2018高考化学复习 专题14 铁、铜及其化合物练习
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；+3价铁离子遇KSCN溶液变为红色溶液，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验+3价铁离子的存在。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用（）A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液【答案】D【解析】溶液X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用酸性KMnO4溶液，若观察到溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则就不含有Fe2+。
【考点】考查溶液中Fe2+离子的检验的知识。
3.（13分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________ （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。
正极反应____________________________；负极反应____________________________。
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答下列问题：①负极反应式为溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
高三化学铁铜及其化合物试题
高三化学铁铜及其化合物试题1.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。
【考点】考查物质的化学性质与除杂的判断2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀【答案】C【解析】A、赤铁矿的成分是氧化铁，错误；B、铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，错误；C、除去氯化亚铁中的氯化铁，加入过量的铁粉，铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，然后过滤除去过量的铁粉，正确；D、铁离子与KSCN反应生成的硫氰化铁是络合物，不是沉淀，错误，答案选C。
【考点】考查铁的化合物的化学性质3.下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 ()。
A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2【答案】D【解析】MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。
单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。
4.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 ()。
A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g【答案】C【解析】向混合物中加入盐酸时发生如下反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，由题意可知：Cu与Fe2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x＝0.3 L×1 mol·L－1＝0.3 mol，x＝0.05 mol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：0.05 mol×3×16 g·mol－1＝2.4 g。
高考化学二轮复习专题铁铜及其化合物练习
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下列有关说法正确的是 ( )
A．步骤Ⅰ中减少的 3 g 固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是 Cu
C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物 X 的成分为 Al 2O3、 Fe2O3、Cu、 SiO2
D．根据步骤Ⅱ可以得出， m(Fe 2O3) ∶ m(Cu) ＝ 1∶ 1
解析： 步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了
质，设计如下实验。请回答下列问题：
(1) 按上图所示装置进行实验 ( 夹持装置及尾气处理装置未画出
) 。仪器 b 的名称为
________；实验过程中， 装置 B 中观察到的现象是 ______________________________ ；装置
C中有白色沉淀生成，该沉淀是 ________( 填化学式 ) 。
高温
4
对应生成 0.5 mol O2， C项符合题意； 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋ 4H2, 1 mol Fe 对应生成 3 mol
H2，D 项不符合题意。
答案： C
9．(2015 ·辽宁五校联考 ) 现有 16.8 g 由 Fe、 Fe2O3、 Al 、 Al 2O3 组成的混合物，将它完
项错误；每摩尔硫化亚铜反应，铜失去 2 mol 电子，硫失去 8 mol 电子，共 10 mol 电子， D
项正确。
答案： C
5．(2015 ·安徽六校联考 ) 下列有关物质的性质及应用说法正确的是 ( )
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成 NO
B． Fe 在 O2 中的燃烧产物可用于制红色涂料
C． Na、 Al 、 Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D． Fe2＋、 SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性
2018-2019学年高考化学一轮复习针对训练(铁、铜及其化合物)(解析版)
2018-2019学年高考化学一轮复习针对训练（铁、铜及其化合物）1. 下列有关纯铁的描述正确的是（）A. 熔点比生铁低B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C. 在潮湿空气中比生铁容易腐蚀D. 在冷的浓硫酸中可钝化【答案】D【解析】试题分析：生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点，故A不正确。
生铁与盐酸反应时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反应速率比纯铁要快，B不正确。
同样道理，生铁在潮湿空气中，Fe、C形成原电池发生吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，C不正确。
金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，D正确。
考点：考查铁的性质、金属的腐蚀与防护、化学反应速率点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
2.2.下列有关说法不正确的是（）A. 铜合金有青铜,黄铜和白铜等B. 合金具有优良的物理,化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属C. 铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低【答案】C【解析】氧化铝熔点高，不能变为熔融态，C错误；答案选C。
3.3.下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸⑤向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝，是因为Fe3+能与淀粉发生显色反应⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑥【答案】B【解析】【详解】①铁能被磁铁吸引，铁合金易发生电化学腐蚀，但纯铁不易腐蚀，①错误；②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，②正确；③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，③错误；④常温下铁遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸，④正确；⑤向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝，是因为Fe3+把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，⑤错误；⑥铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，⑥错误。
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A．硫酸B．盐酸C．硝酸锌D．氯化铜【答案】C【解析】铁屑溶于过量盐酸后生成FeCl2，再加入硝酸锌则相当于溶液中有了硝酸，把二价铁离子氧化为三价铁离子。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu【答案】A、C【解析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe====3FeCl2、CuCl2+Fe====Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。
【考点】铁、铜及其化合物的应用3.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。
（3）步骤③中反应的离子方程式是。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。
【答案】（1）氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]（4）洗涤冷却（5）0．07a【解析】（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( )A ．硫酸B ．氯水C ．硝酸锌D ．溴水2．向100 mL 18 mol·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铁片加热。
充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O] ( )A ．小于20.16 LB ．等于20.16 LC ．介于20.16 L 和40.32 L 之间D ．等于40.32 L3．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L 的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )①NO －3 ②Fe 3＋ ③H ＋ ④NO ⑤NO 2 A ．只有① B ．①⑤ C ．②④⑤ D ．①②③⑤4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应 2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3 C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH ＋4 D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H 2S ＋Fe 2＋===FeS ↓＋2H ＋5．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO 4溶液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。
CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是 ( )A ．这里的“另一种反应物”具有还原性B ．CuH 可作氧化剂、还原剂C ．CuH ＋Cl 2―→CuCl ＋HCl(燃烧)D ．CuH ＋HCl ―→CuCl ＋H 2↑(常温)6． FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu7．向含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3＋，同时析出0.1 mol Ag 。
2018高考化学试题分类汇编 铁、铜元素单质及其重要化合物 解析版
铁、铜元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2018·江苏高考·6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【命题意图】本题考查典型无机物的性质,较易。
【解析】选A。
A项,Fe2+与SCN-无红色出现,错误;B项,A水解生成Al(OH)3胶体,方程式为Al3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H+,正确;C项,铵盐与碱加热可产生NH3,方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,正确;D项,F可以氧化Cu,方程式为2FeCl 3+Cu2FeCl2+CuCl2,正确。
【易错警示】本题A项中KSCN遇F变红色,遇F无现象。
2.(2018·江苏高考·9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【命题意图】本题考查物质之间的相互转化,中等难度。
【解析】选A。
A项,2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,正确;B项,2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2与过量HCl反应生成A,Al -+4H+A+2H2O,错误;C项,蔗糖无还原性,不可以发生银镜反应,错误;D项,Fe 2O3+2Al Al2O3+2Fe,Fe与HCl反应只能生成FeCl2,Fe+2HCl FeCl2+H2↑,错误。
【教材回扣】试题所选物质均为课本中重要的无机物,钠盐、铝及其化合物、银氨溶液等。
高三训练14 铁铜及其化合物
高三训练14 铁铜及其化合物1、将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且铁片质量减轻的是( )A. CuSO4B. H2SO4C. AgNO3D. FeCl32.下列说法正确的是( )A. NH4Cl(aq)中含有少量Fe3+(aq)杂质，提纯方法是滴加NaOH溶液，然后过滤B. 在常温下Cu既能与FeCl3溶液反应，又能与浓硝酸反应C. 氧化铁能与酸反应，所以其可用于制作红色涂料D. 在水溶液中，该组离子能大量共存：K+、Fe3+、N-3O、SCN-3. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是( )A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B. 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC. 若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D. 若X是金属Na，则Z可以是Na2O24、把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2mol NO，下列说法正确的是( )A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶15.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是() A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化6．用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐C的步骤如下：将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是( )A．过滤所得的残渣中一定没有金属A B．滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液C．水合盐B可能是FeSO4·7H2O D．无水盐C可能是Fe2(SO4)37 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )8、球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。
高考化学一轮复习微专题小练习专练14铁铜及其化合物_1
专练14 铁、铜及其化合物1．[2023·石家庄质量检测]中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。
下列说法错误的是( )A．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂B．铸造铜钱用的材料黄铜是单质铜C．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是Cu2(OH)2CO3的颜色D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定2．[2023·全国乙卷]一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5．[2023·山东淄博调研]硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是( )A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大6．[2023·黑龙江嫩江高中月考]铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14 g铁粉和7 g硫粉混合后在高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁D．纯铁的抗腐蚀性较强，而生铁比较容易被腐蚀7．[2023·陕西宝鸡陈仓区质检]青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是（）A．青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上B．铜的氧化物有CuO和Cu2O，它们在稀硫酸中反应原理相同C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料8．[2023·天津滨海新区月考]下列有关实验的叙述正确的是（）A．用图甲装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B．利用图乙装置可制备Fe（OH）2C．图丙微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．利用图丁可收集氯化氢并进行尾气吸收9．[2023·经典习题选萃]下列说法正确的是（ ）①FeO 投入稀H 2SO 4和稀HNO 3中均得到浅绿色溶液；②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁；③Fe 2O 3――→盐酸 FeCl 3（aq ）――→蒸发 无水FeCl 3；④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可得到白色的氢氧化亚铁；⑤向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300 ml 1 mol·L －1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe 3＋。
