宁夏平罗县2016_2017学年高二化学下学期期中试题(无答案)
2016年高二化学第二学期期中练习试题.doc
2016年高二化学第二学期期中练习试题高二大家学习了很多化学知识，在课下要及时的进行练习，这样才能巩固学习过的化学知识，马上就要期中考试了，下面为大家带来2016年高二化学第二学期期中练习试题，希望对大家学好化学知识有帮助。
可能用到的数据：相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Cl35.5 Ca140第1卷(选择题共40分)一、选择题(本大题共25小题，1～10小题每题1分，11～25小题每题2分。
每小题的四个选项中。
只有一个选项符合题意。
多选、错选、不选均不得分。
)1.下列物质中属于纯净物的是A漂白粉B食盐水C碘酒D硫酸铜2.1mol CO2的质量是A 6.021023gB 22.4gC 44gD 44g/mol3.下列物质属于强电解质的是A水B氯化钠C醋酸D氨水4.下列有机物难溶于水的是A苯B乙酸C乙醛D乙醇5.下列做法符合环保要求的是A废旧电池不随意乱扔，放在普通垃圾箱中B燃放烟花爆竹C在农田里焚烧秸杆D固体煤经气化或液化后作燃料6.下列物质的水溶液呈碱性的是A碳酸钠B氯化钠C硝酸D氯化铵7.下列微粒属于同位素的是A O2和O3B CH4和C2H6C 11H和21H D丁烷和2-甲基丙烷8.下列试剂的保存方法正确的是A金属钠保存于水中B硝酸银溶液保存于棕色的试剂瓶中C过氧化钠可露置于空气中保存D氢氧化钠溶液保存于玻璃塞的试剂瓶中9.下列物质属于高分子化合物的是A葡萄糖B硬脂酸甘油酯C淀粉D甘氨酸10.下列化学反应属于氧化还原反应的是A Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHB AgNO3+NaCl=AgCl+NaN03C H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OD 4NH3+5O2=4NO+6H2O11.下列物质中既有离子键又有共价键的是A NH3B NaClC NaOHD H2O12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于1mol/LBaCl2溶液的说法正确的是A 1L溶液中含有2NA个Cl-B lL溶液中含有NA个Cl-C 2L溶液中含有NA个Ba2+D 2L溶液中c(Ba2+)=2mol/L。
宁夏石嘴山市平罗县2016-2017学年高二化学4月月考试题 精品
宁夏石嘴山市平罗县2016-2017学年高二化学4月月考试题（无答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共计44分）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与消石灰的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应2、下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 （ ）A. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 43、物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)22(t-BuNO) ΔH =+50.5 kJ ·mol -1。
实验测得该反应的活化能E a =90.4 kJ ·mol -1。
下列能量关系图合理的是 ( )4 、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1。
分别向1 L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，下列关系正确的( )A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 2<ΔH 3C ．ΔH 1<ΔH 2＝ΔH 3D ．ΔH 1＝ΔH 2<ΔH 35、已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221kJ ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8kJ ·mol －1 ④H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0kJ ·mol －1下列结论正确的是 ( )A ．碳的燃烧热大于110.5kJ ·mol －1B ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量C ．氢气的燃烧热为241.8kJ ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的反应热为ΔH ＝571.6kJ ·mol －16 、关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 ( )A ．v (A)＝0.6mol/(L ·min)B ．v (B)＝1.2mol/(L ·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s)7、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220.6kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ/mol 则a 为 ( )A. ‒263B. +263C. ‒352.1D. +131.58．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是 ( ) A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol（燃烧热）B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol（反应热）C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝－1368.8 kJ/mol（反应热）D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol（中和热）9、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
6—17学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年度下学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是()A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列关于有机物说法正确的是()A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程3．有关化学用语表达错误的是（）A．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3 B.CH4分子的球棍模型C．甲苯的分子式：C7H8 D.环丙烷的键线式为：4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．CH3COCH3醚类C﹣O﹣CC．醛类﹣CHO D．酮类C═O5．下列化学式表示的一定是纯净物的是()A．C3H6B．C3H6O C．C3H8D．C3H7OH6．有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述不正确的是()A.在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应B.能使溴水褪色C. 不能使KMnO4酸性溶液褪色D.一定条件下,能发生取代反应7.由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应( )A．加成→消去→取代B．消去→加成→消去C．取代→消去→加成D．消去→加成→水解8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是()A．分子中含有两种官能团B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C．该有机物的分子式为C10H16O3D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同10.下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是( )A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．向新制的氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液，加热后产生砖红色沉淀( ) A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3C．与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH12．物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是()13.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ） A 、溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br －+Ag +==AgBr↓B 、用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O -2C 6H 5OH + CO 32-D 、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br+ HBr14.