湖南省株洲市二中2012-2013学年高一化学下学期入学考试试题

合集下载

湖南省株洲市二中2013-2014学年高二化学下学期入学考试试题新人教版

湖南省株洲市二中2013-2014年高二下学期入学考试化学试题卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是（）A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．K2SO4D．NaHCO32．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体C．盐酸 D．泥浆3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH－ B．H+、SO42－、CO32－C．Cu2+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、Cl－、CO32－4．下列反应的离子方程式不正确的是A．AgNO3溶液与KC1溶液混合 Ag++Cl-= AgCl↓B．Na2SO4溶液与BaC12溶液混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Na2CO3溶液与稀HC1溶液混合 CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．锌片插入稀H2SO4溶液中 Zn+H+=Zn2++H2↑5．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClC．Fe+2FeC13=3FeC12 D．2Al(OH)3A12O3+3H2O6．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作氧化剂的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47．下列四个图示中，属于过滤操作的是（）A B C D8.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

盛装下列气体的容器上，不需要贴右图标志的是A.N2B.COC.H2D.CH49.2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是A.钢筋B.水泥C.玻璃D.陶瓷10.下列关于摩尔的说法正确的是A.是国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.物质的量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集合体11.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Cu12．下列固体投入水中，有气体产生的是（）A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na13.在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是（）A．苛性钠 B．过氧化钠 C．纯碱 D．小苏打14．在空气中放置，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．Na B．Na2O C．Na2CO3D．NaOH15.在无色透明的溶液中能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、OH－、Cl－ B．Ca2+、NO3－、SO42－、CO32－C．Fe2+、Na＋、H＋、NO3－ D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－16.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

株洲市二中2013年下学期高一创新班综合测试综合试卷

株洲市二中2013年高中新生综合素质测试综合试卷本卷共32题，时量90分钟，满分300分试卷总页10页相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本小题共16小题，每小题5分，共80分。

1-10题为物理；11-16题为化学。

）1．图4所示的四个实例中，为了增大压强的是2.如图所示，一瀑布的落差（瀑布顶端和底端的高度差）约为100m 。

在0.1s 内有18kg 的水流过瀑布顶端，经过4.5s 落到瀑布底端。

质量为18kg 的这些水从顶端落到底端的过程中，重力的功率约为A.4×102WB.4×103WC.1.8×104WD.1.8×105W3.下列对测量工具的选择不合理的是 A.测量气温选用寒暑表B.测量百米赛跑的时间选用停表C.测量几枚硬币的质量选用托盘天平D.测量跳远成绩选用分度值是1mm 的刻度尺4.如图所示，将一把钢尺紧按在桌面上，一端伸出桌边，拨动钢尺，听它振动发出的声音。

改变钢尺伸出桌边的长度，再次用力拨动，使钢尺两次振动的幅度大致相同，听它发出声音的变化。

这个实验用来探究A.声音能否在固体中传播B.响度与物体振幅的关系C.音调与物体振动频率的关系D.音色与发声体的哪些因素有关C斧刃磨得很锋利坦克装有宽大的履带书包背带做得较宽在铁轨下面铺枕木DAB 图45．图1所示的四种现象中，属于光的反射现象的是6．小阳闭合开关后，发现电灯不亮，他用试电笔测试图中的a 、b 、c 、d 四点，只有d 点发光，那么可能发生的故障是 A ．电灯灯丝断了 B ．cd 间某处断路 C ．ab 之间某处断路 D ．开关处短路7．家用电器电冰箱、电风扇等，其主要部件都是电动机，那么电动机是根据下列哪种现象制成的A ．磁场对电流的作用B ．电磁感应C ．电流的磁效应D ．电流的热效应8.在如图所示的电路中，闭合开关，调节滑动变阻器，发现两只电表中有一只电表的示数明显变小，另一只电表的示数明显变大。

湖南株洲二中12-13学年高一下期末考试--化学.