2018年高考化学一轮复习讲练测 专题3-4 铁、铜及其化
1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质及应用。
2、掌握Fe2＋、Fe3＋的相互转化，能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
3、掌握Fe(OH)2、FeCl3的制备方法。
4、了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用一、铁及其化合物1、铁的存在2、铁的性质（1）物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
（2）化学性质：铁是较活泼的金属，有较强的还原性，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化Fe ＋⎩⎪⎨⎪⎧—O 2――→① ①3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4—Cl 2――→② ②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeSFe ＋H 2O(g)――→④④3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 Fe —⎩⎪⎨⎪⎧――→⑤Fe 2＋⑤Fe＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑、 Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe 3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3、铁的氧化物的比较4、Fe 2+和Fe 3+的比较5、Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较【典型例题1】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 （ ）A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3D ．Fe(OH)2 Fe 3O4【答案】B【解析】铁与稀硫酸生成FeSO 4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3，最后所得红棕色残渣为Fe 2O 3。
【点评】铁为变价金属，在反应过程中要注意其价态。
高考化学复习《铁及其化合物》专项综合练习及详细答案
高考化学复习《铁及其化合物》专项综合练习及详细答案一、高中化学铁及其化合物1．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。
（2）反应④的离子方程式为：__。
（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。
检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。
【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN （或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。
【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。
检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。
2．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
回答下列问题：(1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_______，该化合物中存在的化学键有：_________。
高考化学专题十四铁、铜及其化合物练习
专题十四铁、铜及其化合物考点一铁及其化合物2.(2015课标Ⅰ,27,14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有(写出两条)。
(2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是。
(写化学式)(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是。
然后再调节溶液的pH约为5,目的是。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为。
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程。
答案(1)Mg 2B2O5·H2O+2H2SO4 2H3BO3+2MgSO4(2分) 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2分)(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(1分,2分,共3分)(3)将Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去(每空1分,共2分)(4)(七水)硫酸镁(1分)(5)Na+[H····H]-(2分)(6)2H3BO3 B2O3+3H2O、B2O3+3Mg 2B+3MgO(2分)3.(2015天津理综,10,14分)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。
请回答下列问题:(1)FeCl3净水的原理是。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 。
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
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第一部分专题十四铁、铜及其化合物
一、选择题
1．(2015福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
解析：铜与浓硫酸反应需加热，甲图中无加热装置，A项错误；二氧化硫密度比空气大，应该长管进、短管出，B项错误；稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，C项正确；氢氧化钠溶液应用碱式滴定管取用，D项错误。
答案：C
2．(2015·河北石家庄二中一模)某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl
3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr
2
D．甲中含铁元素，可能显示＋2或者＋3价
S沉淀，A项错误；AgCl是白色沉淀，解析：如果甲中含有S2－，则乙应为Ag
2
与题意不符，B项错误；丙与KSCN溶液反应后溶液显红色，则丙中一定含有Fe3＋，又因为甲中滴加酸性AgNO
溶液后得到丙，故甲中一定含有铁元素，可能为
3
＋2价，也可能为＋3价，C项错误，D项正确。
答案：D
3．(2015·陕西宝鸡九校联考)某混合物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验：
9．4 g X ――→过量NaOH 溶液
步骤Ⅰ 6.4 g 固体过量盐酸步骤Ⅱ蓝色溶液1.92 g 固体 下列有关说法正确的是( )
A ．步骤Ⅰ中减少的3 g 固体一定是混合物
B ．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C ．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X 的成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2
D ．根据步骤Ⅱ可以得出，m(Fe 2O 3)∶m(Cu)＝1∶1
解析：步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g ，溶解的物质可能是Al 2O 3和SiO 2中的一种或两种，故A 项和C 项错误；步骤Ⅱ中加入过量盐酸，Fe 2O 3溶解后又和Cu 发生反应，故减少的固体是Fe 2O 3和Cu ，B 项错误；步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe 2O 3＋Cu ＋6HCl===2FeCl 2＋CuCl 2＋3H 2O ，溶解的固体(6.4－1.92＝4.48 g)中，Fe 2O 3和Cu 的物质的量相等，又因为盐酸过量，Fe 2O 3完全溶解，剩余的固体为Cu ，可计算出Fe 2O 3和Cu 的质量相等，D 项正确。
答案：D
4．(2015·河南商丘一模)Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。
当产物n(NO 2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是( )
A ．反应中Cu 2S 是还原剂，Cu(NO 3)2、CuSO 4是氧化产物
B ．参加反应的n(Cu 2S)∶n(HNO 3)＝1∶7
C ．产物n[Cu(NO 3)2]∶n[CuSO 4]＝1∶2
D ．1 mol Cu 2S 参加反应时有10 mol 电子转移
解析：根据元素化合价的变化配平化学方程式为：2Cu 2S ＋14HNO 3===2Cu(NO 3)2
＋2CuSO 4＋5NO 2↑＋5NO ↑＋7H 2O ，硫化亚铜做还原剂，硝酸铜和硫酸铜是氧化产物，A 项正确；参加反应的n(Cu 2S)∶n(HNO 3)＝2∶14＝1∶7，B 项正确；产物n[Cu(NO 3)2]∶n[CuSO 4]＝1∶1，C 项错误；每摩尔硫化亚铜反应，铜失去2 mol 电子，硫失去8 mol 电子，共10 mol 电子，D 项正确。
答案：C
5．(2015·安徽六校联考)下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )。