(浙江选考)2020-2021版高考化学 考前提升训练27 化学基础实验(第28题)
高考化学真题(2019-2021)专题解析—化学实验基础
高考化学真题（2019-2021）专题解析—化学实验基础1．（2021·浙江）蒸馏操作中需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】A【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
2．（2021·山东）关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏【答案】A【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。
3．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B 。
4．（2021·浙江）下列说法正确的是A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体【答案】B【详解】A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A 错误；B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B 正确；C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C 错误；D ．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D 错误；故选B 。
考点27 有机合成及推断——备战2021年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过(原卷版)
考点27 有机合成及推断一、合成高分子化合物1．概念：相对分子质量从几万到几百万甚至更高的化合物，简称为高分子，也称为聚合物或高聚物。
如：2．合成高分子化合物的两种基本反应（1）加聚反应：小分子物质以加成聚合反应形式生成高分子化合物的反应。
①单一加聚如氯乙烯合成聚氯乙烯的化学方程式为n CH 2==CHCl −−−−→引发剂。
②两种均聚乙烯、丙烯发生加聚反应的化学方程式为n CH 2==CH 2＋n CH 2==CH —CH 3−−−−→引发剂。
（2）缩聚反应：单体分子间缩合脱去小分子(如H 2O 、HX 等)生成高分子化合物的反应。
①羟基酸缩聚。
②醇酸缩聚+ (2n-1)H2O ③酚醛缩聚④氨基羧基缩聚。
（3）加聚反应和缩聚反应的对比高聚物的化学组成与单体的化学组成相同，其相对分子质量M＝M（单体）×n（聚合度）高聚物的化学组成与单体的化学组成不同。
其相对分子质量M＜M（单体）×n（聚合度）二、有机高分子化合物1．塑料按塑料受热时的特征，可以将塑料分为热塑性塑料和热固性塑料，其结构特点比较如下：2．合成纤维分类⎧⎪⎪⎧⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩天然纤维：棉、麻、丝、毛等人造纤维：用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维维化学纤维合成纤维：用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成的纤维纤 3．合成橡胶根据来源和用途的不同，橡胶可以进行如下分类：⎧⎪⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎨⎩⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎨⎪⎩⎩⎩天然橡胶丁苯橡胶通用橡胶顺丁橡胶橡胶合成橡胶氯丁橡胶聚硫橡胶：有耐油性特种橡胶硅橡胶：有耐热、耐寒性三、有机合成的思路1．有机合成的任务实现目标化合物分子骨架的构建官能团的转化 2．有机合成的原则（1）起始原料要廉价、易得、低毒性、低污染。
（2）应尽量选择步骤最少的合成路线。
（3）原子经济性高，具有较高的产率。
（4）有机合成反应要操作简单、条件温和、能耗低、易于实现。
3．有机合成题的解题思路4．逆推法分析合成路线（1）基本思路逆推法示意图：在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标分子的中间有机化合物，直至选出合适的起始原料。
第27讲 化学实验基础知识和技能(练)-2023年高考化学一轮复习(全国通用)(解析版)
第27讲化学实验基础知识和技能第一部分：高考真题感悟1．（2022·浙江卷）名称为“吸滤瓶”的仪器是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；故答案为：D。
2．（2022·山东卷）下列试剂实验室保存方法错误的是A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中【答案】C【解析】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；故答案为：C。
2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体【答案】A【解析】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。
2020年7月浙江省选考化学卷及参考答案
A．ΔH1＜0ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH4
23．常温下，用0.1mol·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(4分)
(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是________。
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
D．1 L浓度为0.100mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
20．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A．温度0℃、压强50 kPaB．温度130℃、压强300 kPa
24．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与SO2反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
25．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
2020年12月浙江省学考选考高2021届高三第二次联考Z20联盟化学试题及参考答案
浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考 化学试题卷 第 1 页 共 2 页浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学参考答案26.（4分）（1）HClO+CO 32-=ClO -+HCO 3-（1分） （2）（1分）（3）氯单质、溴单质为分子晶体，结构相似；随分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，故状态从气体变为液体。