株洲市二中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈 B．石油分馏 C．乙烯聚合 D．海水中提取镁2．下列说法正确的是A．凡含碳元素的化合物都是有机化合物B．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．所有的有机物均难溶于水3.某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理．．．的是A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物4．元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A．在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强B．在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂C．同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此，从左到右原子半径逐渐增大D．不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同5．下列物质中，既含有非极性键又含有离子键的是A．CO2B． NH4Cl C．NaOH D． Na2O26．下列关于物质性质的变化的比较，不正确．．．的是A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4C．原子半径：Na>Si>F>H D．沸点：F2> Cl2> Br2> I27．下列说法中，错误．．的是A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小C．我国目前发电总量中，火电仍居于首位D．等质量的硫与碳完全燃烧分别生成二氧化硫和二氧化碳时，放出的热量一定相同8．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②通入N2③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①③④ D．①②③④9．下列说法不正确．．．的是A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的D. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来10．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O D．Cu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3—+ 4H+==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O11．对于可逆反应2SO 2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A. 只存在于O2中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中=12. 参照反应Br+H 2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13．下列反应中，属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合，黄绿色消失B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色14．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是A. 此电池能见到浅蓝色火焰B. H2为正极，O2为负极C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加D. 电极反应中： H2失电子； O2得电子15．分子式为C6H14O，且催化氧化能生成醛的有机物有A．6种 B．8种C．10种 D．12种16．100mL 0.6mol/L碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．0.8mol/L B．0.6mol/LC．0.5mol/L D．0.3mol/L二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．（8分）（1）下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号)A．形成化学键， B．燃料燃烧， C．化合反应，D．葡萄糖在体内的氧化分解， E．酸碱中和， F．炸药爆炸。

株洲市二中2012年下期高一年级质量检测化学试卷

株洲市二中2012年下期高一年级质量检测化学试题命题人：陈征审题人：谭唐生时量：90分钟分值：100分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。

）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水3．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A个离子4．下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤5．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A．加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸B．加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C．加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸6．2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．317．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A．1L0.3mol/LNa2SO4溶液B．4L0.5mol/LNaCl溶液C．5L0.4mol/LNaOH D．2L0.15mol/LNa3PO48．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为（）A ．32gB ．64g/molC ．96g/molD ．32g/mol 9．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（） A ．28x mol -1 B ．14x mol -1 C ．14x mol -1 D ．28x mol -1 10．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。

株洲市二中2012年下学期高二年级期末考试化学B试卷

株洲市二中2012年下学期高二年级模块考试试卷化学（选修4）试题命题人：丁丹审题人：罗志妍时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O:16 N：14第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应2．热化学方程式C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示：A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4. 利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是A.降低温度B. 及时将CO2和N2从反应体系中移走C.控制温度使该反应平衡常数减小D. 增大压强同时加催化剂5．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuSB.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡6．在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为A. 40B. 62.5C. 0.25D. 47．已知：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。

株洲市二中2013年下学期高中新生综合素质测试大综合试卷

株洲市二中2013年高中新生综合素质测试大综合试卷本卷共35小题，时量120分钟，满分300分，试卷总页8页一、选择题（小题共30小题，每小题5分，共计150分，1—3题地理，4—6题历史，7—9题政治，10—14题生物，15—24题物理，25—30题化学）图1中的四个地区分别为世界的某大洲或国家，读图回答1～2题。

1．图1中四幅图各有一条剖面线。

其中哪幅与图2相符（）A．①图 B．②图 C．③图 D．④图2．图2中⑤、⑥两地为河槽，对河流的叙述正确的是A．径流量季节变化大 B．径流主要来自东部高地C．河水大量用于农业灌溉 D．属于同一个水系3．关于右图中各地的描述哪项正确（）A．①、②两地均处在中纬度B．③、④两地均位于东经度C．②地位于④地的东南方向D．a区域位于①地的西北方向4．地主阶级在近代洋务运动与戊戌变法中的表现，说明他们A．顽固坚持反对向西方学习的立场，是实现近代化的障碍B．不可能推动中国的近代化C．已经成为西方列强的忠实走狗D．采用“中体西用”的办法来应对世界的挑战5．该图分别为中国和苏俄（联）粮食产量变化图，出现这种变化的共同因素是（）A．战争的影响 B．经济政策的影响C．“左”倾思想的影响 D．走农业集体化道路的影响6．“全球化是发达国家用来打开发展中国家市场的‘敲门砖’，是一种新的殖民主义形式，因此发展中国家应该团结起来，抵制全球化。

”下列对这一观点的评述中，不正确的是（）A．阐述了经济全球化的本质，其观点是正确的B. 反映了经济全球化过程中暴露出的一些问题，但其结论是错误的C. 折射出了国际政治、经济旧秩序的影响D. 反映了当前一部分国家人民对于经济全球化的态度7．2012年9月3日，2012中国企业500强在成都揭晓。

