2021年高一下学期期终考试化学(四星)含答案
2021-2022学年高一期中考试化学试题及答案
2021学年高一期中联考化学试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Ba—137第I卷选择题部分（共50分）一．选择题（本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．氦气的化学式是( )A．H2 B．He C．He2 D．Ar2．纯碱 Na2CO3 属于( )A．氧化物B．酸C．碱D．盐3．下列仪器名称为“坩埚”的是( )A．B．C．D．4．气体摩尔体积的大小主要取决于( )A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类5．下列物质中，能导电的电解质是( )A．氯化钠固体B．硫酸铜溶液C．熔融硝酸钾D．石墨6．当光束通过下列分散系时，不．可．能．观察到丁达尔效应的是( )A．淀粉溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．有色玻璃7．下列属于非．氧化还原反应的是( )A．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．Cl2+2KBr= Br2+2KCl D．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl28．下列叙述正确的是( )A．氮原子的摩尔质量为 14 B．1 mol O2 所含原子数为 N AC．32 g O3 所含原子数为 2N A D．1 mol 任何气体体积均为 22.4 L催化剂9．目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。
在催化转化器中发生反应 2NO+2CO 2CO2+N2该反应中氧化剂是( )A．NO B．N2 C．CO2 D．CO10．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是( )①AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu→CuCl2 ④Cu(OH)2→CuCl2 ⑤Fe→FeCl3A．①②B．②④C．①④D．③⑤11．下列溶液中含 Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．200 mL 0.3 mol·L-1 MgCl2B．1000 mL 0.5 mol·L-1 NaCl 溶液C．250 mL 0.2 mol·L-1 AlCl3 溶液和 250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl 溶液混合（溶液体积可以简单相加）D．300 mL 2mol·L-1 Na ClO 溶液12．已知 a g CH4 中含有 b 个 H 原子，则N A 为( )16b b 4b A．mol-1 B．mol-1 C．a a a 13．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )mol-1 D．a4bmol-1A．验证碳酸氢钠的热B．检验过氧化钠与C．除氯气中的氯化D．测新制氯水的稳定性水反应的产物之一氢气体pH 值14．判断下列有关化学基本概念的依据不．正．确．的是( )A．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质B．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电C．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化15．能用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O 表示的反应是( )A．醋酸和澄清石灰水反应B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和烧碱溶液反应16．下列各组离子在酸性溶液中能够大量共存的是( )A．Cu2＋､Na＋､NO3－､SO42－B．Ba2＋､Na＋､OH－､NO3－C．Ca2＋､Cl－､K＋､HCO3－D．Ba2＋､Na＋､Cl－､SO42－17．下列说法正确的是( )A．钠着火后可用干冰来灭火B．纯碱可用于治疗胃酸过多C．氯水应保存在棕色广口试剂瓶中D．可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应18．下列关于氯气的性质叙述正确的是( )A．氯气有毒，不能用于生产药品B．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．氯水加入小苏打溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有 HClO，与小苏打反应产生 CO2 19．下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+－20．在 NaCl､MgCl2､MgSO4 形成的混合溶液中 c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.8 mol/L，则 c(SO42-)为( )A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L21．列关于实验的叙述中，正确的是( )选项实验操作实验现象或结论A．把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产续加热坩埚片刻物为淡黄色固体B．把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶盛冷水中嘶”的响声发出，反应后溶液变红C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气鲜花褪色，证明氯气具有漂白性瓶中，盖上玻璃片D．用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外溶液中一定存在 Na+，不存在 K+焰上灼烧，观察到火焰呈黄色22．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为N AB．2.3 g 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为 0.2N AC．常温常压下，28 g 氮气所含有的分子数目为N AD．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl－个数为 N A23．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+ Z2 = B2+2Z－由此推断下列说法错误的是( )A．Z 元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原B．在反应①中，每消耗 1molXO4－，转移的电子数为 10N AC．氧化性由强到弱的顺序是 XO4－、Z2 、B2、A3+D．反应 Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行24．下列实验方案中不能确定试样xNa2CO3 yNaHCO3 的组成的是( )A．取ag 混合物充分加热，质量减少bgB．取ag 混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg 固体C．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg25．有一包白色固体粉末，其中可能含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3 中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）：则下列说法正确的是( )A．原粉末中一定有K Cl、Na2CO3、Ba(NO3)2B．KCl 是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定C．白色沉淀乙可能是AgCl 和 Ag2CO3 的混合物D．原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl第II卷非选择题部分（共50分）二．填空题（本大题共5小题，共42分）26．(8 分)物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。
2021年高一下学期期中(4月)考试化学试题含答案
2021年高一下学期期中（4月）考试化学试题含答案考试时间：90分钟满分100分题目说明：第Ⅰ卷为选择题，每小题2分，共25题，每题只有一个正确答案；第Ⅱ卷为非选择题。
满分为 100分，考试时间为90分钟。
将所有题目的答案用黑色签字笔填在答题纸上，只交答题纸，答在试卷上的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）1．下列叙述正确的是（）A．硅酸盐材料的应用历史非常悠久，其中玻璃是人类最早应用的B．水泥是一种重要的建筑材料，制备水泥和玻璃都需要用到石英C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．玻璃钢和钢都属于复合材料2．下列物质用途的叙述中，不正确的是（）A．硅可以用作制造太阳能电池B．二氧化硅可以用于制造光导纤维C．石墨可用作绝缘材料D．石英晶体可用于制造光学仪器3．下列说法正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．CO2通入水玻璃中可得硅酸C．因高温时，SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．石英是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应4．下列关于复合材料的说法中不正确的是（）A．复合材料由基体和增强体组成，其中基体起骨架作用，增强体起黏结作用B．玻璃钢是玻璃纤维增强树脂，具有很好的耐腐蚀性，在排水工程中有广泛应用C．碳纤维增强金属基复合材料具有很高的强度，可用于制作飞机的机翼和机身D．碳纤维增强陶瓷保持了陶瓷的耐高温的特性，可用于飞机机身的隔热材料5．下列关于金属和合金的叙述中不正确的是（）A．金属一般都具有良好的延展性、导热性和导电性B．铜的化学性质十分稳定，铜制品长久使用也不会生锈C．钛被称为“亲生物金属”，可制成“人造骨骼”D．一般情况下，合金的性能优于其组分纯金属6．向MgCI 2和AICI 3混合溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量，下列图象正确的是（ ）7．据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡（22286Rn ），下列说法中不正确的是（ ）A ．该原子的的质量数为222B ．Rn 是86号元素C ．一个222 86Rn 原子中有136个中子D ．一个222 86Rn 原子中有136个电子8．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中错误的是（ ） A ．元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．利用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质C ．元素周期表有7个横行，也就是7个周期D ．元素周期表有18个纵列，也就是18个族 9．某元素X 最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n-2，则在其气态氢化物中X 元素的化合价为（ ） A ．3n-12 B ．5n-2 C ．3n-6 D ．n-10 10．下列说法错误的是（ ）A ．原子半径：F ＜Mg ＜KB ．稳定性：NH 3＜H 2S ＜PH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 11．X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是（ ） A ．X 的单质与氢气化合比Y 的单质与氢气化合容易 B ．X 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y 2－氧化，并发生置换反应D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为+3价，后者Fe 为+2价12．已知1~18号元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．离子的还原性：Y 2－＞Z －B ．质子数：c ＞bC ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W 13．下列变化不会破坏化学键的是（ ）NaOH 溶液NaOH 溶液 CDA．高温煅烧石灰石B．干冰气化C．氢气在氯气中燃烧D．氯化氢溶于水14．下列关于化学键的说法中正确的是（）A．单质分子中不一定存在共价键B．离子化合物一定不含共价键C．只由非金属元素组成的物质一定不含离子键D．物质组成中含有金属元素的一定含有离子键点燃15．C＋O2CO2，下列做法不能加快化学反应速率的是（）A．增大氧气浓度B．升高反应温度C．增大木炭的量D．将炭磨成炭粉16．下列各项中，不能说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是（）A．单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHIB．一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化17．下列关于化学反应的说法中不正确的是（）A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应C．若反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量D．利用化学反应可以合成自然界中不存在的物质18．下列化学反应能设计成原电池的是（）A．CaCO3＋2HCI CaCI2＋H2O＋CO2↑B．BaCI2＋Na2SO42NaCI＋BaSO4↓C．2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O D．Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu19．向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于（）A．SO3、O2B．只有O2C．SO2、SO3和O2D．SO2和SO320．下列离子方程式正确的是（）A．AI(OH)3与稀盐酸反应：AI(OH)3＋3H＋AI3＋＋3H2OB．AlCl3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3++3OH－Al(OH)3↓C．Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－BaSO4↓D．Na[AI(OH)4]溶液中加入少量稀H2SO4溶液：[AI(OH)4]－+4H+AI3＋＋4H2O21．工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO2+ 3C SiC+2CO↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A．1:3 B．3:1 C．5:3 D．1:222．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH 溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为（ ）A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:123．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强 24．用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是（ ） A ．铜作负极被还原 B ．银为正极被还原C ．正极反应式：Ag ＋＋e －=AgD ．NO 3－向正极移动25．关于下列图示的说法中正确的是（ ）A ．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C ．图③表示反应 CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）是放热反应D ．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同第Ⅱ卷（非选择题，共50分）26．某粒子的结构示意图为（1）若x －y=10，该粒子为___________（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）； （2）写出y=3的元素的单质与y=1的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________________________，y=3的元素的最高价氧化物与y=7的元素氢化物的水溶液发生反应的离子方程式_______________________________。
2021-2022年高一化学下学期期中试卷(含解析)
2021年高一化学下学期期中试卷（含解析）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1．（2分）（xx秋•盱眙县期末）下列名词与环境污染无关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．冻雨D．水体富营养化2．（2分）（xx•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z3．（2分）（xx秋•广州期末）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥4．（2分）（xx春•珠海期末）某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．136C D．13C5．（2分）（xx秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．闻气体的气味B．制取少许硅酸C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水6．（2分）（xx春•邵阳校级期中）下列粒子半径最小的是（）A．Na+B．Na C．Cl D．Cl﹣7．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．与D．与8．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．氨气溶于水，水溶液呈碱性C．SO2使品红溶液褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘9．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是．A．Cl2O3B．KClO4C．HClO D．KClO310．（2分）（xx秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料11．（2分）（xx•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录 A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀无色溶液C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液A．A B．B C．C D．D12．（2分）（xx春•厦门校级期中）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高13．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D．H3O+、NH、NH14．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．有色布条被空气中的氧气氧化B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉被氧化了15．（2分）（xx春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y16．（2分）（xx春•焦作期末）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金属性：F＞O＞S17．（2分）（xx•市中区校级二模）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中无沉淀产生18．（2分）（xx•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键19．（2分）（xx春•抚州期末）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．A．①②B．①③C．②③D．①②③20．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列说法中正确的是（）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子21．（2分）（xx春•界首市期末）无机化学命名委员会（国际组织）在xx年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C．从上到下第一列元素单质密度逐渐增大，而第17列元素单质密度逐渐减小D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定22．（2分）（xx春•罗湖区校级期末）a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X23．（2分）（xx秋•上海期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、非选择题（本题包括4小题，共56分）24．（10分）（xx春•朝阳区校级期中）氮化硅（氮显﹣3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．（1）写出N的原子结构示意图和氮化硅的化学式．（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．25．（11分）（xx春•朝阳区校级期中）A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答下列问题：（1）A是，B是，C是，D是，E的电子式．（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：；B+C：；B+E：．26．（15分）（xx春•朝阳区校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期2 ⑤⑥3 ①③④⑦⑨4 ②⑧（1）这九种元素中（填元素符号）⑤是，其中化学性质最不活泼的是．⑤和⑥形成高价化合物的电子式（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）酸性最强的是呈两性的是，写出三者之间相互反应的化学方程式；（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．（4）用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程．（5）在①和②中化学性质最活泼的是（6）在⑦和⑧中化学性质最活泼的是，用化学实验证明的方法和离子方程式：方法离子方程式．27．（18分）（xx春•朝阳区校级期中）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？（填“能”或“不能”）．II资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（6）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是．（7）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．（8）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是，其理由是．②氨气燃烧的化学方程式是．xx吉林省长春外国语学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1．（2分）（xx秋•盱眙县期末）下列名词与环境污染无关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．冻雨D．水体富营养化考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：酸雨、光化学烟雾、水体富营养化都是生活中常见的污染问题，而冻雨是初冬或冬末春初时节见到的一种天气现象，以此来解答．解答：解：A．酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫使雨水的pH＜5.6，酸雨会腐蚀建筑物等，能造成环境污染，故A不选；B．光化学烟雾与氮氧化物的排放有关，故B不选；C．冻雨是一种过冷却水滴（温度低于0℃），在云体中它本该凝结成冰粒或雪花，然而找不到冻结时必需的冻结核，于是它成了碰上物体就能结冻的过冷却水滴，与环境污染无关，故C选；D．水体富营养化与氮、磷等植物生长元素的排放有关，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，注重化学与生活的联系即可解答，题目难度不大．2．（2分）（xx•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知原子序数的关系为X＜Y＜Z，根据同周期非金属性的递变规律比较．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，在周期表中从左到右依次顺序为Z、Y、X；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C、非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的原子序数依次增大，可知原子序数的关系为Z＜Y＜X，故D错误．故选：B．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法．3．（2分）（xx秋•广州期末）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥考点：含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．解答：解：玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐．故选：C．点评：本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．4．（2分）（xx春•珠海期末）某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．136C D．13C考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数=质子数+中子数．解答：解：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子为13C，故选C．点评：本题考查原子中的数量关系及原子的构成，明确电子数=质子数及质量数=质子数+中子数即可解答，较简单．5．（2分）（xx秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．闻气体的气味B．制取少许硅酸C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水考点：化学实验方案的评价；硅酸的性质及制法；配制一定物质的量浓度的溶液；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；B．二氧化硅不溶于水；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D．根据喷泉实验的条件：气体极易溶于液体或与液体反应，形成内外压强差．解答：解：A．因闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．因氨气极易溶于水，瓶内压强减小，外压不变，所以形成了喷泉，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．6．（2分）（xx春•邵阳校级期中）下列粒子半径最小的是（）A．Na+B．Na C．Cl D．Cl﹣考点：微粒半径大小的比较．专题：原子组成与结构专题．分析：电子层越多，半径越大；同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，以此来解答．解答：解：同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl﹣＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；故选：A．点评：本题考查微粒半径的比较，难度不大，注意掌握微粒半径比较规律．7．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．与D．与考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素．解答：解：A、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；C、1940K和1939K的质子数都是19，1940K的中子数是21，1939K的中子数是20，所以1940K和1939K是同位素，故C正确；D、K和Ca是不同元素，所以不是同位素，故D错误．故选C．点评：本题考查了同位素和同素异形体的判断，侧重于对有关概念的考查，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别．8．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．氨气溶于水，水溶液呈碱性C．SO2使品红溶液褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：变化过程中不涉及化学反应，说明该变化过程中没有新物质生成，据此分析解答．解答：解：A．浓硫酸加入蔗糖固体中，浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去，体现了浓硫酸的脱水性，生成二氧化硫、碳等物质，所以属于化学变化，故A错误；B．氨气溶于水，水溶液呈碱性，发生的反应为NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，所以发生化学变化，故B错误；C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应中有新物质生成，所以发生化学变化，故C错误；D．四氯化碳萃取碘水中的碘，是利用碘在不同溶剂中的溶解度不同而制取的，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，知道反应原理，题目难度不大．9．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是．A．Cl2O3B．KClO4C．HClO D．KClO3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：化合物中，元素的化合价代数和为零，根据给定物质中Cl元素的化合价来回答．解答：解：在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、Cl2O7中氯元素的化合价分别是﹣1、0、+1、+3、+7，括号内应填入的物质中Cl的化合价界于+3和+7之间，即+5价的氯酸钾即可；故选D．点评：解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．10．（2分）（xx秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C 错误；D ．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D 正确． 故选D ． 点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题． 11．（2分）（xx•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 实验记录A无色 无色 无现象 无色溶液B红色 无色 白色沉淀 无色溶液 C红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D无色 无色 无色溶液 无色溶液A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 二氧化硫的化学性质． 专题： 氧族元素． 分析： 二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应；二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，以此来解答． 解答：解：A 、由二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红； B 、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；C 、氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；D 、二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成HI 和硫酸，溶液为无色， 则现象分别为红色、无色、白色沉淀、无色，故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫与氯水溶液反应是学生解答的难点，题目难度不大．12．（2分）（xx春•厦门校级期中）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期的主族元素中，从左到右单质的还原性依次减弱；B．同一周期的主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；C．同一主族元素中，非金属单质的氧化性随着原子序数的增大而减小；D．同一周期的主族元素中，元素最高正价随着原子序数的增大而增大．解答：解：A．Na．Mg、Al属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，所以其单质的还原性依次减弱，故A正确；B．C、N、O属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其原子半径依次减小，故B错误；C．I2、Br2、Cl2属于同一主族元素，且原子序数逐渐减小，得电子能力逐渐增强，所以其氧化性依次增强，故C正确；D．P、S、Cl属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其最高正价依次升高，故D正确；故选B．点评：本题考查了元素的性质，明确元素周期律即可解答，侧重于基础知识的考查，难度不大．13．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D．H3O+、NH、NH考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数来分析解答．解答：解：A、OH﹣、H2O、F﹣、的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故A 错误；B、NH3、NH4+、NH2﹣的质子数分别为10，11、9，电子数分别为10，10、10，故B错误；C、HCl、F2、H2S的质子数都是18，电子数都是18，故C正确；D、H3O+、NH4+、NH2﹣的质子数都是11、11、9，电子数都是10，故D错误；故选C．点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．14．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．有色布条被空气中的氧气氧化B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉被氧化了考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，褪色效果会更好．解答：解：A．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故A错误；B．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故B错误；C．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故C正确；D．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累．15．（2分）（xx春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确．故选：D．点评：考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．。
2021年高一下学期期中学业水平测试化学试题 含答案
2021年高一下学期期中学业水平测试化学试题含答案相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al: 27 Fe:56一、单项选择题（共15小题，每题2分，共30分）1．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．PH3比HF稳定D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族3．右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。
下列说法正确的是A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸4．下列叙述错误的是A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．司母戊鼎是青铜制品C．光导纤维的主要成分是硅酸盐D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸5．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－+ H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－6．下列说法中正确的是A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键7．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．HF 的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图： D ．CO 2的结构式：O===C===O 8．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是D.9．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向Fe （OH ）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量NaOH 溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．①③10．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl 3，②Fe 2O 3，③Cu(NO 3)2，④KNO 3， 铜粉溶解的是A ．只有①或②B ．只有②或④C ．只有①或②或③D ．上述物质均可11．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ，下列对该反应的叙述中不正确的是A ．I 2为氧化产物B ．H 2O 2既作氧化剂又作还原剂C ．氧化性强弱顺序为H 2O 2>I 2D ．生成1 mol I 2时转移2 mol 电子12．从海水中提取的溴占世界溴年产量的13左右。
2021-2022年高一下学期期中试题化学 含答案
2021-2022年高一下学期期中试题化学 含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将第Ⅰ卷选择题的正确答案用2B 铅笔填涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔答在答题纸上，考试结束后只交答题卡和答题纸。
考试时间90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H ∶1 O∶16 Al ∶27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列属于同素异形体的一组是A ．氘和氚B ．金刚石和石墨C ．正丁烷和异丁烷D ．氯气与液氯 2．下列电子层中具有的能量最低的是A ．K 层B ．L 层C ．M 层D ．N 层3．共价键、离子键和分子间作用力是微粒间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作 用力的是A ．冰B ．石墨C ．氯化钠D ．氢氧化钠 45A ．反应停止了B ．正、逆反应的速率均为零C ．正、逆反应的速率相等D ．反应物和生成物的浓度相等6．实验室用锌粒与2 mol/L 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A ．用锌粉代替锌粒B ．改用3 mol/L 硫酸溶液C ．改用热的2 mol/L 硫酸溶液D ．向该硫酸溶液中加入等体积的水7．下列反应或过程属于吸热的是A ．盐酸与NaOH 溶液的反应B ．H ＋ H ＝ H 2C ．Al 和Fe 2O 3的铝热反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 8．氢气被人们看做是理想能源、绿色能源，理由是①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H 2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 9．理论上不能设计原电池的化学反应是A ．CH 4 ＋2O 2 →CO 2 ＋2H 2OB ．HNO 3 ＋NaOH ＝NaNO 3 ＋H 2OC ．2H 2 ＋O 2＝2H 2OD ．2 FeCl 3 ＋Fe ＝3FeCl 2 10．下列装置能组成原电池的是ABCD ．二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
2021-2022年高一下学期期中考试 化学 含答案
2021年高一下学期期中考试化学含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5I卷一.选择题（每小题只有一个．．正确选项，每小题2分，共40分）：1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
下列说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．四个C－H键完全相同 B．CH4的一氯代物只有一种C．在常温常压下CH2Cl2为液体 D．CH2Cl2只有一种空间结构5．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A.容器内压强不变B. 容器内分子总数不变C.容器内原子总数不变D. 容器内发生的反应是取代反应7．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①减小容器体积使增大压强②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③⑤B．②④ C．①③ D．③⑤8．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
2021-2022学年度高一化学期中试卷含答案
2021-2022学年度高一化学期中试卷1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子直径为、分子式为恢复了磁性。
“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是A. 分子直径比钠离子小B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应2.下列对物质分类全部正确的是①纯碱②盐酸③石灰石④烧碱⑤液态氧⑥高锰酸钾A. 碱：①④B. 纯净物：③④⑤C. 盐：①⑥D. 混合物：②③⑤3.影响1mol气体所占体积大小的主要因素A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间作用力的大小D. 分子数目的大小4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 所含有的原子数为B. 标准状况下，中含有的分子数为C. 标准状况下，氯化氢所含的原子数为D. 硫酸钠溶液中所含的钠离子数为5.海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是A. B. C. D.6.时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中含有的水分子数为用表示阿伏加德罗常数的值A. B. C. D.7.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动8.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体．下列说法中正确的是A. 所得的分散系属于悬浊液B. 该分散系能产生丁达尔效应C. 所得的分散系中分散质为D. 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径9.美国科学家制成了用作车轮的“纳米汽车”如图所示，每辆“纳米汽车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。
2021年高一下学期期中试题化学
2021年高一下学期期中试题化学一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列过程中，不属于氮的固定的是A. 闪电时，N2变为NO B. NO被空气中O2氧化为NO2C. 工业上，N2和H2反应生成NH3D. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH32．原电池中，正极是A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极C．发生还原反应的电极D．与负极相比较，金属性较活泼的一极3. 某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、OH-、Cl-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．K+、Fe3+、Cl-、S2-D．Na+、K+、Ba2+、OH-4.下列说法中不正确的是A、如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B、物质燃烧一定是放热反应C、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D、增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量5. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:16. 下列元素的原子半径最大的是A. 氮B. 磷C. 氧D. 硫7.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A. HRB. RH4C. H2RD. RH38. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y9．下列物质中，只含有离子键的化合物是A．KOH B．NH4Cl C．HCl D．MgCl210. 下列过程中共价键被破坏的是A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl气体溶于水11. 含有非极性共价键的化合物是A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH12．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．10℃200mL 3mol/L的X溶液 B．20℃300mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液13．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是：A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)14. 下列描述中，前者一定大于后者的A. 22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数；B. 放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量；C. 0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度；D. 1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；15. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氨水C、硝酸锌D、氯化铜16. 下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++ 2ClO—+H2O + CO2 = CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++ 2H2O2 + 4H+=Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3•H2O + SO2 = NH4+ + HSO3—D、硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O + Fe3+ = Fe(OH)3↓ + 3 NH4+二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共计12分。
2021-2022年高一化学第二学期期中考试 (4)
高一化学第二学期期中考试3
试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na23 K39 Al 27
第Ⅰ卷（选择题共68分）
一、单项选择题：（本题共12小题，每小题3分，共36分）
1．下列物质中不属于化石燃料的是
A．煤B．石油C．天然气D．酒精
2．据报道，放射性同位素16667Ho可有效地治疗肝癌，该同位素核内的中子数为
A. 32
B. 67
C. 99
D. 166
3.下列属于同位素的一组是
A.水和重水
B. Na2O和Na2O2
C. 氕、氘、氚
D.40K、40Ca
4．下列电子式书写正确的是（）
A．氨B．四氯化碳
C．钠离子Na＋D．二氧化碳
5．下列各组物质中，化学键类型（离子键或共价键）完全相同的是
A．Ne和Cl2B．NaCl和KI C．HCl和CaCl2D．CaCl2和CH4
6．X为第IIA族的元素，Y为第VIIA族元素，由X和Y组成的化合物的化学式是：A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X2Y3
7．对于A2(g) + 3B2(g)2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A v(B2) =0.9mol/(L•s)；B、v(A2) =0.4mol/(L•s)；
C、v(C) =0.7mol/(L•s)；
D、v(B2) =4.2mol/(L•min)
8．把淀粉碘化钾溶液滴入下列各物质中,溶液变蓝色的是
A．新制的氯水B．溴化钠溶液C．食盐水D．盐酸
9．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是
A．镀锌铁板B．镀铜铁板C．镀铅铁板D．镀锡铁板。
2021届高一下学期期中考试化学试题(答案解析)51
江西省九江第一中学【精品】高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( ) A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是( )A．16O与18O具有相同的中子数B．16O与18O具有不同的电子数C．16O与18O具有相同的质子数D．16O与18O原子的最外层电子数均为2 3．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．非金属性：F＞O＞SD．稳定性：HCl＞PH3＞H2S4．对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1B．v(B)=1.2 mol·L-1·min-1C．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1D．v(C)=0.1 mol·L-1·min-15．下列各项中表达正确的是( )A．F－的结构示意图：B．羰基硫（COS）的电子式：C．CO2的分子模型示意图：D．HClO的结构式：H—Cl—O6．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( ) A．x-5B．x+5C．x+1D．x-1++的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）7．已知反应A B=C DA．该反应为放热反应E-EB．该反应吸收的能量为()12C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行8．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()。
2021-2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(IV)
2021-2022年高一下学期期中考试化学试题含答案(IV)试卷说明：本试卷分两大部分，第Ⅰ部分为选择题，第Ⅱ部分为非选择题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题（每道题的四个选项中只有一项符合题意，共18x3=54分）1.2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是( )A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同2. 下列各个装置中能组成原电池的是（）3.下列图示变化为吸热反应的是( )4. 可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（）A．容器中只有三氧化硫 B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2 mol 三氧化硫 D．18O原子完全存在于三氧化硫中5.在2L的容器中进行反应N2＋3H22NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol,3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v(H2)＝0.3mol/(L·min) B．v(N2)＝1.0mol/(L·min) C．v(NH3)＝0.2mol/(L·s) D．v(H2)＝1.67mol/(L·min)6.下列化学用语正确的是（）A.S2-的结构示意图是B.氨的电子式C. 纯碱的化学式为NaHCO3 D. CO2分子的结构式：O=C=O7. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和Na2O2C.CO2和 CaO D.HCl 和NaOH8.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
2021高一化学下学期期中试题
2021高一化学下学期期中试题江苏省扬州中学2021-2021学年第二学期高一年级期中考试化学试卷全文结束》》、4可能用到的相对原子质量：H-11423 Fe-56 u-64第Ⅰ卷（选择题共45分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、“绿水青山就是金山银山”。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A、生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B、大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活、加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D、推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从头上消除污染2、下列有关化学用语的表示正确的是A、中子数为20的氯原子：B、过氧化氢的电子式：、 S2－的结构示意图：D、2分子的球棍模型：3、下列各组微粒中，属于同位素的是A、和B、H2和D2、2与3D、H3H2H与H3H34、下列物质中，含共价键的离子化合物是A、al2B、Hl 、2D、Na225、下列装置能达到相应实验目的的是A、证明铁生锈时B、制取氨气、分离碘和酒精D、收集少量二氧化氮空气参加反应气体6、锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
电池反应为2Li＋2H2==2LiH＋H2↑。
电池工作时，下列说法错误的是A、金属锂作负极B、电子从锂电极经导线流向镍电极、海水作为电解质溶液D、可将电能转化为化学能7、实验室用铁片和稀硫酸反应制备H2。
下列说法不正确的是A、升高温度能加快反应速率B、用铁粉代替铁片能加快反应速率、滴入数滴uS4溶液能加快反应速率D、增加稀硫酸用量能加快反应速率8、下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A、生石灰溶于水B、高温条件下铝与氧化铁的反应、高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D、 Ba(H)2?8H2晶体与NH4l固体的反应9、X、y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是X y Z 箭头上所标数字的反应条件A、N N2 HN3 ① 常温遇氧气B、l2 Nal Hl ② 通入2、Fe Fel2 Fel3 ③ 加入uD、Al23 NaAl2 Al(H)3 ④ 加NaH溶液10、无色的混合气体甲中可能含有N、2、N2、NH3、N2中的几种，将100L气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为A、NH3、N、N2B、NH3、N、2、NH3、N2、2D、N、2、N211、下列离子方程式正确的是A、石灰石溶于盐酸：32ˉ＋2H+ =2↑＋H2B、少量二氧化硫与氨水反应：S2＋NH3?H2 = NH4+＋HS3ˉ、Na与uS4水溶液反应：2Na＋u2+ ＝u＋2Na+D、铜溶于浓硝酸中：u+4H++2N3ˉ═u2++2N2↑+2H212、一定温度下，将2 l S2 和1 l2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2S2（g） +2（g）2S3（g）；△H=－197 k/ l，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A、生成 S3 为2 lB、反应放出197 k 的热量、S2和S3 物质的量之和一定为2lD、S2、2、S3的物质的量之比一定为2:1:213、下列有关物质的性质与其用途相对应的是A、Si2硬度大，可用于制光导纤维B、N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气、液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D、kAl(S4)2?12H2易溶于水，可用作净水剂14、X、y、Z、是原子序数依次增大的短周期主族元素，y、Z 同周期且相邻，X、同主族且与y处于不同周期，y、Z原子的电子数总和与X、原子的电子数总和比为5:4。
2021-2022年高一下学期期中试卷(化学)
2021年高一下学期期中试卷（化学）注：可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Cu-64，Na-23，Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、现有以下几种措施：①对硫酸工业产生的尾气进行吸收处理，②对煤进行脱硫处理，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施的A．①②③ B．②③④ C．①②④D．①②③④2、医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A．19 B．53 C．72 D．1253、下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2、D2D．24Mg和24Na 4、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl55、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A. D3O+B. Li+C. OD¯D. OH¯6、下列不能用浓硫酸来干燥的气体是A．HCl B．HI C．SO2D．Cl27、下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3H2O CO28、下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A．SO2B．Na2O2C．O3D．新制氯水9、原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有A.1种B.2种C.3种D.4种10、下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子11、下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的12、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。
2021年高一下学期期中学业水平测试(化学)
2021年高一下学期期中学业水平测试（化学）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5Fe:56 Cu:64一．单项选择题Ⅰ（每小题只有一个选项符合题意；．．．．．．．．．20小题，每小题2分，共40分。
）42．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2C．NH3D．SO243．下列气体中无色无味的是（）A．SO2 B．NH3C．NO2D．NO44．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸不具有强氧化性B．Fe不溶于浓硝酸和浓硫酸C．稀硝酸与Cu反应被还原为NO D．浓硫酸使蔗糖变黑体现了吸水性45．元素的化学性质主要取决于下列的（）A．最外层电子数 B．核外电子数C．质子数D．中子数46．下列说法正确的是（）A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素47．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。
下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷D．质量数为248．xx年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于78202Pt的说法正确的是（）A．78202Pt和78198Pt的质子数相同，互称为同位素B．78202Pt和78198Pt的中子数相同，互称为同位素C．78202Pt和78198Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．78202Pt和78198Pt的质量数不同，不能互称为同位素49．科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数50．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb51．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S52．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F非金属性依次增强C．P、S、Cl原子半径依次减小 D．Na、K、Rb金属性依次减弱53．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z ＞ＹD．Ｙ＞Z＞X54．下列表达方式错误的是（）A．氟化钠的电子式B．甲烷的电子式C．硫离子的结构示意图 D．作为相对原子质量测定标准的碳核素：55．下列说法正确的是 ( )A．离子键就是阴离子和阳离子间的静电引力B．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用C．化学键既存在与相邻的原子键，又存在于相邻的分子之间D．化学键就是两个原子之间的相互作用56．下列物质属于离子化合物的是（）A．O3 B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH57．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A．NH4Cl B．MgO C．CH4D．CO258．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子数可能是（）A．6和8 B．11和6 C．20和8 D．20和1759．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．化合反应一定是放热反应 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应60．下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合61．下列有关化学能与热能的说法正确的是 ( )A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应二．单项选择题Ⅱ（每小题只有一个选项．．．．符合题意；12小题，每小题3分，共36分）62．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）A．相对原子质量和核外电子数 B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数63．下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（）A．Ne B．F－C．CH4 D．H3O+64．某元素的阳离子R m+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数是（）A．A+x+m B．A+x-m C．A-x-m D．A-x+m65．下列说法正确的是（）A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 D．Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2弱66．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家化琴诞辰111周年。
