2018春九年级化学下册10酸和碱实验活动6-7酸碱的化学性质及溶液酸碱性的检验习题新版新人教版
化学人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质
描述整个实验的现象？化学反应方程式？通过 实验能得到有关氢氧化钙的哪些性质？
谈谈你本节课的收获！
氢氧化 钠溶液
能力提升
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧 化钙两瓶无色溶液？（至少形成二种方案）
人教版九年级化学下册
第十单元 酸和碱
—实验活动6
1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活的一些现象。
注意！！！ 1、酸和碱有腐蚀性。 2、遵守实验室药品及仪器使 用规则。
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙 粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、 生锈的铁钉
描述整个实验的现象？ 化学反应方程式？白色固体是什么？
实验5
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末， 然后加入1ml水，振荡；观察。2、向上述两支试管 各滴入1~2滴酚酞，观察现象。3、继续向其中一只 试管中加入约1ml水，振荡；4、向另一支试管加入 约1ml稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
1. 酸和碱与指示剂的作用。
使用点滴板的优点是什么？
氢氧化 钠溶液
氢氧化 钠溶液
实验2
①取两根生锈的铁钉，分别放入试管中，然后加入稀盐酸， 观察现象。 ②当铁钉表面变得光亮后，取出一个铁钉，洗净。 ③继续观察另一个铁钉，一段时间后，取出，洗净。 比较两个铁钉。
你观察到的实验现象是什么？化学方程式？ 用盐酸除铁锈的时候应酸铜溶液，然后滴入
几滴氢氧化钠溶液，观察现象。 ②然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。
描述整个实验的现象？化学反应方程式？
实验4
1、在试管中加入约1ml氢氧化钠的稀溶液，滴几
滴酚酞溶液，观察现象。2、然后边用滴管慢慢 滴入稀盐酸，边不断震荡试管，至溶液颜色 恰好变为无色为止。3、取该无色溶液约1ml，置 于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
九年级化学下册 10 酸和碱 实验活动6《酸、碱的化学性质》学案新人教版
实验活动6 酸、碱的化学性质
班级姓名小组合作者
学习目标：
1.加深对酸和碱的主要性质的认识，
2.通过实验解释生活的一些现象。
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：
（写两条即可）。
（2）常用的碱有等可作某些气体的干燥剂。
在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质
如：。
实验记录：
１．酸碱和指示剂的反应：
实验步骤：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象：
实验结论：
学以致用：
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：
方案一：
方案二：
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质 教案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。
二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。
2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。
•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。
三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。
2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。
步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。
2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。
实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。
2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。
3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。
2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。
步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。
2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。
四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。
五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。
同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。
实验6_酸碱的化学性质实验报告
实验6_酸碱的化学性质实验报告一、实验目的1.了解酸碱的化学性质；2.掌握酸碱溶液的鉴别方法。
二、实验原理1.酸的化学性质：酸可以与金属反应产生氢气，与碱反应生成盐和水，与金属碱土金属的氢氧化物反应生成盐和水，与碱式盐反应生成普通盐和水。
2.碱的化学性质：碱可以与酸反应生成盐和水，与酸式盐反应生成普通盐和水。
三、实验设备和试剂1.实验设备：试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、滴管等。
2.实验试剂：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、硝酸银溶液。
