离子共存 离子的检验和推断
第4课时 微观探离子(3)——离子共存、离子的检验与推断(59张PPT)
H＋
SiO32－、 AlO－ 2
考点一 离子共存
考点
③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O23－、CO23－、SO32－、HCO－ 3 、HSO－ 3 、S2－、HS－ OH－ NH＋ 4 (浓溶液并加热)
考点一 离子共存
考点
(2)离子间发生氧化还原反应
考点一 离子共存
考点
(4)离子间发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 ①Fe3＋与 SCN－因生成 Fe(SCN)3而不能大量共存。 ②Ag＋与 NH3·H2O 因生成__A_g__N_H__3_2_＋__而不能大量共存。 ③Cu2＋与 NH3·H2O 因生成_[_C__u__(_N__H__3_)_4_]_2_＋_而不能大量共存。
考点一 离子共存
考点
考法精析
考点一 离子共存
考点
考法 一 题干中无限制条件
下的离子共存
考点一 离子共存
考点
1．水溶液中能大量共存的一组离子是
()
A．NH4＋、Ba2＋、Br－、CO32－ C．K＋、Na＋、SO24－、MnO－ 4
B．Cl－、SO32－、Fe2＋、H＋ D．Na＋、H＋、NO－ 3 、HCO－ 3
考点一 离子共存
考点
考法 二 题干中有限制条件下
的离子共存
考点一 离子共存
考点
3．(2019·泉州质检)在溶液中加入过量 Na2O2 后仍能大量共存的是
()
A．NH＋ 4 、Ba2＋、Cl－、NO－ 3
B．K＋、SiO23－、AlO－ 2 、SO42－
C．Fe2＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ D．Na＋、HCO－ 3 、SO32－、I－
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
邳州市第二中学高三化学复习第二章第3讲离子共存离子的检验和推断课件
规律方法·解题指导
第3讲
(2)根据(1)中的实验回答： NO3 存在于________溶液中，理由是___________________； Cl－存在于________溶液中，理由是____________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为________。
规律方法·解题指导
第3讲
思维模型
离子检验的一般程序与思路
1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把 检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气 体；③显现特殊颜色。
规律方法·解题指导
离子
－ －
第3讲
试剂
现象
注意
AgNO3 溶 AgCl( 白 色 ) 、 Cl 、 、 Br 液 和 稀 AgBr(淡黄色)、 － I AgI(黄色) HNO3
＋
溶 液 和 湿 味的气体，且气 润 的 红 色 体能使湿润的红 石蕊试纸 色石蕊试纸变蓝 稀盐酸和 石灰水 稀 H2SO4 石灰水变沉淀 产生有刺激性气 味的气体，且气 体能使品红溶液 褪色
要加热
气 体 法 CO2－ 3
2 SO3－、
HCO － 有干 3 扰
2 SO3－
和品红溶 液
规律方法·解题指导
第3讲
第3讲
离子共存、离子的检验和推断
[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离 子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别 常见离子以及进行综合推断。
规律方法·解题指导
第3讲
规律方法〃解题指导
规律方法 溶液中离子能否共存的判断方法 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共 存。
专题复习_离子共存、离子的检验和推断
离子的检验和推断探究学案1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 24?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。
3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。
4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。
5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓12NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe 2＋，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验Fe 2＋时，应先加KSCN ，再加氯水，否则，Fe 3＋干扰结果的判断。
7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。
离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。
因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。
下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。
离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。
离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。
通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。
2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。
3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。
离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。
其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。
2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。
3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。
4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。
阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。
2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。
4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。
离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。
离子的推断通常按照递推法进行。
确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。
2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。
3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。
确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。
高考化学一轮复习第06讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(解析版)
第06讲离子共存、离子的检验与推断（模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -【答案】A【解析】A ．该组离子彼此不23CO -发生反应可以大量共存，故A 正确；B ．4MnO -与I -能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C ．3Al +与2S -和23CO -均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；D ．3Fe +与SCN -能反应，不能大量共存，故D 错误；故选：A 。
