2018九年级化学上册第五单元化学方程式51质量守恒定律教学设计.
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计
4.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，培养学生的独立思考和应用能力，特布置以下作业：
1.必做题：
a.课本习题：完成第五单元课题1后的习题1、2、3。
b.实践题：结合生活中的化学现象，运用质量守恒定律解释至少两个实例，并简要说明原因。
2.选做题：
a.提升题：根据课堂所学，设计一个简单的化学实验，验证质量守恒定律，并撰写实验报告。
b.拓展题：查阅资料，了解质量守恒定律在科学研究和生产实践中的具体应用，撰写一篇小论文。
3.思考题：
a.为什么质量守恒定律在化学反应中具有重要意义？
b.质量守恒定律在生活中的应用举例，并说明如何遵循这一原理来保护环境。
2.设计不同难度的练习题，分层教学，使学生在掌握基础知识的基础上，逐步提高解决问题的能力。
3.加强实验操作指导，关注学生实验过程中的疑惑，及时解答，提高学生的实验素养。
4.注重培养学生的观察力和逻辑思维能力，引导学生运用所学知识分析实际问题。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.质量守恒定律的本质含义及其在化学反应中的应用。
4.作业要求：
a.认真完成作业，字迹清晰，书写规范。
b.实践题和思考题要求有自己的见解，切勿照搬照抄。
c.选做题可根据个人兴趣和能力选择完成，提倡挑战自我，提升能力。
5.作业提交：
a.作业应在规定的时间内提交，以便教师及时批改和反馈。
b.学生应认真查看教师批改的作业，及时纠正错误，巩固所学知识。
1.学生对质量守恒定律的理解程度，特别是对化学反应中物质质量守恒原因的理解。
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1《质量守恒定律》教学设计(第1课时 公开课教案)
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1《质量守恒定律》教学设计第一课时【课标分析】认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
【教材分析】在质量守恒定律的内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中，反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，引发学生思考。
然后以化学史上的实验事实，进一步激发学生的探究兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案，如红磷燃烧前后质量的测定、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验。
学生通过亲身经历科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。
【学情分析】对于质量守恒的概念学生并不陌生，在物理学科的学习中，学生已认识了能量守恒。
在前四个单元的学习中，学生学习了一些化学变化，特别是第四单元中较系统地学习了有关水的知识，通过电解水实验、水分解的图示或动画，从微观的角度分析了水的分解反应同时通过对水的组成和结构的分析，已经初步具备了一定的微观想象能力加之第三单元原子、分子等有关物质结构知识的学习，为学习质量守恒定律莫定了基础。
【学习目标】1.认识质量守恒定律并能说出质量守恒定律的内容。
2.能解释化学反应物质的质量守恒的本质原因。
3.能用质量守恒定律解决化学变化中物质的质量关系问题。
【评价任务】1.能通过白磷燃烧的演示实验和铁钉与硫酸铜反应的分组实验，探究化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律并能说出质量守恒定律的内容。
2.通过完成具体课堂评价题目，能理解质量守恒定律的内容并能应用解决化学变化中物质的质量问题。
3.通过对电解水的微观分析，能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，并能从宏观和微观两个角度总结归纳化学反应中物质、元素、分子、原子的变化情况。
【教学过程】环节一：创设情景，提出问题教师展示图片：波义耳与拉瓦锡的学术争论——物质在发生化学反应前后，物质的总质量会不会改变？学生积极思考。
人教版化学-九年级上册人教版上册第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》教案
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。
（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。
重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、了解科学探究的一般方法。
难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、了解科学探究的一般方法。
教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。
那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。
体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
九年级化学上册 第五单元(化学方程式)课题1(质量守恒定律)教案 新人教版 教案
第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》教案
教学过程教学目标：Array知识与技能
通过自主复习、小组交流、认识质量守恒定律的内容、原因、以及在验证质
量守恒时出现的问题及解决的办法、说明化学反应中的质量关系。
过程与方法
1、学会从宏观、微观两个不同的角度分析化学问题。
2、在小组讨论中，通过互动交流优化思维过程。
3、通过合作探究质量守恒定律的应用、培养学生对不同题型的归类总结的能力。
情感态度与价值观
认识质量守恒定律对化学学科的重要性
教学重点及难点
质量守恒定律的应用，对学生归纳能力的培养。
教学流程
教学流程活动内容
附：板书设计
内容
质 量 守 恒 定 律
微观 宏观 应用。
化学人教版九年级上册第五单元质量守恒定律教案
第五单元课题1质量守恒定律教学设计第五单元课题1 质量守恒定律【教学设计思路】【教学目标】1.知识与技能：⑴了解化学反应中的质量变化问题，认识质量守恒定律。
⑵从微观角度认识化学反应中质量守恒的原因。
⑶初步学会用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
2.过程与方法：通过实验探究提高学生的操作能力、观察能力以及分析能力，培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题。
3.情感、态度与价值观：⑴树立透过现象认识事物本质的唯物主义观点。