四、实验步骤1.盐酸和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数滴盐酸，观察产生的现象和气体。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.取一根盛满碳酸氢铵溶液的试管；b.在试管中加入数滴稀硫酸，产生的气体通过试管口，倾斜试管观察产生的现象。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数粒酸式盐，观察产生的现象。
4.酸和金属的反应a.取一根盛满盐酸的试管；b.将一块锌片放入试管中，观察产生的气体。
五、实验结果与分析1.盐酸和氢氧化钠的反应a.实验现象：盐酸与氢氧化钠混合后，产生大量气泡，并有气泡从试管口直接飘出。
b.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2Oc.结果分析：盐酸与氢氧化钠反应生成盐（氯化钠）和水。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.实验现象：碳酸氢铵与稀硫酸混合后，试管内产生了大量白色气体，并发出刺激性气味。
倾斜试管时，气体滴入湿润的白纸上，使白纸颜色发生变化。
b.化学方程式：NH4HCO3+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2+H2Oc.结果分析：碳酸氢铵与稀硫酸反应生成盐（硫酸铵）、二氧化碳和水。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.实验现象：酸式盐与氢氧化钠混合后，溶液变得中性，即颜色变淡。
b.化学方程式：NaOH+HClO_4→NaClO4+H2Oc.结果分析：酸式盐与氢氧化钠反应生成盐（氯酸钠）和水。
人教版九年级化学下册作业课件 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质
3.碱的化学性质： (1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察 到 产生蓝色絮状沉淀 ，反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2；↓ 然后加入足量的稀盐酸，观察到 沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色，反应的化学方程式 为 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 。 (2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸， 边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中 加热至液体蒸干，观察到有 白色固体出现 。
7．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明 显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他 们完成实验报告。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_____乙，理由是 _______氢__氧__化__钠__固__体__溶__于__水__也__会__放__出__热__量____________。 【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是 __B__(填字母)。 A．所用的酚酞溶液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
。
1．(湛江月考)下列关于常见的酸、碱的说法，错误的是( C)
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤 2．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列
《实验活动6酸碱的化学性质》教案
实验活动6酸、碱的化学性质一、教材分析：九年级的学生思维活泼、协作能力比拟强；通过新授课的学习已经具备了根本的实验操作技能，掌握了酸、碱的根本性质。
只是在借助酸、碱的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。
本节课的教学重点是：〔一〕加深对酸和碱的主要性质的认识。
〔二〕通过实验解释生活中的一些现象。
〔三〕培养学生通过实验发现问题，解决问题的能力。
二、重难点分析〔一〕加深对酸和碱的主要性质的认识。
1．突破建议：本节酸碱性质的实验较为简单，学生在之前的课堂演示实验中已经了解了实验的步骤和现象，建议变“验证性实验〞为“探究性实验〞用任务驱动学生的探究欲望，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。
2．突破样例：设置情境引导学生设计实验探究反响后的溶液的酸碱性。
【师】“某学生做中和反响的实验，直接向氢氧化钠中参加稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反响后的溶液参加酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论〞。
该同学的结论对吗？【生】“盐酸与氢氧化钠恰好完全反响〞的结论是错误，还有可能是酸过量。
【设计意图】培养学生独立设计方案的能力和协作能力。
【师】引导学生猜测可能的情况。
【生】先独立设计方案，然后小组讨论，汇报方案，其他同学进行补充。
学生汇报方案：①锌粒，看是否有气泡②碳酸钙，看是否有气泡③碳酸钠，看是否有气泡④石蕊，看是否变红⑤PH试纸，测定溶液的pH ⑥氧化铁，看是否溶解⑦氧化铜，看是否溶解⑧氢氧化铜，看是否反响【师】假设一个中和实验中碱参加过量，如何设计实验加以证明呢？【生】设计并汇报方案，其他同学进行补充。
【设计意图】开拓思维，培养学生的知识迁移能力。
〔二〕培养学生通过实验发现问题，解决问题的能力。
1．突破建议：实验操作过程中通过教师引导，使学生对照比拟不同方法的区别，引导学生讨论并评价实验探究方案，激发学生的评价激情，培养学生评价意识。
人教版化学九年级下册第十单元酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质教案
