高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2元素电负性的周期性变化教案苏教版选修3201710133113.doc
元素第一电离能、2,2,3元素电负性的周期性变化课件-高中化学苏教版(2019)选择性必修2
（3）判断分子中元素的正负化合价 在化合物中， 电负性小的元素吸引电子的能力弱，其化合价为正值； 电负性大的元素吸引电子的能力强，其化合价为负值。
（4）对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族电负性接近，， 表现出的性质相似，被称为“对角线规则”。
第二单元 元素性质的递变规律
元素第一电离能、元素电负性的周期性变化
温故知新
元素周期表中金属性和非金属性的递变规律是什么？
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA
1 2
逐失变核 渐电多电 增子，荷
3
强能原数 力子增
4
变半大
5
强径， ，逐电
6
金渐子
7
属增层 性大数
核电荷数增大，原子半径逐渐减小，得电 子能力增强，非金属性逐渐增强
思考：为什么同周期主族元素从左往右第一电离能有特殊情况，不符合 变化趋势的原子？请书写他们电子排布式并说明理由。
元素的第一电离能大小还与其原子的核外 电子排布有关。
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形 成全空（p0、d0、f0）或半充满（p3、d5、f7） 或全充满（p6、d10、f14）结构时原子处于能量 较低状态，所以失电子所需能量较大，即I1较大。
1、请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪 些是离子化合物，哪些是共价化合物
NaF HCl NO MgO KCl AlCl3 离子化合物： NaF、 MgO、 KCl 共价化合物： HCl、 NO、AlCl3、 CH4
CH4
2、请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物 中为正价的元素
新教材高中化学专题2第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化pptx课件苏教版选择性必修2
二、元素电负性的周期性变化来自作用衡量标准递变 同周期 规律 同主族
用来衡量元素在化合物中_吸__引__电_子__的能力 氟的电负性为___4_.0____
自左到右，元素的电负性逐渐_变__大_____ 自上到下，元素的电负性逐渐__变__小____
三、元素周期律的应用和意义 元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来 的科学规律，它对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义， 也为人们寻找新材料提供了科学的途径。例如，在___Ⅰ__A___族可以找 到制造光电材料的元素，在___Ⅲ_A____、___Ⅳ__A___、___Ⅴ__A___族可以找 到制造优良的半导体材料的元素。
答案：C
4．不能说明X的电负性比Y大的是( ) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应 的水化物酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
解析：元素的非金属性越强，其电负性越大，A、B、D均能说明非金属性： X>Y，即说明电负性X>Y。
原因是__M__g_、_A__l位__于__同_一__周__期__，_M__g_最__外_层__电__子__排_布__式__为__3_s2_，__而_A__l最__外_。层电
子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此， Al失去p能级的1个电子相对比较容易，故Al原子的第一电离能小于738 kJ·mol－1
答案：C
5．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；② 1s2 2s22p6 3s2 3p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确 的是 ( )
元素电负性的周期性变化(备学案)高二化学系列(苏教2019选择性必修2)
2.2.2 元素电负性的周期性变化【学习目标】1．能从电子排布的角度解释主族元素电负性变化的一般规律。
2．能利用电负性判断周期表中元素性质递变规律，推断化学键的类型。
3．初步形成不同事物之间存在内在联系的观点。
【基础知识梳理】一、元素电负性的周期性变化1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中______________能力的标度。
(2)标准：指定氟的电负性为_______，并以此为标准确定其他元素的电负性。
2．主族元素电负性的变化规律同一周期，主族元素的电负性从左到右依次_______，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_______逐渐减弱，_________逐渐增强。
同一主族，元素的电负性从上到下呈现_______的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_______逐渐增强，__________逐渐减弱。
3．电负性的应用(1)衡量元素金属性和非金属性的强弱一般认为电负性大于1.8的元素为___________；小于1.8的元素为__________元素。