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A ．K +、Na +、3NO -、23CO -B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO -C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO -D ．K +、2Mg +、O H -、Cl -【答案】A【解析】A ．K +、Na +、3NO -、23CO -没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；B ．含4MnO -溶液为紫色，且4MnO -、23SO -发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．3HCO -、3Al +相互反应不能大量共存，C 错误；D ．2Mg +、O H -相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选A 。
3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A 透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、Br -、2-4SO 不能大量共存，因为Cu 2+呈蓝色B 能溶解Al 2O 3的溶液中：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SO 能大量共存，粒子间不反应C NaCl 溶液中：Fe 3+、I -、Ba 2+、CH 3COO -不能大量共存，Fe 3+和I -会发生氧化还原反应DNaHSO 4溶液中：K +、Cl -、-3HCO 、+4NH 不能大量共存，-3HCO 和+4NH 发生反应【答案】C【解析】A ．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 错误；B ．能溶解Al 2O 3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则+4NH 反应，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3+具有强的氧化性、I -具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C 正确；D ．NaHSO 4溶液中含有大量氢离子，-3HCO 能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；故选：C 。
《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析(解析版)
《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe3+和SCN-。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测新教材新高考
第03讲离子共存、离子的检验与推断题型一离子共存1．（2024·浙江·二模）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -B ．2Fe +、H +、24SO -、3NO -C ．4[Al(OH)]-、3HCO -、+Na 、Br -D ．K +、32CH CH COO -、Cl -、H +【答案】A【解析】A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -可以大量共存，A 正确；B ．H +与3NO -可以氧化2Fe +，不可以大量共存，B 错误；C ．4[Al(OH)]-与3HCO -反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不可以大量共存，C 错误；D ．32CH CH COO -与H +生成弱电解质丙酸，不可以大量共存，D 错误；故选A 。
2．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的离子组是A ．4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B ．24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C ．2Ba +、O H -、Na +、23SO -D ．I -、SCN -、K +、4NH +【答案】D【解析】A ．4Ti +与HCOO -会发生双水解而不能大量共存，A 项错误；B ．24CrO -与Ag +会形成24Ag CrO 沉淀不能共存，B 项错误；C ．2Ba +与23SO -会生成3BaSO 沉淀而不能大量共存，C 项错误；D ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D 项正确；本题选D 。
3．（2024·江西·一模）下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液：S 2-、2-4SO 、-3NO 、Na +B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中：Be 2+、-3NO 、K +、Cl -C ．在水溶液中：-2AlO 、-3HCO 、Ba 2+、F -D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 【答案】D【解析】A ．能使甲基橙变红的溶液含大量H +与S 2-不共存，酸性条件下，-3NO 有强氧化性，与S 2-会发生氧化还原反应不共存，A 错误；B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH -与Be 2+不共存，B 错误；C ．-3HCO 与-2AlO 不共存，-3HCO +-2AlO +H 2O=()233CO Al OH -+↓，C 错误；D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 可大量共存，D 正确；故选D 。
2离子共存.离子的检验和推断
2离子共存.离子的检验和推断离子共存、离子的检验和推断【考纲要求】1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
【重点梳理】一、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注意―两性离子‖指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温) ；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H 2的溶液(注HNO 3除外) ；能使甲基橙呈黄色的溶液；c (H) 水或c (OH) 水等于10a mol·L＋－－－1(a>7)的溶液。
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 (1)CO23考虑生成气体和沉淀－【特别提醒】2(2)SO3考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性＋(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解＋(5)I只考虑其还原性(6)NO3(H) 考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性。
二、离子不能共存问题如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件, 则发生离子反应而不能(大量) 共存, 反之则能共存. 离子不能共存的常见实例有：－＋－－三、离子推断这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。
在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。
在具体推断过程中，要注意以下几点：（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。
（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾。
因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。