⑵体验探索发现真理的途径和方法，在层层深入的探究中体会其中的乐趣，养成严谨求实的作风。
【教学重点】探究和理解质量守恒定律。
【教学难点】质量守恒定律的理解和运用。
【教学方法】在质量守恒定律探究和理解过程中，采用实验引探法．．．．．，即：“提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→分析原因→提出新问题→进一步探究→加深理解→实际应用→提出后续探究问题”；同时还采用多媒本辅助教学．．．．．．．，借助摄像头清晰展示白磷燃烧、塑料瓶中碳酸钠与盐酸的反应以及镁带燃烧，并利用水分解的动画让学生领悟到质量守恒定律的本质，在于化学反应前后原子的“三不变”。
【教学用品】（1）仪器：酒精灯、锥形瓶、镊子、火柴、带气球的玻璃管、石棉网、坩埚钳、塑料瓶、药匙、电子天平、小试管、烧杯。
（2）药品：白磷、碳酸钠、稀盐酸、镁条、铁片、硫酸铜溶液。
（3）视频与图片：嫦娥一号卫星发射视频、水分解微观动画、常见实验仪器图片、蜡烛燃烧图片。
（4）实验改进：①将托盘天平换成电子天平，让学生学会精确仪器的使用，便于操作和数据的准确；②将白磷燃烧的玻璃管下端封闭，在侧面打孔，避免白磷由玻璃管喷出；③把铁钉换成铁片并系上细铁丝，以便观察现象；④增加塑料瓶密封实验，让学生认识质量守恒和理解生活中的现象，并学会利用生活中的物品来实验（5）电脑、摄像头及投影仪。
讨论方案，合克，燃烧在探究质量守恒定律时，既不能忽略律，并从微观上揭示了其本质原因。
初中化学质量守恒定律教学设计（精选5篇）
初中化学质量守恒定律教学设计（精选5篇）初中化学质量守恒定律教学设计（精选5篇）作为一名为他人授业解惑的教育工作者，时常需要编写教学设计，教学设计是实现教学目标的计划性和决策性活动。
那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？下面是小编精心整理的初中化学质量守恒定律教学设计（精选5篇），希望对大家有所帮助。
初中化学质量守恒定律教学设计1教学目标：1、通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。
2、采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。
3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。
教学模式：猜想→探究→得出结论→应用教学重点和难点：1、质量守恒定律的内容。
2、质量守恒定律的原因。
3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。
教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。
教学过程：新课导入：复习：1、写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧；（2）高锰酸钾受热分解。
2、化学反应的本质是什么？引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？猜想：可能变大、可能变小、可能不变。
（通过实验探究验证猜想是否正确）[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。
（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。
）[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。
[学生实验探究]分组活动。
探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。
（小结）质量守恒定律的内容。
[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。
[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。
[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。
[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。
初中化学九年级上册第五单元 化学方程式版九年级上册 化学 教案 质量守恒定律
第五单元化学方程式课题1 实验步骤和方法实验现象实验结论质量守恒定律【教材和学情分析】本节课是第五单元第一节《质量守恒定律》的内容。
教材通过设置四个实验方案探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生已初步具备从宏观、微观的视角认识物质及其化学变化的能力，本课题实验是学生第一次接触定量化学实验，通过本节课的学习，让学生学会从定性和定量的角度认识化学反应。
【教学目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应；3．培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学学科发展的重大作用。
【教学重点】质量守恒定律及其应用【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律【教学方法】实验探究法、多媒体辅助教学法、讨论法【实验用品】铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、稀盐酸、软塑料瓶、试管、托盘天平、砂纸、镊子、锥形瓶、橡皮塞【教学过程】化学是在分子原子的层次上研究物质及其变化的科学。
水人类维持生命活动不可缺少的物质。
图片1：水水由哪些元素组成？由哪种粒子构成？图片2：冰融化成水、电解水自然界中的物质是在不断变化的，上述两种变化属于何种变化？图片3：微观示意图从微观的角度解释两种变化的实质？图片4：100克水结成冰后，质量是否发生改变？将100克水通电分解成氢气和氧气质量是否发生改变？定量的角度研究化学变化。
活动一、感受化学反应前后的质量关系活动与探究1：铁与硫酸铜溶液反应反应原理：铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+ 铜Fe CuSO4FeSO4 Cu该反应前后物质的总质量是否相等？如何测量反应前后物质的总质量？小组活动：实验步骤和方法、汇报结果学生实验：小组实验，完成实验报告实验分析：参加反应的铁与硫酸铜的总质量与生成的铜和硫酸亚铁的总质量相等。
其他反应的反应物质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？ 活动二、感知质量守恒定律 图片1：碳酸钠与稀盐酸反应反应原理：碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 HCl NaCl H 2O CO 2小组活动：实验步骤和方法、汇报结果、填写实验报告归纳：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
第五单元 质量守恒定律 集体备课教案