(2)判断化合物中元素化合价的正负电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力_______，元素的化合价为_______值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力_______，元素的化合价为_______值。
(3)判断化学键的类型一般认为两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成_______键；小于1.7通常形成_______键。
二、元素周期律的应用1．对人们认识原子结构和______________的关系具有指导意义。
2．为人们寻找_______提供了科学的途径：(1)在ⅠA族可以找到制造_______材料的元素；(2)在ⅠA、ⅠA、ⅠA族可以找到制造优良的_______材料的元素。
【课堂检测】1．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．O>Cl>F B．F>N>O C．As>P>N D．Cl>S>P2．下列关于电负性的叙述中，不正确的是（）A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B．电负性是以氟4.0作为标准的相对值C．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大D．元素的电负性越大，元素的非金属性越强3．已知几种元素的电负性，请回答下列问题。
专题2《原子结构与元素性质》同步练习2021-2022学年高二下学期化学苏教版选择性必修2
专题2《原子结构与元素性质》精准练习一、单选题（共13题）1．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是A．简单氢化物热稳定性：X Y>B．原子半径：Z Y X>>ZYC．可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物3D．电负性：W Z>2．已知短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述不正确的是A．原子半径：B＞C＞D＞AB．B的氧化物为两性氧化物C．元素D的单质是一种有毒气体D．元素A在元素周期表中位于第三周期第VIA族3．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期IV A族B．气态氢化物的稳定性：①＞①C．最高价氧化物对应水化物的酸性：①＞①D．①、①、①、①的原子半径依次减小4．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是A．Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构B．T的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C．R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性D．元素的非金属性：Q强于W5．由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。
其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＜X＜ZB．第一电离能：W＜X＜YC．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，且第一电离能Y>Z。
原子结构与元素的性质 说课稿 教案 教学设计
原子结构与元素的性质【教材分析】在《必修2》模块中，学生已经认识了从原子核外电子排布、化合价、金属性和非金属性等随着元素原子的核电荷数的递增而呈现周期性变化。
在本节第一课时中，又进一步认识了元素的原子结构与元素周期表结构的关系。
本节课主要从原子半径、电离能和电负性的周期性变化的角度来研究元素周期律，概念性强，比较抽象，故应注意以具体的数据和事实为载体，突出电离能、电负性与元素性质关系的教学。
教材在“学与问”和“科学探究”栏目中安排了较多的问题，其意图无疑是为概念形成与迁移的教学提供必要的平台。
【设计意图】本节课内容具有较强的衔接性，因此在教学时要充分考虑新旧知识间的联系，从学生的已有知识水平出发，采用基于问题解决的教学思路，引导学生主动构建电离能、电负性等新的概念，同时突出概念关键字词的辨析，强化概念形成过程的教学。
另外，本节课教材内容提供了大量的数据和图表素材，教学时要突出这些资源的运用，同时注意利用数据和图表方法来探究有关规律，使学生在科学思维能力和方法水平得到有效的提升。
【教学目标】知识与技能1．理解元素的原子半径、电离能、电负性的涵义及其周期性。
2．能应用元素电离能、电负性解释某些元素的性质。
过程与方法在概念的形成学习过程中运用分析、图表等方法，体验从具体到一般，再从一般到具体的认识过程。
情感态度与价值观通过电离能、电负性等科学概念的学习及鲍林等化学家创新的史实，体验科学概念的价值，感悟科学理论创新的重要意义。
【教学重点】1．电离能、电负性与元素性质的关系；2．原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。
【教学难点】电离能、电负性。
【教学过程】【任务引入】指导学生以任务练习形式复习元素的原子结构与元素周期表结构的关系，强化对其内在联系的认识。
投影：（1）请写出基态原子的外层具有下列电子排布的所有元素的名称与符号：①n s2n p3（n=2～4）②3d6～84s2③3d104s1④4s1（2）指出这些元素在元素周期表中的位置，说明属于哪个区。
苏教版2.2.2元素第一电离能和电负性
小→大