高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精练)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是 A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存 B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+可以大量共存 C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+【答案】C【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。
2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．244K Cl MnO SO 、、、+---B ．243Na SO Cl NO 、、、+---C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+D ．243Na K SO HSO 、、、++--【答案】B【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +-、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。
《离子共存 离子的检验和推断》最新练习(解析版)
《离子共存离子的检验和推断》最新练习1．(2020·山西省晋城一中模拟)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na＋，无K＋D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－【答案】B【解析】A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO2－3、SO2－3、SO2－4，先加入盐酸无明显现象，可以排除CO2－3、SO2－3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含有SO2－4，正确；C 项，玻璃中含有钠离子，故用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，错误。
2．(2020·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1 mol/L Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4【答案】A【解析】遇KSCN变红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH－和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO2－3会和H＋反应，不能大量共存，D项错误。
高考复习练习：课时跟踪检测(五) 离子共存 离子的检验与推断(含解析)
课时跟踪检测（五）离子共存离子的检验与推断1．(2015·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3解析：选C A．Ba2＋与CO2－3能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。
B.SO2－3与H＋能反应生成SO2和H2O，SO2－3与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。
C.离子之间不反应，可以大量共存。
D.H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
2．常温下，某未知溶液中c＋c－＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO－3、⑥SO2－4，其中不必检验就能否定的离子是()A．②③④B．①②⑥C．①③⑤D．④⑤⑥解析：选C由溶液中c＋c－＝1×1012可确定该溶液呈酸性，SiO2－3与H＋反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NO－3发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO－3与H＋发生反应生成CO2而不能大量存在，NH＋4、K＋、SO2－4在该溶液中可以大量存在。
3．(2016·长春模拟)下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是()A．Na＋、Ba2＋、HSO－3、I－(氯气)B．Ca2＋、NO－3、Na＋、Cl－(二氧化硫)C．Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3(氨气)D．Na＋、K＋、HCO－3、Cl－(二氧化碳)解析：选D A项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO－3、I－氧化，故不符合题意；B项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意；C项中Fe3＋、CO2－3之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意；D 项中四种离子能共存，通入二氧化碳后也不反应，故符合题意。
离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断题组一无限制条件的离子大量共存的判断1. 能在水溶液中大量共存的离子组是（）A. H+、Fe3+、SO「、I「B. 』、N H|、HCO、NO3C. Ag： K+> C「、S&D. K+> AIO2、C「、OH答案D解析A项，Fe3+氧化I 2; B项，』与HCO反应；C项，Ag+与C「、sO「均不能大量共存。
2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Al 3+> Nd、Cl2、SCtB. H、Fe+> CIO、ClC. Na： Ca2+> C「、SetD. K+> Ba2+> NO、Cl2答案AD解析B项，ClO2氧化Fe2+, ｛与ClO2反应生成HCIQ C项，Ca2+与SO一反应生成微溶沉淀CaSQo题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3. 在溶液中加入足量NstQ后仍能大量共存的离子组是（）A. K+> AIO2、Cl2、SO2B. NH t、Ba2： Cl2、NQC. Ca2+> Fe2+> NO、HCOD. Na： Cl2、CO2、SCT答案A解析B项，N&Q与H2O反应生成NaOH NM与OH2结合生成NH ^H O C项，N Q Q氧化Fe2+,HCO与OH反应生成CO一和HQ D项，N Q Q把SO2氧化成sO「。
4. 将足量的SQ通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A. K+> SiO；2、Cl2、NQB. H+> N H|、Al3*、SO2C. Na+> Cl2 > MnO、sO_D. Na+> CO2、CHCOO、HCO答案 B解析 A 中SiO ；2能与SQ 反应生成沉淀，NO （H +）能氧化SQ ; C 中MnO 能与SQ 发生氧化还原 反应；D 中COT 、CHCOO 、HCO 均能与SO 反应。