教师集体备课教案水洛中学教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人李瑞妮备课组长签字包学科领导签字课题第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课时第二课时备课日期学习目标1.理解化学方程式的意义；2.能应用化学方程式的意义。
教学重点难点【学习重点】：理解化学方程式的意义。
【学习难点】：能应用化学方程式的意义。
【教学方法】：交流、合作。
教学流程一、自主学习——预习与交流右图表示电解水的微观过程（表示氧原子表示氢原子）在此过程中我们可以看到：分子 _______ ______ 新物质所以说化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为：在化学反应中，反应前后的原子的种类______、原子的数目_____、原子的质量_______〖拓展〗质量守恒中变现出的“不变”、“改变”、“可能改变”不变原子种类反应物和生成物的总质量原子个数_______________________原子质量_______________________ 改变_______________________ 物质种类可能分子数目元素化合价二、课堂导学——合作与探究教学点1：化学方程式1、概念：用_________来表示化学反应的式子，叫化学方程式。
二次备课分解重新组合聚合22COOC点燃====+“___”“反应条件”“______”___________生成物的二氧化硫D ．32g 的硫与32g 的氧气在点燃的条件下反应，生成64g 的二氧化硫 3、从化学方程式522254O P O P 点燃====+中总结的信息有：① 参加反应的物质是磷和氧气 ② 反应条件为点燃 ③ 反应前后分子的总数不变 ④ 反应前后元素的种类不变。
其中正确的是（ ） A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④4、右图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）A ．HCl Cl H 222点燃====+ B ．↑+↑====22222O H O H 通电C ．2222CO O CO 点燃====+D ．O H O H 22222点燃====+5、如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的和与反应后生成的个数比是（ ）A 、5：1：2B 、2：1：2C 、1：1：1D 、2：3：1水洛中学教师集体备课教案水洛中学教师集体备课教案高温小公倍数，进而确定化学方程式左、右两的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
《质量守恒定律》教学设计
第五单元化学方程式课题1《质量守恒定律教学设计》一、教材分析（一）教学内容分析本课的主要内容是质量守恒定律,是九年级化学第五单元课题1的内容。
本节课，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。
并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。
因此,质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质"到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备,它的应用贯穿于整个中学化学.所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。
因此,本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
(二）教学对象分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态,学习化学的兴趣较高。
通过一阶段的学习,学生对分子和原子、元素、化学式,及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑,让每个学生参与到学习中来。
因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。
因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
（三）教学环境分析因为本节课在理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因的基础上，能运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题.初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，在此过程仍需以一些感性认识作为依托，我借助实验或多媒体手段,加强知识直观性和形象性，以便学生理解和掌握。
九年级化学上册第五单元化学方程式5.1质量守恒定律教案新人教版(2021年整理)
2018年九年级化学上册第五单元化学方程式5.1 质量守恒定律教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年九年级化学上册第五单元化学方程式5.1 质量守恒定律教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年九年级化学上册第五单元化学方程式5.1 质量守恒定律教案（新版）新人教版的全部内容。
第五单元化学方程式课标要求1．知识与技能（1）理解质量守恒定律的含义和对质量守恒定律本质的分析。
（2)掌握质量守恒定律的应用；从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目都没有变化.（3)了解化学方程式的概念及其含义；能根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。
（4）理解化学方程式的书写原则,掌握化学方程式的书写步骤，学会化学方程式配平的方法，能正确写出一些反应的化学方程式。
(5）初步学会根据化学方程式进行简单的计算以及规范的格式。
2．过程与方法（1)通过实验设计与活动探究，认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解其内涵。
（2）充分运用已有知识，尝试书写化学反应方程式；通过比较、反思化学方程式的书写及意义，能悟出书写化学方程式的技巧.（3)通过解题格式的示范，对数学、物理教学中数字量纲与化学教学中的表达方式之间差异的比较，建立根据化学反应方程式进行计算的规范格式。
3．情感、态度与价值观（1)通过对质量守恒定律的探究，让学生体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯和科学的辩证唯物观。
（2）通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
人教版初中九年级上册化学第五单元化学方程式《质量守恒定律》教学设计