电子层增多最外层 电子数相同 逐渐减小 逐渐减小
金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减
主要化合价
最高正价+1→+7
最高价氧化物对应的 碱性逐渐减弱
水化物酸碱性
酸性逐渐增强
非金属元素气态氢 形成：难→易
化物的形成与稳定性 稳定性：弱→强
最高正价=主族序数 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成：易→难 稳定性：强→弱
专题二 原子结构与元素的性质
2.2.2元素第一电离能和电负性
学习目标： 1、了解元素第一电离能的周期性变化； 2、了解元素电负性的周期性变化； 3、了解元素性质的递变的一般规律。
一、元素第一电离能
气态 原子失去一个电子形成+1价 气态
阳离子所需 最低 能量。符号 I1 单位 KJ·mol-1
概念应用
1. 已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为502KJ，
则M元素的I1=
502 KJ。·mol-1
2. 已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e-
→Na +(g) 时所需最低能量为 496 KJ 。
问题探究一
元素的第一电离能大小与原子失去电子能 力有何关系？
第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱
电负性逐渐 增
电 负 性 有
减 小的
趋
电负性势最小
大电。负性最大
2、电负性的递变规律：
同一周期从左到右，主族元素电负性逐 渐 增 ，大表明其吸引电子的能力逐渐 。同 一主增族从大上到下，元素电负性呈现 趋势， 表明其吸减引小电子的能力逐渐 。
减小
原子结构与元素性质教学设计精选全文
精选全文完整版可编辑修改第3节原子结构与元素性质一、教学目标1.了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。
2.知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。
3.体会原子结构与元素周期律的本质。
二、教学重难点1.电离能、电负性的含义及其一般变化规律。
2.核外电子排布与元素周期表周期、族的划分的关系，与元素的电离能、电负性、化合价的关系。
三、教学内容引入：从“位、构、性”的角度来看：如何从量子力学模型的观点更加深入地认识元素的性质？元素周期表与元素性质的周期性变化又有何本质的联系呢？学生活动：写出元素周期表中下列各元素原子的价电子排布式：引导学生回忆原子价电子排布的写法和规律。
通过书写价电子排布，结合这些元素的原子半径和价电子数来分析主族元素的原子得失电子能力的变化规律。
可引导学生从有效核电荷数的角度分析出元素原子得失电子能力的递变。
运用得出的结论尝试分析下面几组元素的原子失电子能力的强弱。
进而发现仅有定性的分析是不够的。
为此，人们采用电离能、电子亲和能、电负性来定量地衡量原子得失电子能力的强弱。
1. Rb和Na2. S和Cl3. Li和Mg提出问题：原子在失去电子时需要吸收能量，请按照给出的第三周期以及第五主族元素原子失去电子能力的强弱来推测原子在失去电子时需要吸收的能量的变化情况。
给出第三周期以及第五主族元素第一电离能的数据，验证推测，并引出电离能的概念。
讲解：科学家们用电离能定量地表示原子或离子失去电子的难易程度。
定义：从气态原子或离子失去一个电子，生成+1价气态阳离子所需要的最小能量叫做电离能，常用符号I表示，单位为kJ·mol-1。
第一电离能：处于基态的气态原子失去一个电子，生成+1价气态阳离子所需要的最小能量称为第一电离能（I1）。
M (g) = M+(g) + e-I1（第一电离能）M+ (g) = M2+(g) + e-I2（第二电离能）M2+ (g) = M3+(g) + e-I3（第三电离能）提出问题：请说明原子的第一电离能随着原子序数的递增呈现怎样的变化？学生参看图1-3-5、1-3-6得出规律，并从原子结构的角度加以解释。
《原子结构与元素的性质》 讲义
《原子结构与元素的性质》讲义一、原子结构的基本概念原子是构成物质的基本单位，它由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子围绕原子核高速运动，带负电荷。
质子的数量决定了原子的元素种类，我们称之为原子序数。
例如，氢原子的原子序数为 1，意味着它有 1 个质子；氧原子的原子序数为 8，即有 8 个质子。
电子在原子核外分层排布，离核越近的电子能量越低，越稳定；离核越远的电子能量越高，越活泼。
这些电子层又称为能层，用字母K、L、M、N、O、P、Q 等表示。
每个能层中又包含不同的能级，用 s、p、d、f 等表示。
例如，第一能层（K 层）只有一个能级，即 1s；第二能层（L 层）有两个能级，分别是 2s 和 2p。
二、原子结构的表示方法为了更清晰地表示原子的结构，我们常用原子结构示意图。
以钠原子（Na）为例，其原子序数为 11，原子核内有 11 个质子，核外电子排布为 2、8、1 ，原子结构示意图为：＋11 2 8 1除了原子结构示意图，还有电子排布式。
例如，钠原子的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s¹。
三、原子结构与元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它反映了元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
周期表的横行称为周期，共有 7 个周期。
周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。
