初三化学金属资源的利用和保护课件(人教版九年级下)
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人教版化学九下第八单元课题3金属资源的利用和保护课件
28
解：设需要含Fe 2O 380%的赤铁矿质量为x。
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1－3%)
160 112
=
2
240
x×80% t×（1－3%）
解得： x=3880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880t。
29
THANK YOU
金属资源的利用和保护
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理 论上可炼出含铁96%的生铁583t。
21
解法二：
设：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96%的生铁质量为x。
Fe2O3 ～ 2Fe
160
112
1000 t×80% 96%·x
22
160 1000 t×80%
=
112 96%·x
解得： x=583 t
第2课时
新课导入
【资料一】 人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿 吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。
据估计一些矿物可供开采的年限
32
【资料二】 有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材 料相当于年产量的20%～40%。
33
思考讨论： 1．金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 2．金属腐蚀会给我们带来哪些危害？ 金属资源短缺和金属的腐蚀是对人类社会发展的严峻挑战， 因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
银
0.000 01
金
0.000 000 5
金属元素在地壳中的含量
3
金、银等以单质形式存在
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
解：设需要含Fe 2O 380%的赤铁矿质量为x。
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1－3%)
160 112
=
2
240
x×80% t×（1－3%）
解得： x=3880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880t。
29
THANK YOU
金属资源的利用和保护
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理 论上可炼出含铁96%的生铁583t。
21
解法二：
设：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96%的生铁质量为x。
Fe2O3 ～ 2Fe
160
112
1000 t×80% 96%·x
22
160 1000 t×80%
=
112 96%·x
解得： x=583 t
第2课时
新课导入
【资料一】 人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿 吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。
据估计一些矿物可供开采的年限
32
【资料二】 有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材 料相当于年产量的20%～40%。
33
思考讨论： 1．金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 2．金属腐蚀会给我们带来哪些危害？ 金属资源短缺和金属的腐蚀是对人类社会发展的严峻挑战， 因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
银
0.000 01
金
0.000 000 5
金属元素在地壳中的含量
3
金、银等以单质形式存在
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
人教版九年级下册化学金属资源的利用和保护.ppt
一氧 化碳
氧化铁
石灰水
1.工业炼铁的设备是？有哪些原料？作用分别是什么
高 铁矿石、 焦炭、 石灰石 炉 提供铁元素 提供高温,产生CO 除去杂质
2.炼铁过程中发生了哪些化学反应？
O2+C 点燃 CO2 CO2+C 高温 2CO 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
资料一：人类每年要向自然界索取大 量的金属矿物资源，以提取数以亿吨 计的金属。金属矿物的储量有限，而 且不能再生。根据已探明的一些矿物 的储藏量，并根据目前这些金属的消 耗速度，有人估计一些矿物可供开采 的年限如下图所示（不包括今后新探 明的矿物储量、一些国家的金属储备 量和金属的回收利用等）。
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课 题3 金属资源的利用和保护
建湖县冈东初级中学 陈琴
自然界中以单质 形式存在的银
自然界中以单质 形式存在的金
金属元素在地壳中的含量
元素名称 质量分数／﹪ 元素名称 质量分数／﹪
铝 7.73 镁
2.00
铁
4.75
锌
0.008
钙 3.45 铜 0.007
钠 2.74 银 0.000 01
＿＿①＿②＿③＿④＿⑤＿⑥＿⑨ ＿＿＿
回收利用与保护金属资源的相关
联的是＿②＿④＿⑤⑥＿＿。
（2）请你联系实际再提出两条节 约金属资源的建议:
＿＿防＿止＿金＿属＿腐＿蚀＿＿＿＿； ＿＿寻＿找＿金＿属＿的＿代＿用＿品＿＿。
老师赠言：
近代伟大的科学家爱因斯坦 在谈成功的秘决时，写下了一个 公式：Ａ＝Ｘ＋Ｙ＋Ｚ，他解释 道：Ａ代表成功，Ｘ代表艰苦的 劳动，Ｙ代表正确的方法，Ｚ代 表少说空话。
想一想？ 1、试管Ⅱ中为什么要用煮沸过
金属资源的利用和保护课件九年级下册化学人教版
小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为 铜锈,俗称铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3 [提出问题]铜在什么条件下锈蚀的? [猜想]根据铜锈的化学式,猜想铜生锈可能是铜和水、_____、_____ 共同作 用的结果. [设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小林设计了“铜片锈蚀条 件的探究”实验如图所示.
