2019高中化学第三章烃的含氧衍生物 3.2 醛教案新人教版选修5

高中化学第三章烃的含氧衍生物 3.2 乙醛导学案(无答案)新人教版选修5

AgOH+2NH3·H2O=________________[参考58页资料卡片]
乙醛发生银镜反应化学方程式为____________________________________
该反应的加热方式为___________,此反应原理在工业上也用于_______________
②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)
③该物质能与浓溴水发生取代反应
④该物质能与氯化铁溶液显色
液反应
⑥该物质能在铜或银作催化剂时被氧化
⑦该物质能与羧酸发生酯化反应
⑧该物质与足量的氢气加成后的产物的分子式为C14H28O3
巩固练习
1.某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管内混合加入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。实验失败的原因是（）
注：甲醛是唯一常温下为气体的碳、氢、氧化合物。
二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）
1.分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
(1)与银氨溶液反应：__________________________________________（）
(2)与新制的氢氧化铜悬浊液反应：___________________________________（）
写出甲醛发生足量银镜反应的方程式：_____________________________________
写出甲醛与足量新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式：___________________________________________________________________
丙酮的结构为其中的官能团为羰基，不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，可催化加氢，请写出丙酮与氢气加成的方程式：

高中化学3.2醛教案新人教版选修5

（2）银镜反应___________________________________
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应__________________
（4）与苯酚发生缩聚反应：反应机理是酚脱去邻位上的两个氢原子，醛脱氧生成水。
（二ห้องสมุดไป่ตู้醛的同分异构体：官能团位置异构和类别异构
以C4H8O为例
（三）醛类的化学通性：
1．与氢气加成RCHO十H2→RCH2OH
2．银镜反应RCHO+2++2OH-→RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
3．与新制得的氢氧化铜溶液反应RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O+2H2O
*【科学视野】（四）丙酮
1．丙酮的分子式________，结构简式________酮的通式________
2．饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CnH2nO，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。
3．甲醛具有饱和一元醛的通性，同时要注意甲醛结构的特殊性，两个氢原子都非常活泼，都能被氧化，最终生成碳酸。
甲醛乙醛
二、乙醛
1.分子组成与结构
分子式电子式
结构式结构简式
2.物理性质
乙醛是色的体，具有气味。沸点，
挥发。溶解性
3.化学性质
（1）．加成反应—与氢气加成
【思考】该反应的机理是
乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。

新人教版高中化学选修五3.2《醛》优秀教案(重点资料).doc

第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。

注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。

2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。

【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。

再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

人教社选修(5)：第三章烃的含氧衍生物第二节醛教学设计

第二节醛教学设计车琳教学内容：醛教学目标1知识与技能掌握乙醛的结构与主要化学性质2过程与方法通过实验、谈话讨论，培养学生发现问题、研究问题的方式与方法3情感态度与价值观激发学生的学习热情，培养学生严谨认真实验习惯和科学态度，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学生进行辩证唯物主义教育，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识。

教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质教学难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的正确书写教学策略：实验发现、谈话研讨教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、乙醛的物理性质乙醛是_____颜色、具有______气味的液体，密度比水______，沸点___℃，乙醛易_________，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等_________。

二、乙醛的分子结构乙醛的分子式为_____________，结构式为_________三、乙醛的化学性质1．乙醛与H2发生加成反应的化学方程式是____________在有机化学反应中，把有机物分子中加入_________或失________的反应叫做__________。

规律：凡是与H2的加成反应，都属于还原反应。

2．氧化反应在有机反应中，通常把有机物分子中____氧原子或_____氢原子的反应叫做_________。

有机物所有的燃烧反应属氧化反应。

乙醛在催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧化，其化学方程式为______________ (1)银镜反应课本[实验3—5]在__________的试管里加入 1 mL 2％的溶液，然后边滴人2％的稀____________，边振荡试管，至产生沉淀__________为止，然后加入3滴________，振荡后，将试管在________________中加热，不久就可以看到试管内壁上____________银镜反应常用来检验___________的存在。

(2)与新制Cu(OH)2的反应、课本[实验3—6]在试管里加入10％的_______溶液_____ mL，滴人2％的____________溶液4滴～6滴，振荡后加______ mL。

高中化学第三章烃的含氧衍生物3-2醛第课时导学案新人教版选修5【2019-2020学年度】

A.一元醇X也能与银氨溶液反应生成银
B.混合物中一定含有甲醛
C.混合物中X和Y的质量比为3::5
D.混合物中Y可能为乙醛
8.1,5-戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛，下列有关GA说法不正确的是（）
A.GA的分子式为C5H8O2B.GA能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.GA能与足量H2发生加成反应得到HOCH2(CH2)3CH2OH
高中化学第三章烃的含氧衍生物3-2醛第课时导学案新人教版选修5【2019-2020学年度】
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时间：__________________
醛
学习目标
1、掌握乙醛的结构式，主要性质及用途
2、理解羰基的加成和醛基的氧化还原反应机理。
3、掌握醛的主要通性
重点
醛基官能团的化学性质
2.已知甲醛分子中的4个原子共平面，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（）
A.苯乙烯 B.苯酚 C.苯甲醛 D.苯乙酮
3.下列物质既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生银镜反应的是（）
4.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（）
A.16% B.37% C.48% D.无法确定
巩固练习
1.茉莉醛常温下为黄色油状液体，具有强烈的茉莉花香味，广泛应用于各类日化香精，其结构简式为下列关于茉莉醛的叙述不正确的是（）
A.属于芳香族化合物，其分子式为C14H18O
B.在加热和催化剂作用下，能与H2加成
C.在一定条件下，能与溴发生取代
D.不能与HBr加成
2.人们能够在昏暗的光线下看见物体，是因为视网膜中的“视黄醛”吸收光线后，其分子结构由顺式转变为反式，并从所在蛋白质上脱离，这个过程产生的信号传递给大脑。

人教版高中化学选修5第3章《烃的含氧衍生物》教案1

—OH）2.化学性质（1）与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2O Na + H2↑师：乙醇分子可看作是乙烷分子中的H被—OH取代的产物，也可看作是水分子中的H被所乙基取代的产物，乙醇和水分子中都有羟基，但由于羟基所连结的基团不同，所以其化学性质不同。

由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

【讲解】其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。

【强调】断键部位【板书】（2）氧化反应a、燃烧b、乙醇的催化氧化【提问】根据高一所做的乙醇的催化氧化的实验过程，分析铜丝在实验中的作用（提示：铜丝先变黑又变为红色）【总结】在乙醇的催化氧化反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。

【板书】【结论】乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质【演示实验3-2】（边实验边引导学生仔细观察实验现象）【板书】c、乙醇能被KMnO4 或K2Cr2O7酸性溶液氧化CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH【结论】在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子氧化氧化或加入氧原子的反应叫做氧化反应。

与此相反，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

师：我们在学习烯烃的时候有提到，乙烯的实验室制法是用乙醇来制取的。

接下来我们就来做这个实验。

【演示实验3-1】（边实验边引导学生仔细观察实验现象）【提问】1.两种反应物的体积比是多少？（酒精∶浓硫酸 = 1:3）2.为什么要加入几块碎瓷片？（防止暴沸）3.为什么要使用温度计？其水银球的位置如何？（反应必须较精确地控制反应温度，在液面以下，但不能接触烧瓶底部）4.用什么方法收集乙烯？（用排水法）【板书】（3）乙醇的脱水反应a、消去反应——分子内的脱水CH2—CH2 CH2＝CH2↑+ H2O| |H OH师：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键如果此反应只加热到140℃则乙醇发生分子间脱水生成另一种物质——乙醚b、分子间的脱水CH3CH2—OH + H—O—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3 + H2O【设问】通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同？差异性比较）6.饱和一元醇的化学性质：（1）与金属Na作用→H2（2）（3）消去反应（分子内脱水）→C=C 邻碳无氢不消去（4）分子间脱水→醚（5）与HX作用→R—X（教师根据学生完成上面所设问题的情况给予适当的评价，并进行必要的讲解和说明，最后总结）★ 第二课时【引入】师：上节课我们学习了乙醇和一些在结构、性质上跟乙醇很相似的醇类有机物，我们已经知道醇类物质的共性主要是由羟基决定的。

人教版选修5第三章《烃的衍生物》教案

第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚一、教学目标【知识与技能】1、了解醇、酚的结构特点。

2、掌握醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理。

3、掌握酚结构的特点，取代反应。

4、学习根据物质结构推断化学性质的方法。

【过程与方法】通过实验来验证物质性质【情感、态度与价值观】通过情景创设，培养学生的思维能力和实验能力二、教学重点醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理三、教学难点醇的催化氧化、消去反应原理四、课时安排2课时五、教学过程★第一课时【引入】师：我们在高一就接触过的乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等，它们从结构上说，都可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们又被称为烃的含氧衍生物。

当然，除了这些，我们在这一章中还会了解酚、酮等烃的含氧衍生物。

这一节我们先进一步了解我们比较熟悉的有机物——乙醇及醇类。

【板书】第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚师：大家回忆我们在高一时所学的乙醇的分子结构和性质。

(学生回答，老师给予评价并板书)【板书】一、乙醇1、分子结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH（官能团—OH）2、化学性质（1）与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2O Na + H2↑师：乙醇分子可看作是乙烷分子中的H被—OH取代的产物，也可看作是水分子中的H 被所乙基取代的产物，乙醇和水分子中都有羟基，但由于羟基所连结的基团不同，所以其化学性质不同。

由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

【讲解】其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。

【强调】断键部位【板书】（2）氧化反应a、燃烧b、乙醇的催化氧化【提问】根据高一所做的乙醇的催化氧化的实验过程，分析铜丝在实验中的作用（提示：铜丝先变黑又变为红色）【总结】在乙醇的催化氧化反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。

2019年高中化学《有机化学基础》3.2醛教案新人教版选修5

第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式，主要性质和用途2•使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1.乙醛的分子组成与结构H C! flH—t：—H乙醛的分子式是C2H4O，结构式是II ，简写为CH3CHO。

注意对乙醛的结构简式，醛基要写为一CHO W不能写成一COH2.乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为20.8 C。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3•乙醛的化学性质O从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基(II )相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：CII,—€—H + Hi ^CHiCH.OH△说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

注：此处可借助flash帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中2CH a C H 卜Q-——2CN.COOH的氧气氧化成乙酸：△注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO 5O2点燃4CO2 4H2O乙醛不仅能被O2氧化，还能被弱氧化剂氧化。

【实验3-5】在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。

?教案选修五第三章烃的含氧衍生物

教案选修五第三章烃的含氧衍生物教案选修五第三章烃的含氧衍生物酚一、教材分析酚是重要的烃的含氧衍生物，以苯酚为代表物学习酚类物质的性质，不仅可以帮助学生形成完整的知识体系，而且可以培养学生的推理能力、实验能力、观察能力和应用知识解决问题的能力。

在情感领域通过让学生进行类比推测、实验验证推测，运用所掌握的知识解决问题等，培养学生学习化学的兴趣和探求知识不断进取的优良品质，提高学生的科学素养。

二、教学设计思路在教学模式上，设计的重点在于从物质结构的角度引发学生思考，使学生掌握苯酚的化学性质，教学中主要采用实验探究法，利用“结构决定性质，性质反应结构”的化学思想，引导学生“分析结构→预测性质→实验验证”，让学生熟悉科学研究方法，使学生在学会过程中达到会学。

1、从苯酚在生活中的应用引入，让学生充分体验到化学就在身边，增强化学学习兴趣，回顾醇、酚的概念，使学生思维进入课堂。

2、介绍苯酚的结构及其物理性质。

3、从官能团相互影响的角度引发学生思考，采用探究式教学，在实验探究过程中掌握苯酚的化学性质4、通过练习巩固，使所学的知识得到迁移和应用。

三、教案四、教学反思本节课教学思路清晰，基础知识教学与提升问题的设计合理，课堂气氛较好，引入过渡比较自然，注重对学生的引导，通过实验探究和信息技术的合理应用，发挥了学生学习能动性，激励学生思考，达到了提高学生自学和归纳整理能力的目的。

从课堂教学情况和课后学生作业反馈情况来看，教学效果较好。

五、学案【知识回顾】判断下列哪些是醇？哪些是酚？E、CH3CH2OH醇: 酚：【定义】醇：羟基与或的碳相连的化合物酚：羟基与的碳直接相连的化合物【知识要点】一、苯酚的分子组成和结构分子式：结构简式：结构特点：含苯基，羟基，个原子一定共面二、苯酚的物理性质【演示】实验（1）：向盛有少量苯酚晶体的试管中加2mL蒸馏水，振荡试管，再加热苯酚水溶液现象：无色晶体，有特殊气味，室温下溶解度仅9.3g，温度高于65℃时可与水混溶，易溶于乙醇等有机溶剂。

高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2醛课件新人教版选修5

CCl4 溶液 √ 反应 √ 反应 × — × — √ 反应 √ 反应
KMnO4 酸性溶液
√
氧化反应 √
氧化 √ 反应 √ 反应 √ 反应
注:“√”代表能,“×”代表不能。
重点难点探究重要考向探究随堂检测
特别提醒(1)直馏汽油、苯、CCl4、己烷等分别与溴水混合,能通过萃取作用使溴被萃取,而使溴水褪色,但属于物理变化。
阅读思考自主检测
任务二、阅读教材第56页到第58页,思考回答下列问题,自主学习“乙醛的结构、性质和用途”。
1.写出乙醛的结构式、结构简式。画出乙醛的核磁共振氢谱图, 并解读两个峰的含义。
提示乙醛的结构式: 共振氢谱如图所示。
,简写为CH3CHO。乙醛的核磁
乙醛的核磁共振氢谱其中两个峰表示有两种氢原子,面积比约为3∶1表示两种氢原子的个数比为3∶1。
(2)在研究多官能团化合物(含有两种或两种以上官能团的有机物)时,应先分析该分子中每种官能团的性质,如上述题目中含有
和—CHO,然后将这两种官能团合起来,看是否有共性,如这两种官能团都能与溴水、高锰酸钾酸性溶液反应,区别在于
与溴水反应是加成反应,而醛基与溴水反应是氧化反应。
重点难点探究重要考向探究随堂检测
的配制 AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3、
操作
AgOH+2NH3·H2O Ag(NH3)2OH+2H2O 往新配制的银氨溶液中滴入 3 滴乙醛,振荡后把试管放在热水浴中温热
重点难点探究重要考向探究随堂检测
现象试管内壁附着一层光亮的银镜
反应方程式
说明应用
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 醛类以及含醛基的化合物,都能够与银氨溶液反应,醛被氧化成羧酸铵,银离子被还原成单质银检验—CHO 的存在,工业上用于制镜或保温瓶胆

高中化学第3章烃的含氧衍生物第2节醛学案新人教版选修5

——教学资料参考参考范本——高中化学第3章烃的含氧衍生物第2节醛学案新人教版选修5______年______月______日____________________部门1.了解乙醛的组成、结构特点和主要的化学性质。

2.掌握醛基的检验方法。

重点3.了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

4.了解酮与醛在结构上的区别。

醛和酮 [基础·初探]1．醛类(1)醛的组成、结构(2)常见的醛甲醛(蚁醛)乙醛分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式HCHO CH 3CHO 物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性易溶于水能跟水、乙醇等互溶(3)醛的应用和对环境、健康产生的影响①醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。

②35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林；具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。

③劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物。

2．酮(1)组成和结构(2)丙酮丙酮是最简单的酮类化合物，其结构简式为，丙酮能与水、乙醇等混溶，它可与H2发生加成反应，但不能被银氨溶液，新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