此次上榜500强企业中既有国有企业又有民营企业，其中国有企业占了316席。

从平均资产总额和平均利润总额看，国有企业的扩张与民营企业相比更加突飞猛进。

这体现出（）①国有经济的支配力和控制力不断增强②国有经济在国民经济中占有主体地位③生产资料公有制是社会主义的根本经济特征④我国坚持多种所有制经济共同发展A．①④ B．③④ C．①② D．②③8．2012年3月5日，十一届全国人大五次会议审议通过了《政府工作报告》和《刑事诉讼法修正案》,这表明（）①人民代表大会具有审议权和表决权②全国人民代表大会是我国最高国家权力机关③国务院要对全国人民代表大会负责，受全国人民代表大会监督④国务院是全国人民代表大会的执行机关，代表人民行使一切国家权力A.①④ B．②③ C.③④ D.②④9.博大精深的儒家文化，从古到今赞成的有，反对的也不少。

株洲市二中2012年高中新生自主招生测试--综合测试卷

株洲市二中2012年高中新生自主招生测试综合试卷本卷共30题，时量90分钟，满分120分试卷总页6页相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本小题共15小题，每小题3分，共45分。

1-5题为化学；6—15题为物理。

）1．下列处理事故的方法正确的是A．家用电器着火时，立即用水扑灭 B．室内起火时，立即打开门窗通风C．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 D．扑灭森林火灾时，设置隔离带2. 下列观点中正确的是A. 通过化学变化一定能改变物质的性质B. 改变物质的性质一定要通过化学变化C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变3.以实验事实和化学原理为依据进行科学推理是学习化学的重要方法之一，下列推理得出的相关结论正确的是A.气体的溶解度随压强增大而增大，CO2是气体，所以CO2的溶解度随压强的增大而增大B.酸电离出的阳离子是H+，NaHCO3能电离出H+，所以NaHCO3是酸C.单质是由一种元素组成的，所以凡是由一种元素组成的物质均为单质D.化学变化过程中常伴有发光发热等现象，所以凡有发光发热现象发生的变化一定是化学变化4．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确．．．的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元素 D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1 5.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一2423224232C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2图26．如图1所示，用高压放电的电火花产生一个冲击波，再用椭球形凹面镜使声波反射后集中到胆结石上，就能使胆结石粉碎。

株洲市二中2013年下学期高一年级期中考试试卷

株洲市二中2013年下学期高一年级期中考试试卷化学试题命题人：魏加录审题人：徐宣武时量：90分钟分值：100分相对原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cu-63.5 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液2.对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A．烧碱—爆炸品B．浓硫酸—剧毒品C．汽油—腐蚀品D．酒精—易燃品3．下列四类基本反应：①置换反应，②复分解反应，③化合反应，④分解反应。

其中一定不是氧化还原反应的是A．只有②B．②③C．②④D．②③④4．李明同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L。

表示该体检指标的物理量是A．质量分数(ω) B．物质的量(n)C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M)5．下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是A．氯化钠、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氢氧化铁胶体D．空气、氮气、胆矾6．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥7．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO38．进行化学实验必须注意安全。

下列做法不正确的是A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液9．下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉10．下列叙述正确的是A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB．HNO3的摩尔质量为63gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD．物质的摩尔质量等于其物质的相对原子质量或相对分子质量11．下列各组物质中，所含分子数形同的是A．10gNO和10gCO B．5.6LN2和11gCO2C．8gO2和3.01×1023个H2分子D．1molHCl和18gH2O12．现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对一定物质的量的气体物质体积有显著影响的是A．只②③④B．只①②④C．只①④D．①②③④全部13．已知N A为阿伏伽德罗常数的值，下列对0.3 mol/L Na2SO4溶液的说法中，正确的是A. 溶液中含有0.3 mol的SO42-B. 1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0.9N AC. 溶液中Na+的浓度是0.3 mol/LD.将14.2g Na2SO4溶于100mL水中可配成0.3 mol/L Na2SO4溶液14．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶2∶4。