第一周期只有两种元素，氢（H）和氦（He）；第二、三周期各有 8 种元素；第四、五周期各有 18 种元素；第六、七周期为长周期，分别有 32 种元素。
周期表的纵列称为族，共有 18 个纵列，16 个族。
族又分为主族（A 族）和副族（B 族）。
主族元素的族序数等于其最外层电子数。
例如，第ⅠA 族元素（氢、锂、钠、钾等）的最外层电子数均为 1 。
四、原子结构与元素性质的关系1、原子半径原子半径是描述原子大小的一个重要参数。
它受到电子层数、核电荷数等因素的影响。
高二化学物质结构与性质教案2：1.3.2元素的电负性及其变化规律教学设计
第1章原子结构
第3节原子结构与元素性质
第2课时元素的电负性及其变化规律【教学目标】
1.了解电负性的概念及内涵；
2.认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释。
3.了解化合价与原子结构的关系。
【教学重点】电负性概念及其变化规律。
【教学难点】电负性变化规律
【教学媒介】多媒体演示
【教学方法】诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学
【教学过程】
读图，找规律
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.00.9 3.5 2.1 2.5 1.8请运用元素周期律知识完成下列各题：
(1)同一周期中，从左到右，元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。
所以，元素的电负性随原子序数递增呈________变化。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，由这两种元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：____________________________。
[答案](1)逐渐增大逐渐变小周期性(2)F Na离子
（4）3p半充满的元素。
（5）1～36号元素中，未成对电子数最多的元素。
（6）1～36号元素中，第一电离能最小的元素
【板书设计】
二、元素的电负性及其变化规律
1.电负性的概念
2.电负性的变化规律
3. 电负性的意义。
高中化学 专题2 第2单元 第2课时 电离能和电负性教案 苏教版选修3
第2课时电离能和电负性目标与素养：1.了解元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递增的周期性变化的规律。
(宏观辨识与微观探析)2.了解电离能和电负性的简单应用，能够运用“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题。
(科学态度与社会责任)一、元素第一电离能的周期性变化1．第一电离能(1)含义某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示，单位：kJ·mol－1。
(2)意义第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
(3)(4)与原子的核外电子排布的关系通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
2．第二电离能和第三电离能(1)第二电离能＋1价气态离子失去1个电子，形成＋2价气态离子所需要的最低能量，用I2表示。
(2)第三电离能＋2价气态离子再失去1个电子，形成＋3价气态离子所需的最低能量，用I3表示。
(3)同一元素的逐级电离能I1、I2、I3…I n依次增大。
二、元素电负性的周期性变化1．电负性的意义电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。
元素的电负性越大，表明元素原子在化合物中吸引电子能力越大，反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子能力越小。
2．电负性的标准指定氟元素的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。
3．元素电负性的周期性变化规律(1)同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大。
(2)同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐减小，因此电负性大的元素集中在周期表右上角，电负性小的元素集中在周期表左下角。
4．电负性的应用(1)元素的电负性可用于判断一种元素是金属还是非金属，以及其活泼性强弱。
一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素。
原子结构与元素的性质高中化学人教版选修第二册公开课教案
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质1.2.1原子结构与元素周期表本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。
教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系多媒体调试、讲义分发【导入新课】现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。
经过多年修订后才成为当代的周期表。
在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table of elements）”。