知识点讲解
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2.原理：
3.设备：高炉 4.产品：生铁 5.注意事项： 焦炭的作用：生成还原剂CO；产生热量提 高高炉的温度。 石灰石作用：将铁矿石中的二氧化硅转化 为炉渣除去
知识点讲解
6.高炉内有关反应
(1).产生CO，提供能量 C + O2 ——点—燃— CO2 (2).在高温下，CO还原Fe2O3
随堂练习
某同学根据铜绿Cu2(OH)2CO3的成分作出猜想：金属铜锈蚀 的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须 有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A.甲和乙
B.甲和丁
C.乙和丁
D.丙和丁
知识点讲解
1.原理：（1）隔绝空气或氧气 （2）隔绝水 2.改变金属的内部结构：制成合金，如不锈钢 3.形成保护层： （1）刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） （2）电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡），通过化 学反应使表面形成致密得到氧化物薄膜等。 （3）改善腐蚀环境等，如保持铁制品表面干燥和洁净（食 盐水和酸碱等会加快金属的腐蚀）
2.CO要“早出晚归”，酒精喷灯要“迟到早退” 实验开始时先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO与空气 混合，加热时发生爆炸 实验完毕后要继续通入CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温 下的铁与空气接触，被氧化
8.3 金属资源的利用和保护 -人教版九年级下册化学课件(共24张PPT)
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铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、 棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
则生铁的质量= 560t÷96%=583t
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。
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.............
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象 红棕色粉末逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊，尾部火焰呈蓝色。
反应的化 学方程式
①Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2
②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
点燃
③2CO+O2 === 2CO2
注意事项：
讨论
1、自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分 别采取了什么防锈措施？
答：刷漆、涂油、 镀铬等
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铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、 棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
则生铁的质量= 560t÷96%=583t
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。
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.............
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象 红棕色粉末逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊，尾部火焰呈蓝色。
反应的化 学方程式
①Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2
②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
点燃
③2CO+O2 === 2CO2
注意事项：
讨论
1、自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分 别采取了什么防锈措施？
答：刷漆、涂油、 镀铬等
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初三化学人教版【下册8.3】金属资源的利用和保护-课件
3.金属的腐蚀与防护
☆题型-2 金属的腐蚀与防护 1.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 A.避免长期接触潮湿空气 B.用铁制品盛装食醋 C.应保持铁制品表面洁净、干燥 D.为防止机床生锈，在机床表面涂油 2．合理利用是每个公民不可推卸的责任，下列做法不利于的是（ ） A．用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层 B．用塑料等代替金属制造管道 C．铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮 D．有计划、合理开采矿物资源
3.金属的腐蚀与防护
七、保护金属资源 1.金属的腐蚀 当金属和周围的物质接触时由于发生化学反应而引起的破坏 ，叫做金属的腐蚀，金属的腐蚀是自发的普遍存在的现象。 2.金属腐蚀的危害：金属腐蚀使金属制品在外形、色泽、以及机械性能方 面都将发生变化，造成设备破坏、管道泄漏、产品污染、酿成燃烧或爆炸 事故、资源和能源的严重浪费、使国民经济受到巨大损失。 3.保护金属资源 ① 防止金属锈蚀 ② 金属的回收利用（节约成本、节约资源、节约能源、减少对环境污染） ③ 有计划、合理地开采矿物严禁乱采矿 ④ 寻找金属替代品、开发新材料。
九年级化学
金属和金属材料（3） 金属资源的利用和保护
目录 01 金属的存在形式
金属腐蚀 03
02还原氧化铁 04 保物护质金属的资分源类
1
金属的存在形式
1.金属资源的存在形式
一、金属资源的存在形式及矿石 1.金属资源存在于地壳和海洋中，极少数金属Au、Ag等以单质形 式（游离态）存在，其余金属元素都以化合物形式（化合态）存 在。铝是地壳中含量最多的金属元素。 2.要利用金属材料，得把它们从化合物（矿石）中提炼出来制取 成金属单质或合金。常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2) 、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿 (Cu2S)
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护 初中课件
.
在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐 水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细 铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。
（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在 干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 ① （填序号）
①插入水中的那部分铁棒生锈更快 ②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 ③两部分铁棒生锈一样快
2.在下列各种环境中，埋在地下的铸铁管道被腐蚀 速
率最慢的是（D ）
A 沼泽中
B 含较多沙粒、潮湿透气的土中
160
2×56
800t
x
160 800t
=
2×56 x
X=560t
可炼含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t 答：--------------。
分析：①化学方程式表示的是纯物质之间的数量比， 故计算时须先进行换算。 ②纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 纯净物的质 量分数
解2：设可炼含铁96%的生铁的质量为x
菱铁矿 主要成分 FeCO3
铝土矿 主要成分Al2O3
辉铜矿 主要成分Cu2S
令人佩服的是：中国老百姓在商代就能制 造出青铜器、春秋战国时期就能冶炼钢铁。
问题是，他们怎样从这些化合物中把需要 的金属“拿”出来？
思考：如何把上述铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿 （主要成分：Fe2O3 ）为例，来学习研究铁的冶 炼。 根据Fe2O3 的组成“拿”出铁有两种方法。
4.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿， 该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
解：设需含Fe2O3 为80%的赤铁矿的质量为x
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐 水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细 铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。
（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在 干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 ① （填序号）
①插入水中的那部分铁棒生锈更快 ②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 ③两部分铁棒生锈一样快
2.在下列各种环境中，埋在地下的铸铁管道被腐蚀 速
率最慢的是（D ）
A 沼泽中
B 含较多沙粒、潮湿透气的土中
160
2×56
800t
x
160 800t
=
2×56 x
X=560t
可炼含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t 答：--------------。
分析：①化学方程式表示的是纯物质之间的数量比， 故计算时须先进行换算。 ②纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 纯净物的质 量分数
解2：设可炼含铁96%的生铁的质量为x
菱铁矿 主要成分 FeCO3
铝土矿 主要成分Al2O3
辉铜矿 主要成分Cu2S
令人佩服的是：中国老百姓在商代就能制 造出青铜器、春秋战国时期就能冶炼钢铁。
问题是，他们怎样从这些化合物中把需要 的金属“拿”出来？
思考：如何把上述铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿 （主要成分：Fe2O3 ）为例，来学习研究铁的冶 炼。 根据Fe2O3 的组成“拿”出铁有两种方法。
4.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿， 该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
解：设需含Fe2O3 为80%的赤铁矿的质量为x
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
人教版化学九年级下册 8-3 金属资源的利用和保护课件(共28张PPT)
赤铁矿（主要成分 是Fe2O3)
黄铁矿
菱铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
1.金属资源的存在：地__壳__和__海__洋______。 2.金属元素在地壳中的含量：排在前两位的是_铝_____、 _铁____。 3.自然界中金属的存在形式：_单__质__、_化__合__物__。 4.以化合物形式存在的金属具体表现为：__矿__石___。 5.我国矿物种类和储量情况：__齐__全__、__丰__富____。
【思考】 实际生产中，所用原料或产物一般都含有杂质， 如何进行计算？
【例】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出 含铁96%的生铁的质量是多少吨？
【解析】带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量：
赤铁矿石
氧化铁
铁
生铁
方法1：根据化学式：
1000t×80%×70%÷96% = 583.3t
。
6.每年都要从大自然中提取大量的金
属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常
以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。
一氧化碳和Fe2O3反应的化学方程式
为 Fe2O3 + 3CO 高==温= 2Fe + 3CO2
。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人
方法2：根据化学方程式（略）
三、金属的腐蚀与防护
如何防止生 锈？
1.探究铁的生锈过程
1.铁生锈的实质：铁与空 气中的氧气、水蒸气等发 生化学反应的过程。 2.铁锈的主要成份为：氧化铁 3.铁制品锈蚀的条件:铁制品与氧气（或空气）、 水蒸气
同时接触
2.防止铁生锈的原理和方法
人教版九年级化学下册 8.3 金属资源的利用和保护 ( 23 张PPT)
课题3
人类生活离不开金属
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属的存在形式：
单质( 少数，如金和银) 化合物( 大多数，如各种铁矿石)
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在 外,其余都以化合物形式存在。
图8-16 自然界以单质形式存在的金 图8-17 自然界以单质形式存在的银
矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。
磁铁矿（主要成分Fe3O4）
练习：1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？ ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿 石多少吨？（计算结果保留整数）
解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t. ⑵设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。 Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2 160 112 X·85% 2850t 160 2850t X·85% 答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁 矿石为4790t。 = 112 X≈4790t
高温 2Fe+3CO
2
高炉是个竖直的圆筒形 炉子，炉壳用钢板制成， 内部用耐火砖作衬里。 炼铁的主要原料是铁矿 石、焦炭、石灰石和空 气。
高温下，用还原剂（主 要是一氧化碳）从铁矿 石里把铁还原出来
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石， 理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？ 解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
高温 Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2 160 112 160 112 = X＝560t 800t X 800t X 折合含铁96%的生铁的质量为560t÷ 96%＝583t(纯化杂) 或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生铁质量为X。 高温 Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2 160 112 (杂化纯) 800t X×96% 160 :112＝800t :X×96% X＝583t 答： 1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼 出含铁96%的生铁为583t。
人类生活离不开金属
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属的存在形式：
单质( 少数，如金和银) 化合物( 大多数，如各种铁矿石)
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在 外,其余都以化合物形式存在。
图8-16 自然界以单质形式存在的金 图8-17 自然界以单质形式存在的银
矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。
磁铁矿（主要成分Fe3O4）
练习：1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？ ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿 石多少吨？（计算结果保留整数）
解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t. ⑵设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。 Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2 160 112 X·85% 2850t 160 2850t X·85% 答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁 矿石为4790t。 = 112 X≈4790t
高温 2Fe+3CO
2
高炉是个竖直的圆筒形 炉子，炉壳用钢板制成， 内部用耐火砖作衬里。 炼铁的主要原料是铁矿 石、焦炭、石灰石和空 气。
高温下，用还原剂（主 要是一氧化碳）从铁矿 石里把铁还原出来
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石， 理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？ 解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
高温 Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2 160 112 160 112 = X＝560t 800t X 800t X 折合含铁96%的生铁的质量为560t÷ 96%＝583t(纯化杂) 或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生铁质量为X。 高温 Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2 160 112 (杂化纯) 800t X×96% 160 :112＝800t :X×96% X＝583t 答： 1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼 出含铁96%的生铁为583t。
8.3 金属资源的利用和保护-人教版九年级下册化学课件
③生成物不会对反应起阻碍作用。
（2）铁和铝在空气中锈蚀的不同情况： 铁锈是一种疏松多孔的物质，不能阻碍里层的铁继续
与氧气，水等反应，因此铁制品可以全部被锈蚀掉。
铝比铁更容易跟氧气和其他物质发生化学反应。但 是铝在空气中与氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化 铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止铝继续与氧气反应，从而 起到“自我保护”的作用。
生锈 不生锈 不生锈
因为有水和氧气 因为只有水 因为只有氧气
小结：
（1）铁生锈的条件：铁与 氧气 和 水 直接接触。 （两者 缺一不可 ）
即： 铁＋ 氧气 + 水
铁锈
（主要成分是 Fe2O3·XH2O ）
思考：实验室为什么不选用稀硫酸和大理石反应制二氧化碳？
金属腐蚀的条件：
①要有能够发生反应的物质 ②反应物要能相互接触
旧知回顾
(第二课时)
1、炼铁的原料与原理 2、计算：80g氧化铁最多可炼得多少铁？
解：设可以炼得铁的质量为X
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
160
112
80g
X
160
80g
= 112
X
X =56g
答：可以炼得铁56g。
在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂 质，在计算时，要考虑到杂质问题。
金属有广泛的用途，对于人类社会起着 不可替代的作用!
