上海教师资格证考试：化学考点梳理——阿伏伽德罗常数及应用
阿伏伽德罗常数题型归纳
阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。
特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。
02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。
常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。
注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。
阿伏加德罗常数及其应用-高考化学二轮专题复习课件
N
归纳总结
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021全国甲卷）18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA(
)
（2021全国甲卷）32g环状S8(分子结构如右图)分子中含有的S－S键数为1NA(
)
（2021浙江）31gP4(分子结构如右图)中的共价键数目为1.5NA(
)
（2022河北唐山二模）0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA(
)
归纳总结
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA(
)
（2021全国甲卷）3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(
给出物质的量求数目 给出体积求数目
▲糖类的定义及性质 ▲糖类的定义及同分异构体 ▲核外电子数=质子数=核电荷数=元素的原子序数 ▲给出体积求数目，注意适用条件
真实情境载体：学术研究情境
真题突破
阿伏伽德罗常数(NA)题
4．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为 0.1mol B．HCl溶液中Cl－数给为出3具N体AC反．应2求.8转g移56电Fe子含数有的中子数为1.3NA
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
基础知识
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
阿伏加德罗常数考点剖析
阿伏加德罗常数（Avogadro's constant）是化学和物理实验中的重要参数，它的量纲是6.022×10²³mol⁻¹，它的符号是N＿A（原子无量纲）。
该常数对物理和化学实验的测量结果具有非常重要的意义，是确定质
量参量、质量分数、浓度值和其他物理参数的核心常数。
阿伏加德罗常数是由意大利化学家阿凡达·马蒂诺证实的。
他认为，在
一定的温度和压强下，所有的气体的体积是不变的。
根据这一观点，
如果一个化合物有特定的质量，则有特定数量的分子组成。
因此，气
体浓度可以通过比较其体积和质量进行测量，从而计算出一个量——
阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数有多种应用，其中一种最重要的用途是用来测量二氧
化碳的浓度。
通过使用阿伏加德罗常数，可以清楚地测出某种混合物
中每种气体的数量。
此外，阿伏加德罗常数还可以用来测量气体的扩
散系数，量化系数以及测定给定体积的质量。
通常，它也可以运用于
其他各种化学实验中，如分子层析法、气体渗透法、凝结态析法等。
高考知识点-阿伏伽德罗常数
高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A 。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或4 5在标准 6 7 H 2O 、SO 3、 陷阱。
⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。
典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g冰水混合物中有3NA 个原子和10NA个电子5、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2N A个原子6、62g白磷中含有2N A个白磷分子7、106gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子2、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个4(123121.1234(四)同位素原子的差异1.18gD2O中含有的质子数目为10N A2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32gCu与S完全反应转移的电子数为N A2、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10233、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA 四、关于化学平衡1、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子2、46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解子。
阿伏伽德罗常数知识点
阿伏伽德罗常数知识点阿伏伽德罗常数，又称阿伏伽德罗数或阿伏伽德罗常量，是物理学中的一个重要常数。
它的数值约为6.02214076×10^23 mol^-1，表示在SI国际单位制中，每摩尔物质的粒子数。
阿伏伽德罗常数的定义与物质的原子结构和量子力学有着密切的关系，它在化学、物理、材料科学等领域中都有广泛的应用。
阿伏伽德罗常数的发现和确定，离不开化学家、物理学家和数学家们的共同努力。
早在19世纪，化学家们就开始研究不同元素之间的化学反应，他们发现元素之间的反应往往是以一定的比例进行的。
为了解释这一现象，德国化学家阿佛加德罗提出了“原子论”的概念，他认为物质是由不可再分的微小颗粒——原子构成的。
而后来的实验证实了阿佛加德罗的观点，为此，人们将这个常数以他的名字命名为阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数的重要性不言而喻。
在化学中，我们常常使用摩尔的概念来计量物质的量，而阿伏伽德罗常数就是连接摩尔和粒子数之间的桥梁。
通过阿伏伽德罗常数，我们可以计算出一摩尔物质中的粒子数，进而推算出其他与之相关的物理量。
例如，在化学反应中，我们可以根据反应方程式的系数和阿伏伽德罗常数来计算反应物和生成物的摩尔比例和质量比例。
在物质的结构研究中，阿伏伽德罗常数也有着重要的应用，例如可以计算出晶体中原子的密度和排列方式。
除了在化学和物理学中的应用，阿伏伽德罗常数还在其他领域发挥着作用。
在材料科学中，我们常常需要计算材料的密度、晶格常数等物理性质，而这些计算都离不开阿伏伽德罗常数。
在药物研发和生物学研究中，阿伏伽德罗常数也是不可或缺的工具，它可以帮助我们计算出药物分子的摩尔质量、浓度等关键参数。
阿伏伽德罗常数的意义不仅仅体现在数值上，更重要的是它背后的物理和化学原理。
它的发现和确定，推动了原子结构和量子力学的发展，深化了人们对物质本质的理解。
同时，阿伏伽德罗常数也是科学研究和技术应用的基础，为我们揭示了宇宙的奥秘，推动了人类社会的进步。
微专题突破1 阿伏加德罗常数及其应用
第一章 从实验学化学
(3)明确题干中所求的微粒个数是分子、原子、离子、还是电子 等。 (4)注意等质量的 O2 和 O3 所含的氧原子个数相等。 (5)明确摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO 等。 (6)判断溶液中溶质微粒个数时，要注意两个条件：物质的量浓 度、溶液的体积，二者缺一不可。
第一章 从实验学化学
阿伏加德罗常数及其应用
1．明确阿伏加德罗常数(NA)与其他化学计量之间的关系 NA＝N/n＝(M·N)/m＝ (Vm·N) /V(气) ＝ N/[c·V(溶液)] [N——微粒个数、M——摩尔质量、Vm——气体摩尔体积、 V(溶液)——溶液的体积、V(气)——气体的体积、n——物质 的量、m——物质的质量、c——物质的量浓度] (1)阿伏加德罗常数：单位为 mol－1，近似值为 6.02×1023。
第一章 从实验学化学
3．(2018·承德高一测试)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说 法中正确的是( ) A．含 0.1 mol BaCl2 的溶液中 Cl－数为 0.1NA B．22 g CO2 所含有的分子数为 0.5NA C．11.2 L CO2 所含有的分子数为 0.5NA D．常温下 NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L
数为 0.1NA D．20 ℃时，铝的密度为 2.7 g·cm－3，则 1 个 Al 原子的体积为
10 NA
cm3
第一章 从实验学化学
解析：选 D。A 项中含有 NA 个氢原子的氢气的物质的量为 0.5 mol，其在标准状况下的体积约为 11.2 L；B 项 Na2SO4 溶液 的体积未知，无法计算溶液中 Na＋的数目；C 项中所得溶液的 物质的量浓度不是 1 mol·L－1，则 100 mL 溶液中 Na＋的数目无 法计算；D 项 NA 个 Al 原子的质量为 27 g，体积为2.72g7·cgm－3＝ 10 cm3，则 1 个 Al 原子的体积为N10A cm3。
阿伏加得罗常数高三知识点
阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。
它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。
1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。
这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。
阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。
2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。
而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。
例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。
3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。
例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。
当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。
4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。
例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。
而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。
5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。
例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。
此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。
总结：阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。
高一化学阿伏加德罗知识点
高一化学阿伏加德罗知识点阿伏加德罗常数是化学中非常重要的一个概念，它在化学计算中有着广泛的应用。
本文将介绍阿伏加德罗常数的定义、计算方法以及其在化学中的应用。
一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是指在一定条件下，1摩尔气体在标准状态下的体积。