（2分）27.（4分）（1）0.15 （2分） （2）n (e -)=3×=0.15mol设镁的物质的量为x mol ，铝的物质的量为y mol ,由电子得失守恒可得2x+3y=0.15mol 反应后的镁离子与铝离子转化为沉淀最大时，n(NaOH)=2x+3y=0.15mol ；此时v(NaOH)=60ml-10ml=50ml,故c （NaOH ）==3mol •L －1（2分）28.（10分）Ⅰ（1）N 2（1分） Fe （SCN ）3（1分）（2）2SO 2+2H 2O+O 2+2Ba 2+=2BaSO 4↓+4H +(分开写也可以）（2分） Ⅱ（1）分液漏斗 （1分）（2）溶液蓝绿色褪去，有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象（3个现象写2个给2分，1个给1分） （3）偏低（1分）29.（10分）（1）BCD （2分）（2）①HCOOH*+2H 2(g)=H 2COOH*+3/2H 2(g) 或HCOOH*+1/2H 2(g)=H 2COOH*（2分）②－0.50 （1分）（3）（2分，左侧比曲线I高得1分，右侧比曲线I低得1分，总面积相差较大扣1分，最高点位置不扣分）（4）①CO（1分）②温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反；且影响程度接近（2分，答对1点给1分）30.（10分）（1）用玻璃棒搅拌或摩擦瓶壁或加入晶种促使晶体析出（1分）（2）生成可溶的乙酰水杨酸钠（1分）（3）BC （2分）（4）①ebcg （2分）②当滴入最后1滴盐酸时，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色（2分）③（c1v1-c2v2）/(2×104)（2分）31.（12分）（1）CD （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（写出4个给3分，3个给2分，2个给1分）（5）（3分，每步1分）或浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学试题卷第 2 页共 2 页。
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高三上学期返校联考化学试题【有答案】
高三化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.水溶液呈碱性的是A．NaHSO4B．NH4Cl C．KNO3 D．CH3COONa2.除去乙醇中少量的水（先加适量生石灰），后续操作需要用到的仪器是3.下列物质属于弱电解质的是A．HCOOH B．SO3C．BaSO4D．Br24.下列物质对应的组成不正确．．．的是A．纯碱：Na2CO3B．摩尔盐：(NH4) 2SO4•Fe 2(SO4)3•6H2O C．硬脂酸钠：C17H35COONa D．甘氨酸：H2N-CH2COOH5.下列表示正确的是A．H2O 的球棍模型：B．乙醚的结构简式：CH3OCH3C D．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．中子数为8 的碳原子：1466.下列说法正确的是A. 煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获取B. 石油的催化裂化、催化裂解、催化重整的目标产物不相同C. 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为碳、氢、氧D. 粘胶纤维、铜氨纤维、硝化纤维的成分相同7.下列说法正确的是A. 二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，互为同素异形体B. 氕、氘、氚互为同位素，其物理性质和化学性质均相同C. C6H5OH 和C6H5CH2OH 互为同系物D. 发生消去反应的有机产物有三种8.下列说法正确的是A. N aClO、CuSO4使蛋白质变性的机理相同B. 氨水法脱硫既可以消除燃煤烟气中的SO2，同时还可以得到副产品硫酸铵C. 利用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水可制得烧碱、氯气、氢气D. 常温下，NaHCO3的水溶性大于Na2CO39.下列说法不正确．．．的是A. N a2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B. 硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收SO3C. 工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉D. 工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料10.反应NaNO2+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+NaNO3+H2O（未配平）中，下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．KMnO4是还原剂C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5D. 3molH2SO4参加反应，转移电子10mol11.下列说法正确的是A. 可用AgNO3溶液和稀HNO3检验火柴头浸泡液中的氯元素B. 氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂不能研磨，否则将引起爆炸C. 纸层析操作中，展开剂沿容器壁缓慢注入至纸条末端浸入展开剂中约0.5cmD. 排除碱式滴定管尖嘴气泡时，挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡12. 下列说法不正确．．．的是A. 等体积的NO 和NO2混合气体能被足量NaOH 溶液完全吸收生成NaNO2B. 金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO 和CC. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳D. 冰晶石（Na3AlF6）溶液中滴加1mol•L -1 氨水至过量会产生Al(OH)3沉淀13.能正确表示下列变化的离子方程式是A. N aHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3 -C．NH4Al(SO4)2溶液与少量NaOH 溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2OD．Fe2O3与HI溶液充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O14.下列说法正确的是A. 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B. 氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液均显紫玫瑰色C. 利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇D. 淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精15.下列关于的说法，不正确．．．的是A. 能使溴水褪色B. 遇FeCl3溶液显紫色C. 只含三种官能团D. 1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3molNaOH16.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
