【高考化学】2018-2019学年化学高考最新异构异模复习考案专题：6-2化学键及分子间作用力
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：4Word版含答案
C． 2Na2O2＋ 2H2 18O===4NaO＋H 18O2↑
D． K37ClO3＋ 6HCl===K37Cl ＋ 3Cl 2 ↑＋ 3H2O
答案 A
解析 A 项，反应中 H2O2 是还原剂，转化为 O2， A 项正确； B 项，酯化反应中酸脱羟基醇 脱氢，生成的水中不含 18O， 18O应在酯中， B 项错误； C 项， Na2O2 与 H2 18O 反应， 18O在生成的
下两种：湿法制备的主要离子反应为
2Fe(OH)3＋ 3ClO－＋ 4OH－===2FeO24－＋ 3Cl － ＋ 5H2O，干法制
备的主要反应方程式为 2FeSO4＋ 6Na2O2===2Na2FeO4＋ 2Na2O＋ 2Na2SO4＋ O2↑。则下列有关说法不
正确的是 (
)
点击观看解答视频 A．高铁酸钠中铁显＋ 6 价 B．湿法中 FeO24－是氧化产物 C．干法中每生成 1 mol Na 2FeO4 转移 4 mol 电子 D． Na2FeO4 可氧化水中的 H2 S、 NH3，生成的 Fe(OH)3 胶体还能吸附悬浮杂质 答案 C 解析 高铁酸钠中钠元素显＋ 1 价，氧元素显－ 2 价，由此可知铁元素显＋ 6 价， A 项正
S2－、 I
－、
2＋
Fe
共消耗
0.2 mol Cl
2，即通入 4.48 L Cl
2后
Br －才开始反应， Br －完全反应后共消耗 5.6 L Cl 2；D 项错误， I －开始反应前， S2－消耗 0.1 mol
Cl 2，即通入 2.24 L Cl 2 后 I －开始反应。
11．[2016 ·枣强中学周测 ] 将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶
C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒
【高考化学】2018-2019学年化学高考最新异构异模复习考案专题：28-2化学与资源开发
解析
A 项，Na2CO3、NaHCO3 和 Ca(OH)2 均能发生反应产生白色沉淀，所以用澄清石灰水不可鉴别
NaHCO3 和 Na2CO3，错误；B 项，向饱和食盐水中通入 NH3 和 CO2，溶解度较小的 NaHCO3 会先析出， 正确；C 项，步骤③中，溴元素化合价从－1 升高到 0，被氧化，步骤④中，溴元素化合价从 0 降低到－1， 被还原，步骤⑤中，溴元素化合价从－1 升高到 0，被氧化，错误；D 项，工业上通过电解熔融的氯化镁来 制取金属镁，电解饱和 MgCl2 溶液得到的是氢氧化镁，错误。
引起的硬度
钙、镁的硫酸盐或氯化物 引起的硬度
加热法 、 药剂法 和 离子交换法
等。
(3)污水的处理
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对处理水的方法的深度探究
(1)向硬水中加入适量的熟石灰目的是使镁离子转化为氢氧化镁沉淀； 加入适量纯碱的目的是使钙离子 生成碳酸钙沉淀；过滤弃去沉淀，即得软水。 (2)硫酸亚铁可用作混凝剂的原理和条件：调节溶液 pH 在 9 左右，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，并 被空气中氧气氧化为氢氧化铁，起到更好的混凝作用。 (3)水的净化是除去水中的悬浮物，而硬水软化是为了除去水中的钙、镁离子，消毒是为了除去水中的 细菌。
2．水处理技术在生产、生活中应用广泛。
Ca 、Mg 的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 (1)含有较多____________
△ △ － 2＋ Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑(或 Mg ＋2HCO3 =====MgCO3↓＋H2O＋CO2↑) __________________________________________________________________________________________
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练24+含答案.doc
基础组时间：30分钟满分：50分一、选择题（每小题5分，共计35分）1.[2016 •枣强中学期中]有关气体检验的叙述正确的是（）A.检验氧气可用带火星的木条B.检验NHs可用湿润的蓝色石蕊试纸C.检验C12可用湿润的碘化钾试纸D.检验C02可用氯化钙溶液答案A解析氧气能使带火星的木条复燃，A项正确；验证NH3应该用湿润的红色石蕊试纸，B 项错误；验证C12可用湿润的碘化钾一淀粉试纸，C项错误；验证C02可把气体通入到澄清石灰水中，C02与CaCL不反应，D项错误。
2.[2016 •武邑中学期末]为提纯下列物质（括号内为含有的少量杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）答案C解析氯水与KI、KBr都反应，A项错误；NH&1受热分解，L受热升华，B项错误；乙烯与酸性高猛酸钾溶液反应，生成血，又引入新的杂质，D项错误。
3.[2016 •枣强中学月考]下列装置或操作不能达到实验目的的是（）答案D夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B正确；苯密度比水小而且不溶于水，此装置能分离，C正确；NazCOs溶液既与S02反应又与C02反应，实验失败，D错误。
4.[2016 •衡水二中一轮检测]除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A苯苯酚漠水过滤B二氧化碳一氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馆答案C解析苯酚与漠水反应生成的三漠苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分离，A错误; 二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应，B错误；氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，Si02+2NaOH=Na2Si03+H20,过滤即可得到氧化铁，C正确；应该用分液的方法进行分离，D错误。
5.[2016 •冀州中学热身]用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H20KMnOi酸性溶液B CHaCH^Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBns的CC14溶液C C2H5OH 与浓H2SO4加热至170 °C NaOH溶液KMnOi酸性溶液答案B解析CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2T + NaBr+H20,由于乙醇具有挥发性，且能与酸性KMn（）4 溶液反应，但不与B“的CC14溶液反应，故A项中需除杂，B项中不需除杂；CH3CH20HCH2=CH2T+H20,由于浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，反应产物中会含有CO2、S02 杂质，S02具有还原性，会与酸性KMnO4溶液和Bn的CCh溶液反应，所以，C、D选项中必须除杂。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练11+含答案.docx
基础组时间：20分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1.[2016 -枣强中学热身]下列关系的表述中，正确的是()A.已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在a mol -L"1 KHCA溶液中，c(C20) <c(H2C2O4)B.新制氯水中加入固体NaOH： c(Na+) =c(Cl") +c(C10_) +c(OH_)C・ 0.2 mol -L_1 CHsCOOH 溶液与0. 1 mol -L_1 NaOH 溶液等体积混合：2c(H+)-2c(0H_) =C(CH3COO_)一C(CH3C00H)D. pH=3的盐酸和pH=3的FeCL溶液中，水电离的c(H+)相等答案C解析A错，KHC2O4溶液中，c(C20)大于C(H2CA)； B错，新制氯水中加入固体NaOH,c(H+) +c(Na+) =c(Cr) +c(C10_) +c(OH_) ； D 错，pH=3 的盐酸和pH=3 的FeCL溶液中，水电离的c(『)不相等，后者大。
2.[2016 •衡水中学猜题]下列说法正确的是()A.制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干B.向1 mL浓度均为0. 05 mol -L'1的NaCl、Nal混合溶液中滴加2滴0・01 mol -L_1的AgNOs溶液，振荡，沉淀呈黄色。
结论：AUAgCDOUAgl)C.0.1 mol -L_1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小答案D解析A错，制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现微量晶体为止，不能蒸干，如果蒸干的话，硫酸亚铁会被氧化；B错，向1 mL 浓度均为0. 05 mol •「的NaCl> Nal混合溶液中滴加2滴0. 01 mol・L的AgNOs溶液,振荡, 沉淀呈黄色，Kp(AgCl)>AUAgI)； C错，0.1 mol -L'1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积前者大于后者。
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷模拟试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷模拟试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】B C【解析】试题分析：A.由图示可知反应过程a需要的活化能较高，没有催化剂参与。
错误。
B．由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来。
所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH。
正确。
C．改变催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变。
正确。
D.无论是否存在催化剂，反应的活化能等于反应物与生成物的能量的差值，等于ΔH。
错误。
考点：考查化学反应途径的知识。
2.关于下列各装置图的叙述中，正确的是：A ．装置①中X 若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸B ．装置②将化学能转化为电能C ．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D ．实验室用装置④收集氨气 【答案】D【解析】若X 是苯，由于苯的密度小于水，水在下层，导管插入到水中，不能防止吸收造成的倒吸，A 错；由于电极对不对应，电子不会从铜电极中流出，Ag +直接在铜电极上获得电子，B 错；浓硫酸不能直接倒入容量瓶中稀释配制溶液，C 错；氨气的密度小，收集氨气时，应从短口导管进入氨气，D 正确；答案选D 。
3.常温下，用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1盐酸和20.00 mL0.1000 mol·L －1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA 表示酸，下列说法正确的是A ．滴定盐酸的曲线是图2B ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n(CH 3COOH)＞n(HCl)C ．达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na ＋)＝c(A －)D ．当0 mL ＜V(NaOH)＜20.00 mL 时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A －)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －) 【答案】C 【解析】试题分析：A 、滴定开始时0.1000mol/L 盐酸pH ＝1，而0.1000mol/L 醋酸pH ＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A 不正确；B 、达到B 、E 状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl ～NaOH ，CH 3COOH ～NaOH ，反应消耗的n （CH 3COOH ）=n （HCl ），故B错误；C 、达到B 、D 状态时，溶液是中性的，此时c （H +）=c （OH -），根据电荷守恒：c（Na +）+c （H +）=c （A -）+c （OH -），则两溶液中离子浓度均为 c （Na +）=c （A -），故C 正确；D 、当0 mL ＜V （NaOH ）＜20.00 mL 时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c （A -）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH -），故D 错误，答案选C 。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练6Word版含答案
……………………………………………… ………………………………………………基础组时间：15分钟 满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1．[2016·衡水中学期中]下列表述不正确的是 ( ) A.3517Cl －含有的中子数和电子数相同B ．过氧化钠的电子式：Na ＋[·×O····O ···×]2－Na ＋C ．用电子式表示Na 2S 的形成过程：D ．0.1 mol NH 3中含有的N —H 键的数目为0.3N A (N A 表示阿伏加德罗常数的值) 答案 B解析 A 项，3517Cl －含有的中子数为18，电子数为18，故A 正确；B 项，过氧化钠的电子式为Na ＋[·×O······O ·····×]2－Na ＋，故B 错误；C 项，Na 2S 为离子化合物，用电子式表示Na 2S 的形成过程为：―→Na ＋[·×S ·····×]2－Na ＋，故C 正确；D 项，一个NH 3分子中含有3个N —H 键，故0.1 mol NH 3中含有的N —H 键的数目为0.3N A ，故D 正确。