以下4种有机物的分子式都是C 4H 10O ：能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）A.①②B.只有②C.②③D.③④15.某有机物的结构简式为CH 2CHOCH 2COOH CH 2CH 2OH，它在一定条件下可能发生的反应是（ ）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原 A ．①③④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ． ②③④⑤⑥16．扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是( ) A.分子式为C 8H 6O 3B.乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应C.1mol 扁桃酸可与4molH 2发生加成反应D. 1mol 扁桃酸与NaOH 溶液反应最多消耗2mol NaOH17.分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种18. 某有机化合物的结构简式如右图，有关该化合物的叙述不正确的是 ( ) A ．该有机物的分子式为C 11H 12O 2①CH 3CH 2CHCH 3OH②CH3CH 2CH 2CH 2OH③CH 3CHCH 3CH 2OH ④CH 3CHCH 3OH CH 3B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、聚合、酯化反应D．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀19.在常压和100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A. 2V LB. 2.5V LC. 3V LD.无法计算20. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
中学16—17学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017学年春季学期期中测试化学试题一．选择题（16题，每题4分，共计64分） 1. 下列说法正确的是( )2. A ．焓变的单位kJ ·mol －1，是指1 mol 物质参加反应时的能量变化3. B ．当反应放热时ΔH ＞0，反应吸热时ΔH ＜04. C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－”5. D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”6. 下列说法正确的是 （ ）7. A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 8. B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热9. C ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫做中和热 10. D ．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液11. lmol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） 12. A ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=+393.5kJ/mol 13. B ．C(s)+21O 2(g)=CO(g) △H ＝﹣393.5kJ/mol 14. C ．C+O 2=CO 2 △H ＝﹣393.5kJ/mol 15. D ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H ＝﹣393.5kJ/mol 16. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) 17. A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇的燃烧 18.C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙与水反应19. 能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ ·mol －1、282.5kJ ·mol －1、726.7kJ ·mol －1。
已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。
6—17学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2016—2017学年第二学期（高二化学）期中考试试卷可能用到的相对原子质量C:12 H:1 O:16一、选择题（共25小题，每小题 2 分，共50 分，每小题只有一个正确选项） 1．互称为同分异构体的物质不可能( )A ．具有相同的相对分子质量B ．具有完全相同的物理性质C ．具有相同的分子式D ．具有相同的组成元素 2．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A ．乙苯和1,2-二甲苯B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2-甲基丁烷和戊烷D ．乙醇和丙醇 3、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( )A ． 酚类 —OHB ．羧酸 —CHOC ． 醛类 —CHOD ．CH 3—O —CH 3 醚类4. (CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是（ ）A 2－乙基丁烷B 2－甲基戊烷C 3－甲基戊烷D 3－乙基丁烷 5．下列有机物的命名正确的是( )A ．2,2-二甲基-1-丁烯B ．2,3-二甲基-2-乙基丁烷C ．3,3,5,5-四甲基己烷D ．2-甲基-1,3-丁二烯6．某烯烃与H 2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A ．2,2-二甲基-3-丁烯B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯 7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D. 苯8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个 9．下列叙述正确的是( )A ．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B ．所有卤代烃都是通过取代反应制得CH—C C —CH 3C．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D．卤代烃都是良好的有机溶剂10．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
下列关于氯乙烷的说法中不正确的是()A．氯乙烷与水互不相溶B．氯乙烷中含有两种官能团C．氯乙烷在一定条件下能发生消去反应D．氯乙烷的结构只有一种11．下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是A. ①②B. ②③④C. ②D. ①②③④12.下列物质中存在顺反异构体的是A.2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯13.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出两种信号的是A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH314.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH315. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用16．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯17．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
2016_2017学年高二化学下学期期中试题
2016—2017学年第二学期期中考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：150分2017.4.26可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. 美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。
下列有关说法正确的是A. “水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电B. “水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放C. 若水分解产生的H2、O2分别通入燃料电池的两极，通H2的电极上发生还原反应D. “水发电技术”的能量转换形式为：化学能→电能→热能【答案】B【解析】A、水分解的过程是吸热过程，选项A错误；B、“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放，选项B正确；C、“水发电技术”的能量转换形式为太阳能→化学能→电能，选项C错误；D、氢氧燃料电池中，通H2的为电源负极，失去电子发生氧化反应，选项D错误。