题组三有限制条件的离子大量共存的判断5•下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“V”，不能大量共存的划“X” ⑴ 含有大量Fe 3+的溶液：Na *、SCN 、C 「、I ( ) ⑵ 含有大量NQ 的溶液：』、Fe 2+> C 「、SO 「( ) ⑶ 常温下，pH = 12的溶液：K *、C 「、SO 「()(4)c(H *) = O.lmol •L 一1 的溶液：Na *、N 宵、sO 「、S2&一() ⑸ 使pH 试纸显蓝色的溶液： Cu 2*、NQ 、Fe 3*、SO 「( )⑹ 与铝粉反应放出 H 2的无色溶液：NO 、Al 3*、Na *、sO 「( ) ⑺ 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 「、CO 「、Na *、K *()(8) 常温下'O H ] =1X1°T 2 的溶液：K *、AIO 】、cO 「、Na *( )(9) 中性溶液：Fe 3*、Al 3*、NO 】、SCf ()(10) 使甲基橙变红色的溶液： Mg *、K *、SO 「、SdT( )(11) c(H *)水=10「1务017「1 的溶液：Ns *、K *、cO 「、sO 「( )(12) 使酚酞变红色的溶液： Na *、Cu 2*、Fe 2*、NO( )(13) 0.1mol的 NazCO 溶液：Al 3*、sO 「、C 「、K()答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X⑺ V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X(13) X1 •正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”(1)向某溶液中加入 BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定 存在sO ( X )⑵ 向某溶液加入 Ba(NQ )2溶液，产生不溶于稀 HNO 的白色沉淀，则溶液中一定存在 sO 「( X )⑶ 向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 「( X )2 •向某溶液中加入稀NaO H 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH",该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 NH 时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
离子共存 离子的检验和推断
离子共存离子的检验和推断1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
问题思考指出下列离子组不能大量共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_____________________________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______________________________________________________。
第3讲 离子共存、离子的检验和推断
误点点悟 有色离子不能大量存在
[来源: ][来源 :学+科+网 ][来源 :学. 科.网]
溶液显酸性或碱性 只能是氧化性离子和还原性离子不能 大量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”也可“有色” 易看成大量“共存” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
常见的溶液中有颜色的离子有 MnO－ 4 ——呈紫色， Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考
1．向某溶液中，加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中
4
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2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
条件类型 常见的限制条件
[来 源: ]
常见的易错点
常见的隐含条件
常见题干要求
高考中的常见表述 “无色”
[来源 :学科 网]
“pH＝1”或“pH＝13” “因发生氧化还原反应而不能 大量共存”
“透明” “不大量共存” “与 Al 反应放出 H2” “由水电离出的 c(H＋)＝1× 10－12 mol·L－1” “通入足量的 NH3”
S2－(HS－)、SO23－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
2023届高考化学一轮复习 课件：第2章第7讲 离子共存 离子的检验和推断
化学高三复习第二章元素与物质世界第7讲离子共存 离子的检验和推断1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解离子反应，并运用离子反应解决实际问题(大量共存问题，离子检验及推断)。
2.证据推理与模型认知：能利用正确的模型理解离子的推断。
1、了解离子反应发生的条件。
2、掌握常见离子的检验方法。
3、能鉴别常见离子并进行综合判断。
一、 离子共存1、离子共存的本质和常见的离子反应类型⑴复分解反应：生成难溶、难电离、挥发性物质；⑵氧化还原反应：较强的氧化性和较强的还原性的离子；⑶络合反应：能形成配合物(络合物)的离子；⑷相互促进水解的反应。
2、判断离子能否共存题的四步骤第一步：仔细阅读题干关键点审题①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。
②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
若限定溶液无色，则Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、CrO42－（黄色）、MnO4－（紫红色）、 Cr2O72－（橙色）、Cr3+（绿色）等有色离子不能大量存在。
“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
第二步：分析限制条件“酸性”或“碱性”等限制性(隐含)条件分析解读无色溶液使甲基橙呈红色或pH＝1遇酚酞呈红色或pH＝13与Al反应放出H2由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1通入足量的CO2(或NH3)有色离子不能大量存在溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子溶液显碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO3-溶液可能显酸性，也可能显碱性溶液显酸性(或碱性)隐含条件分析解读因发生氧化还原反应而不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存加水稀释，减小某溶液的，Fe3+大量存在[Al(OH)4]_、SiO32-能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能共存，不是复分解反应等其他离子反应类型确定是“可能性”还是“肯定性”说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]该溶液显酸性该溶液PH≤3.1溶液显碱性第三步：抓住反应发生条件(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
离子共存、离子检验与推断
(√)
6.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在 CO23－
(×)
关键能力
一、常见离子的检验及干扰因素的识别
1.下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀
H＋、HCO－ 3 、HSO－ 3 等
(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存
离子 H＋ OH－
不能大量共存的离子 弱酸阴离子( CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、S2－、HS－等)
NH＋ 4 、HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等
(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
√A.向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀
B.可以确定没有 Na＋、Fe3＋、CO23－、AlO－ 2 ，不能确定是否有 NO－ 3
C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D.一定没有 Al3＋、CO23－和 NO－3
不能确定是否含 SO24－，则向该溶液中加入 BaCl2 溶液不一定能观察到白色沉淀， 故 A 正确； 一定不含 Na＋、Fe3＋、NO－3 、CO23－、AlO－2 ，故 B、C 错误； 不能确定是否含Al3＋，故D错误。
关键能力
一、判断离子共存，注意附加条件