浙江省杭州市2020┄2021届高三第一次高考科目教学质量检测化学试题
浙江省杭州市2021年高三第一次高考科目教学质量检测化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Al 27 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）的是（）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．2021年12月l0日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。
低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2．下列叙述正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力B．阳离子都只有氧化性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属与盐溶液的反应都是置换反应3．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。
已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中的是（）含量最多的金属元素。
下列说法错误．．A．J和氢组成的化合物分子有多种B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸陛最强的是HTO44．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液B．可利用反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）（△H>0、△S<0）来消除CO污染C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB5．下列有关实验的描述或操作错误的是（）A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。
2020年浙江省高考化学(选考)物质的量和量浓度的计算训练提升(含答案)
选考化学计算专题1.将13.6g Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。
请回答：(1)固体混合物中CuO的质量。
(2)盐酸的浓度为。
答案：(1)1.60 g(2)3.60 mol·Lˉ12.侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。
取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。
请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。
答案：（1）6.72 （2）43.常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。
试计算：（1）反应后溶液中n(OH-)=____。
（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。
答案：（1）0.010mol （2）2：14.3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl﹣）答案：（1）0.672L （2） 1.2mol.L-15.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。
取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
(浙江选考)2021版高考化学考前提升训练12化学反应的限度与化学平衡
提升训练12 化学反响的限度与化学平衡1.(2021·德清中学检测)足量的锌块与一定量的稀硫酸反响,为了减慢反响速率,但不减少氢气的产量,可采取的措施是( )32.一定条件下,对于可逆反响X(g)+3Y(g)2Z(g),假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,那么以下判断正确的选项是( )A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-13.(2021·温州十五校联合体统考)在一定条件下,使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反响。
以下描述中,说明反响已到达平衡状态的是( )c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4C.单位时间内,假设消耗了a mol A物质,同时也消耗了2a mol C物质4.(2021·浙江新高考联盟联考)在恒温恒容的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y,发生以下反响:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0),以下说法中正确的选项是( )A.到达平衡状态时,参加催化剂,平衡不移动,反响速率也不会发生改变B.反响到达平衡时,X和Y的转化率相等C.v正(X)=2v逆(N)时,反响到达平衡状态D.到达平衡状态时,反响吸收a kJ能量5.(2021·温州统考):X(g)+2Y(s)2Z(g)ΔH=-a kJ· mol-1(a>0)。
一定条件下,将1 mol X和2 mol Y参加2 L的恒容密闭容器中,反响10 min,测得Y的物质的量为1.4 mol。
以下说法正确的选项是( )A.第10 min时,Z的浓度为0.7 mol·L-1B.10 min内,反响放出的热量为0.3 kJC.10 min内,X的平均反响速率为0.03 mol-1·L-1·min-1D.假设容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反响已达平衡状态6.(2021·金华十校联考)在一定条件下发生反响2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1 mol SO3气体通入1 L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。
2021届高考化学临考选择题训练：化学实验基础 (解析版) (2)
SO2 具有漂白性
H2S 的酸性比 H2SO4 的酸 B 向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体，出现黑色沉淀
性强
向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaI 溶液时出现黄色
C
Ksp (AgCl)<Ksp (AgI)
沉淀
向等体积、等物质的量浓度的 FeCl3 和 KI 混合溶 FeCl3 和 KI 的反应是可逆
8.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。 下列说法错误的是
A．装置 X 还可以制取 H2、CO2 等气体 B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液 C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管 D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置 Z 中的酒精灯
9.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( )
直接氧化成
KSCN 溶液
Fe2+
向 KI 溶液中滴入少量新制氯水和四氯 溶液分层，下 I− 的还原性强
B
化碳，振荡、静置
层呈紫红色 于 Cl−
C
向紫色石蕊试液中通入 SO2
溶液分先变红 SO2 具有酸性
后褪色
和漂白性
向 0.01 mol / L KMnO4 溶液中滴加足量
KMnO4 溶液褪 H2O2 具有氧
A．Na 在 O2 中燃烧生成白色固体 B．通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇 C．用氨水鉴别 MgCl2 溶液和 AlCl3 溶液 D．用重结晶法除去 KNO3 固体中混有的少量 NaCl 【答案】D 【详解】 A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A 错误； B．乙酸乙酯可溶于乙醇，不能分液分离，B 错误； C．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，所以将氨水加入 MgCl2 溶液和 AlCl3 溶液中现 象相同，均产生白色沉淀，无法鉴别，C 错误； D．KNO3 的溶解度受温度影响较大，而 NaCl 的溶解度受温度影响较少，所以 可以用重结晶法除去 KNO3 固体中混有的少量 NaCl，D 正确； 综上所述答案为 D。 4.下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
2020-2021学年浙江省温州市高考第二次选考模拟考试化学试题及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）1.HClO属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.下列仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.3.下列属于非电解质的是A.醋酸B.氢氧化钾C.铜D.葡萄糖4.在反应SiO2+2C 高温 Si+2CO↑中，还原剂是A.SiO2B.CC.SiD.CO5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.KClB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.(NH4)2SO46.下列说法不正确的是A.高压钠灯常用于道路和广场的照明B.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液C.硅单质可直接用于制造光导纤维D.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物7.下列化学用语表述正确的是A.二氧化碳的结构简式：O=C=OB.NH3的电子式：C.14C的原子结构示意图：D. 甲烷的球棍模型：8.下列说法不正确的是A.电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气B.镁条着火时，不可用二氧化碳灭火C.工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质D.浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在9.下列说法正确的是A.配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管B.用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大C.可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠D.用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾10.下列说法不正确的是A.石墨烯和石墨互为同素异形体B.乙酸和硬脂酸（C17H25COOH）互为同系物C.丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷11.下列说法正确的是A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化、煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应12.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-aKJ/mol达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A.反应放出aKJ 热量B.消耗1molN2的同时消耗3molH2C.3v(H2)=2v(NH3)D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:213.下列离子方程式正确的是A.氧化钠和盐酸反应：O2-+2H+=H2OB.氯气和FeCl2溶液反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3·H2OD.碳酸氢钡溶液和足量氧化钠溶液反应：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O14.W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，下列说法不正确的是A.W、X、Y三种元素的原子半径依次减少B.W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强C.可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂D.Z元素与水反应得到HZO，HZO只有氧化性15.下列说法不正确的是A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D.相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同16.下列说法不正确的是A.蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中纾解完全后混合液出现分层C.淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D.王鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解17.有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体。
(浙江选考)最新2020版高考化学 考前提升训练1 物质的分类和变化、化学用语
提升训练1 物质的分类和变化、化学用语1.(2018·绍兴统测)下列属于酸的是( )A.NaOHB.CH3COOHC.NH3D.H2O2.下列属于碱的是( )A.Na2SO4B.NaOHC.H2SO4D.CO23.(2018·临海回浦中学模拟)反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中属于盐的是( )A.CuSO4B.SO2C.H2SO4D.Cu4.(2018·绍兴第一中学模拟)下列物质属于纯净物的是( )A.漂白粉B.水玻璃C.CuSO4·5H2OD.Fe(OH)3胶体5.(2018·浙江名校合作体联考)下列表示正确的是( )A.二氧化碳的结构式:O C OB.乙醛的结构简式:CH3COHC.甲烷分子的比例模型:D.硫原子结构示意图: +166.英国《自然》杂志曾报道,科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米(1 nm=10-9 m)级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合,下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是( )A.溶液B.乳浊液C.悬浊液D.胶体7.下列我国古代技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼8.(2018·温州二模)下列属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.2KBr+Cl22KCl+Br2D.HCl+NaOH NaCl+H2O9.(2018·金华一中模拟)下列属于非氧化还原反应的是( )A.4NH3+5O24NO+6H2OB.SiO2+4HF SiF4↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD.2Na+2H2O2NaOH+H2↑10.(2018·嘉兴统测)下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是( )A.前者是混合物,后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应C.分散质的粒子直径均在10-9~10-7 m之间D.前者可用于杀菌,后者可用于净水11.下列说法正确的是( )A.煤的气化、液化是物理变化,煤的干馏是化学变化B.C60、液氯是单质,HD、干冰是化合物,NO2是酸性氧化物C.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡12.化学与生活、社会发展息息相关。
2020年浙江省高考化学(选考)常见营养物质基础能力过关练习(包含答案)
常见营养物质1．下列说法正确的是（）A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本2．下列说法正确的是（）A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解3．下列说法不正确的是（）.A葡萄糖在人体的代谢过程中发生水解反应和氧化反应.B油脂和氨基酸均能与NaOH溶液反应.C淀粉和纤维素完全水解后的产物相同.D蛋白质中滴加硫酸铜溶液，有沉淀产生，再加水时沉淀不溶解答案：A。
A项，葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，错误；B项，油脂属于酯类，能在碱性条件下发生水解，氨基酸分子中含有羧基，具有酸性，能与NaOH溶液反应，正确；C项，淀粉和纤维素均属于多糖，完全水解产物均为葡萄糖，正确；D项，蛋白质中滴加硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，再加水时沉淀不能溶解，正确。
4．下列说法正确的是（）A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解5．下列说法不正确的是（）A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C ．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D ．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物6．下列说法正确的是（ ）A ．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B ．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C ．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D ．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物7．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂B ．煤的干馏是化学变化，煤的气化与液化是物理变化C ．纤维素属于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖D ．石油裂解是深度裂化，其主要目的是为了得到乙烯、丙烯等基本化工原料8．下列说法正确的是（ ）.A 向淀粉水解后的溶液中直接加入少量新制2)(OH Cu 溶液可鉴别出水解产物葡萄糖.B 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质.C 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来产生肥皂.D 向蛋白质溶液中加入浓的42SO K 或4CuSO 溶液均可使蛋白质变性答案：B 。
(浙江选考)新2020版高考化学 考前提升训练30 化学实验综合(第31题)【下载】
提升训练30 化学实验综合(第31题)1.(2018·浙江名校新高考联考)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对分子质量为354),是一种工业用化工原料。
微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。
现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如下:(已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)请回答:(1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和。
(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是。
A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中(3)50 ℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式:。
(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是。
