人教版化学九年级上册5.3《利用化学方程式的简单计算》ppt课件
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九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
人教版九年级化学上册 第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算2 教学课件PPT初中公开课
第五单元 课题3 第2课时利用化学方程式的简单计算初中化学九年级上册 RJ学习目标1.进一步掌握利用化学方程式的简单计算，了解常见题型的解题方法；2.了解化学定量研究的实际应用。
化学方程式的简单计算步骤是什么？新知导入1.根据题意设未知量2.写出反应的化学方程式3.找出相关量的质量关系4.列出比例式求解5.简明地写出答案1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学 方程式求生成物（或反应物）的质量。
2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关 计算。
3.利用质量守恒定律来寻找已知量型4.图表型知识点 利用化学方程式的简单计算新知探究1.常规型【例1】实验室用加热KMnO 4制取氧气，现加热31.6g KMnO 4，充分反应后可以制得氧气多少克？2KMnO 4 K 2MnO 4+O 2↑+MnO 2解：设加热31.6g KMnO 4，充分反应后可制得氧气的质量为x 。
3163231.6g x =3163231.6g x x =3.2g 答：加热31.6g KMnO 4，充分反应后可以制得3.2g 氧气。
【例2】实验室用加热KMnO 4制取氧气，要制得3.2g 氧气，需加热多少克KMnO 4使其充分反应？2KMnO 4 K 2MnO 4+O 2↑+MnO 2解：设制得3.2g 氧气，需加热KMnO 4的质量为x 。
31632x 3.2g =31632x 3.2g x =31.6g 答：制得3.2g 氧气，需加热31.6g KMnO 4使其充分反应。
解：11.2L 氧气的质量为11.2L ×1.43g/L≈16g设生成氧化镁的质量为x 。
2Mg + O 2 2MgO 点燃328016g x ==x 40g 答：生成氧化镁的质量为40g 。
2.单位转换型【例】足量的镁与标准状况下11.2L 的氧气（氧气密度为1.43g/L ）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？328016g x医疗上需要180kg 的氧气，如果用电解水的方法来制取，获得氢气的体积为多少？（标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L ）解：设电解得到氢气的质量为x 。
人教版九年级化学上册 5.3化学方程式的计算.pptx
31×142
×
未配平
相对分子质量之和计算错误
62×X
未注明单位
—1341—26X2=—— ×
X=—14—23×—16—2× =284 × 计算结果错误且未带单位
答:可生成五氧化二磷284克.
体会交流
1、化学方程式是计算的基础，必须正确书写； 2、正确列出已知物和未知物的质量比是关键； 3、计算要细心，结果按要求.如果对计算结果没作 要求的,要保留一位小数,百分数岀精确到0.1%
4、步骤要齐全,格式要规范.
……
1、得到1kg氢气需要电解多少克水？
2、氯酸钾和二氧化锰混合充分反应， 生成氧气48g,同时生成氯化钾多少克？
3、将过氧化氢与二氧化锰混合充分反 应，制得氧气22.4L,消耗过氧化氢多 少克？（氧气的密度是1.43g/L）22.4L
4、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 245g至固体的总质量不再变化，混合 物的总质量变为197g，求:
6.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过
氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。
测得相关数据如下图：
过氧化氢
二氧化锰
至质量 不再减轻
剩余
溶液 +
混合物
34.0g
0.5g
33.7g
（1）反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质 量。（写出计算过程）
2KClO3==M===n=O2K2 Cl＋3O2 24514996
催化剂
反应前
策略P64T6
反应后
4.如图所示的微观变化与反应对应正确的是
B
A．2CO+O2=====2CO2
反应前反应后
每个小球代表一个原子
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2？M（nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2）↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克
若(632)克 ∶ ( 394)克 ∶ ( 174)克∶( 64)克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。
245
96
X
克
245 X ------- = -------
96 克 克×245
X = -------------- 克 96
答:需要氯酸钾克.
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ....…设 (2)写出化学方程式 …...方 (3)写出有关物质的式量、已知量和 未知量 ..............关
x
x 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气。
1.请说出2KClO3
MnO2 2KCl+ 3O2↑所表示的意义。
2.加热490g氯酸钾，则最多能生成多少氧气？
192g 3、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放 在试管中，加热不再产生气体 为止，剩余固体 的质量 为问
第五单元 化学方程式
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌 握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、 提高思维能力和解题能力。
学习重点
• 1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质 量，求生成物（或反应物）的质量。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
人教版九年级化学上册课件：第五单元化学方程式 (共20张PPT)
解答：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为： 68g+0.1g-66.5g=1.6 g；
（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x，
2H2O2 68 x
2H2O+O2↑ 32 1.6 g
68/32=x/1.6g
答案为：
x=3.4 g
（1）1.6g；
（2）该同学所用过氧化氢溶液的质量分数是3.4g。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
丁 5 19
D．复分解反应
典例分析
例1：某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化 碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
解： 设吸收二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
74
44
2．96g
x
74：44=2.96g：x
解得x=1.76g
答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。
典例分析
某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量／g
充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液 二氧化锰
68.0
0.1
固体与液体混合物质量 66.5
请计算： （1）该同学制得氧气的质量为___________。 （2）该同学所用过氧化氢溶液质量。（相对原子质量：H-1 O-16）
(2)写出化学方程式 …...……
写
(3) 写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量 列比例式
(4) 求解 …...….…..…………………
(5) 简明地写出答案 ….…………
列
比 解
答
知识点复习
【人教版】最新人教版九上化学：5.3-利用化学方程式的简单计算课件
4．C60是碳的单质吗？结构特点怎样？有何用途？
1．金刚石、石墨、C60比较
比较 物质
结构特点
物理性质
用途
性质差异的原因
金刚石 石墨 C60
[提问] 1．什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？ 2．石墨可用于制作铅笔、电极和润滑剂，说明石墨具有那 几点性质？这与它的结构是否相关？ 3．高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利 用了石墨的哪些性质？
若：316 g
若：158 g
同理：2H2O 若：36 g 若：( ) g
通电
（ ）g
（ ）g
（ ）g
2H2↑+O2↑ （ ）g 4g （ ）g （ ）g
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比
是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已
知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）
[实验] 1．演示实验“金刚石裁玻璃”。 2．木炭吸附现象。
[提问]红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭 为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？
通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无
定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？ 请一名同学来小结。
板书设计
一、碳的几种单质
比较 物质
[目的意图]引导学生多主动探求解题方法,开拓创新性思路,
诱发求异创新,培养思维的发散性和求异性。
把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 3.45 g 装入 大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得 到 2.49 g 固体物质。计算制得的氧气多少克？ 2.49 g 固体 物质中含有什么物质？各多少克？ 提示：二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和组成不发 生变化。混合物中只有氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气， 根据题意可知固体物质减少的量为氧气质量。
人教版九年级化学上册5-3利用化学方程式的简单计算.pptx
化学方程式的计算的依据： 根据化学方程式中各物质之间
的质量比。
2.自学例1和例2，你有哪些疑问？
3.小试身手
(1)加热分解4.9g氯酸钾，可 以得到多少克氧气？
活动： 对照课本的步骤，前后四人小组共同检查：
(1)步骤完整吗？ （2）如果没有做完，是什么原因？不会？漏写？。。。
1、设： 解：设可以得到氧气的质量为X
④没有答题。
设需要氧气x克。
点燃
Mg + O2 == MgO2
32
56
x=
8g
x= 4.5g
此题解答是否有错？
五步 七行
正确的解法是：
解：设需要氧气的质量为x
2Mg + O2 ==点2燃MgO
32
80
X
8g
32/80 ＝ x/8g
x ＝ 3.2g
答：需要氧气的质量为3.2g。
三、发现小结
【三个要领】
（1）步骤要完整(五步）； （2）格式要规范（七行）； （3）单位要前后一致；
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）得数要准确；
目标3—你 完成了吗？
最少取用多少克高锰酸钾 才能既满足实验要求又不 浪费药品呢
（3瓶氧气的质量约为0.96g）
讲讲你的解题思路
活动： 根据你的思路，编写一道化学方程式计算的题
怎样书写？ • 3.在利用化学方程式进行计算时，应注意些
什么？
二、课堂探究
1.完成下列练习：
目标1—你 完成了吗？
MnO2
2K2C45lO3：△==
2KCl
149
：
+
3O2
96
的质量比。
2.自学例1和例2，你有哪些疑问？
3.小试身手
(1)加热分解4.9g氯酸钾，可 以得到多少克氧气？
活动： 对照课本的步骤，前后四人小组共同检查：
(1)步骤完整吗？ （2）如果没有做完，是什么原因？不会？漏写？。。。
1、设： 解：设可以得到氧气的质量为X
④没有答题。
设需要氧气x克。
点燃
Mg + O2 == MgO2
32
56
x=
8g
x= 4.5g
此题解答是否有错？
五步 七行
正确的解法是：
解：设需要氧气的质量为x
2Mg + O2 ==点2燃MgO
32
80
X
8g
32/80 ＝ x/8g
x ＝ 3.2g
答：需要氧气的质量为3.2g。
三、发现小结
【三个要领】
（1）步骤要完整(五步）； （2）格式要规范（七行）； （3）单位要前后一致；
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）得数要准确；
目标3—你 完成了吗？
最少取用多少克高锰酸钾 才能既满足实验要求又不 浪费药品呢
（3瓶氧气的质量约为0.96g）
讲讲你的解题思路
活动： 根据你的思路，编写一道化学方程式计算的题
怎样书写？ • 3.在利用化学方程式进行计算时，应注意些
什么？
二、课堂探究
1.完成下列练习：
目标1—你 完成了吗？
MnO2
2K2C45lO3：△==
2KCl
149
：
+
3O2
96
九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》PPT课件
（5）解比例式
316 6.3g
=
32 x 0.6g
x =
（6）简明地写出 答：加热分解6.3g高锰酸 答案
钾，可以得到0.6g氧气。
接着再练
已知生成物的质量求反应物的质量
工业上，高温煅烧石灰石（ CaCO 3 ）可制得生石 （CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳 灰
酸钙多少吨？ 解：设制取5.6吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X CaCO3 100 X
18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？ 解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。
通电
2H2O 36 18Kg 36 18Kg x
2H2↑+O2↑ 4 x = = 4 x 2Kg
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。 所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
敬请各位专家的指导！！！
Thank you
刘玲
通电
2H2↑+O2↑
36
4
32
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份 质量的氢气和32份质量的氧气。
2H2O
36
若 若
通电
2H2↑ + O2↑
4 ： 32
：
36克
： ( 4 )克 ：( 32 )克
( 18)克
： ( 2 )克 ： 16 克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量 比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程 式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成 物（或反应物）的质量。
尝 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？ 试 【书写格式】 【解题步骤】 运 解：设加热分解 6.3g高锰酸钾 用 （ 1 ）设未知量 可以得到氧气的质量为x。
316 6.3g
=
32 x 0.6g
x =
（6）简明地写出 答：加热分解6.3g高锰酸 答案
钾，可以得到0.6g氧气。
接着再练
已知生成物的质量求反应物的质量
工业上，高温煅烧石灰石（ CaCO 3 ）可制得生石 （CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳 灰
酸钙多少吨？ 解：设制取5.6吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X CaCO3 100 X
18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？ 解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。
通电
2H2O 36 18Kg 36 18Kg x
2H2↑+O2↑ 4 x = = 4 x 2Kg
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。 所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
敬请各位专家的指导！！！
Thank you
刘玲
通电
2H2↑+O2↑
36
4
32
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份 质量的氢气和32份质量的氧气。
2H2O
36
若 若
通电
2H2↑ + O2↑
4 ： 32
：
36克
： ( 4 )克 ：( 32 )克
( 18)克
： ( 2 )克 ： 16 克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量 比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程 式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成 物（或反应物）的质量。
尝 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？ 试 【书写格式】 【解题步骤】 运 解：设加热分解 6.3g高锰酸钾 用 （ 1 ）设未知量 可以得到氧气的质量为x。
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
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我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
(名师整理)最新人教版化学九年级上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》市优质课一等奖课件
3. 表示氢分子、氧分子和水分子的个数比为2:1:2。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
=
x 4——kg
x=8.5kg
答：需要8.5kg的过氧化氢。
【知识点1】利用化学方程式计算
1、计算依据
在化学方程式中，反应物与生成物之间的 质量比成正比例关系
2、计算的步骤（6步）：设、写、标、列、解、答
3、注意事项
1）设未知数x时，x的意义既包括数又包括单位，所以设 未知数x时，x后就不要加单位了（例如：设……为x）； 2）写：注意配平； 3）标：写出相对分子质量与化学计量数的乘积，实际质 量要写单位，且要统一；
提高题： C:12
O:16
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧， 实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量
4g
13g
8g
生成二氧化碳的质量 5.5g
11g
11g
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰 好完全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 （3）第 二 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
配平下列方程式 Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ 2KClO3 ==M=△n=O=2= 2 KCl + 3 O2↑
点燃
4 Al + 3 O2 ===== 2 Al2O3
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
=
x 4——kg
x=8.5kg
答：需要8.5kg的过氧化氢。
【知识点1】利用化学方程式计算
1、计算依据
在化学方程式中，反应物与生成物之间的 质量比成正比例关系
2、计算的步骤（6步）：设、写、标、列、解、答
3、注意事项
1）设未知数x时，x的意义既包括数又包括单位，所以设 未知数x时，x后就不要加单位了（例如：设……为x）； 2）写：注意配平； 3）标：写出相对分子质量与化学计量数的乘积，实际质 量要写单位，且要统一；
提高题： C:12
O:16
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧， 实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量
4g
13g
8g
生成二氧化碳的质量 5.5g
11g
11g
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰 好完全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 （3）第 二 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
配平下列方程式 Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ 2KClO3 ==M=△n=O=2= 2 KCl + 3 O2↑
点燃
4 Al + 3 O2 ===== 2 Al2O3
课题3 利用化学方程式的简单计算-九年级化学上册课件(人教版)
为
。
解：设消耗乙的质量为x。
C3H8 +5O2 点燃 3CO2 +4H2O 44 5×32
22 kg x
2424kg=
5×32
x
x = 80 kg
答：消耗乙的质量为80 kg。
4 4）g
8g
： 32 :（ 32 ）g :（ 64 ）g
： 36 ： 36 g
：（72 ）g
①生成36g质量的水，需要多少克的氢气和氧气？ ②8g的氢气和多少克的氧气，生成多少克的水？ 相对分子质量乘以化学计量数之比等于实际质量之比
一、利用化学方程式进行计算的步骤 例1：加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
相对原子质量：O—16 K—39 Mn—55
1.设未知量 解：设可以得到氧气的质量为X。
2.写方程式
3.找质量比
4.列比例式
5. 求解 6. 答
X=0.6g 答:可以得到氧气的质量是0.6g
小技巧
2*158X=6.3g*32
相对分子质量乘以化学计量 数之比等于实际质量之比
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和 二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少?
5.乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃 烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2 2CO2 + 3H2O 。 1.23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
6.工业上用电解氯化镁来生产金属镁： MgCl2 Mg+Cl2↑。电解190kg氯化镁理论上能生产 多少千克镁？同时能得到多少千克氯气？ （Mg-24 Cl-35.5）
铁的质量是多少？ 解：设需要消耗铁的质量为x
2019年秋九年级人教版化学上册课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共40张PPT)
(2019辽宁辽河油田兴隆台第一初中期中,36,★★☆)取47.4 g 高锰酸钾, 加热一段时间后停止,共收集到3.2 g氧气。计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案 (1)31.6 g (2)36.2%
解析 (1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要
求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
aA+ dD bB+cC
2na 3nd 6g 9g
答案 A
变式训练
14.0 g硫在一定量的氧气中燃烧,记录数据如下:
实验次序
1
氧气的质量/g
4.5
二氧化硫的质量/g
知识点 利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式的计算依据:化学反应中各物质的质量关系。 2.利用化学方程式进行计算的解题思路
3.利用化学方程式计算的步骤 利用化学方程式计算的步骤可概括为:“设、方、关、比、算、答”。 ①设未知量,常用x、y等表示,未知量通常不带单位; ②正确完整地写出相应的化学方程式; ③在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积,以及对 应的已知量、未知量; ④依据质量关系列出比例式; ⑤算出未知数; ⑥简明地写出答案。
学法指导
利用化学方程式进行计算时,所书写的化学方程式必须配平,然后利用
物质之间的质量比进行计算,各物质间的质量比即各物质的相对分子质
量(或相对原子质量)与其化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时
特别注意不要漏掉前面的化学计量数。
例 在实验室里,电解5.4 g水,可生成氢气的质量为多少克?
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9．(5分)己知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B
和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D
和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( A ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D. 1∶5
10．(5分)将a g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，
【思路点拨】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是
由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳 的质量；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，
计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算
公式，求出样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】解：(1)反应生成二氧化碳的质量为 26 g＋90 g－105 g＝11 g (2)设样品中 CaCO3 的质量为 x， CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x 11 g 100 x ＝ 44 11 g x＝25 g 25 g 样品中 CaCO3 的质量分数为 ×100%＝96.2% 26 g 答：反应生成二氧化碳的质量为 11 g，样品中 CaCO3 的质量 分数为 96.2%。
12．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3)，
反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。欲 对含Al2O3204 t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应)，理论 上需要消耗NaOH的质量为多少？ 160 t
实验次数
氧气的质量/g 二氧化硫的质量/g
第一次 3
6
第二次 6
12
第三次 12
12
分析数据回答： (1)参加反应的硫、氧气和生成的SO2之间的质量比为 1∶1∶2 。在第____ 3 ； __________ 一 次实验中硫有剩余，剩余____g 三 次实验中氧气有剩余，剩余____g (2)在第____ 6 。
及已知量、未知量 ________________________ ；
④____________________ 列出比例式，求解 ；
⑤____________________ 。 简明地写出答案
利用化学方程式计算的依据和步骤 1．(5分)利用化学方程式计算的依据是( C) A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
举一反三 市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：
称取该发酵粉5.4 g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸 性，共用去稀盐酸25.4 g，得到的液态混合物质量为28.6 g(忽略CO2在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应 放出气体)。
(1)生成的CO2的质量为____g 2.2 。
(2)通过计算，判断该发酵粉中Na2CO3的质量分数是否与包 装说明相符。(计算结果精确到0.1%)
称量，发现剩余固体的质量仍为a g，该混合物中碳的质量 分数为( C ) A．30.0% C．27.6% B．22.2% D．10.3%
11．在实验室里加热25 g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合
物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4 g。请计算。
(1)生成氧气的质量为____g 9.6 。 98% 。 (2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为_______
7．(5分)现有40.6 g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温
煅烧至碳酸钙完全分解(碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳)，
称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4 g，则原固体混 合物中钙元素的质量为下列的( ) B
A．14 g
B．18 g
C．16.24 g
D．29 g
8．(5分)A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g 新物质D；若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余 C。根据上述条件推断下列说法正确的是( B ) A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比为3∶2 D．反应中A和C的质量比为5∶3
K2MnO4
K2MnO4 D．KMnO4
6．(10分)通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高
纯度硅。若要制得0.4 kg氢气，理论上消耗水的质量是多少
？(写出计算过程) 3．6 kg
经典例题 【例】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 取26 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸， 使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加 入稀盐酸的质量为90 g，反应后烧杯中物质的总质量为105 g。 请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量； (2)样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
D．化学方程式中，表示了各反应物的质量比等于各生成物
的质量比 2．(5分)在反应A＋B＝C＋D中，20 g A和10 g B恰好完全反
应，生成5 g C。若要制得5 g D，则需要B的质量为( C )
A．5 g D．3 g B．4 g C．2 g
3．(10分)将6 g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：
课题3
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式计算的___ ；②___________________ ； 未知数 写出化学方程式 写出相关物质的化学计量数与其相对分子质量的乘积以 ③__________________________________________________
解：设发酵粉中纯 Na2CO3 的质量为 x，则 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 44 106 2.2 g x 106 x x＝5.3 g ＝ 44 2.2 g 5.3 g 该发酵 ×100%＞98% 答： 样品中 Na2CO3 的质量分数＝ 5.4 g 粉中 Na2CO3 的质量分数与包装说明相符。
利用化学方程式的简单计算 4．(5分)在实验中电解18 g的水，可生成氧气的质量为( D ) A．1 g B．2 g C．6 g D．16 g 5．(5分)将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩 余物是( C )
A．KMnO4
C．KMnO4
MnO2 B．K2MnO4
MnO2
MnO2