[探究·升华][思考探究]1．能发生银镜反应的有机物是不是都属于醛类？【提示】有机物只要含有醛基就能发生银镜反应，但能发生银镜反应的不一定都是醛类，可能是其他含有醛基的有机物，如甲酸、葡萄糖等。

2．含有而且分子式为C4H8O的有机物一定属于醛吗？你能写出C4H8O属于醛的同分异构体的结构简式吗？【提示】不一定，也可以是酮类物质；其醛类同分异构有CH3CH2CH2CHO、。

[认知升华]醛和酮的区别与联系类别醛酮区别官能团官能团位置碳链末端碳链中间简写形式联系通式饱和一元醛：C n H2n O 饱和一元酮：C n H2n O 同分异构现象相同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体[题组·冲关]1．下列物质不属于醛类的是()A．B．C．CH2===CH—CHO D．CH3—CH2—CHO【解析】醛是由烃基和醛基相连而构成的化合物，B中的CH3—O不是烃基，故B不属于醛类，属于酯类。

辽宁省大连市高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2醛教案新人教版选修5

教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
校对学案30页
“笃学一（1/2）
内容
1巡视做答情况
2评价自学结果
3板书本节重点
1课代表公布答案
3互批、订正答案
1重点知识记忆
2积累易错知识。
3分钟
2.承接
结果
提出问题
1醛的分类、命名
2醛的结构
3醛的化学性质4醛基的检验方法5醛 Nhomakorabea个数的检验
教师灵活提问
1学生先独立完成教辅P32
（例一、例二）
然后以小组为单位统一答案。
2派代表说答案
3其他组评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究性质的使用。
2加深对性质的理解。
10
4．
总
结
提升
四总结提升
1醛被氧化
2醛被还原
教师针对
1学生提出的问题
2本节重点难点3易错点
拓展讲解、
知识整合
1提出疑问
2讨论思考
3总结并记录
训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
10
5．
目标
检测
随堂测试
教辅P30
（体验1、体验2）
1、巡视学生作答情况。
2、公布答案。
3、评价学生作答结果。
1练习册上作答。
2同桌互批。
3独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
1、阅读教辅31页（要点一、要点二）
2、完成教辅P93（1-10AB层（同桌检查并签字）

高中化学第三章烃的含氧衍生物章末整合教案新人教版选修5

烃的含氧衍生物章末整合专题有机推断的突破口1。

根据有机物的性质推断官能团或物质类别有机物的官能团往往具有一些特征反应和特殊的化学性质，这些都是有机物分子结构推断的突破口。

(1)能使溴水褪色的物质可能含有“"“—C≡C—"“—CHO"和酚类物质(产生白色沉淀)。

（2）能使酸性KMnO4溶液褪色的物质可能含有“”“-C≡C—”“—CHO"或醇类、酚类、苯的同系物等.(3）能发生银镜反应或与新制Cu（OH)2悬浊液煮沸后生成红色沉淀的物质一定含有—CHO。

（4)能与钠反应放出H2的物质可能为醇、酚、羧酸等。

(5)能与Na2CO3溶液作用放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中含有—COOH。

(6）能水解的有机物中可能含有酯基或是卤代烃。

（7）能发生消去反应的为醇或卤代烃。

2.根据性质和有关数据推知官能团的数目（1)—CHO错误!（2)2-OH（或2—COOH）错误!H2（3）2—COOH错误!CO2，-COOH错误!CO2如某醇与足量CH3COOH发生酯化反应后所得产物的相对分子质量比醇多84，则说明该醇为二元醇。

3.根据某些产物推知官能团的位置(1）由醇氧化成醛（或羧酸)，—OH一定在链端(即含-CH2OH）；由醇氧化成酮，—OH一定在链中（即含)；若该醇不能被催化氧化,则与-OH相连的碳原子上无氢原子.（2)由消去反应的产物可确定“—OH”或“-X"的可能位置。

(3）由加氢后碳架结构确定或—C≡C-的位置.4.根据反应中的特殊条件推断反应的类型（1)NaOH水溶液，加热——卤代烃,酯类的水解反应.（2）NaOH醇溶液，加热-—卤代烃的消去反应。