人教版初中九年级上册化学第五单元化学方程式《质量守恒定律》教学设计一、学习目标1.通过实验探究理解质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；2.能用微观的观点对质量守恒定律作出解释；3.了解化学方程式的意义，能够正确读出化学方程式；4.培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学发展的重大作用；5.通过科学探究养成宏观辨识和微观探析等核心素养。
二、新知讲解（一）质量守恒定律的内容1.演示实验——白磷燃烧（1）实验现象：______________________________________。
（2）列举反应前后所称量的物质的质量。
（3）此实验的初步结论：______________________________________。
2.演示实验——铁和硫酸铜反应（1）实验现象：______________________________________。
（2）列举反应前后所称量的物质的质量。
（3）此实验的初步结论：______________________________________。
3.分组实验——碳酸钠和稀盐酸反应碳酸钠+ 稀盐酸→氯化钠+ 水+ 二氧化碳Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑温馨提示：请按照所给的仪器和药品，小组内合作交流，确定实验方案。
小组内分工明确，记录实验现象、实验数据。
（1）实验现象：______________________________________。
（2）列举反应前后所称量的物质的质量反应前反应后（3）此实验的初步结论：______________________________________。
4.质量守恒定律：（二）质量守恒定律的原因（实质）1．根据水通电分解为氢气和氧气，用原子、分子的观点分析这一变化的微观过程（表示氧原子，表示氢原子）由分子构成的物质在化学变化中：水分子分解→ _________________重新组合→ ___________在此变化中分子的种类_______（填“改变”或“不改变”），而原子的种类_______（填“改变”或“不改变”，下同），原子的数目________，原子的质量________；2.化学方程式（1）定义：用化学式表示化学反应的式子。
九年级化学上册《5.1质量守恒定律(第二课时)》教学设计
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第二课时）【教学设想】教材分析案例章节：《义务教育课程标准实验教科书·化学（人教版）》第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第二课时）内容分析：化学方程式．．．．．是初中化学的重要化学用语，是学习初中化学的必要的也是很重要的化学用语学习。
化学方程式表示物质的化学变化中的反应物、生成物和反应条件；表示化学变化过程中各物质的质量关系；表示化学变化过程中反应物和生成物的微观粒子之间的关系。
化学方程式是初中化学教学的核心的化学用语，也是初中化学教学的难点所在。
化学方程式的“量”的含义是化学变化的定量计算的基础，理解化学方程式的含义是理解化学变化中的物质的相互反应的质量关系和反应联系的基础，体会化学方程式的简约和丰富的含义。
教法分析：问题引领，分组合作实验探究法，微观动画模拟的直观教学法。
【教学目标分析】知识技能：了解什么是化学方程式，知道化学方程式所提供的信息过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。
情感态度与价值观通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。
奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义。
教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义。
教学难点：化学方程式的微观涵义的理解初高中衔接：化学方程式是表示化学变化的最简洁的化学用语，初中化学用到的化学变化大部分是不可逆反应，只能向正方向发生，一般不存在化学平衡，但依然要强调化学方程式中的等号不是等号而是生成了的含义，进而让学生准确的理解化学方程式的含义及由含义而涉及到的化学方程式的计算。
理解化学变化的表示形式中的化学方程式表示的是参加化学反应的各反应物和各生成物之间的质量比关系是一定的，并由此运用于生产和生活。
如：根据需要的量决定所用的原料的量从而减少原料的浪费，体现绿色化学的理念。
九年级上册化学 第五单元 化学方程式(共4课时) 教案
第五单元化学方程式第1课时质量守恒定律◇教学目标◇【知识与技能】1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反响中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反响前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解答相关问题。
【过程与方法】1.通过实验探究,培养学生的观察、分析能力。
2.通过对化学反响实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力。
【情感·态度·价值观】1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。
2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
◇教学重难点◇【教学重点】对质量守恒定律含义的理解和应用。
【教学难点】从微观角度解释质量守恒定律。
◇教学过程◇一、导入新课一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。
那么,减小的那局部质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈的探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反响前后质量变化的奥秘吧!二、推进新课1.质量守恒定律的探究[提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化?[作出假设]反响物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反响物的质量总和生成物的质量总和。
猜测一:“>〞;猜测二:“<〞;猜测三:“=〞;猜测四:有时“>〞,有时“<〞,有时“=〞。
[演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。
介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观察实验现象,比拟反响物的总质量和生成物的总质量的大小。
[实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。
②玻璃管上的气球先变大后变小。