它的数值为6.02214076 x 10^23 mol^-1，通常简写为NA。
二、阿伏加德罗常数的计算方法阿伏加德罗常数可以通过实验数据与一些基本物理常数的关系计算得出。
其中，与阿伏加德罗常数相关的实验数据主要有电子电荷e、普朗克常量h和光速c等。
计算公式如下：NA = 6.02214076 x 10^23 mol^-1 = e / (h × c)三、阿伏加德罗常数在化学中的应用1. 摩尔质量计算根据阿伏加德罗常数，我们可以计算出物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为g/mol。
通过将物质的质量除以摩尔数，可以得到物质的摩尔质量。
2. 摩尔体积计算阿伏加德罗常数也可以用于计算气体的摩尔体积。
在标准温度和标准压力下，1摩尔气体的体积为22.4升。
由于摩尔体积与物质的摩尔数成正比，因此可以通过阿伏加德罗常数计算出气体的摩尔体积。
3. 科学计数法的使用阿伏加德罗常数是一个非常大的数值，为了方便使用，人们通常使用科学计数法表示阿伏加德罗常数。
科学计数法是一种用于表示非常大或非常小的数值的方法，可以简化计算过程，提高计算的准确性。
4. 化学方程式的平衡在一些化学方程式的平衡中，阿伏加德罗常数被用于计算摩尔比。
通过比较反应物与生成物的摩尔比，我们可以确定一个化学方程式是否平衡以及需要调整的系数。
总结：阿伏加德罗常数是化学中的重要概念，它用于计算摩尔质量、摩尔体积以及在化学方程式平衡中的应用。
通过深入理解和运用阿伏加德罗常数，我们可以更好地理解化学中的各种现象，为化学学习和实验提供准确的计算基础。
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结Prepared on 21 November 2021专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA4.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子5.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.22.4 LN2中所含分子个数为6.02×10238.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10239．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA10.标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA2、物质微观离子数的计算问题1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA5.18 gD2O所含原子数目为3NA6. 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键2.10 g甲烷所含有的电子数为NA3.17 g氨气所含电子数目为10NA4.1.8 gNH4+所含电子数为NA5.0.1molOH-含NA个中子6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.1molC10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子C1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数。
阿伏伽德罗常数概念
阿伏伽德罗常数的概念及其重要性和应用1. 概念定义阿伏伽德罗常数（Avogadro’s constant），通常用符号NA表示，是一个物理常数，它代表了物质中单位物质量的粒子数目。
NA的定义是单位摩尔物质中所包含的粒子数，它的值被定义为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数是以意大利化学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro）的名字命名的，他在19世纪初提出了阿伏伽德罗假说，即相等体积的气体在相同条件下包含相同数目的分子。
2. 重要性阿伏伽德罗常数在化学和物理学领域具有重要的作用，它对于理解物质的微观结构和性质、计算化学反应中的物质量和摩尔量、以及进行物质计量和计算等方面起着关键的作用。
2.1 粒子计数阿伏伽德罗常数的最基本作用是用于计算物质中的粒子数目。
通过知道物质的质量或摩尔量，我们可以利用阿伏伽德罗常数来计算其中包含的粒子数。
这对于化学反应的计量和物质的计算非常重要。
2.2 摩尔质量阿伏伽德罗常数还可以用于计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指物质中每摩尔粒子的质量，它可以通过将物质的质量除以阿伏伽德罗常数来计算得到。
摩尔质量在化学反应中起着重要的作用，它可以用于计算反应物的质量比、计算反应生成物的质量等。
2.3 分子量和原子量阿伏伽德罗常数还可以用于计算分子和原子的相对分子量和相对原子质量。
相对分子量是指分子的质量与碳-12同位素质量的比值，相对原子质量是指原子的质量与碳-12同位素质量的比值。
通过将相对分子量或相对原子质量乘以阿伏伽德罗常数，我们可以得到分子和原子的质量。
2.4 单位转换阿伏伽德罗常数还可以用于不同单位之间的转换。
例如，我们可以通过将质量转换为摩尔数，或者将摩尔数转换为粒子数，从而在不同单位之间进行转换。
3. 应用阿伏伽德罗常数在化学和物理学的研究中有广泛的应用。
3.1 化学计量在化学计量中，阿伏伽德罗常数被用于计算化学反应中物质的质量和摩尔量。
阿伏伽德罗常数知识点高三
阿伏伽德罗常数知识点高三阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个十分重要的常数，它指的是一摩尔物质的粒子数目。
在学习高三化学的过程中，我们常常接触到这个常数，并且需要运用它来解决一些问题。
接下来，就让我们来深入了解一下阿伏伽德罗常数的相关知识点。
首先，我们需要知道阿伏伽德罗常数的数值是多少。
根据最新的国际实验数据，阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。
