[套卷]吉林省龙井市三中2014届高三9月月考化学试题
吉林省龙井市三中2014届高三9月月考 英语试题
龙井三中2013-2014学年上学期高三英语9月月考试卷命题人：沙莉满分：150分时间：120分钟第一部分听力（共两节，满分30分）第一节听下面5段对话，每段对话仅读一遍。
1.What does the man want to do?A.Take a picture of the woman.B.Go back home as soon as possible.C.Ask someone to help take a picture.2.What kind of information does the man suggest the woman find?rmation on bus routesrmation on bookstores..rmation on latest books.3.Why does the woman want to move?A.Because she has found a better apartment.B.Because she wants to move to live with the man.C.Because she cannot stand living in the apartment.4.How much does the small notebook cost today?A.300 dollars.B.350 dollars.C.500 dollars.5.What does the man want to do?A.Invite the woman to lunch.B.Go skating with the woman.C.Take a walk in the park alone.第二节听第6段材料，回答第6、7题6.How did the man get to the Great Wall?A.He went there by subway.B.He joined a group tour.C.He went there by bus.7.What does the man offer to do?A.Accompany the woman to the Great WallB.Find another route for the woman.C.Find a group tour for the woman.听第7段材料，回答第8至10题8.Why does the woman call?A.To ask for a day off work.B.To explain why she’ll be late.C.To explain how she caught flu.9.What did the woman do yesterday?A.She rested at home.B.She went to a doctor.C.She went to a drug store.10.What do we know about Tina?A.She is often late for work.B.She’s the woman’s best friend.C.S he doesn’t like helping others.听第8段材料，回答第11至13题11.What does the man think of Anna?A.Pretty but silly.B.Pretty and smart.C.Smart but not good looking.12.How does the woman feel to be around Anna?A.Upset.B.Excited.fortable.13.What does the man think the woman should do?A.Find Anna’s advantages.B.Find her own advantages.C.Make some more friends.听第9段材料，回答第14至17题14．What did the man do just now?A.He read a story.B.He looked after a baby.C.He searched for information.15.Why does the man want to know how to feed babies?A.Because his mother is pregnant.B.Because he’s going to be new father.C.Because his mother has given birth to a baby.16.Generally, how old should a baby start to eat other foods besides breast milk?A.Three months old.B.Seven months old.C.Nine months old.17.What will the man do next?A.Tell the woman how to feed babies.B.Finish reading the article with the woman.C.Find more articles on baby feeding for the woman.听第10段材料，回答第18至20题18.What is Vitamin A good for?A.It is good for our bones.B.It is good for our skin and eyes.C.It is good for our nervous system.19.Where can we get Vitamin B1 according to the speaker?A.From whole grains.B.From fish liver oil and eggs.C.From the yellow part of eggs.20.What helps our body produce red blood cells?A.Vitamin B1.B.Vitamin B12.C.Vitamin A.第二部分英语知识运用（共45分）第一节单项选择（15分）21.As a student in _____Foreign Language College, I have to learn______second foreign language.A.the;aB.the ;theC.the ;/D.a ;the22.In China, it is a traditional ________to show respect to ancestors during the Qingming Festival.A.beliefB.customC.strengthD.principle23.I bought this shirt at a(n)_________of 20%, so I saved ten dollars.A.benefitB.incomeC.discountD.bargain24.My deskmate exercises regularly every day, so he is always________and studies efficiently.A.energeticB.confidentC.generousD.reliable25.I_________a lawyer about the agreement this morning, and he gave me some advice.A.awardedB.admiredC.remindedD.consulted26.If you can___________the time of study and rest, you are sure to enjoy every day better.A.gainB.gatherC.balanceD.digest27.At the business meeting last week, Miss Carlson _______several matters of greatimportance.A.dressed upB.turned upC.brought upD.broke up28.--- I have just watched the match.--- Judging from your expression, you_______have brought us good news.A.shouldB.needC.wouldD.must29.Many people__________the topic on the Internet for some times, but there is still no clear agreement.A.will have discussedB.have been discussingC.were discussingD.had discussed30.It is high time that we took strong measures to prevent water pollution __________a healthy life.A.livingB.livedC.liveD.to live31.When I looked at the old albums, I felt________I had gone back to my childhood.A.as thoughB.even thoughC.thatD.whether32.Many parents spend nearly all of their money _______their children can have a good education.A.unlessB.onceC.now thatD.so that33.The Spring Festival is a festival_________people visit others, expressing wishes to each other.A.whyB.whereC.whenD.that34.Neither I nor my brother________used to playing out with other local children at weekends.A.hasB.haveC.isD.are35.—If Mr Li__________here, everything would be all right.--But he is away in Beijing now.A.wereB.isC.has beenD.had been第二节完形填空(20)We all know how important it is to teach our dogs basic life lessons, but are you open to the life lessons your dog can teach you?I often consider myself to be a(n) 36 dog owner.When my husband and I adoptedour dog,Daisy, I vowed to give her the best life possible,and I’ve done my best to keep that37 . However, it hasn’t always been 38 . We’ve battled behavioral issues and health problems,39 we find ways to make it work.Through it our bond has gotten stronger, and I can 40 say she has taught me a few things along the way.When I started working as a freelance writer two years ago,my lifestyle 41 .As my workload 42 , I began spending less and less time outside of the house. Then, one day while I was 43 writer’s block, D aisy insisted I take her outside to play. I fought her at first because I needed to work, but 44 gave in. After about an hour of playing, we 45 inside, and I found myself clear-headed and ready to 46 . I learned my lesson from her: A little fresh air goes a long way to 47 your day.Last summer, I was very 48 . I found myself working from the time I got up right up until bedtime, which left little time for Daisy. It’s not that I was49 her needs, but just that I didn’t have as much time to 50 her as I once did.It wasn’t until I started seeing changes in her51 that I realized there was a problem. She wasn’t following my commands, so I started searching for the 52 . As it turned out she needed more 53 from me, and when I made more time for her,things went back to 54 . She showed me that even when I’m up to my ears in work, I have to make time to spend55 my loved ones.36.A.terrible B.special C.awesome D.generous37.A.lesson B.promise C.opportunity D.secret38.A.annoying ortable C.boring D.easy39.A.but B.or C.so D.because40.A.honestly B.simply C.privately D.faithfully41.A.paused B.changed C.updated D.operated42.A.finished B.pressed C.arranged D.increased43.A.forgetting B.planning C.escaping D.battling44.A.unfortunately B.gradually C.eventually D.frequently45.A.came back B.turned around C.took apart D.blew up46.A.scream B.write C.think D.taste47.A.predict B.transform C.determine D.trighten48.A.busy B.excited C.upset fortable49.A.admitting B.adapting C.ignoring D.requiring50.A.rely on B.dress up C.spy on D.devote to51.A.behavior B.mistake C.food D.imagination52.A.method B.cost C.cause D.conclusion53.A.praise B.attention C.encouragement D.guidance54.A.normal B.quietness C.safety D.happiness55.A.to B.with C.for D.by第三部分：阅读理解（共15小题；每小题2分，满分30分）AWhen Carrie Conley’s husband left in the early 1960s, she started raising six children on her own. She took a job at a hospit al, delivering meals to patients as what was called “a tray girl” .Jerry Johnson, the youngest child in the family, was 5 years old when his dad left. Speaking with his mother recently, Johnson heard his mother repeat the question she asked at that time. “Lord, what am I going to do with all these kids by myself?” The answers came in the form of lima beans, black-eyed peas and low prices on chicken necks. “Something to boil for every day of the week,” Conley said.“I cannot remember one Christmas that I didn’t feel like the luckiest kid in the world,” Johnson said, “even though now I rea lize we has hardl y anything in terms of money.”“How did you hold all that together?” he asked his mother.Conley said she would save up her sick days at work, going in no matter how she felt. Then in December, the company would pay her for the unused sick days. More help came in castoffs(废弃物)，when wealthy families would clean out their toy chests atChristmastime and take a load of toys to the Salvation Army. Conley would pick through them, finding the best ones for her children. The result of those sacrifices led to a big, happy Christmas for Conley and her kids.“But I never did tell you it was a Santa Claus,” Conley said, “I couldn’t give any man credit for what I had done.”Johnson thanked his mom for her sacrifices, and for the good example she set for him and his siblings. “I think it’s helping us all be better parents,” Johnson said.In 1975, Conley retired from Detroit’s Outer Drive Hospital. Jerry was a sophomore in college at that time. He later graduate d form Washington University Medical School and received a degree in Internal Medicine and Pediatrics.56. How did Johnson feel about Christmas when he was a kid?A. AwfulB. DisappointedC. PleasedD. Indifferent57. How did Conley struggle to send the children Christmas gifts?A. By begging rich families to helpB. By picking up gifts of low pricesC. By visiting the Salvation ArmyD. By helping clean out toy chests58. The underlined part in Paragraph 6 shows that Conley_______?A. didn’t believe in God thenB. was proud of what she didC. was complaining about her bad luckD. wasn’t willing to ask others for help59. From the passage we can know that _____.A. Conley had great influence on her kidsB. Conley was an optimistic but stubborn womanC. Johnson landed a job in Conley’s compa ny finallyD. Johnson sensed his mother’s despair when he was youngBIn fact,thekangaroowas sostrong thatpolicecouldn’t catch it. Along with the Florida Fish and Wildlife Conservation Commission and the Pasco County Sheriff’s Office Agricultura l Unit, they tried a number of approaches to wrangle in the animal without seriously injuring it. But not even tranquilizers(镇定剂) could slow down the creature. Eventually, local resident Kevin Wehling, who WTSP said “had heard rumors about the kangaroo and wanted to see it for himself,” captured the animal.Kangaroos typically