【全国百强校】安徽省屯溪第一中学2018-2019学年高一入学摸底考试化学试题(解析版)

安徽省屯溪第一中学2018-2019学年高一入学摸底考试化学试题1.某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②非金属氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。

说法正确的是（）A. ②③④B. ①②⑤C. ③⑤⑥D. ①③④【答案】D【解析】【分析】①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；②有的非金属氧化物不能与碱反应生成盐和水，如CO；③根据冰和干冰的成分考虑；④金属钠和镁的化学性质不同，原子的最外层电子数决定元素的化学性质；⑤醋酸是一元酸；⑥纯碱不是碱而是显碱性的盐．【详解】①粗盐含有杂质，酸雨中溶有二氧化硫，它们都是混合物，故①正确；②有的非金属氧化物不能与碱反应生成盐和水，如CO不是酸性氧化物，故②错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由两种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；④金属钠和镁的化学性质不同，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故④正确；⑤醋酸是一元酸，故⑤错误；⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故⑥错误；故选D。

【点睛】本题考查物质的分类，解题关键：熟悉物质的分类及常见的概念，平时注意知识的积累．易错点③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，按不同的分类标准，得到不同的结果。

2.下列说法正确的是（）A. O和O2－都是氧元素，所以它们的化学性质相同B. m g食盐和n g水充分振荡，形成的溶液的质量一定是（m+n）gC. 化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等D. 混合物一定是由多种元素组成的物质【答案】C【解析】【分析】A、原子或离子（简单离子）的化学性质由其最外层电子数决定；B、食盐不一定完全溶于水中；C、根据物质呈电中性分析判断；D、混合物不一定是由多种元素组成的物质，如氧和臭氧形成的混合物．【详解】A、氧原子和氧离子最外层电子数不同，决定其化学性质不同，故A错误；B、如果部分食盐不溶于水，会导致溶液的质量小于（m+n）g，故B错误；C、物质呈电中性，物质中阴阳离子所带电量相等，化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子个数之比是1：1，所以阴阳离子所带电荷的数值必然相等，故C 正确；D、由同种元素组成的物质可能是单质也可能是混合物，如氧和臭氧形成的混合物，由氧元素组成．故D错误；故选C。

【点睛】本题考查了纯净物的判断、微粒的化学性质等知识点，易错选项是C，常常认为所给食盐都溶于水导致作出错误判断。

易错项D，误认为混合物都是由多种元素组成。

3.某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A. 8.5%B. 7.5%C. 14%D. 7.1%【答案】D【解析】【分析】某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，需要食盐80g×8%=6.4g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，则实际称量的食盐为6-0.4g=5.6g.【详解】该同学配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，需要食盐80g×8%=6.4g，水的质量为80g-6.4g=73.6g，托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了，则实际称量的食盐为6-0.4g=5.6g，所以实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为5.6g/（5.6g+73.6g）×100%=7.1%，故选D。

【点睛】本题考查溶质质量分数的计算，解题关键：明确质量分数的计算公式及托盘天平的使用，易错选B，难点，物码倒置实际称量的食盐为6g-0.4g=5.6g。

4.化学是一门以实验为基础的自然科学，用下列各装置或其组合能完成相应实验的是（已知实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体）............A. 装置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2B. 装置①⑤可用于制取并收集氧气C. 装置②⑥可用于制取并收集硫化氢(H2S)气体D. 装置④装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从b端通入【答案】B【解析】试题分析：A．CaCO3和盐酸用装置②可以制取CO2，用⑦可用于收集的CO2，但是气体没有干燥，不能完成要求的实验，错误；B．装置①可以用于KMnO4或KClO3与MnO2的混合物加热制取氧气，用于氧气难溶于水，实验可用装置⑤收集氧气，正确；C．在装置②中发生反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，制取H2S气体，该气体密度比空气大，因此不能使用装置⑥的向下排空气的方法收集硫化氢(H2S)气体，错误；D.装置④装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从a端通入，错误。

考点：考查实验装置或其组合与完成相应实验的正误判断的知识。

5.根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2 (Pb 的化合价为+2价、+4价)，③为了方便某些化学计算质量分数为98％的浓H2SO4改写为9H2SO4·H2O。