这个常数的确切数值是根据实验测量确定的，它代表在一摩尔物质中的粒子个数。
其次，阿伏伽德罗常数与摩尔质量之间有一个重要关系：一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
例如，氧气的摩尔质量约为32 g/mol，那么一摩尔氧气的质量就是32克。
这个关系对于我们计算物质的质量和反应物质的量时非常有用。
接下来，我们可以运用阿伏伽德罗常数来解决一些实际问题。
比如，我们可以通过知道一定量的物质的质量和该物质的摩尔质量来计算该物质的粒子数。
具体的计算公式为：粒子数 = 质量 / 摩尔质量 ×阿伏伽德罗常数。
例如，如果我们有20克的水（H2O），那么可以通过以下计算来得到水分子的个数：粒子数 = 20 g / 18 g/mol × 6.022 × 10^23 mol^-1 ≈ 6.68 × 10^23个。
此外，阿伏伽德罗常数也可以被用来计算物质的体积。
如摩尔气体定律中的理想气体方程PV = nRT，其中P为气压，V为体积，n为摩尔数，R为气体常量，T为温度。
当我们要计算气体的体积时，如果已知气体的摩尔数，我们可以用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来得到气体的粒子数，再根据其他已知条件来计算体积。
阿伏伽德罗常数还与化学方程式中的反应物质的比例关系有关。
化学方程式中的化学计量数（stoichiometric coefficient）表示了物质的摩尔比例关系。
例如，当Na（钠）和Cl2（二氯）反应生成NaCl（氯化钠）时，反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
微专题——阿伏伽德罗常数(教师版)
微专题——阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。
4．特殊物质中的化学键的数目，如金刚石（1mol金刚石中含2mol C－C共价键）、晶体硅（1mol晶体硅中含2mol Si－Si共价键）、二氧化硅（1mol SiO2中含4mol Si－O共价键）、石墨（1mol石墨中含1.5mol C－C共价键）、P4（1mol白磷中含有6mol P－P共价键）、二氧化碳（1 molCO2中含2mol C＝O键）、烷烃[1molC n H2n+1中含有(3n+1)mol共价键]、P4O10（P4O10一般写成P2O5，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键）等。
5．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
6．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
7．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
8．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
高二化学《阿伏加德罗常数(NA)及其应用》知识点总结
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA；1 mol SiO2中Si—O键数目为4NA；1 mol P4中的P—P键数目为6NA。
3．与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。
(2)变价金属(Fe目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类，需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类，均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
4．与可逆反应相关的NA的应用
在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：
《阿伏加德罗常数》高考化学要点总结
《阿伏加德罗常数》高考化学要点总结《阿伏加德罗常数》高考化学xx归纳1.改进平均Gadereau常数的相关计算1.记住四个基本公式(1)n=(2)n=(3)n=(在标准温度和压力下，Vm=22.4 L mol-1-1)(4)n=cV2.基本方法：已知量n n (n=n.na)注意问题2.细化关于平均Gadereau常数的常见检测角度。
1.物质的聚集状态物质的聚集状态与情况有关。
在标准条件下，元素溴、H2O、氟化氢、苯、四氯化碳、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和四个以上碳原子的碳氢化合物都是液体。
SO3是一个固体。
在标准条件下，上述物质不能用气体的摩尔体积来计算。
2.气体摩尔体积的操作条件在非标准条件下(如常温常压)，22.4 L气体的量不是1mol；因此，在非标准条件下，气体物质的量不能用气体的摩尔体积来计算。
3.物质组成准确判断物质中分子、原子或离子的数量，是回答这类问题的关键。
高考往往涉及以下物质：(1)稀有气体、臭氧(O3)和白磷(P4)分子中的原子数量；(2)2)Na2O 2和KO2中阴离子和阳离子的数量比；(3)混合气体中原子序数的判断。
例如混合烯烃和环烷烃中的碳原子或氢原子的数量。
4.特殊化学反应中转移的电子数高考中经常涉及的化学反应有：(1)在Na2O2和水(或CO2)的反应中，转移电子的物质的量是参与反应的Na2O2的量，或者是生成的O2量的两倍。
(2)在Cl2与水(或碱)的反应中，传递电子的物质的量是参与反应的Cl2物质的量。
(3)黑色金属(或铜)与Cl2和S的反应，当Cl2与黑色金属反应时，它们都生成高价金属氯化物，而当S与黑色金属反应时，它们生成低价金属硫化物。
(4)当4)MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应时，需要考虑浓度降低对反应的影响，从而判断对转移电子数的影响。
5.电离和水解对溶液中离子数目的影响。
忽略溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离会导致误差。