do not attack humans unless they are angered. However, an Australian politician was recently knocked down and scratched facing a kangaroo while out for a morning jog. They can become more aggressive when they find themselves in a strange environment with a team of police officers hunting them down.Police still have no idea who owns the kangaroo and have now placed it in the care of a vet. Technically, you can own a kangaroo in the Sunshine State if you have the right permits. In theory, wildlife officials should be able to narrow the field and pinpoint where the stray kangaroo came from.60. What does the underlined word “prank” in Paragraph 1 mean?A. TaskB. PlanC. TrickD. Show61. According to what Gene Smith said in Paragraph2, we infer that____.A. he was skilled at grabbing kangarooB. he had seen many kangaroos in the wild beforeC. he had always worried that kangaroos would attack peopleD. he didn’t expect capturing the kangaroo would be that hard62. What can we infer from Paragraph4?A. Kangaroos are the gentlest animals in the worldB. Kangaroos can be dangerous in certain circumstancesC. Kangaroos usually beg for food when they are hungryD. Kangaroos can adapt to a strange environment quickly63. Wildlife officials should be able to pinpoint where the stray kangaroo came from because _____.A. the kangaroo can lead them to its ownerB. they can refer to the kangaroo’s footstepsC. cameras have recorded the kangaroo’s trackD. they can refer to records of people keeping kangaroosCA Scottish woman has given birth to twins for the third time. Karen Rodger, 41, welcomed her first pair of girls rowan and Isla after having twice given birth to twin boys.“I still haven’t really taken it on board because I was convinced I was having two boys,” Rodger told Sky News. Karen said her husband Colin was equally stunned when the couple learned they were going to have their fifth and si xth child. “He thought I was joking and immediately wrote back to say 'this is not funny'. I had to explain that it really was true,” Karen said.The average couple has about a 3 percent chance of having twins when not accounting for fertility(多产)drugs. And with each following pregnancy, the changes of producing twins a second, or even third time, become less.Karen, a dance lecturer, first learned of the incredibly rare occurrence during a visit to her doctor and immediately texted her husband to share the news. “I just could not believe it. It never crossed my mind that it would be twins again. I just thought that wouldn’t happen to people like me, but I’m absolutely delighted,” she said.It had been several years since the couple’s last children were born. Their oldest twins are 14 and the second set was born just two years later. “I turned 40 and I thought, if I’m going to do it, I should do it now,” Karen said. “I spoken to my husband and we both thought we’d quite like another one so that was it and, one month later, I was pregnant.”Colin says the age and gender difference will ensure a sweat-inducing dilemma for any future suitors of the twin girls. It will bea frightening challenge for any boyfriend.64. According to Paragraph2, when the husband heard the news, he was____.A. upsetB. worriedC. relievedD. shocked65. What can we infer form Paragraph3?A. The average couple would turn to fertility drugs.B. The average couple gives birth to twins for a reason.C. The average couple’s chance of ha ving the new twins is rare.D. The average couple gives birth to twins because they are different.66. From Karen ‘s reaction to the news given by her doctor, we infer that____.A. she didn’t know she was pregnant againB. she was happy to have twins againC. she didn’t think she was different from othersD. she didn’t know how to tell her husband the news67. After reading the passage, we know that Karen ____.A. gave birth to the twin girls in her fortiesB. now has three boys and three girls in totalC. was talked into having more kids by her husbandD. hoped she could have more girls soonDDo you want to go out of town for a bit of rest and relaxation? Before you start packing, visit these best travel sites for vacationers. In my opinion, they help people deal with common problems that pop up during a trip.Based on the advertised photos, the hotel you are considering appears to be clean and modern. Take a second look through the eyes of . 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There, the Bureau of Consular Affairs offers advice on how to handle the bad things that happen to good people in other countries. You learn what to do in the case of child abduction(绑架), a lost passport and illness. In addition, these officials post travel warnings regarding dangerous regions and why foreigners should avoid them.Are you ready to do your homework? Prepare for your departure by checking out these best travel sites for vacationers. Learn what you need to know now before walking out of the door.68. What is the characteristic of ?A. It offers you a lot of travel information.B. It tells tourists where the cheap hotels are.C. The photos on the site are really reliable.D. The representatives of are enthusiastic.69. What is the biggest benefit of your visiting ?A. You can accept their services for free.B. You can book the most modern hotels.C. You can make many friends through the social network.D. You can find the cheapest tour description and direction.70. We can learn from this passage that _____.A. gives you a chance to chat with a travel agentB. you’ll get answers to your trav el questions at C. the Bureau of Consular Affairs is in charge of D. if you lose your passport you’ll get help from 第四部分（共五小题；每小题2分，满分10分）Punishment is a term used to refer to any change that occurs after a behavior that reduces the likelihood that the behavior will occur again in the future. Punishment is focused on reducing or getting rid of unwanted behaviors. Punishment can be effective in some cases. 71 Prison is one example. After being sent to jail for a crime, people often continue committing crimes once they are away from prison.Why is it that punishment seems to work in some instances, but not in others？Researchers have found a number of factors that contribute to how effective punishment is. First, punishment is more likely to lead to a reduction in behavior if it immediately follows the behavior. 72 It may help explain why sending people to jail does not always lead to a reduction in criminal behaviors.Another factor is that punishment achieves greater results when it is consistently applied. 73 For example, people often continue to drive over the speed limit even after receiving a speeding ticket. Why? Because the behavior is inconsistently punished.74 One of them is that any behavior changes that result from punishment are often temporary(暂时的). Perhaps the greatest one is the fact that punishment makes people not perform certain actions, but it does not actually offer any information about more appropriate or desired behaviors.Another thing to consider about punishment is that it can have unintended and undesirable consequences. For example, approximately 75 percent of parents in the United States report hitting their children. 75 For this reason, psychologists suggest that any short-term gains from using punishment should be weighed because it may produce potential long-term consequences.A.Punishment also has some notable disadvantages.B.Parents and teachers consider punishment an effective tool.C.Prison sentences often occur long after the crime has been committed.D.There are two types of punishment, positive punishment and negative punishment.E.In fact, it can be difficult to administer a punishment every single time a behavior occurs.F.However, you can probably think of situations where punishment does not reduce a behavior.G.Researchers have found that this type of physical punishment can lead to antisocial behaviors among children.第五部分短文改错（共10小题；每小题1分，满分10分）I’m a senior school student, so I like English very much. Besides attending to English lessons at school, I often go to the English Corner in the park near my home in Sunday mornings. I know that this English Corner is set up five years ago. Many high school students usual gather there, and sometimes, some college students and even foreign friends are present there. We practice our speaking English, talk about that we are interested in and so on. Since I began to visit it three months ago, I greatly improved myself in English, which encourage me to visit it constantly and regularly. I believe it will be the wise decision.第六部分书面表达（满分25分）近年来，很多家长热衷于让孩子上各种各样的艺术培训班。
吉林省龙井市三中2013-2014学年高一下学期期中考试化学(理)试题(无答案).pdf
C．金刚石与石墨
D．游离态氧与化合态氧
4. 下列递变情况，正确的是
A. Na、Mg、AlSi、P、S同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为
H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是A、气态氢化物的稳定性：XH4 > YH3 > H2Z; B、元素非金属性强弱关系:X >
（2）写出由A、B、C、D 组成的符合下列条件的物质的电子式。
只含离子键：
有离子键和极性键：
有离子键和非极性键：
有极性键和非极性键：
(3) 写出 ②、③②：
，③：
26．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末
浓度
A．①④
B．②③
C．②③④
D．只有④35 17Cl中含有
个电子， 个中子，氯
在周期表中位置
，
24.第84 号元素在周期表中的位置是
25.有A、B、C、D四种短周期元素, ①、②、③、A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光
照。
试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A ___ __ B _ ____ C _ ____ D __ __
H
Cl
每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，
则m：n：p为
A. 2：3：2 B2：3：3C1：3：2
D3：1：2
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时
2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)
考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。
而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
吉林省龙井市三中2013-2014学年高一下学期期中考试化学(文)试题(无答案)
1. 同周期元素其原子结构相同之处是A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数2. X+的核外电子排布为2.8.8，则X元素在周期表中的位置是A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族3. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化4. 下列互为同位素的是A．T与D B．4019K与4020CaC．金刚石与石墨D．游离态氧与化合态氧5. 下列递变情况，正确的是A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减小B. C、N、O的原子半径依次减小C. Si、P、S元素的最高价依次降低D. Li、Na、K的金属性依次减弱8. 下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2D．H2S9. 下列关于能量转化的认识中不正确的是A.水电解生成H2和O2时电能转化为化学能B.绿色植物光合作用时太阳能转化为化学能C.煤燃烧化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时电能全部转化为光能10.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是①放热反应发生时不必加热；②化学反应一定有能量变化；③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关。
A.①②B.②③C.①③D.②④11. 对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物所具有的总能量D．反应物H2和O2所具有的能量相等12. 关于原电池的下列说法中错误的是A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中D.在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体13.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A.阴极B.正极C.阳极D.负极14.2+2+15. 某反应物的浓度是2.0 mol/L经4s后变为1.68 mol/L则这4s内平均反应速率是A. 0.2mol/(L·S) B. 0.1 mol/(L·S)C. 0.04 mol/(L·S)D. 0.08 mol/(L·S)16. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
吉林省龙井市三中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题
吉林省龙井市三中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题1. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是A．3s23p3B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p52. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、FeB、 MgC、 P D 、Na3. 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A．一个小黑点表示一个电子 B. 黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹 D. 电子在核外空间出现机会的多少4. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是A、BB、 CC、 ND、O5. 下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀6. 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是A．NH4＋B．PH3 C．H3O＋D．OF27. 下列不能形成配位键的组合是A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋D．Co3＋、CO8．下列说法中不正确的是A、N2分子有一个б键，两个π键B、б键比π键重叠程度大，形成的共价键一定强C、两个原子间形成共价键时，最多有一个б键D、气体单质中，一定有б键，可能有π键9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键10. 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳二、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共30分）11.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A.3种B.4种C.5种D.6种12.117号元素以Uus表示。
吉林省龙井市三中2014届高三9月月考化学试题.pdf
命题人：孙薇 时间：90分钟 分值：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和 第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷(选择题共分) 选择题（） ?陕西省高三年级质检)设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中不正确 的是 A.常温常压下,22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA B.在Na2O2与H2O的反应中,生成1molO2时,转移电子数为2NA C.标准状况下,1LH2O约含有NA/22.4个H2O分子 D.常温常压下,1mol氮气含有NA个氮分子 2、(2013?湖南省五市十校高三第一次联测)用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙 述正确的是 A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA D.1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 3、(2013?江苏省南京市四校高三阶段调研)用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙 述正确的是 A. 0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA B.室温下,42.0g己烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA C.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA D.100mL18.4mol/L硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92NA 4、(2013?江苏省淮安市高三年级第一次调研)用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列 叙述正确的是 A. 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA C.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA D.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA 5、(2013?湖北省部分重点中学高三第二次联考)用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下 列叙述正确的是 A.1mol硝基(—NO2)与NA个二氧化氮气体分子所含电子数相等 B.1mol氢氧根离子(OH-)与NA个羟基(—OH)所含电子数相等 C.在相同温度下,pH=1且体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13且体积 为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数一定均为0.1NA D.在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,每生成 1molO2该反应共转移的电子数为6NA 6、(2013?湖南省五市十校高三第一次联测)下列实验中所选用的仪器合理的是 用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B.用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液 C.用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体 D.用碱式滴定管量取25.10mL溴水 7、(2013?吉林省长春市高中毕业班第一次调研)下列实验操作过程能引起实验结果 偏高的是 ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A.①③B. ①④C. ②③D. ②④ 8、(2013?荆州市高中毕业班质检)将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后,在密 闭容器中加热到250℃,让其充分反应.当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出的气 体为O2、H2O时,a/b的值可能为A.0.5B.0.25C.0.85D.1.0 9、(2013?云南师大附中适应性月考)下列化学用语书写正确的是 A. SO2气体通入到溴水中:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- B.碳酸钡溶液醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ C.硫氢化钠水解:HS-+H2O=H3O++S2- D.明矾溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 10、(2013?广东省六校教研协作体高三上学期联考)下列离子方程式书写正确的是 A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液: SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ B.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧 化碳: 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: NH4++OH-=NH3↑+H2O D.FeI2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 11、(2013?天津市新华中学高三第二次月考)下列离子方程式书写正确的是 A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓ +CO32- B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液: 2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O C.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝: 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全: 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2- 12、(2013?山东省临沂市城一中高三上学期12月月考)下列各组离子因发生氧化还 原反应而不能大量共存的是A. Fe3+、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2+、Fe2+、H+、NO3-C.Ag+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、H+、CO32-、MnO4- 13、(2013?湖北省衡阳市八中高三第四次月考)根据下列实验事实,判断微粒氧化性 大小顺序正确的是 ①FeCl3溶液中滴入KI溶液,加CCl4振荡,CCl4层呈紫色 ②FeCl2溶液中滴加氯水,再加KSCN溶液,呈红色 ③KMnO4溶液中滴加盐酸,KMnO4溶液的紫色褪去A. I2<Cl2<Fe3+<MnO4-B. Cl2<I2<Fe3+<MnO4-C. I2<Fe3+<Cl2<MnO4-D. Fe3+<MnO4-<Cl2<I2 14、(2013?山东省级规范化学校高三上学期期中)下列说法中不正确的是 A.分散质微粒直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体 B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应 15、(2013?陕西省高三年级质检)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知 25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则 S2O32-将转化为A.SO42-B.SO32-C.SD.S2- (2013?北京市西城区高三第一学期期末)某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、 CO32-、CH3COO-,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不 变的是(假设溶液体积无变化)A.Na+B.CO32-、NH4+C.CH3COO-D.CH3COO-、Na+ 第Ⅱ卷(非选择题) 非选择题（分） ?江西省南昌市高三年级调研) (1)图甲是实验室常用的一种仪器,其名称是 ,其主要用途是 . (2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液 体,液面位置如图乙,则其量得液体体积为 (用a、b来表示). (3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置. ①将气体存于II瓶中,下列说法不正确的是 . A.打开止水夹a和b,将气体从导管d通入,可将 气体储存在II瓶中 B.作为储气或取气时都无需再c处安装止水夹 C.该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹 D.该装置也可用制取氢气的发生装置 ②要从该储好气的装置中取用气体,正确操作是 . 18、（12分?河北省保定市高三调研)Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要 化合物.请回答下列问题: (1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀, 则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 . (2)Na2SO3和Na2S的混合物中,含硫的质量分数为32%,则混合物中的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为 . (3)在NaHS饱和水溶液中,c(Na+)=c(S2-)+ . (4)已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物.某同学称量25.2g纯净的 Na2SO3?7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重,冷却后称得固体为12.6g,将 其完全溶于水配成1L溶液,并测溶液的pH.测得溶液的pH大于 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH,写出Na2SO3高温下分解的化学方程式: . 19、（10分）(2013?山西省高三上学期诊断)臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、 处理工业废物和作漂白剂. (1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.如: 6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol. 已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应 2O3(g)=3O2(g)的ΔH= . (2)配平下面反应的化学方程式(将各物质的化学计量数填在相应的方框内): NaOCN+ O3=Na2CO3+ N2+ O2+ CO2 (3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧.臭氧在 阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水 中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为 . (4)空气中臭氧的检测方法是将空气缓慢通过足量KI淀粉溶液,若溶液变蓝色,则 说明空气中含有O3.已知O3与KI溶液反应生成两种单质,则该反应的化学方 程式为 . 20、（10分）(2013?湖南省五市十校高三第一次联测)下图是无机物A~M在一定条 件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的 单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体. 提示:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 请填写下列空白: (1)在周期表中,组成单质G的元素位于第 周期 族. (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 . (3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 (填序号). (4)反应④的离子方程式是 . (5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种"绿色"环保高效净水剂K2FeO4(高 铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是 . 21、（12分）(2013?吉林省长春市高中毕业班第一次调研)手持技术又称掌上技术, 是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计 算机连接的实验技术系统.某研究小组利用手持技术,获得8.34gFeSO4?7H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示. 请回答下列问题: (1)试确定78℃时固体物质M的化学式: . (2)取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同 时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同,摩尔质量相差16,写出该 反应的化学方程式: . (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验,验证(2)中生成的气态物质,并测定已分 解的P的质量(不考虑装置内空气的影响). ①试剂X的名称是 . ②按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→ . ③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量,其操作 步骤为第一步:向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液,直至沉淀完全;第二步:过滤 混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重;第三步:继续烘干、 冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止.若最终得到沉淀的 质量为Wg,则已分解的P的质量为 g(填计算式). ④上述测得已分解的P的质量比实际分解质量要小,原因是 . 2013-2014学年度（）学期 高学年化学试卷 姓名： 班级： 学号： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和 第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷(选择题共分) 选择题（） 910111213141516 第Ⅱ卷(非选择题) 非选择题（分） ① . ② . 18、（12分 (2) (3) . (4) . 20、（10分） (1) 周期 族. (2) . (3) . (4) . (5) . 21、（12分） (1) . (2) . (3) ① . ②c→ . ③ g. ④ .2013-2014学年度（）学期 高学年化学试卷 姓名： 班级： 学号： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和 第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷(选择题共分) 选择题（） 第Ⅱ卷(非选择题) 非选择题（分） ： ： Δ。
吉林省龙井市三中2014届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Cr-52第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质用途不正确的是A.用二氧化硫漂白纸张B.用氯气制备漂白粉C.用食盐作调味剂D.用烧碱治疗胃酸过多3、有关铜与浓硝酸反应的说法中，下列不正确的是A. HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B.若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO2气体C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原硝酸的物质的量比是1：1D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性4、设N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，5.6LCH4含C—H键数目为N AB. 常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为N AC. 标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移电子数一定为N AD. 常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N A5、在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.溶液、分散系C.溶液、胶体D.化合物、电解质67、下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-8、已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）29、某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
吉林省延边州龙井三中高二化学上学期9月月考试卷 文(含解析)
2013-2014学年吉林省延边州龙井三中高二（上）月考化学试卷（文科）（9月份）一、选择题（本题30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．（2分）（2014春•雨花区期末）某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品（）A．糖类B．蛋白质C．油脂D．矿物质2．（2分）（2015春•保定校级期中）向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，测其水解程度，必须使用下列试剂中的①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制的氢氧化铜悬浊液④碘水（）A．④B．②④C．①③④D．③④3．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）工业上热水瓶胆镀银常用的还原剂是（）A．乙醛B．葡萄糖C．麦芽糖D．银氨溶液4．（2分）（2014春•雨花区期末）生活中的一些问题常常涉及到化学知识．下列叙述中不正确的是（）A．玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝5．（2分）（2012春•宁德期末）酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（）A．金属钠B．新制的氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．NaHCO3溶液6．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是（）A．加入水中，浮在水面上的为植物油B．尝一尝，能食用的为植物油C．点燃，能燃烧的为矿物油D．加入足量氢氧化钠溶液共煮，不再分层的为植物油7．（2分）（2012•江苏校级学业考试）变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应8．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）下列物质不经过肠壁吸收直接进入血液的是（）A．淀粉B．高级脂肪酸C．猪油D．甘油9．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）下列关于油和脂肪的比较错误的是（）A．油的熔点低，脂肪的熔点高B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪少C．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂D．油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油10．（2分）（2013春•辽宁校级期末）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）A．滴加水B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧11．（2分）（2013秋•肥西县校级期末）误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是（）A．服大量鸡蛋清B．服用豆浆C．喝大量牛奶D．喝盐开水12．（2分）（2013•乐安县校级模拟）用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法．石灰水能保存鲜蛋的原理是（）①石灰具有碱性，杀菌能力强；②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质．A．①②B．③④C．②④D．①③13．（2分）（2013秋•武清区校级期末）以下现象中，不属于蛋白质变性的是（）A．用波尔多液杀菌B．用福尔马林对种子消毒C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D．用氯化汞消毒医疗器械14．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）下列说法中不正确的是（）A．患口腔溃疡时可服用维生素B2，它存在于牛奶和蛋黄等食物中B．多吃胡萝卜，可预防夜盲症，因其中含有丰富的维生素AC．维生素C具有止血功能，所以被称为抗坏血酸D．维生素K是凝血酶元的主要成分，它是止血的功臣15．（2分）（2014秋•太原校级期中）碘具有“智力元素”之称．体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害．食用碘盐可以防止碘缺乏病．碘盐中加入的物质是（）A．I2B．KI C．KIO3D．NaI16．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）小明因体内缺乏维生素A患了夜盲症，同学们纷纷地给他补充维生素A的食谱．下列食品对补充维生素A没有明显作用的是（）A．鱼肝油B．蛋黄C．绿叶蔬菜D．豆制品17．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）铁是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白（含低价铁）的形式参加氧的转运、交换、和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP．人体正常的血红蛋白应该含Fe2+．若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化18．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）下列食品中维生素C含量最高的是（）A．水果、蔬菜类B．肉蛋类C．油脂类D．谷类19．（2分）（2013秋•榆中县校级期中）下列说法中错误的是（）A．水在人体内作为反应的介质B．水能调节人体体温C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水在人体内不能参与新陈代谢20．（2分）（2013秋•康乐县校级期中）下列说法正确的是（）A．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背B．含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒C．天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用D．食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康21．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）饮用水消毒剂有多种，其中杀菌力强且又不影响水质的是（）A．O3B．漂白粉C．苯酚D．氯气22．（2分）（2013秋•濉溪县期末）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．用明矾净化水23．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）下列试剂都能与抗酸药的有效成分反应的是（）A．盐酸B．氢氧化钠C．氯化铝D．碳酸（2013秋•龙井市校级月考）对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（）24．（2分）A．氢氧化镁B．氢氧化铝C．碳酸氢钠D．Na3C6H5O7﹒2H2O25．（2分）（2011•天津）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用26．（2分）（2015•枣庄校级二模）人们把食品分为绿色食品，海洋食品．白色食品．蓝色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵得到的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．菜油27．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．铁合金的硬度和强度均低于铁28．（2分）（2014秋•湖南期末）以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗29．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）下列关于纺织纤维特点的说法不正确的是（）A．棉织物可以迅速吸收水分而且快速干燥，产生凉爽感，穿着舒适；具有良好的水洗性，不起静电B．毛织物具有独特的保暖性能，不容易虫蛀，缺点是水洗后易收缩C．棉织物和丝织物都有不起静电的特点D．合成纤维的吸水性比天然纤维的吸水性差，但织物耐久性比天然纤维织物和人造纤维织物强30．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）由铜﹣锌﹣稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH将（）A．不变B．逐渐变小C．逐渐变大D．先变小后变大二．填空题（本题5个小题，共40分）31．（7分）（2014春•邗江区校级期中）人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害元素．对下列矿物质元素进行分类．①镉②钾③铁④钙⑤汞⑥碘⑦铅⑧镁⑨硒⑩锌（1）人体中必需的微量元素；（2）对人体有害的微量元素．32．（9分）（2013秋•龙井市校级月考）（1）蛋白质中的C、S、P、N，蔬菜水果中的K、Na、Ca、Mg，在人体中代谢为酸性物质的元素是．在人体中代谢为碱性物质的元素是．（2）关于食物的酸碱性，下列说法中正确的是①食物溶于水后的溶液PH＜7，则为酸性食物②菠菜、海带、胡萝卜是酸性食物③柠檬酸是酸性食物④肉类属于酸性食物．33．（7分）（2013秋•龙井市校级月考）将下列家庭常用药物与相应作用连线34．（12分）（2013秋•龙井市校级月考）为了提高食品质量，在生产过程中往往加入一些食品添加剂，常见的食品添加剂有着色剂、调味剂、疏松剂、和防腐剂．（1）以下物质中属于着色剂的是，调味剂的是，疏松剂的是，防腐剂的是．①味精②苯甲酸钠③辣椒粉④食盐⑤碳酸氢铵⑥蔗糖⑦小苏打⑧食醋⑨胭脂红⑩山梨酸钾（2）烹制红烧鱼时通常要放黄酒和食醋．请写出相关的化学方程式．35．（5分）（2013秋•龙井市校级月考）某药品标签上贴有OTC它表示，若是R标记则表示，我们平时能到药店买到的药如阿司匹林属于．2013-2014学年吉林省延边州龙井三中高二（上）月考化学试卷（文科）（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．（2分）（2014春•雨花区期末）某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品（）A．糖类B．蛋白质C．油脂D．矿物质考点：人体新陈代谢过程中的生化反应．专题：化学应用．分析：根据糖类的生理功能、缺乏症以及淀粉的代谢过程判断．乏力、头晕，甚至休克等症状是体内有机物释放的能量不足所致，生物学上可知，体内主要供能物质为糖类．解答：解：糖类是人体的主要供能物质，缺乏时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，低血糖病人需要尽快补充血液中的葡萄糖，所以最宜先补充糖类．A．糖类能水解生成葡萄糖，故A正确；B．蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的原料，少量蛋白质在体内还能氧化分解放出能量，供给生命活动需要，且需要消化变成氨基酸才能被吸收，故B错误；C．油脂不能被人体直接吸收，故C错误；D．矿物质属于无机盐，不能放出能量，故D错误．故选A．点评：本题考查糖类在人体中的作用，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2分）（2015春•保定校级期中）向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，测其水解程度，必须使用下列试剂中的①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制的氢氧化铜悬浊液④碘水（）A．④B．②④C．①③④D．③④考点：蔗糖与淀粉的性质实验．专题：有机物的化学性质及推断．分析：淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）没有水解，残留物中只有未水解的淀粉．要检验水解产物中的葡萄糖，必须先用氢氧化钠溶液中和掉做催化剂的硫酸．解答：解：淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，其中碘水可检验淀粉是否完全水解，银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液可检验淀粉是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的反应均须在碱性条件下进行，故在加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液之前必须先加碱中和，所以需要的试剂有①③④或①②④．故选：C．点评：本题考查淀粉水解程度的检验，难度不大，注意葡萄糖的特征反应以及要在碱性环境下检验葡萄糖．3．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）工业上热水瓶胆镀银常用的还原剂是（）A．乙醛B．葡萄糖C．麦芽糖D．银氨溶液考点：葡萄糖的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：在工业上，制镜和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂，据此解答．解答：解：A．乙醛虽然含有醛基能够发生银镜反应，但是乙醛有毒、易挥发，且活泼性高，生产中不易控制，故A错误；B．葡萄糖含有醛基能够发生银镜反应，反应温和，生产中易控制，所以工业上热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂，故B正确；C．麦芽糖还原性弱于葡萄糖，故C错误；D．银氨溶液在热水瓶胆镀银中做氧化剂，故D错误；故选B．点评：本题考查了葡萄糖的性质和用途，属于对基础知识的考查，题目难度不大．4．（2分）（2014春•雨花区期末）生活中的一些问题常常涉及到化学知识．下列叙述中不正确的是（）A．玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝考点：淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．版权所有专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．淀粉水解的产物是葡萄糖；B．馒头中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖；C．棉花的主要成分是纤维素；D．碘遇到淀粉变蓝．解答：解：A．淀粉水解的产物是葡萄糖，葡萄糖经过发酵分解才能转化成乙醇，故A错误；B．馒头中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖，故B正确；C．棉花的主要成分是纤维素，故C正确；D．未成熟的苹果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉变蓝，故D正确；故选：A．点评：本题考查了淀粉、纤维素的性质，题目难度不大，熟悉淀粉、纤维素的结构和性质是解题的关键，注意淀粉和纤维素都属于多糖，水解的共同产物为葡萄糖．5．（2分）（2012春•宁德期末）酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（）A．金属钠B．新制的氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．NaHCO3溶液考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、酒精、乙酸均能和金属钠反应产生氢气；B、氢氧化铜悬浊液可以和乙酸发生中和反应生成铜盐，可以和醛类反应生成砖红色沉淀；C、只有酸可以使紫色的石蕊试液显示红色；D、乙酸可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体．解答：解：A、酒精、乙酸均能和金属钠反应产生氢气，这样不能鉴别二者，故A错误；B、氢氧化铜悬浊液可以和乙酸发生中和反应生成铜盐，显示蓝色，可以和葡萄糖（其中含有醛基）反应生成砖红色沉淀，和乙醇不反应，现象不同，故B正确；C、只有乙酸可以使紫色的石蕊试液显示红色，无法鉴别乙醇和葡萄糖，故C错误；D、乙酸可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，但是乙醇和葡萄糖均不和碳酸氢钠反应，故D错误．故选B．点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．6．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是（）A．加入水中，浮在水面上的为植物油B．尝一尝，能食用的为植物油C．点燃，能燃烧的为矿物油D．加入足量氢氧化钠溶液共煮，不再分层的为植物油考点：油脂的性质、组成与结构；石油的分馏产品和用途．专题：有机化学基础．分析：植物油和矿物油都是有机物，密度都小于水，都能够燃烧，植物油成分为高级脂肪酸甘油酯，矿物油成分为小分子的烃，据此解答．解答：解：A．植物油和矿物油，密度都小于水，加入水中，都浮在水面上，故A错误；B．化学中含有很多有毒物质，不能用品尝的方法判断物质，故B错误；C．植物油和矿物油都能够燃烧，故C错误；D．植物油为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解，生成易溶于水的物质，反应后液体不再分层，故D正确；故选D．点评：本题考查了植物油和矿物油的区别，明确二者的成分和性质是解题关键，题目难度不大．7．（2分）（2012•江苏校级学业考试）变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．解答：解：变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味．故选A．点评：本题考查油脂的性质，难度不大，注意油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．8．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）下列物质不经过肠壁吸收直接进入血液的是（）A．淀粉B．高级脂肪酸C．猪油D．甘油考点：人体新陈代谢过程中的生化反应．专题：有机化学基础．分析：食物中含有的维生素、水和无机盐等小分子的营养物质人体可以直接吸收利用，而蛋白质、糖类、脂肪这些大分子的营养物质是不溶于水的，必须在消化道内变成小分子的能溶于水的物质后，才能被消化道壁吸收．解答：解：A、淀粉在小肠内被消化为葡萄糖才能被吸收，故A不选；B、高级脂肪酸在小肠内产生并吸收，故B不选；C、猪油的主要成分为脂肪，在小肠内被消化为甘油和脂肪酸才能被吸收，故C不选；D、维生素、水、无机盐、甘油等小分子的营养物质人体可以直接吸收利用，故D选．故选D．点评：本题考查了营养物质在人体中的代谢，难度不大，大分子的营养物质必需在消化道内在消化酶的参与下分解成小分子的、溶于水的物质后才能被人体吸收利用．9．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）下列关于油和脂肪的比较错误的是（）A．油的熔点低，脂肪的熔点高B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪少C．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂D．油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机化学基础．分析：A．植物油含有不饱和键，熔点低于脂肪；B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪多；C．依据相似相溶的原理解释；D．油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，能够与氢气发生加成反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．植物油含有不饱和键，熔点低于脂肪，故A正确；B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪多，故B错误；C．油和脂肪都是有机物，易溶于有机溶剂，故C正确；D．油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，能够与氢气发生加成反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯，故D正确；故选：B．点评：本题考查了油脂的性质，注意油和脂虽然都是高级脂肪酸甘油酯，但是形成酯的高级脂肪酸不同，形成油的属于不饱和高级脂肪酸，形成酯的是饱和高级脂肪酸，题目难度不大．10．（2分）（2013春•辽宁校级期末）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）A．滴加水B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；合成材料．专题：有机物的化学性质及推断．分析：利用蚕丝与人造丝的成分不同且燃烧后气味不同解决．解答：解：蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟．故选D．点评：此题是对天然纤维与人造纤维区别的考查，解题的关键是对两者燃烧后气味不同的知识有所了解．11．（2分）（2013秋•肥西县校级期末）误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是（）A．服大量鸡蛋清B．服用豆浆C．喝大量牛奶D．喝盐开水考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能；重金属可使蛋白质变性而中毒，误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可起到缓冲的作用．解答：解：重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质．鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，而食盐水不能用于解毒．故选D．点评：本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，了解中毒原理、或事故发生原因，才会正确对事故进行处理，保障人的生命安全．12．（2分）（2013•乐安县校级模拟）用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法．石灰水能保存鲜蛋的原理是（）①石灰具有碱性，杀菌能力强；②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质．A．①②B．③④C．②④D．①③考点：生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：鲜鸡蛋易变质是因为鲜鸡蛋里的细菌能通过鸡蛋壳上的空隙进行呼吸作用．鸡蛋在石灰水中，产生的二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，将小空隙堵上，阻止细菌继续繁殖；同时石灰水具有碱性，杀菌能力强起到保鲜的作用进行分析．解答：解：①石灰水具有碱性，具有杀菌作用，故①正确；②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，将小空隙堵上，阻止细菌继续繁殖，故②正确；③蛋白质凝聚说明蛋白质变性，故③错误④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质，也能导致蛋白质变性，故④错误．所以①②正确．故选A．点评：本题考查运用化学知识解决实际问题，难度较小，本题明白鸡蛋易变质的原因即可解答．13．（2分）（2013秋•武清区校级期末）以下现象中，不属于蛋白质变性的是（）A．用波尔多液杀菌B．用福尔马林对种子消毒C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D．用氯化汞消毒医疗器械考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．解答：解：A．波尔多液含有硫酸铜，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故A错误；B．福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，故B错误；C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊是盐析，不是变性，故C正确；D．氯化汞是重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误．故选C．点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．14．（2分）（2013秋•龙井市校级月考）下列说法中不正确的是（）A．患口腔溃疡时可服用维生素B2，它存在于牛奶和蛋黄等食物中B．多吃胡萝卜，可预防夜盲症，因其中含有丰富的维生素AC．维生素C具有止血功能，所以被称为抗坏血酸D．维生素K是凝血酶元的主要成分，它是止血的功臣考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．专题：化学应用．分析：A．口腔溃疡需服用维生素B2和核黄素等；B．植物性食物里不含维生素A；C．维生素C没有止血功能；D．维生素K是维生素家庭中的止血“功臣”．解答：解：A．口腔溃疡需服用维生素B2和核黄素等，维生素B2和核黄素存在于牛奶和蛋黄等食物中，故A正确；B．植物性食物里不含维生素A，但是在胡萝卜和黄色玉米等植物性食物里含有大量的胡萝卜素，它在人体内能够转换为维生素A，故B错误；C．维生素C没有止血功能，不能止血，故C错误；D．维生素K是凝血酶元的主要成分，是维生素家庭中的止血“功臣”，故D正确．故选BC．点评：本题考查人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径，难度较小，旨在考查学生对基。
吉林省延边州龙井三中2014-2015学年高一化学上学期期中试卷 文(含解析)
2013-2014学年吉林省延边州龙井三中高一（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（2013秋•龙井市校级期中）下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A．N aOH B．N a2SO4C．N a2CO3D．K2CO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐．解答：解：钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，所以Na2SO3、Na2SO4都属于钠盐，NaOH属于碱，K2CO3属于钾盐；硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐，Na2SO4属于硫酸盐；Na2SO3属于亚硫酸盐，K2CO3属于碳酸盐；所以既属于钠盐又属于硫酸盐的是Na2SO4，故选：B．点评：本题主要考查了盐的分类，正确理解盐的定义、盐的分类是解题的前提，难度不大．2．（2分）（2010•北京学业考试）“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”．甲烷属于（）A．单质B．有机物C．无机物D．氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：由一种元素组成的纯净物，属于单质；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；无机物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸等．但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、氰化物和碳化物等，由于它们的组成和性质与其他无机化合物相似，因此也作为无机化合物来研究；含有碳元素的化合物属于有机物，根据概念判断甲烷的类别．解答：解：A、甲烷是由碳、氢元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，故A错误；B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；C、甲烷是由碳、氢元素组成的化合物，属于有机物，不属于无机物，故C错误；D、甲烷是由碳、氢元素组成的化合物，不含氧元素，所以不属于氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查了几个常见概念的辨析，解答本题的关键是要掌握有关的概念，题目难度不大．3．（2分）（2013秋•龙井市校级期中）氧化还原反应的本质是（）A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子的重新组合考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，以此来解答．析：解答：解：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选：C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原的理解，注意把握本质与特征的差别为解答的关键，题目难度不大．4．（2分）（2007•云南学业考试）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．5．（2分）（2013秋•龙井市校级期中）在下列反应中，HCl做还原剂的是（）A．Z n+2HCl=H2↑+ZnCl2B．C aCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2OC．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．H Cl+KOH=KCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：HCl作还原剂，说明HCl中元素失电子化合价升高，据此分析解答．解答：解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，得电子化合价降低，作氧化剂，故A 错误；B．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，则HCl失电子作还原剂，故C正确；D．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来分析解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．6．（2分）（2012秋•门头沟区校级期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．O H﹣、H+、SO42﹣、Na+B．N a+、NO3﹣、SO42﹣、K+C．C l﹣、Ag+、H+、NO3﹣D．H+、CO32﹣、K+、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．（2分）（2011秋•门头沟区校级期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化钠和水；B．反应生成硫酸亚铁和氢气；C．反应生成硫酸钡和水；D．反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式．解答：解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故A正确；B．稀硫酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应把握化学反应的实质是解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．8．（2分）（2014•大连学业考试）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．解答：解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．9．（2分）（2011•河南校级学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蒸馏水B．盐酸C．N aCl 溶液D．F e（OH）3胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．解答：解：蒸馏水、盐酸、NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．点评：本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．10．（2分）（2013秋•龙井市校级期中）下列说法中，正确的是（）A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．还原剂具有还原性；B．氧化还原反应的实质是有电子的转移；C．阳离子可能有还原性；D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，根据元素化合价变化判断被氧化还是被还原．解答：解：A．失去电子的反应物是还原剂，还原剂具有还原性，在反应中被氧化，故A错误；B．氧化还原反应的实质是有电子的转移，其特征是有元素化合价的变化，故B错误；C．阳离子可能有还原性，如亚铁离子，故C错误；D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，根据元素化合价变化判断被氧化还是被还原，如果失电子则被氧化，如果得电子则被还原，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，易错选项是B，注意氧化还原反应实质和特征的区别．11．（2分）（2011秋•江夏区校级期中）下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O 22H2O+O2↑B．C uCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O22CuO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，化学反应前后元素化合价有变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、双氧水分解的反应中，氧元素的化合价既有升高的也有降低的，所以该反应是氧化还原反应，故A不选；B、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl该反应中，反应各元素的化合价都不变化，所以该反应不是氧化还原反应，故B选；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中，反应前后钠元素和氢元素的化合价有变化，所以该反应是氧化还原反应，故C不选；D、2Cu+O 22CuO，该反应中，反应前后铜元素和氧元素的化合价都变化，所以该反应是氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应的判断，难度不大，明确元素的化合价是解本题的关键．12．（2分）（2013秋•龙井市校级期中）在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．C u2+、Cl﹣、Ba2+、Na+B．K+、CO32﹣、Na+、Cl﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：pH=1的无色溶液中存在较多的H+，能与H+反应生成气体、水的离子不能大量共存，并注意Cu2+在水中为蓝色来解答．解答：解：A、该组离子在pH=1的溶液中离子之间不反应，能大量共存，但Cu2+在水中为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B、因pH=1的无色溶液中存在较多的H+，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳气体、水，则不能大量共存，故B错误；C、因pH=1的无色溶液中存在较多的H+，OH﹣与H+反应生成水，则不能大量共存，故C 错误；D、因该组离子在pH=1的溶液中离子之间不反应，能大量共存，且离子在水中都是无色，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息中pH及无色的应用，熟悉常见离子之间的反应即可解答，难度不大．13．（2分）（2013秋•龙井市校级期中）下列说法正确的是（）A．C O2的摩尔质量为44gB．5.4mL 4℃的H2O中有1.806×1023个分子C．标准状况下，2.24L H2O2所含的原子数为0.4N AD．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣物质的量之和是0.1mol 考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据摩尔质量的单位是g/mol进行判断；B、根据水的质量计算出水的物质的量及含有的水分子数目；C、根据标准状况下双氧水不是气体，无法计算双氧水的物质的量进行判断；D、根据氯化钡溶液的物质的量计算出钡离子和氯离子的物质的量．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故A错误；B、5.4mL水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，含有1.806×1023个分子，故B正确；C、标准状况下，双氧水不是气体，无法计算2.24L双氧水的物质的量，故C错误；D、50mL 1mol/L的氯化钡溶液中氯化钡的物质的量为0.05mol，含有0.05mol钡离子和0.1mol氯离子，钡离子和氯离子的物质的量之和为0.15mol，故D错误；故选：B．点评：本题考查了摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等知识，难度不大，注意标准状况下双氧水不是气体，要求学生熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的转化关系．14．（2分）（2013秋•龙井市校级期中）下列变化中，发生氧化反应的是（）A．C aO→Ca（OH）2B．C u2+→Cu C．F e2+→Fe3+D．C O2→CO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生氧化反应，说明该微粒在反应中失电子化合价升高而作还原剂，据此分析解答．解答：解：A．CaO→Ca（OH）2中各元素化合价不变，所以没有电子转移，没有发生氧化还原反应，故A错误；B．Cu2+→C u中Cu元素化合价降低，得电子发生还原反应，故B错误；C．Fe2+→Fe3+中Fe失电子化合价升高，发生氧化反应，故C正确；C．CO2→CO中C元素得电子发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答，题目难度不大．15．（2分）（2013秋•龙井市校级期中）符合H++OH﹣=H2O这一离子方程式的是（）A．氢氧化铁和硫酸B．碳酸钠溶液与盐酸C．氢氧化铜与硝酸D．氢氧化钠和盐酸考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣=H2O，以此来解答．解答：解：A．氢氧化铁和硫酸的离子反应为3H++Fe（OH）3=3H2O+Fe3+，故A不选；B．碳酸钠溶液与盐酸的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B不选；C．氢氧化铜与硝酸的离子反应为2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故C不选；D．氢氧化钠和盐酸的离子反应为H++OH﹣=H2O，故D选；故选D．点评：本题考查中和的离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．16．（2分）（2014•奉贤区学业考试）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸．A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物．解答：解：氢氧化钠和硫酸钡在水溶液里或熔融状态下都能电离出阴阳离子，所以都属于电解质，铜是单质，稀硫酸是混合物，所以铜和稀硫酸都既不是电解质也不是非电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下都以分子存在，都不导电，所以是非电解质，故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，不能根据溶液的导电性强弱判断电解质和非电解质．17．（2分）（2012•陕西校级学业考试）下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．溶液D．胶体考胶体的重要性质．点：专题：溶液和胶体专题．分析：判断分散系类型，根据溶液稳定，胶体介稳定，浊液不稳定判断．解答：解：A、悬浊液不稳定，静置分层；故A不符合；B、乳浊液不稳定，静置分层；故B不符合；C、溶液，是均匀透明稳定的分散系；故C符合；D、胶体，为介稳定，故D不符合．所以最稳定的为溶液．故选C．点评：本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物．18．（2分）（2013秋•海淀区校级期中）实现下列反应需加入氧化剂的是（）A．N aOH→NaCl B．H2SO4→H2C．H Cl→Cl2D．C aCO3→CO2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应需加入氧化剂才能实现，则选项中的物质应具有还原性，被氧化剂氧化，所含元素的化合价升高．解答：解：A．元素的化合价没有变化，发生复分解反应，无需加入氧化剂，故A错误；B．H元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B错误；C．Cl元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；D．元素的化合价没有变化，发生分解反应，无需加入氧化剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析．19．（2分）（2011秋•福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．20．（2分）（2013秋•龙井市校级期中）从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断．解答：解：A．图为腐蚀品标志，故A正确；B．图为易燃液体标志，与腐蚀性无关，故B错误；C．图为自燃物品标志，与腐蚀性无关，故C错误；D．图为氧化剂标志，与腐蚀性无关，故D错误．故选A．点评：本题考查危险品的存放，难度不大，注意基础知识的积累．21．（2分）（2011•北京学业考试）现有三组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据苯和水互不相溶、汽油和柴油的沸点不同以及碘在不同溶剂的溶解度不同的特点选择分离方法．解答：解：①苯和水互不相溶，可用分液的方法分离；②汽油和柴油沸点不同，可用正路的方法分离；③碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用萃取的方法分离，故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，学习中注意相关基础知识的积累．22．（2分）（2013秋•长葛市校级期中）下列电离方程式不正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．N H4NO3=NH4++NO3﹣C．N a2CO3=Na2++CO32﹣D．B a（OH）2=Ba2++2OH﹣考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：分析物质所属类别，在水溶液中的电离的程度分析判断在水溶液中是否完全电离，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，离子团不能再拆．