氧化还原反应考点和题型分类

氧化还原反应

考点1 四大基本反应类型和氧化还原反应的关系

考点2 氧化还原反应的概念

考点3 氧化性､还原性强弱的比较

1.根据金属活动顺序表判断:

2.根据非金属活动顺序判断:

3.根据周期表相对位置判断:

4.根据化合价高低判断:

同元素的同类物质,其氧化性是:高价>低价｡如氧化性:Fe3+>Fe2+､Cu2+>Cu+､SO

3>SO

2

､CO

2

>CO

､H

2SO

4

>H

2

SO

3

｡

5.根据方程式判断

用方程式来判断物质的氧化性､还原性强弱,是最常用也是最重要的方法｡

6.根据反应程度(变价程度)判断

(1)同一还原剂,用不同的氧化剂来氧化,把还原剂的化合价升高得多者,氧化性强｡

(2)同一氧化剂,用不同的还原剂来还原,把氧化剂的化合价降低得多者,还原性强｡

7.根据反应的难易程度判断

如:(1)Cu分别与浓HNO

3､稀HNO

3

反应的速率:浓HNO

3

>稀HNO

3

,所以氧化性:浓HNO

3

>稀HNO

3

｡

(2)Cu与浓H

2SO

4

反应需要加热,Cu与稀HNO

3

反应不需要加热,所以氧化性:浓H

2

SO

4

<稀HNO

3

｡

8.根据电化学反应判断

原电池中,还原性:负极>正极(一般情况)｡

电解池中,阳极上先失电子者还原性强,阴极上先得电子者氧化性强｡

9.根据反应中能量的变化判断

如:H

2+X

2

＝2HX;ΔH1和H

2

+Y

2

＝2HY;ΔH

2

｡若ΔH

1

<ΔH

2

,则氧化性:X

2

>Y

2

,还原性:X-

10.根据浓度判断

物质越浓,其能力越强｡如氧化性:浓HNO

3>稀HNO

3

,浓H

2

SO

4

>稀H

2

SO

4

;

还原性:浓HCl>稀HCl(用MnO

2制Cl

2

,盐酸必须用浓的)｡

11.溶液酸碱性的影响

反应溶液的酸碱性对氧化性､还原性强弱亦有影响｡如:

(2)在酸性溶液中,还原性Mg>Al,而在碱性溶液中,还原性Mg

(3)在酸性溶液中,NO3-表现出强氧化性,在中性或碱性溶液中则不表现强氧化性｡

考点4 氧化还原反应的基本规律

1.守恒规律:电子得失总数(或化合价升降总数)相等｡据此,可用于配平､计算｡

2.价态规律

(1)同种元素最高价态只具有氧化性;最低价态只具有还原性;中间价态既具有氧化性,又具有还原性｡可简记为:高价氧,低价还,中价全｡

(2)化合物:因既有正价又有负价,所以同时具有氧化性和还原性｡

3.归中不交规律

此规律仅用于同一种元素之间｡

(1)若价态相隔(即有中间价),一般能反应,且生成中间价态,但二者的化合价不会交叉变化｡

(2)若价态相邻,则不反应｡如C~CO､CO~CO

2､SO

2

~SO

3

等｡

4.先强后弱规律(反应顺序)

(1)一种氧化剂遇多种还原剂时,总是按还原性先强后弱的顺序反应｡

如:把Cl

2通入FeBr

2

溶液中,Cl

2

可把Fe2+､Br-氧化,由于还原性Fe2+>Br-,所以Cl

2

先氧化Fe2+,

若Cl

2有剩余,才会继续氧化Br-｡若n(FeBr

2

):n(Cl

2

)=1:1,其离子方程式为:

2Fe2++2Br-+2Cl

2＝2Fe3++Br

2

+4Cl-｡

(2)同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,是按氧化性先强后弱的顺序反应｡

5.由强变弱规律(反应方向)

氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行,反之不能｡据此,可判断两物质能否发生氧化还原反应｡

考点5 氧化还原反应的配平与计算

1 .配平依据:得失电子总数(或化合价升降总数)相等｡

2. 配平步骤:

一标:标出变价元素的化合价｡

二列:列出化合价的变化值｡

三定:用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数｡

四配:先配两剂､两产物(可以调整计量数),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号｡

五查:利用原子守恒､电荷守恒､得失电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确｡

3. 如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称自身氧化还原反应),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反应物的系数｡在有机反应中一般先假设H元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,然后再求出有机物中C元素的化合价(根据化合价代数和为零的原则确定)｡

题型一氧化还原反应的基本概念

题型二氧化性､还原性强弱的比较

题型三氧化还原反应基本规律的应用

题型四氧化还原反应的配平、书写与计算

氧化还原反应高考题分类

题型一氧化还原反应的基本概念

1、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2、亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

A、Li2NH中N的化合价是－1

B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C、Li＋和H＋的离子半径相等

D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

3、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol