【高一】离子的检验、鉴别及推断
【高中化学】高中化学知识点：离子的检验
【高中化学】高中化学知识点：离子的检验离子的检验：（1）火焰反应：Na+：黄色；K+：紫色（通过蓝色钴玻璃观察）；ca2+：砖红色；(2)h+：h+酸性。
遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；（3）新罕布什尔州4+：在试液中加强碱（naoh）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；nh 四++哦-新罕布什尔州3↑+H2o、新罕布什尔州3+h2onh三h二o新罕布什尔州4++oh-(4)fe3+：①通kscn或nh四scn溶液呈血红色：fe 3++scn-2+；②通naoh溶液红褐色沉淀：fe3++3oh-==fe（oh）3↓(5)fe2+：①遇naoh溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：fe 3++2oh-=fe(oh)二↓；4fe（oh）2+o2+2小时23；②试液中加kscn少量无明显变化再加氯水出现血红色：2fe 2++cl二==2fe3++2cl-；fe3++scn-==[fe(scn)]2+(6)mg2+：遇naoh溶液有白色沉淀生成，naoh过量沉淀不溶解：mg 2++2oh-==mg(oh)二↓，但该沉淀能溶于nh四cl溶液；（7）艾尔3+：在NaOH溶液（适量）存在下形成白色沉淀，过量的NaOH溶液沉淀溶解：Al 3++3oh-==al（oh）3↓；艾尔（哦）3+哦-==alo二-+2小时2o(8)cu2+：遇naoh溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：cu+2oh-==cu(oh)二↓；cu(oh)二cuo+h二o（9） ba2+：稀释H2所以4或硫酸盐溶液有白色沉淀，稀释HNO 3沉淀：BA2++所以42-==baso四（10）银+: ① 加入氢氧化钠溶液，形成白色沉淀，迅速变成棕色沉淀，溶于氨银 ++哦-==啊↓； 2agoh==ag2o+h2o、 agoh+2nh3H2o==[ag（否3)2]哦+2h2o②加稀hcl或可溶性氧化物溶液再加稀hno三生成白色沉淀：ag+cl-==agcl↓（11）哦-：哦-碱性：① 紫色石蕊试液为蓝色；② 酚酞试液呈红色；③ 湿的时候，红色的石蕊试纸会变成蓝色；(12)cl-：遇agno三溶液有白色沉淀生成，加稀hno三沉淀不溶解：ag++cl-=agcl↓（13） br-：添加烈火3该溶液有淡黄色沉淀，经HNO稀释3沉淀：银++br-=agbr↓(14)i-：①加agno三溶液有黄色沉淀生成，加稀hno三沉淀不溶解：ag++i-=agi↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2i -+cl二=i二+2cl-；i二遇淀粉变蓝（15） s2-: ① 强酸（非强氧化）产生无色臭鸡蛋味气体：S 2-+2小时+=h2s↑；② Pb（否）3)2或（CH）3首席运营官）2铅试液产生黑色沉淀物并符合CuSO4试验溶液中的黑色沉淀物：Pb2++s2-=pbs↓；铜2++s2-=cus↓(16)so四2-：添加可溶性钡盐[BaCl]2或BA（否3)2]在溶液中形成白色沉淀物后，加入稀HCl或HNO 3沉淀：BA2++所以42-=baso四↓（17）所以2-：加强酸（h2so4或hcl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：so 三2-+2小时+=h2o+so2↑所以2褪色品红色溶液(18)co三2-：加入稀释的HCl以产生气体，并引入干净的石灰水，石灰水变得浑浊：Co 32-+2h+=h二o+co↑；co二+ca(oh)二=caco三↓+h二o（19） hco3-：取含hco三-盐溶液煮沸时，会放出无色无味的气体，使澄清的石灰水浑浊；还是给HCO 3-溶液里加入稀mgso四溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀mgco三生成，同时放出co二气体。
常见离子的检验和推断
Al3+
2.阴离子的检验
离子 OHClBr-
检验试剂 ①酚酞试液 ②石蕊试液 AgNO3，稀HNO3
实验现象 ①呈红色 ②呈蓝色 白色沉淀
AgNO3，稀HNO3 淡黄色沉淀
Ag++ClAgCl↓ Ag++BrAgBr↓
离子 检验试剂 实验现象 AgNO3， I 黄色沉淀 稀HNO3 HCl, 加HCl无沉淀， SO42- BaCl2 再加BaCl2有白 溶液 色沉淀 无色有刺激性气 稀硫酸， 2SO3 味的气体，能使 品红溶液 品红溶液褪色
CO3
2-
Ag++I=AgI↓ Ba2++SO42=BaSO4↓
SO32-+2H+ =SO2↑+H2O CO2-3+2H+ =CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
HCl,澄清 石灰水
无色无味气体 白色沉淀
六、离子反应推断
例1：
（1）Mg2+、H＋、SO42－ （2）Ba2+、OH－、NO3－
AgNO _______ ， 丁 3 NH4Br 戊 _____________ 。
丙
BaCl _________ ， 2
例3.(07’全国Ⅱ)现有五种化合物A、B、C、 D、E都是由下表中离子组成： +、Ba2+、Al3+ Ag 阳离子
阴离子
OH-、Cl-、SO42-
为鉴别它们，分别完全以下实验，其结果是： ①B和D都不溶于水，也不溶于酸 ②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液 与过量氨水反应生成白色沉淀； ③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液 与过量氨水反应生成白色沉淀； ④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； ⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液， 沉淀量减少，但不消失。
高中常见离子检验方法
高中常见离子检验方法高中常见离子检验方法主要包括酸碱中性离子检验、金属离子检验和非金属离子检验等。
下面将从这三个方面逐一介绍。
一、酸碱中性离子检验1. 酸碱中性离子的灼烧法：将待检物质灼烧，观察它的灼烧现象来判断其离子成分。
如钠离子的存在可以通过灼烧后火花变亮、扑灭的现象来判定。
2. 酸碱指示剂法：通过将待检物质与酸碱指示剂反应，观察颜色的变化来判断其离子成分。
如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
3. 气体的放出法：通过加热待检物质，观察有无气体产生来判断其离子成分。
如将一些金属碳酸盐加热，可以释放出二氧化碳气体，从而判定其中含有碳酸根离子。
二、金属离子检验1. 阳离子的碳酸盐沉淀法：通过加入碳酸盐试剂，观察是否产生沉淀来判断钙、镁、锌等金属离子的存在。
如加入碳酸钠试剂，若产生白色沉淀，则说明存在钙离子。
2. K2CrO4沉淀法：通过加入铬酸钾试剂，观察是否产生沉淀来判断铁、铜、银等金属离子的存在。
如加入铬酸钾试剂，若产生红棕色沉淀，则说明存在铁离子。
3. Na2S沉淀法：通过加入硫化钠试剂，观察是否产生沉淀来判断铅、汞、铅等金属离子的存在。
如加入硫化钠试剂，若产生黑色沉淀，则说明存在铅离子。
三、非金属离子检验1. 阴离子的沉淀法：通过加入适当的反应剂，观察是否产生沉淀来判断氯离子、碳酸根离子等的存在。