实验活动6酸、碱的化学性质教学目标知识与技能1．加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2．实验探究酸、碱的化学性质。
过程与方法在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。
情感、态度与价值观体验探究活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的兴趣。
重点难点重点通过实验证明。
难点酸碱的化学性质。
教学准备试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
教学进程一、引入新课1．师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？生：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
师：这一节是实验课，把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。
学生实际操作，教师巡视指导。
师：你们能得出什么结论？生：和刚才回答的结果是一样的。
2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀盐酸，观察现象。
①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。
②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
学生实验，教师巡视指导。
师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀盐酸反应生成了三氯化铁。
Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O师：观察②时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？生：有气泡生成，溶液颜色变绿了。
铁与稀盐酸反应，生成氢气和二氯化铁。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑师：铁钉大小是怎么变化的？生：由大变小。
师：通过实验能得出什么结论？生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H)前面的金属反应可释放出氢气。
3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
实验活动6 酸、碱的化学性质
总结与反思
1、酸的化学性质 2、碱的化学性质
二、酸与金属、金属氧化物的反 应
1、取两支试管，各倒入约2-3ml稀盐酸，然 后分别放入一根生锈的铁丝，观察现象。
2、当铁丝表面的锈去掉变得光亮时，将其中 一根铁丝取出，洗净。
3、继续观察另一根铁丝反应现象，过一段时 间后将铁丝取出，洗净，比较两根铁丝。
4、注意填写实验想象与结论。
三、中和反应 1、硫酸铜+氢氧化钠——氢氧
人教版化学 九年级下册 第十单元 酸和碱
实验活动的认识。
2、通过实验来理解与酸、碱 有关的一些重要化学反应。
实验步骤
一、探究酸和碱与指示剂的作用： 1、取三支试管，分别倒入2-3ml稀盐酸、稀
硫酸和氢氧化钠溶液，然后各滴入2-3滴 紫色石蕊溶液，观察颜色变化，并记录。 2、另取三支试管，分别倒入2-3ml稀盐酸、 稀硫酸和氢氧化钠溶液，然后各滴入2-3 滴无色酚酞溶液，观察颜色变化，并记录。 3、实验现象与结论：填写在导学案上。
九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质课件新版新人教版
②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。
交流讨论
想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？
试管横放，将铁钉放在试管口，再慢慢竖直试 管，简记为一横二放三慢竖
3.在试管中加入约2 mL硫酸铜 溶液，然后滴入几滴氢氧化钠 溶液，观察现象。然后再向试 管中加入稀盐酸，观察现象。
一、“超前思考，比较听课”
什么叫“超前思考，比较听课”？简单地说，就是同学们在上课的时候不仅要跟着老师的思路走，还要力争走在老师思路的前面，用自己的思路和老师的思路进行对 比，从而发现不同之处，优化思维。
比如在讲《林冲棒打洪教头》一文，老师会提出一些问题，如林冲当时为什么要戴着枷锁？林冲、洪教头是什么关系？林冲为什么要棒打洪教头？••••••
老师没提了一个问题，同学们就应当立即主动地去思考，积极地寻找答案，然后和老师的解答进行比较。通过超前思考，可以把注意力集中在对这些“难点”的理解 上，保证“好钢用在刀刃上”，从而避免了没有重点的泛泛而听。通过将自己的思考跟老师的讲解做比较，还可以发现自己对新知识理解的不妥之处，及时消除知识 的“隐患”。
①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。 ②蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。
4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞 溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡 试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该溶液 1mL，置于酒蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现 象。
①滴酚酞溶液后，溶液呈红色； ②玻璃片出现白色固体。
进行实验
注意 酸和碱有腐蚀 性，
实验时应注意安全！
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
实验现象
石蕊溶液
稀盐酸 变成红色
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验活动 酸碱的化学性质课件 新人教版(“溶液”相关文档)共8张
生活中的应用举例：
实验三：碱与盐作用、碱与酸作用 在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。
然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 为什么氢氧化铜需要新制?