2021年高一化学下学期期中联考试题(含解析)
2021年高一化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、下列叙述中正确的是( )A．电能是一级能源 B．水力是二级能源C．煤、石油、天然气是一级能源 D．水煤气、干馏煤气是一级能源【考点】本题考查了能源的分类原则，理解能源的来源才能正确判断。
【解析】能源是自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源．包括一次能源和二次能源．一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源。
答案选C（电能是二级能源，水力是一级能源，水煤气、干馏煤气是二级能源）。
【答案】C2、1997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用。
你怎样看待这个问题( )[来A．成本低，可节约能源B．它是一条致富的好出路C．它不符合质量的转化和守恒定律D．该报道是真实的【考点】本题要求学生用化学的知识来解释伪科学的说法，充分体现了化学与日常生活的紧密联系，以及学生学以致用的能力。
【解析】这是不可能的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变．在水中没有碳元素，不可能加了试剂后就变成了有机物了，因此水不能变成油。
【答案】C3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【考点】本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握元素的化合价及归纳常见的吸热反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不。
2021年高一下学期期中质量检测化学试卷 含答案
2021年高一下学期期中质量检测化学试卷含答案相对原子质量：H.1 C.12 O.16 Na.23 Al.27 Cl.35.5 Ca.40 Zn.65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B．元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C．同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．第ⅤA族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高2．对于反应H2 + Cl22HCl，下列说法正确的是A．该反应中，化学能只有转变为热能B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl 键所放出的能量D．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量3．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素的主要化合价呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化4．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．O2和O3B．4019K与4020Ca C．T2O与D2O D．21H和31H 5．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个（除K层）C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．M层最多容纳的电子数为32个6．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品7．重水( 21D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A． H2O与D2O互称同素异形体B．1H与D互称同位素C．氘(D)原子核外有1个电子D．1H218O与D216O的相对分子质量相同8．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH49．已知反应A＋B＝C＋DA．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①③④B．②③⑤C．①②③④⑤D．①④11．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关X的下列说法中正确的是A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径12．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．把铁块变成铁粉B．压强不变，充入氮气使容器体积增大C．将容器的体积缩小一半D．体积不变，充入氮气使容器压强增大13．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅14．下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞OC．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 15．下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限度B．当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变16．A B C D E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C > D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A B C D E B．E C D B A C．B A D C E D．C D A B E二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（8分）现有如下两个反应:A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，能设计成原电池的是：（选择“A”或“B”）；（2）如果可以, 写出负极电极反应式：_______________，电解质溶液：____________；（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO3－＋NO反应的氧化反应18．（8分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：（1）下列物质本身具有的能量最低的是。
2021年高一化学期中阶段复习测试卷 4 Word版含答案
2021年高一化学期中阶段复习测试卷 4 Word版含答案可能用到的原子量有：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 20小题，每小题2.5分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D 4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 27．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A C ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol ·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A 8．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比（ ）A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：39．下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. Al 2(SO 4)3 =2Al 3+ + 3SO 42-B.AlCl 3 = Al 3+ + Cl 3-C. M g (N O 3)2 = Mg +2 +2NO 3-D.KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2- 10．下列说法正确的是（ ）A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 液态氯化氢能导电C. 液态氯化钠能导电D. 熔融的液态钠是电解质 11．下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）A. FeS +2HCl = FeCl 2 + H 2S ↑B. Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑C. FeO + 2HCl =FeCl 2 +H 2OD. Fe 2O 3 +3CO = 2Fe +3CO 2 12．下列离子反应方程式，书写正确的是（ ） A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO 32- + 2H + = H 2O +CO 2 ↑ B ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H + = 2Fe 3+ +3H 2 ↑ C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO 32- + 2H + = H 2O +CO 2 ↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O13．下列关于分散系的说法，正确是（）A. 稀硫酸不是分散系B. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C. 分散剂一定是液体D. 按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的14. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应15. 下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A. 溶液和浊液B. 胶体与胶体C. 溶液与胶体D. 溶液与溶液16．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了（）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂17. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A. SO2→S B. SO32—→SO2C. I- →I2D. HCO3—→CO32—18．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO、20. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液D. 浊液、溶液、胶体第二部分（非选择题共50分）21．（8分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁；（2）氢氧化钡；（3）碳酸钠；（4）氢氧化钠。
2021-2022年高一下学期期中化学试题 含解析
2021年高一下学期期中化学试题含解析一、选择题（每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（6分）（xx•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；C、质子数决定化学性质；D、质量数=质子数+中子数．解答：解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误．故选A．点评：本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．（6分）（xx春•湖北期中）下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：：N：：：N：B．C O2分子的结构式：O=C=OC．N a的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氮气中存在三对共用电子对，为三键；B．二氧化碳中存在C=O；C．钠的质子数为11，最外层有1个电子；D．金属离子的电子式为其离子符号．解答：解：A．氮气的电子式为，故A错误；B．CO2分子的结构式为O=C=O，故B正确；C．Na的原子结构示意图为，故C正确；D．钙离子的电子式用离子符号表示，为Ca2+，故D正确；故选：A．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、原子结构示意图等，注意氮气中存在N≡N 键为解答的易错点，把握化学用语的规范使用，题目难度不大．3．（6分）（xx春•雁塔区校级期末）A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：基本概念与基本理论．分析：根据金属活动顺序表和原电池的正负极金属的活泼性特点来解决．解答：解：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，说明C排在H的前面，活泼性C＞B，A 与B组成原电池时，活泼金属做负极，A为正极，B为负极，活泼性B＞A，故三者的活泼性顺序为：C＞B＞A．故选C．点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，难度不大．4．（6分）（xx•陕西学业考试）可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等B．M、N全都变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度．解答：解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，抓住反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．5．（6分）（xx秋•无锡期末）在离子RO3n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）A．A﹣x+n+48 B．A﹣x+n+24 C．A﹣x﹣n﹣24 D．A+x﹣n﹣24考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据中子数=质量数﹣质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答：解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24﹣x．故选：B．点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识回答，难度不大．6．（6分）（xx春•万州区校级期中）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是（）A．V A=0.15 mol•L﹣1•min﹣1B．V B=0.6 mol•L﹣1•min﹣1C．V C=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D．V D=0.1 mol•L﹣1•min﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：由于速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．解答：解：A.=0.15 mol•L﹣1•min﹣1；B.=0.2 mol•L﹣1•min﹣1；C.=0.2 mol•L﹣1•min﹣1；D.=0.05 mol•L﹣1•min﹣1，故速率V B＞V C＞V A＞V D，故选D．点评：本题考查反应速率快慢比较，难度不大，比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．7．（6分）（xx•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y 为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．二、填空题8．（15分）（xx春•万州区校级期中）（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有3种元素，6种原子，中子数最多的是2965Cu．（2）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有2个质子，2个中子．（3）．原电池是一种将化学能转化为电能的装置装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣电池的负极是氧化反应，正极发生的是还原反应（填反应类型），总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．考点：原电池和电解池的工作原理；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题；电化学专题．分析：（1）质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，中子数=质量数﹣中子数，分子的相对分子质量在数值上等于各个原子的质量数之和；（2）质量数=质子数+中子数，一个质子数带一个单位的正电荷，中子数不带电来解答；（3）原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电池反应式．解答：解：在11H，12H，13H，1223Mg，1224Mg，2965Cu中有氢元素、镁元素和铜元素三种，这6种微粒均具有一定数目的质子数和一定数目的中子数，均属于不同原子，共有6种原子，中数最多的是2965Cu，故答案为：3；6；2965Cu；（2）一个质子数带一个单位的正电荷，中子数不带电荷，α粒子带有两个单位的正电荷，推断其有2个质子，质量数=质子数+中子数，则中子数=质量数﹣质子数=4﹣2=2，故答案为：2；2；（3）原电池是将化学能转化为电能的装置，该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O、正极电极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案为：将化学能转化为电能的装置；氧化反应；还原；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．点评：本题主要考查了核素、同位素以及原子结构的知识，难度不大，应注意相关知识的积累，还考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极及反应类型，将正负极电极反应式相加得电池反应式，难点是电极反应式的书写．9．（16分）（xx春•万州区校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨请回答：（1）②所代表元素的名称为氧，原子结构示意图为，在周期表中的位置为第二周期第VIA族．（2）九种元素中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式），最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是S （填元素符号）．气态氢化物中，最稳定的是HF（填化学式），水溶液呈碱性的是（填电子式）．（3）⑧和⑨的原子序数相差18，请写出一个能证明非金属性⑧＞⑨的离子方程式：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．（4）②、⑤、⑦所对应元素中原子半径最小的是O（填元素符号），简单离子半径最大的是S2﹣（填离子符号）．（5）用电子式表示④与⑦反应得到的化合物的形成过程．考点：原子结构的构造原理．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Br，（1）②氧元素；O含有8个质子，核外有8个电子；位于第二周期第VIA族；（2）同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是S；非金属性越强，氢化物越稳定；氨气显碱性；（3）根据Cl和Br的原子序数分析，通过单质之间的置换反应来判断非金属性；（4）电子层越多半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小；（5）④与⑦形成化合物为Na2S．解答：解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Br，（1）②氧元素；O含有8个质子，核外有8个电子，其原子结构示意图为；氧元素位于第二周期第VIA族；故答案为：氧；；第二周期第VIA族；（2）同周期从左到右金属性减弱，金属性最强的元素是Na，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是S；非金属性越强，氢化物越稳定，HF最稳定；氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，氨气的电子式为：；故答案为：Na；HClO4；S；HF；；（3）Cl的原子序数为17，Br的原子序数为35，二者原子序数相差18，单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，通过单质之间的置换反应能判断非金属性，则Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；故答案为：18；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；（4）电子层越多半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Na＞S＞O；离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Na+；故答案为：O；S2﹣；（5）④与⑦形成化合物为Na2S，硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故答案为：．点评：本题是一道关于元素周期表结构以及元素周期律知识的综合题，涉及原子结构示意图、元素金属性和非金属性强弱的判断、电子式、离子方程式等，考查角度广，难度较大．10．（13分）（xx春•万州区校级期中）为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如上图，填写图中的空白．（1）2mL试剂为NaBr溶液；加入少量氯水试剂；再加入四氯化碳试剂；（2）现象：溶液分层，下层橙红色，上层无色．（3）可以证明Cl2的氧化性强于（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来设计实验，要想比较氯气的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯气和溴的盐溶液混合观察是否有溴单质生成，如果有溴单质生成就说明氯气的氧化性大于溴单质，否则不能证明．解答：解：（1）要想比较氯气和溴单质的氧化性大小，做如下实验：少量溴化钠反应→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层橙红色，上层无色）→说明氯气和溴离子反应，能证明氯气的氧化性大于溴．故答案为：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以会看到：溶液分层，下层橙红色，上层无色；故答案为：液分层，下层橙红色，上层无色；（3）通过以上实验知，氯气能将溴单质置换出来，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．故答案为：强于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．点评：本题考查了探究卤素单质间的置换反应，明确实验目的、正确选取实验药品、能根据实验现象得出结论是解本题的关键，对学生来说难度较大．11．（14分）（xx春•万州区校级期中）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率V C=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，V A=mol/（L•mim），V B mol/（L•mim）；（2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率（转化率=）为%；（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是浓度增大，反应速率变快．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：平均反应速率v C=v A；反应2min时，A的浓度减少了，则v A==mol/（L•mim），v C=mol/（L•mim），B的物质的量减少了mol，v B==mol/（L•mim），有a mol D生成，v D==mol/（L•mim），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g），结合转化率公式可以求得转化率，根据压强对反应速率的影响可以判断并解释．解答：解：平均反应速率v C=v A；反应2min时，A的浓度减少了，则v A==mol/（L•mim），v C=mol/（L•mim），B的物质的量减少了mol，v B==mol/（L•mim），有a mol D生成，v D==mol/（L•mim），（1）依据上述计算可知反应2min内，V A=mol/（L•mim）；v B=mol/（L•mim），故答案为：mol/（L•mim）；mol/（L•mim）；（2）由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D （g），故答案为：2；3；1；6；（3 反应平衡时，D为2amol，则有amolB参加反应，所以B的转化率为×100%=%，故答案为：%；（4）将容器的容积变为1L，所有物质浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；浓度增大，反应速率变快．点评：本题考查化学平衡的计算，涉及反应速率的计算、转化率的计算、反应速率及平衡移动的影响因素，综合性较强，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．。
2022-2021年高一化学下学期期中试题(含解析)
高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，Si－28，P－31，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Ba－137一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分，共计60分）1.136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是（）A. 质子数为6B. 电子数为13C. 中子数为6D. 质量数为6【答案】A【解析】136C中质子数为6，质量数为13，中子数为13-6=7，核外电子数为6；A．质子数为6，故A 正确；B．核外电子数为6，故B错误；C．中子数为7，故C错误；D．质量数为13，故D 错误；故选A。
点睛：明确核素结构Z A X表示的含义的是解题关键，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，据此分析。
2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. ⅠA族的元素称之为碱金属元素B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】【分析】A．H位于第IA族；B．原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4；C．He原子的最外层电子数为2；D．第二周期ⅣA族元素为C，存在同位素。
【详解】A．H位于第IA族，为非金属元素，除H外第IA族均为碱金属元素，选项A错误；B．原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，选项B正确；C．He原子的最外层电子数为2，除He外稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，选项C 错误；D．第二周期ⅣA族元素为C，存在同位素，质子数一定为6，中子数可能为6、7、8等，选项D错误；答案选B。
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四星高中使用2021年高一下学期期终考试化学（四星）含答案本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。
下列不属于．．．绿色交通工具的是A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车D．柴油汽车2．下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH23．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaCl B．CH4C．KOH D．CH3Cl4．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化5．下列每组中的两种互为同素异形体的是A．金刚石与石墨B．CH4与CH3CH3C．正丁烷与异丁烷D．12C与14C6．下列说法正确的是A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B．甲醛可作为海产品的防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%7．下列属于加成反应的是A．CCl4 + H2 CHCl3 + HClB．2CH2=CH2 + O22CH3CHOC．+ HNO3浓硫酸NO2+ H2OD．8．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．Cu(OH)2悬浊液D．Na2CO3溶液9．下列属于吸热反应的是A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2O CO + H2C ．NaOH + HCl = NaCl + H 2OD ．2Mg + CO 22MgO + C10．下列说法正确的是A ．H 、D 、T 表示三种氢原子B ．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C ．稀有气体元素最外层电子数均为8个D ．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素 11．右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A ．铜片为负极B ．铁片上发生还原反应C ．该装置将电能转变为化学能D ．电子由铁片沿导线流向铜极12．下列说法正确的是A ．光导纤维的材料是晶体硅B ．金属越活泼，发现和使用的年代越早C ．合理使用化肥有利于提高农作物产量D ．高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂 13．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A ．加热金属铝使之熔化B ．加热金刚石使之熔化C ．液溴受热变成溴蒸气D ．加热碘化氢使之分解14．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe 2O 3(s) + 3CO(g)2Fe(s) +3CO 2(g)，下列说法正确的是A ．升高温度，反应速率减慢B ．当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆) = 0C ．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO 的浓度D ．某温度下达到平衡时，n (CO)/n (CO 2)不再随时间而变化15．下列实验方法或操作正确的是A ．蒸馏石油B ．除去甲烷中少量乙烯C ．验证化学能转变电能D ．制取乙酸乙酯 16．下列是一些早期文献中的论述，根据你目前所掌握的知识，其中说法不确切．．．的是 ①玻义耳：能使石蕊试液变红的物质都是酸，能使石蕊试液变蓝的物质都是碱 ②拉瓦锡：一切非金属氧化物对应的水化物都是酸，金属氧化物对应的水化物都是碱 ③门捷列夫：元素的性质随相对原子质量增大而呈周期性变化 ④塑料一定不能导电，是良好的电绝缘体A ．①②③④B ．①②③C ．③④D ．①②水↓温度计 饱和碳酸 钠溶液 乙酸、乙醇 浓硫酸 灵敏电流计稀硫酸 铜锌 酸性高锰酸钾溶液液17．利用ZnFe 2O 4 /( Fe 3O 4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．图中能量转化方式只有1种 B ．两步总反应为：2H 2O2H 2↑+ O 2↑C ．氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源D ．H 2生产步骤反应为： 3Zn+2Fe 3O 4 +4H 2O3ZnFe 2O 4+4H 2↑18A ．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B ．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应C ．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D ．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应19．科学家研究发现：利用二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯，其反应原理可表示为n CH 3CH —CH 2 + nCO 2 [ O －CH(CH 3)CH 2O －CO ]n催化剂O环氧丙烷 二氧化碳 聚碳酸酯下列说法不正确．．．的是 高 考 资 源 网 A ．该反应符合绿色化学的原则B ．聚碳酸酯质容器可长期盛放氢氧化钠溶液C ．环氧丙烷与环氧乙烷（）互为同系物D ．用聚碳酸酯代替聚乙烯、聚氯乙烯，可防止白色污染20．乙酸与下列物质无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧产生的H 2O 的质量也一定的是①HCHO②HCOOCH 3 ③ CO(NH 2)2 ④C 7H 6A ．②B ．①②C ．①②③D ．①②③④ 21．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作实验现象结论A 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热 无银镜生成淀粉未水解 B 浸透石蜡油矿渣棉，加入催化剂，强热，产生的气体通入溴水溴水褪色气体中只有乙烯C0.6mol 金属钠中加入过量的液态有机物C 2H 6O ，收集产生的气体气体为6.72L （标准状况）有机物为CH 3OCH 3O 2生成步骤H 2生成步骤 O 太阳能 ＞1500KZnFe 2O 4Fe 3O 4 ,Zn873KH 2H 当 v (逆反应) 当 v (正反应) 反应进程 生成物 反应物 能量 0 t 反应时间 反应速率甲 生成物浓度反应时间 乙 图① 图② 图③ 图④3 4 5 6 7 8 9 0246 8ZY22．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，X 与R 同主族，Y、W族序数之和为10，W 原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列说法正确的是A．元素W、R的简单离子的电子层结构不同B．W、R二种元素形成的化合物中可能含有共价键C．由X、Z、W三种元素形成的化合物，其水溶液一定显酸性D．含有X、Y、Z、W四种元素的化合物一定是高分子化合物23．一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：的是下列说法不正确．．．A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快B．0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1C．6s时，反应达到最大限度D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%二、非选择题（本部分3题，共31分）24.（11分）下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中金属性最强的元素位于周期表第▲周期▲族。
（2）表中元素②、③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是▲（填数字序号）。
（3）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半径由大到小的顺序是▲（填数字序号）。
（4）工业上冶炼元素⑤单质的化学方程式为▲。
（5）表中元素⑧的单质与⑩的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为▲。
（6）表中元素①、③可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X，X的电子式为▲。
（7）表中元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为▲。
25．（12分）前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。
与之相关的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。
CH4（1）C中官能团的电子式为▲；反应②的类型为▲。
（2）写出结构简式：D为▲；H为▲。
（3）反应③的化学方程式为▲；二氧化碳及水光合作用生成葡萄糖的化学方程式为▲。
（4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平：▲。
（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表共价键H—H C—H C≡C能量变化/kJ·mol－1 436 413 812反应① 2CH4(g) →C2H2(g) +3H2(g) △H= ▲kJ·mol－1。
26．（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气，也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）“直接水煤气燃料电池”中，通CO、H2的极为电池的▲极（选填：“正”，“负”）。
（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0，下列措施能提高反应速率的有▲（不定项选择）。
a.升高温度b.加入催化剂c.增大压强d.降低浓度（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为▲。
（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为▲。
（5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。
xx/xx学年度高一年级第二学期期终考试化学试题（四星）参考答案与评分标准一、选择题（每题3分，共69分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 D C C A A C D C B A D C题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 /答案 C D C A A D B D D B B /二、非选择题（包含24、25、26三小题，共31分）24．（11分）（1）4，ⅠA （每空1分，共2分）（2）④③②（1分）（3）⑤⑥②①（1分）（4）2NaCl2Na + Cl2↑（1分）（5）Cl2 +2 Br－= 2Cl－+ Br2（2分）（6）（2分）（7）（2分）25．（12分）（1）（1分）；加成反应（1分）（2）CH3CHO；（1分）（1分）（3）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（2分）；6CO2 +6H2OC6H12O6+6O2（2分）（4）(C6H10O5)n +nH2O 3nCH4↑ +3nC O2 ↑（2分，缺少条件或气体符号不扣分）（5）+358（或不写“+”号，2分）。