解答：解：A、硫酸是强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故A正确；B、硝酸铵是强电解质，能完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3﹣，故B正确；C、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32﹣，故C错误；D、氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确．故选C．点评：本题考查电离方程式的书写，较简单，学生明确电解质的强弱及常见的酸根离子，并利用电荷守恒即可解答．23．（2分）（2011秋•费县期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．B a2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣D．A g+、Al3+、NO3﹣、H+考离子共存问题．点：专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等来判断离子在水溶液中能大量共存．解答：解：A、因H+、CO32﹣结合生成水和二氧化碳气体，则该组离子不能大量共存，故A错误；B、因Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因H+、OH﹣结合生成水，则该组离子不能大量共存，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件即可解答．24．（2分）（2013秋•万州区校级期末）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．解解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分答：为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．故选C．点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．25．（2分）（2012秋•水富县期末）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）A．是氧化剂B．是还原剂C．发生还原反应D．被还原考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应的方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，从化合价的角度分析．解答：解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素的化合价的变化判断氧化还原反应的有关概念．二、解答题（共9小题，满分50分）26．（6分）（2014秋•曲沃县校级期中）现有10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•7H2O ⑧碘酒⑨C2H5O H ⑩NaHCO3其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；有机物是绝大多数含碳化合物；以此解答该题．解答：解：根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑧碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑦CuSO4•7H2O ⑩NaHCO3在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，⑨C2H5OH 是含碳化合物，属于有机物，故答案为：②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据．27．（3分）（2013秋•龙井市校级期中）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硝酸HNO3=H++NO3﹣；（2）氢氧化钾KOH=K++OH﹣；（3）氯化铜CuCl2=Cu2++2Cl﹣．考电离方程式的书写．点：专题：离子反应专题．分析：（1）硝酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子；（2）氢氧化钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氢氧根离子；（3）氯化铜为强电解质，在溶液中电离出氯离子和铜离子．MgCl2=Mg2++Cl2﹣解答：解：（1）硝酸在溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，其电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，故答案为：HNO3=H++NO3﹣；（2）氢氧化钾为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氢氧根离子，其电离方程式为：KOH=K++OH﹣，故答案为：KOH=K++OH﹣；（3）氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl﹣．点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则是解答本题的关键．28．（4分）（2013秋•龙井市校级期中）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物．酸、碱、盐等电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够电离出自由移动的离子．考点：电解质与非电解质．专题：离子反应专题．分析：在水溶液或者在熔融状态下能导电的化合物叫电解质，理解此概念注意：1电解质电离的条件可以是在水分子的作用下，也可以通过加热使物质熔化；2电解质是化合物，混合物、单质都不是电解质；物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离。
吉林省龙井市三中2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版
吉林省龙井市三中2013-2014学年高二化学上学期期中试题理新人教版可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：64 N:14本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分)1、热化学方程式中化学式前面的计量数表示A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3、14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO4、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) ；②2H I(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9 B．16 C．20 D．255、已知298K时，合成氨反应N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.0 KJ/mol,将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有热量损失）A.一定小于92.0 KJB.一定大于92.0 KJC.一定等于92.0 KJD.无法确定6、下列有关冰融化为水的过程判断正确的是A.△H > 0,△S < 0B.△H < 0,△S > 0C.△H > 0,△S > 0D.△H < 0,△S < 07、下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH < 0D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ8、对于反应A + 3B ==== 2C （各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是A.υ（A）= 0.01 mol ·L-1·S-1B.υ（B）= 0.01 mol ·L-1·S-1C.υ（B）= 0.60 mol ·L-1·min-1D.υ（C）=1.0 mol ·L-1·min-19、能证明某物质是弱电解质的是A.难溶于水B.溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C.水溶液的导电性差D.熔融状态不导电10、SO2与O2反应生成SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol ·L-1·S-1，则这段时间为A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s11、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是A．1B．2 C．3 D．412、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是A.增加C的量B.将容器体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大13、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g) △H<0，为了使平衡向生成Z的方向移动应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥14、关于 C2H2(g)+5/2 O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l) △H＝－1300kJ/mol，的正确说法是A．有10N A个电子转移时，放出1300kJ的能量B．有1N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量15、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A.电解质溶液在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等17、下列条件的变化对醋酸的电离常数产生影响的是A.增大醋酸的浓度B.向溶液中加水C.增大压强D.升高温度18、在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强A．不变 B．增大不到原来2倍C．增大到原来2倍D．无法判断19、常温常压下，在带有相同质量的活塞且容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气(如图)，现分别进行两项实验：(N2O42NO2ΔH＞0)(a)将两容器置于沸水中加热；(b)在活塞上都加2 kg的砝码。
吉林省延边市龙井三中2013-2014学年高一化学下学期期中试题 文(含解析)
2013-2014学年吉林省延边市龙井三中高一（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2014春•龙井市校级期中）同周期元素其原子结构相同之处是（）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数2．（3分）（2013春•宝应县期中）X﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（）A．第三周期0族B．第三周期VIIA族C．第三周期IA族D．第四周期IA族3．（3分）（2013春•定远县校级期末）元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化4．（3分）（2014春•龙井市校级期中）下列互为同位素的是（）A．T与D B．K与CaC．金刚石与石墨D．游离态氧与化合态氧5．（3分）（2014春•龙井市校级期中）下列递变情况，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减小B．C、N、O的原子半径依次减小C．Si、P、S元素的最高价依次降低D．Li、Na、K的金属性依次减弱6．（3分）（2014秋•金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）A．B．C．D．7．（3分）（2014春•龙井市校级期中）雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数8．（3分）（2014春•龙井市校级期中）下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是（）A．Na2O2B．NaOH C．H2O2D．H2S9．（3分）（2009•湛江校级学业考试）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能10．（3分）（2014春•龙井市校级期中）对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）①放热反应发生时不必加热；②化学反应一定有能量变化；③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关．A．①②B．②③C．①③D．②④11．（3分）（2014春•龙井市校级期中）对于放热反应2H2+O 22H2O，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等12．（3分）（2014春•龙井市校级期中）关于原电池的下列说法中错误的是（）A．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B．原电池中，正极发生氧化反应C．充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体13．（3分）（2010•天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极14．（3分）（2014春•龙井市校级期中）某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）正极负极电解质aqA Cu Zn HClB Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnCl2A．A B．B C．C D．D15．（3分）（2014春•龙井市校级期中）某反应物的浓度是2.0mol/L经4s后变为1.68mol/L 则这4s内平均反应速率是（）A．0.2 mol/（L•S）B．0.1 mol/（L•S）C．0.04 mol/（L•S）D．0.08 mol/（L•S）16．（3分）（2012春•黑龙江期末）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X二．填空题（每空一分，电子式和方程式2分，共34分）17．（1分）（2014春•龙井市校级期中）某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子数的，该元素的元素符号是．18．（5分）（2014春•龙井市校级期中）在3517Cl中含有个电子，个中子，氯在周期表中位于第周期，第族．氯的最高价氧化物对应水化物的化学式．19．（5分）（2014春•龙井市校级期中）用下列字母填空：A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 E．电子层数（1）元素种类由决定；（2）核素种类由决定；（3）元素的化合价主要由决定；（4）核素的质量数由决定；（5）元素的化学性质主要由决定．20．（10分）（2014春•龙井市校级期中）写出下列物质的电子式：KCl N2 H2O NH3 CO2．21．（3分）（2014春•龙井市校级期中）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应．22．（4分）（2014春•龙井市校级期中）指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭，（2）给手机的电池充电，（3）用畜电池点亮灯泡，（4）电解水得到O2和H2．23．（6分）（2014春•龙井市校级期中）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池．此电池的负极是：，负极的电极反应式是正极是：，正极的电极反应式是．三．计算题（本题共18分）24．（18分）（2014春•龙井市校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期2 ⑤⑥3 ①③④⑦⑨4 ②⑧（1）这九种元素分别是①（填元素符号，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是．（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH （填“＜”、“＞”或“=”）7．（5）⑧元素与①元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色．2013-2014学年吉林省延边市龙井三中高一（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2014春•龙井市校级期中）同周期元素其原子结构相同之处是（）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数考点：原子核外电子排布．分析：同一周期元素，电子层相同，最外层电子数不同，以此来解答．解答：解：A．同周期元素的最外层电子数不同，从左向右增大，故A不选；B．同周期，原子的核电荷数从左向右增大，故B不选；C．原子结构中，电子层数=周期数，则同一周期元素的电子层数相等，故C选；D．核外电子数=核电荷数，同周期，原子的核电荷数从左向右增大，故D不选；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，明确原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层数=周期数即可解答，题目难度不大．2．（3分）（2013春•宝应县期中）X﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（）A．第三周期0族B．第三周期VIIA族C．第三周期IA族D．第四周期IA族考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阴离子的核外电子数=原子序数+|所带电荷数|，根据X﹣的核外电子排布为2、8、8，来确定原子序数、最外层电子数，进而确定族序数．解答：解：阴离子的核外电子数=原子序数+|所带电荷数|，X﹣的核外电子排布为2、8、8，则X的原子序数是17，最外层电子数是7，一定是第三周期，第VIIA族元素．故选B．点评：本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．（3分）（2013春•定远县校级期末）元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；B、随原子序数的递增，元素原子的电子层数呈周期性变化；C、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；D、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果．解答：解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B错误；C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．故选A．点评：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．4．（3分）（2014春•龙井市校级期中）下列互为同位素的是（）A．T与D B．K与CaC．金刚石与石墨D．游离态氧与化合态氧考点：同位素及其应用．分析：由同一种元素组成的不同核素互为同位素，据此概念进行分析即可，注意与同素异形体等概念的区别．解答：解：A、T和D都是氢元素组成的不同核素，互为同位素，故A正确；B、19K与20Ca不是同一种元素组成的核素，故B错误；C、金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单指，互为同素异形体，故C错误；D、游离态氧和化合态氧均属于氧元素，不是核素，因此不是同位素，故D错误；故选A．点评：本题考查了同位素的定义，难度不大，注意“五同”的区分，核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．元素：具有相同质子数的一类原子的总称．同素异形体：由相同元素组成的形态不同的单质．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物．同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物．5．（3分）（2014春•龙井市校级期中）下列递变情况，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减小B．C、N、O的原子半径依次减小C．Si、P、S元素的最高价依次降低D．Li、Na、K的金属性依次减弱考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次增多；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．Si、P、S元素的最高正价依次升高；D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．解答：解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故A错误；B．C、N、O位于第二周期从左到右，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故B正确；C．Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6，元素的最高正价依次升高，故C错误；D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律．6．（3分）（2014秋•金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应．分析：根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．解答：解：吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．