2024年湖南省株洲市第二中学普通高中学业水平合格性考高一下学期试第二次模拟化学试题

2024年湖南省株洲市第二中学普通高中学业水平合格性考高一下学期试第二次模拟化学试题一、单选题1．“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合此理念的是A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．鼓励购买新能源车D ．鼓励乘坐电动公交车2．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于NaCl 的分类不．正确的是 A ．化合物 B ．氧化物 C ．氯化物 D ．钠盐3．13153I 可用于治疗甲状腺功能亢进疾病，下列有关13153I 的说法不正确的是A ．质子数为53B ．电子数为53C ．中子数为78D ．质量数为184 4．在配制250mL 1.01mol L -⋅ NaCl 溶液的实验中，不需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ． 5．可用作呼吸面具中供氧剂的物质是（）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3 6．在含有大量2Ba +的溶液中，下列离子不能大量存在的是A ．Cl -B ．K +C ．24SO - D ．OH -7．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于 A ．悬浊液 B ．乳浊液 C ．胶体 D ．溶液8．向某溶液中加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则该溶液中含有A ．3Fe +B ．2Mg +C ．2Fe +D ．2Cu + 9．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是A ．NaCl 溶液B ．()3Al OHC ．24K SO 溶液D ．稀硫酸 10．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是A ．N 2B ．NH 3C ．CO 2D ．NO11．将①4CH ，①24C H 分别通入酸性高锰酸钾溶液，对实验现象的描述正确的是A ．①①均褪色B ．①①均不褪色C ．①褪色①不褪色D ．①不褪色①褪色 12．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，剧烈反应。

湖南省株洲二中高一 (下)入学化学试卷

湖南省株洲二中高一（下）入学化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.对下列物质进行的分类正确的是（）A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO4⋅5H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子2.把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A. 钠浮在烧杯中的液面上B. 钠沉在烧杯的底部C. 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D. 钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB. 2 g 氢气中含有的分子数为N AC. 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD. 22.4L氨气中含有的原子数为3N A4.下列说法正确的是（）A. 相同体积相同物质的量浓度的NaCl、AlCl3溶液中Cl−的物质的量之比为1：3B. 448mLNH3溶于10mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/LC. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液稀释到500mL，其物质的量浓度变为0.3mol/LD. 40固体NaOH溶解在1000mL水中，其物质的量浓度为4mol/L5.下列关于氯水的叙述正确的是（）A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2D. 氯水放置数天后pH值将变大6.下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A. K+、HCO3−、SO42−B. Cl−、Al3+、SO42−C. Ca2+、Fe3+、NO3−D. Ba2+、Cl−、CO32−7.将CO2不断滴通入下列溶液中，最终不会有沉淀生成的是（）A. 澄清石灰水B. 饱和Na2CO3溶液C. NaAlO2溶液D. 硅酸钠溶液8.下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）A. H2SO4B. HNO3C. HFD. H2SiO39.下列离子方程式正确的是（）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−B. 将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH−+H2O=AlO2−+H2↑C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD. 澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+10.下列实验方案设计中，可行的是（）A. 焰色反应鉴别NaCl和NaNO2B. SiO2与H2O反应制取H2SiO3C. 用氯气与烧碱溶液制备漂白粉D. 用萃取的方法从碘的饱和水溶液中分离出碘11.为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A. KSCN溶液B. 铁片C. 氯水D. 石蕊试液12.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）3A. 该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物B. 4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C. Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D. 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀13.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+，SO42-，Al3+和M，经测定Fe3+，SO42-，Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的（）A. Na+B. OH−C. S2−D. NO3−14.下列实验操作正确的是（）A. 将氢氧化钠放在滤纸上称量B. 用托盘天平称取1.06 g碳酸钠固体C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D. 配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释15.下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是（）A. 生活中用碱液洗涤铝制饮具B. 用小苏打治疗胃酸过多C. 用漂白粉做公共泳池的消毒剂D. 铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈16.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A. 2：3B. 3：2C. 1：2D. 1：117.部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B. 样品中Fe元素的质量为2.24gC. 样品中CuO的质量为4.0gD. V=896mL二、填空题（本大题共4小题，共23.0分）18.用常见的金属、非金属及化合物的知识填空．（1）过氧化钠可用于宇航员或潜水艇中氧气再生的来源，请分别写出宇航员呼出二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式：______ ；（2）石英、水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2，Si是良好的半导体材料．Si和SiO2也是现代信息技术的关键材料，其中光导纤维的主要成分是______（3）氯气能与大多数金属和非金属化合，写山铁在氯气中燃烧的化学反应方程式______ ．（4）二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：______ ．19.等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反应，产生H2的质量比为______ ．20.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2CrO4→Cr（OH）3（1）该反应中的还原剂是______ ．（2）该反应中，氧化反应的过程是______ → ______ ．（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______ ．（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______ ．21.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是______ ．（2）写出H物质的化学式：______ ．（3）写出反应①、⑦的化学方程式：反应①：______ ；反应⑦：______ ．（4）反应⑥过程中的现象是______ ．三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）22.为测定某碳酸钠样品的含量，取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），标准状况下生成448mL CO2．请计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量；（2）盐酸的物质的量浓度．四、简答题（本大题共2小题，共20.0分）23.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：①有氧气生成；②反应过程中有______ ．（2）Na2O2跟水反应的化学方程式为______ ．此反应中氧化剂是______ ．（3）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述实验结论．验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，______ ．（4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为______ ．24.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）下列方法中，可制得的正确组合是______．①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合：⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式______．（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是______．（4）①装置B的作用是______．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是______．③装置E的作用是______．（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置______与______之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为______．A．湿润的淀粉KI试纸 B．氢氧化钠溶液C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水．答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误。

