课题一：常见的酸和碱(3)
《常见的酸和碱》第3课时分层作业(解析版)
课题1 常见的酸和碱第3课时【基础练习】1、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
2、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。
3、（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
4、下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
课题1 常见的酸和碱(第3、4课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
CaSO3 ↓+H2O
新课讲解 【交流讨论 】
⑴氢氧化钠要密封保存，为什么？氢氧化钙也需要 密封保存吗？它们敞口放置质量是增大、减小还是不变？
⑵刚才学习的碱的3点化学性质，是氢氧化钠、氢氧 化钙的性质，还是碱一般都具有的性质？
新课讲解
【试验探究】
1、将二氧化碳通入石灰水中，可以看到的现象是 澄_清__石__灰__水___变__浑__浊____反应的方程式是
典例精讲
【答案】A 【解析】A、氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，符合 题意；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作火箭推进燃料， 不符合题意；C、氢氧化钠具有碱性，但是碱性和腐蚀性强，不可 用于治疗胃酸过多，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，但是不 能除去可溶性杂质，不可使硬水软化，不符合题意。故选A。
改良酸性土壤
新课讲解
用途： 建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用 澄清石灰水检验二氧化碳。
新课讲解
新课讲解
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在 较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙的制取： CaO + H2O = Ca(OH)2
新课讲解
除了NaOH、Ca(OH)2外， 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）
新课讲解
2、碱的化学性质
视频：碱的化学性质
新课讲解
【试验探究】
2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
典例精讲
下列说法正确的是( ） A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
课题1 常见的酸和碱 优秀教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。
本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【教学理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】1、知识与技能(1)初步了解生活中常见酸和碱(2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律(3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。
(4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。
2、过程与方法(1)培养学生对实验现象的观察分析能力。
(2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等）3、情感态度价值观(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。
(2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。
【教学重点】(1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。
(2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。
【教学难点】(1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。
【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。
实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备：1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?
[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。
[反思]通过这个实验，你有什么感想?
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?
[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
[学生活动]
[互相交流]
[现象与分析]
白色块状固体
表面潮湿
氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁温度较高
溶解时放热
[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
常见的酸和碱
盐 酸
硫 酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的 质量、溶质质量分数各有何变化？ 应如何保存？
2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
[实验10-3]：使用浓硫酸要十分小心！ 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 纸上的字变黑，穿孔 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？ 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。
决定
酸 能 解 离 出 H+
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题 吗? 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸
我们来探究
请同学们在井穴板的两个凹槽内分别 滴几滴稀盐酸，再分别滴入1～2滴紫色石 蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
稀盐酸
加紫色石蕊溶液
稀盐酸 (HCl) 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊不变色 ?
加无色酚酞溶液
无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 ? 无色酚酞不变色
2.在实验室制备氢气可以用( B ) A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应 B 铁屑与盐酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应
二.请你帮忙完成:
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________ Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
常见的酸和碱
D.产生氯化氢气体
3.正确的化学实验操作对实验结果、人 身安全非常重要。下图中的实验操作正 确的是（ C ）
4、向柠檬酸中滴加紫色石蕊试液，试液变红，由此可
知，柠檬酸
（A ）
A. 呈酸性
B.呈碱性
C.呈中性 D.无法确定
5、下列性质中属于化学性质的是
（B ） A.吸水性 B.脱水性 C.吸附性
D.挥发性
酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同
的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的 酸碱指示剂有石蕊、酚酞。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
中性溶液
紫色
无色
1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中
滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
石蕊地衣
石蕊
石蕊试液
月季花
Байду номын сангаас
牵牛花
紫包菜
自 制 指 示 剂 红萝卜 原 料
美人焦
蟹爪兰
紫甘蓝
参考课本51页“探究”， 自制几种酸碱指示剂，探究 家庭中食醋、自来水、洗衣 液的酸碱性。自制酸碱指示剂.flv
认识盐酸和硫酸
盐酸、硫酸的物理性质盐酸、硫酸的物理性质.flv
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态 无色液体 无色、粘稠、油状液体
中，并不断的用玻璃棒搅拌。
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（ C ） A.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B.盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态 C.盐酸是氯化氢的水溶液 D.浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟
2.当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸和碱教案
设计
课题一：常见的酸和碱（三）
碱的物理性质碱的化学性质
导电的原因
问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
问题导入：演示实验10—9：取生石灰加水观察现象。
分组实验活动探究碱的化学性质
1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
演示实验1010：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