点评：本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．7．（3分）（2014春•龙井市校级期中）雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数考点：臭氧；物质的量的相关计算．专题：氧族元素．分析：一种元素可以组成多种物质；氧气和臭氧属于不同的物质；相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目相同．解答：解：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误；B．氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C．由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；D．等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误．故选C．点评：该题是对氧气与臭氧物质的考查题，明确氧气和臭氧的关系来解答．8．（3分）（2014春•龙井市校级期中）下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是（）A．Na2O2B．NaOH C．H2O2D．H2S考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，以此来解答．解答：解：A．含钠离子与过氧根离子之间的离子键、O﹣O非极性键，故A选；B．含钠离子与氢氧根离子之间的离子键、O﹣H极性键，故B不选；C．含H﹣O极性键和O﹣O非极性键，故C不选；D．只含H﹣S极性键，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．（3分）（2009•湛江校级学业考试）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、电解装置将电能转化为化学能；B、光合作用时，太阳能转化为化学能；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；D、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能．解答：解；A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；D、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D错误．故选D．点评：本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．（3分）（2014春•龙井市校级期中）对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）①放热反应发生时不必加热；②化学反应一定有能量变化；③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关．A．①②B．②③C．①③D．②④考点：吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律．分析：①大多放热反应需要一定条件下才能反应；②从化学反应的实质分析判断；③吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；④化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；解答：解：①大多放热反应需要一定条件下才能反应，如铝热反应，只有加热条件下发生剧烈反应，故①错误；②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；放热反应有时也需要加热才能进行；故③错误；④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；故选C．点评：本题考查了反应能量的变化分析判断，反应条件和吸热、放热的关系应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．11．（3分）（2014春•龙井市校级期中）对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应是放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸热反应．解答：解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量，无法判断H2和O2具有的能量高低．故选B．点评：本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可．12．（3分）（2014春•龙井市校级期中）关于原电池的下列说法中错误的是（）A．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B．原电池中，正极发生氧化反应C．充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置；B、原电池中，正极得电子发生还原反应；C、充电时，是电解池的工作原理，据此回答能量的转化形式；D、燃料电池的负极为燃料气体．解答：解：A、原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，故A正确；B、原电池中，正极得电子发生还原反应，故B错误；C、充电时是将电能转化为化学能，故C正确；D、燃料电池的负极为燃料气体，故D正确．故选B．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理，规律的归纳和总结是关键，难度不大．13．（3分）（2010•天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜、锌和稀硫酸能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极．解答：解：将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．点评：本题考查了原电池正负极的判断，难度不大，注意原电池中电极是正负极，而电解池中电极是阴阳极，为易错点．14．（3分）（2014春•龙井市校级期中）某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）正极负极电解质aqA Cu Zn HClB Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnCl2A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐．解答：解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．15．（3分）（2014春•龙井市校级期中）某反应物的浓度是2.0mol/L经4s后变为1.68mol/L 则这4s内平均反应速率是（）A．0.2 mol/（L•S）B．0.1 mol/（L•S）C．0.04 mol/（L•S）D．0.08 mol/（L•S）考点：反应速率的定量表示方法．分析：反应物的浓度是2mol•L﹣1，经过8min后，它的浓度变成1.68mol•L﹣1，△c=2mol/L ﹣1.68mol/L=0.32mol/L，结合v=计算．解答：解：反应物的浓度是2mol•L﹣1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L﹣1，△c=2mol/L ﹣1.68mol/L=0.32mol/L，△t=4min，由v===0.08 mol•L﹣1 s﹣1，故选D．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算表达式即可解答，注意反应物浓度的减少量，题目较简单．16．（3分）（2012春•黑龙江期末）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二．填空题（每空一分，电子式和方程式2分，共34分）17．（1分）（2014春•龙井市校级期中）某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子数的，该元素的元素符号是Mg ．考点：原子核外电子排布．分析：根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类．解答：解：因某元素的原子核外有三个电子层，设原子第三个电子层电子数为x，每一层上的电子数分别为：2、8、x，最外层电子数是核外电子数的，则：（2+8+x）=x，解得x=2，所以该原子序数为12，镁元素，元素符号为Mg，故答案为：Mg．点评：本题考查元素的推断和元素的性质，难度不大，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．18．（5分）（2014春•龙井市校级期中）在3517Cl中含有17 个电子，18 个中子，氯在周期表中位于第三周期，第VⅡA族．氯的最高价氧化物对应水化物的化学式HClO4．考点：根据化合价正确书写化学式(分子式)；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：根据元素符号各方向上的数字代表的含义判断质子数、中子数，根据离子的核内质子数与电子数的关系分析电子数；根据核外电子排布判断所属的周期、族．解答：解：3517Cl﹣中左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数﹣质子数．所以其电子数为17，中子数为18，质量数为35；其核外电子排布为2、8、7，原子结构示意图中电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素是第三周期第VⅡA 族；该元素的最高价氧化物为Cl2O7，Cl2O7+H2O=2HClO4，所以其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4．故答案为：17；18；三；VⅡA；HClO4．点评：本题考查了质子数、中子数、质量数、电子数之间的相互关系，要注意在阴阳离子中质子数、电荷数、电子数的关系，这是易错之处．19．（5分）（2014春•龙井市校级期中）用下列字母填空：A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 E．电子层数（1）元素种类由 A 决定；（2）核素种类由AB 决定；（3）元素的化合价主要由 D 决定；（4）核素的质量数由AB 决定；（5）元素的化学性质主要由 D 决定．考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；元素．分析：（1）根据元素的定义判断；（2）根据核素的定义判断；（3）根据元素的化合价与价电子之间的关系判断；（4）根据质量数与质子数、中子数之间的关系判断；（5）根据决定元素化学性质的主要因素是其最外层电子数．解答：解：（1）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素种类由质子数决定，故答案为：A；（2）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，故答案为：AB；（3）化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：D；（4）质量数=质子数+中子数，故答案为：AB；（5）决定元素化学性质的主要因素是其最外层电子数，当最外层电子数＞4时，该元素易得电子，当最外层电子数＜4时，该元素易失电子，故答案为：D．点评：本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，难度不大，属容易题．20．（10分）（2014春•龙井市校级期中）写出下列物质的电子式：KCl N2H2O NH3CO2．考点：电子式．分析：首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．解答：解：KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：；。
吉林省龙井市三中2013-2014学年高一上学期期中考试化学(理)试题.pdf
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 S-32 Mg- 24 第I卷 （选择题，共54分） 选择题（共18题，每题3分，共54分） 1、下列物质分类中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系 C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质 II卷 （非选择题，共46分） 19、（10分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。
这2g铁在人体中不是以单质金属的 形式存在的，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。
二价铁离子易被吸收，给贫血 者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。
服用 维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）人体中经常进行 的转化， 过程A中Fe2+做 剂， 过程 B 中Fe3+做 剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话 指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在 人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子 方程式为 20、（4分）写出下列反应的离子方程式。
（1）用稀硫酸清洗铁锈 （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 21．（8分）在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。
其中水只做氧化剂的是____ ___，水只做还原剂的是______，水既是 氧化剂，又是还原剂的是___ __，水既不是氧化剂，又不是还原剂 的是___ __。
（填序号） 22、（12分）A、B、C、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是 Ba2＋、Na＋、 Ag＋、Cu2＋ 中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中 的某一种。
现有如下实验现象 ① 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
吉林省龙井市三中高二化学9月月考试题 文 新人教版
高二9月月考化学（文）试题时间：60分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题（本题30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共60分)1. 某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议他随身携带富含营养素的食品是A.糖类B.蛋白质C.油脂D.矿物质2.向淀粉溶液中加少量稀硫酸并加热，使淀粉水解，测定水解程度，需要的试剂是①氢氧化钠溶液②银氨溶液③氢氧化铜悬浊液④碘水A. ④B. ②④C. ①③④D. ③④3. 工业上热水瓶胆镀银常用的还原剂是A.乙醛B.葡萄糖C.麦芽糖D.银氨溶液4.生活中的一些问题常常涉及化学知识，下列叙述中不正确的是A.糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B.将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C.棉花的主要成分是纤维素D.未成熟的苹果遇碘水会变蓝5.酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是A.金属钠B.石蕊溶液C.新知氢氧化铜悬浊液D.碳酸氢钠溶液6.下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是A.加入水中，浮在水面上的为植物油B.尝一尝，能食用的为植物油C.点燃，能燃烧的为矿物油D.加入足量氢氧化钠溶液共煮，不再分层的为植物油7.变质的油脂有难闻的哈喇味，这时因为发生A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.水解反应8.下列物质不经过肠壁吸收直接进入血液的是A.淀粉B.高级脂肪酸C.猪油D.甘油9.下列关于油和脂肪的比较错误的是A.油的熔点低，脂肪的熔点高B.油含不饱和烃基的相对量比脂肪少C.油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂D.油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油10.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.火焰上灼烧11.误食大量重金属盐会引起中毒。
吉林省龙井市第三中学高一化学上学期期末试题 文 新人
吉林省龙井市第三中学2013-2014学年高一化学上学期期末试题文新人教版满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C： 12 N ：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu: 64 Mn：55第Ⅰ卷（选择题，共65分）本题共25小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分，每小题只有1个正确选项。
1．下图所示实验操作中，正确的是2．胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．是否有丁达尔现象 B．分散质直径大小C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电3．下列实验基本操作（或注意事项）中，是出于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5.下列物质的用途错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料6．下列物质存放方法不正确．．．的是A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中7．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热 D．配成溶液后通入CO28．下列反应属于氧化还原反应的是A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑ + H 2B ．CaO+H 2O=Ca(OH)2C ．2H 2O 2 ====== 2H 2O+O 2↑D ．CaCO 3===== CaO+CO 2↑ 9．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌B. 用SO 2漂白食品C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）D ．用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头 10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A ．Fe 3+→Fe 2+B ．Zn → Zn2＋C ．H 2→H 2OD ．CuO →CuCl 211．等物质的量的Na 和Na 2O 2分别与足量水作用生成气体的体积比是A. 3:1B. 1:1C. 2:1D. 1:2 12．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.CuB.MgC.FeD.Al13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -14．在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水 15．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A ．颜色相同B ．前者能使有色布条褪色C ．都含有H +D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀16．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
吉林高三高中化学月考试卷带答案解析
吉林高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.下列配制的溶液浓度偏高的是A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C ．称量4 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1000 mL 时，砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3-B ．Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 42-C ．NH 4+、H ＋、S 2O 32-、PO 43-D ．Ca 2＋、Al 3＋、Br －、CO 32-4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 A ．硫酸铜溶液 B ．硫酸溶液C ．氯化铁溶液D ．氢氧化铝胶体6.下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A ．Na→Na +B ．Cl 2 → HClC ．SO 32-→SO 2D ．SO 2→S7.在2H 2S ＋SO 2＝2H 2O ＋3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．16∶178.下列说法中，正确的是 A ．SO 2的摩尔质量是64gB ．18g H 2O 在标准状况下的体积小于22.4LC ．在标准状况下，20mL NH 3与60mL O 2所含的分子数比为1:3D ．将40g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L9.下列溶液中的Cl －浓度与50 mL 1 mol·L －1MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L －1CaCl 2溶液C ．150mL 2 mol·L －1KCl 溶液D ．75 mL 1mol·L －1AlCl 3溶液10.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