2．[2016·武邑中学期中]据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He ，而地球上氦元素主要以4He 的形式存在，下列说法中正确的是( )A ．4He 原子核内含有4个质子 B ．3He 和4He 互为同位素 C ．3He 原子核内含有3个中子D ．4He 的最外层电子数为2，与镁相同，故4He 与镁性质相似 答案 B解析 4He 的质子数为2，A 项错误；3He 和4He 为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B 项正确；3He 的中子数为3－2＝1，C 项错误；4He 的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg 为ⅡA 族元素，性质活泼，二者性质不同，D 项错误。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练27+含答案.docx
基础组时间：50分钟满分：82分非选择题(共计82分)1. [2016 -衡水二中热身](9分)X 、Y 、Z 、W 为元素周期表前四周期的元素。
其中X 原子 核外的L 层电子数是K 层电子数的两倍，Y 的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z 在元素 周期表的各元素中电负性最大，W 元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个 电子。
请回答下列问题。
(1) W 元素属于 _____ 区元素，其基态原子的电子排布式为 ________________________(2) W 2+能与氨气分子形成配离子[W(NH 3)4]2+O 其中配体分子的空间构型为 _______ ,写出该配离子的结构简式(标明配位键) _______ o(3) X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物X0(NH 2)2,其中X 原子的杂化方式为 ________1 mol 该分子中o 键的数目为 __________________ ,该物质易溶于水的主要原因是(4) X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。
钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图砌示，则其化学式可表示为 ________________________(5) 元素Y 与元素Z 形成的晶胞结构如图新示，设晶胞中最近的Y 的离子与Z 的离子的距离为a pm,该化合物的摩尔质量为b g/mol,则该晶胞密度的计算式为 ____________________ g/cm 3o答案(l)ds ls 4 52s 22p 63s 23p 63d 104s 2 [Ar] 3d 104s 22. [2016 •武邑中学期末](15分)以镁橄榄石2Mg0・Si02(简写为MzSi)为主晶相制作的镁 3 sp 2 7侃CO (NH 2) 2分子与水分子之间能形成氢键⑷KCs⑸Xi 。
'。
或或(2)三角锥形 H 3N NH 3ZnH 3N NH 3-i 2 +橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料。
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟真题试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟真题试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法中正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H 不同C ．一定条件下，0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于某密闭容器中充分反应生成NH 3气，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) H =－38.6 kJ/molD ．一定条件下4 HCl(g)＋O 2(g)＝2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ，当1 mol O 2 反应放出115.6 kJ 热量，键能如下表所示，则断裂1 mol H-O 键与断裂1 mol H-Cl 键所需能量差为31.9 kJ【答案】D 【解析】试题分析：A 、在放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量，而在吸热反应中正好相反，错误；B 、同一化学反应方程式相同条件下的H 相同，错误；C 、0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于某密闭容器中充分反应，反应物未全部转化为生成物，1mol 氮气完全转化为氨气放出的热量应大于38.6kJ ，所以N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) H <－38.6 kJ/mol ，错误；D 、1 molO 2 反应放出115.6 kJ 热量，说明该反应的H=-115.6kJ/mol ，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能=4E H-Cl +498 kJ/mol -(2×243 kJ/mol +4×E O-H )= -115.6kJ/mol ，解得E H-Cl - E O-H ="-31.9" kJ/mol ，正确，答案选D 。
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟检测试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟检测试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料C ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应D ．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 【答案】C 【解析】试题分析：A 、苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，而植物油中含有不饱和键可以使酸性KMnO 4溶液褪色，错误；B 、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，错误；C 、乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇、乙酸都可以发生取代反应，正确；D 、蛋白质是生产氨基酸的原料，错误，答案选C 。
考点：考查物质的性质，材料的分类2.向NaHSO 3溶液中加入足量Na 2O 2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是（忽略溶液体积变化） A ．Na +B ．SO 32-C ．OH -D ．SO 42-【答案】B【解析】向溶液中加入Na 2O 2，与水反应生成NaOH ，Na +和OH -增加；同时过氧化钠具有强氧化性，亚硫酸氢钠被氧化成SO 42-,则SO 32-减少了，SO 42-增大，答案选B 。