湖南省株洲市高一下学期开学化学试卷(重点班)

湖南省株洲市高一下学期开学化学试卷（重点班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B . 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C . 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D . 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同3. （2分） (2017高一上·西城期末) 在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A . 3 g氢气B . 6.02×1023个氢分子C . 44.8 L氢气D . 0.5 mol氢气4. （2分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。

下列叙述中正确的有（）①②③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A . ②③B . ②④C . ③④D . ①③5. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KCl溶液6. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B . 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA7. （2分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。

湖南省株洲市高一下学期化学开学考试试卷

湖南省株洲市高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A . 干冰气化B . O2转变成O3C . 加热NH4HCO3D . 加热NaHCO32. （2分）下列说法错误的（）A . 玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同B . 铁粉可作食品袋内的脱氧剂C . 漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的D . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品3. （2分）能使干燥的有色布条褪色的是（）A . 氯气B . 液氯C . 氯水D . 盐酸4. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色B . AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片C . 新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处D . 碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐5. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A . 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B . 常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C . 用瓷坩锅高温熔融NaOHD . 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42﹣6. （2分）常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 14g N2和32g O2B . 34g NH3和4g H2C . 2L CO2和2L H2OD . 11.2L O2和0.5mol O27. （2分）(2016·余干模拟) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A . pH=0的无色溶液中：Cl﹣、Na+、SO 、Fe2+B . 在=1012的溶液中：NH 、NO 、K+、Cl﹣C . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH 、NO 、Cl﹣D . 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+8. （2分）(2020·静安模拟) 实验室用环戊醇(沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1)与溴化氢反应制备溴代环戊烷(沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1)，其反应原理如下：则制备溴代环戊烷的装置最好选择（）A .B .C .D .9. （2分）下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A乙烯中混有二氧化硫，通入溴水溶液中溴水溶液逐渐褪色可利用此法实现二氧化硫的除杂B 电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色反应后有还原性气体产生C 向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生成甲酸甲酯不能在酸性条件下发生水解反应D向溴乙烷加入NaOH溶液共热，冷却后再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成可利用卤代烃的水解反应检验其卤原子官能团A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上·东莞期末) FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。

精选株洲市人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷

B.二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；
C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；
故答案选A。
4．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
D. 和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；
答案选C。
【点睛】
二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。
7．下列有关化学实验的说法正确的是
A．②③B．①③C．①④D．②④
【答案】B
【详解】
①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；
③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe3＋有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
D
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A.由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；

湖南省株洲市第二中学高一化学下学期入学试卷(含解析)