一.金属元素在自然界中的存在
金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的
金属（如银、铂、金等）有单质形式存在；
金
银
其余大多数以化 合物的形式存在。 金属化合物在自然 界中以矿物的形式 存在。
含有矿物的岩石称 为矿石.铁矿石等都 是常见的矿石.
（2）铁和铝在空气中锈蚀的不同情况： 铁锈是一种疏松多孔的物质，不能阻碍里层的铁继续
与氧气，水等反应，因此铁制品可以全部被锈蚀掉。
铝比铁更容易跟氧气和其他物质发生化学反应。但 是铝在空气中与氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化 铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止铝继续与氧气反应，从而 起到“自我保护”的作用。
生锈 不生锈 不生锈
因为有水和氧气 因为只有水 因为只有氧气
小结：
（1）铁生锈的条件：铁与 氧气 和 水 直接接触。 （两者 缺一不可 ）
即： 铁＋ 氧气 + 水
铁锈
（主要成分是 Fe2O3·XH2O ）
思考：实验室为什么不选用稀硫酸和大理石反应制二氧化碳？
金属腐蚀的条件：
①要有能够发生反应的物质 ②反应物要能相互接触
旧知回顾
(第二课时)
1、炼铁的原料与原理 2、计算：80g氧化铁最多可炼得多少铁？
解：设可以炼得铁的质量为X
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
160
112
80g
X
160
80g
= 112
X
X =56g
答：可以炼得铁56g。
在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂 质，在计算时，要考虑到杂质问题。
金属有广泛的用途，对于人类社会起着 不可替代的作用!
一.金属元素在自然界中的存在
金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的
金属（如银、铂、金等）有单质形式存在；
金
银
其余大多数以化 合物的形式存在。 金属化合物在自然 界中以矿物的形式 存在。
含有矿物的岩石称 为矿石.铁矿石等都 是常见的矿石.
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二、金属资源保护 资料一：据有关资料报道，现在世界 上每年因腐蚀而报废的金属设备和材 料相当于年产量的20% ~ 40%。 资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿 物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估 计一些矿物、 可供开采的年限如课本图所示（不包括今后新探明的矿物储量， 一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。
6、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不 B 正确的是（ ） A、根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱 C、根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 7、下列有关对自行车的做法不合理的是（ ） C A、车架表面喷涂油漆 B、钢圈表面镀防护金属 C、露天放置，日晒雨淋 D、链条表面涂机油 作业：复习本单元小结
练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿 石的质量是多少？ 解：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为X
高温
Fe3O4+4CO
232 X ·90％
232 X ·90％
3Fe+4CO2
3×56
2000t × (1-3%)
3×56 2000t × (1-3%)
X=2977t 答：磁铁矿石的质量为2977t。
金属在自然界的存在方式：
单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等。 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、铜等。
赤铁矿[Fe2O3]
黄铁矿[FeS2]
菱铁矿[FeCO3]
铝士矿[Al2O3]
黄铜矿[CuLeabharlann eS2]辉铜矿[Cu2S]
矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。
铁矿石
铁
一、实验室炼铁的原理: 利用一氧化碳与氧化铁的反应 二、实验室炼铁的步骤: 1、连接并检查装置的气密性 2、装入药品并固定装置 3、向玻璃管中通入CO一会儿 4、点燃酒精灯 5、点燃酒精喷灯 6、熄灭酒精喷灯 7、停止通入CO 8、熄灭酒精灯
条 件 ① ② ③ 现象 分 析
水、氧气 水 氧气
生锈 不生锈 不生锈
①②可得铁生锈与氧气有关 ①③可得铁生锈与水有关
结论：在水、氧气同时存在的环境 中铁能生锈。（缓慢氧化，放热） 问题：铝的化学性质比铁活泼为什 么不生锈呢？
①
②
③
铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的 铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈[Fe2O3· H2O]却很疏松， 不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 结论： 金属锈蚀的 条件：①要有能够发生反应的物质，②反应物要能相互接触，③生成 物不会 对反应起阻碍作用等。 请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件，说出防止铁生锈的 方法。 （1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水 讨论：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 刷油漆
5、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间 短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成 LiMnO2。 1）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为 ；2）写出锂电池 Li+MnO2=LiMnO2 ＋3 放电时的化学方程式 ；（3）锂电池充电时，是将电能转化为 化学 能。
石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
工业炼铁的设备：高炉。
含杂质的物质的化学方程式的计算： 列比例时，一定要用纯量。 不纯物质、纯物质、纯度之间的关系： m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度 m(纯) = m(不纯 )×纯度 例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量 是多少？ 解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t 设：理论上可炼出铁的质量为X 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112 800t X 160 800t 112 X 160 X =11 2 × 800t X = 560t 折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t 答：1000t可炼出生铁为583t。
【分析与结论】 (1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。 铝表面有一层氧化铝薄膜 (2)铜表面始终无气泡产生的原因是______________。 铜不能与稀盐酸发生反应 (3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 Al>X> Cu
铁的生锈过程
用橡皮塞塞紧 管口
植物油
请思考：
哪种条件下,铁最易生锈? 为什么?