阿伏加德罗定律及应用讲解
阿伏加德罗定律及应用讲解阿伏加德罗定律是描述化学物质中元素的组成关系的定律。
该定律得名于意大利化学家阿伏加德罗（Amedeo Avogadro），他在1811年提出了这一理论。
阿伏加德罗定律的核心概念是“相等体积气体中具有相同温度、压力和相同体积下具有相同数目的气体分子”。
根据阿伏加德罗定律，一个特定的体积中的气体分子数量与该体积中其他气体的种类和数量无关，只与气体分子的数量有关。
阿伏加德罗定律的数学表达方式是：相等体积气体中的气体分子数与气体的量成正比，即V=kn，其中，V表示气体的体积，n表示气体分子的数量，k是一个常数，代表着气体的性质。
阿伏加德罗定律的应用广泛，下面将介绍一些主要的应用：1. 摩尔体积的概念：根据阿伏加德罗定律，相等体积中的气体分子数量是相同的，因此，无论气体是单原子分子还是多原子分子，它们在相等条件下的体积都是相同的。
这就引出了“摩尔体积”的概念，即相同摩尔数的气体在相同条件下占据相同的体积。
2. 摩尔质量的计算：由于阿伏加德罗定律给出了气体分子数量和摩尔体积之间的关系，因此可以利用该定律来计算气体的摩尔质量。
根据化学式中元素的摩尔数量和气体分子的数量，可以得到气体的摩尔质量。
3. 气体的密度计算：根据阿伏加德罗定律，相等体积气体中的气体分子数和气体分子的质量成正比。
因此，根据摩尔质量和摩尔体积之间的关系，可以计算气体的密度。
密度等于气体的质量除以气体占据的体积。
通过测量气体的质量和体积，可以计算出气体的密度。
4. 气体反应的计算：根据阿伏加德罗定律，相等体积中的气体分子数量是相同的，所以可以用这个定律来计算气体反应中气体的摩尔比例。
在气体反应中，可以利用阿伏加德罗定律来推导反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
总结起来，阿伏加德罗定律是描述化学物质中元素的组成关系的基本定律之一，其应用涉及了摩尔体积、摩尔质量、气体密度和气体反应等方面。
这些应用广泛存在于化学的各个领域，对于研究化学反应和气体性质具有重要意义。
查补易混易错点02阿伏加德罗常数及应用
查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用高考五星高频考点，2021年全国甲卷第8题、2020年全国第III卷第9题、2019年全国II卷第8题、2019年全国第III卷第11题。
阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
有关阿伏加德罗常数的问题是比较重要的题型，涉及的概念很多，是近几年高考常出不衰的热点题型。
该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键原子结构、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题，形式灵活，涉及范围广，综合性强。
阿伏加德罗定律及推论也常常在化学平衡计算中得到应用。
易错01 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
易错02 物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
易错03 物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
阿伏伽德罗定律考点总结
阿伏伽德罗定律考点总结
n/V=k
其中，n是气体的分子数，V是气体的体积，k是一个常数。
这个公
式说明了当其他两个变量保持不变时，分子数和体积之间的关系。
1.定律的表述
考生需要熟练掌握阿伏伽德罗定律的表述，即在相同的温度和压力下，体积相同的气体所含有的分子数相同，以及其数学表达式n/V=k。
2.运用定律解决实际问题
考生需要学会灵活运用阿伏伽德罗定律解决实际问题。
例如，给出两
种气体的体积和分子数，要求比较它们的摩尔质量。
根据阿伏伽德罗定律，相同体积的两种气体含有相同数目的分子，因此它们的摩尔质量之比可以
通过分子数的比值得到。
3.与其他气体定律的关系
阿伏伽德罗定律与其他气体定律（如玻意耳定律、查理定律等）之间
存在一定的关系。
考生需要理解这些定律的异同点，例如玻意耳定律指出，在恒定温度下，气体的体积与其物质的量成正比，但并不说明体积相同的
气体含有相同的分子数，而阿伏伽德罗定律则更为具体地描述了气体分子
之间的关系。
4.实验测定与验证
考生需要了解通过实验测定和验证阿伏伽德罗定律的方法。
例如，可
以通过将一定量的气体在不同条件下进行体积的测量，以验证体积与分子
数之间的关系。
考生还需要学会处理实验数据，进行数据分析和结论推断。
5.应用领域
总之，阿伏伽德罗定律是化学中的一项重要基本定律，掌握它的表述和运用方法对理解和应用化学知识都具有重要意义。
考生应该通过理论学习和实验实践，熟练掌握这一定律，并能够灵活运用于解决实际问题。
《阿伏加德罗常数》 知识清单
《阿伏加德罗常数》知识清单一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是一个非常重要的化学概念，它是以 0012 千克碳12 中所含的原子数目为标准来定义的。
具体来说，1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
通常用符号“NA”表示，其近似值为 602×10²³。
这个常数就像是一把“尺子”，用来衡量物质中粒子的数量。
无论是原子、分子、离子还是电子等微观粒子，只要我们知道了物质的量，就可以通过阿伏加德罗常数来计算出粒子的具体数目。
二、阿伏加德罗常数的应用1、计算粒子数目如果我们知道某物质的物质的量为 n 摩尔，那么该物质所含粒子的数目 N 就等于 n 乘以阿伏加德罗常数 NA ，即 N ＝ n × NA 。
例如，有 2 摩尔氧气（O₂），则氧气分子的数目为 2 × 602×10²³＝1204×10²⁴个。
2、计算物质的量如果已知某种物质所含粒子的数目为 N ，那么其物质的量 n 就等于N 除以阿伏加德罗常数 NA ，即 n ＝ N ／ NA 。
比如，已知某物质中含有 301×10²³个水分子，那么水的物质的量为301×10²³／ 602×10²³＝ 05 摩尔。