2014-2015学年湖南省株洲二中高一（下）入学化学试卷一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．（3分）（2014•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B． 84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．版权所有专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．甲醛可污染环境．解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．2．（3分）（2014•福建）下列实验能达到目的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体考点：真题集萃；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．版权所有专题：实验评价题．分析：A．氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，无法鉴别；B．加热蒸干氯化铵分解为氨气与氯化氢；C．酒精与水互溶，不能用分液方法分离；D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有．解答：解：A．氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，只能分成2组，无法鉴别，故A错误；B．加热蒸干中氯化铵分解为氨气与氯化氢，将NH4Cl溶液蒸不能制备NH4Cl固体，故B错误；C．酒精与水互溶，不能用分液方法分离，故C错误；D．用可见光束照射胶体产生丁达尔效应，而溶液没有，可以区别胶体与溶液，故D 正确，故选D．点评：本题考查物质的分离提纯、物质鉴别等，是对基础知识的综合应用，难度不大．3．（3分）（2012•湖南校级学业考试）光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟．光导纤维的主要成分是（）A． Si B． SiO2 C． Na2SiO3 D． SiCl4考点：硅和二氧化硅．版权所有专题：碳族元素．分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅．解答：解：A．硅常用于半导体材料，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；C．硅酸钠常用于防火剂，故C错误．D．在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性，因在潮湿空气中水解而产生白色酸雾，常用作烟雾剂，故D错误．故选B．点评：本题考查二氧化硅的用途，可以根据教材知识来回答，难度不大．4．（3分）（2013秋•武侯区校级期末）关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸考点：铝的化学性质；镁的化学性质．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、金属铝的化学性质活泼，容易和氧气发生反应生成氧化铝，在表面形成保护膜；B、铝在稀硝酸中不发生钝化，金属与稀硝酸作用将稀硝酸还原成一氧化氮，一氧化氮遇空气中的氧气变成红棕色的二氧化氮；C、金属铝既可以和酸反应还可以和强碱反应，均会产生氢气；D、常温下，金属铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，高温条件下就不发钝化现象，而是剧烈反应．解答：解：A、金属铝的化学性质活泼，容易和氧气发生反应生成氧化铝，在表面形成保护膜，故A正确；B、铝在稀硝酸中不发生钝化，金属与稀硝酸作用将稀硝酸还原成一氧化氮，一氧化氮遇空气中的氧气变成红棕色的二氧化氮，故B正确；C、金属铝既可以和酸反应还可以和强碱反应，均会产生氢气，故C正确；D、常温下，金属铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，高温条件下就不发钝化现象，而是剧烈反应，故D错误．故选D．点评：本题考查学生金属镁以及金属铝的性质和应用情况，属于教材知识的考查，难度不大．5．（3分）（2008•上海）如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A． CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉B． NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C． H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D． HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉考点：氨的化学性质；硫化氢．版权所有专题：氮族元素．分析：A、NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，气压变化不明显，则不会形成喷泉，B、氨气极易溶于水，形成压强差，且氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红；C、H2S与CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，形成压强差，溶液中有黑色的CuS，溶液变黑；D、HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，形成压强差，溶液中有白色的AgCl，溶液变白；解答：解：A、因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；B、因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故B正确；C、因H2S与CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有黑色的CuS，溶液变黑，故形成黑色喷泉，故C正确；D、因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的AgCl，溶液变白，故形成白色喷泉，故D正确；故选：A．点评：本题考查喷泉实验，学生明确发生喷泉的条件是气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小是解答本题的关键．6．（3分）（2012秋•集宁区期末）在溶液中能共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A． Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣B． K+、H+、Cl﹣、SO42﹣C． Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣D． Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：O H﹣有沉淀析出，可能为氢氧化物沉淀或存在酸式盐的酸根离子，加入碱后生成沉淀，加入H+能放出气体，说明溶液中存在HCO3﹣或CO32﹣，根据离子的性质作进一步判断．解答：解：A、该组离子能共存，但加入OH﹣没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，故A 错误；B、该组离子能共存，但加入OH﹣没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，故B错误；C、该组离子能共存，加入OH﹣有CaCO3沉淀析出，加入H+能放出CO2气体，故C正确；D、该组离子中Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目要求，掌握有关基础知识．7．（3分）（2015春•株洲校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4 L SO3中所含原子数为4NAD．标准状况下，1 L水所含分子数为NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有分析：A.22.4L/mol必须在标准状况下才可使用；B．质量和微粒数目之间的关系式：N=nNA=NA，1个O3含有的氧原子数为3个，据此解答；C．三氧化硫在标况下是固体；D．标准状况下水是液体，根据气体摩尔体积的使用范围分析．解答：解：A.22.4L/mol必须在标准状况下才可使用，常温常压下，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所以含有的原子数不是1.5NA，故A错误；B．．O3是氧的单质，只含有氧原子，1个O3含有的氧原子数为3个，所以48gO3中所含氧原子个数为：N=nNA=NA×3=×3NA=3NA，故B正确；C．标况下，三氧化硫是固体，所以不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．标况下，水是液体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，侧重考查气体摩尔体积的适用对象及使用条件，题目难度不大．8．（3分）（2014•福建）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al（OH）3 稀硫酸②KOH溶液SiO2 浓盐酸③O2 N2 H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③考点：真题集萃；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．版权所有专题：元素及其化合物．分析：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；②二氧化硅不能溶于盐酸；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．解答：解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选B．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．9．（3分）（2012•北京）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①②③A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A． A B． B C． C D． D考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．版权所有专题：元素及其化合物．分析：A、硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色．B、浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液在酸性条件下为无色．C、浓氨水具有挥发性，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝．D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．解答：解：A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确．故选：A．点评：考查化学实验、元素化合物性质等，难度不大，注意基础知识的掌握．10．（3分）（2012秋•集宁区期末）下列除杂方案正确的是（）题号主成分杂质除杂试剂A NaOH Ba（OH）2 CuSO4B Cu（NO3）2 AgNO3 Zn粉C CO CO2 NaOHD CO2 HCl Na2CO3A． A B． B C． C D． D考点：物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：实验评价题．分析：除杂的基本原则是：除去杂质，而不能引入新的杂质，原理要简单，过程要简洁．一般除杂试剂要不能与原物质反应，原物质的质量不能减少．