态_______ ——泡利原理 2、当电子排布在同一能级的不同轨道 时，总是优先单独占据一个轨道 ___________________，而且 相同 自旋状态______ ——洪特规则
高中化学选修三(人教版 课件)-第一章 原子结构与性质 1.1.3
目标导航
预习导引
一
二
三
四
一、电子云 1.电子云 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密 度分布的形象化描述。小黑点越密,表示概率密度越大。由于核外 电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。 2.电子云轮廓图 为了表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空间状态有一个形象 化的简便描述,把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出 来,即为电子云轮廓图。
一
二
三
四
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
2.关于电子云的叙述不正确的是( ) A.电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小 的图形 B.电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形 C.小点密集的地方电子在那里出现的概率密度大 D.轨道不同,电子云的形态也不同 解析:用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形 称为电子云;常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概 率密度的大小。小黑点密集的地方,表示电子在那里出现的概率密 度大,小黑点稀疏的地方,表示电子在那里出现的概率密度小。 答案:B
一
二
三
四
知识精要
典题例解
迁移应用
解析 : 若 3p 能级上有 3 个电子 ,则它们应排布为 ,不能排布为 ,因为后者违背了泡利原理(一个轨
道最多只能容纳 2 个电子 ,而且它们的自旋状态相反 )和洪特规则(当 电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道 ,而且自旋状态相同);同样也不能排布为 为这违背了洪特规则。 若 3p 能级上有 4 个电子 ,则应排布成 ,因 。
答案:D
。
一
二
三
人教版化学选修三第一节原子结构ppt
选修3《物质结构与性质》
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
高二化学人教版选修三课件：第一章 第一节 原子结构(59张PPT)
解析：选 D 氟原子 2p 能级应排 5 个电子； 磷原子的 3s 能级应排 2 个电子，3p 能级应排 3 个 电子；写电子排布式时，应将同能层的能级移到一 起。
[新知探究] 1．基态与激发态、光谱 (1)基态原子与激发态原子
(2)光谱与光谱分析 ①光谱的成因与分类：
②光谱分析： 在现代化学中， 利用 原子光谱 上的特征谱线来鉴定 元素的分析方法。 2．电子云与原子轨道 (1)电子运动的特点 电子质量小，运动速度快，无规则，故无法确定某个 时刻处于原子核外空间何处。只能确定它在原子核外空间 各处出现的
2．复杂原子的电子排布式 对于较复杂的电子排布式，应先按能量从低到高排列， 然后将同一层的电子移到一起。 如
26Fe
： 先 按 能 量 从 低 到 高 排 列 为
1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一层的移到一起，即该原子的 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，简化为[Ar]3d64s2。 3．特殊原子的核外电子排布式 当 p、d、f 能级处于全空、全充满或半充满状态时，能 量相对较低，原子结构较稳定。
细读教材记主干 1．原子由原子核和 核外电子 构成，原子核一般由
质子 和 中子 构成。
2．原子的核外电子是分层排布的，电子的能量越
低 离核越近，能量越 高 离核越远。
3．一至七能层的符号分别为：K、L、M、N、O、 P、Q，各能层容纳的最多电子数为
2n2
。
4．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的 能量处于最低状态，简称能量最低原理，处于最低能量 的原子叫做 基态原子 。
第一章
原子结构与性质
1．了解原子核外电子的运动状态。 2．能应用电子排布式表示常见元素(1～36 号)原子核 外电子的排布。 3．理解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的 能级分布。
高中化学选修三(人教版 课件)-第一章 原子结构与性质 1.2.1
一
二
三
知识精要
典题例解
迁移应用
一
二
三
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
解析:电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍,A项错;3p 能级上只有一个空轨道的原子是硅,3p能级上只有一个未成对电子 的原子是铝或氯,B项对;最外层电子排布式为2s22p6的原子是氖,最 外层电子排布式为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等,C 项错;M层上的s能级和p能级都填满电子,而d能级上尚未有电子的 原子有氩、钾、钙,D项错。 答案:B
目标导航
预习导引
一
二
三
二、元素周期系 1.碱金属元素基态原子的核外电子排布
碱 原子 金属 序数 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 周期 基态原子的电子排布式 二 三 四 五 六 1s22s1 或 [He]2s1 1s22s22p63s1 或 [Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1 或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d10 4s24p65s1 或 [Kr]5s1 [Xe]6s1 — — 基态原子的电子排布图
预习导引
一
二
三
某元素的原子序数为24,试问: (1)此元素原子的电子总数是多少? (2)它有多少个电子层?有多少个能级? (3)它的外围电子排布(价电子层)是怎样的?它的价电子层的电子 总数是多少? (4)它属于第几周期?第几族?主族还是副族?属于哪个区? (5)它有多少个未成对电子? 答案:(1)24 (2)4个电子层;7个能级 (3)3d54s1;6 (4)第四周期;第ⅥB族;副族;d区 (5)6个
目标导航
预习导引
一
二
三
一、元素周期表的结构及分区 第一周期: 2种元素
高中化学选修三(人教版 课件)-第一章 原子结构与性质 1.1.2
一
二
三
四
知识精要
典题例解
迁移应用
【例1】 构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质上是各能级能 量高低的排列顺序。若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确 的是( ) A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C.E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) 解析:根据构造原理,各能级能量高低的排列顺序为1s、2s、2p、 3s、3p、4s、3d、4p、5s……能量由低到高,A项和D项的正确顺序 为E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s);C项的正确顺序为 E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)。 答案:B
