2014茂名二模化学含word答案
2014年普通高中毕业会考模拟练习(二)化学答案
2014年普通高中毕业会考模拟练习（二）化学答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）氧化············································································································1分氧化·······································································································1分2 ··············································································································1分2．（3分）③ ············································································································1分① ··········································································································1分② ············································································································1分3．（4分）③··········································································································1分④ ······································································································1分①··········································································································1分② ·············································································································1分4．（4分）（1）钠…………………………………………………………………1分（2）强··································································································1分（3）2Na + 2H2O + Fe2+Fe(OH)2↓+ 2Na+ + H2↑…………1分（4）① ·································································································1分5．（8分）（1）NaOH ······························································································2分（2）2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2O ····················································2分（3）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+····································································2分（4）过滤 ·································································································2分6．（8分）（1）HNO3 …………………………………………………………………2分（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH+4离子。
2014年高三化学二模试卷
2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。
广东省茂名市2014届高三第二次高考模拟化学试题(解析版)
广东省茂名市2014届高三第二次高考模拟化学试题（解析版）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-407.下列有关常见有机物说法正确．．的是A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Mg2＋、OH－、NO－3C．H＋、Mg2＋、SiO2－3、SO2－4D．NH+4、Na+、Cl－、SO2－49．下列叙述中不正确的是：A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B .钢铁在干燥空气里不易腐蚀C. 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀D .金属腐蚀的本质是M-ne-=M n+而被损耗【答案】C【解析】试题分析：A、钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，正确；B、干燥的空气缺少水，不易发生电化学腐蚀，可能发生化学腐蚀，而化学腐蚀的速率较慢，所以钢铁在干燥空气里不易发生腐蚀，正确；C、铝比铁活泼，所以易被腐蚀的是铝，错误；D、金属被腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，正确，答案选C。
考点：考查金属腐蚀的分类、实质10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，44 g CO2含有n A个C原子B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 n A个S2—C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 n A个电子D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 n A个Cl原子12．下列实验能达到目的的是A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：S CD．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液22.短周期元素X、Y、Z关系如右图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。
2014年中考化学二模试题(含答案)
2014年高中阶段学校招生模拟考试（二）化学说明：1．全卷共6页。
满分100分，考试用时80分钟。