而给定方案和试剂的除杂题只需要从给定方法和试剂的直接分析方法和试剂是否能够达到目的就可以．解答：解：A、硫酸铜不但能与氢氧化钡反应，也能与氢氧化钠反应，会把原物质也除去，不合题意，故A错误；B、金属锌既能和硝酸铜反应置换出金属铜，又能和硝酸银反应置换出银，会把原物质除去，不合题意，故B错误；C、氢氧化钠溶液与二氧化碳都发生反应，不和一氧化碳反应，符合题意，故C正确；D、碳酸钠溶液与氯化氢、二氧化碳都能发生反应，会把原物质也除去，不合题意，故D错误．故选C．点评：注意在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．11．（3分）（2008秋•抚州期末）在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A． SO2与O2 B． NH3与O2 C． O2与N2 D． NO与O2考点：氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．版权所有专题：氧族元素；氮族元素．分析：根据常温下气体间能否反应判断共存．解答：解：A、SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故A错误；B、NH3与O2在常温下不反应，两者能共存，故B错误；C、O2与N2在常温下不反应，两者能共存，故C错误；D、NO与O2在常温下反应生成NO2，两者不能共存，故D正确；故选：D．点评：在解此类题时，首先分析选项中物质的性质，只要能反应，就不能共存．12．（3分）（2012秋•集宁区期末）氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性考点：镁、铝的重要化合物．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：人的胃液里含有胃酸，胃酸主要成分为盐酸．若胃酸分泌过多会引起胃病．氢氧化铝为弱碱性，可中和胃酸缓解病痛．解答：解：胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病．氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．故选B点评：本题考查了氢氧化铝性质，难度较小，依据酸碱的性质进行解答．13．（3分）（2012秋•定西期末）下列物质在一定条件下能与铜反应的有（）①Cl2②浓H2SO4③FeCl3④AgNO3⑤FeCl2．A．①③⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铜和所给物质的性质分析，铜单质中铜是最低价，具有还原性，只要下列物质能与铜发生氧化还原反应即可解答：解：①Cl2有强氧化性，在点燃条件下能和铜发生反应生成氯化铜，故正确．②浓H2SO4有强氧化性，能和铜在加热条件下反应氧化还原反应反应，故正确．③FeCl3有强氧化性，能把铜氧化成二价铜离子，故正确．④AgNO3能和铜反应置换反应，故正确．⑤FeCl2有弱氧化性，和铜不反应，故错误．故选C．点评：本题考查了铜的性质，铜单质中铜是最低价，具有还原性，在一定条件下能和强氧化性的物质发生氧化还原反应．14．（3分）（2012秋•定西期末）下列可用浓H2SO4干燥的气体有（）①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO．A．①②③④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑤⑥⑦⑧D．全部考点：气体的净化和干燥．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：根据浓硫酸的性质分析，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性．解答：解：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，所以不能干燥具有碱性、能和其反应的气体．③H2S有强还原性能和浓硫酸发生氧化还原反应；⑤NH3 是碱性气体；⑧HBr具有强还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应．故选B．点评：本题考查了以浓硫酸为载体考查了气体的净化和干燥，气体净化和干燥的原则是：不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离．15．（3分）（2014•江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO考点：真题集萃；氯气的化学性质．版权所有专题：卤族元素．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．16．（3分）（2013•瑞安市模拟）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMn O4酸性溶液④氯水⑤品红溶液．A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部考点：二氧化硫的化学性质．版权所有专题：氧族元素．分析：根据SO2和CO2性质的差异可知，二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分SO2和CO2气体．解答：解：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质（有黄色沉淀生成），而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；④SO2也具有还原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2；所以，能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，故选C．点评：本题主要考查了SO2的化学性质，除了具有酸性氧化物的通性，还具有本身的一些特性，要注意与CO2的相同点和不同点．17．（3分）（2012秋•集宁区期末）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH﹣=H2O 向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H++OH﹣=H2OC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+D 向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2CO2+OH﹣=HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2 SO2+OH﹣=HSO3﹣A． A B． B C． C D． D考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A、金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是和盐中的水反应；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀；C、氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊．解答：解：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=2H2O+BaSO4↓，实质和稀硫酸与NaOH溶液的反应不同，故B错误；C、向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确．故选D．点评：本题考查学生离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答．18．（3分）（2015春•株洲校级月考）如表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A Na2O2 NaOH NaCl ①常温遇水B Al2O3 NaAl（OH）4 Al（OH）3 ②通入CO2C NO NO2 HNO3 ④加入铜粉D C CO CO2 ③点燃镁条A． A B． B C． C D． D考点：无机物的推断．版权所有专题：推断题．分析：A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠；B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝；C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；D．碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳；解答：解：A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，不符合上述转化关系和反应条件，故A错误；B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，符合上述转化关系和反应条件，故B正确；C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，符合上述转化关系和反应条件，故C正确；D．碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，符合上述转化关系和反应条件，故D正确；故选：A．点评：本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质、熟悉发生的化学反应是解题关键，侧重对学生基础知识的检验和训练，题目难度不大．19．（3分）（2011秋•天津期末）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A． NaNO2是氧化剂B． N2既是氧化剂，又是还原剂C． NH4Cl中的氮元素被还原D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．解答：解：A．N元素的化合价降低，则NaNO2是氧化剂，故A正确；B．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故B错误；C．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．20．（3分）（2015春•株洲校级月考）已知：2Na+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）选项 A B C Dn（CO2）（mol） 2 3 4 5n（沉淀）（mol） 2 2 3 3A． A B． B C． C D． D考点：有关混合物反应的计算．版权所有分析：C O2通入到NaOH、Ba（OH）2、Na的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2，含有NaOH、Ba（OH）2、Na的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的反应有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2Na+CO2=2Al （OH）3↓+H2O+Na2CO3；若二氧化碳过量，还发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，根据反应的方程式计算．解答：解：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol 二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则沉淀只有1mol，故A错误；B．当通入的n（CO2）=3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al（OH）3）故B错误；C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol 二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na发生反应。