(5)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。
从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有:a.缩短加热的时间,降低能耗;b.。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过(填操作名称)回收乙醇。
(6)准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250 mL,取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中,再加入10 mL 3.000 mol·L-1的H2SO4溶液,用0.010 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00 mL,则该产品的纯度是。
2.(2018·绍兴模拟)锌灰是炼锌厂的烟道灰,含ZnO 35%以上,还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质,工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。
浙江省2020┄2021学年高三高考模拟考试理综化学试卷二
浙江省2020┄2021学年高三高考模拟考试理综化学试卷二可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23Ba 137 K 39 Al 27 Mn 55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7.下列说法中，正确的是（）Ａ．气象环境报告新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述Ｂ．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心Ｃ．人造丝和蚕丝的主要成分均是蛋白质Ｄ．分光光度计用比色的方法测定溶液中物质的浓度大小8.下列说法正确的是（）Ａ．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液Ｂ．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素Ｃ．摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法Ｄ．由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定9. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。
Z 元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是（）Z WA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同10.下列说法正确的是（）Ｂ．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键Ｃ． DDT 的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面Ｄ．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN 11．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。
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提升训练27 化学基础实验(第28题)1.(2018·学军中学模拟)一定条件下,草酸铜晶体(CuC2O4· x H2O)受热分解的化学方程式为CuC2O4·x H2O·CuO+CO↑ +CO2↑ +x H2O↑。
某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸铜晶体分解的气体产物:请回答:(1)该套实验装置的明显缺陷是。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中(填实验现象),则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
(3)该兴趣小组改变热分解的反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多,而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物:(不考虑操作和药品的问题)。
2.钠与水反应的改进实验操作如下:取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块金属钠(约绿豆粒般大小),把含钠的滤纸信封放入水中,装置如下图所示。
请回答:(1)写出金属钠与水反应的离子方程式:。
(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是。
(3)有关此实验的说法正确的是。
A.实验过程中,可能听到爆鸣声B.实验过程中,看到滤纸信封由白色逐渐变红色C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物D.实验过程中,多余的金属钠不能放回原试剂瓶中,以免对瓶内试剂产生污染3.实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。
(1)C中试剂是。
(2)下列说法不正确的是。
A.玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中B.E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢C.要使B中产生氯气,应先加热圆底烧瓶,再滴加浓盐酸D.实验中加热的先后顺序为:先加热圆底烧瓶B,再加热硬质玻璃管D(3)写出B中反应的离子方程式:。
4.工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:SiCl4遇水易水解)。
请回答下列问题:(1)D装置的作用是。
(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。
(3)C中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和S。
以下是探究该吸收液中可能存在其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)的实验。
【提出假设】假设1:只有S;假设2:只有ClO-。
假设3:……【设计方案】取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b两支试管中,分别进行下列实验。
①向a试管中滴加几滴(A.品红 B.高锰酸钾 C.溴水)溶液,若溶液褪色,则假设1成立。
②向b试管中滴加溶液,若溶液变为蓝色,则假设2成立。
5.欲设计一个实验验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。
某同学设计的实验流程依次为:气体产物、无水硫酸铜、品红溶液1、酸性高锰酸钾、品红溶液2、澄清石灰水。
(1)红热的炭与浓硫酸发生反应的实验装置如图,仪器a的名称为,在使用前需要检漏,检漏的方法是。
(2)能证明红热的炭与浓硫酸反应产物中有CO2的实验现象为。
6.实验室制备肥皂的过程如下:动物脂肪黏稠液固体肥皂请回答:(1)加入乙醇的目的是。
(2)证明油脂完全反应的方法是。
(3)以硬脂酸甘油酯为例,写出皂化反应的化学方程式:。
7.实验室有一瓶久置的Na2SO3固体试剂,已部分变质,为测定其纯度,实验设计与操作如下,请回答问題:(1)Na2SO3变质的原因:(用化学方程式表示)。
(2)取一定量的样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液,然后过滤(如图)、洗涤、干燥、称量,其中洗涤沉淀的具体操作为。
(3)实验时用BaCl2溶液比用CaCl2溶液好,写出两点理由:。
8.纸质一次性饭盒涂有石蜡(高级烷烃)和CaCO3,若它们在食物中溶出过量,食用后会影响身体健康。
测定石蜡或CaCO3溶出量的实验方法是:称取饭盒质量(W1),剪碎,选用适当的浸泡剂浸泡一段时间,取残渣洗涤、烘干、冷却、称重(W2)。
W1-W2即物质溶出量。
溶解浸泡试剂有NaCl 溶液、稀醋酸、菜油可供选择。
请回答:(1)该实验一定用不到的玻璃仪器是(填序号)。
①烧杯②坩埚钳③酒精灯④集气瓶⑤漏斗⑥天平⑦燃烧匙(2)为了将石蜡和碳酸钙分别溶出,选用的浸泡剂分别是、。
(3)下列说法不正确的是。
A.测定CaCO3溶出量时,可用过滤法得到残渣B.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大C.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法9.无水FeCl3在空气中易潮解,遇水水解,加热易升华。
实验室可用下列装置制备。
(1)反应开始后,装置D硬质玻璃管中出现的现象为。
(2)装置F中所盛的试剂为。
(3)下列有关该实验的说法中,不正确的是。
A.B装置的作用是除去HCl,并能减少Cl2的溶解B.E装置中冷水的作用是冷却,使FeCl3冷却沉积C.若氯气不足则会产生FeCl2D.向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,可确定生成的MnCl2的质量参考答案提升训练27化学基础实验(第28题)1.答案: (1)没有尾气处理装置(2)黑色粉末变红色(3)固体产物为Cu单质;取少量受热分解后固体产物,加入适量稀硫酸,未见溶液呈蓝色,则证明推测合理解析: (1)由装置图结合分解产物可知,B装置用于检验有水生成,C装置用于检验有CO2生成,D装置用于干燥CO气体,E装置用于检验有CO生成,F装置用于吸收E中生成的CO2,但在E 中CO不可能完全反应,所以这套装置中没有处理尾气CO的装置;(2)E装置是用CO还原CuO,所以现象是黑色粉末变红色;(3)由于改变了反应条件,可能使分解生成的CO直接把CuO还原为Cu单质,这样没有CO与E中的CuO反应,所以E、F中都没有明显现象,所以A装置中固体产物为铜单质,检验的化学方法是取少量受热分解后固体产物,加适量稀硫酸,未见溶液呈蓝色,则证明上述推测是合理的。
2.答案: (1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(2)用镊子取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切一小块用于实验(3)ABC3.答案: (1)浓硫酸(2)AC(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4.答案: (1)防止C装置中的水蒸气进入B的集气瓶,使SiCl4水解(2)SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO(3)①C ②淀粉KI溶液解析: (1)由于四氯化硅易与水发生水解反应,则D装置的作用是防止C装置中的水蒸气进入B的集气瓶,使SiCl4水解。
(2)在高温下氯气、焦炭和二氧化硅反应生成四氯化硅和CO,则装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。
(3)①溴水能与S发生氧化还原反应,使溴水褪色,而与ClO-不发生反应,因此向a 试管中滴加几滴溴水溶液,若溶液褪色,则假设1成立。
②由于ClO-具有强氧化性,则向b试管中滴加淀粉KI溶液,若溶液变为蓝色,则假设2成立。
5.答案: (1)分液漏斗向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水(2)品红溶液2不褪色,澄清石灰水变浑浊解析: (1)根据仪器的特征,仪器a为分液漏斗;分液漏斗带有活塞,需要检漏,方法是向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水。
(2)根据品红溶液2不褪色,说明气体中不含SO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则可证明产物中一定有CO2气体,所以能证明红热的炭与浓硫酸反应产物中有CO2的实验现象为品红溶液2不褪色,澄清石灰水变浑浊。
6.答案: (1)溶解脂肪、加快反应(2)用玻璃棒蘸取反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若无油滴浮在液面上,说明反应液中的油脂已完全反应,反之则没有(3)3C17H35COONa+7.答案: (1)2Na2SO3+O22Na2SO4(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复2~3次(3)一是用BaCl2溶液作沉淀剂,BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;二是用CaCl2溶液作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差解析: (1)Na2SO3中S显+4价,以还原性为主,容易被氧气氧化成Na2SO4,即化学方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4;(2)洗涤沉淀的方法是:用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复2~3次;(3)用BaCl2溶液作沉淀剂,因为Ba的相对原子质量大于Ca,因此有BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;用CaCl2溶液作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差。
8.答案: (1)④(2)菜油稀醋酸(3)B9.答案: (1)出现棕黄色的烟(2)浓硫酸(3)CD解析: (1)装置D中铁与氯气反应只能生成氯化铁,现象是出现棕黄色的烟;(2)无水FeCl3在空气中易潮解,遇水水解,加热易升华,所以在制备装置前后都要连接干燥装置,装置F中所盛的试剂为浓硫酸;(3)B装置中应盛有饱和食盐水,其作用是除去HCl,并减少Cl2的溶解,故A 正确;氯化铁易升华,所以E装置中冷水的作用是冷却,使FeCl3冷却沉积,故B正确;氯气与铁反应只产生FeCl3,故C错误;制取氯气后的溶液中会有剩余的盐酸,向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,不能确定生成的MnCl2的质量,故D错误。