3.现在有苯、苯乙烯、乙醛、乙酸乙酯组成的混合物，测得碳元素的质量分数为72% ，则其氧元素的质量分数为 A ．19.6% B ．22%C ．36.4%D ．条件不足无法求解【答案】D【解析】解答此题观察它们的化学式,由化学式不难发现,化学式共同的特征是(CnHn)H 2O,就是(CnHn)和H 2O 这样碳元素的质量分数为72%，那么(CnHn)中的H 为6%，还有22%为水，那么氧元素的质量分数为0.22×(16/18)=19.6%4.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
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【解题法】
化学键与物质类别的关系
除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为： (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO2、HCl、CH4 等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C2H4 等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaCl 等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4、NH4Cl 等；既有离子键又有非极性共价键 的物质，如 Na2O2 等；由离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质，如 CH3COONa 等。
电子式书写易错总结
(4)根、基电子式混淆不清 如 OH
－
·· － ·· ·· ·· 的电子式应为[· O H] ，易误写成· O H。 · ·· · ··
(5)原子结合顺序写错
· · · · · 如 HClO 的电子式应为· Cl O H ， 易误写成 H Cl O 。 · · · · · · · · · ··· ·· · · · · · · · ·
撬法· 命题法 解题法
[考法综述] 命题法 1 典例 1
高考对本考点的考查除了要掌握基本的化学概念外，主要是结合元素化合物知识对化
学键及化合物类型的判断和对常见物质的化学用语的考查，属中等难度。 化学键与物质类别 下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
2．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是( A．NaOH、H2O、NH4Cl C．MgO、CaBr2、NaCl
解析
)
B．KOH、Na2O2、(NH4)2S D．Na2SO4、HCl、MgCl2
既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是 H2O、HCl，排除
A、D 项；只含有离子键的是 MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除 C、D 项；既含有离子键又含有共价键 的是 NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。
熔点、沸点、溶解度
等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
5
氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 稍强 的相互作用。 (2)氢键的形成条件：分子中具有 H—F、H—O、H—N 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢 键不属于化学键，其强度比化学键 弱 得多，但它比分子间作用力稍强 ，通常把氢键看作是一种较强的 分子间作用力。 (3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点 升高 ，如 HF、 H2O、NH3 的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外， 如 NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。
(6)错误使用括号 如 HCl 的电子式应为
2
离子键与共价键
3
离子化合物与共价化合物
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正确判断离子化合物与共价化合物
4
分子间作用力
(1)概念：分子间存在一种 (2)主要特征
把分子聚集在一起
的作用力，又称范德华力。
①分子间作用力存在于由共价键形成的多数 共价化合物 和绝大多数气态、 液态、 固态非金属单质 分 子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 不存在 分子间作用力。 ②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。 ③分子间作用力的能量远远 小于 化学键。 ④由分子构成的物质，其 (3)变化规律 一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔、沸点 也 越高 。 例如，熔、沸点：I2 > Br2 > Cl2 > F2。
图示如下：
命题法 2 典例 2
常见微粒的化学用语的判断 氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( )
A．氯气的电子式：Cl· Cl ·
·· ·· B．氢氧根离子的电子式：· O H · ··
C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
· D．HClO 的电子式：H· Cl O · · ·· · ·
高考化学
专题六
原子结构
化学键
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考点二
化学键及分子间作用力
。
(1)定义 使离子相结合或原子相结合的 作用力 通称为化学键。即相邻原子(或离子)之间 强烈的相互作用 (2)分类
离子键 成键微粒 化学键 ――→ 共价键 微粒间作用力 金属键
[解析]
· · · · － A 项，氯气的电子式为· Cl Cl ，故 A 错； B 项，氢氧根离子的电子式为 [ O H] ，故 B 错；D · · · · · · · · · ·· ··· ·· ·· H· O Cl ，故 · ··· ··
· · · ·
· ·
项，HClO 的电子式为
D 错。
【解题法】 (1)漏写孤电子对
1.思维辨析 (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( × ) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。( × ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。( √ ) (4)H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O 分子间存在氢键，H2S 分子间只有范德华力。( × ) (5)共价化合物中都存在分子间作用力。( × ) (6)F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大。( √ ) (7)HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。( × )