③反响后物质的总质量m2与反响前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。
[实验结论]参加化学反响的磷和氧气的质量总和等于反响后生成的五氧化二磷的质量。
[讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么?②为什么要在玻璃管一端系一个小气球?[归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。
2018秋九年级化学上册 第5单元 化学方程式 5.1 质量守恒定律教案 (新版)新人教版
【板书】质量守恒定律
【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？
【假设与猜想】
【引导】根据同学们已有的知识和经验，大家猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化？
【提出要求】在设计方案前，先请同学们讨论并思考以下几个问题：
【板书】①化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
②化学方程式表示的意义。
【投影】C＋O2 CO2
12∶ 2×16∶12＋2×16
12∶32∶44
【投影】计算下列反应中各物质的质量 比，请A、B、C三同学演板。
①2Mg＋O2 2MgO
②4P＋5O2 2P2O5
③2KClO3 2KCl＋3O2↑。
【讲解】化学方程式的读法。
课题
第1课时 质量守恒定律
教学目标
知识与技能
1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道 质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解决相关问题。
过程与方法
1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
第2课时 化学方程式
教学目标
知识与技能
1.了解化学方程式表示的意义。
2.了解化学方程式的读法。
过程与方法
通过分 析、推理，培养学生的逻辑推理能力。
情感态度
与价值观
1.激发学生学习化学的兴趣、培养学生的辩证唯物主义观点。
2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
教学重点
化学方 程式提供的信息
教学难点
化学方程式表示的反应物与生成物之间各物质的质量比。
九年级化学上册 第5单元 化学方程式 5.1 质量守恒定律教案 新人教版
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律教学目标知识与技能1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解决相关问题。
过程与方法1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
2.通过对质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观1.通过探究，激发学生的学习化学的兴趣。
培养学生的辨证唯物主义观点。
2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
教学重点通过实验探究质量守恒定律。
教学难点1.从微观角度解释质量守恒定律； 2.质量守恒定律的应用教学媒体多媒体、实验器材教学内容及问题情境学生活动【板书】质量守恒定律【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？【假设与猜想】【引导】根据同学们已有的知识和经验，大家猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化？【提出要求】在设计方案前，先请同学们讨论并思考以下几个问题：①同学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢？②实验该怎么做，一定要用到什么仪器？③实验中需称量吗？需称量几次？④此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装置有何要求？思考问题学生小组展开讨论，交流并总结。
可能有以下几种情况：1.反应前质量总和大于反应后质量总和。
2.反应前质量总和小于反应后质量总和。
3.反应前质量总和等于反应后质量总和。
【交流与讨论】讨论交流回答所提出的问题：生1：实验生2：天平生3：需称量2次，反应前称量1次，反应后称量1次。
生4：实验装置必须密闭，不能让反应系统与环境之间有物质的交换。
每4人一组进行探究实验，实验中分工合作、相互交流、收集实验数据，适时记录小组代表发言，交流实验数据，分析数据，【设计方案】参与交流，及时引导启发学生设计方案，适时提出修改意见。
九年级化学上册第5单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律教案新人教版(2021年整理)
2018年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律教案（新版）新人教版的全部内容。
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律【学习目标】1．知识与技能：（1)通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系.(2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法：通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
3．情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神,体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦.【学习重点】质量守恒定律的含义及应用。
【学习难点】从微观角度认识质量守恒的原因。
【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入生成问题1．导语:我们知道在一定条件下,反应物发生了化学反应生成新的物质，那么反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系?1774年,拉瓦锡通过精确的定量实验发现了参与反应的物质的总量在反应前后都是相同的，即质量守恒定律。
今天我们就来学习这一定律。
2．教师指导学生解读学习目标。
合作探究生成能力错误!提出问题：在化学反应里,反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢？猜想与假设1．反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。