（3）浓H2SO4，加热——醇消去、酯化、苯环的硝化等。

（4）溴水或溴的CCl4溶液—-烯烃、炔烃的加成反应，浓溴水--酚类的取代反应。

(5)O2/Cu-—醇的催化氧化反应.(6)新制Cu(OH）2悬浊液或银氨溶液——醛的氧化.(7)稀H2SO4——酯、淀粉等的水解.（8）H2、催化剂——烯烃、炔烃或芳香烃及醛和酮的加成反应等。

【2019最新】高中化学第三章烃的含氧衍生物3-2醛导学案无答案新人教版选修5

【2019最新】高中化学第三章烃的含氧衍生物3-2醛导学案无答案新人教版选修5第二节醛[学习目标]1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。

2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。

[概念]醛、酮都是含羰基的有机物，醛的结构为，酮的结构为。

[问题解决]主要物理性质及主要用途[知识体系]１、一元饱和脂肪醛、酮的通式均为２、醛、酮都能发生羰基加成反应，加成物可以是H2，HCN等，与H2加成反应也是反应，反应后生成醇类。

例如，甲醛与H2加成（反应条件：Ni催化，加热）。

友情提醒：有机反应中，通常把有机物分子中失去氢原子可加入氧原子的反应叫做氧化反应；把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

３、当有机物分子中含有苯基、双键（包括碳碳双键和羰基），若与这些基团直接相连的碳原子上连接有氢原子，则能被氧化为羧基，例如：从上面的例子可以看出，醛具有还原性，而酮不具备还原性（不包括燃烧）。

在乙醛溶液中滴入KMnO4酸性溶液，可以看到的现象是。

在碱性溶液中，醛类的还原性更强。

例如，在碱性条件下，醛能被弱氧化剂新制氢氧化铜和银氨溶液氧化。

醛类可以被还原为醇，也能被氧化为羧酸，这是醛类十分重要的化学性质。

醇醛羧酸写出乙醛与H2、O2反应的方程式、[实验探究]1、制备银氨溶液的操作是：在硝酸银溶液中滴入稀氨水，生成白色沉淀，反应的离子方程式是，继续逐滴滴加氨水，边滴边振荡，沉淀慢慢减少，反应的离子方程式为，直到沉淀刚好溶解。

得到的溶液叫做银氨溶液，是一种性溶液。

在制得的银氨溶液中加入可溶性醛溶液，水浴加热，观察到的现象是，反应的化学方程式是。

2、与新制氢氧化铜的浊液反应实验操作：向试管中加入2ml10%的NaOH溶液，滴入4-6滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml乙醛溶液，加热。

现象：写出反应的化学方程式。

3、制取酚醛树脂。

阅读课本P80《观察与思考》内容，（1）药品：。

高中化学第三章烃的含氧衍生物2醛学案新人教版选修5

第二节醛一、醛1．醛(1)概念：分子里由烃基与醛基相连接而形成的化合物。

注意：①醛基要写成—CHO,而不能写成—COH。

②醛一定含有醛基,但含有醛基的物质不一定是醛(如甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等都含有醛基),但它们都具有醛基的化学性质。

(2)官能团：醛基(—CHO)。

(3)通式：饱和一元醛为C n H2n O或C n H2n＋1CHO。

2．甲醛、乙醛的比较二、乙醛的化学性质1．氧化反应： (1)银镜反应：①银氨溶液制备：在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO 3溶液,然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。

②反应现象：试管内壁出现光亮的银镜。

③有关方程式：a ．银氨溶液配制：AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH 4NO 3；AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 。

b ．银氨反应：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O ④应用：a.可用于检验醛基的存在； b ．工业上用于制镜或保温瓶胆。

(2)与新制Cu(OH)2的反应：(3)催化氧化：乙醛在有催化剂并加热的条件下,能被氧气氧化为乙酸,反应的化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。

氧化规律：—CHO ――→在一定条件下—COOH(4)燃烧反应方程式：2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃4CO 2＋4H 2O 。

2．还原反应(加成反应)：乙醛蒸气和H 2能发生加成反应,生成乙醇。

反应方程式为CH 3CHO ＋H 2――→Ni △CH 3CH 2OH 。

三、酮 1．酮的结构2．丙酮 (1)结构丙酮是最简单的酮类,结构简式为。

(2)物理性质常温下,丙酮是无色透明的液体,易挥发,具有令人愉快的气味,能与水、乙醇等混溶。

(3)化学性质丙酮不能被银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化,但能催化加氢生成2丙醇。

【2019最新】高中化学第三章烃的含氧衍生物3-2醛第课时导学案新人教版选修5

(1)A的结构简式_______________________
(2)E分子式所含的含氧官能团的名称是________、______________
(3)由E、F反应生成G的化学方程式为_____________________________________
反应类型为_________
(4)B与银氨溶液反应生成C的实验中，试管内壁没有得到光亮的银镜，而得到黑色的沉淀，其原因可能是_______________________________
【2019最新】高中化学第三章烃的含氧衍生物3-2醛第课时导学案新人教版选修5
学习目标
1、掌握乙醛的结构式，主要性质及用途
2、理解羰基的加成和醛基的氧化还原反应机理。
3、掌握醛的主要通性
重点
醛基官能团的化学性质
难点
醛基官能团的化学性质
学法指导
醛类的官能团为，由于醛基中有碳氧双键，所以能与氢气发生加成反应（还原反应）生成-CH2OH，体现醛基的氧化性。由于醛基中有碳氢键，所以能发生氧化反应[催化氧化生成羧基；能与弱氧化剂（银氨溶液水浴加热产生银镜和新制的氢氧化铜悬浊液加热到沸腾产生红色沉淀Cu2O）]在碱性条件下反应，体现醛基的还原性。银镜反应和与新制的氢氧化铜悬浊液反应都有明显的现象可以用来鉴别和检验醛基。醛基能被弱氧化剂氧化，也能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化
D.1molGA与足量银氨溶液反应，最多可得到2mol银
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考
合作探究
例题1.有甲、乙、丙三种有机物，其结构简式如下：
已知X Y Z各代表-CH3-CHO -OH中的一种，甲、乙、丙互为同分异构体。
(1)将X Y Z代表的基团填入对应的表格内

广东省中山市高中化学第三章烃的含氧衍生物 3.2 醛教案新人教版选修5

温馨提示：青少年喝酒不利于身心健康。
原来如此啊！
第二节乙醛
学习目标： 1.了解乙醛的物理性质 2.掌握乙醛的结构和化学性质 3. 了解乙醛的用途
一、物理性质无色、有刺激性气味的液体；密度比水小；与水、有机溶剂互溶；易挥发(沸点 20.8OC)。
二、结构
分子式官能团
C2H4O O
CH3CH2OH
注意：C=O和C＝C双键不同的是，通常情况下， C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反应
O
拓展题1：书写甲醛（ H —C—H ）与H2
一定条件下反应方程式。
2、氧化反应
a、与氧气点燃——产物二氧化碳和水
b、与氧气催化氧化 ——醛基中的C－H键
O
CH3-C_— H
断裂且在C–H中加O成羧基
课堂练习 1、下列混合溶液可以用分液漏斗分离的
一组是( D )
A.乙醛和水
B.乙醛和乙醇
C.苯和水
D.乙醇和水
2、糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生砖红色沉
淀．说明葡萄糖分子中含有（B ）
A．羰基 B．醛基 C．羟基 D．羧基
3、乙醛和氢氧化铜反应形成砖红色沉淀的实
布置作业
P59 3. 4. 5.
考考你
在日常生活中为什么有的人喝酒面不改色以至于“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒就面红耳赤呢?
原因：酒精进入人体后，被分解成乙醛。乙醛对人体有害，具有让毛细血管扩张的功能，从而导致人脸红。但人体内有一种酶，对乙醛具有分解作用，不太会喝酒的人，此种酶的分解功能一般较弱，所以一喝就脸红。
—C—H HO
-( CHO）醛基