如加入银离子试剂，在存在氯离子的溶液中产生白色沉淀。
2. 离子溶液的颜色法：一些离子溶液具有显色性，可以通过颜色变化来判断其离子成分。
如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸钴溶液是红色的，可以通过观察其颜色来判断其中是否含有铜离子和钴离子。
3. 离子溶液的电导率法：通过测量离子溶液的电导率来判断其离子成分。
一般来说，含有离子的溶液的电导率较高，可以通过测定电导率的大小来判断其离子是否存在。
以上是高中中化学常见的离子检验方法。
通过这些方法，可以对样品中的离子成分进行准确的判断和分析，帮助搞懂化学中的一些问题。
(完整word版)高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
(一）常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH〈7③石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧，观察火焰颜色.浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Fe2+①KSCN溶液,新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色.2Fe2++ Cl22Fe3++2Cl—Fe3++3SCN－＝Fe（SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe（OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe（OH）3②加K3[Fe(CN)6］取少量待测溶液于试管中,加入铁氰化钾特征性蓝色沉淀Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH）3↓Al（OH）3+OH－＝AlO2-+2H2O(二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba（NO3)2溶液将SO42—检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32—的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸.因为稀硝酸能把SO32—氧化成SO42—.3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
高考化学考点12 离子的检验与推断
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
2021高三化学人教版：离子检验与推断含答案
考纲定位要点网络1.掌握常见离子的检验方法。
2．根据离子反应的条件，分析离子共存和推断离子的存在。
离子的共存命题点溶液中离子共存的判断1．(20xx·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )3、Cl－、I－①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、AlO－2、S2－3、SO2－②pH＝13的溶液：Na＋、CO2－③水电离出来的c(H＋)＝10－133mol·L－1的溶液：NH＋4、K＋、NO－3、S2O2－4④加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、SO2－3⑤弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤D [①酸性条件下Fe2＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；②pH＝13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液，为酸性或碱性溶3发液，碱性溶液中OH－与NH＋4结合生成弱电解质，酸性溶液中H＋与S2O2－生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错或强碱溶液，HCO－3在弱碱性溶液中可共存。
]误；⑤HCO－3水解呈弱碱性，HCO－2．(20xx·精选模拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序号)。
①错误!＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO错误!、CO错误!4②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO2－――→通入澄清石灰水变浑浊②排除干扰 HCO －3 的干扰若被检液中不含CO 2－3而含有HCO －3，则加入CaCl 2(或BaCl 2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用CaCl 2(或BaCl 2)溶液排除干扰SO 2－3 的干扰因为CaSO 3与CaCO 3一样，也是白色沉淀，且CaSO 3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO 2)，但SO 2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO 2－3的干扰命题点1 常见离子的检验1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项 操作现象 结论A 滴加BaCl 2溶液生成白色 沉淀 原溶液中有SO 2－4B 滴加氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液 显紫色 原溶液中有I － C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈 黄色 原溶液中有Na ＋，无K ＋D滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不 变蓝原溶液中无NH ＋4B [A项，Ag＋干扰；C项，Na＋焰色反应干扰K＋，无法确定溶液中是否4无法确定。
离子的检验和推断
所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分 注意：使用语言措词
四 推断— 通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质 的组成和名称。
(1)肯定性原则： (2)互斥性原则： 离子推断的四项基本原则 (3)电中性原则： (4)进出性原则：
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
_取__少__量__水__样__于__试___管__中__，__向__其__中__加__入__过__量__的__硝__酸__钡__溶__液__和__稀__硝__酸__，__待__沉__淀__完__全__后__，__向__上__层_
_清__液__中__滴__加__硝__酸__银__溶__液__，__若__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__水__样__含__C_l_－__，__若__不__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__
若有不溶白 色沉淀生成
则含SO42-
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意：先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液， 顺序一定不颠倒。
4.NO3- Cu屑 浓H2SO4
若有红棕色气体冒出
则含NO3-
5. SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成
则含SCN-
稀硝酸酸化 若生成不溶的白色沉淀 则含Cl6. Cl- Br- I- 的AgNO3(aq) 若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br-
解：(1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。
《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析(解析版)
《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe3+和SCN-。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
高一化学复习(专题05离子检验和推断问题)
专题五离子推断和检验问题解题方法：解此类试题时首先应关注溶液是无色透明还是澄清透明，确定是否要排除有色离子。
常见的溶液中有颜色的离子有：Fe2+、Fe3+、MnO4－、Cu2+等。
如加入稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明含有氯离子；加入硫氰化钾显红色，有Fe3+等等。
更重要的是能够掌握解这类试题的正确思维方法，这就必须遵循以下几个原则：1、互斥性原则所谓互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，当机立断，马上排除与之不能共存的离子。
2、进出性原则所谓进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，从而对后续的实验造成影响。
3、电中性原则所谓电中性原则溶液中阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。
这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。
在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
对点练习一、选择题1．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是() A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子。
已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是() A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、CO2－3、Cl－C．K＋、OH－、CO2－3D．K＋、H＋、Cl－3、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
经检测废水呈明的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－4、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+5、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、CO32－、SO42－。
离子的检验、鉴别及推断一轮复习课件
Al3＋ ——产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白色沉淀又会溶__解__ NH＋ 4 ——共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体
(2)焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋ K＋ —— 火焰呈 紫 色(透过蓝色钴玻璃)
× (1)检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液
，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸。( )
× (2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再加入
稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－( )
√ (3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水
溶液一定显碱性。( )
√ (4)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，
Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D.Fe3＋遇硫氰化钾溶液生成红色沉淀
例7、向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不 断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相 应地发生如图变化，四条曲线(c和d部分重叠)与溶
S2－ →滴入Cu2+溶液或Ag+溶液，产生黑__色____沉淀。
三、H＋和OH－的检
验离子
种类
试剂
现象
a.石蕊溶液
a.溶液变__红_色_
b.pH试纸
b.试纸变__红_色_
H c.活泼金属(如Zn)
d.难溶性氧化物(如CuO
c.产生__大__量_气__泡__
＋ 或Fe2O3)
d.固体__溶__解__
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透
明”。
返回
四、考点精讲
考点一：检验常见物质的一般程序与思路 1.无色溶液的检验
离子的检验、鉴别及推断
特别提醒
物质的鉴别常以简答题形式进行考
查，回答时注意： (1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使 用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取 少许” 字样。 (2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象， 在加入试剂之前， 该物质是未知的， 叙述时不可出现 “取某某试剂加入某某物质„„”的字样。 气体试剂 要用“ 通入”， 切不可把液体或固体试剂“通入×× 中”。
硫酸铵 有刺激性气味 气体产生
氯化 氯化 钾 镁
硫酸铝
NaOH
NH3· H2 O AgNO3 BaCl2
无明显变化 白色沉淀 白色沉淀
白色沉淀， 无明 白色 NaOH 过量 显变 沉淀 时，沉淀溶 化 解 无明 白色 白色沉淀 显变 沉淀 化 白色 白色 白色沉淀 沉淀 沉淀 无明 无明 显变 显变 白色沉淀 化 化
－ 常见的溶液中有颜色的离子有：MnO4 ——呈 紫色 ， ＋ ＋ ＋ Cu2 ——呈 蓝色 ，Fe2 ——呈 浅绿色 ，Fe3 —— 呈 黄色 。
沉 淀 的 颜 色 ： Cu(OH)2—— 蓝 色 沉 淀 ， Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。
答案
B
考点二
物质的鉴定、鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别。它们的共同点是：均 需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观 察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及 气味、颜色等现象加以判定。 不同的是：①鉴定通常是指对于一种物质的定性检 验，是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。 ②鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认， 可根据一种物质的特性区别于另一种；也可根据几种物质 的气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区 别。
离子的检验与推断
离子的检验与推断专题离子共存【规律总结】离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。
一、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等（2）生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等（3）生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32—、AlO2—；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等3、络合反应：如Fe3+与SCN—4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性条件下）、ClO—还原性离子：S2—、I—； Fe2+（其中只有Fe3+与Fe3+可以共存）二、某些离子只能存在于一定PH范围内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、O等3、强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—三、注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：（1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—（2）溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液等。
高考化学考点突破：离子的检验和推断
离子的检验和推断【知识梳理】1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2．离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)。
(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4(×)(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4 (×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)2．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
备战高考化学考点一遍过离子的检验与推断含解析
考点12 离子的检验与推断一、离子的检验1．检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2．常见阳离子的检验−−−−−−2Cl 2−+ Zn−2−−3．常见阴离子的检验−−−2Cl2++ COBaSO++2+二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
其一般解题思路为必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。
2．离子推断题的解题原则（1）互斥性原则。
利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
（2）电中性原则。
任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。
这个隐含条件往往被忽略，从而造成漏选或错选。
如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原则，最后剩余的那种阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。
（3）进出性原则。
在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl 2溶液时，过量的Ba 2+、Cl −将影响对原溶液中是否有Ba 2+或Cl −的判断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液中的2AlO -在酸性条件下转化为Al 3+)，可能对后续的检验产生影响。
（4）推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。
并且这三个方面是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。
考向一离子检验典例1下列关于离子检验的说法正确的是A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO2－3：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－4或SO2－3【解析】如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，故A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B 项正确；HCO－3、SO2－3、HSO－3遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子的检验、鉴别及推断
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
2．(2011·海淀期末)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是
( )
①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤
3．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是() A．酚酞试液B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
4．下列化学实验事实及其解释都正确的是() A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)
D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO2－4
5．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是() A．①②④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥
C．①③④⑤D．全部
6．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行
则下列说法合理的是()
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO2－4，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO2－3，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是() A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO2－3
C．Cl－一定存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
8．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO2－4和NO－3的相互分离：
其中试剂1、2、4分别为() A．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸
B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液
C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸
D．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸
9．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子。
已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是() A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、CO2－3、Cl－
C．K＋、OH－、CO2－3D．K＋、H＋、Cl－
10．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验：(1)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；(2)在(1)所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有() A．SO2－4、AlO－2、Na＋B．Na＋、CO2－3、AlO－2
C．CO2－3、Na＋、Al3＋D．MnO－4、Na＋、CO2－3
11．某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4离子中的若干种，
步骤操作现象
(1) 用pH试纸检验溶液的pH大于7
下列结论正确的是() A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
12．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是() A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(11分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：
离子符号________，浓度______________________________________________；
离子符号________，浓度______________________________________________；
离子符号________，浓度______________________________________________。
(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。
14．(8分)某强碱性溶液中含有的离子是K＋、NH＋4、Al3＋、AlO－2、CO2－3、SiO2－3、Cl－中的某几种，进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
试回答下列问题：
(1)原溶液中肯定存在的是________，肯定不存在的是__________________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？
(3)请写出此题中肯定发生的离子方程式：_________________________________。
15．(8分)有一无色透明溶液，可能含Cu2＋、NH＋4、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO2－3、
SO2－4、NO－3等离子中的若干种。
现做如下实验：
①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。
试推断：
(1)该溶液中一定存在______，一定不存在________，可能存在____________。
(2)上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。
16．(13分)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
阳离子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NH＋4Na＋
阴离子SO2－4SO2－3CO2－3AlO－2
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
排除的离子排除的依据
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
肯定存在的离子判断依据
排除的离子排除的依据
(3)尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子检验方法
答案1．D 2．A 3．D 4．D 5．A 6．C 7．A 8．A 9．C 10．B 11．A 12．B
13．(1)Fe3＋、Mg2＋、CO2－3、Ba2＋Cl－
(2)SO2－40.5 mol/L NH＋40.2 mol/L Al3＋0.2 mol/L
(3)是溶液中肯定存在的离子是NH＋4、Al3＋、SO2－4。
经计算，NH＋4、Al3＋物质的量都是0.02 mol，SO2－4物质的量是0.05 mol。
根据电荷守恒，K＋一定存在
14．(1)K＋、OH－、AlO－2、CO2－3NH＋4、Al3＋、SiO2－3(2)含有(3)OH－＋H＋===H2O，
AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓
15．(1)Al3＋、Mg2＋、SO2－4Cu2＋、NH＋4、Fe3＋、CO2－3Na＋、K＋、NO－3(2)Al2(SO4)3、
MgSO4
16．(1)
(2)。