如果碱性溶液（比如氢氧化钠）沾到皮肤上，能否用稀硫酸处 理？
实验四：中和反应 在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
生活中的应用举例：
实验时要不急不缓，保持心情平静，有条不紊的进行。
实验（比如氢氧化钠）沾到皮肤上，能否用稀硫酸处理？
思考：实验室中未用的石灰水已经浑浊，请你猜测其变浑浊的可能原因？
蒸发操作需要注实意验什么二事：项？酸需与要用活到泼的仪金器有属哪、些？金属氧化物作用
与某些盐反应生成新酸和新盐
发酵后的面团与面碱混合蒸馒头
与指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
与非金属氧化物生成盐和水
向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1 mL，振荡；
碱的通性 向另一支试管加入约1 mL稀盐酸，振荡。
再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。
露置在空气中的澄清石灰水变浑浊
思考：实验室中未用的石灰水已经浑浊，请你猜测其变浑浊的可能原因？
比较两支试管中的现象。
与酸反应生成盐和水 实验二：酸与活泼金属、金属氧化物作用
继续向其中一支试管中加入约1 mL水，振荡；
实验五：对氢氧化钙性质的研究
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
思比考较： 两要支想试将管接中近的饱现取和象的。两氢根氧生化钙锈溶的液变铁为钉饱放和溶入液两，支可采试用管什么中样，的然方法后？加入约2 mL稀盐酸，观察现象。当观 与金属氧化物生察成到盐铁和水钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观
九年级化学下册教案：实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6酸、碱的化学性质1．加深对酸和碱的主要性质的认识。
2．通过实验解释生活的一些现象。
酸和碱的化学性质。
探究酸和碱的化学性质过程中的实验操作步骤。
一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标前面我们学习了酸和碱的化学性质，大家总结一下，酸和碱都有哪些化学性质呢？归纳导入：通过复习酸碱的化学性质，引入新课，便于实验探究的顺利进行。
二、自主学习指向目标自读课本P69，完成下列问题。
1．使用胶头滴管时，应保持橡胶胶帽__向上__，不可__平放__或__倒置__。
滴加时，胶头滴管应悬空在容器上方，不能接触容器壁，防止__沾污滴管，造成滴瓶内试剂的污染__。
2．将粉末状药品装入试管的方法是：先将试管__倾斜__，将盛有药品的药匙小心地送到__试管底部__，再把试管直立起来。
3．将块状固体装入试管的方法是：先把试管__横放__，用__镊子或药匙__将药品放在__试管口__，再把试管__慢慢__地竖立起来，使药品__缓缓__地滑到试管底部。
三、合作探究达成目标酸碱的化学性质一、完成教材P69实验步骤1，回答1．石蕊溶液为__紫__色，遇酸性溶液变__红__色，遇碱性溶液变__蓝__色。
2．酚酞溶液为__无__色，遇酸性溶液__不变__色，遇碱性溶液变__红__色。
二、完成实验步骤2，回答3．生锈的铁钉，放入稀盐酸中，发生的现象是__暗红色铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色__，发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；这说明酸溶液能与__金属氧化物__(填物质类别)发生反应。
4．待铁锈去掉，铁钉变得光亮时，试管内发生的反应的现象是__产生大量气泡__，化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋_H2↑、__；这说明酸溶液能与__金属__(填物质类别)发生反应。
三、完成实验步骤3，回答5．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是__产生蓝色沉淀__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4__，这说明碱溶液能与__盐__(填物质类别)发生反应。
新人教版九年级下册化学：全册精品示范教案 第十单元 酸和碱-实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6酸、碱的化学性质知识与技能1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.实验探究酸、碱的化学性质。
3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
过程与方法1.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸、碱的中和反应。
2.在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。
情感、态度与价值观通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？2．中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。
探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色变红色变红色氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2m L稀盐酸，观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。
比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】(1)6H Cl＋Fe O===2FeCl＋3H O2332(2)2HCl＋Fe===FeCl＋H↑22【实验活动3】反应的现象溶液中产生蓝色沉淀沉淀溶解结论(反应的化学方程式)向2mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液↓＋422再向上述试管中加入稀盐酸【实验活动4】中和反应实验操作2H Cl＋Cu(O H)===CuCl＋2H O222反应的现象结论(反应的化学方程式)H Cl＋NaO H===N aCl＋H O2酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸取上述无色的溶液1m L置于蒸发皿中加热至液体蒸干【实验活动5】红色变为无色有白色固体析出反应的现象结论(反应的化学方程式)2滴酚酞溶液，再加入1m L变水，振荡向同质量的氢氧化钙粉末中溶液变为红色，加稀盐酸后溶2HCl＋Ca(O H)===CaCl＋22加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1m L稀盐酸，振荡液红色消失课堂讨论(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。
九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质教案
实验活动 6酸、碱的化学性质教课目的【知识与技术】(1)经过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。
(2)练习基本的化学实验技术，并经过实验解说生活中的一些现象。
【过程与方法】(1)经过学生着手实验，培育学生察看、记录、剖析实验现象的能力。
(2)学会存心识地进行对照实验的学习方法。
【感情态度与价值观】经过亲身着手做实验，激发学生学习化学的兴趣，体验到学有所用的快乐。
教课重难点【要点】对酸和碱主要性质的认识。
【难点】对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。
教课过程知识点酸、碱的化学性质【自主学习】阅读教材第69 页的内容，并分组进行有关实验活动，而后达成以下填空：1．酸、碱与指示剂作用实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不可以使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色。
结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色，不可以使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。
2．生锈铁钉放入稀盐酸中，现象为铁锈渐渐溶解，溶液变为黄色；反响的化学方程式为Fe2O3＋ 6HCl=====2FeCl 3＋ 3H2O。
若不实时将铁钉从稀盐酸中拿出，察看到的现象为有大批气泡产生；反响的化学方程式为Fe＋ 2HCl=====FeCl 2＋ H2↑。
3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响的现象为有蓝色积淀产生；向上述混淆液中加入稀盐酸，现象为积淀溶解，形成蓝色溶液。
有关反响的化学方程式为CuSO4＋ 2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋ 2HCl=====CuCl2＋ 2H2O。
4．向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，能说明氢氧化钠与稀盐酸恰巧完整反响的现象为溶液颜色恰巧由红色变为无色。
取恰巧完整反响后的溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，察看到的现象为蒸发皿中留有白色固体。
该白色固体是氯化钠，波及反响的化学方程式为NaOH＋ HCl=====NaCl ＋ H2 O。
人教版九年级化学实验：第十章实验活动6：酸、碱的化学性质
实验名称：
实验活动 6：酸、碱的化学性质
实验目的： 1. 通过实验，认识酸碱的主要性质。了解如何根据物质性质用化学方法检验和 区分常见的简单物质。
2.提高学生的实验操作能力，并学会运用对比等实验方法设计实验方案。
3.在实验中培养学生严谨求实的科学态度及学生强安全意识。
实验用品： 试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、 火柴稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢 氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。
二氧化碳七种药品，“
”表示两种物质间能发生反应，请将其余六种药品
化学式（石蕊写名称），填在下面的“圆”中，并写出能发生化学反应的方程式。
化学方程式：
知识回顾：
3.请你用短线将方框内能发生化学反应的物质类别连上。
实验活动
利用所 给实验 用品设 计实验
方案
现有一无色溶液，设计 实验鉴别其酸碱性
验证酸能与金属氧化 物发生反应
5①向两支试管中分别加入 ① 等量的氢氧化钙粉末和 1mL 水，震荡；再各滴入 1-2 滴 酚酞溶液。
② ②向①中一支试管中加入约 1mL 水，振荡；向另一支试管 加入约 1mL 稀盐酸，振荡；。
记录 实验现象 ① ② ③两只铁钉
① ② ① ② ③ ① ②
实验结论分析 （化学方程式）
实验评价：1.预设实验现象与实际现象是否相同？请解释原因。 2 你在实验中还遇到哪些问题与困惑，需要与大家一起来共同探究的吗？
设计一个有氢氧化铜 生成并消失的实验
验证酸能与碱发生中 和反应
实验步骤
实验现象
结论
实验探究 1.比较酸和碱与指示剂的作用
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实验活动6、7 酸、碱的化学性质及溶液酸碱性的检验
重难点解读
1．酸的通性
(1)与酸碱指示剂的反应：酸使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸不变色
(2)金属＋酸→盐＋氢气
(3)金属氧化物＋酸→盐＋水
(4)碱＋酸→盐＋水
(5)酸＋盐→新酸＋新盐
2．碱的通性
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色
(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水
(3)碱＋酸→盐＋水
(4)碱＋盐→新碱＋新盐
3．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞溶液。
4．酸碱度指溶液酸碱的程度，定量表示溶液酸碱性强弱程度的大小，用pH试纸来测定。
三易警示
易混点：不能用指示剂来证明某溶液是否是酸或碱，只能说明溶液显酸性或碱性。
方法技巧
1．稀盐酸与氢氧化钠溶液中和的实验中，操作顺序应是氢氧化钠溶液中滴酚酞指示剂，再滴稀盐酸直至红色变为无色，溶液才能呈中性。
2．生成物中的H2CO3或NH3·H2O必须改写H2O和CO2↑或H2O和NH3↑。
3．金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都不属于中和反应。
4．试纸在用于气体检验时需润湿(如：NH3用湿润的红色石蕊试纸检验)。
1．酸与碱溶液与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变__红__色，碱能使紫色石蕊试液变__蓝__色，酚酞遇酸__不变__色，酚酞遇可溶性碱变__红__色。
2．酸能与金属活动性顺序表中__氢以前__的金属发生__置换__反应，生成氢气。
3．酸能与__金属__氧化物反应。