a
b
c —— 不生锈 (有O2无水) —— 不生锈(有水无O2) —— 在水与空气的交界面最易生锈 (有水和Ｏ2)
a.在干燥空气中 b.浸没在水中 c.半截浸没在水中
金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原 因、防护的方法和废金属的回收利用. 活动与探究（铁生锈条件的探究） 1、金属的腐蚀和防护
）
D C、试
B、铁丝逐渐消失 D、试管中的液面上升
B 4、下列关于金属资源的说法，不正确的是（ ） A、 自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合 物形式存在 B、自然界中的金属资源是取之不 尽的 C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保 护金属资源和环境 D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
涂油
镀铬
对防止铁制品锈蚀的建议： 1、改变金属的内部结制成合金，如不锈钢 2、形成保护层
– 刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） – 电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等
3、改善腐蚀环境等等
– 保持铁制品表面干燥和洁净
2、金属资源保护
保护金属资源的主要途径： 1、防止金属的腐蚀 2、金属的回收和利用 3、有计划合理地开采矿物 4、寻找金属代用品 5、物尽其用
学完本课题你应该知道：P21 学生练习：1、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？ 与氧气、水和二氧化碳接触
2、通过实验回答，铁钉在下列哪些 情况下容易生锈？（1）在干燥的空 气中 （2）在潮湿的空气中 （3）部分浸入食盐水中 （4）浸没在植物油中
3、如图所示实验，装置中出现的现象是（ A、铁丝不变化 管中的液面不变化
作业：P22 3、4
订正作业（教师介绍） 某化学兴趣小组用一氧化碳与 氧化铁的反应来探究炼铁的原 理，装置如下图所示。请回答 有关问题：
1、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是 C和D， d b e 导管接口的连接顺序a→ → → 除去残余的二氧化碳 。 C装置中NaOH的作用 是 。 先通一氧化碳再加热 2、实验开始时，应 (填“先加热再通 CO”或“先通CO 赶尽玻璃管内的空气，防止 再加热”)，目的是 。 加热爆炸 3 、实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应 固体由红棕色变成黑色 方程式为 。 C或H2 4、除CO外，还有哪些物质可以还原 (请写一物质的化学式 )。 高温 2O3 Fe2O3 + Fe 3CO 2Fe + 3CO2
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 ) 尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气 球收集尾气
现象 红色的Fe2O3变成黑色，同时澄清的石灰水变浑浊,尾气处产生蓝色火焰， 分析
反应式
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(黑色)与二氧化碳
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
一、铁的冶炼 1、我国古代炼铁（生熟炼铁炉）。 2、我国现代炼铁（高炉炼铁）。 工业炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从 铁矿石里还原出来。 工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。 铁矿石：提供铁元素。 焦炭的作用：是燃烧放出热量为炼铁提供高温，并产生CO作还原剂
第一课时
第二课时
1、某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。 【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相 同的Al、X、Cu 三种金属。 【实验记录】
Al X Cu
现象
开始时 一段时间后
几乎无气泡产生 产生气泡速度快
产生气泡速度慢 产生气泡速度慢
无气泡产生 无气泡产生