吉林省龙井市三中2014届高三数学9月月考试题 理 新人教B版
龙井市三中2013-2014学年度上学期月考理科数学考试时间：120分钟 满分：150分第Ⅰ卷 (选择题,共60分）一、选择题：本大题共12小题,每小题5分,共60分,每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的,请将正确选项填写在答题卡上。
1．已知全集为U =R ，{}3210,,,A =，{}A x ,y y B x ∈==2， 则右图中阴影部分表示的集合为 A ．{}30, B ．{}321,, C ．{}0 D ．{}21,2．已知复数Z 1 23sin 23cos i +=和复数Z 237sin 37cos i +=，则Z 1·Z 2 A ．i 2321+ B ．i 2123+ C ．i 2321- D ．i 2123- 3．下列命题正确的有① 用相关指数2R 来刻画回归效果，2R 越小，说明模型的拟合效果越好；② 命题p :“01,R 0200>--∈∃x x x ”的否定p ⌝:“01,R 2≤--∈∀x x x ”；③ 设随机变量X 服从正态分布N(0, 1),若p )X (P =>1，则p )X (P -=<<-2101； ④ 回归直线一定过样本点的中心（y x ,）。
A ．1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个4．在ABC ∆中，点P 在BC 上，且PC BP 2=，Q 是AC 的中点，以P 为坐标原点建立平面直角坐标系，若)5,1(),3,4(==PQ PA ，则=BCA ．（6，－21）B ．（2，－7）C ．（－2，-7）D ．（－6，21）5．在右边的程序框图中，当程序结束运行时，i 的值为A ．5B ．7C ．9D ．116．在ABC ∆中，c b a ,,分别为角C B A ,,的对边，且6:5:4)(:)(:)(=+++b a a c c b ，则最大内角为 A ． 150 B ． 120C ． 135D ．907．已知抛物线22px y =（p>0）的准线与圆05422=--+y y x 相切，则p 的值为 A ．10 B ．6 C ．81 D ．241 8．已知等差数列{}n a 的公差和等比数列{}n b 的公比都是)1(≠d d ，且11b a =，44b a =，1010b a =，则1a 和d 的值分别为A ．332,2B ．332,2-C ．332,2--D ．332,2-9．关于函数x x x x f cos )cos (sin 2)(-=的四个结论：P 1：最大值为2；P 2：最小正周期为π；P 3：单调递增区间为∈⎥⎦⎤⎢⎣⎡+-k k k ,83,8ππππZ ； P 4：图象的对称中心为∈-+k k),1,82(ππZ 。
吉林省龙井市三中2013-2014学年高二9月月考化学(理)试题.pdf
命题人： 时间：90分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和 第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷(选择题,共0分) 选择题（本题2个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共0分)年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是 ①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 ． 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应该反应为吸热反应 反应物的总能量高于生成物的总能量该反应只有在加热条件下才能进行 H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能正反应的活化能 .分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-482.6 kJ·mol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷 (C3H8)③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 013.8 kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1 A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1 B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1 C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1 D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1 7.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1 C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1 D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1 8.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ 9.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1; 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1; 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
高一化学月考试题及答案-吉林龙井市三中-学年高一9月月考 (理)试题45
2013-2014学年度（上）高一化学（理科）九月月考试卷命题人：王辰时间：90分钟相对原子质量：H——1 C——12 O——16 Na------23本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题,共50分)一．选择题（本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分) 1．2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值3．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生A．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行5.2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能6.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是()“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)①2H2(g)+O2(g)2H2O (l)ΔH=-571.6kJ·mol-1A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-17.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2OΔH=-48.40 kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5 518 kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5 518 kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40 kJ·mol-18.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ9.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
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吉林省龙井市三中2014届高三9月月考化学试题时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1、(2013•陕西省高三年级质检)设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中不正确的是A.常温常压下,22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N AB.在Na2O2与H2O的反应中,生成1molO2时,转移电子数为2N AC.标准状况下,1LH2O约含有NA/22.4个H2O分子D.常温常压下,1mol氮气含有N A个氮分子2、(2013•湖南省五市十校高三第一次联测)用N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19N AB.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AC.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N AD.1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-3、(2013•江苏省南京市四校高三阶段调研)用N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3N AB.室温下,42.0g己烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AC.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2N AD.100mL18.4mol/L硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92N A4、(2013•江苏省淮安市高三年级第一次调研)用N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AC.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3N AD.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为N A5、(2013•湖北省部分重点中学高三第二次联考)用N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1mol硝基(—NO2)与N A个二氧化氮气体分子所含电子数相等B.1mol氢氧根离子(OH-)与N A个羟基(—OH)所含电子数相等C.在相同温度下,pH=1且体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13且体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数一定均为0.1N AD.在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,每生成1molO2该反应共转移的电子数为6N A6、(2013•湖南省五市十校高三第一次联测)下列实验中所选用的仪器合理的是A.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B.用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液C.用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体D.用碱式滴定管量取25.10mL溴水7、(2013•吉林省长春市高中毕业班第一次调研)下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A.①③B. ①④C. ②③D. ②④8、(2013•荆州市高中毕业班质检)将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应.当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出的气体为O2、H2O时,a/b的值可能为A.0.5B.0.25C.0.85D.1.09、(2013•云南师大附中适应性月考)下列化学用语书写正确的是A. SO2气体通入到溴水中:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-B.碳酸钡溶液醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C.硫氢化钠水解:HS-+H2O=H3O++S2-D.明矾溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O10、(2013•广东省六校教研协作体高三上学期联考)下列离子方程式书写正确的是A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+B.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: NH4++OH-=NH3↑+H2OD.FeI2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-11、(2013•天津市新华中学高三第二次月考)下列离子方程式书写正确的是A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓ +CO32-B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OC.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-12、(2013•山东省临沂市城一中高三上学期12月月考)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. Fe3+、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2+、Fe2+、H+、NO3-C.Ag+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、H+、CO32-、M n O4-13、(2013•湖北省衡阳市八中高三第四次月考)根据下列实验事实,判断微粒氧化性大小顺序正确的是①FeCl3溶液中滴入KI溶液,加CCl4振荡,CCl4层呈紫色②FeCl2溶液中滴加氯水,再加KSCN溶液,呈红色③KMnO4溶液中滴加盐酸,KMnO4溶液的紫色褪去A. I2<Cl2<Fe3+<MnO4-B. Cl2<I2<Fe3+<MnO4-C. I2<Fe3+<Cl2<MnO4-D. Fe3+<MnO4-<Cl2<I214、(2013•山东省级规范化学校高三上学期期中)下列说法中不正确的是A.分散质微粒直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应15、(2013•陕西省高三年级质检)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-16、(2013•北京市西城区高三第一学期期末)某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A.Na+B.CO32-、NH4+C.CH3COO-D.CH3COO-、Na+第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题（共52分）17、（8分）(2013•江西省南昌市高三年级调研)(1)图甲是实验室常用的一种仪器,其名称是,其主要用途是 .(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体,液面位置如图乙,则其量得液体体积为(用a、b来表示).(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置.①将气体存于II瓶中,下列说法不正确的是 .A.打开止水夹a和b,将气体从导管d通入,可将气体储存在II瓶中B.作为储气或取气时都无需再c处安装止水夹C.该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹D.该装置也可用制取氢气的发生装置②要从该储好气的装置中取用气体,正确操作是 .18、（12分）(2013•河北省保定市高三调研)Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物.请回答下列问题:(1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 .(2)Na2SO3和Na2S的混合物中,含硫的质量分数为32%,则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为 .(3)在NaHS饱和水溶液中,c(Na+)=c(S2-)+ .(4)已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物.某同学称量25.2g纯净的Na2SO3•7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重,冷却后称得固体为12.6g,将其完全溶于水配成1L溶液,并测溶液的pH.测得溶液的pH大于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH,写出Na2SO3高温下分解的化学方程式:.19、（10分）(2013•山西省高三上学期诊断)臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂.(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应2O3(g)=3O2(g)的ΔH= .):3 2CO32O2 2(3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧.臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为.(4)空气中臭氧的检测方法是将空气缓慢通过足量KI淀粉溶液,若溶液变蓝色,则说明空气中含有O3.已知O3与KI溶液反应生成两种单质,则该反应的化学方程式为.20、（10分）(2013•湖南省五市十校高三第一次联测)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.提示:4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2请填写下列空白:(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第周期族.(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是(填序号).Δ(4)反应④的离子方程式是.(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种"绿色"环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是 .21、（12分）(2013•吉林省长春市高中毕业班第一次调研)手持技术又称掌上技术,是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统.某研究小组利用手持技术,获得8.34gFeSO4•7H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.请回答下列问题:(1)试确定78℃时固体物质M的化学式: .(2)取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同,摩尔质量相差16,写出该反应的化学方程式: .(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验,验证(2)中生成的气态物质,并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响).①试剂X的名称是.②按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→ .③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量,其操作步骤为第一步:向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液,直至沉淀完全;第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重;第三步:继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止.若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的P的质量为g(填计算式).④上述测得已分解的P的质量比实际分解质量要小,原因是.2013-2014学年度（上）学期高三学年9月月考化学试卷答题卡姓名： 班级： 学号：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和 第Ⅱ卷(非选择题)两部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）第Ⅱ卷(非选择题，共52分)三、非选择题（共52分） 17、（8分）(1) , .(2) .(3).① . ② .18、（12分）(1) .(2) .(3)c(Na +)=c(S 2-)+ .(4) .19、（10分）(1) .(3) .(4) .20、（10分）(1) 周期 族.(2) .(3) .(4) .(5) .21、（12分）(1) .(2) .(3) ①.②c→.③g.④.2013-2014学年度（上）学期高三学年9月月考化学试卷答题卡姓名：班级：学号：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）第Ⅱ卷(非选择题，共52分)四、非选择题（共52分）。