答案选B。
2. 下列说法正确的是A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B. 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C. 自发反应在适当条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现【答案】C【解析】反应的自发性与焓变和熵变都有关系，只要△G＝△H－T·△S＜0反应就一定是自发进行的，因此选项A、B不正确。
反应的自发性只能适用于判断过程的方向，不确定是否一定会发生，反应发生的速率，所以选项C正确，D不正确，答案选C。
3. 已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据盖斯定律，用①－②得：Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol－(－31.0 kJ/mol)＝－317.3 kJ/mol，C选项单位错误，若增大2倍，则为：2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1，正确。
宁夏平罗中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题
班级_________ 姓名____________ 学号_____________ 考场号_____________ 座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2015--2016学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 Fe ：56 Cl ：35.5 Al ：27 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共计42分） 1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A ．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 B ．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同2、已知：2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H=﹣565.2kJ ·mol ˉ1，下列说法不正确的是（ ） A ．CO （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣282.6 kJ ·mol ˉ1B ．2mol CO （g ）与1mol O 2（g ）反应生成2mol CO 2（s ）放出热量小于565.2 kJC ．相同条件下，2mol CO （g ）和1mol O 2（g ）的总能量大于2mol CO 2（g ）的总能量D ．拆开2mol CO 和1mol O 2的化学键所需总能量低于形成2mol CO 2化学键所放出总能量 3、只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，K 值可能不变 D ．平衡移动，K 值一定变化4 、肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，生成N 2和水蒸气．已知：N 2（g ）+2O 2（g ）=N 2O 4（g ）△H=+8.7kJ ·mol ﹣1N 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣534.0kJ ·mol ﹣1下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是（ ） A．2N 2H 4（g ）+N2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣542.7 kJ ·mol ﹣1B ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣1059.3 kJ ·mol ﹣1C ．N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣1076.7 kJ ·mol ﹣1D ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣1076.7 kJ ·mol ﹣ 15．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡： CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，平衡时CO 2物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应的H <0B．在T2时，D点的反应速率：ν（正）<（逆）C．A、C两点相比，混合气体的平均相对分子质量：M(A) < M(C)D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K26 、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B．Fe2+、CO32﹣、SO42﹣、MnO4﹣C．Na+、Fe3+、Cl﹣、－ D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣7、向0.1 mol·L-1。
宁夏平罗中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题缺答案
学必求其心得，业必贵于专精——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2016-2017学年第二学期期中考试试卷化学试卷第I 卷选择题卷（每题仅有一个选项符合题意,每题2分，共22×2=44分)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池B。
锂离子电池C。
太阳能集热器D。
燃气灶2．下列过程中,需要增大化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．工业合成氨D．塑料老化3。
下列属于强电解质的是A。
NaCl溶液B。
HClO C。
NaOH D. 蔗糖4．下列叙述正确的是A. 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B. 硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C。
强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D。
固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电5。
在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：A。
1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/LB。
乙酸能与水以任意比例互溶C。
10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱6．一定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的措施是A。
加入少量NaOH溶液 B.加入少量的NaHSO4溶液C。
加入少量的CH3COONa溶液D。
加入少量的CuSO4溶液7．相同体积的pH =3的一元强酸和一元弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量8．将0。
1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c（H＋)和c(OH—）都减小B. 溶液中c（H ＋）增大C. NH3·H2O电离平衡向左移动D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