2．答案均填写在答题卡内3．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Ca—40一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将所选的选项写在答题卡对应题目上）1.下列物质的性质属于化学性质的是A.颜色、状态B.溶解性C.密度、硬度D.可燃性2.下图所示的变化中，属于化学变化的是A．石油分馏 B．净化水 C．蒸发食盐水 D．高炉炼铁3.党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。
下列做法不符合．．．这一要求的是A.合理开发洁净能源B.全面关停化工企业C.改进汽车尾气净化技术D.研发易降解的生物农药和塑料4.身边处处有化学，学习化学能帮助我们解决生活中遇到的一些问题。
下列做法可行的是A.家中盛开水的玻璃瓶内壁有水垢可用纯碱清洗B.鉴别硬水和软水可以用肥皂水C.用甲醛浸泡海产品可以保鲜D.内壁有植物油的玻璃杯可用食醋清洗5.物质的性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其对应用途不相符．．．的是A.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂B.石墨有导电性，可用作电池的电极C.氧气有助燃性，可用于登山和潜水D.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属6.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是A.元素符号为HgB.属于非金属元素C.原子核内中子数为80D.相对原子质量是200.6g7.下列各组物质中，按氯元素的化合价由低到高的顺序排列的是A．HCl、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3 B．Ca(ClO)2、HCl、Cl2、KClO3C．Cl2、HCl、Ca(ClO)2、KClO3 D．KClO3、Ca(ClO)2、Cl2、HCl8.进行化学实验必须注意安全，下列实验操作中正确的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C. 酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭D.为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己9.通过下列类型的反应：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能得到二氧化碳的是 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.四种反应都可以 10.把等质量的X 、Y 、Z 、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X 加入到Z (NO 3)2溶液中，M 加入到YNO 3溶液中。
广东省2014年6月高二学生学业水平考试化学真-Word版含答案
2014年6月 广东省普通高中学生学业水平考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 C1 35.5 Ca40 Fe56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．一定有化学变化发生的过程是A ．蒸馏B ．升华C ．电解D ．蒸发2．用右图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是A ．5%蔗糖溶液B ．75%乙醇溶液C ．20%葡萄糖溶液D ．1mol mol •L —1NaCl 溶液3．CO 2、CH 4、N 2O 等气体都是“温室气体”。
下列有关说法正确的是A ．CO 2是一种混合物B ．CH 4是一种无机物C ．N 2O 是由N 2与O 2组成的混合物D ．CO 2是由C 元素和O 元素组成的纯净物4．下列化学用语正确的是A ．氯原子：ClB ．苯的结构简式：C 6HC ．镁离子：Mg 2—D ．Ne 原子结构示意图：5A ．分子 B ．元素 C ．单质 D ．氧化物6．实验室中可用KClO 3来制备氧气。
KClO 3中Cl 元素的化合价为A ．+7B ．+5C ．+1D ．—17．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸B ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐C ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物8．25℃时，向KCl 溶液加入少量KCl 固体至溶液刚好饱和。
在这一过程中没有发生改变的是A ．溶液中溶质的质量B ．溶液中KCl 质量分数C ．溶液中溶剂的质量D ．KCl 溶液质量9．复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为A ．O 2B ．NO 2C ．O 3D ．N 2O10．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(新课标Ⅱ卷)理科综合(化学部分)含答案解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A ．用活性炭去除冰箱中的异味B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 【答案】B 【解析】试题分析：A 、氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO+H 2=====△Cu+H 2O ，固体由CuO 变为Cu ，反应10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D【解析】S溶液中，存在H2S H+ + HS-、HS-H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根据上试题分析：A、H考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。
12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
2014广东各地市模拟试题汇编 有机化学合成(三)
2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成(三) 13．（2014茂名二模）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。
其反应①如下（Ph-代表苯基）：反应①：HH B(OH)2+碱BrPhPhI II化合物I可以由以下途径合成：CH=CH2CH OH，COCH=CHCOOH2HC CHCOOHBr BrCH=CHBr IV (C10H10O2)III V VI水解（1）化合物I的分子式为，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气mol。
（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为。
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式。
（5）化合物（NOBr）与化合物（COOH(HO)2B）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式14．（2014清远一模）A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。
已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。
请回答：（1）A 转化为B 、C 时，涉及到的有机反应类型是___________________（2）B 的结构简式是（3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。
例如：写出草酰氯（结构式 C C OClO）与足量有机物D 反应的化学方程式：（4）已知：由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A ： 请写出“中间产物”的结构简式。
（5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的结构简式：①苯环上有两个侧链； ②苯环上的一氯代物只有两种； ③能发生银镜反应；④含有羟基，但遇FeCl 3溶液不发生显色反应。
2014年广东省茂名市中考化学模拟试卷
2014年广东省茂名市中考化学模拟试卷2014年广东省茂名市中考化学模拟试卷一、单项选择题（本题10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个正确答案．）1．（3分）（2013?菏泽）今年雾霾天气一度笼罩我国中东部大部分地区，多地PM2.5指数直逼最大值．下列行为不利于雾霾天气治理的是（）A．以步代车B．风力发电C．焚烧垃圾D．植树造林2．（3分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）A．镁粉用于制作照明弹B．钨用于制作白炽灯丝C．盐酸除铁锈D．氮气用作焊接金属时的保护气3．（3分）（2014?长春）空气的成分中能供给呼吸的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳4．（3分）（2012?株洲）下列图示实验操作中正确的是（）A．B．C．D．5．（3分）下列说法中不正确的是（）A．纯碱不是碱，属于盐B．食用富含维生素A的食物可预防夜盲症C．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭D．夜间发现家中液化石油气泄露，立即开灯查明泄露原因6．（3分）（2013?湖北）生活中化学无处不在，下列说法错误的是（）A．胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液B．活性炭可以除去冰箱中的异味C．50mL的酒精与50mL的水混合后，体积小于100mLD．碳酸氢铵属于氮肥7．（3分）下列说法正确的是（）A．饱和溶液降温一定有晶体析出B．空气中含量最多的元素是氧C．铝块压成铝箔是利用金属很好的延展性D．原子是最小的粒子，不可再分8．（3分）（2014?天河区二模）如图是氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）A．氯原子第一电子层有7个电子B．氯原子核内有17个中子C．氯原子在化学反应中容易得到电子D．氯与铝形成物质的化学式为AlCl29．（3分）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列叙述错误的是（）A．都是黑色固体B．碳原子的排列方式不同C．在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳D．在常温下化学性质都比较稳定10．（3分）（2010?龙岩）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲的溶解度随温度变化比乙小B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液二、双项选择题（本题2小题，每题4分，共8分.每小题有两个正确答案，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、多选得0分．）11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动B．空气是由空气分子构成的C．CO、CO2的分子构成不相同，所以它们的化学性质也不相同D．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大12．（4分）下列说法不正确的是（）A．置换反应一定有单质生成B．向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，此溶液一定呈酸性C．只含有一种元素的物质一定是纯净物D．化肥氯化铵一定不能和熟石灰同时使用三、填空题（本题3小题，共13分）13．（3分）请用化学用语表示：（1）2个氧原子：_________（2）2个氢分子：_________（3）硫酸镁的阴离子：_________．14．（4分）某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示．（1）矿泉水塑料瓶属于_________材料；（2）说明书中的“钙”是指_________（填“分子”、“原子”或“元素”）；（3）说明书中偏硅酸的化学式（H2SiO3），其中硅元素的化合价是_________价；（4）测定此矿泉水是否属于硬水，应向矿泉水中加入_________检验．15．（6分）如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图．图中●和○分别表示两种元素的原子，仔细观察如图，回答下列问题：（1）图1中物质属于__________（填“混合物”、“单质”或“化合物”）．（2）该反应中的粒子个数比是_________，属于_________反应（填反应基本类型）．（3）请把图2补充完整．四、简答题（本题3小题，共19分）16．（3分）请从H 、C 、O 、Ca 四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．（1）能还原氧化铜的氧化物是_________；（2）用作食品干燥剂的物质是_________；（3）汽水中含有的酸是_________．17．（6分）化学知识在我们的身边，请回答下问题：（1）铝和铜都能做电线是因为_________；钢和生铁不是纯铁，而是铁的_________；铁器在南方地区比北方更易生锈的原因是_________．（2）乙在空气中燃烧生成CO 2和H 2O ，乙在燃烧的条件所起作用是_________，请写出符合条件的一个化学方程式_________．18．（10分）医用氯化钙常用于合成药物．以工业碳酸钙（含少量Fe 3+等杂质）为原料生产二水氯化钙（CaCl 2?2H 2O ）的流程如图所示．（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_________．（2）第②步中发生反应的化学方程式：_________，其能发生的原因是_________．（3）操作a 的名称是_________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_________．（4）如果想检验“滤液”的酸碱度，应用_________测定；测出“滤液”显碱性，还需加入适量的_________（填化学式）提高产品纯度．五、实验题（本题2小题，共18分）19．（10分）实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：（1）指出编号仪器的名称：①_________．（2）以上_________（从A﹣E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正_________，利用改正后的装置继续完成后面的实验．（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_________（填字母），反应原理用化学方程式表示为_________；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是_________；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是_________．（4）如果用装置BE组合可制取的气体是_________和_________等．20．（8分）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】实验操作预期的实验现象实验结论取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入_________溶液变成红色_________【探究实验2】能与酸反应【实验方案】实验操作预期的实验现象实验结论取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸_________碳酸氢钠能与酸反应【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】用如图所示装置进行实验【现象】充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．【结论】碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．【猜想】生成的白色固体可能是：①NaOH ②_________实验操作预期的实验现象实验结论_________ ___________________________白色固体不是NaOH，猜想②正确．【验证】（要求所选试剂不能用酸）【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途_________．六、计算题（本题2小题，共12分）21．（4分）我国盛产的香料八角中存在草莽酸（C7H10O5），由它合成的达菲（C16H31O8N2P）是抗禽流感的一种药物．由此可知：（1）达菲由_________种元素组成．。
2014年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(Word版 含答案)
2014年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(Word版含答案)本试卷共65题，满分100分，考试用时90分钟。
在答题卡上填写个人信息和试卷类型，并将条形码贴在指定位置。
每题在答题卡上涂黑对应选项，答案不得写在试卷上。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
单项选择题1.下列过程中一定发生化学变化的是A。
蒸馏B。
升华C。
电解D。
蒸发2.在图1所示的实验装置中，导电性最强的溶液是A。
5%蔗糖溶液B。
75%乙醇溶液C。
20%葡萄糖溶液D。
1mol/L NaCl溶液3.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。
下列说法正确的是A。
CO2是一种纯净物B。
CH4是一种无机物C。
N2O是由N2和O2组成的混合物D。
CO2是由C元素和O元素组成的纯净物4.下列化学用语正确的是A。
氯原子：ClB。
苯的结构简式：C6H6C。
镁离子：Mg2+D。
Ne原子结构示意图：+10 265.“乳制品富含钙，紫菜富含铁”中的“钙”和“铁”指的是A。
分子B。
元素C。
单质D。
氧化物6.实验室中可用KClO3来制备氧气。
KClO3中Cl元素的化合价为A。
+7B。
+5C。
+1D。
-17.下列分类合理的是A。
H2SO4和HNO3都属于酸B。
K2CO3和K2O都属于盐C。
KOH和Na2CO3都属于碱D。
Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8.在25℃时，向KCl溶液中加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。
在这一过程中，没有发生改变的是A。
溶液中溶质的质量B。
溶液中KCl质量分数C。
溶液中溶剂的质量D。
KCl溶液质量9.复印机工作时会产生一种只由氧元素组成的腥臭味气体，其化学式为A。
O2.10.工程陶瓷是由氮元素和第三周期元素中原子最外层有4个电子的X元素组成，化学式为X3N4.已知X为Si。
11.酸雨是与SO2主要有关的环境问题。
12.NaCl晶体中存在的化学键为离子键。
13.食用醋中含有乙酸，其分子式为CH3COOH，分子中原子之间只存在单键。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(新课标Ⅱ卷)理科综合(化学部分)含答案解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A ．用活性炭去除冰箱中的异味B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 【答案】B 【解析】试题分析：A 、氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO+H 2=====△Cu+H 2O ，固体由CuO 变为Cu ，反应10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D【解析】S溶液中，存在H2S H+ + HS-、HS-H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根据上试题分析：A、H考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。
12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
2014届高三年级Ⅱ部市第四次统测模拟试卷(2部化学)答案 含答案
高三年级Ⅱ部市第四次统测模拟试卷化学参考答案及评分建议 第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AC 12．B 13．C 14．D 15．AB第Ⅱ卷（非选择题 共80分）16.（12分）（1）2CuS+3O 22CuO ＋2SO 2（1分） AB （2分）（2）CuO ＋2H +=Cu 2+＋H 2O （1分）Fe 2O 3＋6H +=2Fe 3+＋3H 2O （1分） （3）CuO 【或Cu （OH ）2、CuCO 3、Cu 2（OH ）2CO 3】（1分）调节溶液的pH ，除去Fe 3+（1分）（4）①abfgd （2分）②向E 中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止（2分）③c×152×2/233g （1分）17．（15分）（15分）（1）CH 3NO 2 （2分）（2）保护分子中的两个羟基（1分）；H 2O （1分）（3）OO O O NO 2NO 2O 2N O 2N NO 2NO 2HO HO OH OH NO 2NO 2+4 HNO 34 H 2O+（2分）（4）CHCOOHHO HOOHNH 2，CHCOOHHONH 2HOOH（4分）（5）CH CHCH 3COOCH 3n2 CH 3CHOCH 3CHCH 2CHO OHCH 3CHCH 2COOHOHCH 3CH CHCOOHCH 3OHCH 3CH CHCOOCH 3新制Cu(OH)浓硫酸（5分）（其它合理答案亦可）0.3000g18．（12分）（1）CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O ＝CaO 2·8H 2O ↓+2NH 4Cl （2分）（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）②通入过量NH 3使溶液呈碱性，抑制CaO 2·8H 2O 的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO 2·8H 2O 的溶解，或提高产品的产率。
2014广东各地市模拟试题汇编_有机化学基础
2014广东各地市模拟试题汇编有机化学基础1．（2014广州二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色2．（2014潮州二模）下列说法正确的是A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强3．（2014东莞一模）下列说法正确的是A．石蜡的密度小于水B．煤的干馏是物理变化C．光导纤维和电脑芯片的材料都是单质硅D．石油分馏可得裂解汽油4．（2014佛山一模）下列说法正确的是A．天然气、石油都是清洁的可再生能源B．在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放C．在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时，溶液中K sp(AgCl)降低D．地沟油和矿物油都属于酯类物质5、（2014佛山二模）下列说法正确的是A 淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B 甲醛可用作食品防腐剂C植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D 对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的6．（2014惠州一模）下列说法正确的是（）A．淀粉在人体内能水解成葡萄糖B．纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C．葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物D．凡含有食品添加剂的食物均不可食用7．（2014惠州二模）下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料8．（2014江门一模）下列说法正确的是A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．汽油、煤油、卤代烃均为烃9．（2014揭阳一模）下列说法正确的是A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．酯类和糖类均能发生水解反应10．（2014揭阳二模）下列说法正确的A．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应D．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火11．（2014茂名一模）下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙炔的化学性质与乙烯的相似，也能形成高分子化合物B．甲烷是水煤气的主要成分C．不粘锅的原料C=CFFFF为烃类化合物D．葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应12．（2014茂名二模）下列有关常见有机物说法正确．．的是A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物13．（2014清远一模）下列说法正确的是A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料14．（2014汕头一模）下列说法正确的是A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染15．（2014汕头二模）下列有关物质的性质和应用正确的是A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料16．（2014韶关一模）下列说法正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同17．（2014深圳一模）下列有关有机物性质的说法正确的是A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃18．（2014深圳二模）下列说法正确的是A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油19．（2014湛江一模）下列叙述不正确．．．的是A．油脂含C、H、O三种元素，属于酯类B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开20．（2014湛江二模）下列说法正确的是A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料21．下列说法正确的是A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（CH CHCH3NH CH3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应22、（2014梅州一模）化学与社会、生产、生活紧切相关。
茂名市中考学业水平诊断(二模)化学试题
茂名市中考学业水平诊断（二模）化学试题一、选择题1．已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。
向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。
下列说法正确的是A．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3B．原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaClC．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOHD．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO33．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化4．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液5．如图所示A～F是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。
其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。
则下列说法正确的是（）A．E一定是二氧化碳B．B可能为氢气或一氧化碳C．该过程中没有涉及到复分解反应D．D转化为A的反应可以为置换反应6．下列曲线正确的是A．向盐酸中加水B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3D．O2在水中的溶解性7．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质8．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C9．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥810．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应AgNO溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干11．向500g3燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是A．滤渣中不含铁B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生AgNO溶液的溶质质量分数是10.2%D．原312．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
广东省茂名市2014年中考化学试卷答案
广东省茂名市2014年中考化学试卷答案一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分）1.C 解析：A．利用化学合成各种药品治疗疾病，正确；B．研制各种化肥用于种植庄稼，正确；C．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能用来漂白馒头、银耳等食品，故错误；D．在月饼包装盒内放置CaO干燥包，正确故选C2.C 解析：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误．B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误．C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确．D、居里夫人发现了放射性元素镭，故选项错误．故选C．3.B 解析：A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．C、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、米浆炊成粉皮过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．4.D 解析：A、一氧化碳难溶于水，在狭小密闭的房间内烧炭取暖，在炭盘旁边放一盘水，不能吸收一氧化碳，不能有效地避免煤气中毒发生，故错；B、柴油如果不完全燃烧，会产生一氧化碳，故错；C、液化石油气燃烧，有可能产生一氧化碳，安装在密闭的冲凉房内，气体不流通，有可能使人中毒，故错；D、液化石油气燃烧，有可能产生一氧化碳，将液化石油气热水器安装在冲凉房外面，且要通风透气，气体流通快，故对．答案：D5.A 解析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．故选A6.B 解析：A、由于分子之间存在间隙，10L水与10L酒精混合后所得混合液体的体积小于20L；故不正确；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系32：32可知，10g硫粉在l0g氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成20g二氧化硫；故正确；C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少；不正确；D、向25℃的10g饱和氯化钠溶液中加入氯化钠10g，氯化钠的饱和溶液溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为10g；故不正确．故选B．7.D解析：由反应的化学方程式C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N204；故选：D．8.A 解析：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故A正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强；故B不正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A；故C不正确；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A；故D不正确；故选：A．9.C 解析：A、明火烧烤档会加重空气污染，不符合“低碳”与“环保”理念；B、随手随地丢弃生活垃圾，会加重环境污染，不符合“低碳”与“环保”理念；C、研制可以降解的饭盒和包装袋，可减少白色污染，符合“低碳”与“环保”理念；D、浪费食物、追求物质攀比，会造成浪费，不符合“低碳”与“环保”理念．故选C．10.D 解析：A、O2助燃可用于气焊切割金属，钨的熔点高可用于制造灯丝，石墨很软可用于制造铅笔．故A正确．B、由于汽油或酒精能溶解油污，所以衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗；区别棉和羊毛织物的方法取少量点燃闻气味；区别硬水和软水可用肥皂水检验．故B正确．C、缺维生素C会引起坏血病，N，P，K是农作物最主要的营养元素，缺钙易骨质疏松或佝偻病．故C正确．D、由于氢氧化钠有有强烈的腐蚀性，皮肤沾上浓硫酸不能用氢氧化钠溶液中和；炒菜时油锅着火，弃锅逃走，会引发火灾；假酒中毒是由甲醇引起．故D错误．故选D．二、双项选择题（本题有2小题，每小题4分，共8分）11. 解析：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以用浓硫酸在白纸上写字，白纸变黑甚至穿孔，故A正确；B、一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以在灼热的CuO中通入CO，黑色粉末变成红色，故B正确；C、二氧化锰只是改变过氧化氢溶液分解放出氧气的速率，是反应的催化剂而不是反应物，故C错误；D、铁的活动性大于铜，银的活动性小于铜，所以铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，而银不和硫酸铜溶液反应，所以在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片，银片没有明显变化，铁片表面有红色物质析出，故D错误．故选：AB．12. 解析：A、甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此T2℃时甲和乙的饱和溶液，降到T1℃时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出，该选项说法正确；B、由溶解度曲线可知，T1℃时甲和乙的溶解度相等，其它温度时不相等，该选项说法不正确；C、T1℃时，甲和乙的溶解度都是30G，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确；D、T2℃时，100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为：100g××100%=33.3g，该选项说法不正确．故选：AC．三、填空题（本题有3小题，共16分）13. 解析：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故SO42﹣可表示：硫酸根离子．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：5H2O．由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Fe可表示3个铁原子．故答案为：化学符号SO42﹣（2）5H2O 3Fe符号的意义（1）硫酸根离子5个水分子（3）3个铁原子14. 解析：（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故答案为：Al．（2）钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：；最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子．故答案为：；失去；阳离子．