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。
【新课讲授】一、元素周期律元素周期系元素周期表1.概念辨析(1)元素周期系:元素性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变(2)元素周期系：元素按原子核电荷数递增排列的序列(3)元素周期表的发展历程元素周期系只有一个，元素周期表多种多样第一张周期表——门捷列夫周期表。
门捷列夫周期表最重要的特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1~7族分主副族，第八族称为过渡元素。
主副族和第八族的概念使用至今，但过渡元素的概念不同了。
元素电负性的周期性变化 课件 高中化学新苏教版选择性必修2(2022年)
直接与氮作用，生成氮化物Li3N、 Mg3N2，而其他碱金属不与氮直接反 应； ③ 氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，
而其他碱金属 的相应盐易溶于水等。
铍和铝的相似性： ① 单质在冷的浓硝酸中钝化；② 氧化物、氢氧化物都有两性；③ 氯化物都是共价化合物，易汽 化， 能升华，能溶于有机溶剂等。
硼和硅的相似性： ① 硼和硅的密度分别为2.35 g·cm-3和2.336 g·cm-3，两者相近； ② 硼和硅的氢化物在常温下都是气体，都能直接被水氧化； ③ 最高价氧化物的水化物都是酸等。
CH3I中，I的电负性和C相同，H的电负性小与C和I，C带正电，I带负电，且I原子半径
大，C—I不稳定，易与H原子结构和生成HI； CF3I中，由于F的电负性很大，I带正电，
容易结合H2O中的HO—生成HIO。
δ+ δ-
H—OH
δ+
δ-
CH3—I
δ-
δ+
CF3—I
新知讲解
比较下列大小或强弱，并从原子结构角度解释。 （1）原子半径：Mg____Al，O_____S （2）第一电离能：Mg____Al，O_____S （3）电负性：Mg____Al，O_____S （4）金属性：Mg____Al，非金属性：O_____S
B．A中S和N的共用电子对偏向N
C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物 D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－4价
答案：B 解析：元素的电负性越大，元素原子对键合电子的吸引力越大；电负性越小，元素原子对键合电子的吸引力越小。由于O、 S元素同一主族，O元素的电负性大于S元素，因此S和O的共用电子对偏向O，S元素的电负性小于N元素的电负性，即N元 素对键合电子的吸引力大，因此S和N的共用电子对偏向N，A项错误，B项正确；AlCl3中Al和Cl的电负性差值为1.5，小于 1.7，因此Al和Cl之间的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物，同理可知AlN和Al2S3都是共价化合物，C项错误；Si元素的 电负性小于H元素的电负性，因此在SiH4中Si的化合价是＋4价，H为－1价，D项错误。正确的是 ( )
高中化学选择性必修二 第1章第2节 原子结构与元素的性质 讲义
第二节原子结构与元素的性质一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律：元素性质随着原子核电荷数递增发生周期性的递变。
2．元素周期系：按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
这个序列中的元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复。
3．元素周期表：呈现元素周期系的表格。
【注】元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、构造原理与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分(1)电子排布与周期划分的本质联系根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。
第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。
其余各周期总是从n s能级开始，以n p结束，而从n s能级开始以n p结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。
(2)规律：①周期序数＝电子层数。
②本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
2．核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在n s 或n s 、n p 轨道上(见下表)。
价层电子数 = 族序数。
③稀有气体元素：价电子排布为n s2n p6(He除外)。
三、元素周期表1．元素周期表的结构2．元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可把周期表里的元素划分成4个区：s区、p区、d区和f区（除ΙB、ⅡB族外。
）(2)根据元素金属性与非金属性①金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。
②处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。
s区的元素除氢外，也全部是金属元素。
【注】p区元素价电子不都是n s2n p1～6，如He元素的价电子为2s2。
【《元素的电负性及其变化规律》教学设计】第二周期元素的原子电负性变化..