1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Al3＋、SO24－、NO－3 (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO24－、Cl－、H＋ (5)含大量 Fe3＋的溶液中：NH＋4 、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2 、CO23－ (7)常温下，pH＝1 的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
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考点一
C
目 录
ONTENTS
考点二 微专题10 课时作业
【考纲要求】
1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离
子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常 见离子以及进行综合推断。
考点一
考点二
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考点一|离子共存
[知识梳理——抓基础，自主学习]
同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即 为不能大量共存。
考点一
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[知识梳理——抓基础，自主学习]
1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 巧记盐的溶解性口诀 钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水， 硫酸盐不溶铅和钡， 氯化物不溶银亚汞， 微溶物质有四种。
－
＋ － 2－ ③Fe3＋、NH4 、SO2 、 S 4 － ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO2 3
2－ ④Al3＋、Fe3＋、NO－ 、 SO 3 4
－ ⑤K＋、Na＋、AlO－ 、 NO 2 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
⑦Cu2 、Fe2 、Cl 、SO2 4
＋ ＋ －
－
－ － ⑧K＋、Na＋、SiO2 、 NO 3 3
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[题组设计——练题组，夯基提能]
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[知识梳理——抓基础，自主学习]
(4)含有大量 NO3 的溶液：H 、Fe2 、Cl 、SO2 4 。
－ ＋ ＋ － －
2 NO 在酸性条件下能氧化 Fe 3 _____________________________________________________ 。
＋ －
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－。
I 能被 ClO 氧化 _____________________________________________________ 。
－ －
(3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。
－ － 3＋ 3＋ Fe 与 SCN 发生络合反应， Fe 与 I 发生氧化还原反应 。 _____________________________________________________
＋
2 、Cr2O2 、 FeO 7 4
－
－
SO2 3 、HS 、HSO3
－ －
－
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
[知识梳理——抓基础，自主学习]
3.络合反应型 (1)Fe3 与 SCN 因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。
＋ －
(2)Ag＋与 NH3· H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
考点一
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[知识梳理——抓基础，自主学习]
2．氧化还原反应型 A 中的离子与 B 中的离子能发生氧化还原反应 强氧化性离子(A)
－ － － ＋ ＋
还原性离子(B)
＋ － －
ClO 、MnO4 、NO3 (H )、Fe3 Fe2 (可与 Fe3 共存)、S2 、I 、
⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－ 3
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[题组设计——练题组，夯基提能]
3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是
①②④⑥⑨ 。 ___________
－ ＋ ①Al3＋、HCO－ 、 Cl 、 K 3
②Al3 、SiO2 3 、Na 、Cl
＋ － ＋
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4．水解相互促进型 Al3
＋
2 CO2 、 HCO 、 S 、HS 、AlO2 、ClO 3 3
－ － － － － － － － － CO2 、 HCO 、 AlO 、 ClO 3 3 2
－
Fe3＋
考点一
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[知识梳理——抓基础，自主学习]
■多维思考——做一做 1．指出下列离子组不能共存的原因。
－ 3＋ (1)Na＋、OH－、SO2 、 Fe 。 4
Fe3 与 OH 反应生成沉淀 _____________________________________________________ 。
－ ＋
2 2 (5)常温下，pH＝12 的溶液：K 、Cl 、SO2 3 、SiO3 、Ca 。
＋ － － － ＋
－ 2＋ 2－ 2－ Ca 与 SO 、 SiO 、 OH 反应生成沉淀 3 3 _____________________________________________________ 。
考点一
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[知识梳理——抓基础，自主学习]
2．常温下 Fe3＋、Al3＋在 pH＝7 的溶液中能否存在？
3＋ 3＋ 不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制 Fe 、 Al 的水解。 ______________________________________________________
考点一
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[知识梳理——抓基础，自主学习]
说明： ①四种微溶物是指： Ag2SO4、 CaSO4、 MgCO3、 Ca(OH)2。 ②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4 及微溶的 CaSO4、Ag2SO4 都难 溶于稀强酸。 (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。 (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。
考点一
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[题组设计——练题组，夯基提能]
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存
①②③⑥。 的是________
①Na＋、H＋、CH3COO－、OH－ ②Ba2 、Na 、CO2 3 、NO3
＋ ＋ － ＋ － ③Na＋、HCO－ 、 H 、 NO 3 3 －
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共
①②③⑤。 存的是________
①H3O 、NO3 、Fe2 、Na
＋ － ＋ － 2－ ③H＋、S2－、SO2 、 SO 3 4
＋
②Na 、Fe3 、I 、Cl
＋ ＋ －
－
－ － ＋ ＋ ④SO2 、 NO 、 Na 、 H 4 3
⑤I－、ClO－、K＋、H＋