（3）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价，故答案为：+7；（4）3gNaCl完全溶于17g水所得溶液中溶质质量分数为×100%=15%，和原溶液的质量分数一样，故答案为：15%．15. 解析：（1）木船属于可燃物；“火箭”能提供热量，使木船达到着火点，满足使木船着火燃烧的所有条件；随着风吹空气流动，使火场得到氧气补充，燃烧更加剧烈，所以孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了充足的氧气，使火势烧得更旺．故答案为：可燃物；提供热量，使木船达到着火点；充足的氧气．（2）①洁净的空气，有氮气、氧气、二氧化碳等组成，属于混合物；⑧汽水由水和气体组成，属于混合物；④铜和⑦S属于单质；②HNO3和⑤HCl属于酸；③纯碱和⑥Na2SO4属于盐．故答案为：①⑧；④⑥；②⑤；③⑥．四、简答题（本题有3小题，共13分）16. 解析：①签中其中“钙、钾、铁、硒”存在于化合物中，而化合物又是由元素组成的；故标签中其中“钙、钾、铁、硒”是指元素．故填：D；②根据标签信息可知，每100g中含有糖类16.6g，则荔枝中所含糖类的质量分数为：=16.6%；故填：16.6%；③将荔枝制成荔枝饮料，该过程中并没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理变化．17. 解析：铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．18. 解析：（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：Fe和Cu；（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+；（4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：pH试纸．五、实验与探究题（本题有2小题，共19分）19. 解析：（1）依据实验室常用仪器的用途解决此题．答案为：酒精灯，集气瓶；（2）据氯酸钾制取氧气的反应原理写出方程式2KClO32KCl+3O2↑；二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，为固液常温型，故发生装置为A，二氧化碳密度比空气大能溶于水，故收集装置为C；用锌（固）与稀硫酸（液）在常温下反应制取氢气，是固液常温型反应，选用的发生装置是A，氢气的密度比空气小，能使用向下排空气法收集，收集装置为D；（3）反应装置改进后的优点是：可随时控制反应的发生和停止；检验该装置气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，试管里的水上升到一定高度便停止上升，说明装置不漏气．故答案为：（1）酒精灯，集气瓶；（2）2KClO32KCl+3O2↑，A，C，A，D；（3）可随时控制反应的发生和停止、关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，试管里的水上升到一定高度便停止上升，说明装置不漏气．20. 解析：（1）不是任意两种化合物都能发生复分解反应，必须有一定的条件复分解反应才能发生，这里的条件是有气体或水或沉淀生成；故同意；（2）实验一：稀盐酸与K2CO3溶液反应，生成氯化钾、二氧化碳和水，符合发生复分解反应的条件；实验二：稀盐酸与AgNO3溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸，符合发生复分解反应的条件；（3）稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓（4）氢氧化钠溶液和稀盐酸生成氯化钠和水，符合发生复分解反应的条件，故不同意；实验操作：向稀盐酸中滴加几石蕊试液，再滴加氢氧化钠溶液；实验现象：溶液由红色变成紫色；实验结论：盐酸与氢氧化钠发生了化学反应．答案：（1）同意（2）实验操作实验现象实验结论实验1 在K2CO3溶液中加入稀盐酸有气泡生成稀盐酸与K2CO3溶液发生了复分解反应实验2 在AgNO3溶液中加入稀盐酸有白色沉淀生成稀盐酸与AgNO3溶液能发生复分解反应实验3 在NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象甲乙同学：不发生反应（3）HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓（4）不同意实验操作：向稀盐酸中滴加几滴石蕊试液，再滴加氢氧化钠溶液；实验现象：溶液由红色变成紫色；实验结论：盐酸与氢氧化钠发生了化学反应．六、计算题（本题有2小题，共14分）21. 解：（1）由维生素C的化学式C6H8O6可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：三；（2）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故填：9：1：12；（3）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，故填：176．22. 解：（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．故填：5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．。
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相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-407.下列有关常见有机物说法正确．．的是A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化 D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Mg2＋、OH－、NO－3C．H＋、Mg2＋、SiO2－3、SO2－4 D．NH+4、Na+、Cl－、SO2－49．下列叙述中不正确的是：A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B .钢铁在干燥空气里不易腐蚀C. 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀D .金属腐蚀的本质是M-ne-=M n+而被损耗10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，44 g CO2含有n A个C原子B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 n A个S2—C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 n A个电子D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 n A个Cl原子12．下列实验能达到目的的是A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：S CD．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液22.短周期元素X、Y、Z关系如右图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。
W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。
下列说法错误的是A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y<Z23. 室温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液与 0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)C．混合溶液中：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0.1mol·L-130. （16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。
其反应①如下（Ph-代表苯基）：反应①：HH B(OH)2+碱BrPhPhI II化合物I可以由以下途径合成：CH=CH2CH OH，COCH=CHCOOH2HC CHCOOHBr BrCH=CHBr IV (C10H10O2)III V VI水解（1）化合物I的分子式为，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气 mol。
（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为。
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式。
（5）化合物（NOBr）与化合物（COOH(HO)2B）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式。
31．（16分）甲醇是一种用途广泛的化工原料。
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90.1KJ/mol②CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2已知：CO(g)+ H 2O (g) ＝ CO 2 (g) + H 2 (g) ΔH 3=-41.1 KJ/molH 2O (l) ＝H 2O (g) ΔH 4=+44.0KJ/mol则ΔH 2＝__________（2）实验室模拟用CO 和H 2反应来制甲醇。
在250℃下，将一定量的CO 和H 2投入10L 的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol•L -1)变化如下表所示：（前6min 没有改变条件）①x= 。
②250℃时该反应的平衡常数K值为： (不必化简)。
③若6min ～8min 只改变了某一条件，所改变的条件是 。
④第8min 时,该反应是不是达到平衡状态 。
(填“是”或“不是”)⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ.此温度下的催化剂活性高；Ⅱ.____________。
（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。
写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：_____________________。
32. (16分) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：滤渣I滤渣II3滤液X...Cr2O已知部分物质沉淀的pH 及CaSO 4的溶解度曲线如下：（1）在浸出过程中除了生成Fe 2(SO 4)3、Cr 2(SO 4)3外,主要还有（2）在除铁操作中，需要除去Fe 3+和CaSO 4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到 ；②将浊液加热到80℃， 。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO 3生成Cu 2O 固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO 3得到Cu 2O 的产率为95%，若NaHSO 3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。
（4）当离子浓度≤1×10—5mol•L -1认为沉淀完全，若要使Cr 3+完全沉淀则要保持C(OH —)≥ 。
已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，0.4633 ）CaSO 433. (16分)氨水是一种的常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气。
已知：NH 3·H 2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑。
①生石灰应该装在____(填A 或B)。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C 处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。
影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：①猜想：因素一：银氨溶液的pH 大小；因素二：____________________ 。
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH 溶液、盐酸 、 2% AgNO 3溶液(3)吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L 标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度 答卷30. （16分）（1） ， 。
（2） ， 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
31．（16分）（1） 。
（2）① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
（3）_____________________。
32. (16分)（1） 。
（2）○1 ； ○2 。
（3） ，。
（4） 。
33. (16分)(1)① 。
②③(2)①因素二：____________________ 。
②(3) 。
30.(1) C 8H 7Br (2分) ; 10 (2分)(2)CH=CHCOOCH 3(2分) ; 加成反应(2分)（3）HCCHCOOHBr Br NaOH+HCCHCOONaOH OH 3+NaBr +H 2O2(3分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH 不与NaOH 反应，各扣1分，不出现负分)（4）CC3H HO O 或CC H HO O CH 3 （3分）（5） NOCOOH（2分）31.（1）-93.0 KJ/mol （3分）（2）①x=0.14 （2分） ②（2分）③增加了1 mol 氢气；（2分） ④ 不是（2分）⑤温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低。
（2分）（3）阳极：CH 3OH+H 2O=6H ++CO 2↑+6e-或CH 3OH+H 2O-6e-=6H ++CO 2↑；（3分） 32.20.040.06(0.12)（1）CuSO4 (3分)（2）①3.2 (2分) ②趁热过滤 (2分)（3）2H2O + HSO3— + 2Cu2+ = Cu2O↓+ SO42— + 5H+ (3分)；产生SO2污染环境(3分) （4） 4.0×10-9mol•L-1 (3分)33.(1) ①B②CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH—浓度增大，使NH3+H2O NH4++OH—平衡逆向移动，有利于NH3逸出②(2)①反应(水浴)的温度②(3) 0.01002 mol/L(每空2分，共16分)。