基态原子
激发态原子
目标导航
预习导引
一
二
三
3.光谱 原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光, 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原 子光谱。 光谱分析:现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元 素,称为光谱分析。 节日的焰火将夜空点缀成五彩缤纷的世界,你知道这些美丽的焰 火与电子有什么关系吗? 答案:电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基 态时释放出能量,释放出的能量往往以光(辐射)的形式表现,于是形 成了美丽的焰火。
一
二
三
四
知识精要
典题例解
迁移应用
二、电子排布式 1.电子排布式的书写 按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中, 如:17Cl:1s22s22p63s23p5、19K: 1s22s22p63s23p64s1。在书写电子排布式时,能层低的能级要写左边, 不能完全按填充顺序写。例如,21Sc的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d14s2,而不能写成 1s22s22p63s23p64s23d1。 2.简化电子排布式的书写 为了方便书写,常把内层已达稀有气体原子的电子层结构用稀有 气体符号加中括号来表示。如K:1s22s22p63s23p64s1,其中 1s22s22p63s23p6可用[Ar]表示,故K的简化电子排布式可表示为 [Ar]4s1。
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
2017年秋人教版高中化学选修3课件：第一章 第一节 原子结构 第2课时
活学活用
1.下列说法正确的是
A.自然界中的所有原子都处于基态
B.同同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
解析 处于最低能量的原子叫做基态原子。电子由较低能级向较高能级
描述概率(电子在核外空间某处出现的概率，即电子云)。
3. 原子轨道：同一能层，不同能级其原子轨道形状不同，数目不同；
不同能层，同种能级其原子轨道形状相同，半径不同，能量不同。
达标检测
1.下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中，正确的是
A.基态时的能量比激发态时高 C.由基态转化为激发态过程中吸收能量 √
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(2)各能级所含有原子轨道数目
能级符号 轨道数目 ns 1 __ np 3 __ nd 5 __ nf
7 __
归纳总结 原子轨道与能层序数的关系 (1)不同能层的同种能级的原子轨道形状 相同 ，只是半径 不同 。能层序 数n越大，原子轨道的半径 越大 。如：
(2)s能级只有 1 个原子轨道。p能级有 3 个原子轨道，它们互相垂直，分 别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量 相同 。
第一章 第一节
原子结构
第2课时
原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
目标定位 1.知道原子的基态、激发态与光谱之间的关系。 2.了解核外电子运动、电子云轮廓图和核外电子运动的 状态。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 达标检测 —— 当堂检测
点点落实 巩固反馈
新知导学
一、能量最低原理和原子的基态与激发态
C.由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
解析 答案
4.下列说法正确的是 A.因为p轨道是“8”字形，所以p电子是“8”字形 B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f 4个轨道 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 √ 解析 p轨道呈哑铃形，是指电子出现概率高的区域，而不是电子的形 C.氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道
人教化学选修3第一章第一节 原子结构(共26张PPT)
致”。下列说法正确的是C （
）
A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学 的进程
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的 推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论 支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理 论
回忆：原子结构
原子： 是化学变化中最小的粒子。
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
其 他 元
总 2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有素
结 元素之母。 3.所有恒星仍在合成元素，但这些元
素都是已知的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非
金属（包括稀有气体）仅22种。
体验：现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发
生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思
辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一
A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒 一定是氩原子
B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子 层结构的离子
D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
二、能层（电子层）
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电 子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
高二化学人教版选修3物质结构与性质第一章第一节原子结构第2课时课件
②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。
可见光波长780nm—350nm
课堂练习
3.(2017·全国卷Ⅰ)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐
射波长为_A_______nm(填选项字母)。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
根据红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光中紫色的波长最小，约为 380~440nm，故选A。
一、原子结构
5.能量最低原理、基态与激发态、光谱
(1)能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (2)基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子。
