贵州省2020年高三上学期化学期中考试试卷
贵州省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷
贵州省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . Ag++Cl﹣=AgCl↓的反应属于化合反应B . 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 晶体硅是制造光导纤维的原料2. （2分）加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13 .8克，则原混合物中纯碱的质量分数是（）A . 84%B . 8.4%C . 1.6%D . 16%3. （2分）(2015·昆明模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6NAB . 180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NAC . 1L0.1mol•L﹣1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NAD . 在密闭容器中通入3molH2和1molN2 ，充分反应后得到的NH3分子数为2NA4. （2分） (2016高一下·重庆期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣B . 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO32﹣、Ca2﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣D . 显强酸性的溶液中：Na+、SO42﹣、ClO﹣、Cl﹣5. （2分） (2016高一下·简阳月考) 常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（）A . 20 mL 12 mol/L的盐酸B . 10 mL 18 mol/L的硫酸C . 80 mL 2 mol/L的硫酸D . 40 mL 14 mol/L的硝酸6. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是：（）A . CH3COOH+Na2CO3 ；CH3COOH+NaHCO3B . AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2C . BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D . Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+HCl7. （2分） (2016高二下·丰城期中) 将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150℃时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（）A . 1：2：3B . 2：1：6C . 2：1：3D . 1：2：6二、解答题 (共4题；共24分)8. （6分）为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任．（1）SO2和Cl2是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为________ ，Cl2的电子式为________ ，比较S2﹣与Cl﹣的半径大小：r（S2﹣）________ （填“＞”或“＜”）r（Cl﹣）．（2）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是________ （填字母）A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（COxNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1写出尾气转化反应的热化学方式：________（4）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的NaCN氧化成无毒的物质．NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO3，写出该反应的离子方程式：________9. （4分） (2018高一上·商都期中) 按要求完成下列各题。
贵州省2020-2021年高三上学期期中化学试卷
贵州省2020-2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2019高三上·白城期中) 物质的性质决定其用途。
下列说法错误的是（）A . 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B . 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C . 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D . 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸2. （2分） (2016高三上·平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O23. （2分） (2016高一上·兴国期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法不正确的是（）A . 1molNa参加氧化还原反应时转移电子数为NAB . 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C . 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NAD . 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2NA4. （2分） (2019高三上·寿县月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA . AB . BC . CD . D5. （2分）应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A . 水溶性B . 热稳定性C . 与酸反应D . 焰色反应6. （2分）在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（）①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体④铜片溶解，有SO2生成⑤铜片变黑，有H2放出A . ④⑤B . ②④C . ②D . ③④7. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金8. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B . NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OC . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D . AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+9. （2分） (2016高一上·青阳期中) 现有①硫酸镁②硝酸钡③氢氧化钠④氯化铜⑤氯化钾五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（）A . ④③①②⑤B . ④⑤③②①C . ④③②①⑤D . ④②③①⑤10. （3分） (2017高一上·武汉期末) 下列装置所示的实验中，能达到目的是（）A . 长时间看到Fe（OH）2白色沉淀B . 除去Cl2中的HCl杂质C . 比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性D . 分离碘酒中的碘和酒精11. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述错误的是（）A . 用水可区分苯和溴苯B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C . 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛D . 用金属钠可区分乙醇和乙醚12. （2分）化学与科学．技术．社会．环境和生活密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B . 废弃的塑料．金属．纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C . 食品添加剂的使用可改善食品品质．延长食品保质期、增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定D . 在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能13. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A . HCO3-+H2O H3O++CO32-B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D . Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+14. （2分）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2 ，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（）A . MnO2B . KMnO4溶液C . 稀盐酸D . Na2SO3溶液15. （2分） (2019高一下·北京期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：（）A . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈16. （2分）往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（）A . 颜色变浅B . 逐渐变为红色C . 没有改变D . 变为棕黄色17. （2分）下列说法正确的是（）A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B . 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . CuSO4•5H2O是一种混合物18. （3分） (2016高一下·定州月考) 已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A . 元素Z处于周期表的阴影位置B . 非金属性：X＞WC . X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物D . Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应19. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）C常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物种CO2的存在A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列操作不能用于检验NH3的是（）A . 气体使湿润的酚酞试纸变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近二、填空题 (共4题；共22分)21. （6分）(2017·江苏) B ． [实验化学]1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm﹣3 ．实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．（1）仪器A的名称是________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和________．（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和________．（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________．（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是________．（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，________，静置，分液．22. （7分）(2019·定远模拟) 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。
贵州省高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
贵州省高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高二下·台州期末) 下列化学用语使用正确的是（）A . 分子的结构式：B . 水分子的球棍模型：C . 的结构示意图：D . 硫化钠的电子式：2. （2分） (2018高一上·西安期中) 下列变化过程中得到电子的是（）A . MnO2→Mn2＋B . CuO →CuCl2C . Ag＋→Ag2OD . Sn2＋→Sn4＋3. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是（）A . NH3B . Na2SiO3C . NaHCO3D . Al(OH)34. （2分） (2017高二上·岐山期末) 在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A . 纯碱B . 石灰石C . 石英D . 黏土5. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二下·辽阳期末) 一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是（）A . 锌B . 碳C . 氯化钠D . 硫化钠7. （2分）氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④8. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+B . 向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣（已知：2Fe3++2I﹣═2 Fe2++I2）C . 将过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe3++2NO↑+4H2OD . 将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：2Na2O2+2SO2═2 Na2SO3+O29. （2分） (2018高三上·周口开学考) 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OC . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—D . 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－10. （2分）有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是（）A . 高纯硅可用于制造光导纤维B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D . 硅在电子工业中，是重要的半导体材料11. （2分）下列实验现象可用同一原理解释的是（）A . 品红溶液中分别通入SO2和Cl2 ，品红均褪色B . 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出C . 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结D . 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色12. （2分） Na2O2与水反应能够产生O2 ，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
贵州省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
贵州省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列属于碱性氧化物的是（）A . CaOB . Na2O2C . SiO2D . Mn2O72. （2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A . SO2→SB . SO32-→SO2C . I-→I2D . HCO3-→CO32-3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g4. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH﹣═H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑5. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6. （2分） (2016高三下·历城月考) “金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（）A . NaB . MgC . FeD . Ag7. （2分）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A . 失去1 mol电子B . 得到1 mol电子C . 失去2 mol电子D . H2只是氧化产物8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣9. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气10. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11. （2分） (2018高三上·邢台期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
贵州省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
贵州省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）通过化学反应不能实现的是（）A . 生成一种新离子B . 生成一种新分子C . 生成一种新原子D . 生成一种新单质2. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列说法中正确的是（）A . C2H6与C4H10一定互为同系物B . C2H4与C4H8一定互为同系物C . 分子量相同的两种物质一定互为同分异构体D . 分子中含有羟基的物质一定是醇3. （2分） (2017高三上·邵东月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAB . 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NAD . 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA4. （2分）(2018·重庆模拟) 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是（）A . b的氢化物在常温下为气态B . 最简单氢化物的热稳定性:a>dC . d的氧化物所对应的水化物是强酸D . 原子半径:a<c<d5. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . a、b、c、d、e中，c最稳定B . b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C . b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶26. （2分） (2016高三上·济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：47. （2分）下列物质中，能溶于水形成强酸的是（）A . CO2B . SiO2C . SO3D . Fe2O3二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．三、综合题 (共2题；共8分)9. （5分） (2018高二上·江西期中) 下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）mol/L实验温度/℃金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝 1.02020030.10粉末 1.02012540.10粉末 1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越________，反应速率越慢；②实验3、4可得出的结论是温度越________，反应速率越快．（2）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示．试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是________．A．v （OE）B.v （EF）C.v （FG）D.v （GH）②1min内反应较慢的原因是：________；一段时间后反应明显加快的原因是________．10. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染．（1）在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示．根据图像判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）为________反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向________移动（填“向左”“向右”或“不”）．（2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2，发生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为________，该温度下，反应的平衡常数K=________．该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为________mol/L．（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：________．（4）用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式________．四、填空题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高三上·中山月考) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。
贵阳市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
贵阳市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是（）。
A . 滴加浓硝酸B . 滴加浓硫酸C . 滴加酒精D . 火焰上灼烧2. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A . 误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B . 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C . 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D . 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料3. （2分）化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）A . NH4I的电子式：B . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同4. （2分） (2016高一下·安阳期中) 向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A . NaCl和KIB . NaCl、KCl和I2C . KCl和NaBrD . KCl和NaCl5. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各项与胶体性质无关的是（）A . 卤水点豆腐B . 明矾净水C . 静电除尘D . 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应6. （2分） (2019高一下·长春月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑。
下列对于该反应的说法，正确的是（）A . Cu2O在反应中只作氧化剂B . Cu2S在反应中只作还原剂C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶17. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8. （2分） (2016高二上·福州期中) 范德华力为a kJ•mol﹣1 ，化学键为b kJ•mol﹣1 ，氢键为c kJ•mol ﹣1 ，则a、b、c的大小关系是（）A . b＞c＞aB . b＞a＞cC . c＞b＞aD . a＞b＞c9. （2分）某实验室仅有如下仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
贵州省2020-2021版高三上学期期中化学试卷
贵州省2020-2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列说法正确的是（）A . 自然界中的金属都是以化合态形式存在的B . 金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的C . 金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用D . 金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质2. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极⑦中子数为10的氧原子：O⑧甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 ．A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥3. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . H+、K+ 、OH-、Cl-B . Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C . K+、Mg2+、SO42-、Cl-D . Ba2+、HCO3-、NO3-、H+4. （3分） (2016高一上·乐山期中) 下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（）A . 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/LC . 将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/LD . 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g5. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 羟基的电子式B . 乙烯的结构简式是CH2CH2C . 醛基的结构简式是-COHD . 淀粉的分子式是 (C6H10O5)n6. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B . 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C . 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D . 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质7. （2分） (2017高二下·扬州会考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NAB . 1 mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NAC . 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA8. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述正确的是（）A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B . 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC . 将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液D . 将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L9. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A . PCl3→PCl5B . MnO →Mn2+C . SO2→SOD . Cl2→HClO10. （2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A . 干燥的沙子B . 干粉（含NaHCO3）灭火剂C . 干冰灭火剂D . 泡沫灭火剂11. （2分） (2016高二上·焦作期中) 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④铁与稀硝酸⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄淸石灰水．A . ③⑤B . ①③⑥C . ②④D . ②③⑥12. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断不正确的是（）A . A3+是A2+的氧化产物B . 氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C . 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D . Z2在①③反应中均为还原剂13. （2分） (2015高二下·常德期中) 相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（）A . 3：4B . 4：3C . 3：2D . 2：314. （2分）(2017·江苏) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）(2018·奉贤模拟) 科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（）A . 元素周期律B . 质量守恒定律C . 阿伏伽德罗定律D . 勒夏特列原理16. （2分） (2018高三上·河北期末) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B . 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C . 最终得到7.8g的沉淀D . 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1二、解答题 (共5题；共39分)17. （6分） (2016高一上·庆阳期中) 根据题意解答（1）下列物质能导电是________，属于电解质是________．属于非电解质的是________．（填序号，多选或错选扣分）①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥蔗糖（2）按要求完成下列各题：①Na2SO3在水溶液中的电离方程式：________②NaHCO3在水溶液屮的电离方程式：________③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：________．18. （13分） (2016高一上·鱼台期中) 四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．（1）在四支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．三次实验中都没有明显现象的是________．19. （7分） (2019高三上·蚌埠期中) 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。
贵阳市2020年高三上学期化学期中考试试卷
贵阳市2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。
下列说法正确是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既有极性键又有非极性键C . 该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物3. （2分）(2018·郑州模拟) 青蒿素是治疗疟疾的有效药物。
用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。
若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。
下列叙述中正确的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H21O5B . 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C . 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D . 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂4. （2分）下列说法正确的是（）A . ClO3-的空间构型为平面三角形B . 两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近C . 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO45. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO ═CaCO3↓+H2OC . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO +4NH +2H2OD . 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO +2H2O6. （2分） (2016高二下·于都月考) 已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A . 12△H3+5△H2﹣2△H1B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D . △H1﹣5△H2﹣12△H37. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C . 滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8. （2分）下列属于脂肪烃的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高一上·湖南期中) x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . mol﹣1D . mol﹣110. （2分） (2016高一下·衡水月考) X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞WB . 非金属性最强的元素为WC . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D . XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构11. （2分） (2016高二下·包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（）A . Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B . Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C . Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变12. （2分）(2018·赣州模拟) 常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是（）A . NaH2A水溶液呈碱性B . H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ c(HA2-)+ c(A3-)C . 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，D . 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O13. （2分）(2016·汽开区模拟) 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素催化剂）后，其中有害气体NO、CO转化为无害气体氮气、二氧化碳。
贵州省2020版高三上学期化学期中考试试卷
贵州省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A . CO32﹣B . Fe3+C . HSO4﹣D . Cl﹣2. （2分） (2016高一上·福州期中) X，Y，Z可以用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）X Y ZA碱氧化物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 海水晒盐B . 煤的气化C . 石油裂化D . 氨溶于水4. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ，又能溶解H2SiO3 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B . Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C . H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D . Ag+、K+、NO3﹣、Na+5. （2分）(2018·北海模拟) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一上·颍上期末) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C . 2 g H2的分子数为NAD . 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA7. （2分） (2019高一上·南昌期末) 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D . 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)8. （2分） (2015高一上·金华月考) 在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+ ，该溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A .B .C .D .9. （2分）下列各物质中，第一种是酸、第二种是酸性氧化物、第三种是碱的是（）A . 硫酸、干冰、纯碱B . 硝酸、二氧化硫、苛性钠C . 盐酸、氧化铜、熟石灰D . 醋酸、水、烧碱10. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与铜反应时，浓硝酸铵被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以HNO3氧化性强于浓HNO3C . 铵盐受热易分解，因此贮存液态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解11. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关物质性质的比较中，错误的是（）A . 热稳定性：HF＜HClB . 碱性：KOH＞Mg(OH)2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 熔点：Na＞K12. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列有关图像的说法正确的是（）A . 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B . 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C . 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D . 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法13. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH14. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 5.56 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法不正确的是（）A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2OB . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2OD . 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O二、综合题 (共4题；共23分)15. （6分）钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
贵州省2020年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
贵州省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列食品添加剂与类别对应错误的是（）A . 着色剂——叶绿素B . 营养强化剂——粮制品中加赖氨酸C . 调味剂——食醋D . 防腐剂——酱油2. （2分） (2018高三上·长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是（）A . 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多3. （2分）(2018·重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A . 简单离子的半径的大小：Y＞WB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物4. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D . 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B . 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14C . 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D . 某温度下水的离子积为1×10﹣12 ，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：106. （2分）(2016·青岛模拟) 下图是部分被污损的某白色固体药品标签。
贵州省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
贵州省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·唐山期中) 生活离不开化学．下列对生活中各种物质的认识不正确的是（）A . 普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐B . 利用氢化反应将液态植物油转变为固态反式脂肪酸的过程发生的是还原反应C . “皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用D . 沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA3. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 水溶液X中只可能溶有K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， AlO2﹣， SiO32﹣，SO32﹣， CO32﹣， SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K+ ， AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D . CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中4. （2分） (2018高二上·佛山月考) 关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A . 属悬浊液B . 分散质是水C . 能产生丁达尔效应D . 可完全电离成Fe3＋和OH－5. （2分）下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（）A . 还原性Na＞Mg＞AlB . 氧化性Cl2＞S＞PC . 酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D . 稳定性HCl＞H2S＞PH36. （2分） (2017高一上·遵义期末) 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 丁达尔现象是化学变化B . 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜C . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电二、解答题 (共5题；共46分)8. （9分） (2016高三上·成都期中) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为________．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO （g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO （g）的△H=________kJ•mol﹣1，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H________0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________．②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________．9. （7分） (2017高二上·简阳期中) 在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________．（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是________．10. （11分）(2016·分宜模拟) 环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备（部分夹持仪器未画出）（如图2）：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm﹣3 ，20℃）溶解性环己醇100161.1（97.8）0.9624能溶于水（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入 5.2 mL（5 g）环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为（填代号）．A . 一次性加入B . 缓慢加入C . 无所谓，怎样加入都可以（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL，则应选取________（填“100 mL”或“250mL”）的三颈瓶．（3）反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是________的混合物．（4）合成装置中冷凝管的作用是________，冷凝水从冷凝管的________（填“a”或“b”）口进入．（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是________．（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．A . 100.0～102.0℃B . 154.0～156.0℃C . 160.0～162.0℃（7）精制装置中的错误是________．（任写一点）（8）若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是________．11. （11分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．（1）①在元素周期表中，元素X位于________区，元素Y位于第________周期第________族．②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是________（填元素名称）．③X+的核外电子排布式为________．④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________（填化学式）．（2） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为________；该化合物的化学式为________．（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是________．②稳定性：H2Z________H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是________．12. （8分）(2018·银川模拟) 由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是________（填选项字母）。
贵州省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
贵州省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。
上述说法正确的是（）A . ①③④B . ①③⑦C . ③⑤⑥⑦D . ①②⑤⑥2. （2分）如表符号中“2”的含义正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·邢台月考) 下列有关有机物的结构、性质的叙述中正确的是（）A . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 蔗糖和麦芽糖都能水解生成葡萄糖，蛋白质和油脂都能水解生成氨基酸D . 石油经过干馏可得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品4. （2分）对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（）A . 不可能是分解反应B . 一定是置换反应C . 可能是化合反应D . 一定不是复分解反应5. （2分）若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、NO3-C . K+、Na+、Cl-、S2-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-6. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（）A . CO2（CO）：O2B . MgO（Al2O3）：NaOH溶液C . NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D . CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液7. （2分）(2016·靖安模拟) 表中，第Ⅰ栏和第Ⅱ栏的化学反应都可以用第Ⅲ栏的离子方程式表示的是（）编号第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性H++SO +Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB氢氧化钠溶液中通入过量CO2氢氧化钙溶液中滴入过量CO2OH﹣+CO2═HCOHCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O C向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水向碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水D FeBr2溶液和少量Cl2反应FeI2溶液和少量Cl2反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上·大连期中) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W 元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成9. （2分）(2018·新余模拟) 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p 被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。
贵州省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷
贵州省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化2. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 钙离子的结构示意图：B . CH4分子的球棍模型：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 丙烯的电子式:3. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 27g Al3+所含电子数为NAB . 11.2L氯气所含的原子数目为NAC . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA4. （2分）有关下图及实验的描述正确的是（）A . 用甲图装置电解精炼铝B . 用乙图装置可用于石油的分馏C . 丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性D . 丁图装置可吸收含有氨气的尾气5. （2分） (2016高一下·微山月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . H2SiO3的酸性比H2CO3的强B . Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M6. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向为：X→外电路→YB . 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC . 若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应7. （2分）常温下，下列溶液pH=2的是（）A . 0.01 mol•L﹣1 CH3COOH溶液B . 10﹣3 mol•L﹣1 H2SO4浓缩到原体积的10倍．C . pH=1的H2SO4溶液稀释10倍D . c（OH﹣）=10﹣2 mol•L﹣1 的某溶液二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2017高二上·西安期末) 观察如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了5.4g．（1）经分析知，甲池是________（填“原电池”或“电解池”）；乙池中，银电极为________极（填“阳极”或“阴极”或“正极”或“负极”）．（2）乙池中银电极的电极方程式为________，根据题目所示数据，电路中转移了________mol 电子．9. （5分） (2017高一上·黄冈期末) 根据所学的化学知识回答下列问题：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是________．（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）________．（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）________．（4）将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是________．10. （5分）【化学﹣﹣选修2化学与技术】硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平．工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表．（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根据信息回答下列问题：压强MPa0.10.5110转化率%温度/℃40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）工业制硫酸时发生此反应的设备是________．（2）已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________．（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是________．（4）为提高SO3的吸收率，实际生产中用________吸收SO3．（5）在此反应前必须对原料气进行净化的原因________．（6）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol 每生产1000t 98%硫酸所需要的SO3的质量为________t，由SO2生产这些SO3所放出的热量为________kJ．11. （5分）(2018·聊城模拟) 铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。
贵州省2020年高三上学期期中化学试卷
贵州省2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同2. （2分）下列化学用语中，正确的是（）A . 用电子式表示溴化氢的形成过程为：B . 海水中Br﹣的电子式为：C . 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD . 氯离子的结构示意图为：3. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）24. （2分） (2019高一下·浙江月考) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 ，下列说法正确的是（）A . 在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后恢复到原条件，所得气体分子数为1.5NAB . 标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C . 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D . 2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×10235. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-6. （2分） (2015高一上·九江月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB . NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣7. （2分）某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。
贵州省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷
贵州省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B . 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气3. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键4. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化5. （2分） (2018高三上·淄博开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性7. （2分） (2017高二上·浦东期末) 有关铝的用途是利用铝的化学性质的是（）A . 高压铝锅B . 焊接钢轨C . 铝制导线D . 包装铝箔8. （2分） (2015高二上·陆良期末) 有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是（）①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应．A . ②③B . ①②③④C . ①②③④⑤D . ①②③⑤⑥9. （2分）(2015·海南模拟) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）A . 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液：向2种待测液中分别滴加足量氨水B . 可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物C . 除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量浓FeCl3溶液，充分搅拌过滤D . 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用硝酸浸泡，再用清水冲洗10. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+11. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B . 蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C . 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D . 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中12. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列关于乙烯说法正确的是（）A . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B . 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C . 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D . 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰13. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣．A . ①②⑤B . ②④⑥C . ②④D . ③⑤⑥14. （2分） (2018高三上·大港期中) 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 ，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
贵州省2020版高三上学期期中化学试卷(I)卷
贵州省2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 石油裂化B . 乙烯聚合C . 煤的干馏D . 石油分馏2. （2分） (2019高一上·天津月考) 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（）A . 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B . 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应C . 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D . 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸3. （2分） (2016高二上·山东开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4. （3分） (2016高二下·汕头期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 碘化钾溶液中加入浓溴水2I﹣+Br2═2Br﹣+I2B . 小苏打与盐酸反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+D . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓5. （2分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3NAB . 标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NAC . 常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1NAD . 标准状况下，分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L6. （2分）(2015·米易模拟) 已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A . 实验①和③中的铁钉只作还原剂B . 实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+═2Fe2+C . 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D . 上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+7. （2分） (2016高三上·晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释8. （2分） (2018高二下·温州期中) 某化合物的分子式是C5H11Cl，实验结果表明：分子中有2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl，它的结构有几种(不考虑对映异构现象)（）A . 2B . 3C . 4D . 59. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。
贵阳市2020版高三上学期期中化学试卷
贵阳市2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共41分)1. （2分）目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视．下列有关说法不正确的是（）A . 检查病人胃病所用的钡餐，只能用BaSO4 ，不可以用BaCO3B . 为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们C . 可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D . “硫磺”温泉可以医治皮肤病2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质3. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A . 4.6g金属钠变成Na+ ，失去的电子数为0.2NAB . 1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC . 17g NH3 所含的电子数为10NAD . 9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA4. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B . 氧气O2和臭氧O3互为同素异形体C . CH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体D . 磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料6. （2分） (2018高一下·南阳月考) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）① 硅与NaOH溶液②硅与盐酸③ 硅与氢氟酸④ 二氧化硅与碳酸钠⑤ 二氧化硅NaOH溶液⑥ 二氧化硅与浓硝酸A . ①②④B . ③④⑥C . ②⑤⑥D . ②④⑥7. （2分） (2015高一上·许昌月考) 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（）A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小8. （2分）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/L NaOH溶液体积是（）A . 500mlB . 1000mlC . 2000mlD . 不能确定10. （2分） (2019高一上·太原期末) 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是（）A . Na2CO3B . Fe（NO3）2C . NaHSO4D . NaClO12. （2分）分别除去下列括号中的杂质，所选试剂或操作不正确的是（）A . SiO2（CaO）：HClB . MgO（Al2O3）：NaOHC . CO2（SO2）：Ca（OH）2D . NaCl（NH4Cl）：加热13. （2分）(2018·金山模拟) Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是（）A . 少量氨水B . 少量NaOH溶液C . 足量石灰乳D . 少量Ba(OH)2溶液14. （2分） (2019高三上·南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。
贵州省2020年高三上学期期中化学试卷B卷
贵州省2020年高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共39分)1. （2分）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A . 臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌B . 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用做净水剂C . 食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾具有氧化性D . 禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂，可减少汽车尾气污染2. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列离子化合物中含有共价键的是（）A . NaClB . MgCl2C . Na2OD . NaOH3. （2分） (2015高二下·翔安期中) 向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2 ，一定的条件下反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1 ，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A . 0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.3 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6 mol•L﹣1•min﹣14. （2分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A . 3a+b﹣cB . c+3a﹣bC . a+b﹣cD . c+a﹣b5. （2分） (2016高一下·右玉期中) 干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列说法正确的是（）A . 碳电极上发生还原反应B . Zn极上发生还原反应C . 常见锌锰干电池为二次电池D . 负极上发生的反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑6. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（）A . a分子中可能有三个甲基B . a的分子式为C6H10C . a的一氯代物可能有三种D . a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应7. （2分） (2016高一上·江西期中) 浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A . 蒸发掉0.5L水B . 标况下通入44.8L HCl气体C . 将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD . 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L8. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）事实结论A常温下N2很难与金属化合N2分子中共价键强，N2性质稳定B 葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率C KI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2粉末，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2016·杨浦模拟) 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．在该反应中（）A . 产物中的SO 有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS210. （2分） (2020高三上·海原期末) 将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +Br2 + 4Cl- ，则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（）A . 1:1B . 1:2C . 2:1D . 1:311. （3分）下列有关离子方程式正确的是（）A . 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O→2Na++2OH﹣+H2↑B . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OC . 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOD . 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+12. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC . 已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD . 142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA13. （3分） (2016高一下·扶余期末) 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径A＞B＞D＞CB . a+2=b+1=c﹣3=d﹣1C . 离子半径C＞D＞B＞AD . 原子序数A＞B＞D＞C14. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（）①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．A . ①③B . ③④C . ②③D . ①④15. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
贵州省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
贵州省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能B . 对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol﹣1是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应C . 研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学D . 甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化2. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列物质与苯酚互为同系物的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是1︰1B . 它们的氧原子数目之比为2︰3C . 它们的质量之比为1︰1D . 它们所含原子数目之比为3︰44. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A . 元素周期表中前三周期为短周期B . 第IA族的元素不全是金属元素C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化D . 人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料5. （2分） (2017高一上·昆明期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . HCl→H2B . CO2→COC . FeCl3→FeCl2D . SO2→SO36. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B . 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C . 硫在空气中燃烧的产物是SO2 ，在氧气中燃烧的产物是SO3D . 硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．三、综合题 (共2题；共8分)9. （5分） (2016高一下·荆州期中) 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．编号实验操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多．②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液两支试管中均未明显见到有气泡产生．请回答下列问题：（1）过氧化氢分解的化学方程式为________．（2）实验①的目的是________．（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是________（用实验中所提供的几种试剂）．（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A，B，C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是________（填字母代号）．（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：①定性分析：如图2可通过观________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是________．②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是________．（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑________方法的应用．10. （3分） (2015高三上·黑龙江期中) 回答下列问题肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：N≡N O=O N﹣N N﹣H O﹣H键能（KJ•mol﹣1）946497154391463（1） N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（l）△H=________KJ•m ol﹣1（2）Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=________．（3）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．Fe H2O（g）Fe3O4H2甲/mol 2.0 1.0 2.00.5乙/mol 2.0 2.0 2.0 1.0①关于甲、乙容器，下列说法正确的是________A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D．平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=________③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________．（4）为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：Fe H2O（g）Fe3O4H2若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序________（用A、B、C表示）．25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的________ mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．四、填空题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高三上·中山月考) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。
贵州省2020-2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷
贵州省2020-2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A . 是一种无色粘稠状的液体B . 常温下使Cu发生钝化C . 使蔗糖变黑体现其吸水性D . 可用于干燥氨气2. （2分） (2016高一上·吉林期中) 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO 、COB . Na+、Cl﹣、NH 、SOC . K+、Cl﹣、HCO 、H+D . Ca2+、Na+、Fe3+、NO3. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB . 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC . 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NAD . 标准状况下，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA4. （2分） (2016高一上·西湖期中) 下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是…（）A . 托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB . 容量瓶内水分未干便注入了液体C . 洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶D . 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线5. （2分） (2016高一上·济南期中) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC . 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD . 0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA6. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀，原因是（）A . 铝的金属活动性比铁弱B . 铝的密度比铁的密度小C . 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D . 铝常温不能跟氧气发生化学反应7. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验正确的是（）A . 蒸发、结晶、浓缩B . 检查装置气密性C . 碳酸氢钠受热分解D . 分离沸点不同且互溶的液体混合物8. （2分）下列说法正确的是（）A . 聚氯乙烯常用做食品包装材料B . CO2和CH4都是温室效应气体C . 用乙烷和乙烯分别与氯化氢反应都可得到氯乙烷D . 苯和溴水既能发生取代反应又能发生加成反应9. （2分）以下转化不能通过一步反应实现的是（）A . N2→NH3B . Al2O3→Al（OH）3C . Fe→FeCl2D . SiO2→CaSiO310. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B . 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝11. （2分） (2020高三上·双辽期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SO2 CaSO3 CaSO4B . Fe Fe2O3 FeCl3C . HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2D . Cu2(OH)2CO3 CuO CuCl2(aq)12. （2分） (2016高二上·株洲期末) 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A . CuO→CuB . NaCl→HClC . C→CO2D . FeCl2→FeCl313. （2分） (2018高二上·江苏期中) 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O 的一种方法为：Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。
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贵州省2020年高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·六安开学考) 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。
2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。
光导纤维的主要成分是（）
A . Si
B . SiO2
C . Na2SiO3
D . SiCl4
2. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列叙述错误的是（）
A . 1mol任何粒子集体都含有约6.02×1023个该种粒子
B . 0.012kg12
C 含有约6.02×1023个碳原子
C . 1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素
D . 1molNH3约含有6.02×1024个电子
4. （2分） (2017高二上·溧水期末) 甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（）
A . 香叶醇的分子式为C11H18O
B . 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C . 1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应
D . 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
5. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）
A . 通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
B . 原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C . 元素Y的最高正化合价为+6
D . XQ3分子中，中心原子是sp3杂化
6. （2分） (2018高二下·盘县期末) 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S
有关上述两种电池说法正确的是（）
A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C . 理论上两种电池的比能量相同
D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
7. （2分） (2019高三上·唐山月考) 常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L
－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
［已知δ(X)＝］下列说法正确的是（）
A . Ka(HA)的数量级为10－5
B . 溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点
C . 当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
D . 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
二、实验题 (共1题；共10分)
8. （10分）(2015·腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：________
（2）下列有关说法正确的是（填字母）．
A . 反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B . 反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C . 反应Ⅳ需控制在60﹣70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D . 反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）（NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：________．
（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气．
①用15.0mL2.0mol•L﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为________
②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=________
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理．
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是________，负极的电极反应式是
________．
三、综合题 (共2题；共13分)
9. （10分） (2016高一上·福州期中) 取混有NaCl的K2CO3固体20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL 于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴入某浓度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙20.00mL，并得到1.00g 沉淀．试计算：
（1）所用CaCl2溶液的物质的量浓度
（2） NaCl的质量分数．
10. （3分） (2016高二上·呼和浩特期中) 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K时，K1=2.95×1011
2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K时，K2=1.71×1022
（1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________．
（2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表：
根据表中数据分析：…
①温度升高，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇________（填“有利”或“不利”）．
四、推断题 (共1题；共6分)
11. （6分） (2016高一下·烟台月考) A，B，W，D，E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为
39，B，W同周期，A、D同主族，A，W能形成两种液态化合物A2W和A2W2 ， E元素的周期序数与主族序数相等．（1） E元素在周期表中的位置为________．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．
（2）由A，B，W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为________．
（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式________．（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I ﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是________ L（标准状况下）．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共10分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共2题；共13分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
四、推断题 (共1题；共6分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。