重点
氢氧化钠和氢氧化钙的性质
难点
碱的化学性质
教学
过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入新课
.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家多么奇妙的化学世界！
引导பைடு நூலகம்aOH的性质及用途
取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化问题
演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？
想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
观察体会物质的物理性质
观察鸡爪子的变化
思考：使用NaOH时应注意什么？
NaOH在生产生活中有哪些作用？
学生分组实验学会碱的化学性质
动手操作
思考回答问题
1.上述哪些物质能导电？
2.导电的原因是什么？
3.酸、碱如何具有相似的化学性质？
通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
注意药品不要入口
设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。
酸碱课题一解析
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋
Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑
讨论：H2上↑面反应的生成物有什么共同之处？
1、生成物都是H2和盐
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3
“酸” 一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时 候， 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作 用下, 产生了酸。
“碱” 一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放 到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
知识点一、酸、碱与指示剂作用
我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个 实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色。
课题1 常见的酸和碱
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
资料卡片
“酸”“碱”的由来
将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，一段时间 后，溶液的质量和浓度有什么变化？
浓盐酸：溶液质量减小、浓度减小 挥发出氯化氢 浓硫酸：溶液质量增大、浓度减小
浓硫酸吸水，（吸水性）
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、 醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质 中也含有酸。
知识点二、几种常见的酸 2．浓硫酸的腐蚀性
B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊溶液变红
D. 能去除油污，可作炉具清洁剂
共同点：生成物都有水 。 碱可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水
课题1 常见的酸和碱(第3课时)(解析版)-九年级化学下册(人教版)
课题1 常见的酸和碱（第3课时）【夯实基础】1、完成表格：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。
潮解是物理变化。
（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。
如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。
使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。
5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。
两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。
二、碱的化学性质1、碱溶液能与指示剂反应：结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
2、碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。
反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CO2与NaOH溶液反应反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
2020-2021学年九年级化学人教版下册同步导学课件第10单元课题1常见的酸和碱(第3课时)
C. 浓氨水
D. 氢氧化钠溶液
【变式拓展2】如图是验证CO2性质的实验装置， 挤压装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入
广口瓶中，并轻轻振荡，系在导管上的气球
将膨胀 是
，CO原2与因氢氧化钠溶液反 应小，，使大广气。口压瓶将内空气气压压变入
气球中
知识点四 酸有相似的化学性质、碱有相似的化学性 质的原因 1. 在不同的酸溶液中都含有相同的 H+ ，所以
例题导学
知识点一 氢氧化钠的物理性质和用途【实验10-5】
实验
观察氢氧化钠的颜 色、状态 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛 有少量水的试管里 ，并用手触摸试管 外壁
现象
白
色，
固体
分析 ---
固体表面
潮湿 .
它能吸收空气中的
水分 .
固体 溶解 ， NaOH溶于水时放出大
手感觉很 热 .
①
易吸收水分
、
② 易与空气中的二氧化碳反应
；
其中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
。
3. 向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振 荡后溶液颜色将变成（ D ） A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色
4. 用稀硫酸除铁锈的原理是（ D ） A. FeO+H2SO4==FeSO4+H2O B. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑ C. Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+2H2O D. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
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人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。
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第十单元课题一：常见的酸和碱
总课时：3 第3课时主备人：李琼班级姓名审核人
学习目标：
1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质
一、自主学习：
1.你能写出氢氧化钠的化学式吗？它的俗名有哪些？
2、演示实验，你能完成下表内容吗？
（1）什么叫潮解？氢氧化钠有这性质吗？有这性质的物质可以用来干什么？
（2）氢氧化钠还有什么作用？在使用氢氧化钠时应注意什么？如果不慎溅到皮肤上，你该怎么办？
（3）得出氢氧化钠有哪些用途？
2、你能写出氢氧化钙的化学式吗？它的俗名有哪些？
（1）氧化钙俗称什么？它能与水反应吗？有什么现象？其化学方程式怎么写？
（2）氢氧化钙的溶解性？它可以用来检验哪种物质的存在？如果石灰水中存在较多的未溶解的熟石灰，则叫什么或什么？
（3）氢氧化钙有腐蚀作用吗？
（4）常见的碱有哪些？
二、合作探究：
［重点１］常见碱的特性
氢氧化钠与氢氧化钙的比较
碱的化学性质：[碱的化学性质的探究] （1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。
（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。
说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。
建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料来砌墙或粉刷墙壁就是应用了氢氧化钙的这一性质。
（3）氢氧化钠不仅能在空气
中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。
归纳碱的化学性质：
三、展示交流：
（1）以上反应的生成物有什么共同点？书写此类化学反应有什么规律？
（2）二氧化硫、三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似，写出它们与氢氧化钠反应的化学方程式、。
(3)酸具有相似的化学性质的原因是什么？碱具有相似的化学性质的原因是什么？
（这说明决定）
四、点评小结：
1、常见的碱的性质及用途；
2、碱的通性。
五、达标检测：
1、我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）
A、生石灰
B、氢氧化钠固体
C、浓硫酸
D、氢氧化钙
2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）
A、易溶于水，溶解时放出大量的热
B、对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊试液变红 D、能去除油污，可作厨房的清洁剂
3、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
4、某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。
为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。
这是为什么？是写出有关化学方程式。