湖南省株洲市二中2012-2013学年高二下学期末考试化学试题(无答案).pdf

③在上述整套装置中，防倒吸的有________(填字母)。 (2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀； c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束； d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤； e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白： ①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：_______________。②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_________________________。 ③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是____________________。科学家发现某药物M能治疗心血管疾病，是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题： (1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和 18.50%。则M的分子式是________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________。 (2)油脂A经下列途径可得到M：图中②的提示： C2H5OH＋HO—NO2C2H5O—NO2＋H2O 硝酸乙酯 i．反应①的化学方程式是______________(烃基可用R1、R2、R3表示)。 ii.反应②的化学方程式是___________________________ ________________________________。 (3)若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠。

2010-2023历年株洲市二中下学期高一年级期中考试化学试题

2010-2023历年株洲市二中下学期高一年级期中考试化学试题第1卷一.参考题库(共20题)1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中，正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AB．标准状况下，32gO2所含的原子数目为N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．标准状况下，11.2L氯气所含分数为0.5N A3.（6分）（1）用“双线桥法”表示出下列反应中电子得失、化合价升降与氧化还原的关系：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑（2）用“单线桥法”表示出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

C＋2H2O2H2＋CO24.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑B．Zn + 2HCl= ZnCl2+H2↑C．CuO + 2HCl=CuCl2+H2OD．NaOH + HCl＝NaCl+H2O5.配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为A．14.2gB．142gC．7.1gD．71g6.以下是一些常用危险化学品的标志，装运酒精的包装箱应贴上A. B. C. D.7.（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

请回答：(1)写出化学式：A ； C ；D ；(2)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应_______________________E与过量的澄清石灰水反应___________________________8.（10分）现有下列十种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）其中，属于混合物的是，属于氧化物的是，属于单质的是。