高二化学期中试题(理科)

2015----2016学年第一学期期中考试高二化学试题（理科）可能用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，K-39 Mg-24第I 卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确．．．的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．关于吸热反应的说法正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应3．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ＝CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④5．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则：H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝+566.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．V(D)=0.4 mol / (L·s)B．V(C)=0.5 mol / (L·s)C．V(B)=0.6 mol / (L·s)D．V(A)=0.15 mol / (L·s)8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．pH＝2的两溶液稀释100倍，pH都为4C．100 mL 0.01 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性10．2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使V(正)降低、c(A)增大，应采取A．加压B．减压C．降温D．增加B的浓度11．在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（gCO2（g）+ H2（g）达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A．等于0．6mol B．等于1molC．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快13．如下图所示，△H1=-393.5 kJ•mol-1，△H2=-395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的盐酸溶液，稀释至104倍后pH=7C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=715．某密闭容器中发生如下反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。

该反应的速率（Ｖ）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

则下列说法中错误．．的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时减小了体系压强C．t5时升高了体系温度D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小16. 对于可逆反应：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．△H < 0，m + n < xB．B．△H > 0，m + n < xC．△H > 0，m + n > xD．△H < 0，m + n > x17．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确．．．的有①取20 ml未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中。

②该锥形瓶洗后用蒸馏水和待测酸液进行过洗涤。

③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂。

④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准的NaOH溶液。

⑤进行中和滴定时，一旦瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定。

⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。

A．①③⑥B．②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤第II卷(非选择题，共49分)二、填空题（本题包括3小题，共22分）18．（4分）对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。

(1)能使正反应速率瞬时加快的因素有____________(填字母，下同)；(2)能使逆反应速率瞬时加快的因素有____________。

A．增大N2和H2的浓度B．增大压强C．升高温度D．加(正)催化剂E．增加NH3浓度F．减少NH3浓度19（8分）反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。

(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；(2)若增加A的物质的量，平衡________移动；(3)若增大压强，则平衡________移动；(4)若增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

20．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g ）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（填字母,多选扣分）。

A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C ．V 正（H 2）＝V 逆（H 2O ）D ．c （CO 2）＝c （CO ）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃。

（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO 2、H 2、CO 、H 2O 的浓度分别为2 mol·L -1、2 mol·L -1、4 mol·L -1、4 mol·L -1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。

（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）三、实验题（本题包括1小题，共12分）21．（12分）已知H +（aq ）+OH －(aq) ===H 2O(l) ΔH =－57.3 kJ·mol -1，回答下列问题。

（1）仪器A 的名称__________________；碎泡沫塑料的作用是________________。

（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是_________。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH 的绝对值常常小于57.3 kJ/mol ，其原因可能是______________。

a ．实验装置保温、隔热效果差 b ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d ．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度(4)将V 1mL1.0mol·L -1 HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。

由下图可知，氢氧化钠的浓度为 ；假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH 溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm 3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。

则中和热ΔH = （取小数点后一位）。

（提示：Q=cm Δt ）四、计算题（本题包括1小题，共9分）23．（请写出计算过程）（9分）一定温度下，密闭容器中M 、N 、R 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。

（2）达平衡时，N 的转化率是多少？ （3）该温度下的平衡常数。