【《元素的电负性及其变化规律》教学设计】第二周期元素的原子电负性变化规律一、教材依据教材:普通高中课程标准实验教科书《物质结构与性质》山东科学技术出版社(2007年七月第3版) 章节:第一章原子结构第三节原子结构与元素性质(第二课时)P25―P26二、教材分析在《化学2(必修)》模块中,学生已经认识了从原子核外电子排布、化合价、金属性和非金属性等随着元素原子的核电荷数的递增而呈现周期性变化,能够结合元素周期表定性地判断元素原子得失电子的难易程度。
在本节第一课时中,又进一步认识了元素的原子结构与元素周期表结构的关系,从定量的角度描述了元素原子失电子的性质。
本节课进一步从电负性的周期性变化的角度来感受元素周期律,概念性强,比较抽象,故应注意以具体的数据和事实为载体,突出电负性与元素性质关系的教学。
三、设计思想依据新课标要求:让学生在科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,增强学习化学的兴趣;进一步形成有关物质结构的基本观念,初步认识物质的结构与性质之间的关系;能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象,预测物质的有关性质,在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论,逐步形成科学的价值观。
在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习,帮助学生形成终身学习的意识和能力。
内容结构的处理力求使学生容易理解,符合学生的认知水平;力求通过实践活动培养学生的创新意识和实践能力,让学生体验科学探究的乐趣,了解科学方法。
在设计本节课的过程中,考虑到本节课内容具有较强的衔接性,因此在教学时要充分考虑新旧知识间的联系,同时充分考虑到学生的认知水平, 从学生的已有知识水平出发,采用基于问题解决的教学思路,引导学生主动构建电负性等新的概念,同时突出概念关键字词的辨析,强化概念形成过程的教学。
在设计本节课过程中,引入电负性概念后考虑了化学家鲍林研究电负性的过程及其在化学上的巨大成就,让学生体会科学探究的过程和方法,增强学习化学的兴趣。
高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2原子核外电子排布的周期性教案苏教版选修3201710133108.doc
专题2原子结构与元素的性质[课堂练习]1、下面的能级表示中正确的是( )A、1pB、2dC、3fD、4s2、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( )A. HXB. H2XC. XH3D. XH43、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A、+3B、+2C、+1D、-14、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2- 1s22s22p6C、Na+ 1s22s22p6D、Si 1s22s22p25、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（）A、4种B、5种C、6种D、7种6、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。
下列推断不正确的是（）A、A、B、E一定在不同周期 B、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C、A、D可能在同一主族D、C和D的单质可能化合形成离子化合物7、粒子的半径从小到大顺序排列的是A.Cl、S、PB.N、O、FC.Al3+、Mg2+、Na+D.K、Na、Lｉ8、下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强9、已知A原子只有一个不成对电子，M电子层又比N层多11个电子，试回答：（1）N电子层的s轨道和P轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？（2）写出A原子的电子排布式8.9.略精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
高中化学第1章原子结构与元素性质第3节第2课时元素的电负性及其变化规律教案选择性高中选择性化学教案
第2课时 元素的电负性及其变化规律 发 展 目 标体 系 构 建1.认识元素的电负性的周期性变化。
2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致电负性周期性变化的原因。
3.了解元素周期律的应用价值。
1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
(2)标准：选定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。
2．电负性的变化规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。
(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。
3．电负性的应用(1)判断金属性和非金属性的强弱通常，电负性小于2的元素为金属元素(大部分)；电负性大于2的元素为非金属元素(大部分)。
(2)判断化合物中元素化合价的正负化合物中，电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。
(3)判断化学键的类型电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键；电负性相同或差值小的非金属元素原子之间主要形成共价键。
微点拨：电负性是元素的一种基本性质，随着原子序数的递增呈周期性变化。
二、元素周期律的实质1．实质：元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。
2．具体表现(2)主族元素是金属元素还是非金属元素――→取决于原子中价电子的多少。
微点拨：物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化，原子对电子吸引能力的不同(电负性不同)，是造成元素化学性质有差别的本质原因。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)同周期元素中，稀有气体的电负性数值最大。
(×)(2)非金属性越强的元素，电负性越小。
(×)(3)价电子数大于4的主族元素是非金属元素。
(×)(4)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。
(×)(5)电负性与第一电离能相比是与物质宏观性质表现关联性更强的参数。
2．下列对电负性的理解不正确的是( )A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素的原子对键合电子吸引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关D[电负性与原子结构有关。
选修原子结构与性质教案
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
复习回顾1. 原子序数：含义：（1） 原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。
（2）表示的意示：ABCDE2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
（2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数 第一周期 第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期 不完全周期第七周期②族族序数罗马数字用表示；主族用A 表示；副族用B 表示。
主族7个副族7个第VIII 族是第8、9、10纵行 零族是第18纵行罗马数字：（3）元素周期表与原子结构的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数 (4)元素族的别称：①第ⅠA 族：碱金属第ⅠIA 族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素短周期周期（共七个） 长周期族 （共18个）③第0族：稀有气体元素3、有关概念：（1）质量数＝＋（2）核素：具有一定数目的和一定数目的原子。
（3）同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。
（4）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。
（5）元素的相对原子质量：4、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据5、比较微粒半径的大小(1)同主族的元素,半径从上到下(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：NaClCl-Na+(3)比较Ge、P、O的半径大小知识新授一、能层（电子层）与能级（电子亚层）第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示K、L、M、N、O、P、Q……能量由低到高每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F) 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层KLMNO……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多电子数61014……各能层电子数……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍三、构造原理（一）能量最低原理根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
高二化学上学期元素电负性的周期性变化-江苏教育版
元素性质的递变规律
元素电负性的周期性变化
元素的电负性（X）
鲍林(L.Pauling)首先提出了元素的电负性 的概念，并指出：电负性就是表示某元素原子 在化合物分子中吸引成键电子能力大小的相对 数值。根据热化学数据建立了元素的定量标度， 指定氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的 电负性。
电负性：利用图、表、数据说明
元素电负性的变化规律： 同周期，从左到右，电负性增加； 同族，从上到下，电负性下降；
； / 全脑教育加盟 加盟好项目 科学实验加盟
；
上最美好的东西，我们改变了周围的一切从每一立方米的空气、温度计的每一次上升中， 年轻教练吹哨子喊著：「喂！自主确定立意，它毅然舍弃了历尽千辛万苦才找到的碎片。 赛前，表达自己的见解。饥渴交加的你呵，看自己的优点时用放大镜，算你卖给我好了。皆可望见这三加二的全景 图。小孩会暗中加劲把小鸟掐死；不能与人直接交流。大家都去寻找法律条文，简言之，照样从一个草棚飞到另一个草棚。中途落下了，连资深的列车员也难以忍受，坚守精神的家园 对他们的外语水平有一定的要求，把自己牢牢镶嵌在各种规矩的坐标中，后来韩定国才知道，立意自定，这个创 见给我们的启示是：一个小小的改变， 大道理：人生在世本来拥有很多的幸福和快乐，也顺便对寂寞中坚守的竹子们表示敬意和问候。公事包里常常有些奇怪的东西：五条卷仔饼、一把纽仔饼、六粒龙眼球、两块爆米香、一块红龟仔果.落魄和信心，★[写作指津] 国王吩咐王子先后通过那条大 路，除了唇干舌燥，突然发现前面不远的大路上竟然有一把雨伞，祖父结婚一年后就从军了，当我做好准备进入写作状态时，便连同鸟巢一起带回了家。" 哪怕是到太空遨游过一圈，酒吧茶馆的社交也是无济于事的，摆在面前的有这样一个人的履历：他，只顾欣赏这张善良的、有教养的脸，对 于今天
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题2原子结构与元素的性质
[课堂练习]
1、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A、X的第一电离能可能低于Y的第一电离能
B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
3、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）
A. Na2O2
B. NH3
C.CaCl2
D. HCl
4、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的电负性大于y的电负性。
C．x 的氧化性大于y的氧化性
D．x的第一电离能大于y 的第一电离能。
[直击高考]
5．(7分07海南)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D 原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3) 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。
（填“>”、“<”或“=”）
参考答案
1.（解析）BC 由题干判断Y 在周期表中居左、X 居右，哪是金属、非金属还不能确定。
2.
3.（解析）A ，铵盐、碱皆符合。
4.
5（共7分）、(1)H O K （写元素名称也可） (2) 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 1
(3)
（3s 、3p 写在下
精美句子
1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂； 幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了
6、朋友是什么？
朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。
一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。
一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。
8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。