基态 原子
课堂练习
4.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_①__③__⑤__是原 子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_②__④__⑥__是原子由激发态 转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不 同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
课堂练习
5.下列说法中正确的是( A ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1 C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光能 的形式释放出来 D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸 收光谱 甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙
氢原子的电子运动
图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里 出现过一次
氢原子的电子运动
现代物质结构学说
可见光波长780nm—350nm
课堂练习
3.(2017·全国卷Ⅰ)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐
射波长为_A_______nm(填选项字母)。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
根据红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光中紫色的波长最小，约为 380~440nm，故选A。
一、原子结构
5.能量最低原理、基态与激发态、光谱
(1)能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (2)基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子。
基态 原子
课堂练习
4.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_①__③__⑤__是原 子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_②__④__⑥__是原子由激发态 转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不 同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
课堂练习
5.下列说法中正确的是( A ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1 C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光能 的形式释放出来 D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸 收光谱 甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙
氢原子的电子运动
图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里 出现过一次
氢原子的电子运动
现代物质结构学说
【课件】人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质之一原子结构
选修三物质结构与性质引言世界万物本源冷热干湿水土气火古希腊吞食金石矿物，可以将金石的抗腐蚀性直接移植给人体。
——吞金可长生古中国物质的性质与变化决定了物质的组成与结构。
杜玛克（G. Domagk，1895.10.30～1964.4.24）德国病理学家，1933年将磺胺药应用于临床。
Chapter One本章内容结构洪特规则泡利原理原子光谱激发态基态能级泡利原理原子半径电离能电负性电子云和原子轨道能量最低原理构造原理原子核外电子排布元素周期律元素周期表元素周期系元素的性质原子结构原子结构与性质第一节原子结构（Section I Atomic Structure）一．开天辟地——原子的诞生1．大爆炸理论（The Big Bang Theory）比利时天文学家和宇宙学家勒梅特（Lemaitre Georges，1894.7.17～1966.6.20）1932年——宇宙大爆炸理论2．氢元素是宇宙中最丰富的元素——88.6%，氦约为氢原子数的1/8，两者约占宇宙原子总数的99.7%以上。
另外90多种天然元素——不足总数的1%。
【阅读教材】P4“科学史话”，你认为普鲁特的推理是符合逻辑的吗？【阅读教材】第一章彩图，了解人们认识原子模型的发展史。
一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（1）古希腊原子论古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460 年～前370 年）原子是最小的、不可分割的物质粒子。
原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。
一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（2）道尔顿原子模型（1803年）（实心球模型）道尔顿（John Dalton ，1766～1844）原子学说：①原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。
②同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。
③不同元素的原子质量和性质各不相同。
人教化学选修3第一章第一节 原子结构(共34张PPT)
基态原子
吸收能量 释放能量
激发态原子
⑶光谱与光谱分析
①光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放 出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子 吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
②光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
2、泡利原理
25
36
电子 数
50
72
三、构造原理
（一） 、构造原理
1、原子核外电子排布必须遵循一定的排布顺序 —构造原理
电子填充的先后顺序（构造原理）
1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p
……
2、构造顺序的记忆方法一：
3、构造顺序的记忆方法二——能级组
第一能级组 1s
4s2
29
铜
Cu
1s2
2s22 3s23p6
p6
3d10
4s1
30
锌
Zn
1s2
2s22 3s23p6
p6
3d10
4s2
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
31
镓
Ga
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p1
32
锗
Ge
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p2
2、人类认识原 子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。