其中错误的是A. 只有①B. 只有②C. ①③D. ②③【答案】A【解析】【分析】①化学式中化合价的代数和应为0；②利用化学式中化合价的代数和为0，判断Pb3O4（四氧化三铅）中+2价Pb、+4价Pb的原子数目；③令质量分数为98%的浓H2SO4的质量为100g，则溶质浓H2SO4质量为98g，溶剂H2O的质量为2g，根据n=m/M，计算H2SO4、H2O的物质的量【详解】①Ca4（OH）（PO4）3中，钙元素为+2价、氢氧根为-1价、磷酸根为-3价，其化合价代数和为：（+2）×4+（-1）+（-3）×3=-2≠0，故①错误；②令Pb3O4（四氧化三铅）中+2价Pb的数目为x，则+4价Pb的数目为（3-x），由化学式中化合价的代数和为0，则：2x+4（3-x）=8，解得x=2，故Pb3O4（四氧化三铅）可以改写为2PbO·PbO2，故②正确；③令质量分数为98%的浓H2SO4的质量为100g，则溶质浓H2SO4质量为98g，n（H2SO4）=1mol，溶剂H2O的质量为2g，n（H2O）=2g/18g·mol－1=1/9 mol，故n（H2SO4）：n（H2O）=9：1，故质量分数为98%的浓H2SO4改写为9H2SO4·H2O，故③正确。

故选：A。

6.下列有关化学知识的叙述I和II均正确并有因果关系的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：A.KNO3的溶解度比NaCl大，溶解度受温度的影响变化也大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法除去KNO3中混有的NaCl，错误；B.BaSO4难溶于酸，也不溶于水，因此可以向溶液中加入BaCl2溶液，然后再加入盐酸来确定溶液中是否含有SO42-，正确；C.在食物中可适量使用食品添加剂，其作用是食物的营养成分或延长食物的保质期，不同的添加剂，性质不同，错误；D．Ca(OH)2微溶于水，能制成澄清石灰水，但由于其溶解度小，因此不能配制溶质质量分数为20﹪的Ca(OH)2溶液，错误。

考点：考查物质的性质及作用的正误判断的知识。

7.现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是( )A. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B. 充分加热，得b克固体C. 与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D. 与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】A【解析】试题分析：A.Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体含有CO2和水蒸气，若用碱石灰吸收，增重b克，不能确定其中含有的CO2的质量，所以不能确定混合气体中各种成分的含量，错误；B．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2和水，将ag混合物充分加热，得b克固体，减少的质量是CO2和水的质量可计算确定NaHCO3的质量，进而得到Na2CO3的质量，正确；C.设原混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y。

根据质量关系可得106x+84y=a；根据钠守恒可得58.5(2x+y)=b。

两式联立可得各种成分的质量，因此可得混合物中Na2CO3质量分数，正确；D.只有Na2CO3可以与CaCl2发生沉淀反应，根据产生的CaCO3的质量可计算得到Na2CO3的质量。

用Na2CO3的质量除以总质量就得到该物质的质量分数，正确。

考点：考查Na2CO3和NaHCO3的混合物中成分的质量分数的计算方法的知识。

8.欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过（）A. ③②④①④B. ③④①④⑤C. ③④⑤④②①④D. ③④①④②【答案】C【解析】【分析】可用澄清石灰水检验二氧化碳的存在；可用无水硫酸铜检验水的存在；CO具有还原性，在高温条件下还原氧化铜，观察到的现象是黑色固体变成红色。

先用无水硫酸铜检验水的存在，再用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，如果水和二氧化碳都存在，应先用相应的试剂把它们除去后，再把气体通过灼热CuO，看有无CO的存在．【详解】首先检验混合气体中是否有水蒸气，将其通过无水硫酸铜，如果无水硫酸铜变蓝，说明有水蒸气，否则说明没有水蒸气；再把混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体，否则，就没有二氧化碳；为得到纯净的CO，再通过氢氧化钠溶液使二氧化碳被充分吸收；通过石灰水检验是否有二氧化碳；通过浓硫酸充分吸收水分；再通入灼热CuO内，看灼热CuO的变化，最后通过澄清石灰水，确定是否有二氧化碳气体生成，从而证明一氧化碳的存在。

正确的顺序是③④⑤④②①④。

故选：C。

9.下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确．．．的是( )A. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠B. 向氢氧化钠溶液中加水C. 双氧水分解D. 向饱和氯化钠溶液中加水稀释【答案】D【解析】【分析】A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会先与盐酸反应，再和氯化钙反应产生沉淀；B、氢氧化钠中加水溶液碱性会减弱；C、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度；D、饱和氯化钠溶液加水时溶质的质量保持不变，会使溶质质量分数减小。