人教版九年级化学教案设计第5单元化学方程式课题1质量守恒定律教案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、教学目标知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因..过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力..情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法..二、教学重点对质量守恒定律涵义的理解和运用..三、教学难点对质量守恒定律涵义的理解和运用..四、教学方法设疑，以实验为导向，讲练结合..五、教学用具仪器：托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、玻璃管等..药品：红磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、石灰水等..六、课时安排：1课时七、教学过程：教师活动学生活动设计意图问题导入当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物质量总和的关系..提问（1）反应物与生成物的状态及其他变化.. （2）实验中观察质量变化情况演示实验（红磷燃烧前后质量测定）如图改进：提出问题写出红磷燃烧的文字表达式..文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量=生成物总质量..分组实验探究1.探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定..实验步骤：（1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量..（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1～2分钟，观察天平是否平衡..2.探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定..复习旧知创设问题情景，激发求知欲..学习定量研究问题的方法..让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德..化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？巡回检查、指导，发现问题，及时校正..组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬..组织第二次活动与探究设置课堂练习题如下：（1）2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水.. （2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（）克；5 g 硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫（）克..提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？展示多媒体课件磷、碳、硫燃烧的本质..设置“能力拓展”习题实验步骤：（1）将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量..（2）挤压胶头滴管，观察天平是否平衡..描述实验现象及实验结论..质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和..活动与探究探究实验名称：向澄清石灰水中吹气前后质量测定..实验步骤：1、将盛有石灰水的小烧杯放在托盘天平上，使其平衡..2、取下烧杯，向其中吹气，一段时间后，再放到托盘天平上，观察..探究实验名称：碳酸钠和稀盐酸反应前后质量测定..实验步骤：1、将盛有稀盐酸的小烧杯和碳酸钠粉末一起放到天平上，使其平衡..2、将碳酸钠粉末和稀盐酸混合，一段时间后，放回天平，观察..交流讨论，并选出代表发言..交流、谈看法..思考..观看动画演示，总结化学反应的实质..一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变..（1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素..（2）镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？（3）某大师说：“我一发功就能使水变成油（油中含有碳元素）”..这种说法科学吗？体验成功，学生产生成就感..让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养..培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题..使学生的认识由感性上升为理性..并且会用一般规律解决个别问题，提高学生能力..了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法..质疑，激思..化微观为宏观、化抽象为具体，激发学习兴趣..反馈诊测八、板书设计课题1 质量守恒定律一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和..二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变..九、教学反思质量守恒定律一课在初中化学体系中有承上启下的作用..在本节课之前，学生们学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气有关的化学反应..这些知识都为本节教学提供了知识基础..本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备，因此本节课学习的质量守恒定律，对全部初中化学的学习，起到至关重要的作用..。
初中化学九年级上册第五单元 化学方程式质量守恒定律教学设计
学生分析、思考讨论、交流、展示
观察、分析
理解、记录、记忆
总结实验现象
思考、回答
讨论交流、分析、总结
思考、回答
分析、总结
学生理解、记录、记忆
在实验过程中，通过老师的引导，
锻炼学生的观察、表达和分析能力
锻炼学生的观察、表达和分析能力
加强学生的逻辑思维能力
加强学生的逻辑思维能力训练
【强调】
理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
①质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
②质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
③守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；
④守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
【学生猜想】
猜想1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和
猜想2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和
猜想3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和
【问题引入】
那么，如何验证这些猜想呢？
生：通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。
怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？
生：用天平称量
思考、作出猜想
提高学生实验操作、观察、记录、分析的能力
【问题引入】
大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的猜想。
课题1 质量守恒定律（一）
2018-2019学年九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律教案 (新版)新人教版(1)
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
在质量守恒定律部分中，教材不是课题质量守恒定律质量守恒定律易错提醒：生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质质量之和，尤其注意不要忽略了生成的沉淀、气体的质量。
特别提醒：实验一中在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，系上小气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体膨胀冲开橡胶塞。
实验二中应塞紧橡胶塞，目的是形成一个密闭的体系。
知识点拨：利用原子、分子知识解释质量守恒的原因：（1）化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
（2）质量守恒的原因：微观上，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，反应前后物质的质量总和必然相等。
宏观上，反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
课堂拓展：①镁条燃烧会生成白色固体氧化镁，反应的表达式为：点燃氧化镁镁＋氧气−−→（Mg）（O2）（MgO）②因为镁燃烧会发出耀眼的白光，所以可用镁粉作照明弹备课笔记知识点拨：凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，最好在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，导致反应后剩余物质质量增大或减小。
课堂拓展：利用化学反应前后元素的种类不变的原理，可以驳斥很多伪科学的说法，如水中含氢、氧元素，而汽油中含碳、氢元素，所以无论多么高的科技都不能把水直接变为汽油。
备课笔记化学方程式及其意义备课笔记知识拓展：化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述反应中P前面的4，O2前面的5等。
规律总结：反应物与生成物之间的粒子个数比就是方程式中物质化学式前的化学计量数之比。
化学反应中，各物质的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
备课笔记备课笔记方法点拨：①质量守恒定律适用于所有的化学反应，不能用于解释物理变化。
九年级化学上册第五单元化学方程式5.1质量守恒定律教案
第五单元化学方程式课标要求1．知识与技能(1)理解质量守恒定律的含义和对质量守恒定律本质的分析。
(2)掌握质量守恒定律的应用；从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目都没有变化。
(3)了解化学方程式的概念及其含义；能根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。
(4)理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，学会化学方程式配平的方法，能正确写出一些反应的化学方程式。
(5)初步学会根据化学方程式进行简单的计算以及规范的格式。
2．过程与方法(1)通过实验设计与活动探究，认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解其内涵。
(2)充分运用已有知识，尝试书写化学反应方程式；通过比较、反思化学方程式的书写及意义，能悟出书写化学方程式的技巧。
(3)通过解题格式的示范，对数学、物理教学中数字量纲与化学教学中的表达方式之间差异的比较，建立根据化学反应方程式进行计算的规范格式。
3．情感、态度与价值观(1)通过对质量守恒定律的探究，让学生体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯和科学的辩证唯物观。
(2)通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
教材分析本单元是初中化学的重要启蒙教学内容，融合了物质结构原理、化学反应概念和定律、物质的化学性质、常用化学用语、科学探究、定量分析研究等知识，所学的全部内容具有很强的实践性、探究性、技能性。
因此，课堂学习过程中学生的有效参与面、参与的成功率，以及教师的及时反馈、鼓励性矫正等，就显得尤其重要。
本单元有三个课题：课题1 通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出质量守恒定律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础。
课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义，学生需要通过活动来体验与认识，并将所学知识转化为书写化学方程式的技能，因此，成为本单元的核心内容，也是学习成效的分水岭；课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体运用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
质量守恒定律
【教学目标】
知识技能：
1、理解质量守恒定律的含义。
2、能从微观角度分析一切化学反应质量守恒的本质原因。
过程方法：
通过学生自己设计方案，动手实验，培养学生应用实验方法研究化学问题，分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观：
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，培养学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨求实的科学态度。
【教学重点难点】
教学重点：
1、掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、化学方程式的定义及涵义。
教学难点：
能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【教学过程】。