3、气体摩尔体积在标准状况（0℃，101kPa）下，1 摩尔任何气体所占的体积都约为224 升。
通过阿伏加德罗常数，可以将气体的体积与物质的量相互转换。
假设在标准状况下，某气体的体积为 V 升，那么该气体的物质的量n ＝ V ／ 224 摩尔。
4、物质的质量与物质的量的关系对于某一物质，其质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间存在关系：n ＝ m ／ M 。
而摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
比如，氧气（O₂）的相对分子质量为 32，那么 16 克氧气的物质的量为 16÷32 ＝ 05 摩尔。
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上海教师资格证考试：化学考点梳理——阿伏伽德罗
常数及应用
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自教师资格证考试施行全国统考以来，学科知识的重视程度越来越高，其中基本概念知识便成为重要的备考内容，在以往考察内容中，主要考查了化学用语的规范使用以及书写，微观符号的正确表示，阿伏伽德罗常数及其应用，溶解度概念的考察，燃烧的定义及条件的考察。
因此对这些知识，考生应当重点复习。
下面以阿伏伽德罗常数及应用做一下重点梳理。
一、概念点拨
(1)阿伏伽德罗定律
同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)阿伏伽德罗定律的推论
(可通过pV=nRT及n=m/M、ρ=m/V导出)
二、例题
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA
C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D.足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA
【答案】A。
解析：A、H218O与D2O的相对分子质量都为20，则2.0克为0.1摩尔，每个分子中含有10个中子，所以有1摩尔中子，正确，选A;B、胶体粒子是很多分子的集合体，不能计算胶体粒子数，不选B;C、5.6升二氧化碳的物质的量为0.25摩尔，与过氧化钠反应转移电子为0.25摩尔，不选C;D、1摩尔氯气反应转移2摩尔电子，错误，不选D。
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的( )。
A.2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个
B.1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
C.Na2O和Na2O2的混合物中若含有1mol Na+，则其含有阴离子总数为0.5NA
D.常温下，1.0 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
【答案】D。
解析：A、氧气分子和氮气分子中质子和中子数相同，所以中子的质量是总质量的一半，即1克，含有1摩尔中子，正确，不选A;B、每个钠原子失去一个电子，所以1摩尔钠反应转移1摩尔电子，正确，不选B;C、氧化钠和过氧化钠中都有一个阴离子，2个阳离子，所以当含有1摩尔钠离子时有0.5摩尔阴离子，正确，不选C;D、在氢氧化钠溶液中水的电离收到抑制，水电离的氢氧根离子浓度为10-3mol/L，氢氧根离子数为10-3摩尔，错误，选D。
【中公点睛】阿伏伽德罗常数的判断有以下注意问题：
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。
胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L·mol-1时，需须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。
如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
三、真题再现
1.【2016年上-初中】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A.在密闭容器中，0.1molN2与0.3molH2在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为
0.2NA个
B.标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA个
C.常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA个
【答案】B。
中公教育解析：A.氮气和氢气是发生可逆反应生成氨气的，不能实现完全转化，不会生成0.2mol的氨气分子，故A错误;B.标况下，11.2L的甲醛气体为0.5mol，电子数为0.5×16=8NA，选B;C.在苯中不存在C-C单键，表述错误，故C不选;D.碳酸根离子会发生水解，故碳酸钠溶液中含有的碳酸根的数目小于NA，故D错误。
2. 【2016年上-高中】下列有关阿伏伽德罗常数NA的表达正确的是( )。
A.它是由意大利科学家阿伏伽德罗测出来的
B.它的数值等于6.02×1023
C.它是一个有量纲的常数
D.它的单位是摩尔
【答案】C。
中公教育解析：单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是NA，单位mol-1，它与0.012kg12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023，也就是NA 约为6.02×1023mol-1。
由此判断，B、D错误，C正确。
阿伏伽德罗常数因阿莫迪欧·阿伏伽德罗得名，阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特于1865年所得，A错误。
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