如__3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O__，碱能与某些__非金属__氧化物反应。
如__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
4．酸能与碱发生__中和__反应，生成__盐和水__。
如__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
5．酸和碱与某些盐反应，如H2SO4＋Na2CO3===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__，2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
6．如何自制酸碱指示剂：自选一种植物花瓣在__研钵__中捣烂，加入__酒精__浸泡，最后用__纱布__将浸泡液__过滤(或挤出)__。
7．用__酸碱指示__剂只能检验溶液的酸碱性，而测溶液的酸碱度必须用__pH试纸__。
知识点1：酸碱的化学性质
1．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(D)
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铁丝上的铁锈
C．除去铜粉中混有的铁粉D．除去熟石灰中的石灰石
知识点2：自制酸碱指示剂
2．小红观察了在不同物质中紫甘蓝汁液显示的颜色，并记录如下：
已知苹果汁呈酸性，则在苹果汁中紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是(C)
A．蓝紫色B．绿色C．红色D．蓝色
知识点3：溶液酸碱性或酸碱度的测定
3．(苏州中考)下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是(D)
A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水
4．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)
A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
5．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。
试剂X是下列物质中的(C)
A．Mg
B．H2O
C．NaOH
D．CaCO3
6．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是(D)
A.柠檬B．苹果C．牛奶D．玉米粥
7．(广州中考)将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是(B)
A．6 B．8 C．11 D．14
8．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是(D)
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B ．碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C ．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸
D ．碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱 9．某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
试回答下列问题：
(1)为检验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择__大红花__花汁，不选用其他花汁的原因是__玫瑰花鉴别不出酸性和中性溶液，而万寿菊则不能鉴别酸、碱和中性溶液__。
(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
10.(临沂中考)构建知识网络图能帮助我们理解知识间的内在联系。
请分析下图，回答有关问题。
(1)①中填写__活泼金属(或碱)__，②中填写__碱(或活泼金属)__。
(2)图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式__Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O__。
11．【导学号：59582024】根据下表数据，回答下列问题。
(1)上述5种物质中，呈中性的是__食盐水__。
(2)水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋__能__(填“能”或“不能”)将它去除。
(3)生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于__乳化__(填“溶解”或“乳化”)。
(4)厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是__白醋__；厕所清洁剂与炉具清洁剂__不能__(填“能”或“不能”)混合使用。
12．现有白纸，溶质质量分数为A.10%的NaOH溶液，B.5%的H2SO4溶液，C.5%的紫色石蕊溶液，试设计“绿叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__B__(填序号，下同)画花，再蘸取__A__画出叶，将白纸挂上墙，用__C__向纸上一喷即可。
实验的化学原理是__紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色__。
13．【导学号：59582025】(济宁中考)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。
另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(见如图)。
一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，试回答：
(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是__浓氨水__。
(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是__浓盐酸__；若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是__浓氨水__。
(3)试分析产生以上现象的原因是__浓氨水显碱性，浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液变色__。