宁夏平罗县2016-2017学年高二化学下学期期中试题（无答案）第I 卷选择题卷 (每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共22×2=44分)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2．下列过程中，需要增大化学反应速率的是A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．工业合成氨 D．塑料老化3. 下列属于强电解质的是A. NaCl溶液B. HClOC. NaOHD. 蔗糖4．下列叙述正确的是A. 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B. 硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C. 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电5. 在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：A. 1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/LB. 乙酸能与水以任意比例互溶C. 10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱6．一定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的措施是A.加入少量NaOH溶液 B.加入少量的NaHSO4溶液C.加入少量的CH3COONa溶液D.加入少量的CuSO4溶液7．相同体积的pH =3的一元强酸和一元弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量8．将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c(H＋)和c(OH-)都减小B. 溶液中c(H＋)增大C. NH3·H2O电离平衡向左移动D. 溶液pH增大9．常温下pH=2的盐酸溶液和pH=12的NaOH溶液，下列叙述中不正确的是A．两溶液中水的电离程度相同B．盐酸溶液中c(Cl–)等于NaOH溶液中c (Na+)C．若两溶液等体积混合能恰好中和D．分别稀释10倍后，两溶液的pH之和大于1410．向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是A. 醋酸浓度B. 水的电离程度C. 氢离子浓度D. 水的离子积11．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH–△H＞0，下列叙述正确的是A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低D. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大12．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+ 3O2（g）== 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．S（s）+ O2（g）=== SO2（g）△H= —269.8kJ/mol（反应热）C．2NO2 == O2 + 2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）D．NaOH（aq）+ HCl（aq）== NaCl（aq）+ H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）13．已知 4 NH3 + 5 O2 ==== 4 NO + 6 H2O ,若反应速率分别用v(NH3)、 v(O2)、 v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A．4 v(O2) = 5 v (NO) B．5 v(O2) = 6 v(H2O)C．2 v(NH3) = 3 v(H2O) D．4 v(NH3) = 5 v(O2)14．反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：① v（A）=0．15mol／（L·s）② v（B）=0．6mol／（L·s）③ v（C）=0．4 mol／（L·s）④ v（D）=0．45 mol／（L·s）该反应进行的快慢顺序为A．④ > ③ > ② > ① B．① > ② > ③ > ④C．④ > ③ = ② > ① D．④ < ③ = ② < ①15．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用如下反应，可实现氯的循环利用： 4HCl(g) + O 2(g) 2Cl2(g )+ 2H2O(g) △H= -115.6 kJ·mol-1下列说法正确的是A. 升高温度能提高HCl的转化率B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小C. 1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高16．已知分解1 mol H2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 ＋I－→ H2O ＋ IO－（慢反应）H2O2 ＋IO－→H2O ＋ O2 ＋I－（快反应）下列有关反应的说法正确的是A．反应活化能等于98KJ·mol－1 B．反应的速率与I－的浓度有关C．IO－也是该反应的催化剂D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 17．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，10s时达到化学平衡状态。
下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为: 2X 3Y + ZB．10s内Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1C．X的转化率为66.7%D．增大压强,该反应速率一定加快18．对已经达到化学平衡的可逆反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g), 减小压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动19．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B. 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化20. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小21．高氯酸、硫酸、硝酸和Array盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
右表是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：从以上表格中判断以下说法不正确．．．的是A．在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱22．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知： 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s) ＋ 3F2(g) = SF6(g) 的反应热△H为A. -1220 kJ/molB. -450 kJ/molC. -1780kJ/molD. +430 kJ/mol第II卷非选择题卷(共56分)23．（10分）电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制。
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，所得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为。
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中 c= g。
②实验步骤：（a）下左图的装置中，在添加药品之前必须；（b）反应开始后，测量；并记录实验数据；（c）将所记录的数据绘制成曲线图（下右图）。
③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：。
④分析0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：。
24．（13分）I.下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：，步骤2：。
（2）比较E1、E2、E3的大小：。
II.下列物质所处的状态a.冰醋酸熔化b.烧碱熔化c.氯化钠溶于水d.氯气溶于水e.氯化氢溶于水f.蔗糖溶于水（3）不能导电的是；发生化学变化的是；字母(填字母，下同) （4）若上述物质都为纯净物时，属于强电解质的是；属于非电解质的是______；III. 在一定温度下，有a.盐酸、 b.硫酸、 c.醋酸三种酸。
（5）当3种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_________(填字母，下同)。
（6）同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是__________。
（7）当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。
25．（12分）恒温恒容的2L密闭容器中充入3molN2和a molH2使用催化剂合成NH3，热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= —92kJ·mol—1，5分钟时达到化学平衡，此时剩余H2和N2的浓度均为1mol/L,通过相关计算回答下列问题：（1）N2的转化率为。
（2）用NH3表示的5分钟内的平均反应速率为mol·L—1·min—1。
（3）a= mol ，NH3的体积分数为。
（4）反应开始压强P(始)和平衡时压强P(平)的比值为。
保持其他条件不变，向平衡体系中充入1molHCl气体，体系的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。
26．（10分）已知A（g） + B（g） C（g）+ D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：（1）恒温恒容条件下，增大B的浓度，平衡常数K （填“增大”、“减小”、“不变”），△H 0（填“<”“>”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，达到化学平衡时，A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为。